高级化学分析工理论复习题
一. 填空题（在题中空格处填入正确答案）
1. 工业分析方法基本可分为两大类：（1） 化学 分析法；（2） 仪器 分析法。
2. 我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为 摩〔尔〕 , 符号为 mol 。
3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它们的pH 值分别为 1 和 13 。
4. 在滴定分析中，滴加的已知浓度的试剂溶液叫做 标准 溶液，滴加标准溶液的过程叫做 滴定 。
5. 在滴定分析中，一般用指示剂的色变或其它方法（如电导、pH 计等）来指示、判断终点的到达，这样的终点叫 滴定 终点。
6. 滴定终点与等量点（理论终点）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析 误差 的来源之一。
7. 滴定 误差是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而使滴定终
点与等量点（理论终点）不一致而引起的误差，所以也叫终点误差或指示剂误差。
8. 在滴定分析中，消除滴定误差的方法主要是正确选择 指示剂 。
9. 缓冲溶液是具有能够在一定范围内自动调节和保持溶液的 pH 值几乎不变的作
用的混合溶液。
10. 滴定分析某些在水中极难电离的弱酸（碱）以及水中溶解度小的酸（碱）性物质，通常采用 非水 滴定的方法。
11. 碘滴定法不能在强 碱 溶液中进行。碘滴定法必须在 中 性或 微酸 性溶液中进行。
12. 酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的 PH值 随滴定液加入量的变化而改变的曲线。绘制酸碱滴定曲线的目的是为了选择合适的 指示剂 。
13. 在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸钾离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于 自身 指示剂法。
14. 配制硫代硫酸钠标准溶液时，应先将水 煮沸 放冷。溶液中加入少量的碳酸钠是防止 硫代硫酸钠的分解。
15. 配制碘标准溶液时，要加入足量的碘化钾，其目的是：（1）加大碘的 溶解度 ，（2）减少碘的 挥发 。
16. 当一束 单色 光穿过均匀溶液时，其 吸光度 与溶液的浓度和光所穿透的液层
厚度成正比，这就是光吸收的基本定律，也称朗伯-比尔定律。
17. 摩尔吸光系数愈大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈 强 ，比色测定灵敏
度愈 高 。
18. 比色分析法的特点是： 灵敏度 高 、 准确度 好 、 操作 简便快速等，特别
适宜作 低含量 和微量 组分的分析。
19. 比色仪器维护要注意四防：防 潮 、防 光 、防 震 、防 腐蚀 。
20. 对标准溶液标定一般至少要做 3 ～ 4 次平行测定，要求标定的相对偏差为
0.1 ～ 0.2%，取其平均值计算浓度。
21. 用亚砷酸钠-亚硝酸钠法测定锰含量时，在氧化过程中绝对不可引入 氯 离子。
22. 用EDTA 滴定法测定钙、镁、锌、铅等含量时，选用铬黑T 为指示剂，应在pH= 10 的缓冲溶液中进行滴定。
23. 在沉淀称量法中，沉淀的过滤应采用 倾注 法。
24. 根据滴定时反应的类型，将滴定分析分为四类：（1） 酸碱 滴定法；（2） 氧化还原 滴定法；（3） 配位 滴定法；（4） 沉淀 滴定法。
25. 沉淀称量法的基本操作步骤是： 沉淀 ； 过滤 ； 洗涤 ； 灼烧 和 称量 。
26. 常用的间接滴定有 返 滴定和 置换 滴定。
27. 滴定分析计算的主要依据是 等物质的量 反应规则。
28. 称量分析法一般分为三类：（1） 沉淀 法；（2） 气化 法；（3） 电解 法；其中以沉淀 法为主要分析方法。
29. 从酸碱质子理论来看，酸碱反应的实质是酸碱之间的 质子 转移作用。
30. 某溶液的pH=6，该溶液的pOH= 8 。
31. 弱酸或弱碱的相对强弱常用酸、碱在水溶液中的平衡常数（离解常数）K a 或K b 的大
小来判断，K a 或K b 的数值越大，该酸或碱的酸性或碱性越 强 。
32. 酸碱指示剂一般是弱 有机酸 或弱 有机碱 ，其共轭酸碱具有不同的 结构 ，而且 颜色 不同。
33. 碘量法常用的指示剂是 淀粉 。
34. 配位化合物有 内界 和 外界 两个部分组成，在化学式中，方括号以内
表示 内界 ，方括号以外表示 外界 。
35. 在配离子[Cu(NH3) 4]2+中，Cu 2+为 中心 离子，NH 3是 配位 体，氨分子中的
氮原子叫 配位 原子。
36. 在硫酸四氨合铜[Cu(NH3) 4]SO4配合物中，内界为 [Cu(NH3) 4]2+ ，外界为
SO 42- ，中心离子为 Cu2+ ，配位体为 NH3 ，配位原子为 N 。
37. 在高锰酸钾法中，以高锰酸钾为滴定剂进行滴定时，MnO 4-必须在 强酸 性溶液
中才可以完全转化为Mn 2+离子。
38. 当一束单色光穿过均匀溶液时，其吸光度与溶液的 浓度 和光所穿过的液层 厚度 成正比，这就是光吸收的基本定律。
39. 在紫外区测量吸光度必需使用 石英 比色皿，而在可见光区测量吸光度则采用 玻璃 比色皿。
40. 当平行光束以垂直于界面的方向入射，通过比色液时，使光产生 反射 、 吸收 、 透射 等现象。
41. 吸收光度法包括 比色 法和 分光光度 法，它们都是基于有色物质对光的 选择性 吸收而建立起来的分析方法。
42. 比色分析中，偏离朗伯-比尔定律的主要原因有 单色光 的纯度不够和溶液中 溶质 的化学变化。
43. 用邻二氮菲测定钼中微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是使 Fe3+ 还原为 Fe2+ ，加入乙酸胺溶液的目的是控制 酸度 ，加入邻二氮菲溶液的作用是 发色 。
44. 沉淀分离法是利用 沉淀 反应进行的分离法，它是在试液中加入适当的 沉淀剂 ，使被测组分沉淀出来，以达到分离的目的。
45. 用沉淀分离时，由于有机沉淀剂具有 选择性 高，生成沉淀 溶解度 小，沉淀颗粒大易于 过滤 洗涤等优点而被广泛采用。
46. 五价钒与钽试剂生成的螯合物，它有四个苯基是 疏水 性基团，它的萃取反应类型属于 螯合物 萃取体系。
47. 液-液萃取分离法是在试液中加入一种与试液 不互溶 的有机溶剂，经过振荡，一些组分进入 有机相中，而另一些组分留在 水 相中，从而达到分离的目的。萃
取过程，从本质上看，是将物质由亲水 性转化为 疏水 性的过程。
48. 光吸收曲线中，有一个不受溶液 浓度 影响的最大吸收峰，当溶液浓度越
大时，光的吸取程度越 大 ，吸收峰越 高 。
49. 通常把能够得到 1％ 吸收时溶液中欲测元素的浓度定义为原子吸收法分析的
灵敏度。
50. 火焰原子化的每一步骤都借助于相应的装置即雾化器、雾室、 燃烧器 和 化学火焰 来完成。
51. 当前广泛应用的有 火焰 原子化和 电热 原子化两种技术。
52. 影响雾化的因素有：气体 压力 与 流速 ；雾化器的 结构 ；液体的 提升量 等。
53. 单色器主要包括 色散 元件、 狭缝 和 反射 镜。
54. 原子吸收光谱分析所用的火焰，随燃气和助燃气比例的不同分为三种：即 贫燃 火焰，化学计量 火焰（中性火焰）和 富燃 火焰。
55. 原子吸收分光光度计的操作室应防 潮 、防 尘 、防 震 和无腐蚀性气体。
56. 在光谱化学分析中，一般将干扰分为两类即 光谱 干扰和 非光谱 干扰。
57. 光栅由于刻制方式不同，可分为 机刻 光栅和 全息 光栅。
58. 凹面光栅除具有色散作用外，还兼具 准光 和 聚光 作用。
59. 发射光谱分析法，一般分为 定性 分析、 半定量 分析和 定量 分析三类。
60. 在光谱分析中，待测元素的 特征谱线 强度与待测元素的含量存在定量关系。
二. 单项选择题（正确答案只有一个，选择正确答案的序号填入题中空格）
1. 滴定分析的滴定方式基本有两种 C 。
A. 返滴定，直接滴定 B. 返滴定，间接滴定 C. 直接滴定，间接滴定 D. 返滴
定，间接滴定
2. 某溶液的pOH=8，该溶液的pH= A 。
A . 6 B. 7 C. 8 D. 9
3. 滴定分析计算的主要依据是， A 反应规则。
A. 等物质的量 B. 等当量 C. 摩尔浓度 D. 当量浓度
4. 某溶液的pOH=9，该溶液是 C 溶液。
A. 碱性 B. 中性 C. 酸性 D. 弱碱性
5. 试剂的组成应与它的 A 完全符合（包括结晶水）。
A. 化学式 B. 原子式 C. 分子式 D. 离子式
6. 碘量法常用的指示剂是 D 。
A. 甲基红 B. 碘 C. 双氧水 D. 淀粉
7. 下列物质中，既是酸又是碱的是 C 。
A. HCl B. NH4+ C. H2O D. PO43-
8. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 B 。
A. 0～0.5 B. 0.2～0.7 C. 0.3～1.0 D.1.0～2.0
9. 用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质是 B 。
A. 盐酸 B. 苯二甲酸氢钾 C. 硫酸 D. 硝酸
10. 配制0.02mol/L EDTA溶液500mL ，应称取EDTA 二钠盐（化学式量为372.2） B g 。
A. 37.22 B. 3.722 C. 74.44 D.7.444
11. 装AgNO 3标准滴定溶液应使用 C 滴定管
A. 白色酸式 B. 白色碱式 C. 茶色酸式 D.茶色碱式
12. GB/T19000系列标准是 C 。
A. 推荐性标准 B. 管理标准 C. 推荐性的管理性的国家标准 D.强制性国家标准
13. 测定挥发分时要求相对标准偏差≤±0.1％，规定称样量为10g ，应选用 A 。
A. 上皿天平 B. 工业天平 C. 分析天平 D. 半微量天平
14. 对具有一定粘度的液体加热，则粘度 C 。
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 不一定
15. 将50mL 浓硫酸和100mL 水混合的溶液浓度表示为 A 。
A. （1+2）H 2SO 4 B. （1+3）H 2SO 4 C. 50％ H2SO 4 D. 33.3％H 2SO 4
16. 暂时硬水煮沸后的水垢主要是 D 。
A. CaCO3 B. MgCO3 C. Mg(OH)2 D. CaCO3和MgCO 3
17. 在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是 A 。
A. HClO4 B. HNO3 C. H2SO 4 D.HCl
18. 测定很弱的有机碱时，应选用作溶剂 C 。
A. 水 B. 乙二胺 C. 冰醋酸 D. 苯
19. 氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是 A 。
A. Na2S 2O 3 B. 1/2 Na2S 2O 3 C. 1/3 Na2S 2O 3 D. 1/4Na2S 2O 3
20. Al3+能使铬黑T 指示剂封闭，可加入 B 以消除干扰
A. KCN B. NH4F C. NH4CNS D. 三乙醇胺
21. 用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe 2O 3, 若以Fe 表示矿石中铁含量，则
换算因素为 A 。
A. 0.699 B. 0.350 C. 0.966 D. 0.450
22. 称量法测定SO 42-时，洗涤BaSO 4沉淀应采用 A 。
A. 蒸馏水 B. 10％HCl 溶液 C. 2％Na 2SO 4 D. 1％NaOH 溶液
23. 对于晶形沉淀和非晶形沉淀， D 陈化。
