高一化学假期作业3
第 Ⅰ 卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 将答案填在后面的答题卡内。共60分） 1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A 、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气 2、实验室收集Cl 2，最好选用（ ）
A 、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法 3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A 、Na Cl－ S2－ B、Cl - CO Na+ C 、Fe 3+ SO2－4 NO－2+3 D、Fe O2 H2S 4、见光能分解的盐．
是（ ） A 、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2 5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）
A 、KClO 3 B、KMnO 4 C、Na 2O 2 D、H 2O 6、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A 、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C 、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中 7、下列叙述正确的是( )
A 、1mol 任何气体的体积一定是22.4L
B 、同温同压下两种气体, 只要它们的分子数相同, 所占体积也一定相同 C 、在标准状况下, 体积为22.4L 的物质都是1mol
D 、在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液, 该容量瓶必须是( )
A 、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C 、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是
(NaBH4中H 为-1价)( )
A 、NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH 4是氧化剂,H 2O 是还原剂
C 、硼元素被氧化, 氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）
A 、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C 、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高 11、下列各溶液中,Na +
物质的量浓度最大的是( )
A 、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO 4溶液 C 、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO 4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）
A 、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗 C 、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D 、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A 、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B 、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C 、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D 、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不．正确．．
的是( ) A 、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + + Cl- = AgCl↓ B 、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C 、将溴水加入碘化钾溶液中：Br -- 2 + 2I = 2Br+ I2 D 、盐酸滴在石灰石上：CaCO +3 + 2H = Ca2+ + CO2↑ + H2O 15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A 、H +、Ca 2+、Cl -、CO 2--3 B、I 、ClO -、K +、H + C 、Na +
、Fe 3+
、SO 2--
+
2+
-2-4、OH D、Na 、Cu 、Cl 、SO 4
16、将同体积同物质的量浓度的NaCl 、MgCl -2、AlCl 3三种溶液中的Cl 完全沉淀，则需同物质的
量浓度的AgNO 3溶液的体积比为（ ）
A 、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
17、ｙ克单质B （B 的相对原子质量为b ）恰好在ｗ克单质A 2（A 的相对原子质量为a ）中完全燃烧，A 2为气体（非稀有气体），B 为固体，生成的物质也为气体，其体积为同状态下A 的一半，以A 、B 为组成该物质的元素所表示的化学方程式正确的是
点燃
点燃
A ．ｗA+ｙB (ｗ＋ｙ)AB ↑ Ｂ．
w y w a
A +B
2a
A 2B 2ay ↑
bw
Ｃ．aA 点燃
2
wa AB ↑ Ｄ．w y 2A 2
b
w 2
a
B 点燃
4a
A
4B 4ay ↑
bw
18、同温同压下, 氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A 、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充
分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%
20、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4
增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。设气体皆完全被吸收，a 、b 、c 、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A 、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a 二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（4分）在下列物质:烧碱，NH 3·H2O ，SO 3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解
质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
22、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23、（5分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH
－
、NO －
3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子
是 ；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选：活性炭、碳酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （元素符号）；另一种设想是将甲、乙两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 24、（4分）在硝酸铅[Pb(NO3) 2]的稀溶液中滴入几滴稀硫酸钠，生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(NaAc)溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应．．．．．，写出反应过程的离子方程式： ；试推测第二步离子反应发生的原因是：
25、（10分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化
铬、一种气体单质X 和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X 经过A 、B 两瓶后，在C 处与加热的白色晶体反应，最后在D 瓶底有紫黑色晶体状物质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_______________________________ （2）要得到纯净的X 气体，A 瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B
瓶应盛___________________，其作用是___________________。E 瓶装置的作用是_____________，为达到此目的，E 装置中应盛放______________________________。 （3）在C 处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C 处反应的化学反应方程式是__________________________________________________。
三、计算题：（本题共2小题，共14分）
26、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml 的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl 的质量为多少克？
27、（7分）将表面被氧化为Na 2O 、Na 2O 2的金属钠1.1g 投入水中，收集到224mL 气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL 。则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的质量分别为多少克？
