专题五 几种重要的金属
*1、铝的性质：
**①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。所以Al 可以稳定存在。 ********③铝热反应：2Al + Fe高温 2O 3
*
Al 2O 3 + 2Fe
***2、氧化铝（Al *2O 3）：两性氧化物
** *
****2Al
通电 2O 3
*
4Al + 3O2↑。
***3、氢氧化铝（Al(OH)3）：两性氢氧化物
**线****2Al(OH) 3
△ Al
*
2O 3 +3 H2O
***4、明矾的净水：化学式：KAl(SO4) 2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO4) 2 = K+
+ Al3+
+ 2SO42-
。***铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。***Al 3+ + 3H2O =Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。
***5、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）
*****氢氧化钠溶解过滤
向滤液中通入CO 2，过滤
氢氧化铝
△ 氧化铝
*封
铝。******2Al(OH) △
3
*
Al 2O 3 +3 H2O , 2Al2O
通电3
4Al + 3O2↑。
***注意：
***①（Al(OH)3）的实验室制法： AlCl ·H ↓+ 3NH4 ***
***②向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 ，现象：先有沉淀，后溶解。
*密3+-3+--***
**向NaOH 溶液中滴加AlCl *3溶液，现象：开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 ***
**3+*--3+-***
**③向NaAlO *2溶液中通过量CO 2， ***
**④将AlCl *3溶液和NaAlO 2溶液混和, 有沉淀出现。 3+-*** *
⑤向NaAlO 2溶液中滴加稀HCl ，先有沉定，后溶解。
-++3+
向稀HCl 中滴加NaAlO 2溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
-+3+-3+
⑥铝三角：
铁：
1、铁的化学性质：
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2 点燃
Fe 3O 4 (Fe2O 3·FeO), 2Fe + 3Cl
2
点燃
2FeCl
2FeBr △ FeI
3, 2Fe + 3Br2
△ 3,Fe + I2
2 ,Fe + S
△ FeS
。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H高温
2O(g)
Fe 3O 4 + 4H2
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，可反应，但无氢气放出。非氧化性酸（稀HCl 、H 2SO 4）：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2等。
《高考真题》
）
2．（ 09江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁
3．(09全国卷Ⅰ) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．
的是( )
***A. 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑
******B. 2KMnO 4+HCOOK +KOH =2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O ****∆
**C MnO *2+4HCl (浓）=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
****D. K SO *2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(4) 3+3Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O *****4．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ***线A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+
******B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe +
3+
3O 4+8H=3Fe+4H2O
******C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+
+4H+
+NO-
3+
3=Fe+2H2O+NO↑ ******D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+
=2Fe
3++3H 2↑
****5. （2011福建）下表各选项中，不能*．．
利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )
封********************6. （2011山东）Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) 密***A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 ****B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
*****C. 制备AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 ****D. 电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al ****7. （2011重庆） 下列叙述正确的是( ) *****A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
***B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na 、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
8. (2012·全国大纲卷) 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O 、F e (OH)3/NH 4HCO 3 , Na HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4. 体积大小顺序正确的是( )
A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B. V3＞V 4＞
V 2＞V 1 C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4 D.V 2＞V 3＞V 1＞V 4
9. (2012·重庆7) 下列叙述正确的是( )
A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2 B. NaHCO3的热稳定性大于Na 2CO 3
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
10. （2013江苏卷）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有乙
如下转化关系：丙
。下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
11
12．（2013山东卷）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 13、（2013浙江卷）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu 2O+2H+ = Cu + Cu2+ +H2O ）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H 2，判断理由是_____
（2）固体混合物B 的组成为
；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
高温
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：Al 2O 3
2 +
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为2，
至少需要1.0mol·L -1的Al 2(SO4)3溶液 L 。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
16. （2013江苏卷）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式) 。 (4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4＋C 2MgO ＋2SO 2↑＋CO 2↑ MgSO 4＋C MgO ＋SO 2↑＋CO ↑ MgSO 4＋3C MgO ＋S ↑＋3CO ↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D 中收集的气体可以是 (填化学式) 。 ②B 中盛放的溶液可以是 (填字母) 。
a.NaOH 溶液 b.Na 2CO 3溶液 c. 稀硝酸 d.KMnO 4溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。 17．（2013山东卷）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a ．Fe 2O 3 b ．NaCl c ．Cu 2S d ．Al 2O 3 （2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H2SO 4+5O2==4CuSO4+2 H2O ，该反应的还原剂是当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若
b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为 18、（2013大纲卷）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔
。 的化学方程式为：
。
19. ［2012·山东28］(12分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2) 冶炼铜的主要流程如下：
A
黄铜矿焙烧 冰铜(mCu2S∙(Cu2O 、粗铜
电解精炼
精铜
高温
空气
B
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水
(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填
离子符号) ，检验溶液中还存在Fe 2＋
的方法是 (注明试剂、现象) 。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。 (4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是 。
