镁、铝及其化合物
考纲解读：
1. 了解镁铝的物理及化学性质
2. 了解铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质。
3. 了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质
4. 掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学计算方法。
5. 了解复盐的概念，了解明矾的组成、 性质和用途。
第一节 镁和铝
一. 镁和铝的物理性质
镁和铝分别位于第三周期的ⅡＡ和ⅢＡ族，它们都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。
二. 镁和铝的化学性质
镁和铝元素的原子最外层分别有2个和3个电子。在参与化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。
1. 与非金属的反应
在常温下，镁和铝都与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化膜能阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性能。
点燃
2Mg+O2＝2MgO
4Al+3O2 ＝2Al 2O 3
Mg+S＝MgS
2Al+3S＝Al 2S 3
Mg 在空气中燃烧涉及的反应：
点燃 点燃 加热
点燃 2Mg+CO2＝2MgO+C（金属着火不能用泡沫灭火器灭火，而是用沙子）
点燃 2Mg+O2＝2MgO
点燃 3Mg+N2＝Mg 3N
2. 与酸反应
Mg+2HCl ＝MgCl 2+H2↑
2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H2 ↑
在常温下，在浓硫酸或浓硝酸里，铝的表面被钝化，生成坚固的氧化膜，这层氧化膜阻止反应的继续进行，因此，可以用铝制的容器装运浓硫酸或者浓硝酸。
3. 铝与碱的反应
实验：在两只试管里分别加入10mL 浓NaOH 溶液，再各放一小段铝片和镁条，观察现象。过一段时间，用点燃的木条放在2支试管口，有什么现象？
通过实验我们看到，镁不能与NaOH 溶液反应，铝能反应，并放出一种可燃性气体，是氢气，同时生成偏铝酸钠。
2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2 ↑
（铝置换出的是H 2O 的H ）
4. 与某些氧化物反应
镁和铝是较活泼金属，还原性比较强，在一定条件下能与某些氧化物反应，将其中的某些元素还原。
实验：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶（集气瓶底部放一些细沙），观察现象。
实验表明，镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色的粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。
点燃 2Mg+CO2＝2MgO+C
铝热反应：铝和过渡元素的反应。
高温 2Al+Fe2O 3 ＝2Fe+Al2O 3
4Al+3MnO2 ＝3Mn+2Al2O 3
2Al+Cr2O 3 ＝2Cr+Al2O 3
三．镁的重要化合物
1、氧化镁（MgO ）
1) 物理性质：
白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。
2) 化学性质： 高温 高温
⏹ 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。
MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2
所以自然界不存在氧化镁。
⏹ 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。
MgO ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O
3) 制法：
3 MgO ＋ CO 2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
MgCO3小，有碱的性质。
Mg(OH)2＋2NH 4Cl 3↑＋MgCl 2＋2H 2O
3、氯化镁( MgCl2 )
无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl 2·6H 2O 是制取镁的原料。
从海水中提取镁的过程是：
在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。
四. 铝的重要化合物
1. 氧化铝（Al 2O 3）
1) 物理性质：
氧化铝是白色难溶物质，熔点高，不与水化合，可以作耐火材料，是冶炼金属铝的原料。
2) 化学性质：
Al 2O 3:两性氧化物
碱性： Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H2O
酸性： Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O
2. 氢氧化铝（ Al(OH)3 ）
1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2）化学性质：
2Al(OH)3
Al 2O 3＋2H 2O （这是工业上制取纯净氧化铝的方法。）
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
碱性：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O
酸性：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋H 2O
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO 3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、硫酸铝钾（ KAl(SO4) 2 ）
复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4) 2 ＝ K +＋ Al 3+ ＋ 2SO 42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
五．有关Al （OH ）3的图象分析
推测下列可能现象：
1. 在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 至过量，可能现象? 写出离子方程式。
2. 在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3至过量，可能现象? 写出离子方程式。
3. 在NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 至过量，可能现象? 写出离子方程式。
4. 在HCl 溶液中逐滴加入 NaAlO 2至过量，可能现象? 写出离子方程式。
请试着画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。
1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
3
3. 向NaAlO 2溶液中加入HCl 至过量
2
练习1:现有下列几种情况, 分别用哪种图象表示?
(1)向AlCl 3溶液中加入氨水
(2)向NaAlO 2溶液中通入CO 2
答案：1. 向AlCl 3溶液中滴加氨水溶液
2. 向NaAlO 2溶液溶液中通入CO 2气体
练习2. 若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？
答案：现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解
H + + OH－= H2O
Mg 2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al 3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO－
2+2H2O
分析：
1.
2.
