《氯及其化合物的性质及应用》教学设计
【教学过程】
活动1【活动】【课前两题】通过课前两题熟悉和落实高考考点，提高解题速度
（13广调）9．下列离子方程式正确的是
+－A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H + OH=H2O
3＋－ B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al＋3OH＝Al(OH)3↓
+－2+C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3＝3Cu+2NO↑+4H2O
2+－D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
（13广调）12．下列实验能达到目的的是
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体
活动2【讲授】环节一：通过”思维导图“构建氯气（Cl2）知识体系
【学生活动1】同学们用“思维导图”建构氯气（Cl2）知识体系。
活动3【讲授】【归纳】小结氯气的有关性质
一、氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1：2），易液化
二、氯气的化学性质
【学生活动2】请同学们画出氯原子的结构示意图，推测氯气可能具备的性质。
1、与 非金属单质（H2） 反应:
2、与 金属单质（Na） 反应:
3、与 水 反应:
【学生活动3】完成《复习用书P37【学生活动4】》氯水存在如下平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO，能使氯水中c（HClO）增大的措施是 。请同学们用思维导图分析解题思路。
4、与 酸（HI、H2S、H2SO3等还原性酸） 反应:
5、与 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 反应:
6、与 盐（KI、Na2SO3等还原性盐） 反应:
7、与 有机物（甲烷、苯、乙烯） 反应:
活动4【活动】学生展示和教师点评 书写下列化学反应方程式（单号组展示1234，双号组展示567）：
1、与（H2）反应：Cl2+H2=2HCl
2、与（Na）反应：Cl2+2Na=2NaCl
3、与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
4、与H2SO3反应：H2O+Cl2+H2SO3=2HCl+H2SO4
5、与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6、与KI反应：Cl2+2KI=2KCl+I2
7、与乙烯反应：Cl2+CH2=CH2 → CH2ClCH2Cl
活动5【活动】学生活动，领会氯气的性质在高考试题中的体现
完成《复习用书P37【学生活动4】》
①1mol铁在足量Cl2中燃烧，转移电子数为 3 NA。
变式：1molCl2与铁充分反应，转移电子数为 2 NA。
②1moCl2与氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数为 1 NA。
③1moCl2与足量淀粉碘化钾溶液充分反应，转移电子数为 2 NA。
④判定正误：1moCl2溶于水发生反应，转移电子数为 NA。（ 错 ）
活动6【讲授】三、氯气（Cl2）的制备
1、工业制法：
①分析其解题思路：
②学生动手画出实验装置图并写出两极反应式。
活动7【导入】三、氯气（Cl2）的制备
2、实验室制法
根据情景书写反应方程式：瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分为MnO2）过程中，将其与浓盐酸共热制得刺激性的黄绿色气体。
活动8【讲授】四、氯及其化合物“价—类二维图” ①完成氯及其化合物“价—类二维图”。
②用箭头将可以相互转化的物质连接起来。
【教学反思】
“思维导图”、“价—类二维图”是元素化合物复习的重要工具，它将散落的知识有序地整合，并能通过相互转化引导学生回忆方程式，方便教师利用方程式进行拓展、提升，从而达到最高效的复习效果。
本节课需要学生在梳理整理有关化学知识的基础上有所拓展，综合性强，教学难度大，怎样让全体学生“动”起来，提高课堂教学容量和课堂教学效率？本节课通过“思维导图”、环环相扣的问题设置及释疑解答，尤其是由浅入深，由表及里，由此及彼的层层推进式的设疑，使每个学生积极投入，能够开发学生思维的主动性，培养学生思维逻辑能力，通过与高考试题的接轨，体会自己所学知识的应用价值。
《氯及其化合物的性质及应用》教学设计
【教学过程】
活动1【活动】【课前两题】通过课前两题熟悉和落实高考考点，提高解题速度
（13广调）9．下列离子方程式正确的是
+－A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H + OH=H2O
3＋－ B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al＋3OH＝Al(OH)3↓
+－2+C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3＝3Cu+2NO↑+4H2O
2+－D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
（13广调）12．下列实验能达到目的的是
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体
活动2【讲授】环节一：通过”思维导图“构建氯气（Cl2）知识体系
【学生活动1】同学们用“思维导图”建构氯气（Cl2）知识体系。
活动3【讲授】【归纳】小结氯气的有关性质
一、氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1：2），易液化
二、氯气的化学性质
【学生活动2】请同学们画出氯原子的结构示意图，推测氯气可能具备的性质。
1、与 非金属单质（H2） 反应:
2、与 金属单质（Na） 反应:
3、与 水 反应:
【学生活动3】完成《复习用书P37【学生活动4】》氯水存在如下平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO，能使氯水中c（HClO）增大的措施是 。请同学们用思维导图分析解题思路。
4、与 酸（HI、H2S、H2SO3等还原性酸） 反应:
5、与 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 反应:
6、与 盐（KI、Na2SO3等还原性盐） 反应:
7、与 有机物（甲烷、苯、乙烯） 反应:
活动4【活动】学生展示和教师点评 书写下列化学反应方程式（单号组展示1234，双号组展示567）：
1、与（H2）反应：Cl2+H2=2HCl
2、与（Na）反应：Cl2+2Na=2NaCl
3、与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
4、与H2SO3反应：H2O+Cl2+H2SO3=2HCl+H2SO4
5、与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6、与KI反应：Cl2+2KI=2KCl+I2
7、与乙烯反应：Cl2+CH2=CH2 → CH2ClCH2Cl
活动5【活动】学生活动，领会氯气的性质在高考试题中的体现
完成《复习用书P37【学生活动4】》
①1mol铁在足量Cl2中燃烧，转移电子数为 3 NA。
变式：1molCl2与铁充分反应，转移电子数为 2 NA。
②1moCl2与氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数为 1 NA。
③1moCl2与足量淀粉碘化钾溶液充分反应，转移电子数为 2 NA。
④判定正误：1moCl2溶于水发生反应，转移电子数为 NA。（ 错 ）
活动6【讲授】三、氯气（Cl2）的制备
1、工业制法：
①分析其解题思路：
②学生动手画出实验装置图并写出两极反应式。
活动7【导入】三、氯气（Cl2）的制备
2、实验室制法
根据情景书写反应方程式：瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分为MnO2）过程中，将其与浓盐酸共热制得刺激性的黄绿色气体。
活动8【讲授】四、氯及其化合物“价—类二维图” ①完成氯及其化合物“价—类二维图”。
②用箭头将可以相互转化的物质连接起来。
【教学反思】
“思维导图”、“价—类二维图”是元素化合物复习的重要工具，它将散落的知识有序地整合，并能通过相互转化引导学生回忆方程式，方便教师利用方程式进行拓展、提升，从而达到最高效的复习效果。
本节课需要学生在梳理整理有关化学知识的基础上有所拓展，综合性强，教学难度大，怎样让全体学生“动”起来，提高课堂教学容量和课堂教学效率？本节课通过“思维导图”、环环相扣的问题设置及释疑解答，尤其是由浅入深，由表及里，由此及彼的层层推进式的设疑，使每个学生积极投入，能够开发学生思维的主动性，培养学生思维逻辑能力，通过与高考试题的接轨，体会自己所学知识的应用价值。