太原市2014～2015学年高二年级第三学段测评
化学（理科）试卷
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）
1. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ．．
A ．激光 B ．焰色反应 C ．石墨导电 D ．原子光谱 2. 下列有关物质结构的表述正确的是
A.H 2O 2的电子式：
B. 二氧化硅的分子式：SiO 2
C. 硫原子的最外层电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4
D. 硅原子的结构示意图：
3. 第33号元素核外电子占有的原子轨道数是 A.16 B.17 C.18 D.19
4. 若三种元素在同一周期，且元素的原子最外层都是一个电子。下列叙述正确的是 A. 它们都是金属，但活泼性相差很大 B. 它们的最高正化合价都是+1
C. 它们原子核外的未成对电子都是1个 D. 它们的原子序数之和为72
5. 某元素原子核外最外层成对电子数与不成对电子数相等，它的最高价氧化物对应水化物的分子式是
A.H 2SO 4 B.H 2CO 3 C.H 3PO 4
D.HClO 6. 根据右表中五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），
下列说法不正确的是 ．A. 在周期表中，最可能处于同一族的是 R和U
B.T 的氯化物的最可能化学式 TCl2 C. 氦元素最有可能与Q 元素位于同一族
D.U 元素最有可能为K ，R 元素最有可能为Li 7. 下列说法正确的是
A. 所有的分子都是两个或两个以上原子的构成 B. 所有的三原子分子都是直线形结构 C. 所有的四原子分子都是平面三角形结构 D. 五原子分子不一定是正四面体形结构
1
8. 分子中所有原子不可能共平面的是 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
9. 对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4) ，下列叙述正确的是 A ．SiX 4难水解 B ．SiX 4是共价化合物
C ．NaX 易水解 D ．NaX 的熔点一般高于SiX 4
10.S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 A.sp 杂化 B.sp 2杂化 C.sp 3杂化 D. 无法判断
11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A
B ．在标准状况下，0．1mol 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A C ．31 g P4 中含有的P —P 键个数为1.5N A D ．22.4 L N2中所含的分子数为N A 12. 下列判断错误的是 ．．A ．熔点：SiO 2>NaCl >I 2 B. 稳定性：NH 3>PH3>AsH3
C ．酸性：H 2SO 4>H2SO 3>HClO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 13. 下列说法正确的是
A ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D ．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
14．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A ．NH 5中既有离子键又有共价键
B ．NH 5的熔沸点高于NH 3 C ．1 molNH5中含有5 mol N－H 键
D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体
15. 短周期元素W 、X 、Y +、Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的．．是
A ．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B ．W 和X 、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C ．W 、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D ．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 16. 下列关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是 A. 最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子 B. 最小的环上，Si 和O 原子数之比为1︰2 C. 最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子
D. 存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角
17. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中同层分子间的主要作用力是
A ．范德华力 B ．共价键 C ．氢键 D ．离子键
18. 2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰
胺
2
() 。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
A ．所有碳原子采用sp 2杂化，所有氮原子采用sp 3杂化 B ．一个分子中共含有15个σ键 C ．属于极性分子，故极易溶于水 D ．形成的晶体熔点较高
19. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是
20. 下列说法正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A ．①② B ．⑥ C ．③④⑤ D ．①②⑥ 二、填空题（本题包括4小题，共52分）
21. Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表，请回答下列问题： ⑴ Mn 元素价电子层的电子排布式为 ，
＋
比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2再失去一个
＋
电子比气态Fe 2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
－－
⑵ 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN 中C 原子的杂化轨道类型是 ，
－
写出一种与CN 互为等电子体的单质分子的结构式： ； ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为 ； ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分
别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含
有的Fe 原子个数之比为 。
21.
