本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第II卷6至16页，150分钟，共300分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题） 选择题。本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式： B．Cl原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式： CH2CH2 D．原子核内有l8个中子的氯原子：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
B．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的中子数为6 NA
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则Na+个数为NA
D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol／L
9．下列叙述不正确的是 ．．．
A. 在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl)＋c(OH) －－
B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜KW
C. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D. 热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
10．将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的
－Fe2+全部转化成Fe3+，NO3也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式
是
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
11．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学
方程式为：2SO3(g)
－ 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/mol +B．向0.1mol·L1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2O
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀： －
Al＋2SO4＋2Ba＋4OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
13． RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，提供
电能
第Ⅱ卷
图1 三、非选择题。包括必考题和选考题图2
两部分。第22题~第32题为必考题，
每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO3 ；假设二：沉淀是Cu(OH)2
假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物
(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 （用离子方程式表示）； ⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 ；
⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下： 3+2－2+－－
①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是 作用为 ； ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的 关闭的 。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为
若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤C，则会使测得结果 （填“偏高”“无影响”“偏低”）
27．（14分）氨气是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483．6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
28.（15分）（1）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生
反应的总离子方程式为 ，表中oa段参加反应
的离子的物质的量之比为 [要标明离子符号，如n(Na+)]。
若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
（2）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质： Sn4++Sn====2Sn2+ ; 2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O ;
2H++SnO2
2Sn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式： ， 。 ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) 。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2， 该碱是 。
（二）选考题：
36.(15分)【化学选修２：化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
① 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______。
② 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_______。
③ 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。
37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】
A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互．．为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），
该阴离子空间构型为 。
（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素
（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按
两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并
将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留．．．．．
下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。
38．(15分) 【化学——选修5：有机化学基础】
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填代号) ①氧．．．
化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，
则Y的名称(系统命名)
是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D
含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D
均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
26.（14分）（132231分） ；
（3）①过滤（1分）；②碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（1分） ③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（1分）；K1 、K4（1分）；K2，K3 （1分） ④n=11∕31m（
2分）； (11m -31n)∕11m（2分）； 偏低（1分）
27．（14分）（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 （2分） 50%
（2）4NH3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O （2分）负极（1分）
2NH3+6OH-6e―= N2+6H2O （2分）（3）C（2分）（4）0.002 mol/L（2分）28(15分).
(1)①Na+ (1分) ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2分) n(SiO32-):n (AlO2-)=11:2(2分)
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) (3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)
（2）① (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2分) SnCl2+Cl2=SnCl4(2分)
②SnO2(1分) ③ NH3·H2O (1分) 36．（15分）
(1)①热交换器（1分），使浓H2SO4与SO3充分接触 （1分）
②6︰5（2分），0.38% （2分） 用氨水吸收（1分）③A （1分）(2) B C D （3分）
(3) SO2+CaO== CaSO3 （2分） 2CaSO3+O2== 2CaSO4 （2分）
37．（15分）（1）１:２（1分） ＯＮＦ（1分）
（2）3d64s2 （1分）直线形（1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分）
（3）Ca （1分） 8 （1分）（4）ZnS （2分） 109o28′（1分）
（5）74% （1分）； 46R2M（2分） （2分） 2o3acsin60NA
38．（15分）（1）3（1分） 取代 （1分）羟基 醚键（2分） ④（1分） OHCH3OHKCOO