练习：
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A. Cl-、SO 42-、Na +、K + B. K+、ClO -、Na +、NO 3-
C. HCO3-、Na +、NO 3-、K + D. NO3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A 、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、1：4
3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
A. 铝的密度小, 熔点较低 （ ） B. 铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面 D. 铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠
5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） ① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑧⑨ D. ①③②④⑥⑧
7. 有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2
C. 铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D.H 2O 是氧化剂，Al 被氧化
8. 向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
A.Cl - B.H + C.OH - D.HCO -3
9. 向NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A.NO 2 B.CO 2 C.NH 3 D.CO
10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过
滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A ．AlO 2 B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+
11. 常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸
12. 下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银
13. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A. AlO2、OH 、Na 、Cl B. Na、OH 、Al 3、Cl －－＋－＋－＋－
C. AlO2、OH 、Mg 2、Cl D. Na、Mg 2、Al 3、Cl －－＋－＋＋＋－
14. 下列有关合金的说法，错误的是 （ ）
A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D. 合金可以由金属和非金属融合而成
15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-
C. Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO 2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O
D. Al2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O
16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
17. 既能与NaOH 溶液反应，又能与H 2SO 4溶液反应的物质是 （ ）
A.NaHCO 3 B.Al(OH)3 C.NaHSO 4 D.Na 2CO 3
18. 在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）
A.H 2SO 4 B.HCl C.CO 2 D.NH 3·H 2O
11
1、归纳Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。
2．铝是一种重要的金属。 （1）铝在元素周期表中的位置是
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。
（3）铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为；同温同压下，在
浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH 溶液中各加入等质量和Al ，产生气体的体积比为5：6，则所加Al 的质量为 。
（4）以上述所得AlCl 3溶液为原料制取无水AlCl 3，先制得AlCl 3·6H 2O 晶体，主要操作包
括 ，在干燥的HCl 气流中加热AlCl 3·6H 2O 晶体，能进一步制取无水AlCl 3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
3．某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示
装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
② ；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，
靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是
。
4．有A 、B 、C 、D 、E 、F 6种化合物，其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准
状况下，F 的密度是空气密度的1．103倍。化合物间发生如下反应：
−→ A+H2O ①
D+H2O ②B −
③C+NaOH(适量 B+NaCl ④E+H2 NaOH+F
12 ∆
(1)确定物质A 、B 、C 、D 的化学式：A_______，B________，C________，D________。
(2)1 mol和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。
5．某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① __________________________；
② ___________________________ ；
③ ___________________________ ；
④ ____________________________ 。
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镁、铝及其化合物
考纲解读：
1. 了解镁铝的物理及化学性质
2. 了解铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质。
3. 了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质
4. 掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学计算方法。
5. 了解复盐的概念，了解明矾的组成、 性质和用途。
第一节 镁和铝
一. 镁和铝的物理性质
镁和铝分别位于第三周期的ⅡＡ和ⅢＡ族，它们都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。
二. 镁和铝的化学性质
镁和铝元素的原子最外层分别有2个和3个电子。在参与化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。
1. 与非金属的反应
在常温下，镁和铝都与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化膜能阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性能。
点燃
2Mg+O2＝2MgO
4Al+3O2 ＝2Al 2O 3
Mg+S＝MgS
2Al+3S＝Al 2S 3
Mg 在空气中燃烧涉及的反应：
点燃 点燃 加热
点燃 2Mg+CO2＝2MgO+C（金属着火不能用泡沫灭火器灭火，而是用沙子）
点燃 2Mg+O2＝2MgO
点燃 3Mg+N2＝Mg 3N
2. 与酸反应
Mg+2HCl ＝MgCl 2+H2↑
2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H2 ↑
在常温下，在浓硫酸或浓硝酸里，铝的表面被钝化，生成坚固的氧化膜，这层氧化膜阻止反应的继续进行，因此，可以用铝制的容器装运浓硫酸或者浓硝酸。
3. 铝与碱的反应
实验：在两只试管里分别加入10mL 浓NaOH 溶液，再各放一小段铝片和镁条，观察现象。过一段时间，用点燃的木条放在2支试管口，有什么现象？
通过实验我们看到，镁不能与NaOH 溶液反应，铝能反应，并放出一种可燃性气体，是氢气，同时生成偏铝酸钠。
2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2 ↑
（铝置换出的是H 2O 的H ）
4. 与某些氧化物反应
镁和铝是较活泼金属，还原性比较强，在一定条件下能与某些氧化物反应，将其中的某些元素还原。
实验：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶（集气瓶底部放一些细沙），观察现象。
实验表明，镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色的粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。
点燃 2Mg+CO2＝2MgO+C
铝热反应：铝和过渡元素的反应。
高温 2Al+Fe2O 3 ＝2Fe+Al2O 3
4Al+3MnO2 ＝3Mn+2Al2O 3
2Al+Cr2O 3 ＝2Cr+Al2O 3
三．镁的重要化合物
1、氧化镁（MgO ）
1) 物理性质：
白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。
2) 化学性质： 高温 高温
⏹ 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。
MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2
所以自然界不存在氧化镁。
⏹ 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。
MgO ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O
3) 制法：
3 MgO ＋ CO 2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