＋＋
⑴ 3d54s 2
由Mn 2转化为Mn 3时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转变为不稳定的3d 4
＋＋
状态（或Fe 2转化为Fe 3时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充满状态） ⑵ sp N≡N ⑶ 分子晶体 ⑷ 1∶2
22. （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布图是____________。
（2）C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。
3
（3）肼(N2H 4) 分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基) 取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH 3分子的空间构型为____________，其中H-N-H 的键角为____________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)=3N2(g)＋4H 2O(g)。若该反应中有4 mol N—H 键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N 2H 6SO 4。N 2H 6SO 4晶体类型与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4的晶体内不．
存在____________(填编号) 。
a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键 d ．范德华力
（4）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由： （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2) ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填编号) 。
＋
a ．CF 4 b ．CH 4 c ．NH 4 d ．H 2O 22．（共15分，除标注外，每空2分） （1）
（3）①三角锥形（1分） 107°（1分） ②3 mol ③d
（4）NH 3>AsH3>PH3（１分）NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3的相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高（２分） （5）c
23. （14分） C 60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C 60与金属钾化合生成K 3C 60具有超导性。
(1)钾原子的价电子排布式为K 3C 60属于离子晶体，则该晶体的构成微粒为 （用化学式表示）。
(2)已知C 60晶体内相邻C 60球体间的距离是304 pm，与石墨平面层间距离(335 pm)相比较，说明C 60晶体中 C 60和C 60间作用力属于_______（填“离子键
”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_________________________________________________。 （3）下图依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是________、
________；石墨的熔点_______金刚石的熔点(填“＞”或“＜”）。
4
（4）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的边长为a ，根据硬球接触模型，则r = _____a ，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：________________ （不要求计算结果）。 23. （每空2分） （1）4s 1 K +、C 603-
（2）分子间作用力 C 60的摩尔质量大于C 原子的摩尔质量，故C
60分子间的作用力大些、间距小些
（3）sp 2 sp 3 ＞
（4）8
24. （共16分）原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。回答下列问题：
（1）b 元素基态原子核外未成对电子数为________个。元素b 、c 、d 的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__________，其中心原子的杂化轨道类型均是 。 （3）这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是_______，若其晶体密度为a g·cm -3，则晶胞的体积是 cm 3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A ）。
（4）b 的A 2B 型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列： 24.(共16分，除标注外，每空2分) （1）2（1分） O ＞S ＞Na
（2）O 2、Cl 2、CO （3分） CO 2、CS 2 sp （3）NaCl
58.5 4
aN A
（4）共价键＞氢键＞范德华力
三、选做题（共8分，以下两题任选一题作答，若两题都做，只按第一计分）
25A. （1）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m —（含B 、O 、H 三种元素）的球棍模型如图所示。在X m —中，m=
（填原子的数字标号）。
＋
(2)H3O 中H －O －H 键角 （填“＞”或“＜”）H 2O 中H －O －H 键角大小，理由是______________________________________________________________________________。 25A.
（1）2 4，5
（2）＞ H 2O 中有2对孤对电子，H 3O +中只有一对孤对电子，排斥力越小
5
25B. （1）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，分子内σ键和π键个数之比为 。
（2）CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC 2晶体中含有的中哑铃形C 22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的C 22-数目为 。
（3）硅烷（Si n H 2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
25B. （1）sp 、sp 2 3:1 （2）4个 （3）
25A. 短周期六元素A 、B 、C 、D 、E 、F ，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、F 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且A 离子半径小于F 离子。回答： （1）F 原子的结构示意图是 。
（2）C 元素原子的第一电离能 （填“＞”或“＜”）D ，理由是 。 （3）C 、D 、E 、F 元素形成的最高价氧化物中，属于离子晶体的是 （填化学式，下同）；属于分子晶体的是 。 （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．（填写元素符号）． （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．
6
太原市2014～2015学年高二年级第三学段测评
化学（理科）试卷
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）
1. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ．．
A ．激光 B ．焰色反应 C ．石墨导电 D ．原子光谱 2. 下列有关物质结构的表述正确的是
A.H 2O 2的电子式：
B. 二氧化硅的分子式：SiO 2
C. 硫原子的最外层电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4
D. 硅原子的结构示意图：
3. 第33号元素核外电子占有的原子轨道数是 A.16 B.17 C.18 D.19
4. 若三种元素在同一周期，且元素的原子最外层都是一个电子。下列叙述正确的是 A. 它们都是金属，但活泼性相差很大 B. 它们的最高正化合价都是+1
C. 它们原子核外的未成对电子都是1个 D. 它们的原子序数之和为72
5. 某元素原子核外最外层成对电子数与不成对电子数相等，它的最高价氧化物对应水化物的分子式是
A.H 2SO 4 B.H 2CO 3 C.H 3PO 4
D.HClO 6. 根据右表中五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），
下列说法不正确的是 ．A. 在周期表中，最可能处于同一族的是 R和U
B.T 的氯化物的最可能化学式 TCl2 C. 氦元素最有可能与Q 元素位于同一族
D.U 元素最有可能为K ，R 元素最有可能为Li 7. 下列说法正确的是
A. 所有的分子都是两个或两个以上原子的构成 B. 所有的三原子分子都是直线形结构 C. 所有的四原子分子都是平面三角形结构 D. 五原子分子不一定是正四面体形结构
1
8. 分子中所有原子不可能共平面的是 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
9. 对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4) ，下列叙述正确的是 A ．SiX 4难水解 B ．SiX 4是共价化合物
C ．NaX 易水解 D ．NaX 的熔点一般高于SiX 4
10.S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 A.sp 杂化 B.sp 2杂化 C.sp 3杂化 D. 无法判断
11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A
B ．在标准状况下，0．1mol 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A C ．31 g P4 中含有的P —P 键个数为1.5N A D ．22.4 L N2中所含的分子数为N A 12. 下列判断错误的是 ．．A ．熔点：SiO 2>NaCl >I 2 B. 稳定性：NH 3>PH3>AsH3
C ．酸性：H 2SO 4>H2SO 3>HClO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 13. 下列说法正确的是
A ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D ．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
14．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A ．NH 5中既有离子键又有共价键
B ．NH 5的熔沸点高于NH 3 C ．1 molNH5中含有5 mol N－H 键
D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体
15. 短周期元素W 、X 、Y +、Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的．．是
A ．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B ．W 和X 、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C ．W 、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D ．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 16. 下列关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是 A. 最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子 B. 最小的环上，Si 和O 原子数之比为1︰2 C. 最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子
D. 存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角
17. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中同层分子间的主要作用力是
A ．范德华力 B ．共价键 C ．氢键 D ．离子键
18. 2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰
胺
2
() 。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
A ．所有碳原子采用sp 2杂化，所有氮原子采用sp 3杂化 B ．一个分子中共含有15个σ键 C ．属于极性分子，故极易溶于水 D ．形成的晶体熔点较高
19. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是
20. 下列说法正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A ．①② B ．⑥ C ．③④⑤ D ．①②⑥ 二、填空题（本题包括4小题，共52分）
21. Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表，请回答下列问题： ⑴ Mn 元素价电子层的电子排布式为 ，
＋
比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2再失去一个
＋
电子比气态Fe 2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
－－
⑵ 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN 中C 原子的杂化轨道类型是 ，
－
写出一种与CN 互为等电子体的单质分子的结构式： ； ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为 ； ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分
别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含
有的Fe 原子个数之比为 。
21.