a ．电能全部转化为化学能
b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c ．溶液中Cu 2＋
向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
20. ［2012·山东理综化学卷30］(14分) 实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:
(1)为使Mg 2＋
、Al 3＋
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B") ，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是是 。
*********************(4)无水AlCl 3(183℃升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
********线***************溶液
*******A B C D E(收集瓶) F G
*封*装置B 中盛放饱和NaCl 溶液, 该装置的主要作用是 。F 中试剂的作用是 。*****用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。 ****
***21. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效*．．．．．．．．．
） ****氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中， **密充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
*************************
***回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2） 试剂I 的化学式为_______________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为_________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是__________________，③中发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，
用0.1000mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
22. （2011天津，14分）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型
为 ；R 的化学式是 。
（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4, ZH 4的电子式为 。
（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出aKJ 热量。写出该反应的热化学
方程式： 。
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
***23. （2011新课标全国，14分）
****0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
**********************线****************
***请回答下列问题：
****封（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
***（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学****方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化*****学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
****（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方****密程式为_________ _______；
***（4）在0.10mol ·L -1
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶*****液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol·L -1（K ap [Cu（OH ）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol ·L -1****硫酸铜溶液中通入过量H *2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是****_______________mol·L -1。 **** ***** **
24．(2011全国II 卷27) 图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G
、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知:
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I 点燃
2F ＋D ，F 中的E 元素的
质量分数为60% 。回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和
计算过程）；
(4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I 中燃烧观察到的现象是__________________________。
专题五 几种重要的金属
*1、铝的性质：
**①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。所以Al 可以稳定存在。 ********③铝热反应：2Al + Fe高温 2O 3
*
Al 2O 3 + 2Fe
***2、氧化铝（Al *2O 3）：两性氧化物
** *
****2Al
通电 2O 3
*
4Al + 3O2↑。
***3、氢氧化铝（Al(OH)3）：两性氢氧化物
**线****2Al(OH) 3
△ Al
*
2O 3 +3 H2O
***4、明矾的净水：化学式：KAl(SO4) 2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO4) 2 = K+
+ Al3+
+ 2SO42-
。***铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。***Al 3+ + 3H2O =Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。
***5、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）
*****氢氧化钠溶解过滤
向滤液中通入CO 2，过滤
氢氧化铝
△ 氧化铝
*封
铝。******2Al(OH) △
3
*
Al 2O 3 +3 H2O , 2Al2O
通电3
4Al + 3O2↑。
***注意：
***①（Al(OH)3）的实验室制法： AlCl ·H ↓+ 3NH4 ***
***②向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 ，现象：先有沉淀，后溶解。
*密3+-3+--***
**向NaOH 溶液中滴加AlCl *3溶液，现象：开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 ***
**3+*--3+-***
**③向NaAlO *2溶液中通过量CO 2， ***
**④将AlCl *3溶液和NaAlO 2溶液混和, 有沉淀出现。 3+-*** *
⑤向NaAlO 2溶液中滴加稀HCl ，先有沉定，后溶解。
-++3+
向稀HCl 中滴加NaAlO 2溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
-+3+-3+
⑥铝三角：
铁：
1、铁的化学性质：
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2 点燃
Fe 3O 4 (Fe2O 3·FeO), 2Fe + 3Cl
2
点燃
2FeCl
2FeBr △ FeI
3, 2Fe + 3Br2
△ 3,Fe + I2
2 ,Fe + S
△ FeS
。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H高温
2O(g)
Fe 3O 4 + 4H2
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，可反应，但无氢气放出。非氧化性酸（稀HCl 、H 2SO 4）：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2等。
《高考真题》
）
2．（ 09江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁
3．(09全国卷Ⅰ) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．
的是( )
***A. 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑
******B. 2KMnO 4+HCOOK +KOH =2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O ****∆
**C MnO *2+4HCl (浓）=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
****D. K SO *2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(4) 3+3Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O *****4．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ***线A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+
******B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe +
3+
3O 4+8H=3Fe+4H2O
******C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+
+4H+
+NO-
3+
3=Fe+2H2O+NO↑ ******D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+
=2Fe
3++3H 2↑
****5. （2011福建）下表各选项中，不能*．．
利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )
封********************6. （2011山东）Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) 密***A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 ****B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
