成都七中高2017届高二上期第一次阶段性测试题
化 学
说明：1、本卷满分100分 时间60分钟
2、可能用到的相对原子质量：H —1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分）
1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A ．催化剂只改变反应的正反应速率
B ．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C ．催化剂能够改变反应的反应热
D ．催化剂不能改变反应物的转化率
2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是（ ）
3. 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol -1 ，
则反应物总能量大于生成物总能量
B ．若一定条件下，A===B ΔH
C ．101 kPa时，2H 2(g) ＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 ，
则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol -1
D ．H + (aq)＋OH - (aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1 ，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
4．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL) 、小烧杯(100 mL) 外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.50 mol·L -1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，100 mL量筒2个
C ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，50 mL量筒1个
D ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.55 mol·L -1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
5．用下图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是（ ）
6．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A(s)＋
2B(g)
当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 C(g)＋D(g)
① 混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量
④ C 物质的量浓度
A 只有②③. B. ①④ C. ②③④ D. 只有④
7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋
B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C 的浓度为0.2 mol·L -1 。下列判断正确的是（ ）
A ．A 的转化率为40% B ．2 min内B 的反应速率 为0.2 mol·(L-1·min -1)
C ．x ＝2 D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
A2(g)＋
3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，
得到如下
图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量) ，根据如图可得出的判断结论正确的是 （ ）
A ．反应速率a ＞b ＞c
B ．达到平衡时A 的转化率大小为：b ＞a ＞c
C ．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D ．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b ＞c ＞a
9．某温度下，可逆反应mA(g)＋
nB(g)
的是（ ）
A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C ．温度越高，K 一定越大
D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1
10．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，pC(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确此时测知O 2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是（ ）
11．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2
(g)
符的是（ ）
2NH 3(g) ΔH
A ．①压强对反应的影响(p2>p1) B ．②温度对反应的影响
C ．③平衡体系增加N2对反应的影响 D ．④催化剂对反应的影响
12．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－Q 1①
2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－Q 2②
H 2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－Q 3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下) ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A ．4Q 1＋0.5Q 2 B ．4Q 1＋Q2＋10Q 3
C ．4Q1＋2Q 2 D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3
13. 在密闭容器中，
xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时，A 的浓度为0.5 mol／L 。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3 mol ／L ，则下列判断正确的是（ ）
A ．x + y
C ．B 的转化率增加 D ．C 的体积分数下降
14．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量) 数据如表
化学键 Si —O O===O Si —Si
键能/kJ·mol X 498.8 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH ＝－989.2 kJ·mol ，则X 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键) （ ）
A ．423.3 B ．460 C ．832 D ．920
15．如图，隔板K 可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K 停在0处。发生反应2A(g)＋
B(g)
说法不正确的是（ ）
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关
A ．达平衡后，隔板K 最终停留在左侧刻度0～2之间
B ．若平衡时K 停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C ．达到平衡时，甲容器中B 的物质的量小于于乙容器中B 的物质的量
D ．根据隔板K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
第II 卷 ( 非选择题 共55分 )
二、非选择题(本大题共有4个题，共55分)
16.(12分)(1)下列各种说法或表述正确的是__________________。
①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。
②开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 ③甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH 4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H = －890.3 kJ/mol
④500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 ⑥已知：S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1
则有：△H 1
(2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H = + 206.2 kJ/mol
CH 4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H = + 247.4 kJ/mol
2H 2S(g) = 2H2(g) + S2(g) △H = + 169.8 kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H 2O(g)反应生成 CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。 ②H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是___________________________________________；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式____________________。 ③H 2O 的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A 、B 表示的物质依次是________________________。
④Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077) 。Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
17.(12分) 在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO 2(g) + H 2
(g)
+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
(1)该可逆反应化学平衡常数的表达式K = _____________________。
(2)升高温度，化学平衡向_______________(填“正反应方向”或“逆反应方向”) 移动。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A. 容器中的压强不变
B.H2的质量分数保持不变
C. 两个C=O键断裂的同时有两个H —O 键断裂
D.K 不变
