会考统测三
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
2．下列有关一氧化氮的描述不正确的是 ．．
A ．红棕色 B ．常温下能与氧气化合
C ．难溶于水 D ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
3．追踪植物中磷的一种放射性同位素32能确定磷在植物中的作用部位，该同位素原子核15P
内的中子数是
A. 15 B. 32 C. 16 D. 17
4．下列物质中，属于电解质的是
A ．H 2 B. KCl C ．C 2H 5OH D ．NaOH 溶液 5．下列物质中，只含离子键的是
A ．NH 4Cl B ．KOH C ．HCl D ．NaCl
6．常温下，下列溶液可用铝质容器盛装的是
A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀硝酸
7．下列元素中，属于第VIIA 族的是
A ．锂 B ．氯 C ．钠 D ．氮
8．合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是 ．．．
A ．青铜 B ．水银 C ．碳素钢 D ．黄铜
9． 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A ．葡萄糖溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．石灰乳 D ．Na 2CO 3溶液
10．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是
A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag
11．麻黄碱（C 10H 15NO ）可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于
A ．氧化物 B ．混合物 C ．有机物 D ．盐
12.
13A
．AlCl 3
B ．Na 2CO 3 C ．Al(OH)3
D ．NaOH
14．下列元素中，非金属性最强的是
A ．硅 B ．钠 C ．硫 D ．氧
15．下列化学用语中，正确的是
A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4 B ．NaCl 的电子式可以表示为
C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2 D ．乙酸的分子式可以表示为CH 3COOH 16．下列物质中不能发生水解反应的是
A ．蛋白质 B ．油脂 C ．葡萄糖 D ．淀粉
17．下列反应属于加成反应的是
18．下列措施，能加快化学反应速率的是
A ．减小反应物浓度 B ．降低压强
C ．升高温度 D ．减小反应物接触面积
19．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A ．Cu 为负极，Zn 为正极
B ．负极反应为：Zn – 2e- = Zn2+
C ．正极反应为：Cu 2+ + 2e- = Cu
D ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
20．下列反应中属于吸热反应的是
A ．钠与水反应 B ．氢氧化钠溶液和盐酸反应
C ．铁丝在氧气中燃烧 D ． 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
21．下列实验操作中不正确的是 ．．．
A ．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B ．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)
中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A ．SO 2、O 2、SO 3同时存在
B ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2︰1︰2
C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变
D ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等
23．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B ．氨气是生产硝酸的主要原料
C ．硅单质是制造玻璃的主要原料 D ．碳酸氢钠在医疗上可用于中和胃酸过多
24．下列离子方程式书写正确的是
A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H+ ==Zn2+ +H2 ↑
B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO42- == BaSO4↓
C ．稀盐酸滴在大理石上：CO 32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
D ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-
25．N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
A ．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N A
B ．常温常压下，6.4 g二氧化硫所含的氧原子数为0.2 NA
C ．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA
D ．0.1 mol/L 的氯化钠溶液中所含钠离子数为 0.1 NA 2SO 3(g)，下列说法
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO 3（填“被氧化”或“被还原”） ，C 是（填“氧化剂”或“还原剂”） ; 若消耗1 mol S，则生成 mol N2。
2．（3分）在3种有机物①CH 2=CH2、②
CH 3COOH 中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填序号，下同） ，能发生酯化反应的是 ，常温下为液态且难溶于水的是 。
3. （4分）现有下列四种物质：① Cl2、②NO 2、③ NH4Cl 、④Na 。其中，能与水反应生成H 2的是（填序号，下同） ，受热易分解的是 ，能与NaOH 溶液反应制得漂白液的是 ，能与水反应生成一种酸和一种气体的是 。
4. （4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式） ，其与NaOH 溶液反应生成的盐是（填化学式） 。
（2）向FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液，可以观察到的现象是（填序号） 。 ① 产生红色沉淀 ② 形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式 。
5. （8分）某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
请回答：
（1）A 试管中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若要检验试管B 中是否已集满氨气，可以选用的试纸是
（填序号） 。
①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的蓝色石蕊试纸
（3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，
C
CCl 4 D
为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示。其中，装置D 的作用是 ，装置D 中的下层液体是（填序号） 。
