2014-2015学年度高二化学新授学案
课题：水溶液 （课时三）电解质在水溶液中的存在形态 顺序号：18 命制人：高爱军
学习目标：1、掌握强弱电解质的定义、常见的强弱物质
（3）某些离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 、Na 2O 2等。它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，
但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于强电解质。 3是电解质，电解质能导电； 导电的前提条件是：
溶液导电能力的强弱与
2、掌握强弱电解质的电离方程式
【知识梳理】：
1、电解质与非电解质的概念：
电解质：在 能够导电的 称为电解质。常见电解质 、
非电解质：在 下都不能导电的 称为非电解质。常见非电解质 、
2、称为强电解质；常见强电解质、 称为弱电解质，常见弱电解质
【注意：】
1、电解质、非电解质所属物质范围是且是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质。
2、判断电解质与非电解质的标准：
（1）SO 2、SO 3、NH 3的水溶液 导电，但其导电原因是与水作用后生成的生成物（H 2SO 3、H 2SO 4、
NH 3•H 2O ）电离所致，并非自身电离出，所以SO 2、SO 3、NH 3等为 ___________，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3•H 2O 则是。
（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至是
强电解质，如CaCO 3、BaSO 4等。这是因为这类化合物在水溶液被溶解的部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。
4、强电解质导电能力
如果是在同温、浓度相等的强、弱电解质，强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱；如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
【反馈练习】：现有下列物质：⑴Cl 2 ⑵SO 2 ⑶石墨 ⑷HCl ⑸盐酸 ⑹铜 ⑺BaSO 4
⑻CH 3COOH ⑼氨水 ⑽NH 3•H 2O ⑾Na 2O ⑿CH 3CH 2OH ⒀Ba(OH)2 ⒁Na 2SO 4溶液 ⒂NH 3 ⒃H 2O
（1）能导电的物质有： ； （2）属于电解质的有： ；
（ 3 ）属于非电解质的有： ； （4）属于强电解质的有： ； （5）属于弱电解质的有： 。
2、电离方程式的书写：
（1）强电解质：
H 2SO 4；；Ba(OH)2； NaHSO 4(水溶液（熔融）； KAl(SO4) 2； NaHCO 3。 （2）弱电解质：
H 2 CH 3 NH 3•H 2 H 2CO 3；Fe(OH)3。 H 3PO 4 _______________________________________________________________。
3：强弱电解质的比较：
1、强弱电解质与结构的关系：
2014-2015学年高二化学一日一练：序号：
1、在pH ＝9的NaOH 和pH ＝9的CH ―
3COONa 溶液中，设由水电离产生的C(OH) 分别为x 、y （单位为mol/L），则x 和y 的关系为（ ）
A 、x>y B 、x ＝10－4y C 、y ＝10－
4x D 、x=y
2、下列四种溶液中：①pH 为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的NaOH 溶液；④pH 为11的NaOH 溶液，由水电离生成的C(H+) 之比依次为（ ） A 、0：1：12：11 B 、14：13：12：11 C 、14：13：2：11 D 、1：10：100：1000 3、常温下，在0.1mol/LCH3COOH 溶液中，水的离子积是（ ）
A 、1×10－14 B 、1×10－13 C 、1.32×10－14 D 、1.32×10－
15 4、下列操作中，能使电离平衡H
―
2O
H ++OH向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）
A 、向水中加入NaHSO 4溶液 B 、向水中加入Al 2(SO4) 3溶液 C 、向水中加入Na 2CO 3溶液 D 、将水加热到100℃，使pH ＝6
5、将100ml 0.1mol/LK2CO 3溶液与pH ＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，要使其滤液的pH ＝7，应加入
1mol/L盐酸的体积为（ ）
A 、10ml B 、20ml C 、40ml D 、60ml 6、下列说法正确的是（ ）
A 、pH ＝2与pH ＝1的硝酸中C(H+) 之比为1：10
B 、Na ―
2CO 3溶液中C(Na+) 与C(CO32) 之比为2：1 C 、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中C(H+) 之比为2：1
D 、NO 2溶于水时，被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为3：1
7、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）
A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0
8、pH ＝2和pH ＝12的两种溶液等体积混合后溶液的pH 是（ ）
A 、>7 B 、
9、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的C(H+) 约为乙酸中C(H+) 的3倍。现
有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次是a 、乙酸、b ，由此可知（ ）
A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 10、常温时，纯水中由水电离的C(H+) ＝a ，pH ＝1的盐酸中由水电离的C(H+) ＝b ，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L
的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的C(H+) ＝c ，则a 、b 、c 的关系正确的是（ ） A 、a>b=c B 、a>c>b C 、c>b>a D 、b>c>a