*****C. 制备AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 ****D. 电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al ****7. （2011重庆） 下列叙述正确的是( ) *****A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
***B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na 、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
8. (2012·全国大纲卷) 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O 、F e (OH)3/NH 4HCO 3 , Na HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4. 体积大小顺序正确的是( )
A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B. V3＞V 4＞
V 2＞V 1 C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4 D.V 2＞V 3＞V 1＞V 4
9. (2012·重庆7) 下列叙述正确的是( )
A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2 B. NaHCO3的热稳定性大于Na 2CO 3
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
10. （2013江苏卷）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有乙
如下转化关系：丙
。下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
11
12．（2013山东卷）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 13、（2013浙江卷）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu 2O+2H+ = Cu + Cu2+ +H2O ）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H 2，判断理由是_____
（2）固体混合物B 的组成为
；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
高温
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：Al 2O 3
2 +
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为2，
至少需要1.0mol·L -1的Al 2(SO4)3溶液 L 。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
16. （2013江苏卷）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式) 。 (4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4＋C 2MgO ＋2SO 2↑＋CO 2↑ MgSO 4＋C MgO ＋SO 2↑＋CO ↑ MgSO 4＋3C MgO ＋S ↑＋3CO ↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D 中收集的气体可以是 (填化学式) 。 ②B 中盛放的溶液可以是 (填字母) 。
a.NaOH 溶液 b.Na 2CO 3溶液 c. 稀硝酸 d.KMnO 4溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。 17．（2013山东卷）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a ．Fe 2O 3 b ．NaCl c ．Cu 2S d ．Al 2O 3 （2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H2SO 4+5O2==4CuSO4+2 H2O ，该反应的还原剂是当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若
b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为 18、（2013大纲卷）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔
。 的化学方程式为：
。
19. ［2012·山东28］(12分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2) 冶炼铜的主要流程如下：
A
黄铜矿焙烧 冰铜(mCu2S∙(Cu2O 、粗铜
电解精炼
精铜
高温
空气
B
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水
(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填
离子符号) ，检验溶液中还存在Fe 2＋
的方法是 (注明试剂、现象) 。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。 (4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是 。
a ．电能全部转化为化学能
b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c ．溶液中Cu 2＋
向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
20. ［2012·山东理综化学卷30］(14分) 实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:
(1)为使Mg 2＋
、Al 3＋
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B") ，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是是 。
*********************(4)无水AlCl 3(183℃升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
********线***************溶液
*******A B C D E(收集瓶) F G
*封*装置B 中盛放饱和NaCl 溶液, 该装置的主要作用是 。F 中试剂的作用是 。*****用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。 ****
***21. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效*．．．．．．．．．
） ****氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中， **密充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
*************************
***回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2） 试剂I 的化学式为_______________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为_________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是__________________，③中发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，
用0.1000mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
22. （2011天津，14分）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型
为 ；R 的化学式是 。
（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4, ZH 4的电子式为 。
（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出aKJ 热量。写出该反应的热化学
方程式： 。
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
***23. （2011新课标全国，14分）
****0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
**********************线****************
***请回答下列问题：
****封（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
***（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学****方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化*****学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
****（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方****密程式为_________ _______；
***（4）在0.10mol ·L -1
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶*****液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol·L -1（K ap [Cu（OH ）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol ·L -1****硫酸铜溶液中通入过量H *2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是****_______________mol·L -1。 **** ***** **
24．(2011全国II 卷27) 图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G
、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知:
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I 点燃
2F ＋D ，F 中的E 元素的
质量分数为60% 。回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和
计算过程）；
(4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I 中燃烧观察到的现象是__________________________。