E.c(CO2) = c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2) ·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_______________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 molH 2O(g)，则此时反应所处的状态为_______________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”) 。
(5)在850℃下，将1.5 mol CO2、1.0 mol H2混合于该1 L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H 2的转化率为____________。
18.(15分)I. 成都七中某化学实验小组为确定H 2O 2分解的最佳催化条件，用如图所示实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。
CO(g)
分析表中数据回答下列问题：
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_________(填“加快”、“减慢”或“不变”) 。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO 2为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO 2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？____________(填“正确”或“不正确”) ，理由是____________________________。(提示：H 2O 2溶液的密度可认为近似相等。)
II. 在温度为t ℃时，将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生反应：
3A(g) + B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变) ，剩余了0.8 mol B，并测得C 的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为_____________________，方程式中C 物的化学计量数x = __________。
(2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气与A 、B 、C 都不反应) 后，化学平衡_______________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) 移动。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C ，在t ℃时达到新的平衡，此时B 的物质的量为_________________ mol。
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系为：____________________________________________________________。
19.(16分)(1)恒温、容积为1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO 2(g) + O2
(g) 2SO 3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________________________。 ②△H 2 = ____________ kJ/mol。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO 3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是__________(填序号) 。
A. 电解水制氢：2H 2O 2H 2↑+ O2↑
2H 2 + O2
2H2↑+ O2↑
CO + 3H2 B. 高温使水分解制氢：2H 2
O(g) C. 太阳光催化分解水制氢：2H 2
O D. 天然气制氢：CH 4 + H2
O(g)
②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO 2(g) + 3H2
(g) CH 3OH(g) + H2O(g) △H = － 49.0 kJ/mol，测得CO 2和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。
从3 min到9 min，υ(H2) = _______________ mol/(L·min) 。
③能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填编号) 。
A. 反应中CO 2与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.3个H —H 键断裂的同时有4个C —H 键断裂
D.CO 2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上，CH 3OH 也可由CO 和H 2合成。参考合成反应CO(g) + 2H 2
(g)
的平衡常数。 CH 3OH(g)
下列说法正确的是________________。
A. 该可逆反应的正反应是放热反应
B. 在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO 的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高
成都七中高2017届高二上期第一次阶段性测试题
化 学
说明：1、本卷满分100分 时间60分钟
2、可能用到的相对原子质量：H —1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分）
1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A ．催化剂只改变反应的正反应速率
B ．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C ．催化剂能够改变反应的反应热
D ．催化剂不能改变反应物的转化率
2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是（ ）
3. 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol -1 ，
则反应物总能量大于生成物总能量
B ．若一定条件下，A===B ΔH
C ．101 kPa时，2H 2(g) ＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 ，
则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol -1
D ．H + (aq)＋OH - (aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1 ，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
4．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL) 、小烧杯(100 mL) 外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.50 mol·L -1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，100 mL量筒2个
C ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，50 mL量筒1个
D ．0.50 mol·L -1 盐酸，0.55 mol·L -1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
5．用下图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是（ ）
6．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A(s)＋
2B(g)
当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 C(g)＋D(g)
① 混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ③混合气体总物质的量
④ C 物质的量浓度
A 只有②③. B. ①④ C. ②③④ D. 只有④
7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋
B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C 的浓度为0.2 mol·L -1 。下列判断正确的是（ ）
A ．A 的转化率为40% B ．2 min内B 的反应速率 为0.2 mol·(L-1·min -1)
C ．x ＝2 D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
A2(g)＋
3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，
得到如下
图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量) ，根据如图可得出的判断结论正确的是 （ ）
A ．反应速率a ＞b ＞c
B ．达到平衡时A 的转化率大小为：b ＞a ＞c
C ．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D ．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b ＞c ＞a
9．某温度下，可逆反应mA(g)＋
nB(g)
的是（ ）
A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C ．温度越高，K 一定越大
D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1
10．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，pC(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确此时测知O 2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是（ ）
11．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2
(g)
符的是（ ）
2NH 3(g) ΔH
A ．①压强对反应的影响(p2>p1) B ．②温度对反应的影响
C ．③平衡体系增加N2对反应的影响 D ．④催化剂对反应的影响
12．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－Q 1①
2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－Q 2②