高一化学假期作业3
第 Ⅰ 卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 将答案填在后面的答题卡内。共60分） 1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A 、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气 2、实验室收集Cl 2，最好选用（ ）
A 、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法 3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A 、Na Cl－ S2－ B、Cl - CO Na+ C 、Fe 3+ SO2－4 NO－2+3 D、Fe O2 H2S 4、见光能分解的盐．
是（ ） A 、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2 5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）
A 、KClO 3 B、KMnO 4 C、Na 2O 2 D、H 2O 6、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A 、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C 、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中 7、下列叙述正确的是( )
A 、1mol 任何气体的体积一定是22.4L
B 、同温同压下两种气体, 只要它们的分子数相同, 所占体积也一定相同 C 、在标准状况下, 体积为22.4L 的物质都是1mol
D 、在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液, 该容量瓶必须是( )
A 、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C 、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是
(NaBH4中H 为-1价)( )
A 、NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH 4是氧化剂,H 2O 是还原剂
C 、硼元素被氧化, 氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）
A 、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C 、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高 11、下列各溶液中,Na +
物质的量浓度最大的是( )
A 、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO 4溶液 C 、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO 4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）
A 、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗 C 、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D 、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A 、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B 、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C 、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D 、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不．正确．．
的是( ) A 、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + + Cl- = AgCl↓ B 、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C 、将溴水加入碘化钾溶液中：Br -- 2 + 2I = 2Br+ I2 D 、盐酸滴在石灰石上：CaCO +3 + 2H = Ca2+ + CO2↑ + H2O 15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A 、H +、Ca 2+、Cl -、CO 2--3 B、I 、ClO -、K +、H + C 、Na +
、Fe 3+
、SO 2--
+
2+
-2-4、OH D、Na 、Cu 、Cl 、SO 4
16、将同体积同物质的量浓度的NaCl 、MgCl -2、AlCl 3三种溶液中的Cl 完全沉淀，则需同物质的
量浓度的AgNO 3溶液的体积比为（ ）
A 、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
17、ｙ克单质B （B 的相对原子质量为b ）恰好在ｗ克单质A 2（A 的相对原子质量为a ）中完全燃烧，A 2为气体（非稀有气体），B 为固体，生成的物质也为气体，其体积为同状态下A 的一半，以A 、B 为组成该物质的元素所表示的化学方程式正确的是
点燃
点燃
A ．ｗA+ｙB (ｗ＋ｙ)AB ↑ Ｂ．
w y w a
A +B
2a
A 2B 2ay ↑
bw
Ｃ．aA 点燃
2
wa AB ↑ Ｄ．w y 2A 2
b
w 2
a
B 点燃
4a
A
4B 4ay ↑
bw
18、同温同压下, 氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A 、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充
分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%
20、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4
增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。设气体皆完全被吸收，a 、b 、c 、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A 、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a 二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（4分）在下列物质:烧碱，NH 3·H2O ，SO 3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解
质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
22、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23、（5分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH
－
、NO －
3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子
是 ；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选：活性炭、碳酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （元素符号）；另一种设想是将甲、乙两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 24、（4分）在硝酸铅[Pb(NO3) 2]的稀溶液中滴入几滴稀硫酸钠，生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(NaAc)溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应．．．．．，写出反应过程的离子方程式： ；试推测第二步离子反应发生的原因是：
25、（10分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化
铬、一种气体单质X 和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X 经过A 、B 两瓶后，在C 处与加热的白色晶体反应，最后在D 瓶底有紫黑色晶体状物质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_______________________________ （2）要得到纯净的X 气体，A 瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B
瓶应盛___________________，其作用是___________________。E 瓶装置的作用是_____________，为达到此目的，E 装置中应盛放______________________________。 （3）在C 处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C 处反应的化学反应方程式是__________________________________________________。
三、计算题：（本题共2小题，共14分）
26、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml 的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl 的质量为多少克？
27、（7分）将表面被氧化为Na 2O 、Na 2O 2的金属钠1.1g 投入水中，收集到224mL 气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL 。则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的质量分别为多少克？