MgCO3小，有碱的性质。
Mg(OH)2＋2NH 4Cl 3↑＋MgCl 2＋2H 2O
3、氯化镁( MgCl2 )
无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl 2·6H 2O 是制取镁的原料。
从海水中提取镁的过程是：
在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。
四. 铝的重要化合物
1. 氧化铝（Al 2O 3）
1) 物理性质：
氧化铝是白色难溶物质，熔点高，不与水化合，可以作耐火材料，是冶炼金属铝的原料。
2) 化学性质：
Al 2O 3:两性氧化物
碱性： Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H2O
酸性： Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O
2. 氢氧化铝（ Al(OH)3 ）
1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2）化学性质：
2Al(OH)3
Al 2O 3＋2H 2O （这是工业上制取纯净氧化铝的方法。）
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
碱性：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O
酸性：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋H 2O
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO 3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、硫酸铝钾（ KAl(SO4) 2 ）
复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4) 2 ＝ K +＋ Al 3+ ＋ 2SO 42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
五．有关Al （OH ）3的图象分析
推测下列可能现象：
1. 在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 至过量，可能现象? 写出离子方程式。
2. 在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3至过量，可能现象? 写出离子方程式。
3. 在NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 至过量，可能现象? 写出离子方程式。
4. 在HCl 溶液中逐滴加入 NaAlO 2至过量，可能现象? 写出离子方程式。
请试着画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。
1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
3
3. 向NaAlO 2溶液中加入HCl 至过量
2
练习1:现有下列几种情况, 分别用哪种图象表示?
(1)向AlCl 3溶液中加入氨水
(2)向NaAlO 2溶液中通入CO 2
答案：1. 向AlCl 3溶液中滴加氨水溶液
2. 向NaAlO 2溶液溶液中通入CO 2气体
练习2. 若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？
答案：现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解
H + + OH－= H2O
Mg 2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al 3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO－
2+2H2O
分析：
1.
2.
练习：
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A. Cl-、SO 42-、Na +、K + B. K+、ClO -、Na +、NO 3-
C. HCO3-、Na +、NO 3-、K + D. NO3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A 、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、1：4
3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
A. 铝的密度小, 熔点较低 （ ） B. 铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面 D. 铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠
5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） ① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑧⑨ D. ①③②④⑥⑧
7. 有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2
C. 铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D.H 2O 是氧化剂，Al 被氧化
8. 向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
A.Cl - B.H + C.OH - D.HCO -3
9. 向NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A.NO 2 B.CO 2 C.NH 3 D.CO
10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过
滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A ．AlO 2 B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+
11. 常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸
12. 下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银
13. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A. AlO2、OH 、Na 、Cl B. Na、OH 、Al 3、Cl －－＋－＋－＋－
C. AlO2、OH 、Mg 2、Cl D. Na、Mg 2、Al 3、Cl －－＋－＋＋＋－
14. 下列有关合金的说法，错误的是 （ ）
A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D. 合金可以由金属和非金属融合而成
15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-
C. Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO 2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O
D. Al2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O
16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
17. 既能与NaOH 溶液反应，又能与H 2SO 4溶液反应的物质是 （ ）
A.NaHCO 3 B.Al(OH)3 C.NaHSO 4 D.Na 2CO 3
18. 在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）
A.H 2SO 4 B.HCl C.CO 2 D.NH 3·H 2O
11
1、归纳Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。
2．铝是一种重要的金属。 （1）铝在元素周期表中的位置是
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。
（3）铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为；同温同压下，在
浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH 溶液中各加入等质量和Al ，产生气体的体积比为5：6，则所加Al 的质量为 。
（4）以上述所得AlCl 3溶液为原料制取无水AlCl 3，先制得AlCl 3·6H 2O 晶体，主要操作包
括 ，在干燥的HCl 气流中加热AlCl 3·6H 2O 晶体，能进一步制取无水AlCl 3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
3．某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示
装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
② ；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，
靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是
。
4．有A 、B 、C 、D 、E 、F 6种化合物，其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准
状况下，F 的密度是空气密度的1．103倍。化合物间发生如下反应：
−→ A+H2O ①
D+H2O ②B −
③C+NaOH(适量 B+NaCl ④E+H2 NaOH+F
12 ∆
(1)确定物质A 、B 、C 、D 的化学式：A_______，B________，C________，D________。
(2)1 mol和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。
5．某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① __________________________；
② ___________________________ ；
③ ___________________________ ；
④ ____________________________ 。
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