①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④四氯化碳
6．（8分）已知A 、B 、C 、D 是原子序数依次递增的短周期元素。A 元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B 元素的最高正化合价为+5；C 元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D 可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能。请回答：
（1）写出D 在周期表中的位置 ；
（2）Cu 与B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是 。
（4）标准状况下，2.24 L A 的最高价氧化物与200 mL 1 mol/L C 的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为 。
二、选答题
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌酱菜外包装上的部分说明。
上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同） ，属于防
腐剂的是 ，属于着色剂的是 ，富含油脂的
是 。
2．（8分）保护环境、保护地球已成为全人类共同的呼声，然而环境问题的最终解决要依
靠科技进步。请回答：
（1）三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107 t 原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程主要有助于控制（单选） 。
A ．温室效应 B ．氮的氧化物的排放
C ．白色污染 D ．碳氢化合物的排放
（2）现有3个垃圾桶，分别贴有下列不同的生活垃圾分类标志。应将矿泉水瓶放入的垃圾桶贴有的标志是（填序号） 。
A. B.
C.
（3）节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。下列防止水污染的措施：①完全禁止使用农药和化肥；②工业废水经过处理达标之后再排放；③抑制水中所有动植物的生长；④生活污水净化后再排放。你认为合理的是
A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③
（4）利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如，向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S ，可以使Hg 2+转变成HgS 沉淀而除去，该反应的离子方程式为 。
3．（8分）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要
方面。
（1）下列食物中属于碱性食物的是 。
A. 鸡蛋 B. 香蕉 C. 牛肉
（2）下列药物中，属于抗生素的是 。
A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 胃舒平
（3）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁元素。服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+转化成Fe 2+，有利于人体吸收，可见维生素C 具有（填“氧化”或“还原”） 性。
（4）现有一瓶市场出售的某种补铁口服液。请你设计一个实验证明该补铁口服液中含有亚铁离子 ________ 《化学反应原理》模块试题
1. （4分）已知：
① H2O(l) = H2O(g) ΔH = + 44 kJ/mol
② 4H2(g) + 2O2(g) = 4H2O(g) ΔH = - 967.2 kJ/mol
③ N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH = + 67.7 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号）
吸收热量的是（填序号） 。
（2）1 mol N2(g)完全转化为NO 2(g)，吸收的热量为kJ 。
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气，发生的化学反应为：
4H 2(g) + 2NO2(g) = N2(g) + 4H2O(g)，
该反应的ΔH = kJ / mol。
2. （8分）醋酸和氯化铵是生产或生活中的常见物质。请回答：
（1）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为。
（2）氯化铵可用作化肥，其水溶液中，c (H+) （填“＞”、“＜”或“＝”）(OH-) ，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）室温下，下列说法正确的是（填序号）。
①pH 为2的醋酸溶液中c (H+) 为1.0×10-2 mol/L
②pH 均为2且等体积的醋酸和盐酸，分别与等浓度的NaOH 溶液反应，完全中和时消耗NaOH 溶液的体积相等
③ 0.1mol/L 的氯化铵溶液中，c (NH4+) = c (Cl-)
3．（8分）汽车尾气净化过程中有如下反应： 2NO(g) + 2CO(g) N 2(g) + 2CO2(g)
一定条件下，在2 L密闭容器中，该反应达平衡，且有如下数据：
请回答：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K = 。
（2）若增大NO 的浓度，则CO 的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（3）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“吸热”或“放热”）
（4）用CO 的浓度变化表示0～4s 内该反应的平均速率υ= ·s) 。
会考统测三
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
2．下列有关一氧化氮的描述不正确的是 ．．
A ．红棕色 B ．常温下能与氧气化合
C ．难溶于水 D ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
3．追踪植物中磷的一种放射性同位素32能确定磷在植物中的作用部位，该同位素原子核15P
内的中子数是
A. 15 B. 32 C. 16 D. 17
4．下列物质中，属于电解质的是
A ．H 2 B. KCl C ．C 2H 5OH D ．NaOH 溶液 5．下列物质中，只含离子键的是
A ．NH 4Cl B ．KOH C ．HCl D ．NaCl
6．常温下，下列溶液可用铝质容器盛装的是
A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀硝酸
7．下列元素中，属于第VIIA 族的是
A ．锂 B ．氯 C ．钠 D ．氮
8．合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是 ．．．
A ．青铜 B ．水银 C ．碳素钢 D ．黄铜
9． 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A ．葡萄糖溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．石灰乳 D ．Na 2CO 3溶液
10．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是
A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag
11．麻黄碱（C 10H 15NO ）可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于
A ．氧化物 B ．混合物 C ．有机物 D ．盐
12.