A. 都需要 B. 前者不要后者要 C. 都不需要 D. 前者需要后者不要
24. 沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是 A 。
A. 颗粒越大溶解度越小 B. 颗粒越大溶解度越大
C. 颗粒越小溶解度越小 D. 颗粒大小与溶解度无关
25. 使用不纯的单色光时，测得的吸光度 B 。
A. 有正误差 B. 有负误差 C. 无误差 D. 误差不定
26. 有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长 C 。
A. 增加一倍 B. 减少一倍 C. 不变 D. 不一定
27. 电导时溶液导电能力的量度，它与溶液中的 C 有关。
A. pH值 B. 溶质浓度 C. 导电离子总数 D. 溶质的溶解度
28. 原子吸收分光光度计的光源是 C 。
A. 白炽灯 B. 氘灯 C. 空心阴极灯 D. 硅碳棒
29. 标准溶液的浓度用 A 表示。
A. 物质的量浓度 B. 当量浓度 C. 体积比浓度 D. 百分比浓度
30. pH=13的NaOH 溶液，它的OH -离子的浓度是 D 。
A. 1.00mol/L B. 2.00mol/L C. 13.00mol/L D. 0.100mol/L
31. 摩尔质量M （1/2H2SO 4）＝ B g/mol（H 2SO 4的化学式量为98）。
A. 98 B. 49 C. 196 D. 245
32. 物质的量n （1/5KMnO4）＝ 0.1mol的质量是 D g（KMnO 4的化学式量为
158.04）。
A. 31.61 B. 158.04 C. 79 D. 3.161
33. 采用称量分析法时，为使沉淀完全，根据同离子效应，沉淀剂的用量应 B 。
A. 等量 B. 过量 C. 少量 D. 大量
34. 试剂的组成应与它的 A 完全符合（包括结晶水）。
A. 化学式 B. 原子式 C. 分子式 D. 离子式
35. 一个标准大气压等于 B 。
A. 133.3225Pa B. 101.325kPa C. 760mmHg D. 1033.6g/cm2
36. 分析天平的分度值是 C 。
A. 0.01g B. 0.001g C. 0.0001g D. 0.00001g
37. 准确移取溶液5.00mL 时，应使用 C 。
A. 量筒 B. 量杯 C. 移液管 D. 滴定管
38. 个别测定值与几次平行测定的算术平均值之间的差值称为 C 。
A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 绝对偏差 D. 相对偏差
39. 在一定条件下，试样的测定值与真实值之间相符合的程度称为分析结果的 C 。
A. 误差 B. 偏差 C. 准确度 D. 精密度
40. 滴定分析中，若怀疑试剂已失效，可通过 B 方法进行验证。
A. 仪器校正 B. 对照分析 C. 空白试验 D. 多次测定
41. 下列溶液中需要避光保存的是 B 。
A. KOH B. KI C. KCl D. KIO3
42. 下列气体中，既有毒性又具有可燃性的是 C 。
A. O2 B. N2 C. CO D. CO2
43. 721型分光光度计适用于 A 。
A. 可见光区 B. 紫外光区 C. 红外光区 D. 都适用
44. 光吸收定律适用于 D 。
A. 可见光区 B. 紫外光区 C. 红外光区 D. 都适用
45. 有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测定时 A 越高。
A. 灵敏度 B. 准确度 C. 精密度 D. 对比度
三. 多项选择题（正确答案有多个，将正确答案的序号填入题中空格）
1. 误差按其性质可分为 A、 B 、C 。
A. 系统误差 B. 随机误差 C. 过失误差 D. 人为误差
2. 表征系统误差的准确度与表征随机误差的精密度之间的关系，以下描述正确的是
A 、D 。
A. 精密度好，准确度不一定好 B. 精密度不好，准确度好
C. 精密度好，准确度一定好 D. 准确度好，精密度好
3. 下列数据中，有效位数为3位的是 B、C 、D 。
A. 0.032 B. 0.101 C. 0.0310 D. 1.32
4. 下列数值修约中，正确的是 A、B 、D 。
A. 51.235 → 51.24 B. 6.0349 → 6.03
C. 7.325 → 7.33 D. 3.0450 → 3.04
5. 基准试剂是用于标定滴定分析所使用的标准滴定溶液用的，以下 B、C 、D 满足基准试剂的要求。
A. 试剂纯度为分析纯（AR ） B. 试剂的组成与其化学式完全相符（包括结晶水）
C. 试剂应该稳定且容易溶解 D. 摩尔质量大，降低称量误差
6. 下列试剂中， A、B 属于无机物试剂。
A. 氢氧化钾 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 甲醛
7. 下列试剂中， B、C 属于有机物试剂。
A. 高氯酸 B. 丙酮 C. 二苯胺磺酸钠 D. 氨水
8. 下列试剂在潮湿环境中易吸收水分而发生潮解的是 A、C 、D 。
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. KOH D. NaOH
9. 下列玻璃量具可以精确量取溶液体积的是 C、D 。
A. 量杯 B. 量筒 C. 移液管 D. 微量移液管
10. 以下试剂能用玻璃容器盛装的是 A、C 。
A. 浓盐酸 B. 氢氟酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钾（固体）
11. 光线会加速某些化学试剂的分解和氧化还原反应，使用中应注意避光的是 A、B 。
A. 过氧化氢 B. 硝酸银 C. EDTA D. 重铬酸钾
12. 滴定分析法， B、C 、D 属于按化学反应类型分类。
A. 直接滴定法 B. 酸碱滴定法 C. 氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法
13. 根据酸碱质子理论，属于酸的是 A、B 、D 。
A. HCl B. H3O + C. NH3 D. NH4+
14. 根据酸碱质子理论，属于碱的是 A、C 、D 。
A. NO3- B. H2SO 4 C. NH3 D. NaOH
15. 在化学分析中，可作为氧化剂的是 C、D 。
A. Fe B. SnCl2 C. KmnO4 D. K2CrO 7
16. 在沉淀称量法中，作为沉淀式的化合物应具备的条件是 B、C 、D 。
A. 沉淀的溶解度要大 B. 沉淀的结构应便于过滤和洗涤
C. 沉淀要纯净，即吸附杂质少 D. 沉淀容易转化为称量式
17. 分光光度计对使用环境的要求是 B、C 、D 。
A. 阳光充足 B. 防潮 C. 防震 D. 防腐蚀
18. 测定可燃气体含量，应防止 A、B 、C 等有害气体造成的铂丝中毒失活。
A. H2S B. Cl2 C. As D. N2
19. 下列气体中，能造成化学中毒的是 B、C 、D 。
A. N2 B. Cl2 C. CO D. H2S
20. 下列溶液体积，属于精确量取的是 A、B 。
A. 5.00mL B. 25.00 mL C. 10 mL D. 10.5 mL
21. 下列盐中 C、D 属于强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。
A. Na2SO 4 B. NaCl C. NaCO3 D. CH3COONa
22. 常用标准溶液物质的基本单元正确的是 A、B 。
A. 1/6K2Cr 2O 7 B. 1/5KMnO4 C. K2Cr 2O 7 D. KMnO4
23. 下列含H +的溶液中，溶液显酸性的是 A、B 。
A. [H+]= 10-4 B. [H+]= 10-6 C. [H+]= 10-8 D. [H+]= 10-10
24. 下列含OH -的溶液中，溶液显碱性的是 A、B 。
A. [OH-]= 10-4 B. [OH-]= 10-6 C. [OH-]= 10-8 D. [OH-]= 10-10
25. 用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子，需在弱碱性条件下的是 C、D 。
A. Bi3+ B. Pb2+ C. Ca2+ D. Mg2+
26. 用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子，需在弱酸性条件下的是 A、B 。
A. Bi3+ B. Pb2+ C. Ca2+ D. Mg2+
27. 用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子，常用作指示剂的是 A、D 。
A. 铬黑T B. 酚酞 C. 甲基红 D. 二钾酚橙
28. 通过化学反应生成的下列物质中，溶解度小的是 B、D 。
A. Na2SO 4 B. BaSO4 C. NaCl D. AgCl
29. 测定下列含量的物质，可采用分光光度法的是 B、D 。
A. Fe％＝50％ B. Fe％＝0.5％ C. SiO2％＝70％ D. SiO2％＝2％
30. 在洗涤玻璃器皿时，可用去污粉（洗衣粉）及毛刷刷洗的是 A、B 。
A. 烧杯 B. 量杯 C. 滴定管 D. 容量瓶
31. 在洗涤玻璃器皿时，只能用酸性或碱性洗液洗涤的是 C、D 。
A. 烧杯 B. 量筒 C. 移液管 D. 比色皿
32. 欲一次称取150g 化学试剂，不能使用 C、D 。
A. 架盘天平 B. 2Kg电子天平
C. 分度值为0.0001g 的电光天平 D. 分度值为0.0001g 的电子天平
33. 欲准确称取0.2000g 试样，只能使用 C、D 。
A. 架盘天平 B. 2Kg电子天平
C. 分度值为0.0001g 的电光天平 D. 分度值为0.0001g 的电子天平
34. 可准确标定溶液体积的玻璃器皿是 B、C 、D 。
A. 量杯 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 移液管
35. 欲量取5mL 溶液，可采用 A、B 。
A. 10mL量筒 B. 10mL量杯 C. 25mL容量瓶 D. 25mL移液管
36. 准确移取5.00mL 溶液，可采用 A、B 。
A. 5mL大肚移液管 B. 5mL刻度移液管 C. 5mL量杯 D. 5mL自动加液管
37. 润洗测量用玻璃器皿，可使用 A、B 。
A. 去离子水 B. 蒸馏水 C. 自来水 D. 工业硬水
38. 下列常用玻璃器皿 A、B 、C 属于容器类。
A. 锥形瓶 B. 平底烧瓶 C. 滴瓶 D. 移液管
39. 测定煤或焦炭中硫含量的方法，可采用 A、B 、C 。
A. 库仑滴定法 B. 高温燃烧中和法 C. 重量法 D. 光度法
40. 清洗铂金坩埚可用 B、D 。
A. 浓氢氧化钠溶液 B.焦硫酸钾 C.王水 D.稀盐酸
四. 判断题（对的打√，错的打×）
1. 我国的安全生产方针是安全第一，预防为主。（ √ ）
2. 新工人进行岗位独立操作前，必须经过安全技术考核。（ √ ）
3. 实验室使用煤气时应先给气，后点火。（ √ ）
4. 使用酒精灯加热试管操作结束，应立即吹灭酒精灯，盖上盖帽。（ × ）
5. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H +）的物质是碱，凡是能接受质子（H +）的物
质是酸。（ × ）
6. 准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。
（ √ ）
7. 系统误差可通过增加测定次数来减少。（ × ）
8. 随机误差可用空白试验来消除。（ × ）
9. 精密度高的测定结果一定准确。（ × ）
10. 对化学分析误差可以用空白试验的方法进行检查。（ √ ）
