·实验教学研究·
双氧水与ＦｅＣｌ２反应的最佳浓度配比
及反常现象分析
卢博迪田婷
（南京师范大学教师教育学院
江苏南京
２１００９７）
摘要：双氧水与氯化亚铁溶液反应是表现Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋的常见实验，但实验中生成物的颜色、状态常出乎预料。本文通过改变ＦｅＣｌ２溶液浓度的平行实验对比反应现象、结合传感器监测反应前后的ｐＨ，探究该实验的最佳浓度配比，同时对产生沉淀的成分进行了Ｘ－射线衍射分析。
关键词：过氧化氢；氯化亚铁；氧基氯化铁；传感器；ＸＲＤ文章编号：1008-0546（201５）０８-00７７-０３doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１５．０８．０２９
中图分类号：G６３２．４１
文献标识码：Ｂ
一、问题的提出
Ｆｅ２＋与Ｆｅ３＋的相互转化是铁及其化合物的重要化学性质，教学中常用双氧水与氯化亚铁溶液反应来表现Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋，预期的实验现象是：浅绿色的氯化亚铁溶液中滴入无色的双氧水后转化为黄色的三氯化铁溶液。但实际操作中常常会出现溶液变红褐色、有大量气体逸出、甚至出现沉淀等“反常”现象。为寻找双氧水与氯化亚铁溶液反应的最佳配比，并对“反常”现象加以解释，笔者分别取了不同浓度的双氧水和氯化亚铁溶液进行了四组实验，并利用ｐＨ传感器、温度传感器、Ｘ－射线衍射等对实验现象进行了分析。
表１
ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ为１５１．７ｇ，精确称量１５．０９６ｇＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ固体溶于１０ｍＬ蒸馏水中，配制成体积为１８．８ｍＬ的ＦｅＣｌ２饱和溶液，此时溶液的浓度为ｃ＝４．０３５ｍｏｌ·Ｌ－１。
［实验一］
实验过程：取浓度分别为４ｍｏｌ·Ｌ－１、１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＦｅＣｌ２溶液各２ｍＬ，将３０％的过氧化氢（ｐＨ＝３．６７）逐滴滴加至上述溶液中，测定反应前后溶液的ｐＨ，观察现象并记录：
二、实验探索
饱和ＦｅＣｌ２溶液配制过程：
经查，ＦｅＣｌ２在２０℃时的溶解度为６４．５ｇ，换算成
试管编号ｃ（ＦｅＣｌ２－１２３０％过氧化氢滴加不同浓度ＦｅＣｌ溶液的现象记录
浅绿色－深褐色大量气泡、白雾、刺激性气味
“嗤嗤”的响声
１４２．８５０．９３
当双氧水滴加至１．５ｍＬ时，溶液颜色变浅，出现棕黄色浑浊
浅绿色－深红褐色溶液
×
２１３．６９１．８４
大量气泡、白雾、刺激性气味
浅绿色－黄色－深棕色
大量气泡
深棕色－棕黄色－棕红色－浅棕红色溶液
浅绿色－棕咖色１０滴暴沸后
√
３０．１４．７１２．１５√
４０．０１５．３３２．８２
少量持续性气泡最终变为黄色溶液
√
化学教与学２０１５年第８期
－７７－
·实验教学研究·
用ＫＳＣＮ检测，生成物均含有氧化产生的Ｆｅ３＋除４号实验外，均呈现明显放热现象。
，且
由试管１中的实验现象笔者发现向氯化亚铁饱和溶液（４ｍｏｌ·Ｌ－１棕黄色沉淀。这一现）中滴象加似３０乎％反的过常，因氧为化此时氢时溶，生液成是较了强酸性的（ｐＨ＝０．９３），并不在Ｆｅ（ＯＨ）围内。为探究试管１中沉淀（以下简称３生成的ｐＨ范
混合物Ａ）是什
么，笔［者进行了以下实验：
取实混验二合物］
Ａ适量于另一洁净试管中，滴加蒸馏