13A
．AlCl 3
B ．Na 2CO 3 C ．Al(OH)3
D ．NaOH
14．下列元素中，非金属性最强的是
A ．硅 B ．钠 C ．硫 D ．氧
15．下列化学用语中，正确的是
A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4 B ．NaCl 的电子式可以表示为
C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2 D ．乙酸的分子式可以表示为CH 3COOH 16．下列物质中不能发生水解反应的是
A ．蛋白质 B ．油脂 C ．葡萄糖 D ．淀粉
17．下列反应属于加成反应的是
18．下列措施，能加快化学反应速率的是
A ．减小反应物浓度 B ．降低压强
C ．升高温度 D ．减小反应物接触面积
19．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A ．Cu 为负极，Zn 为正极
B ．负极反应为：Zn – 2e- = Zn2+
C ．正极反应为：Cu 2+ + 2e- = Cu
D ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
20．下列反应中属于吸热反应的是
A ．钠与水反应 B ．氢氧化钠溶液和盐酸反应
C ．铁丝在氧气中燃烧 D ． 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
21．下列实验操作中不正确的是 ．．．
A ．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B ．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)
中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A ．SO 2、O 2、SO 3同时存在
B ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2︰1︰2
C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变
D ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等
23．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B ．氨气是生产硝酸的主要原料
C ．硅单质是制造玻璃的主要原料 D ．碳酸氢钠在医疗上可用于中和胃酸过多
24．下列离子方程式书写正确的是
A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H+ ==Zn2+ +H2 ↑
B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO42- == BaSO4↓
C ．稀盐酸滴在大理石上：CO 32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
D ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-
25．N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
A ．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N A
B ．常温常压下，6.4 g二氧化硫所含的氧原子数为0.2 NA
C ．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA
D ．0.1 mol/L 的氯化钠溶液中所含钠离子数为 0.1 NA 2SO 3(g)，下列说法
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO 3（填“被氧化”或“被还原”） ，C 是（填“氧化剂”或“还原剂”） ; 若消耗1 mol S，则生成 mol N2。
2．（3分）在3种有机物①CH 2=CH2、②
CH 3COOH 中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填序号，下同） ，能发生酯化反应的是 ，常温下为液态且难溶于水的是 。
3. （4分）现有下列四种物质：① Cl2、②NO 2、③ NH4Cl 、④Na 。其中，能与水反应生成H 2的是（填序号，下同） ，受热易分解的是 ，能与NaOH 溶液反应制得漂白液的是 ，能与水反应生成一种酸和一种气体的是 。
4. （4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式） ，其与NaOH 溶液反应生成的盐是（填化学式） 。
（2）向FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液，可以观察到的现象是（填序号） 。 ① 产生红色沉淀 ② 形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式 。
5. （8分）某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
请回答：
（1）A 试管中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若要检验试管B 中是否已集满氨气，可以选用的试纸是
（填序号） 。
①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的蓝色石蕊试纸
（3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，
C
CCl 4 D
为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示。其中，装置D 的作用是 ，装置D 中的下层液体是（填序号） 。