11. 用对照分析法可以校正由仪器不够准确所引起的误差。（ √ ）
12. 准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。
（ √ ）
13. 随机误差的分布遵从正态分布规律。（ √ ）
14. 采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（ √ ）
15. 试样中铁含量的两次平行测定结果是0.045％和0.046％，则平均值为0.045％。
（ × ）
16. 氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（ × ）
17. 一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和一个最小值，然后求平均
值。（ × ）
18. 滴定分析计算的主要依据是，当反应到达等当点时，所消耗反应物的当量相等，这
一规则叫“等物质的量”规则。 （ × ）
19. 在碘法量中，为提高碘的溶解度，滴定时应对溶液加温。（ × ）
20. 在碘法量中，为提高碘的溶解度，需加入足量的碘化钾。（ √ ）
21. 定量滤纸根据其过滤的速度，可分为快速、中速和慢速三种，为了加快过滤的速度，
习惯上都用快速滤纸。 （ × ）
22. 正确的选择参比溶液可使测定的准确性大为提高。 （ √ ）
23. 某物质的摩尔吸光系数很大，表明测定该物质的灵敏度也很高。 （ √ ）
24. 比色皿的毛面不应用手接触，只许手捏比色皿的光面。 （ × ）
25. 比色时为了使各部分透光均匀，要把显色液注满比色皿。 （ × ）
26. 各种物质的颜色是由于它们对某些波长的光具有选择性吸收而让其余波长的光透
过或反射所产生的。（ √ ）
27. 用玻璃容器加热溶液时，溶液体积不得超过容积的2/3。 （ √ ）
28. 取下正在加热的水或溶液时，应先轻轻摇动再取下，防止爆沸飞溅伤人。 （ √ ）
29. 开启易挥发试剂瓶时，应先经流水充分冷却后，盖上干燥的布再打开，决不可将瓶口对着他人或自己。 （ √ ）
30. 用邻二氮菲测定铁，必须加入适当氧化剂，使铁全部成为三价。 （ × ）
31. 铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（ × ）
32. 瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可以在瓷皿中用HF 分解样品。（ × ）
33. 只要是优级纯试剂都可作基准物。（ × ）
34. 1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是6.02×1023个。（ × ）
35. pH=7.00的中性水溶液中，既没有H +，也没有OH -。（ × ）
36. 中性溶液中不存在H +和OH -离子。（ × ）
37. 在pH ＝0的溶液中，H +的浓度等于零。（ × ）
38. pH 值只适用于稀溶液，当[H]+ >1mol/L时，就直接用H +离子的浓度表示。（ √ ）
39. 在配制标准溶液时，可将基准试剂置于容量瓶中，加入蒸馏水在电炉上加热溶解。（ × ）
40. 分析天平是指分度值为0.1mg/格的天平。（ √ ）
41. 使用托盘天平时，可用手指迅速抓取砝码。（ × ）
42. 使用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放称量物，加砝码顺序是从小到大加。（ × ）
43. 称量分析法不需要基准物。（ √ ）
44. 通常采用玻璃瓶盛装HF 溶液。（ × ）
45. 磨口试剂瓶既可以存放酸，也可以存放浓碱。（ × ）
46. 砂芯玻璃漏斗在堵塞的情况下，可先用少量的HF 溶液浸泡，再用蒸馏水冲干净。（ × ）
47. 玻璃温度计在测量溶液温度时，如发现溶液中有未溶解的试剂，可用玻璃温度计边测量温度边轻轻搅动溶液加速试剂溶解。（ × ）
48. 滴定管、移液管和容量瓶的标称容量一般是指15ºC 时的容积。（ × ）
49. 指示剂颜色变化的转折点称为等量点。（ × ）
50. 液体物质的密度是指在规定温度下单位条件物质的重量。（ × ）
51. 醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。（ √ ）
52. 醋酸溶液稀释后，其pH 值增大。（ √ ）
53. 不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。（ × ）
54. 醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减少。（ √ ）
55. 重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。（ √ ）
56. 金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。（ × ）
57. EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。（ √ ）
58. 沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。（ √ ）
59. 分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（ × ）
60. 分光光度计经预热后可长时间连续使用，有利于分光光度计的稳定。（ × ）
五. 简答题
1. 玻璃仪器常用的洗涤剂有哪些？
答：玻璃仪器常用的洗涤剂有：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或碱性洗涤液；有机溶剂。
2. 实验室常用的滴定管有几种？
答：实验室常用的滴定管有：酸式滴定管，碱式滴定管，微量滴定管，自动滴定管。
3. 引起化学试剂变质的因素有哪些？
答：引起化学试剂变质的因素有：空气中O 2、CO 2的影响；光线的影响；温度的影响；
湿度的影响。
4. 固体试样的称量方法有几种？分别适用于哪种试样？
答：固体试样的称量方法有：指定称量法，直接称量法，减量法。前两种适用于在空气中性质比较稳定的试样，后一种适用于易吸湿、易氧化、易与CO 2反应的试样，也适用
于连续称量的试样。
5. 什么叫滴定分析法？
答：将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应定量地完成为
止，根据标准溶液的浓度和用量计算被测物质的含量的滴定分析方法。
6. 根据反应类型不同，滴定分析可分为哪几种？
答：根据反应类型不同，滴定分析可分为：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定。
7. 滴定分析法对化学反应的主要要求是什么？
答：反应必须按一定的反应方程式定量完成，无副反应；反应速度要快；有适当的方法确定终点。
8. 标准滴定溶液的配制方法有哪两种？如何正确选用？
答：标准滴定溶液的配制方法有：直接配制法和标定法。标准溶液本身是基准物的可直接配制，不是基准物的必须用标定法配制。
9. 配制好的试剂必须贴上标签，标签上应标明哪些内容？
答：标签应标明试剂名称、浓度和配制日期。
10. 什么是滴定剂？
答：滴定剂是滴加到被测物溶液中的已知准确浓度的标准溶液。
11. 标定标准溶液的方法有哪几种？
答：标定标准溶液的方法有三种：用基准物标定；用已知准确浓度的标准溶液标定；用已知准确含量的标准样品标定。
12. 什么是基准物？
答：基准物是用来标定标准溶液浓度的基准试剂。
13. 基准物应具备基本哪些条件？
答：基准物应具备基本的条件：纯度高；组成与化学式相符；化学性质稳定；易溶于水。
14. 如何配制Na 2S 2O 3标准滴定溶液？
答： Na2S 2O 3标准溶液要用煮沸过的蒸馏水，除去CO 2和细菌；加少量的Na 2CO 3抑制细菌生长；在棕色瓶中静置一周后再标定；使用后要定期标定。
15. 什么叫配位滴定法？
答：以配位反应为基础，利用配位剂或金属离子的标准溶液进行滴定的滴定分析法。
16. 什么叫沉淀滴定法？
答：以沉淀反应为基础，利用沉淀剂标准溶液进行滴定的滴定分析法。
17. 什么是酸碱滴定曲线？
答：被滴溶液的pH 值随标准溶液的滴入量而变化，溶液的pH 和标准溶液体积的关系曲
线称滴定曲线。
18. 酸碱滴定时为什么要用混合指示剂？
答：混合指示剂是指示剂与指示剂或指示剂和一种惰性染料混合而成，它利用颜色互补的原理，使指示剂的变色范围缩小，指示终点更敏锐。
19. 酸碱滴定时指示剂加的越多越好吗？为什么？
答：酸碱滴定时指示剂的用量不是越多越好，因为指示剂的多少直接影响终点到来的早晚。单色指示剂量大时终点提前，双色指示剂量大时终点拖后。
20. 什么是缓冲溶液？
答: 缓冲溶液是能维持溶液酸度基本不变的溶液。
21. 缓冲溶液的pH 值由什么决定？
答：缓冲溶液的pH 值由组成它的弱酸或弱碱的电离常数决定，即pH ＝pK a ±1或pOH ＝
Pk b ±1 。
22. 实验室常用的滴定管如何选择？
答：首先根据滴定溶液的性质选择滴定管的种类，然后根据滴定溶液的用量选择滴定管的容量。
23. 滴定管为什么要进行校正？怎样进行校正？
答：滴定管标示的容积和真实的容积之间会有误差，因此要进行校正。校正的方法是，正确放出某一刻度的蒸馏水，称量其质量，根据该温度下水的密度计算出真实的容积。
24. 在分光光度分析中，如何获得单色光？
答：在分光光度分析中，用棱镜、光栅等器件获得单色光。
25. 碘量法要求在什么样的酸度下进行？为什么？
答：碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行。酸性强时I -容易被空气氧化，碱性强时I 2能发生歧化反应。
26. 什么是天平的灵敏度？什么是天平的分度值？
答：天平的灵敏度指天平的负载改变1mg 时指针偏转的格数。天平的分度值指天平的指针偏转一个格所需改变负载的mg 数。
27. 用于配位滴定的反应必须具备什么条件？
答：反应必须定量进行，生成的配合物要稳定，配位比要恒定；反应速度要快；要有适当的指示剂。
28. 用于沉淀滴定的沉淀反应要具备什么条件？
答: 反应速度要快；定量沉淀，沉淀的溶解度要小；有适当的方法确定终点；沉淀的吸附不影响终点的确定。
29. 重铬酸钾法测定铁时，为什么要加入硫-磷混酸？
答：增加溶液的酸度；消除Fe3+的黄色干扰；降低滴定突跃的起始电位，防止终点提前。
30. 沉淀称量法中测定结果偏低的主要原因是什么？
答：由于沉淀剂用量不当使沉淀不够完全；过滤和洗涤时溶液溅出或转移不完全；灼烧时温度不当发生了副反应等。
31. 什么是均匀沉淀法？它的优点是什么？
答: 均匀沉淀是在一定条件下，使沉淀剂不能立即与被测离子反应，通过化学反应使沉淀剂缓慢地、均匀地产生，从而使沉淀缓慢均匀地析出。这样可避免沉淀过程中的局部过饱合现象，获得颗粒粗大的晶形沉淀。
32. 什么是沉淀的转化？转化的条件是什么？
答：一种难溶化合物在沉淀剂的作用下，转变成另一种化合物的现象，称为沉淀的转化。转化条件是从溶解度较大的向溶解度较小的难溶化合物转化。
33. 分光光度计与光电比色计的主要差别是什么？
答：光电比色计的单色器是滤光片，光谱范围很宽；分光光度计的单色器是棱镜或光栅，光谱范围很窄。另外分光光度计的工作波长范围很宽，应用面广，测定精度高。
34. 摩尔吸光系数的物理意义是什么？它的大小与什么因素有关？
答：摩尔吸光系数是指溶液浓度为1mol/L，透光液层厚度为1cm 时，该物质的吸光度。它的大小与入射光的波长、温度、溶剂性质及有色物质的本性有关，通常入射光为最大吸收波长，温度和溶剂也是固定的，这时它只与有色物质的本性有关。
35. 原子吸收光谱仪的原子化器有哪两种？各有什么优点？
答：有火焰原子化器和非火焰原子化器。前者构造简单，应用比较普遍，但原子化效率低，测定的灵敏度也低；后者操作比较复杂，测定的灵敏度较高。