水，沉淀溶解生成红褐色胶体，测ｐＨ为１．２７，后再滴加浓盐酸至再次出现棕黄色浑浊，测ｐＨ为０．９３。
由实验二可知，此沉淀应该不是Ｆｅ（ＯＨ）（２０１２）在ｐＨ＝１其Ｆ中文的指章强出《Ｆ双酸ｅ２＋氧环境中才存在。经查文献，３沉淀，且只在朱华英与水Ｈ跟２ＯＫ２Ｉ溶、Ｆ液ｅＣｌ反应２溶液反应的化学表达式》的副产物之否ｅＯＣｌ为［Ｆ在ｅＯＣｌ，ｐＨ＝１笔者时一［１］为棕黄色沉淀［２］对其进行了ＸＲＤ检测。为验证该物质是将实混验。
合三物］
Ａ抽滤、置于烘箱中６０℃真空烘干２０小时，将得到的固体取出，研磨成粉末，再进行Ｘ射线衍射，取２θ衍射角为０到６０°的范围进行分析检测。用ｊａｄｅ和ｏｒｉｇｉｎ软件处理得到混合物Ａ与ＦｅＯＣｌ标准ＰＤＦ卡片的对照谱图如下（见图１）。
混合物Ａ
ＦｅＯＣｌＰＤＦ＃３９－０６１２
１０２０３０
图１
混合物Ａ的衍射峰与２θ（Ｆ°ｅＯＣｌ）
４０５０６０
的标准ＰＤＦ卡片对照
由图１所示的谱图我们可以看出ＦｅＯＣｌ的三强线都未能与混合物Ａ的衍射峰重叠，因此，混合物Ａ中不存在ＦｅＯＣｌ。
通过ＸＲＤ衍射，排除了ＦｅＯＣｌ存在的可能。同时发现，混合物Ａ除了含有较多的ＦｅＣｌ体和少量的ＦｅＣｌ２图２）。３·６Ｈ２Ｏ晶体外，还含有·Ｆｅ４Ｈ２２Ｏ３Ｏ（晶见－７８－
混合物Ａ
Ｆｅ２Ｏ３ＰＤＦ＃２１－０９２０
１０２０３０
６０
图２
混合物Ａ的衍射峰２与θ（Ｆ°）
４０５０ｅ２Ｏ３的标准ＰＤＦ卡片对照
由此对比图可看出，Ｆｅ峰都能与混合物Ａ中的２Ｏ３的标准卡片中大部分的特征衍射峰重合，因此，混合物Ａ中还含有Ｆｅ色固体的形貌也是符２Ｏ合３。这此一外结论，混合的物。
Ａ所展现的棕黄Ｆｅ整合混合物Ａ与ＦｅＣｌ２２Ｏ３的标准ＰＤＦ卡片如下图所·示４Ｈ（２Ｏ、见图ＦｅＣｌ３）
３·６Ｈ２Ｏ及混合物Ａ
ＦＦＦｅＣｌｅＣｌｅ·２２Ｏ３·４Ｈ３
６Ｈ２２ＯＯ１０２０３０
图３混合物２θＡ（°的）
４０５０６０
ＸＲＤ谱图
Ｆ由图３可看出，混合物Ａ的衍射峰峰ｅＣｌ基本吻合和，因此ＦｅＣｌ与Ｆｅ２２·４Ｈ２Ｏ可得３·６Ｈ出２Ｏ结论三种：混晶合体物组合Ａ的Ｏ３、的标主要成分准衍射为ＦｅＣｌ三、２·理４Ｈ论２Ｏ思考
和ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ及Ｆｅ２Ｏ３。
那么，Ｆｅ２Ｏ３在这样的一个反应过程中是如何生成的呢？
根据文献分析，Ｆｅ２Ｏ３可以由ＦｅＯＣｌ和Ｆｅ（ＯＨ）热（２００℃Ｆ分ｅ解而来。ＦｅＯＣｌ的分解温度为３７５℃［３］；Ｆｅ（ＯＨ）３
３２Ｏ３度为８２℃。以上·灶Ｈ２Ｏ）加热脱水生成α－Ｆｅ２Ｏ３的最低温度达［４］。因此经测，量排除，实Ｆ验ｅ２一中Ｏ３来自１号ＦｅＯＣｌ试管反应和Ｆ最ｅ（ＯＨ）高温的热分３Ｓｃｈｗｅｒｍａｎｎ（１９９９）解可能。
在其文章《ＦｒｏｍＦｅ（Ⅲ）ｉｏｎｓｔｏ
化学教与学２０１５年第８期
·实验教学研究·
ｆｅｒｒｉｈｙｄｒｉｔｅａｎｄｔｈｅｎｔｏｈｅｍａｔｉｔｅ》中指出Ｆｅ３＋在水相中
利于实验安全；且暴沸现象导致实验过程复杂不易向
学生解释。
４．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，反应缓慢现象不明显，不建议在教学中使用该浓度配比。
参考文献
［１］［２］［３］
朱华英，刘怀乐．谈谈双氧水跟ＫＩ、ＦｅＣｌ２溶液反应的化学表达式［Ｊ］．中学化学教学参考，２０１２，（０４）：４５－６朱华英．双氧水分别与氯化亚铁和碘化钾反应的问题探究［Ｊ］．化学教育，２０１３，（０４）：８７－８