+HCl+ClCH2-C=CH2
（2分）
(3) 4-氯-1-丁烯（1分）（4）①③④（3分，每个1分）
O
CH3CH3CH33CH3O3H（5） H 、 （每个2分，共4分）
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。 注意事项：
本卷可能用到的相对原子质量：H:1.008 C:12.01 N:14.01 O:16.00 S:32.07 Al:26.98 K:39.10 Fe:55.85
第 I 卷（选择题 共120分）选择题（本题共17小题。只有一个正确答案）
7．下列说法正确的是
A．下列图标均与燃烧和爆炸有关
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行 D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5u
C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。下列说法正确的是
A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键
B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体 如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物
D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物
10．胡妥油（
D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．按系统命名法有机物A的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸
B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
C．C 的分子式为C10H14O2 D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是
A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气
B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。碳-14减少的变化为化学变化
D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr(OH)3沉淀除去
12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li
列说法错误的是
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4) B．放电时正极反应为: FePO4+Li++e=LiFePO4 －放电充电 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下
C．充电时Ｌi和Fe向阴极移动，PO4ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为:Li+ ＋e= Li －+ 2+3
13．有一无色溶液，可能含有K、Ag、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO32 、SO42、I、Br－－－－、HCO3、AlO2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验： ＋＋＋＋＋－－－－
①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3、Mg2、NH4、SO32 、Br＋＋＋－－
B．肯定有Mg2、Br、HCO3、SO42＋－－
＋－－－－ C．肯定无Ag、Cl、I、AlO2、MnO4 －
D．可能有K、Cl、SO42、I ＋－－－
第Ⅱ卷（综合题 共180分）
26．(14分)有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为 ▲ ，丙的电子式为 ▲ 。
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为 ▲ ，引爆剂的作用是 ▲ 。
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是 ▲ 。 ．．．
A. KCl B. K2CO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 ▲ 。
27．(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ▲ 0（填写“>”、“
（2）前2s内的平均反应速率v(CO2。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提 高SO2转化率的是 ▲ 。
A. 选用更有效的催化剂 B. 提高n(CO):n(SO2)投料比 C. 降低反应体系的温度
D. 缩小容器的体积
（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
① ② 研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验
条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。
28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0
NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s副反应有：NH2COONH4+H2O等。
2NH3(g)+CO2(g)
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时, 在器壁上会形成一层致密、 坚
硬、 粘附力极强的氨基甲酸铵。这层不良导热物不仅影响散热, 而且也使产物不易取出。因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：
a
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。 （Ⅲ）产品纯度分析 回答下列问题：
（1）仪器a的名称： ▲ ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ▲ 。 （2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是 ▲ 。 检查该装置气密性的方法是 ▲
（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是 ▲ 。 （4）发生器用冰水冷却的原因是 ▲ 。
（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是 ▲ A． 过滤后，常压加热烘干 B．抽滤后，高压加热烘干 C．过滤后，真空40 ℃以下烘干 D．抽滤后，真空40 ℃以下烘干 （6）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ▲ ； 浓硫酸的作用： ▲ 、 ▲ 。
（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ▲ 。
29．(14分)某有机物有如下转化关系：
江西省名校三模试题第
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根据以上信息回答下列问题：
（1）K的分子式是 ▲ ；G→H的反应类型是 ▲ ； （2） 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有 ▲ 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 ▲ 。 （3） 写出A→B反应的化学方程式： ▲ 。 （4） 写出G的结构简式： ▲ ；
（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体 的结构简式： ▲ 。
① 能和NaHCO3溶液反应生成CO2；② 1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2; ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧
化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成写出反应物、产物及主要反应条件）。 示例：CH2＝CH2
。（无机试剂任选。用流程图表示：
CH3CH2BrCH3CH2OH
化学试卷参考答案7．D 8．C 9．C 10.B 11．A 12.C 13.B 26、(14分)（1）KNO3
（3）2Al+Fe2O3
（2）S+2KNO3 +3C
K2S+N2↑+CO2↑
Al2O3+2Fe 提供爆炸反应发生所需的热量（4）D
（5）取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+。
（每空2分）27.(14分）（1）
(3)3.33×1036 （2分） (4)B、C （2分）(5)①Ⅱ：260 、 1.00 、 3.00（1分） Ⅲ：1.00 、 3.00 、 Fe203（1分）Ⅳ：380 、1.00 、 Fe203（1分） ②（3分，全对3分）
28．(15分)
（1）水槽（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）
(2)石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）（1分） 关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水。（2分） （3）使用四氯化碳作为分散剂, 搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附。（2分）
（4）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）
（5）Ｃ（2分）（６）防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）（７）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分） 29．(14分) （1）C21H18O8 取代反应（2） 4 1：2：3：6