六. 计算题
1. 将含量为98％，密度为1.84g/mL的浓硫酸10.00mL 稀释至1000mL ，求该硫酸溶液的浓度C （H 2SO 4）为多少？（H 2SO 4的化学式量：98）
解：n （H 2SO 4）＝ pva %1. 84x 10x 98% ＝ ＝ 0.1840（mol ） M 98
C （H 2SO 4）＝ n 0. 1840 ＝ ＝ 0.1840 （mol/L） 1V
答：该硫酸溶液的浓度C （H 2SO 4）＝ 0.1840mol/L 。
2. 配制C （Na 2CO 3）＝0.100mol/L的溶液1000mL ，需要Na 2CO 3·10H 2O 多少克？（Na 2CO 3·10H 2O 的化学式量为：286）
解：由化学式可知n （Na 2CO 3）＝ n（Na 2CO 3·10H 2O ）
n （Na 2CO 3·10H 2O ）＝ n（Na 2CO 3）＝ 0.100 x 1 ＝ 0.1（mol ）
m（Na 2CO 3·10H 2O ）＝ n x M ＝ 0.1 x 286 ＝ 28.6 （g ）
答：需要Na 2CO 3·10H 2O 28.6克 。
3. 分析纯硝酸的含量为70％，密度为1.42g/mL，求它的物质的量浓度C （HNO 3）＝ ? ( HNO3的化学式量为：63)
解：1mL 含量为70％，密度为1.42g/mL的硝酸中纯硝酸的质量：
m （HNO 3）＝ ρV a％ ＝ 1.42 x 1.00 x 70％ ＝ 0.994（g ）
m 0. 994 ＝ ＝ 0.01578（mol ） M 63
n 0. 01578C （HNO 3）＝ ＝ ＝ 15.78（mol/L） 0. 001V n （HNO 3）＝
答：硝酸的物质的量浓度C （HNO 3）＝15.78mol/L 。
4. 要配制C （HCl ）＝0.100mol/L的盐酸溶液300mL ，需要含量为37.2％密度为1.19 g/mL的浓盐酸多少mL ? (HCl的化学式量为：36.5)
解：n （HCl ）＝ C V ＝ 0.100 x 0.300 ＝ 0.030（mol ）
n （HCl ）＝ pVa %0. 030x 36.5nM → V ＝ ＝ ＝ 2.47（mL ） M 1. 19x 37. 2%pa %
答：需要浓盐酸2.47mL 。
5. 用36％密度为1.18g/mL的浓盐酸配制C （HCl ）＝0.1mol/L的盐酸溶液5L ，需要浓盐酸多少mL ? (HCl的化学式量为：36.5)
解：n （HCl ）＝ C V ＝ 0.1 x 5 ＝ 0.5 （mol ）
n （HCl ）＝ pVa %0. 5x 36. 5nM → V ＝ ＝ ＝ 43（mL ） M 1. 18x 36%pa %
答：需要浓盐酸43mL 。
6. 欲配制C （1/6K2CrO 7）＝0.20mol/L的重铬酸钾溶液500mL ，应称取K 2CrO 7多少克？(K2CrO 7的化学式量为：294)
解：n （1/6K2CrO 7）＝ C V ＝ 0.20 x 0.5 ＝ 0.10 （mol ）
m （1/6K2CrO 7）＝ n M ＝ 0.10 x 294 x 1/6 ＝ 4.9（g ）
答：应称取K 2CrO 7 4.9克 。
7. 现有饱合NaOH 溶液，含量为52.0％，密度为1.56g/mL，此溶液物质的量浓度C （NaOH ）＝？(NaOH的化学式量为：40)
解：1mL 含量为52.0％，密度为1.56g/mL的饱合NaOH 溶液中纯NaOH 的质量：
m （NaOH ）＝ ρV a％ ＝ 1.56 x 1.00 x 52.0％ ＝ 0.8112（g ）
m 0. 8112 ＝ ＝ 0.02028（mol ） M 40
n 0. 02028C （NaOH ）＝ ＝ ＝ 20.28（mol/L） 0. 001V n （NaOH ）＝
答：此溶液物质的量浓度C （NaOH ）＝20.28mol/L 。
8. 已知密度为1.84g/mL的H 2SO 4含量为95％，若按1：5的体积比与水混合，求混合后
硫酸的百分浓度是多少？
解：1mL 含量为95％，密度为1.84g/mL的H 2SO 4溶液中纯H 2SO 4的质量：
m 1 （H 2SO 4）＝ ρV a％ ＝ 1.84 x 1.00 x 95.0％ ＝ 1.748（g ）
1mL 含量为95％，密度为1.84g/mL的H 2SO 4溶液的质量：
m 2 （H 2SO 4溶液）＝ ρV ＝ 1.84 x 1.00 ＝ 1.84（g ）
5mL 水的质量 m3 ＝ρV ＝1.00 x 5 ＝ 5.00（g ）
a ％ ＝ m 11. 748 x 100 ＝ x 100 ＝ 25.6％ m 2+m 31. 84+5. 00
答：混合后硫酸的百分浓度是25.6％ 。
9. 测得NaCl 中Cl-的百分含量为60.21％，若样品是纯NaCl ，其绝对误差是多少？（Cl 的原子量为35.45，Na 的原子量为22.99）
解：纯NaCl 中Cl -的百分含量：
Cl ％ ＝ -Cl 35. 45 x 100 ＝ X 100 ＝ 60.66％ NaCl 22. 99+35. 45
测量值的绝对误差 ＝ 60.21％ - 60.66％ ＝ -0.45％
答：绝对误差是 -0.45％ 。
10. 有6.5g 纯锌和过量的HCl 溶液反应后，能得到多少克H 2? （Zn 的原子量取65，H
的原子量取1）
解：根据化学反应方程式：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
可知1mol Zn完全反应后可生成1mol H2
n （H 2）＝ n（Zn ）＝ m 6. 5 ＝ ＝ 0.1（mol ） M 65
m （H 2）＝ n M ＝ 0.1 x 2 ＝ 0.2（g ）
答：能得到0.2克H 2 。
11. 在500mL c(NaOH)＝0.2015mol/L的溶液中，含有NaOH 多少克？(NaOH的化学式量为：40)
解：n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.2015 x 0.500 ＝ 0.10075（mol ）
m （NaOH ）＝ n M ＝ 0.10075 x 40 ＝ 4.03（g ）
答：含有NaOH 4.03克 。
12. 浓度为[H+]＝0.001mol/L的溶液稀释10倍后，其溶液的pH 值为多少？
解：溶液稀释后[H+] ＝ 0. 001 ＝ 0.0001（mol/L） 10
pH ＝ - lg[H+] ＝ - lg（0.0001）＝ - lg10-4 ＝ 4
答：溶液的pH 值为4 。
13. 已知NaOH 溶液的浓度为0.02mol/L，体积为10.00mL ，将浓度为0.02mol/L的稀盐酸溶液10.00mL 加入到该NaOH 溶液中，求反应后的[Na+]＝？
解：根据化学反应方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
可知1mol NaOH 与1mol HCl完全反应
n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
n （HCl ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
因此n （NaOH ）＝n （HCl ），即NaOH 溶液与盐酸溶液完全，n （Na +）＝ n（NaOH ） n （Na +）＝ n（NaOH ）＝ 0.0002（mol ）
C （Na +）＝ n 0. 0002 ＝ ＝ 0.010（mol/L） 0. 010 0. 010V
+答：反应后的[Na] ＝ 0.010 mol/L 。
14. 已知NaOH 溶液的浓度为0.02mol/L，体积为10.00mL ；盐酸溶液浓度为0.02mol/L，体积为10.00mL ，将两种溶液混合，求混合均匀后溶液的pH ＝？
解：根据化学反应方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
可知1mol NaOH 与1mol HCl完全反应
n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
n （HCl ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
因此n （NaOH ）＝n （HCl ），即NaOH 溶液与盐酸溶液完全，C （H +）＝ C（0H -）＝ 10-7(mol/L)
pH ＝ - lg[H+] ＝ - lg10-7 ＝ 7
答：混合均匀后溶液的pH ＝ 7 。
15. 用苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）作基准物质标定氢氧化钾溶液，其浓度约为0.2mol/L，
今欲把所用氢氧化钾溶液的体积控制在25mL 左右，问应称取苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）多少克？ (KHC8H 4O 4的化学式量为：204.2)
解：根据公式：
n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.2 x 0.025 ＝ 0.005（mol ）
n （KHC 8H 4O 4）＝ m M
m ＝ 0.005 M 滴定终点时，n （KHC 8H 4O 4）＝ n（NaOH ） 即
m （KHC 8H 4O 4）＝ 0.005 x M（KHC 8H 4O 4）＝ 0.005 x 204.2 ＝ 1.021（g ）
答：应称取苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）1.021克 。
16. 配制0.0200mol/L EDTA标准溶液2L ，应称取基准EDTA 多少克？（EDTA 的化学式量为：372.24）
解：称取试样的质量 m ＝ C x V x M
＝ 0.0200 x 2 x 372.24
＝ 14.8896（g ）
答：应称取基准EDTA14.8896克 。
17. 用基准物质锌配制C （Zn ）＝0.0200mol/L 锌标准溶液1L ，应准确称取纯锌多少克？（Zn 的原子量为65.38）
解：称取试样的质量 m ＝ C x V x M
＝ 0.0200 x 1 x 65.38
＝ 1.3076（g ）
答：应准确称取纯锌1.3076克 。
18. 用碳酸钙制备浓度为1mg/mL钙量的溶液1L ，应称取碳酸钙（CaCO 3）多少克？（Ca
的原子量为40.08, 碳酸钙的化学式量为100.1）
解：1L 钙溶液中的钙量为：
1 x 1000 ＝ 1（g ） 1000
1g 钙需称碳酸钙量 1 x 100. 1 ＝ 2.498 （g ） 40. 08
答：应称取碳酸钙2.498克 。
19. 用锌C （Zn=0.0200mol/L）标准溶液标定DATA 溶液，取锌标准溶液25.00mL ，滴定消耗EDTA 溶液19.48mL ，计算EDTA 标准溶液的浓度。
解：根据等物质的量规则
C 1 V 1 ＝ C2 V 2 → C1（EDTA ）＝
C 1（EDTA ）＝ C 2V 2 V 10. 0200x 25. 00 ＝ 0.02567 （mol/L） 19. 48
答：EDTA 标准溶液的浓度C （EDTA ）＝0.02567mol/L 。
20. 用沉淀法测定硅含量，称取试样0.1000g ，灼烧后的二氧化硅质量为0.1034g ，计算硅的百分含量。（Si 的原子量取28.0855，SiO 2的化学式量取60.0843）
解：已知，m （SiO 2）＝ 0.1034 G（试样）＝ 0.1000 g
Si ）＝ 0.4674 SiO 2
mf Si （％）＝ x 100 G
0. 1034x 0. 4674＝ x 100 0. 1000f （
＝ 48.33％
答：试样含硅量为48.33％ 。