H 2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－Q 3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下) ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A ．4Q 1＋0.5Q 2 B ．4Q 1＋Q2＋10Q 3
C ．4Q1＋2Q 2 D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3
13. 在密闭容器中，
xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时，A 的浓度为0.5 mol／L 。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3 mol ／L ，则下列判断正确的是（ ）
A ．x + y
C ．B 的转化率增加 D ．C 的体积分数下降
14．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量) 数据如表
化学键 Si —O O===O Si —Si
键能/kJ·mol X 498.8 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH ＝－989.2 kJ·mol ，则X 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键) （ ）
A ．423.3 B ．460 C ．832 D ．920
15．如图，隔板K 可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K 停在0处。发生反应2A(g)＋
B(g)
说法不正确的是（ ）
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关
A ．达平衡后，隔板K 最终停留在左侧刻度0～2之间
B ．若平衡时K 停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C ．达到平衡时，甲容器中B 的物质的量小于于乙容器中B 的物质的量
D ．根据隔板K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
第II 卷 ( 非选择题 共55分 )
二、非选择题(本大题共有4个题，共55分)
16.(12分)(1)下列各种说法或表述正确的是__________________。
①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。
②开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 ③甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH 4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H = －890.3 kJ/mol
④500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 ⑥已知：S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1
则有：△H 1
(2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H = + 206.2 kJ/mol
CH 4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H = + 247.4 kJ/mol
2H 2S(g) = 2H2(g) + S2(g) △H = + 169.8 kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H 2O(g)反应生成 CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。 ②H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是___________________________________________；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式____________________。 ③H 2O 的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A 、B 表示的物质依次是________________________。
④Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077) 。Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
17.(12分) 在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO 2(g) + H 2
(g)
+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
(1)该可逆反应化学平衡常数的表达式K = _____________________。
(2)升高温度，化学平衡向_______________(填“正反应方向”或“逆反应方向”) 移动。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A. 容器中的压强不变
B.H2的质量分数保持不变
C. 两个C=O键断裂的同时有两个H —O 键断裂
D.K 不变
E.c(CO2) = c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2) ·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_______________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 molH 2O(g)，则此时反应所处的状态为_______________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”) 。
(5)在850℃下，将1.5 mol CO2、1.0 mol H2混合于该1 L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H 2的转化率为____________。
18.(15分)I. 成都七中某化学实验小组为确定H 2O 2分解的最佳催化条件，用如图所示实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。
CO(g)
分析表中数据回答下列问题：
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_________(填“加快”、“减慢”或“不变”) 。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO 2为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO 2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？____________(填“正确”或“不正确”) ，理由是____________________________。(提示：H 2O 2溶液的密度可认为近似相等。)
II. 在温度为t ℃时，将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生反应：
3A(g) + B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变) ，剩余了0.8 mol B，并测得C 的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为_____________________，方程式中C 物的化学计量数x = __________。
(2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气与A 、B 、C 都不反应) 后，化学平衡_______________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) 移动。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C ，在t ℃时达到新的平衡，此时B 的物质的量为_________________ mol。
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系为：____________________________________________________________。
19.(16分)(1)恒温、容积为1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO 2(g) + O2
(g) 2SO 3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________________________。 ②△H 2 = ____________ kJ/mol。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO 3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是__________(填序号) 。
A. 电解水制氢：2H 2O 2H 2↑+ O2↑
2H 2 + O2
2H2↑+ O2↑
CO + 3H2 B. 高温使水分解制氢：2H 2
O(g) C. 太阳光催化分解水制氢：2H 2
O D. 天然气制氢：CH 4 + H2
O(g)
②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO 2(g) + 3H2
(g) CH 3OH(g) + H2O(g) △H = － 49.0 kJ/mol，测得CO 2和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。
从3 min到9 min，υ(H2) = _______________ mol/(L·min) 。
③能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填编号) 。
A. 反应中CO 2与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.3个H —H 键断裂的同时有4个C —H 键断裂
D.CO 2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上，CH 3OH 也可由CO 和H 2合成。参考合成反应CO(g) + 2H 2
(g)
的平衡常数。 CH 3OH(g)
下列说法正确的是________________。
A. 该可逆反应的正反应是放热反应
B. 在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO 的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高