高一化学必修1 课后习题参考答案
第一章第一节
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为1L ）
（3）不正确。（水标况下不是气体）
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
铁 粉
过 滤
Fe 、Cu
FeSO4溶液
稀硫酸
过 滤
FeSO4溶液
蒸发
结晶
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥
5．
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液 ⑦⑩ ⑨2．树状分类法 略
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆水
溶液
稳定，均一
饱和NaCl 溶液
胶体
1～100 nm
较稳定，均一
豆浆
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 CCO 金属单质等
3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略
第二章复习题
1．（1）A 组CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等
（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-
2．还原性
3． C ；S 和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol ）
9．Al 放出的氢气多。
第三章第二节
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2． 酸 强碱 两性 两性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10．55% 21×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。
11．53% 1：1
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料
物理性质
化学性质
玻璃
透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。其实能与HF 、NaOH 溶液反应。
陶瓷
不透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。跟玻璃一样，与HF 、NaOH 溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．B （注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与SiO2的反应太慢，故并不选D 。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产。
9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。
11．（1）n （Na2O ）：n （CaO ）：n （SiO2）=：：=1：1：6
化学式为：Na2O ·CaO ·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
产生白色沉淀
Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后褪色
盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
滴入红墨水
褪色
次氯酸的漂白作用
3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别„
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章 第四节（P103课后习题）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB （但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D
9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．请与你的同学讨论解决。
11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO ——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱
石灰。
NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。
12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol ·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1
（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）
13．略
第四章 章复习题（P107）
1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 点燃 2HCl （溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。
1. 例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 2. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3, 它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因此， 玻璃中不存在碳酸盐。
4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。 （提示：1 mol=1 000 mmol） 3. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小
第二章参考答案 第一节物质的分类 第二节 离子反应第三节 氧化还原反应
4. 完成下列表格 分散质粒 分散系 子大小 浊液 溶液 胶体 主要特征 举例
不稳定， >100 nm 泥浆水 不均一 稳定，均 饱和NaCl
5. 提示：用丁达尔效应可以区分
6. 世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
返回
1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+；阴、OH- 。金属阳离子和酸 根阴离子。H++OH-=H2O 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。
返回
1. 碳元素和铜元素。碳元素的化 合价升高，铜元素的化合价降低。
+2 0
Cu
Cu
+4
C C 2.C 3.C、B
4. 提示：反应中元素的原子发生 了电子转移（得失或偏移）。失去 （或偏离）；获得（或偏向）。
返回
第三章参考答案 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料
返回
1. 在实验室里，应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应， 钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤 油起到隔绝空气的作用。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O2 Na2O2 2.B 3.B
4. （1）3Fe+4H2O（g ） Fe3O4+4H2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
下一页
5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸 反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg 的质量为 1738 g ， 约 72.4 mol， 反 应 可 产 生 H2 144.8 g；Al 的质量为2700 g，约100mol ，反应可产生H2 300g。所以相同体积的 Mg 、Al 分别与足量盐酸反应，Al 放出的 H2 多。（建议运用物质的量概念进行计 算，并列出计算式。）
下一页
6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面
去考虑。
返回
1. 酸、强碱、两性、两性 2. 生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C
5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。6. 先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
返回
第四章参考答案 第一节 无机非金属材料的主角──硅 第二节富集在海水中的元素──氯
第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨
返回
参考答案
1. （1）⑧⑩ （2）⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2. 材料 物理性质 化学性质 化学性质玻璃 硬度大、耐磨损，耐高温 很稳定 硬度大、耐磨损，耐高温, 化学性质 陶瓷 较脆 很稳定 3. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电 池等方面。 4. （1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）； 置换反应；还原剂。 返回
1. 氯气溶于水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性， 能杀灭水中的病菌。
2.
下一页
实验现象 滴入AgNO3 白色沉淀 溶液 滴在蓝色石 先变红后 蕊试纸上 很快褪色滴入红墨水 褪色
解释或化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3氯水具有酸性和漂 白性 氯水具有漂白性
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5. 观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6. 应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
下一页
9. 取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10. （1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr
11. （1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入
CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH 试纸测其溶液的pH ；（5） 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
1. 刺激性、有、气体，变红。无，红棕 2.A 3.C 4.C 5.D 6. （1）2SO2+O2=2SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
返回
1. 无，刺激，极易。吸，制冷剂 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3······· 3.B 4.C 5题答案 6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液， 有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba （NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (2) 各 取 剩 下 的 两 种 溶 液 少 许 ， 滴 入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
下一页
7. 区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。 （1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体， 而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管 拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫 酸，流动性好的是稀硫酸。
下一页
（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量 的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某 种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变 化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
下一页
（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。 （6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
下一页
（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
下一页
（9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 „„
下一页
8. 提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO 可以用 浓硫酸、碱石灰或P2O5 等干燥；NH3 可以 用碱石灰干燥。 9. 提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
返回
稀硫酸和浓硫酸的性质比较
色、态、味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 酸性 氧化性 稀硫酸 无色液体 比浓硫酸小 不具挥发性 不具吸水性 不具脱水性 具有酸的通性 与金属可置换 出H2 弱氧化性 浓硫酸
链接
1.84g ·cm-3 不具挥发性 具吸水性 具脱水性 具有酸的通性 与金属不能产 生H2强氧化性
返回
无色、油状液体、难挥 发、 密 度 1.84g ·cm-3 、 浓度 98%，以任意比与水混溶