21
高级化学分析工理论复习题
一. 填空题（在题中空格处填入正确答案）
1. 工业分析方法基本可分为两大类：（1） 化学 分析法；（2） 仪器 分析法。
2. 我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为 摩〔尔〕 , 符号为 mol 。
3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它们的pH 值分别为 1 和 13 。
4. 在滴定分析中，滴加的已知浓度的试剂溶液叫做 标准 溶液，滴加标准溶液的过程叫做 滴定 。
5. 在滴定分析中，一般用指示剂的色变或其它方法（如电导、pH 计等）来指示、判断终点的到达，这样的终点叫 滴定 终点。
6. 滴定终点与等量点（理论终点）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析 误差 的来源之一。
7. 滴定 误差是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而使滴定终
点与等量点（理论终点）不一致而引起的误差，所以也叫终点误差或指示剂误差。
8. 在滴定分析中，消除滴定误差的方法主要是正确选择 指示剂 。
9. 缓冲溶液是具有能够在一定范围内自动调节和保持溶液的 pH 值几乎不变的作
用的混合溶液。
10. 滴定分析某些在水中极难电离的弱酸（碱）以及水中溶解度小的酸（碱）性物质，通常采用 非水 滴定的方法。
11. 碘滴定法不能在强 碱 溶液中进行。碘滴定法必须在 中 性或 微酸 性溶液中进行。
12. 酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的 PH值 随滴定液加入量的变化而改变的曲线。绘制酸碱滴定曲线的目的是为了选择合适的 指示剂 。
13. 在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸钾离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于 自身 指示剂法。
14. 配制硫代硫酸钠标准溶液时，应先将水 煮沸 放冷。溶液中加入少量的碳酸钠是防止 硫代硫酸钠的分解。
15. 配制碘标准溶液时，要加入足量的碘化钾，其目的是：（1）加大碘的 溶解度 ，（2）减少碘的 挥发 。
16. 当一束 单色 光穿过均匀溶液时，其 吸光度 与溶液的浓度和光所穿透的液层
厚度成正比，这就是光吸收的基本定律，也称朗伯-比尔定律。
17. 摩尔吸光系数愈大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈 强 ，比色测定灵敏
度愈 高 。
18. 比色分析法的特点是： 灵敏度 高 、 准确度 好 、 操作 简便快速等，特别
适宜作 低含量 和微量 组分的分析。
19. 比色仪器维护要注意四防：防 潮 、防 光 、防 震 、防 腐蚀 。
20. 对标准溶液标定一般至少要做 3 ～ 4 次平行测定，要求标定的相对偏差为
0.1 ～ 0.2%，取其平均值计算浓度。
21. 用亚砷酸钠-亚硝酸钠法测定锰含量时，在氧化过程中绝对不可引入 氯 离子。
22. 用EDTA 滴定法测定钙、镁、锌、铅等含量时，选用铬黑T 为指示剂，应在pH= 10 的缓冲溶液中进行滴定。
23. 在沉淀称量法中，沉淀的过滤应采用 倾注 法。
24. 根据滴定时反应的类型，将滴定分析分为四类：（1） 酸碱 滴定法；（2） 氧化还原 滴定法；（3） 配位 滴定法；（4） 沉淀 滴定法。
25. 沉淀称量法的基本操作步骤是： 沉淀 ； 过滤 ； 洗涤 ； 灼烧 和 称量 。
26. 常用的间接滴定有 返 滴定和 置换 滴定。
27. 滴定分析计算的主要依据是 等物质的量 反应规则。
28. 称量分析法一般分为三类：（1） 沉淀 法；（2） 气化 法；（3） 电解 法；其中以沉淀 法为主要分析方法。
29. 从酸碱质子理论来看，酸碱反应的实质是酸碱之间的 质子 转移作用。
30. 某溶液的pH=6，该溶液的pOH= 8 。
31. 弱酸或弱碱的相对强弱常用酸、碱在水溶液中的平衡常数（离解常数）K a 或K b 的大
小来判断，K a 或K b 的数值越大，该酸或碱的酸性或碱性越 强 。
32. 酸碱指示剂一般是弱 有机酸 或弱 有机碱 ，其共轭酸碱具有不同的 结构 ，而且 颜色 不同。
33. 碘量法常用的指示剂是 淀粉 。
34. 配位化合物有 内界 和 外界 两个部分组成，在化学式中，方括号以内
表示 内界 ，方括号以外表示 外界 。
35. 在配离子[Cu(NH3) 4]2+中，Cu 2+为 中心 离子，NH 3是 配位 体，氨分子中的
氮原子叫 配位 原子。
36. 在硫酸四氨合铜[Cu(NH3) 4]SO4配合物中，内界为 [Cu(NH3) 4]2+ ，外界为
SO 42- ，中心离子为 Cu2+ ，配位体为 NH3 ，配位原子为 N 。
37. 在高锰酸钾法中，以高锰酸钾为滴定剂进行滴定时，MnO 4-必须在 强酸 性溶液
中才可以完全转化为Mn 2+离子。
38. 当一束单色光穿过均匀溶液时，其吸光度与溶液的 浓度 和光所穿过的液层 厚度 成正比，这就是光吸收的基本定律。
39. 在紫外区测量吸光度必需使用 石英 比色皿，而在可见光区测量吸光度则采用 玻璃 比色皿。
40. 当平行光束以垂直于界面的方向入射，通过比色液时，使光产生 反射 、 吸收 、 透射 等现象。
41. 吸收光度法包括 比色 法和 分光光度 法，它们都是基于有色物质对光的 选择性 吸收而建立起来的分析方法。
42. 比色分析中，偏离朗伯-比尔定律的主要原因有 单色光 的纯度不够和溶液中 溶质 的化学变化。
43. 用邻二氮菲测定钼中微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是使 Fe3+ 还原为 Fe2+ ，加入乙酸胺溶液的目的是控制 酸度 ，加入邻二氮菲溶液的作用是 发色 。
44. 沉淀分离法是利用 沉淀 反应进行的分离法，它是在试液中加入适当的 沉淀剂 ，使被测组分沉淀出来，以达到分离的目的。
45. 用沉淀分离时，由于有机沉淀剂具有 选择性 高，生成沉淀 溶解度 小，沉淀颗粒大易于 过滤 洗涤等优点而被广泛采用。
46. 五价钒与钽试剂生成的螯合物，它有四个苯基是 疏水 性基团，它的萃取反应类型属于 螯合物 萃取体系。
47. 液-液萃取分离法是在试液中加入一种与试液 不互溶 的有机溶剂，经过振荡，一些组分进入 有机相中，而另一些组分留在 水 相中，从而达到分离的目的。萃
取过程，从本质上看，是将物质由亲水 性转化为 疏水 性的过程。
48. 光吸收曲线中，有一个不受溶液 浓度 影响的最大吸收峰，当溶液浓度越
大时，光的吸取程度越 大 ，吸收峰越 高 。
49. 通常把能够得到 1％ 吸收时溶液中欲测元素的浓度定义为原子吸收法分析的
灵敏度。
50. 火焰原子化的每一步骤都借助于相应的装置即雾化器、雾室、 燃烧器 和 化学火焰 来完成。
51. 当前广泛应用的有 火焰 原子化和 电热 原子化两种技术。
52. 影响雾化的因素有：气体 压力 与 流速 ；雾化器的 结构 ；液体的 提升量 等。
53. 单色器主要包括 色散 元件、 狭缝 和 反射 镜。
54. 原子吸收光谱分析所用的火焰，随燃气和助燃气比例的不同分为三种：即 贫燃 火焰，化学计量 火焰（中性火焰）和 富燃 火焰。
55. 原子吸收分光光度计的操作室应防 潮 、防 尘 、防 震 和无腐蚀性气体。
56. 在光谱化学分析中，一般将干扰分为两类即 光谱 干扰和 非光谱 干扰。
57. 光栅由于刻制方式不同，可分为 机刻 光栅和 全息 光栅。
58. 凹面光栅除具有色散作用外，还兼具 准光 和 聚光 作用。
59. 发射光谱分析法，一般分为 定性 分析、 半定量 分析和 定量 分析三类。
60. 在光谱分析中，待测元素的 特征谱线 强度与待测元素的含量存在定量关系。
二. 单项选择题（正确答案只有一个，选择正确答案的序号填入题中空格）
1. 滴定分析的滴定方式基本有两种 C 。
A. 返滴定，直接滴定 B. 返滴定，间接滴定 C. 直接滴定，间接滴定 D. 返滴
定，间接滴定
2. 某溶液的pOH=8，该溶液的pH= A 。
A . 6 B. 7 C. 8 D. 9
3. 滴定分析计算的主要依据是， A 反应规则。
A. 等物质的量 B. 等当量 C. 摩尔浓度 D. 当量浓度
4. 某溶液的pOH=9，该溶液是 C 溶液。
A. 碱性 B. 中性 C. 酸性 D. 弱碱性
5. 试剂的组成应与它的 A 完全符合（包括结晶水）。
A. 化学式 B. 原子式 C. 分子式 D. 离子式
6. 碘量法常用的指示剂是 D 。
A. 甲基红 B. 碘 C. 双氧水 D. 淀粉
7. 下列物质中，既是酸又是碱的是 C 。
A. HCl B. NH4+ C. H2O D. PO43-
8. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 B 。
A. 0～0.5 B. 0.2～0.7 C. 0.3～1.0 D.1.0～2.0
9. 用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质是 B 。
A. 盐酸 B. 苯二甲酸氢钾 C. 硫酸 D. 硝酸
10. 配制0.02mol/L EDTA溶液500mL ，应称取EDTA 二钠盐（化学式量为372.2） B g 。
A. 37.22 B. 3.722 C. 74.44 D.7.444
11. 装AgNO 3标准滴定溶液应使用 C 滴定管
A. 白色酸式 B. 白色碱式 C. 茶色酸式 D.茶色碱式
12. GB/T19000系列标准是 C 。
A. 推荐性标准 B. 管理标准 C. 推荐性的管理性的国家标准 D.强制性国家标准
13. 测定挥发分时要求相对标准偏差≤±0.1％，规定称样量为10g ，应选用 A 。
A. 上皿天平 B. 工业天平 C. 分析天平 D. 半微量天平
14. 对具有一定粘度的液体加热，则粘度 C 。
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 不一定
15. 将50mL 浓硫酸和100mL 水混合的溶液浓度表示为 A 。
A. （1+2）H 2SO 4 B. （1+3）H 2SO 4 C. 50％ H2SO 4 D. 33.3％H 2SO 4
16. 暂时硬水煮沸后的水垢主要是 D 。
A. CaCO3 B. MgCO3 C. Mg(OH)2 D. CaCO3和MgCO 3
17. 在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是 A 。
A. HClO4 B. HNO3 C. H2SO 4 D.HCl
18. 测定很弱的有机碱时，应选用作溶剂 C 。
A. 水 B. 乙二胺 C. 冰醋酸 D. 苯
19. 氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是 A 。
A. Na2S 2O 3 B. 1/2 Na2S 2O 3 C. 1/3 Na2S 2O 3 D. 1/4Na2S 2O 3
20. Al3+能使铬黑T 指示剂封闭，可加入 B 以消除干扰
A. KCN B. NH4F C. NH4CNS D. 三乙醇胺
21. 用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe 2O 3, 若以Fe 表示矿石中铁含量，则
换算因素为 A 。
A. 0.699 B. 0.350 C. 0.966 D. 0.450
22. 称量法测定SO 42-时，洗涤BaSO 4沉淀应采用 A 。
A. 蒸馏水 B. 10％HCl 溶液 C. 2％Na 2SO 4 D. 1％NaOH 溶液
23. 对于晶形沉淀和非晶形沉淀， D 陈化。