（任写三个，每个1分，共3分）
（前3步2分，顺序错即不得分，最后一步1分，共3分） 江西师大附中高三年级理综第三次模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cu:64 Al:27 Fe:56 Mg:24 Cl:35.5 第I卷
选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．下列说法不正确的是（ ）
A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
B．异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体 C．油脂和淀粉都是高分子化合物
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ） ．．．A．工业上可用电解法制备
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2
H2CO3
HHCO3
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO.3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)
22D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7:Cr2O7Fe214H2Cr3Fe37H2O
10．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
11．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸 12．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．10g H218O中所含的中子数为4NA B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，22．4L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA
D．常温常压下，100 mL 0．5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA 13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z—具有相同的核外电子层结
＋
（ ）
构。下列推测不正确的是( ) ．．．
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z—
＋
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 第II卷（非选择题）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答） （一）必考题
26．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2CuCu2Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S高温6Cu+SO2,，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu时，反
应中转移的电子为____mol。
2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu24I2CuI(白色)+I2 b.2Cu22CI2I2CuCI(白色)+I2
①若a反应是主要的，需要查询的数据是 。 ②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。 A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
27．（14分）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH ＝－235. 8 kJ·mol1。
－
已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；ΔH = +62.2 kJ·mol1，则O3转化为O2的热化学方程式为 ； ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 ；
－
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研
究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10 min ~ 20 min以 v(CO2) 表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）； ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 （填序号字母）； A．容器内压强保持不变
B． 2 v正(NO) = v逆(N2) D．混合气体的密度保持不变
C．容器内CO
2 的体积分数不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
28．（15分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
2
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。 （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)； a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。 （4）为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 ； 能得出的结论是 (填写编号)。 a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价，
0价和+2价铁至少有一种 d．M中一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号) a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
x
y
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中（二）选考题：36．【化学—选修2化学与技术】（15分） 工业生产纯械的工艺流程示意图如下
完成下列填空：
产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= __________________ [加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ； （2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_______；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ； （3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。 （4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。
38 【化学——选修有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。
（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有 。
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．水解反应
（2）有机物Y有如下转化关系：，
其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称 。
（3）Z可由A经一步反应制得。
①Z的结构简式为 或 ，写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 江西师大附中高三年级理综第三次模拟试卷理综化学试题参考答案
7——13：D A D B B D C26．（14分）
27．（共14分每空2分）（1）①2O－
3(g)＝3O2(g) ΔH＝－285.0 kJ·mol1（2分）
② O－
2＋2H+ + 2e＝H－－
2O2（2分）（2） ① 0.009 mol·L1·min1（2分，没写单位不得
分） ②K=0.56（2分）③ C、D （2分,写对一个得1分，多些、错写不给分） ④减小 CO2 的浓度 （2分） ⑤不变 （2分）
28. （15分）（1）在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液 （NaOH过量）（2分）
△（3）NaOH+CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ CH3COONa + 3H2O （2分） （4）取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+（2分）
（5）b （2分） （6） b（2分） （2mn） （2分） 7n
36．【化学—选修2：化学与技术】（第(1)问1分，其它每空2分，共计15分）
（1）Na2CO3 ；（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大。
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出。－
84[m(加热前)－m(加热后)]△（5）2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 。 31m(加热前)
37.（15分）（1）
或
（2分） 氧。（1分）
（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）
（3）H3AsO3、H3AsO4 。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）
（4） （4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）
38．（1）ac（2分）
（2）碳碳双键、醛基（2分）。（3）①
（2分）
＋CH3CH2
OH
＋H2O
或
＋CH3CH2
OH
＋H2O（2分） ② 4（3分）