高一化学必修1 课后习题参考答案
第一章第一节
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为1L ）
（3）不正确。（水标况下不是气体）
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
铁 粉
过 滤
Fe 、Cu
FeSO4溶液
稀硫酸
过 滤
FeSO4溶液
蒸发
结晶
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥
5．
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液 ⑦⑩ ⑨2．树状分类法 略
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆水
溶液
稳定，均一
饱和NaCl 溶液
胶体
1～100 nm
较稳定，均一
豆浆
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 CCO 金属单质等
3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略
第二章复习题
1．（1）A 组CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等
（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-
2．还原性
3． C ；S 和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol ）
9．Al 放出的氢气多。
第三章第二节
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2． 酸 强碱 两性 两性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10．55% 21×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。
11．53% 1：1
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料
物理性质
化学性质
玻璃
透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。其实能与HF 、NaOH 溶液反应。
陶瓷
不透明、坚硬、熔点高、不溶于水
稳定。跟玻璃一样，与HF 、NaOH 溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．B （注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与SiO2的反应太慢，故并不选D 。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产。
9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。
11．（1）n （Na2O ）：n （CaO ）：n （SiO2）=：：=1：1：6
化学式为：Na2O ·CaO ·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
产生白色沉淀
Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后褪色
盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
滴入红墨水
褪色
次氯酸的漂白作用
3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别„
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章 第四节（P103课后习题）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB （但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D
9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．请与你的同学讨论解决。
11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO ——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱
石灰。
NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。
12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol ·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1
（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）
13．略
第四章 章复习题（P107）
1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 点燃 2HCl （溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。
1. 例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 2. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3, 它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因此， 玻璃中不存在碳酸盐。
4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。 （提示：1 mol=1 000 mmol） 3. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小
第二章参考答案 第一节物质的分类 第二节 离子反应第三节 氧化还原反应
4. 完成下列表格 分散质粒 分散系 子大小 浊液 溶液 胶体 主要特征 举例
不稳定， >100 nm 泥浆水 不均一 稳定，均 饱和NaCl
5. 提示：用丁达尔效应可以区分
6. 世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
返回
1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+；阴、OH- 。金属阳离子和酸 根阴离子。H++OH-=H2O 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。
返回
1. 碳元素和铜元素。碳元素的化 合价升高，铜元素的化合价降低。
+2 0
Cu
Cu
+4
C C 2.C 3.C、B
4. 提示：反应中元素的原子发生 了电子转移（得失或偏移）。失去 （或偏离）；获得（或偏向）。
返回
第三章参考答案 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料
返回
1. 在实验室里，应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应， 钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤 油起到隔绝空气的作用。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O2 Na2O2 2.B 3.B
4. （1）3Fe+4H2O（g ） Fe3O4+4H2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
下一页
5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸 反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg 的质量为 1738 g ， 约 72.4 mol， 反 应 可 产 生 H2 144.8 g；Al 的质量为2700 g，约100mol ，反应可产生H2 300g。所以相同体积的 Mg 、Al 分别与足量盐酸反应，Al 放出的 H2 多。（建议运用物质的量概念进行计 算，并列出计算式。）
下一页
6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面
去考虑。
返回
1. 酸、强碱、两性、两性 2. 生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C
5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。6. 先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
返回
第四章参考答案 第一节 无机非金属材料的主角──硅 第二节富集在海水中的元素──氯
第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨
返回
参考答案
1. （1）⑧⑩ （2）⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2. 材料 物理性质 化学性质 化学性质玻璃 硬度大、耐磨损，耐高温 很稳定 硬度大、耐磨损，耐高温, 化学性质 陶瓷 较脆 很稳定 3. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电 池等方面。 4. （1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）； 置换反应；还原剂。 返回
1. 氯气溶于水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性， 能杀灭水中的病菌。
2.
下一页
实验现象 滴入AgNO3 白色沉淀 溶液 滴在蓝色石 先变红后 蕊试纸上 很快褪色滴入红墨水 褪色
解释或化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3氯水具有酸性和漂 白性 氯水具有漂白性
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5. 观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6. 应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
下一页
9. 取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10. （1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr
11. （1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入
CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH 试纸测其溶液的pH ；（5） 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
1. 刺激性、有、气体，变红。无，红棕 2.A 3.C 4.C 5.D 6. （1）2SO2+O2=2SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
返回
1. 无，刺激，极易。吸，制冷剂 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3······· 3.B 4.C 5题答案 6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液， 有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba （NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (2) 各 取 剩 下 的 两 种 溶 液 少 许 ， 滴 入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
下一页
7. 区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。 （1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体， 而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管 拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫 酸，流动性好的是稀硫酸。
下一页
（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量 的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某 种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变 化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
下一页
（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。 （6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
下一页
（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
下一页
（9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 „„
下一页
8. 提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO 可以用 浓硫酸、碱石灰或P2O5 等干燥；NH3 可以 用碱石灰干燥。 9. 提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
返回
稀硫酸和浓硫酸的性质比较
色、态、味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 酸性 氧化性 稀硫酸 无色液体 比浓硫酸小 不具挥发性 不具吸水性 不具脱水性 具有酸的通性 与金属可置换 出H2 弱氧化性 浓硫酸
链接
1.84g ·cm-3 不具挥发性 具吸水性 具脱水性 具有酸的通性 与金属不能产 生H2强氧化性
返回
无色、油状液体、难挥 发、 密 度 1.84g ·cm-3 、 浓度 98%，以任意比与水混溶