A. 都需要 B. 前者不要后者要 C. 都不需要 D. 前者需要后者不要
24. 沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是 A 。
A. 颗粒越大溶解度越小 B. 颗粒越大溶解度越大
C. 颗粒越小溶解度越小 D. 颗粒大小与溶解度无关
25. 使用不纯的单色光时，测得的吸光度 B 。
A. 有正误差 B. 有负误差 C. 无误差 D. 误差不定
26. 有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长 C 。
A. 增加一倍 B. 减少一倍 C. 不变 D. 不一定
27. 电导时溶液导电能力的量度，它与溶液中的 C 有关。
A. pH值 B. 溶质浓度 C. 导电离子总数 D. 溶质的溶解度
28. 原子吸收分光光度计的光源是 C 。
A. 白炽灯 B. 氘灯 C. 空心阴极灯 D. 硅碳棒
29. 标准溶液的浓度用 A 表示。
A. 物质的量浓度 B. 当量浓度 C. 体积比浓度 D. 百分比浓度
30. pH=13的NaOH 溶液，它的OH -离子的浓度是 D 。
A. 1.00mol/L B. 2.00mol/L C. 13.00mol/L D. 0.100mol/L
31. 摩尔质量M （1/2H2SO 4）＝ B g/mol（H 2SO 4的化学式量为98）。
A. 98 B. 49 C. 196 D. 245
32. 物质的量n （1/5KMnO4）＝ 0.1mol的质量是 D g（KMnO 4的化学式量为
158.04）。
A. 31.61 B. 158.04 C. 79 D. 3.161
33. 采用称量分析法时，为使沉淀完全，根据同离子效应，沉淀剂的用量应 B 。
A. 等量 B. 过量 C. 少量 D. 大量
34. 试剂的组成应与它的 A 完全符合（包括结晶水）。
A. 化学式 B. 原子式 C. 分子式 D. 离子式
35. 一个标准大气压等于 B 。
A. 133.3225Pa B. 101.325kPa C. 760mmHg D. 1033.6g/cm2
36. 分析天平的分度值是 C 。
A. 0.01g B. 0.001g C. 0.0001g D. 0.00001g
37. 准确移取溶液5.00mL 时，应使用 C 。
A. 量筒 B. 量杯 C. 移液管 D. 滴定管
38. 个别测定值与几次平行测定的算术平均值之间的差值称为 C 。
A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 绝对偏差 D. 相对偏差
39. 在一定条件下，试样的测定值与真实值之间相符合的程度称为分析结果的 C 。
A. 误差 B. 偏差 C. 准确度 D. 精密度
40. 滴定分析中，若怀疑试剂已失效，可通过 B 方法进行验证。
A. 仪器校正 B. 对照分析 C. 空白试验 D. 多次测定
41. 下列溶液中需要避光保存的是 B 。
A. KOH B. KI C. KCl D. KIO3
42. 下列气体中，既有毒性又具有可燃性的是 C 。
A. O2 B. N2 C. CO D. CO2
43. 721型分光光度计适用于 A 。
A. 可见光区 B. 紫外光区 C. 红外光区 D. 都适用
44. 光吸收定律适用于 D 。
A. 可见光区 B. 紫外光区 C. 红外光区 D. 都适用
45. 有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测定时 A 越高。
A. 灵敏度 B. 准确度 C. 精密度 D. 对比度
三. 多项选择题（正确答案有多个，将正确答案的序号填入题中空格）
1. 误差按其性质可分为 A、 B 、C 。
A. 系统误差 B. 随机误差 C. 过失误差 D. 人为误差
2. 表征系统误差的准确度与表征随机误差的精密度之间的关系，以下描述正确的是
A 、D 。
A. 精密度好，准确度不一定好 B. 精密度不好，准确度好
C. 精密度好，准确度一定好 D. 准确度好，精密度好
3. 下列数据中，有效位数为3位的是 B、C 、D 。
A. 0.032 B. 0.101 C. 0.0310 D. 1.32
4. 下列数值修约中，正确的是 A、B 、D 。
A. 51.235 → 51.24 B. 6.0349 → 6.03
C. 7.325 → 7.33 D. 3.0450 → 3.04
5. 基准试剂是用于标定滴定分析所使用的标准滴定溶液用的，以下 B、C 、D 满足基准试剂的要求。
A. 试剂纯度为分析纯（AR ） B. 试剂的组成与其化学式完全相符（包括结晶水）
C. 试剂应该稳定且容易溶解 D. 摩尔质量大，降低称量误差
6. 下列试剂中， A、B 属于无机物试剂。
A. 氢氧化钾 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 甲醛
7. 下列试剂中， B、C 属于有机物试剂。
A. 高氯酸 B. 丙酮 C. 二苯胺磺酸钠 D. 氨水
8. 下列试剂在潮湿环境中易吸收水分而发生潮解的是 A、C 、D 。
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. KOH D. NaOH
9. 下列玻璃量具可以精确量取溶液体积的是 C、D 。
A. 量杯 B. 量筒 C. 移液管 D. 微量移液管
10. 以下试剂能用玻璃容器盛装的是 A、C 。
A. 浓盐酸 B. 氢氟酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钾（固体）
11. 光线会加速某些化学试剂的分解和氧化还原反应，使用中应注意避光的是 A、B 。
A. 过氧化氢 B. 硝酸银 C. EDTA D. 重铬酸钾
12. 滴定分析法， B、C 、D 属于按化学反应类型分类。
A. 直接滴定法 B. 酸碱滴定法 C. 氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法
13. 根据酸碱质子理论，属于酸的是 A、B 、D 。
A. HCl B. H3O + C. NH3 D. NH4+
14. 根据酸碱质子理论，属于碱的是 A、C 、D 。
A. NO3- B. H2SO 4 C. NH3 D. NaOH
15. 在化学分析中，可作为氧化剂的是 C、D 。
A. Fe B. SnCl2 C. KmnO4 D. K2CrO 7
16. 在沉淀称量法中，作为沉淀式的化合物应具备的条件是 B、C 、D 。
A. 沉淀的溶解度要大 B. 沉淀的结构应便于过滤和洗涤
C. 沉淀要纯净，即吸附杂质少 D. 沉淀容易转化为称量式
17. 分光光度计对使用环境的要求是 B、C 、D 。
A. 阳光充足 B. 防潮 C. 防震 D. 防腐蚀
18. 测定可燃气体含量，应防止 A、B 、C 等有害气体造成的铂丝中毒失活。
A. H2S B. Cl2 C. As D. N2
19. 下列气体中，能造成化学中毒的是 B、C 、D 。
A. N2 B. Cl2 C. CO D. H2S
20. 下列溶液体积，属于精确量取的是 A、B 。
A. 5.00mL B. 25.00 mL C. 10 mL D. 10.5 mL
21. 下列盐中 C、D 属于强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。
A. Na2SO 4 B. NaCl C. NaCO3 D. CH3COONa
22. 常用标准溶液物质的基本单元正确的是 A、B 。
A. 1/6K2Cr 2O 7 B. 1/5KMnO4 C. K2Cr 2O 7 D. KMnO4
23. 下列含H +的溶液中，溶液显酸性的是 A、B 。
A. [H+]= 10-4 B. [H+]= 10-6 C. [H+]= 10-8 D. [H+]= 10-10
24. 下列含OH -的溶液中，溶液显碱性的是 A、B 。
A. [OH-]= 10-4 B. [OH-]= 10-6 C. [OH-]= 10-8 D. [OH-]= 10-10
25. 用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子，需在弱碱性条件下的是 C、D 。
A. Bi3+ B. Pb2+ C. Ca2+ D. Mg2+
26. 用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子，需在弱酸性条件下的是 A、B 。
A. Bi3+ B. Pb2+ C. Ca2+ D. Mg2+
27. 用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子，常用作指示剂的是 A、D 。
A. 铬黑T B. 酚酞 C. 甲基红 D. 二钾酚橙
28. 通过化学反应生成的下列物质中，溶解度小的是 B、D 。
A. Na2SO 4 B. BaSO4 C. NaCl D. AgCl
29. 测定下列含量的物质，可采用分光光度法的是 B、D 。
A. Fe％＝50％ B. Fe％＝0.5％ C. SiO2％＝70％ D. SiO2％＝2％
30. 在洗涤玻璃器皿时，可用去污粉（洗衣粉）及毛刷刷洗的是 A、B 。
A. 烧杯 B. 量杯 C. 滴定管 D. 容量瓶
31. 在洗涤玻璃器皿时，只能用酸性或碱性洗液洗涤的是 C、D 。
A. 烧杯 B. 量筒 C. 移液管 D. 比色皿
32. 欲一次称取150g 化学试剂，不能使用 C、D 。
A. 架盘天平 B. 2Kg电子天平
C. 分度值为0.0001g 的电光天平 D. 分度值为0.0001g 的电子天平
33. 欲准确称取0.2000g 试样，只能使用 C、D 。
A. 架盘天平 B. 2Kg电子天平
C. 分度值为0.0001g 的电光天平 D. 分度值为0.0001g 的电子天平
34. 可准确标定溶液体积的玻璃器皿是 B、C 、D 。
A. 量杯 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 移液管
35. 欲量取5mL 溶液，可采用 A、B 。
A. 10mL量筒 B. 10mL量杯 C. 25mL容量瓶 D. 25mL移液管
36. 准确移取5.00mL 溶液，可采用 A、B 。
A. 5mL大肚移液管 B. 5mL刻度移液管 C. 5mL量杯 D. 5mL自动加液管
37. 润洗测量用玻璃器皿，可使用 A、B 。
A. 去离子水 B. 蒸馏水 C. 自来水 D. 工业硬水
38. 下列常用玻璃器皿 A、B 、C 属于容器类。
A. 锥形瓶 B. 平底烧瓶 C. 滴瓶 D. 移液管
39. 测定煤或焦炭中硫含量的方法，可采用 A、B 、C 。
A. 库仑滴定法 B. 高温燃烧中和法 C. 重量法 D. 光度法
40. 清洗铂金坩埚可用 B、D 。
A. 浓氢氧化钠溶液 B.焦硫酸钾 C.王水 D.稀盐酸
四. 判断题（对的打√，错的打×）
1. 我国的安全生产方针是安全第一，预防为主。（ √ ）
2. 新工人进行岗位独立操作前，必须经过安全技术考核。（ √ ）
3. 实验室使用煤气时应先给气，后点火。（ √ ）
4. 使用酒精灯加热试管操作结束，应立即吹灭酒精灯，盖上盖帽。（ × ）
5. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H +）的物质是碱，凡是能接受质子（H +）的物
质是酸。（ × ）
6. 准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。
（ √ ）
7. 系统误差可通过增加测定次数来减少。（ × ）
8. 随机误差可用空白试验来消除。（ × ）
9. 精密度高的测定结果一定准确。（ × ）
10. 对化学分析误差可以用空白试验的方法进行检查。（ √ ）