，
或（写出其中任何一个结构简式均得2分）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第II卷6至16页，150分钟，共300分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题） 选择题。本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式： B．Cl原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式： CH2CH2 D．原子核内有l8个中子的氯原子：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
B．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的中子数为6 NA
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则Na+个数为NA
D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol／L
9．下列叙述不正确的是 ．．．
A. 在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl)＋c(OH) －－
B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜KW
C. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D. 热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
10．将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的
－Fe2+全部转化成Fe3+，NO3也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式
是
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
11．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学
方程式为：2SO3(g)
－ 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/mol +B．向0.1mol·L1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2O
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀： －
Al＋2SO4＋2Ba＋4OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
13． RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，提供
电能
第Ⅱ卷
图1 三、非选择题。包括必考题和选考题图2
两部分。第22题~第32题为必考题，
每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO3 ；假设二：沉淀是Cu(OH)2
假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物
(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 （用离子方程式表示）； ⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 ；
⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下： 3+2－2+－－
①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是 作用为 ； ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的 关闭的 。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为
若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤C，则会使测得结果 （填“偏高”“无影响”“偏低”）
27．（14分）氨气是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483．6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
28.（15分）（1）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生
反应的总离子方程式为 ，表中oa段参加反应
的离子的物质的量之比为 [要标明离子符号，如n(Na+)]。
若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
（2）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质： Sn4++Sn====2Sn2+ ; 2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O ;
2H++SnO2
2Sn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式： ， 。 ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) 。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2， 该碱是 。
（二）选考题：
36.(15分)【化学选修２：化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
① 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______。
② 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_______。
③ 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。
37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】
A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互．．为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），
该阴离子空间构型为 。
（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素
（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按
两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并
将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留．．．．．
下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。
38．(15分) 【化学——选修5：有机化学基础】
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填代号) ①氧．．．
化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，
则Y的名称(系统命名)
是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D
含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D
均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
26.（14分）（132231分） ；
（3）①过滤（1分）；②碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（1分） ③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（1分）；K1 、K4（1分）；K2，K3 （1分） ④n=11∕31m（
2分）； (11m -31n)∕11m（2分）； 偏低（1分）
27．（14分）（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 （2分） 50%
（2）4NH3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O （2分）负极（1分）
2NH3+6OH-6e―= N2+6H2O （2分）（3）C（2分）（4）0.002 mol/L（2分）28(15分).
(1)①Na+ (1分) ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2分) n(SiO32-):n (AlO2-)=11:2(2分)
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) (3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)
（2）① (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2分) SnCl2+Cl2=SnCl4(2分)
②SnO2(1分) ③ NH3·H2O (1分) 36．（15分）
(1)①热交换器（1分），使浓H2SO4与SO3充分接触 （1分）
②6︰5（2分），0.38% （2分） 用氨水吸收（1分）③A （1分）(2) B C D （3分）
(3) SO2+CaO== CaSO3 （2分） 2CaSO3+O2== 2CaSO4 （2分）
37．（15分）（1）１:２（1分） ＯＮＦ（1分）
（2）3d64s2 （1分）直线形（1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分）
（3）Ca （1分） 8 （1分）（4）ZnS （2分） 109o28′（1分）
（5）74% （1分）； 46R2M（2分） （2分） 2o3acsin60NA