ＤａｉＹ－Ｄ．Ｔｈｅｒｍａｌｄｅｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎｏｆｉｒｏｎｏｘｙｃｈｌｏｒｉｄｅａｓｓｔｕｄ⁃ｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｙ［Ｊ］．ＭａｔｅｒｉａｌｓＣｈｅｍｉｓｔｒｙａｎｄＰｈｙｓｉｃｓ，２００３ｉｅｄｂｙｔｈｅｒｍａｌａｎａｌｙｓｉｓ，Ｘ－ｒａｙｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎａｎｄＭöｓｓｂａｕｅｒ北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室．无机化学下册（第四版）［Ｍ］．北京：高等教育出版社，２００３［５］
Ｓｃｈｗｅｒｔｍａｎｎ．ＦｒｏｍＦｅ（Ⅲ）ＩｏｎｓｔｏＦｅｒｒｉｈｙｄｒｉｔｅａｎｄｔｈｅｎｔｏＨｅｍａｔｉｔｅ［Ｊ］．ＪｏｕｒｎａｌｏｆＣｏｌｌｏｉｄａｎｄＩｎｔｅｒｆａｃｅＳｃｉｅｎｃｅ，１９９９
会发生聚合反应，当ＯＨ－／Ｆｅ３＋等于３时，会生成ＦｅＯＯＨ或Ｆｅ２Ｏ３，且当ｐＨ趋近于０时，会促进ＦｅＯＯＨ向Ｆｅ２Ｏ３的转化［５］。混合物Ａ的ＸＲＤ分析显示只存在Ｆｅ２Ｏ３，没有ＦｅＯＯＨ。因此本实验中的Ｆｅ２Ｏ３可能由Ｆｅ２＋氧化生成的Ｆｅ３＋与水中的ＯＨ－聚合而成，但是关于Ｆｅ２Ｏ３的生成目前还没有文献能够明确的说明该过程，因此还需进一步探究。
四、教学建议由以上实验可知：
Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，可以产１．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝４ｍｏｌ·
生棕黄色沉淀现象。
２．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝１ｍｏｌ·Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，实验现象最明显，有利于观察；生成物为Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（可作为中学配制Ｆｅ（ＯＨ）３胶体的另一种方式）。
３．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，双氧水超过１０滴时会出现暴沸现象，在教学演示实验中不
［４］
（上接第８８页）
操作简单、安全性好，现象明显。（４）设计目的
加深学生对电解食盐水实验及氢气和氯气混合爆炸这一化学性质的认识。
以上实验设计所需材料均为日常生活用品，取材容易，装置简单，操作安全、简便，实验成本低，趣味性强，非常适合学生在家庭中自主开展实验，也可用于教师课堂演示实验和学生分组进行探究实验，还适合于学校开展课外科技活动，容易推广。
二、化学实验生活化的反思
新课程理念要求我们要想尽一切办法培养学生
的创新意识和创新能力。但首先需要我们教师具有这种精神和能力，开发并不时地向学生展开这方面的研究成果，同时引导学生将所学知识与生活联系起来，注意观察并思考身边的化学物质和化学现象，力所能及地开展一些简单的、趣味性的化学实验，不仅能激发学生学习化学的兴趣，加深学生对所学化学知识的掌握和理解，训练学生的动手动脑能力，还能培养并提高学生的创新意识和创新能力，从而提高教育教学效果，为建立创新型国家培养合格的创新型人才，早日实现我们的中国梦！
化学教与学２０１５年第８期
－７９－
·实验教学研究·
双氧水与ＦｅＣｌ２反应的最佳浓度配比
及反常现象分析
卢博迪田婷
（南京师范大学教师教育学院
江苏南京
２１００９７）
