铝的重要化合物
[教学内容]
人教版化学必修（1）第三章第二节几种重要的金属化合物 第57-59页
[教材分析与学情分析]
了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生可能会出现对实验现象的观察不全面；
[教学目标]
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
[重、难点]
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
[教学过程]
[复习]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？
[学生回答]
[教师]为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？
铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？
在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？
[学生讨论]得出结论，都是因为在这里起作用的是氧化铝
[教师设问、引入新课]通过这些我们可以得出氧化铝具有哪些物理性质呢？
[学生回答]氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固
[板书]物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固
[追问]氧化铝具有这些性质，在生活中有哪些用途呢？
[学生阅读课本、讨论]可以作耐火材料（制造耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器等等）
[复习]前面我们学习了铝既可以和酸反应又可以和碱反应，可以知道铝是两性金属，它的方程式怎样的呢？
[学生]写出反应方程式，并请两位同学上黑板写
[设问]那么氧化铝是不是也具有两性呢？
[实验]氧化铝分别溶于盐酸和碱中，观察现象
[学生]先没有气泡产生，后有气泡产生
[追问]这是什么原因呢？为什么会有这种现象？
[学生]是不是说明氧化铝能溶于酸和碱，反应完后铝又和酸和碱反应产生气泡呢？
[教师]回答的完全正确，那么请大家写出氧化铝与酸和碱反应的方程式
[学生]试根据铝与酸和碱反应的方程式写出氧化铝与其反应的方程式
[归纳]这个实验现象说明氧化铝是既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。
[设问]铝的化合物还有一种重要的就是氢氧化铝，知道我们生活中哪些地方用到了吗？ [学生]平时没有注意
[教师]拿出胃舒平，将其说明书递给学生，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗？
[学生] 阅读其说明书
[讲述]大家都看到了胃舒平的主要成分是氢氧化铝，我们先来学习关于它的性质，之后大家就能找出为什么，它是怎样制备的呢？
[教师] 现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
[学生讨论]有两种方法都可以得到氢氧化铝，（1）用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。
（2）用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。 [教师]根据我们前面学得复分解反应，的确都可以得到，我们现在用实验来验证
[学生实验]两组分别进行实验，根据现象汇报，（1）一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，沉淀消失。（2）一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。
[分析]为什么第（1）组最终不能生成Al（OH）3而第（2）组的可以？
[讨论] Al(OH)3能溶于NaOH溶液不溶于氨水
[追问]哪么我们采用哪种方法制备Al(OH)3？
[学生回答] 可以通过铝盐溶液和弱碱反应来制备Al(OH)3，而不用强碱，因为Al(OH)3能溶解于强碱。
[板书] 写出Al2(SO4)3溶液和氨水反应的化学方程式。
[实验]现在我们一起来看Al(OH)3具有哪些性质？将上面沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液。
[学生]观察现象、记录，试写出反应方程式
[板书] 分别写出Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
[讲述]根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应，因此它是两性氢氧化物。
[设问]请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛？
[学生] Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。
[讲述] Al(OH)3受热分解产生氧化铝和水
[呈现新闻] 1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢？
[学生]阅读资料卡片找出答案
[归纳] Al(OH)3可以作胃酸中和剂和净水剂。
[小结]
[作业]
[板书]
一、氧化铝
1、 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固
2、 化学性质：
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
二、氢氧化铝
1、制备：
Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
三、氢氧化铝的受热分解
铝的重要化合物
[教学内容]
人教版化学必修（1）第三章第二节几种重要的金属化合物 第57-59页
[教材分析与学情分析]
了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生可能会出现对实验现象的观察不全面；
[教学目标]
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
[重、难点]
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
[教学过程]
[复习]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？
[学生回答]
[教师]为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？
铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？
在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？
[学生讨论]得出结论，都是因为在这里起作用的是氧化铝
[教师设问、引入新课]通过这些我们可以得出氧化铝具有哪些物理性质呢？
[学生回答]氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固
[板书]物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固
[追问]氧化铝具有这些性质，在生活中有哪些用途呢？
[学生阅读课本、讨论]可以作耐火材料（制造耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器等等）
[复习]前面我们学习了铝既可以和酸反应又可以和碱反应，可以知道铝是两性金属，它的方程式怎样的呢？
[学生]写出反应方程式，并请两位同学上黑板写
[设问]那么氧化铝是不是也具有两性呢？
[实验]氧化铝分别溶于盐酸和碱中，观察现象
[学生]先没有气泡产生，后有气泡产生
[追问]这是什么原因呢？为什么会有这种现象？
[学生]是不是说明氧化铝能溶于酸和碱，反应完后铝又和酸和碱反应产生气泡呢？
[教师]回答的完全正确，那么请大家写出氧化铝与酸和碱反应的方程式
[学生]试根据铝与酸和碱反应的方程式写出氧化铝与其反应的方程式
[归纳]这个实验现象说明氧化铝是既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。
[设问]铝的化合物还有一种重要的就是氢氧化铝，知道我们生活中哪些地方用到了吗？ [学生]平时没有注意
[教师]拿出胃舒平，将其说明书递给学生，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗？
[学生] 阅读其说明书
[讲述]大家都看到了胃舒平的主要成分是氢氧化铝，我们先来学习关于它的性质，之后大家就能找出为什么，它是怎样制备的呢？
[教师] 现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
[学生讨论]有两种方法都可以得到氢氧化铝，（1）用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。
（2）用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。 [教师]根据我们前面学得复分解反应，的确都可以得到，我们现在用实验来验证
[学生实验]两组分别进行实验，根据现象汇报，（1）一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，沉淀消失。（2）一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。
[分析]为什么第（1）组最终不能生成Al（OH）3而第（2）组的可以？
[讨论] Al(OH)3能溶于NaOH溶液不溶于氨水
[追问]哪么我们采用哪种方法制备Al(OH)3？
[学生回答] 可以通过铝盐溶液和弱碱反应来制备Al(OH)3，而不用强碱，因为Al(OH)3能溶解于强碱。
[板书] 写出Al2(SO4)3溶液和氨水反应的化学方程式。
[实验]现在我们一起来看Al(OH)3具有哪些性质？将上面沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液。
[学生]观察现象、记录，试写出反应方程式
[板书] 分别写出Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
[讲述]根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应，因此它是两性氢氧化物。
[设问]请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛？
[学生] Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。
[讲述] Al(OH)3受热分解产生氧化铝和水
[呈现新闻] 1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢？
[学生]阅读资料卡片找出答案
[归纳] Al(OH)3可以作胃酸中和剂和净水剂。
[小结]
[作业]
[板书]
一、氧化铝
1、 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固
2、 化学性质：
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
二、氢氧化铝
1、制备：
Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
三、氢氧化铝的受热分解