11、室温下，在pH ＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的C(OH―
) 的数据
分别为：甲：1.0×10―7mol/L；乙：1.0×10―6mol/L；丙：1.0×10―
2mol/L；
丁：1.0×10―
12mol/L。其中你认为正确的数据是（ ） A 、甲、乙 B 、乙、丙 C 、丙、丁 D 、乙、丁 12、下列说法正确的是（ ）
A 、HCl 溶液中无OH ―
，NaOH 溶液中无H + B 、溴的四氯化碳溶液中无H +
C 、NaCl 溶液中既有OH ―
也有H +，且两者之积在任何条件下都不变
D 、常温下，任何物质的稀的水溶液中都有H +和OH ―，且Kw ＝[H+]•[OH―]= 10―
14(mol/L)2 13、在下列各种叙述中，正确的是（ ）
A 、在任何条件下，纯水的pH ＝7 B 、在任何条件下，纯水都呈中性
C 、在100℃时，纯水的pH
7mol/L
14、若在100℃时，水的离子积为1×10―12，若该温度下某溶液中[H+]＝1×10－
7mol/L，则该溶液（ ）
A 、呈碱性 B 、呈酸性 C 、呈中性 D 、[OH―
]＝100[H+]
15、已知25℃时Kw ＝1×10―14(mol/L)2，如果100℃时Kw ＝1×10―
12(mol/L)2，这说明（ ）
A 、100℃时水的电离程度较小 B 、前者[H+]较后者大
C 、水的电离过程是一个吸热过程
D 、100℃时0.1mol/LDCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 16、水的电离过程为H
―
2O
H ++OH，在不同温度下其离子积常数为
K （25℃）＝1×10―
14(mol/L)2，K （35℃）＝2.1×10―
14(mol/L)2。则下列叙述中正确的是（ ）
A 、C(H+) 随着温度的升高而降低 B 、在35℃时，C(H+)> C(OH―
) C 、水的电离程度α（25℃）>α（35℃） D 、水的电离是吸热的 17、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A 、pH ＝7的溶液 B 、[H+]＝[OH―
]的溶液
C 、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D 、非电解质溶于水得到的溶液
18、在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]＝1×10―
12mol/L，则该溶液的pH 可能是（ ）
A 、12 B 、7 C 、6 D 、2
高二化学一日一练 顺序号：
19、pH ＝2和pH ＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（ ）
A 、 C(H+) ＝1.0×10―3mol/L B 、C(OH―) ＝2.0×10―
12mol/L C 、pH ＝2 D 、pH ＝3
20、将25ml pH＝10的KOH 溶液跟5ml pH＝10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH 为（ ）
A 、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7
21、中和相同体积、相同pH 的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液，所用相同浓度的氢氧化钠溶液的体积依次为
V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是（ ）
A 、V 1>V2>V3 B 、V 1V3 D 、V 1＝V 2
A 、蔗糖 B 、NaOH C 、酒精 D 、CH 3COOH
23、某溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10―
12mol/L，下列说法正确的是（ ）
A 、HCO ―――
3、HS 、HPO 42等离子在该溶液中不能大量共存 B 、该溶液的pH 可能为2
C 、向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D 、若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
24、25℃，NaOH 溶液pH 为a ，某酸溶液pH 为b ，a+b=14，a ≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说
法正确的是（ ）
A 、混合溶液的pH 必定为7 B 、混合溶液的pH ≤7
C 、向混合溶液中加入MgCl 2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀 D 、混合溶液中可能有两种溶质
25、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯同时加入质量不
等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ） A 、甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量大 B 、甲烧杯中酸过量
C 、两烧杯中参加反应的锌相等
D 、反应开始后，乙烧杯中的[H+]始终比甲烧杯中的[OH―
]小
26、为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝lg([H+]/[OH―
])，则下列叙述正
确的是（ ）
A 、在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B 、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG>0
D 、在25℃时, 溶液中pH 与AG 的换算公式为AG ＝2（7－pH ）
27、重水（D －
2O ）的离子积为1.6×1015，可以用与pH 一样的定义来规定pD ＝－lg[D+]，以下关于pD 的
叙述正确的是（ ） A 、中性溶液的pD ＝7
B 、含0.01mol 的NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD ＝12.0 C 、溶解0.01ml 的DCl 的D 2O 溶液1L ，其pD ＝2.0
D 、在100ml 0.25mol/L的DCl 溶液中，加入50ml 0.2mol/L的NaOD 的重水溶液，
其pD ＝1.0