＋＋
⑴ 3d54s 2
由Mn 2转化为Mn 3时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转变为不稳定的3d 4
＋＋
状态（或Fe 2转化为Fe 3时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充满状态） ⑵ sp N≡N ⑶ 分子晶体 ⑷ 1∶2
22. （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布图是____________。
（2）C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。
3
（3）肼(N2H 4) 分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基) 取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH 3分子的空间构型为____________，其中H-N-H 的键角为____________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)=3N2(g)＋4H 2O(g)。若该反应中有4 mol N—H 键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N 2H 6SO 4。N 2H 6SO 4晶体类型与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4的晶体内不．
存在____________(填编号) 。
a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键 d ．范德华力
（4）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由： （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2) ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填编号) 。
＋
a ．CF 4 b ．CH 4 c ．NH 4 d ．H 2O 22．（共15分，除标注外，每空2分） （1）
（3）①三角锥形（1分） 107°（1分） ②3 mol ③d
（4）NH 3>AsH3>PH3（１分）NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3的相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高（２分） （5）c
23. （14分） C 60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C 60与金属钾化合生成K 3C 60具有超导性。
(1)钾原子的价电子排布式为K 3C 60属于离子晶体，则该晶体的构成微粒为 （用化学式表示）。
(2)已知C 60晶体内相邻C 60球体间的距离是304 pm，与石墨平面层间距离(335 pm)相比较，说明C 60晶体中 C 60和C 60间作用力属于_______（填“离子键
”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_________________________________________________。 （3）下图依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是________、
________；石墨的熔点_______金刚石的熔点(填“＞”或“＜”）。
4
（4）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的边长为a ，根据硬球接触模型，则r = _____a ，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：________________ （不要求计算结果）。 23. （每空2分） （1）4s 1 K +、C 603-
（2）分子间作用力 C 60的摩尔质量大于C 原子的摩尔质量，故C
60分子间的作用力大些、间距小些
（3）sp 2 sp 3 ＞
（4）8
24. （共16分）原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。回答下列问题：
（1）b 元素基态原子核外未成对电子数为________个。元素b 、c 、d 的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__________，其中心原子的杂化轨道类型均是 。 （3）这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是_______，若其晶体密度为a g·cm -3，则晶胞的体积是 cm 3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A ）。
（4）b 的A 2B 型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列： 24.(共16分，除标注外，每空2分) （1）2（1分） O ＞S ＞Na
（2）O 2、Cl 2、CO （3分） CO 2、CS 2 sp （3）NaCl
58.5 4
aN A
（4）共价键＞氢键＞范德华力
三、选做题（共8分，以下两题任选一题作答，若两题都做，只按第一计分）
25A. （1）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m —（含B 、O 、H 三种元素）的球棍模型如图所示。在X m —中，m=
（填原子的数字标号）。
＋
(2)H3O 中H －O －H 键角 （填“＞”或“＜”）H 2O 中H －O －H 键角大小，理由是______________________________________________________________________________。 25A.
（1）2 4，5
（2）＞ H 2O 中有2对孤对电子，H 3O +中只有一对孤对电子，排斥力越小
5
25B. （1）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，分子内σ键和π键个数之比为 。
（2）CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC 2晶体中含有的中哑铃形C 22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的C 22-数目为 。
（3）硅烷（Si n H 2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
25B. （1）sp 、sp 2 3:1 （2）4个 （3）
25A. 短周期六元素A 、B 、C 、D 、E 、F ，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、F 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且A 离子半径小于F 离子。回答： （1）F 原子的结构示意图是 。
（2）C 元素原子的第一电离能 （填“＞”或“＜”）D ，理由是 。 （3）C 、D 、E 、F 元素形成的最高价氧化物中，属于离子晶体的是 （填化学式，下同）；属于分子晶体的是 。 （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．（填写元素符号）． （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．
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