11. 用对照分析法可以校正由仪器不够准确所引起的误差。（ √ ）
12. 准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。
（ √ ）
13. 随机误差的分布遵从正态分布规律。（ √ ）
14. 采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（ √ ）
15. 试样中铁含量的两次平行测定结果是0.045％和0.046％，则平均值为0.045％。
（ × ）
16. 氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（ × ）
17. 一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和一个最小值，然后求平均
值。（ × ）
18. 滴定分析计算的主要依据是，当反应到达等当点时，所消耗反应物的当量相等，这
一规则叫“等物质的量”规则。 （ × ）
19. 在碘法量中，为提高碘的溶解度，滴定时应对溶液加温。（ × ）
20. 在碘法量中，为提高碘的溶解度，需加入足量的碘化钾。（ √ ）
21. 定量滤纸根据其过滤的速度，可分为快速、中速和慢速三种，为了加快过滤的速度，
习惯上都用快速滤纸。 （ × ）
22. 正确的选择参比溶液可使测定的准确性大为提高。 （ √ ）
23. 某物质的摩尔吸光系数很大，表明测定该物质的灵敏度也很高。 （ √ ）
24. 比色皿的毛面不应用手接触，只许手捏比色皿的光面。 （ × ）
25. 比色时为了使各部分透光均匀，要把显色液注满比色皿。 （ × ）
26. 各种物质的颜色是由于它们对某些波长的光具有选择性吸收而让其余波长的光透
过或反射所产生的。（ √ ）
27. 用玻璃容器加热溶液时，溶液体积不得超过容积的2/3。 （ √ ）
28. 取下正在加热的水或溶液时，应先轻轻摇动再取下，防止爆沸飞溅伤人。 （ √ ）
29. 开启易挥发试剂瓶时，应先经流水充分冷却后，盖上干燥的布再打开，决不可将瓶口对着他人或自己。 （ √ ）
30. 用邻二氮菲测定铁，必须加入适当氧化剂，使铁全部成为三价。 （ × ）
31. 铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（ × ）
32. 瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可以在瓷皿中用HF 分解样品。（ × ）
33. 只要是优级纯试剂都可作基准物。（ × ）
34. 1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是6.02×1023个。（ × ）
35. pH=7.00的中性水溶液中，既没有H +，也没有OH -。（ × ）
36. 中性溶液中不存在H +和OH -离子。（ × ）
37. 在pH ＝0的溶液中，H +的浓度等于零。（ × ）
38. pH 值只适用于稀溶液，当[H]+ >1mol/L时，就直接用H +离子的浓度表示。（ √ ）
39. 在配制标准溶液时，可将基准试剂置于容量瓶中，加入蒸馏水在电炉上加热溶解。（ × ）
40. 分析天平是指分度值为0.1mg/格的天平。（ √ ）
41. 使用托盘天平时，可用手指迅速抓取砝码。（ × ）
42. 使用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放称量物，加砝码顺序是从小到大加。（ × ）
43. 称量分析法不需要基准物。（ √ ）
44. 通常采用玻璃瓶盛装HF 溶液。（ × ）
45. 磨口试剂瓶既可以存放酸，也可以存放浓碱。（ × ）
46. 砂芯玻璃漏斗在堵塞的情况下，可先用少量的HF 溶液浸泡，再用蒸馏水冲干净。（ × ）
47. 玻璃温度计在测量溶液温度时，如发现溶液中有未溶解的试剂，可用玻璃温度计边测量温度边轻轻搅动溶液加速试剂溶解。（ × ）
48. 滴定管、移液管和容量瓶的标称容量一般是指15ºC 时的容积。（ × ）
49. 指示剂颜色变化的转折点称为等量点。（ × ）
50. 液体物质的密度是指在规定温度下单位条件物质的重量。（ × ）
51. 醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。（ √ ）
52. 醋酸溶液稀释后，其pH 值增大。（ √ ）
53. 不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。（ × ）
54. 醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减少。（ √ ）
55. 重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。（ √ ）
56. 金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。（ × ）
57. EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。（ √ ）
58. 沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。（ √ ）
59. 分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（ × ）
60. 分光光度计经预热后可长时间连续使用，有利于分光光度计的稳定。（ × ）
五. 简答题
1. 玻璃仪器常用的洗涤剂有哪些？
答：玻璃仪器常用的洗涤剂有：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或碱性洗涤液；有机溶剂。
2. 实验室常用的滴定管有几种？
答：实验室常用的滴定管有：酸式滴定管，碱式滴定管，微量滴定管，自动滴定管。
3. 引起化学试剂变质的因素有哪些？
答：引起化学试剂变质的因素有：空气中O 2、CO 2的影响；光线的影响；温度的影响；
湿度的影响。
4. 固体试样的称量方法有几种？分别适用于哪种试样？
答：固体试样的称量方法有：指定称量法，直接称量法，减量法。前两种适用于在空气中性质比较稳定的试样，后一种适用于易吸湿、易氧化、易与CO 2反应的试样，也适用
于连续称量的试样。
5. 什么叫滴定分析法？
答：将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应定量地完成为
止，根据标准溶液的浓度和用量计算被测物质的含量的滴定分析方法。
6. 根据反应类型不同，滴定分析可分为哪几种？
答：根据反应类型不同，滴定分析可分为：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定。
7. 滴定分析法对化学反应的主要要求是什么？
答：反应必须按一定的反应方程式定量完成，无副反应；反应速度要快；有适当的方法确定终点。
8. 标准滴定溶液的配制方法有哪两种？如何正确选用？
答：标准滴定溶液的配制方法有：直接配制法和标定法。标准溶液本身是基准物的可直接配制，不是基准物的必须用标定法配制。
9. 配制好的试剂必须贴上标签，标签上应标明哪些内容？
答：标签应标明试剂名称、浓度和配制日期。
10. 什么是滴定剂？
答：滴定剂是滴加到被测物溶液中的已知准确浓度的标准溶液。
11. 标定标准溶液的方法有哪几种？
答：标定标准溶液的方法有三种：用基准物标定；用已知准确浓度的标准溶液标定；用已知准确含量的标准样品标定。
12. 什么是基准物？
答：基准物是用来标定标准溶液浓度的基准试剂。
13. 基准物应具备基本哪些条件？
答：基准物应具备基本的条件：纯度高；组成与化学式相符；化学性质稳定；易溶于水。
14. 如何配制Na 2S 2O 3标准滴定溶液？
答： Na2S 2O 3标准溶液要用煮沸过的蒸馏水，除去CO 2和细菌；加少量的Na 2CO 3抑制细菌生长；在棕色瓶中静置一周后再标定；使用后要定期标定。
15. 什么叫配位滴定法？
答：以配位反应为基础，利用配位剂或金属离子的标准溶液进行滴定的滴定分析法。
16. 什么叫沉淀滴定法？
答：以沉淀反应为基础，利用沉淀剂标准溶液进行滴定的滴定分析法。
17. 什么是酸碱滴定曲线？
答：被滴溶液的pH 值随标准溶液的滴入量而变化，溶液的pH 和标准溶液体积的关系曲
线称滴定曲线。
18. 酸碱滴定时为什么要用混合指示剂？
答：混合指示剂是指示剂与指示剂或指示剂和一种惰性染料混合而成，它利用颜色互补的原理，使指示剂的变色范围缩小，指示终点更敏锐。
19. 酸碱滴定时指示剂加的越多越好吗？为什么？
答：酸碱滴定时指示剂的用量不是越多越好，因为指示剂的多少直接影响终点到来的早晚。单色指示剂量大时终点提前，双色指示剂量大时终点拖后。
20. 什么是缓冲溶液？
答: 缓冲溶液是能维持溶液酸度基本不变的溶液。
21. 缓冲溶液的pH 值由什么决定？
答：缓冲溶液的pH 值由组成它的弱酸或弱碱的电离常数决定，即pH ＝pK a ±1或pOH ＝
Pk b ±1 。
22. 实验室常用的滴定管如何选择？
答：首先根据滴定溶液的性质选择滴定管的种类，然后根据滴定溶液的用量选择滴定管的容量。
23. 滴定管为什么要进行校正？怎样进行校正？
答：滴定管标示的容积和真实的容积之间会有误差，因此要进行校正。校正的方法是，正确放出某一刻度的蒸馏水，称量其质量，根据该温度下水的密度计算出真实的容积。
24. 在分光光度分析中，如何获得单色光？
答：在分光光度分析中，用棱镜、光栅等器件获得单色光。
25. 碘量法要求在什么样的酸度下进行？为什么？
答：碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行。酸性强时I -容易被空气氧化，碱性强时I 2能发生歧化反应。
26. 什么是天平的灵敏度？什么是天平的分度值？
答：天平的灵敏度指天平的负载改变1mg 时指针偏转的格数。天平的分度值指天平的指针偏转一个格所需改变负载的mg 数。
27. 用于配位滴定的反应必须具备什么条件？
答：反应必须定量进行，生成的配合物要稳定，配位比要恒定；反应速度要快；要有适当的指示剂。
28. 用于沉淀滴定的沉淀反应要具备什么条件？
答: 反应速度要快；定量沉淀，沉淀的溶解度要小；有适当的方法确定终点；沉淀的吸附不影响终点的确定。
29. 重铬酸钾法测定铁时，为什么要加入硫-磷混酸？
答：增加溶液的酸度；消除Fe3+的黄色干扰；降低滴定突跃的起始电位，防止终点提前。
30. 沉淀称量法中测定结果偏低的主要原因是什么？
答：由于沉淀剂用量不当使沉淀不够完全；过滤和洗涤时溶液溅出或转移不完全；灼烧时温度不当发生了副反应等。
31. 什么是均匀沉淀法？它的优点是什么？
答: 均匀沉淀是在一定条件下，使沉淀剂不能立即与被测离子反应，通过化学反应使沉淀剂缓慢地、均匀地产生，从而使沉淀缓慢均匀地析出。这样可避免沉淀过程中的局部过饱合现象，获得颗粒粗大的晶形沉淀。
32. 什么是沉淀的转化？转化的条件是什么？
答：一种难溶化合物在沉淀剂的作用下，转变成另一种化合物的现象，称为沉淀的转化。转化条件是从溶解度较大的向溶解度较小的难溶化合物转化。
33. 分光光度计与光电比色计的主要差别是什么？
答：光电比色计的单色器是滤光片，光谱范围很宽；分光光度计的单色器是棱镜或光栅，光谱范围很窄。另外分光光度计的工作波长范围很宽，应用面广，测定精度高。
34. 摩尔吸光系数的物理意义是什么？它的大小与什么因素有关？
答：摩尔吸光系数是指溶液浓度为1mol/L，透光液层厚度为1cm 时，该物质的吸光度。它的大小与入射光的波长、温度、溶剂性质及有色物质的本性有关，通常入射光为最大吸收波长，温度和溶剂也是固定的，这时它只与有色物质的本性有关。
35. 原子吸收光谱仪的原子化器有哪两种？各有什么优点？
答：有火焰原子化器和非火焰原子化器。前者构造简单，应用比较普遍，但原子化效率低，测定的灵敏度也低；后者操作比较复杂，测定的灵敏度较高。