28、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A 、水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 、水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C 、水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 、水的离子积变大、pH 变小、呈中性
29、向25℃时的纯水中通入一定量的HCl 气体，当溶液的pH ＝2时，则由水电离出的[H+]是（ ）
A 、1×10－2mol/L B 、1×10－8mol/L C 、1×10－12mol/L D 、1×10－
4mol/L
30、在一定体积的PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的
Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液的体积比是（ ） A 、1：9 B 、1：1 C 、1：2 D 、1：4
31、pH ＝1的A 、B 两种酸溶液，A 、B 各1ml ，分别加水稀释到1000ml ，其pH 与溶液体积（V ）的关系
如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A 、A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 、稀释后，A 酸溶液的pH 大于B 酸溶液的pH C 、若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸 D 、若1
32、25℃时，若体积为Va 、pH ＝a 的某一元强酸与体积为Vb 、 pH ＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
（1）a 值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 __________________。 （2）a 值可否等于5 （填“可”或“否”），其理由是 __________________。 （3）a 的取值范围为 。
33、请就25℃时酸与碱混合的有关问题填空：
（1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH 与强碱的pH 之
间满足的关系是 ____________。
（2）若强酸与强碱的pH 之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积比为 。
（3）若强酸与强碱的pH 之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈 性。
34、某温度下的溶液中c(H+)=1.0×10x mol/L，c(OH-)=1.0×10y mol/L,x与y 的关系，如图所示： （1） 求该温度下，中性溶液的PH
（2） 求该温度下，0.01mol/LNaOH溶液的PH
（3） 该温度下，PH=a的醋酸与PH=b的NaOH
溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸
溶液中醋酸的电离度（已电离的醋酸与总醋酸的百分比）
2014-2015学年度高二化学新授学案
课题：水溶液 （课时三）电解质在水溶液中的存在形态 顺序号：18 命制人：高爱军
学习目标：1、掌握强弱电解质的定义、常见的强弱物质
（3）某些离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 、Na 2O 2等。它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，
但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于强电解质。 3是电解质，电解质能导电； 导电的前提条件是：
溶液导电能力的强弱与
2、掌握强弱电解质的电离方程式
【知识梳理】：
1、电解质与非电解质的概念：
电解质：在 能够导电的 称为电解质。常见电解质 、
非电解质：在 下都不能导电的 称为非电解质。常见非电解质 、
2、称为强电解质；常见强电解质、 称为弱电解质，常见弱电解质
【注意：】
1、电解质、非电解质所属物质范围是且是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质。
2、判断电解质与非电解质的标准：
（1）SO 2、SO 3、NH 3的水溶液 导电，但其导电原因是与水作用后生成的生成物（H 2SO 3、H 2SO 4、
NH 3•H 2O ）电离所致，并非自身电离出，所以SO 2、SO 3、NH 3等为 ___________，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3•H 2O 则是。
（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至是
强电解质，如CaCO 3、BaSO 4等。这是因为这类化合物在水溶液被溶解的部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。
4、强电解质导电能力
如果是在同温、浓度相等的强、弱电解质，强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱；如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
【反馈练习】：现有下列物质：⑴Cl 2 ⑵SO 2 ⑶石墨 ⑷HCl ⑸盐酸 ⑹铜 ⑺BaSO 4
⑻CH 3COOH ⑼氨水 ⑽NH 3•H 2O ⑾Na 2O ⑿CH 3CH 2OH ⒀Ba(OH)2 ⒁Na 2SO 4溶液 ⒂NH 3 ⒃H 2O
（1）能导电的物质有： ； （2）属于电解质的有： ；
（ 3 ）属于非电解质的有： ； （4）属于强电解质的有： ； （5）属于弱电解质的有： 。
2、电离方程式的书写：
（1）强电解质：
H 2SO 4；；Ba(OH)2； NaHSO 4(水溶液（熔融）； KAl(SO4) 2； NaHCO 3。 （2）弱电解质：
H 2 CH 3 NH 3•H 2 H 2CO 3；Fe(OH)3。 H 3PO 4 _______________________________________________________________。
3：强弱电解质的比较：
1、强弱电解质与结构的关系：
2014-2015学年高二化学一日一练：序号：
1、在pH ＝9的NaOH 和pH ＝9的CH ―