①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④四氯化碳
6．（8分）已知A 、B 、C 、D 是原子序数依次递增的短周期元素。A 元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B 元素的最高正化合价为+5；C 元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D 可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能。请回答：
（1）写出D 在周期表中的位置 ；
（2）Cu 与B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是 。
（4）标准状况下，2.24 L A 的最高价氧化物与200 mL 1 mol/L C 的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为 。
二、选答题
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌酱菜外包装上的部分说明。
上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同） ，属于防
腐剂的是 ，属于着色剂的是 ，富含油脂的
是 。
2．（8分）保护环境、保护地球已成为全人类共同的呼声，然而环境问题的最终解决要依
靠科技进步。请回答：
（1）三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107 t 原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程主要有助于控制（单选） 。
A ．温室效应 B ．氮的氧化物的排放
C ．白色污染 D ．碳氢化合物的排放
（2）现有3个垃圾桶，分别贴有下列不同的生活垃圾分类标志。应将矿泉水瓶放入的垃圾桶贴有的标志是（填序号） 。
A. B.
C.
（3）节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。下列防止水污染的措施：①完全禁止使用农药和化肥；②工业废水经过处理达标之后再排放；③抑制水中所有动植物的生长；④生活污水净化后再排放。你认为合理的是
A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③
（4）利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如，向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S ，可以使Hg 2+转变成HgS 沉淀而除去，该反应的离子方程式为 。
3．（8分）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要
方面。
（1）下列食物中属于碱性食物的是 。
A. 鸡蛋 B. 香蕉 C. 牛肉
（2）下列药物中，属于抗生素的是 。
A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 胃舒平
（3）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁元素。服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+转化成Fe 2+，有利于人体吸收，可见维生素C 具有（填“氧化”或“还原”） 性。
（4）现有一瓶市场出售的某种补铁口服液。请你设计一个实验证明该补铁口服液中含有亚铁离子 ________ 《化学反应原理》模块试题
1. （4分）已知：
① H2O(l) = H2O(g) ΔH = + 44 kJ/mol
② 4H2(g) + 2O2(g) = 4H2O(g) ΔH = - 967.2 kJ/mol
③ N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH = + 67.7 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号）
吸收热量的是（填序号） 。
（2）1 mol N2(g)完全转化为NO 2(g)，吸收的热量为kJ 。
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气，发生的化学反应为：
4H 2(g) + 2NO2(g) = N2(g) + 4H2O(g)，
该反应的ΔH = kJ / mol。
2. （8分）醋酸和氯化铵是生产或生活中的常见物质。请回答：
（1）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为。
（2）氯化铵可用作化肥，其水溶液中，c (H+) （填“＞”、“＜”或“＝”）(OH-) ，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）室温下，下列说法正确的是（填序号）。
①pH 为2的醋酸溶液中c (H+) 为1.0×10-2 mol/L
②pH 均为2且等体积的醋酸和盐酸，分别与等浓度的NaOH 溶液反应，完全中和时消耗NaOH 溶液的体积相等
③ 0.1mol/L 的氯化铵溶液中，c (NH4+) = c (Cl-)
3．（8分）汽车尾气净化过程中有如下反应： 2NO(g) + 2CO(g) N 2(g) + 2CO2(g)
一定条件下，在2 L密闭容器中，该反应达平衡，且有如下数据：
请回答：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K = 。
（2）若增大NO 的浓度，则CO 的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（3）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“吸热”或“放热”）
（4）用CO 的浓度变化表示0～4s 内该反应的平均速率υ= ·s) 。