摘要：双氧水与氯化亚铁溶液反应是表现Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋的常见实验，但实验中生成物的颜色、状态常出乎预料。本文通过改变ＦｅＣｌ２溶液浓度的平行实验对比反应现象、结合传感器监测反应前后的ｐＨ，探究该实验的最佳浓度配比，同时对产生沉淀的成分进行了Ｘ－射线衍射分析。
关键词：过氧化氢；氯化亚铁；氧基氯化铁；传感器；ＸＲＤ文章编号：1008-0546（201５）０８-00７７-０３doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１５．０８．０２９
中图分类号：G６３２．４１
文献标识码：Ｂ
一、问题的提出
Ｆｅ２＋与Ｆｅ３＋的相互转化是铁及其化合物的重要化学性质，教学中常用双氧水与氯化亚铁溶液反应来表现Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋，预期的实验现象是：浅绿色的氯化亚铁溶液中滴入无色的双氧水后转化为黄色的三氯化铁溶液。但实际操作中常常会出现溶液变红褐色、有大量气体逸出、甚至出现沉淀等“反常”现象。为寻找双氧水与氯化亚铁溶液反应的最佳配比，并对“反常”现象加以解释，笔者分别取了不同浓度的双氧水和氯化亚铁溶液进行了四组实验，并利用ｐＨ传感器、温度传感器、Ｘ－射线衍射等对实验现象进行了分析。
表１
ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ为１５１．７ｇ，精确称量１５．０９６ｇＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ固体溶于１０ｍＬ蒸馏水中，配制成体积为１８．８ｍＬ的ＦｅＣｌ２饱和溶液，此时溶液的浓度为ｃ＝４．０３５ｍｏｌ·Ｌ－１。
［实验一］
实验过程：取浓度分别为４ｍｏｌ·Ｌ－１、１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＦｅＣｌ２溶液各２ｍＬ，将３０％的过氧化氢（ｐＨ＝３．６７）逐滴滴加至上述溶液中，测定反应前后溶液的ｐＨ，观察现象并记录：
二、实验探索
饱和ＦｅＣｌ２溶液配制过程：
经查，ＦｅＣｌ２在２０℃时的溶解度为６４．５ｇ，换算成
试管编号ｃ（ＦｅＣｌ２－１２３０％过氧化氢滴加不同浓度ＦｅＣｌ溶液的现象记录
浅绿色－深褐色大量气泡、白雾、刺激性气味
“嗤嗤”的响声
１４２．８５０．９３
当双氧水滴加至１．５ｍＬ时，溶液颜色变浅，出现棕黄色浑浊
浅绿色－深红褐色溶液
×
２１３．６９１．８４
大量气泡、白雾、刺激性气味
浅绿色－黄色－深棕色
大量气泡
深棕色－棕黄色－棕红色－浅棕红色溶液
浅绿色－棕咖色１０滴暴沸后
√
３０．１４．７１２．１５√
４０．０１５．３３２．８２
少量持续性气泡最终变为黄色溶液
√
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－７７－
·实验教学研究·
用ＫＳＣＮ检测，生成物均含有氧化产生的Ｆｅ３＋除４号实验外，均呈现明显放热现象。
，且
由试管１中的实验现象笔者发现向氯化亚铁饱和溶液（４ｍｏｌ·Ｌ－１棕黄色沉淀。这一现）中滴象加似３０乎％反的过常，因氧为化此时氢时溶，生液成是较了强酸性的（ｐＨ＝０．９３），并不在Ｆｅ（ＯＨ）围内。为探究试管１中沉淀（以下简称３生成的ｐＨ范
混合物Ａ）是什
么，笔［者进行了以下实验：
取实混验二合物］
Ａ适量于另一洁净试管中，滴加蒸馏
水，沉淀溶解生成红褐色胶体，测ｐＨ为１．２７，后再滴加浓盐酸至再次出现棕黄色浑浊，测ｐＨ为０．９３。