3COONa 溶液中，设由水电离产生的C(OH) 分别为x 、y （单位为mol/L），则x 和y 的关系为（ ）
A 、x>y B 、x ＝10－4y C 、y ＝10－
4x D 、x=y
2、下列四种溶液中：①pH 为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的NaOH 溶液；④pH 为11的NaOH 溶液，由水电离生成的C(H+) 之比依次为（ ） A 、0：1：12：11 B 、14：13：12：11 C 、14：13：2：11 D 、1：10：100：1000 3、常温下，在0.1mol/LCH3COOH 溶液中，水的离子积是（ ）
A 、1×10－14 B 、1×10－13 C 、1.32×10－14 D 、1.32×10－
15 4、下列操作中，能使电离平衡H
―
2O
H ++OH向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）
A 、向水中加入NaHSO 4溶液 B 、向水中加入Al 2(SO4) 3溶液 C 、向水中加入Na 2CO 3溶液 D 、将水加热到100℃，使pH ＝6
5、将100ml 0.1mol/LK2CO 3溶液与pH ＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，要使其滤液的pH ＝7，应加入
1mol/L盐酸的体积为（ ）
A 、10ml B 、20ml C 、40ml D 、60ml 6、下列说法正确的是（ ）
A 、pH ＝2与pH ＝1的硝酸中C(H+) 之比为1：10
B 、Na ―
2CO 3溶液中C(Na+) 与C(CO32) 之比为2：1 C 、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中C(H+) 之比为2：1
D 、NO 2溶于水时，被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为3：1
7、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）
A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0
8、pH ＝2和pH ＝12的两种溶液等体积混合后溶液的pH 是（ ）
A 、>7 B 、
9、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的C(H+) 约为乙酸中C(H+) 的3倍。现
有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次是a 、乙酸、b ，由此可知（ ）
A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 10、常温时，纯水中由水电离的C(H+) ＝a ，pH ＝1的盐酸中由水电离的C(H+) ＝b ，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L
的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的C(H+) ＝c ，则a 、b 、c 的关系正确的是（ ） A 、a>b=c B 、a>c>b C 、c>b>a D 、b>c>a
11、室温下，在pH ＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的C(OH―
) 的数据
分别为：甲：1.0×10―7mol/L；乙：1.0×10―6mol/L；丙：1.0×10―
2mol/L；
丁：1.0×10―
12mol/L。其中你认为正确的数据是（ ） A 、甲、乙 B 、乙、丙 C 、丙、丁 D 、乙、丁 12、下列说法正确的是（ ）
A 、HCl 溶液中无OH ―
，NaOH 溶液中无H + B 、溴的四氯化碳溶液中无H +
C 、NaCl 溶液中既有OH ―
也有H +，且两者之积在任何条件下都不变
D 、常温下，任何物质的稀的水溶液中都有H +和OH ―，且Kw ＝[H+]•[OH―]= 10―
14(mol/L)2 13、在下列各种叙述中，正确的是（ ）
A 、在任何条件下，纯水的pH ＝7 B 、在任何条件下，纯水都呈中性
C 、在100℃时，纯水的pH
7mol/L
14、若在100℃时，水的离子积为1×10―12，若该温度下某溶液中[H+]＝1×10－
7mol/L，则该溶液（ ）
A 、呈碱性 B 、呈酸性 C 、呈中性 D 、[OH―
]＝100[H+]
15、已知25℃时Kw ＝1×10―14(mol/L)2，如果100℃时Kw ＝1×10―
12(mol/L)2，这说明（ ）
A 、100℃时水的电离程度较小 B 、前者[H+]较后者大
C 、水的电离过程是一个吸热过程
D 、100℃时0.1mol/LDCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 16、水的电离过程为H
―
2O
H ++OH，在不同温度下其离子积常数为
K （25℃）＝1×10―
14(mol/L)2，K （35℃）＝2.1×10―
14(mol/L)2。则下列叙述中正确的是（ ）
A 、C(H+) 随着温度的升高而降低 B 、在35℃时，C(H+)> C(OH―
) C 、水的电离程度α（25℃）>α（35℃） D 、水的电离是吸热的 17、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A 、pH ＝7的溶液 B 、[H+]＝[OH―
]的溶液
C 、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D 、非电解质溶于水得到的溶液
18、在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]＝1×10―
12mol/L，则该溶液的pH 可能是（ ）
A 、12 B 、7 C 、6 D 、2
高二化学一日一练 顺序号：
19、pH ＝2和pH ＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（ ）
A 、 C(H+) ＝1.0×10―3mol/L B 、C(OH―) ＝2.0×10―
12mol/L C 、pH ＝2 D 、pH ＝3
20、将25ml pH＝10的KOH 溶液跟5ml pH＝10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH 为（ ）
A 、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7