六. 计算题
1. 将含量为98％，密度为1.84g/mL的浓硫酸10.00mL 稀释至1000mL ，求该硫酸溶液的浓度C （H 2SO 4）为多少？（H 2SO 4的化学式量：98）
解：n （H 2SO 4）＝ pva %1. 84x 10x 98% ＝ ＝ 0.1840（mol ） M 98
C （H 2SO 4）＝ n 0. 1840 ＝ ＝ 0.1840 （mol/L） 1V
答：该硫酸溶液的浓度C （H 2SO 4）＝ 0.1840mol/L 。
2. 配制C （Na 2CO 3）＝0.100mol/L的溶液1000mL ，需要Na 2CO 3·10H 2O 多少克？（Na 2CO 3·10H 2O 的化学式量为：286）
解：由化学式可知n （Na 2CO 3）＝ n（Na 2CO 3·10H 2O ）
n （Na 2CO 3·10H 2O ）＝ n（Na 2CO 3）＝ 0.100 x 1 ＝ 0.1（mol ）
m（Na 2CO 3·10H 2O ）＝ n x M ＝ 0.1 x 286 ＝ 28.6 （g ）
答：需要Na 2CO 3·10H 2O 28.6克 。
3. 分析纯硝酸的含量为70％，密度为1.42g/mL，求它的物质的量浓度C （HNO 3）＝ ? ( HNO3的化学式量为：63)
解：1mL 含量为70％，密度为1.42g/mL的硝酸中纯硝酸的质量：
m （HNO 3）＝ ρV a％ ＝ 1.42 x 1.00 x 70％ ＝ 0.994（g ）
m 0. 994 ＝ ＝ 0.01578（mol ） M 63
n 0. 01578C （HNO 3）＝ ＝ ＝ 15.78（mol/L） 0. 001V n （HNO 3）＝
答：硝酸的物质的量浓度C （HNO 3）＝15.78mol/L 。
4. 要配制C （HCl ）＝0.100mol/L的盐酸溶液300mL ，需要含量为37.2％密度为1.19 g/mL的浓盐酸多少mL ? (HCl的化学式量为：36.5)
解：n （HCl ）＝ C V ＝ 0.100 x 0.300 ＝ 0.030（mol ）
n （HCl ）＝ pVa %0. 030x 36.5nM → V ＝ ＝ ＝ 2.47（mL ） M 1. 19x 37. 2%pa %
答：需要浓盐酸2.47mL 。
5. 用36％密度为1.18g/mL的浓盐酸配制C （HCl ）＝0.1mol/L的盐酸溶液5L ，需要浓盐酸多少mL ? (HCl的化学式量为：36.5)
解：n （HCl ）＝ C V ＝ 0.1 x 5 ＝ 0.5 （mol ）
n （HCl ）＝ pVa %0. 5x 36. 5nM → V ＝ ＝ ＝ 43（mL ） M 1. 18x 36%pa %
答：需要浓盐酸43mL 。
6. 欲配制C （1/6K2CrO 7）＝0.20mol/L的重铬酸钾溶液500mL ，应称取K 2CrO 7多少克？(K2CrO 7的化学式量为：294)
解：n （1/6K2CrO 7）＝ C V ＝ 0.20 x 0.5 ＝ 0.10 （mol ）
m （1/6K2CrO 7）＝ n M ＝ 0.10 x 294 x 1/6 ＝ 4.9（g ）
答：应称取K 2CrO 7 4.9克 。
7. 现有饱合NaOH 溶液，含量为52.0％，密度为1.56g/mL，此溶液物质的量浓度C （NaOH ）＝？(NaOH的化学式量为：40)
解：1mL 含量为52.0％，密度为1.56g/mL的饱合NaOH 溶液中纯NaOH 的质量：
m （NaOH ）＝ ρV a％ ＝ 1.56 x 1.00 x 52.0％ ＝ 0.8112（g ）
m 0. 8112 ＝ ＝ 0.02028（mol ） M 40
n 0. 02028C （NaOH ）＝ ＝ ＝ 20.28（mol/L） 0. 001V n （NaOH ）＝
答：此溶液物质的量浓度C （NaOH ）＝20.28mol/L 。
8. 已知密度为1.84g/mL的H 2SO 4含量为95％，若按1：5的体积比与水混合，求混合后
硫酸的百分浓度是多少？
解：1mL 含量为95％，密度为1.84g/mL的H 2SO 4溶液中纯H 2SO 4的质量：
m 1 （H 2SO 4）＝ ρV a％ ＝ 1.84 x 1.00 x 95.0％ ＝ 1.748（g ）
1mL 含量为95％，密度为1.84g/mL的H 2SO 4溶液的质量：
m 2 （H 2SO 4溶液）＝ ρV ＝ 1.84 x 1.00 ＝ 1.84（g ）
5mL 水的质量 m3 ＝ρV ＝1.00 x 5 ＝ 5.00（g ）
a ％ ＝ m 11. 748 x 100 ＝ x 100 ＝ 25.6％ m 2+m 31. 84+5. 00
答：混合后硫酸的百分浓度是25.6％ 。
9. 测得NaCl 中Cl-的百分含量为60.21％，若样品是纯NaCl ，其绝对误差是多少？（Cl 的原子量为35.45，Na 的原子量为22.99）
解：纯NaCl 中Cl -的百分含量：
Cl ％ ＝ -Cl 35. 45 x 100 ＝ X 100 ＝ 60.66％ NaCl 22. 99+35. 45
测量值的绝对误差 ＝ 60.21％ - 60.66％ ＝ -0.45％
答：绝对误差是 -0.45％ 。
10. 有6.5g 纯锌和过量的HCl 溶液反应后，能得到多少克H 2? （Zn 的原子量取65，H
的原子量取1）
解：根据化学反应方程式：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
可知1mol Zn完全反应后可生成1mol H2
n （H 2）＝ n（Zn ）＝ m 6. 5 ＝ ＝ 0.1（mol ） M 65
m （H 2）＝ n M ＝ 0.1 x 2 ＝ 0.2（g ）
答：能得到0.2克H 2 。
11. 在500mL c(NaOH)＝0.2015mol/L的溶液中，含有NaOH 多少克？(NaOH的化学式量为：40)
解：n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.2015 x 0.500 ＝ 0.10075（mol ）
m （NaOH ）＝ n M ＝ 0.10075 x 40 ＝ 4.03（g ）
答：含有NaOH 4.03克 。
12. 浓度为[H+]＝0.001mol/L的溶液稀释10倍后，其溶液的pH 值为多少？
解：溶液稀释后[H+] ＝ 0. 001 ＝ 0.0001（mol/L） 10
pH ＝ - lg[H+] ＝ - lg（0.0001）＝ - lg10-4 ＝ 4
答：溶液的pH 值为4 。
13. 已知NaOH 溶液的浓度为0.02mol/L，体积为10.00mL ，将浓度为0.02mol/L的稀盐酸溶液10.00mL 加入到该NaOH 溶液中，求反应后的[Na+]＝？
解：根据化学反应方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
可知1mol NaOH 与1mol HCl完全反应
n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
n （HCl ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
因此n （NaOH ）＝n （HCl ），即NaOH 溶液与盐酸溶液完全，n （Na +）＝ n（NaOH ） n （Na +）＝ n（NaOH ）＝ 0.0002（mol ）
C （Na +）＝ n 0. 0002 ＝ ＝ 0.010（mol/L） 0. 010 0. 010V
+答：反应后的[Na] ＝ 0.010 mol/L 。
14. 已知NaOH 溶液的浓度为0.02mol/L，体积为10.00mL ；盐酸溶液浓度为0.02mol/L，体积为10.00mL ，将两种溶液混合，求混合均匀后溶液的pH ＝？
解：根据化学反应方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
可知1mol NaOH 与1mol HCl完全反应
n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
n （HCl ）＝ C V ＝ 0.02 x 0.010 ＝ 0.0002（mol ）
因此n （NaOH ）＝n （HCl ），即NaOH 溶液与盐酸溶液完全，C （H +）＝ C（0H -）＝ 10-7(mol/L)
pH ＝ - lg[H+] ＝ - lg10-7 ＝ 7
答：混合均匀后溶液的pH ＝ 7 。
15. 用苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）作基准物质标定氢氧化钾溶液，其浓度约为0.2mol/L，
今欲把所用氢氧化钾溶液的体积控制在25mL 左右，问应称取苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）多少克？ (KHC8H 4O 4的化学式量为：204.2)
解：根据公式：
n （NaOH ）＝ C V ＝ 0.2 x 0.025 ＝ 0.005（mol ）
n （KHC 8H 4O 4）＝ m M
m ＝ 0.005 M 滴定终点时，n （KHC 8H 4O 4）＝ n（NaOH ） 即
m （KHC 8H 4O 4）＝ 0.005 x M（KHC 8H 4O 4）＝ 0.005 x 204.2 ＝ 1.021（g ）
答：应称取苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）1.021克 。
16. 配制0.0200mol/L EDTA标准溶液2L ，应称取基准EDTA 多少克？（EDTA 的化学式量为：372.24）
解：称取试样的质量 m ＝ C x V x M
＝ 0.0200 x 2 x 372.24
＝ 14.8896（g ）
答：应称取基准EDTA14.8896克 。
17. 用基准物质锌配制C （Zn ）＝0.0200mol/L 锌标准溶液1L ，应准确称取纯锌多少克？（Zn 的原子量为65.38）
解：称取试样的质量 m ＝ C x V x M
＝ 0.0200 x 1 x 65.38
＝ 1.3076（g ）
答：应准确称取纯锌1.3076克 。
18. 用碳酸钙制备浓度为1mg/mL钙量的溶液1L ，应称取碳酸钙（CaCO 3）多少克？（Ca
的原子量为40.08, 碳酸钙的化学式量为100.1）
解：1L 钙溶液中的钙量为：
1 x 1000 ＝ 1（g ） 1000
1g 钙需称碳酸钙量 1 x 100. 1 ＝ 2.498 （g ） 40. 08
答：应称取碳酸钙2.498克 。
19. 用锌C （Zn=0.0200mol/L）标准溶液标定DATA 溶液，取锌标准溶液25.00mL ，滴定消耗EDTA 溶液19.48mL ，计算EDTA 标准溶液的浓度。
解：根据等物质的量规则
C 1 V 1 ＝ C2 V 2 → C1（EDTA ）＝
C 1（EDTA ）＝ C 2V 2 V 10. 0200x 25. 00 ＝ 0.02567 （mol/L） 19. 48
答：EDTA 标准溶液的浓度C （EDTA ）＝0.02567mol/L 。
20. 用沉淀法测定硅含量，称取试样0.1000g ，灼烧后的二氧化硅质量为0.1034g ，计算硅的百分含量。（Si 的原子量取28.0855，SiO 2的化学式量取60.0843）
解：已知，m （SiO 2）＝ 0.1034 G（试样）＝ 0.1000 g
Si ）＝ 0.4674 SiO 2
mf Si （％）＝ x 100 G
0. 1034x 0. 4674＝ x 100 0. 1000f （
＝ 48.33％
答：试样含硅量为48.33％ 。
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