由实验二可知，此沉淀应该不是Ｆｅ（ＯＨ）（２０１２）在ｐＨ＝１其Ｆ中文的指章强出《Ｆ双酸ｅ２＋氧环境中才存在。经查文献，３沉淀，且只在朱华英与水Ｈ跟２ＯＫ２Ｉ溶、Ｆ液ｅＣｌ反应２溶液反应的化学表达式》的副产物之否ｅＯＣｌ为［Ｆ在ｅＯＣｌ，ｐＨ＝１笔者时一［１］为棕黄色沉淀［２］对其进行了ＸＲＤ检测。为验证该物质是将实混验。
合三物］
Ａ抽滤、置于烘箱中６０℃真空烘干２０小时，将得到的固体取出，研磨成粉末，再进行Ｘ射线衍射，取２θ衍射角为０到６０°的范围进行分析检测。用ｊａｄｅ和ｏｒｉｇｉｎ软件处理得到混合物Ａ与ＦｅＯＣｌ标准ＰＤＦ卡片的对照谱图如下（见图１）。
混合物Ａ
ＦｅＯＣｌＰＤＦ＃３９－０６１２
１０２０３０
图１
混合物Ａ的衍射峰与２θ（Ｆ°ｅＯＣｌ）
４０５０６０
的标准ＰＤＦ卡片对照
由图１所示的谱图我们可以看出ＦｅＯＣｌ的三强线都未能与混合物Ａ的衍射峰重叠，因此，混合物Ａ中不存在ＦｅＯＣｌ。
通过ＸＲＤ衍射，排除了ＦｅＯＣｌ存在的可能。同时发现，混合物Ａ除了含有较多的ＦｅＣｌ体和少量的ＦｅＣｌ２图２）。３·６Ｈ２Ｏ晶体外，还含有·Ｆｅ４Ｈ２２Ｏ３Ｏ（晶见－７８－
混合物Ａ
Ｆｅ２Ｏ３ＰＤＦ＃２１－０９２０
１０２０３０
６０
图２
混合物Ａ的衍射峰２与θ（Ｆ°）
４０５０ｅ２Ｏ３的标准ＰＤＦ卡片对照
由此对比图可看出，Ｆｅ峰都能与混合物Ａ中的２Ｏ３的标准卡片中大部分的特征衍射峰重合，因此，混合物Ａ中还含有Ｆｅ色固体的形貌也是符２Ｏ合３。这此一外结论，混合的物。
Ａ所展现的棕黄Ｆｅ整合混合物Ａ与ＦｅＣｌ２２Ｏ３的标准ＰＤＦ卡片如下图所·示４Ｈ（２Ｏ、见图ＦｅＣｌ３）
３·６Ｈ２Ｏ及混合物Ａ
ＦＦＦｅＣｌｅＣｌｅ·２２Ｏ３·４Ｈ３
６Ｈ２２ＯＯ１０２０３０
图３混合物２θＡ（°的）
４０５０６０
ＸＲＤ谱图
Ｆ由图３可看出，混合物Ａ的衍射峰峰ｅＣｌ基本吻合和，因此ＦｅＣｌ与Ｆｅ２２·４Ｈ２Ｏ可得３·６Ｈ出２Ｏ结论三种：混晶合体物组合Ａ的Ｏ３、的标主要成分准衍射为ＦｅＣｌ三、２·理４Ｈ论２Ｏ思考
和ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ及Ｆｅ２Ｏ３。
那么，Ｆｅ２Ｏ３在这样的一个反应过程中是如何生成的呢？
根据文献分析，Ｆｅ２Ｏ３可以由ＦｅＯＣｌ和Ｆｅ（ＯＨ）热（２００℃Ｆ分ｅ解而来。ＦｅＯＣｌ的分解温度为３７５℃［３］；Ｆｅ（ＯＨ）３
３２Ｏ３度为８２℃。以上·灶Ｈ２Ｏ）加热脱水生成α－Ｆｅ２Ｏ３的最低温度达［４］。因此经测，量排除，实Ｆ验ｅ２一中Ｏ３来自１号ＦｅＯＣｌ试管反应和Ｆ最ｅ（ＯＨ）高温的热分３Ｓｃｈｗｅｒｍａｎｎ（１９９９）解可能。
在其文章《ＦｒｏｍＦｅ（Ⅲ）ｉｏｎｓｔｏ
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·实验教学研究·
ｆｅｒｒｉｈｙｄｒｉｔｅａｎｄｔｈｅｎｔｏｈｅｍａｔｉｔｅ》中指出Ｆｅ３＋在水相中
利于实验安全；且暴沸现象导致实验过程复杂不易向
学生解释。
４．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，反应缓慢现象不明显，不建议在教学中使用该浓度配比。
参考文献
［１］［２］［３］
朱华英，刘怀乐．谈谈双氧水跟ＫＩ、ＦｅＣｌ２溶液反应的化学表达式［Ｊ］．中学化学教学参考，２０１２，（０４）：４５－６朱华英．双氧水分别与氯化亚铁和碘化钾反应的问题探究［Ｊ］．化学教育，２０１３，（０４）：８７－８