21、中和相同体积、相同pH 的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液，所用相同浓度的氢氧化钠溶液的体积依次为
V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是（ ）
A 、V 1>V2>V3 B 、V 1V3 D 、V 1＝V 2
A 、蔗糖 B 、NaOH C 、酒精 D 、CH 3COOH
23、某溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10―
12mol/L，下列说法正确的是（ ）
A 、HCO ―――
3、HS 、HPO 42等离子在该溶液中不能大量共存 B 、该溶液的pH 可能为2
C 、向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D 、若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
24、25℃，NaOH 溶液pH 为a ，某酸溶液pH 为b ，a+b=14，a ≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说
法正确的是（ ）
A 、混合溶液的pH 必定为7 B 、混合溶液的pH ≤7
C 、向混合溶液中加入MgCl 2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀 D 、混合溶液中可能有两种溶质
25、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯同时加入质量不
等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ） A 、甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量大 B 、甲烧杯中酸过量
C 、两烧杯中参加反应的锌相等
D 、反应开始后，乙烧杯中的[H+]始终比甲烧杯中的[OH―
]小
26、为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝lg([H+]/[OH―
])，则下列叙述正
确的是（ ）
A 、在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B 、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG>0
D 、在25℃时, 溶液中pH 与AG 的换算公式为AG ＝2（7－pH ）
27、重水（D －
2O ）的离子积为1.6×1015，可以用与pH 一样的定义来规定pD ＝－lg[D+]，以下关于pD 的
叙述正确的是（ ） A 、中性溶液的pD ＝7
B 、含0.01mol 的NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD ＝12.0 C 、溶解0.01ml 的DCl 的D 2O 溶液1L ，其pD ＝2.0
D 、在100ml 0.25mol/L的DCl 溶液中，加入50ml 0.2mol/L的NaOD 的重水溶液，
其pD ＝1.0
28、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A 、水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 、水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C 、水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 、水的离子积变大、pH 变小、呈中性
29、向25℃时的纯水中通入一定量的HCl 气体，当溶液的pH ＝2时，则由水电离出的[H+]是（ ）
A 、1×10－2mol/L B 、1×10－8mol/L C 、1×10－12mol/L D 、1×10－
4mol/L
30、在一定体积的PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的
Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液的体积比是（ ） A 、1：9 B 、1：1 C 、1：2 D 、1：4
31、pH ＝1的A 、B 两种酸溶液，A 、B 各1ml ，分别加水稀释到1000ml ，其pH 与溶液体积（V ）的关系
如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A 、A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 、稀释后，A 酸溶液的pH 大于B 酸溶液的pH C 、若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸 D 、若1
32、25℃时，若体积为Va 、pH ＝a 的某一元强酸与体积为Vb 、 pH ＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
（1）a 值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 __________________。 （2）a 值可否等于5 （填“可”或“否”），其理由是 __________________。 （3）a 的取值范围为 。
33、请就25℃时酸与碱混合的有关问题填空：
（1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH 与强碱的pH 之
间满足的关系是 ____________。
（2）若强酸与强碱的pH 之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积比为 。
（3）若强酸与强碱的pH 之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈 性。
34、某温度下的溶液中c(H+)=1.0×10x mol/L，c(OH-)=1.0×10y mol/L,x与y 的关系，如图所示： （1） 求该温度下，中性溶液的PH
（2） 求该温度下，0.01mol/LNaOH溶液的PH
（3） 该温度下，PH=a的醋酸与PH=b的NaOH
溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸
溶液中醋酸的电离度（已电离的醋酸与总醋酸的百分比）