38．（15分）（1）3（1分） 取代 （1分）羟基 醚键（2分） ④（1分） OHCH3OHKCOO
+HCl+ClCH2-C=CH2
（2分）
(3) 4-氯-1-丁烯（1分）（4）①③④（3分，每个1分）
O
CH3CH3CH33CH3O3H（5） H 、 （每个2分，共4分）
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。 注意事项：
本卷可能用到的相对原子质量：H:1.008 C:12.01 N:14.01 O:16.00 S:32.07 Al:26.98 K:39.10 Fe:55.85
第 I 卷（选择题 共120分）选择题（本题共17小题。只有一个正确答案）
7．下列说法正确的是
A．下列图标均与燃烧和爆炸有关
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行 D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5u
C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。下列说法正确的是
A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键
B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体 如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物
D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物
10．胡妥油（
D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．按系统命名法有机物A的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸
B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
C．C 的分子式为C10H14O2 D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是
A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气
B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。碳-14减少的变化为化学变化
D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr(OH)3沉淀除去
12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li
列说法错误的是
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4) B．放电时正极反应为: FePO4+Li++e=LiFePO4 －放电充电 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下
C．充电时Ｌi和Fe向阴极移动，PO4ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为:Li+ ＋e= Li －+ 2+3
13．有一无色溶液，可能含有K、Ag、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO32 、SO42、I、Br－－－－、HCO3、AlO2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验： ＋＋＋＋＋－－－－
①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3、Mg2、NH4、SO32 、Br＋＋＋－－
B．肯定有Mg2、Br、HCO3、SO42＋－－
＋－－－－ C．肯定无Ag、Cl、I、AlO2、MnO4 －
D．可能有K、Cl、SO42、I ＋－－－
第Ⅱ卷（综合题 共180分）
26．(14分)有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为 ▲ ，丙的电子式为 ▲ 。
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为 ▲ ，引爆剂的作用是 ▲ 。
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是 ▲ 。 ．．．
A. KCl B. K2CO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 ▲ 。
27．(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ▲ 0（填写“>”、“
（2）前2s内的平均反应速率v(CO2。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提 高SO2转化率的是 ▲ 。
A. 选用更有效的催化剂 B. 提高n(CO):n(SO2)投料比 C. 降低反应体系的温度
D. 缩小容器的体积
（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
① ② 研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验
条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。
28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0
NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s副反应有：NH2COONH4+H2O等。
2NH3(g)+CO2(g)
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时, 在器壁上会形成一层致密、 坚
硬、 粘附力极强的氨基甲酸铵。这层不良导热物不仅影响散热, 而且也使产物不易取出。因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：
a
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。 （Ⅲ）产品纯度分析 回答下列问题：
（1）仪器a的名称： ▲ ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ▲ 。 （2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是 ▲ 。 检查该装置气密性的方法是 ▲
（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是 ▲ 。 （4）发生器用冰水冷却的原因是 ▲ 。
（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是 ▲ A． 过滤后，常压加热烘干 B．抽滤后，高压加热烘干 C．过滤后，真空40 ℃以下烘干 D．抽滤后，真空40 ℃以下烘干 （6）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ▲ ； 浓硫酸的作用： ▲ 、 ▲ 。
（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ▲ 。
29．(14分)某有机物有如下转化关系：
江西省名校三模试题第
13 页 共 22 页
根据以上信息回答下列问题：
（1）K的分子式是 ▲ ；G→H的反应类型是 ▲ ； （2） 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有 ▲ 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 ▲ 。 （3） 写出A→B反应的化学方程式： ▲ 。 （4） 写出G的结构简式： ▲ ；
（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体 的结构简式： ▲ 。
① 能和NaHCO3溶液反应生成CO2；② 1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2; ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧
化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成写出反应物、产物及主要反应条件）。 示例：CH2＝CH2
。（无机试剂任选。用流程图表示：
CH3CH2BrCH3CH2OH
化学试卷参考答案7．D 8．C 9．C 10.B 11．A 12.C 13.B 26、(14分)（1）KNO3
（3）2Al+Fe2O3
（2）S+2KNO3 +3C
K2S+N2↑+CO2↑
Al2O3+2Fe 提供爆炸反应发生所需的热量（4）D
（5）取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+。
（每空2分）27.(14分）（1）
(3)3.33×1036 （2分） (4)B、C （2分）(5)①Ⅱ：260 、 1.00 、 3.00（1分） Ⅲ：1.00 、 3.00 、 Fe203（1分）Ⅳ：380 、1.00 、 Fe203（1分） ②（3分，全对3分）
28．(15分)
（1）水槽（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）
(2)石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）（1分） 关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水。（2分） （3）使用四氯化碳作为分散剂, 搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附。（2分）
（4）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）
（5）Ｃ（2分）（６）防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）（７）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分） 29．(14分) （1）C21H18O8 取代反应（2） 4 1：2：3：6