ＤａｉＹ－Ｄ．Ｔｈｅｒｍａｌｄｅｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎｏｆｉｒｏｎｏｘｙｃｈｌｏｒｉｄｅａｓｓｔｕｄ⁃ｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｙ［Ｊ］．ＭａｔｅｒｉａｌｓＣｈｅｍｉｓｔｒｙａｎｄＰｈｙｓｉｃｓ，２００３ｉｅｄｂｙｔｈｅｒｍａｌａｎａｌｙｓｉｓ，Ｘ－ｒａｙｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎａｎｄＭöｓｓｂａｕｅｒ北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室．无机化学下册（第四版）［Ｍ］．北京：高等教育出版社，２００３［５］
Ｓｃｈｗｅｒｔｍａｎｎ．ＦｒｏｍＦｅ（Ⅲ）ＩｏｎｓｔｏＦｅｒｒｉｈｙｄｒｉｔｅａｎｄｔｈｅｎｔｏＨｅｍａｔｉｔｅ［Ｊ］．ＪｏｕｒｎａｌｏｆＣｏｌｌｏｉｄａｎｄＩｎｔｅｒｆａｃｅＳｃｉｅｎｃｅ，１９９９
会发生聚合反应，当ＯＨ－／Ｆｅ３＋等于３时，会生成ＦｅＯＯＨ或Ｆｅ２Ｏ３，且当ｐＨ趋近于０时，会促进ＦｅＯＯＨ向Ｆｅ２Ｏ３的转化［５］。混合物Ａ的ＸＲＤ分析显示只存在Ｆｅ２Ｏ３，没有ＦｅＯＯＨ。因此本实验中的Ｆｅ２Ｏ３可能由Ｆｅ２＋氧化生成的Ｆｅ３＋与水中的ＯＨ－聚合而成，但是关于Ｆｅ２Ｏ３的生成目前还没有文献能够明确的说明该过程，因此还需进一步探究。
四、教学建议由以上实验可知：
Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，可以产１．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝４ｍｏｌ·
生棕黄色沉淀现象。
２．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝１ｍｏｌ·Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，实验现象最明显，有利于观察；生成物为Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（可作为中学配制Ｆｅ（ＯＨ）３胶体的另一种方式）。
３．ｃ（ＦｅＣｌ２）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ω（Ｈ２Ｏ２）＝３０％时，双氧水超过１０滴时会出现暴沸现象，在教学演示实验中不
［４］
（上接第８８页）
操作简单、安全性好，现象明显。（４）设计目的
加深学生对电解食盐水实验及氢气和氯气混合爆炸这一化学性质的认识。
以上实验设计所需材料均为日常生活用品，取材容易，装置简单，操作安全、简便，实验成本低，趣味性强，非常适合学生在家庭中自主开展实验，也可用于教师课堂演示实验和学生分组进行探究实验，还适合于学校开展课外科技活动，容易推广。
二、化学实验生活化的反思
新课程理念要求我们要想尽一切办法培养学生
的创新意识和创新能力。但首先需要我们教师具有这种精神和能力，开发并不时地向学生展开这方面的研究成果，同时引导学生将所学知识与生活联系起来，注意观察并思考身边的化学物质和化学现象，力所能及地开展一些简单的、趣味性的化学实验，不仅能激发学生学习化学的兴趣，加深学生对所学化学知识的掌握和理解，训练学生的动手动脑能力，还能培养并提高学生的创新意识和创新能力，从而提高教育教学效果，为建立创新型国家培养合格的创新型人才，早日实现我们的中国梦！
化学教与学２０１５年第８期
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