（任写三个，每个1分，共3分）
（前3步2分，顺序错即不得分，最后一步1分，共3分） 江西师大附中高三年级理综第三次模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cu:64 Al:27 Fe:56 Mg:24 Cl:35.5 第I卷
选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．下列说法不正确的是（ ）
A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
B．异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体 C．油脂和淀粉都是高分子化合物
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ） ．．．A．工业上可用电解法制备
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2
H2CO3
HHCO3
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO.3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)
22D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7:Cr2O7Fe214H2Cr3Fe37H2O
10．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
11．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸 12．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．10g H218O中所含的中子数为4NA B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，22．4L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA
D．常温常压下，100 mL 0．5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA 13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z—具有相同的核外电子层结
＋
（ ）
构。下列推测不正确的是( ) ．．．
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z—
＋
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 第II卷（非选择题）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答） （一）必考题
26．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2CuCu2Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S高温6Cu+SO2,，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu时，反
应中转移的电子为____mol。
2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu24I2CuI(白色)+I2 b.2Cu22CI2I2CuCI(白色)+I2
①若a反应是主要的，需要查询的数据是 。 ②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。 A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
27．（14分）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH ＝－235. 8 kJ·mol1。
－
已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；ΔH = +62.2 kJ·mol1，则O3转化为O2的热化学方程式为 ； ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 ；
－
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研
究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10 min ~ 20 min以 v(CO2) 表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）； ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 （填序号字母）； A．容器内压强保持不变
B． 2 v正(NO) = v逆(N2) D．混合气体的密度保持不变
C．容器内CO
2 的体积分数不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
28．（15分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
2
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。 （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)； a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。 （4）为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 ； 能得出的结论是 (填写编号)。 a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价，
0价和+2价铁至少有一种 d．M中一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号) a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
x
y
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中（二）选考题：36．【化学—选修2化学与技术】（15分） 工业生产纯械的工艺流程示意图如下
完成下列填空：
产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= __________________ [加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ； （2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_______；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ； （3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。 （4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。
38 【化学——选修有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。
（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有 。
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．水解反应
（2）有机物Y有如下转化关系：，
其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称 。
（3）Z可由A经一步反应制得。
①Z的结构简式为 或 ，写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 江西师大附中高三年级理综第三次模拟试卷理综化学试题参考答案
7——13：D A D B B D C26．（14分）
27．（共14分每空2分）（1）①2O－
3(g)＝3O2(g) ΔH＝－285.0 kJ·mol1（2分）
② O－
2＋2H+ + 2e＝H－－
2O2（2分）（2） ① 0.009 mol·L1·min1（2分，没写单位不得
分） ②K=0.56（2分）③ C、D （2分,写对一个得1分，多些、错写不给分） ④减小 CO2 的浓度 （2分） ⑤不变 （2分）
28. （15分）（1）在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液 （NaOH过量）（2分）
△（3）NaOH+CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ CH3COONa + 3H2O （2分） （4）取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+（2分）
（5）b （2分） （6） b（2分） （2mn） （2分） 7n
36．【化学—选修2：化学与技术】（第(1)问1分，其它每空2分，共计15分）
（1）Na2CO3 ；（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大。
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出。－
84[m(加热前)－m(加热后)]△（5）2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 。 31m(加热前)
37.（15分）（1）
或
（2分） 氧。（1分）
（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）
（3）H3AsO3、H3AsO4 。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）
（4） （4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）
38．（1）ac（2分）
（2）碳碳双键、醛基（2分）。（3）①
（2分）
＋CH3CH2
OH
＋H2O
或
＋CH3CH2
OH
＋H2O（2分） ② 4（3分）
，
或（写出其中任何一个结构简式均得2分）