初升高化学衔接

TEL:85165550 科目：化学指导老师：蒋老师

专题四知识点复习

一、SO 2 的性质和应用

1、物理性质：SO 2 是____色__________ 气味的气体

2、人们在谈论酸雨的时候总是将酸雨和______ 气体联系在一起，酸雨久置，酸性增强是因为_______________________________________________（用化学方程式表示）现在人们通常用化学方法吸收SO 2，其主要的方法是______________和__________________, 其主要方程式为_____________________________和_________________________________

3、SO 2 的特性：SO 2 能使________ 褪色，体现了SO 2 具有______性，原理是________ 而漂白，而活性碳是________而漂白，HClO 是因为________ 而漂白。SO 2还能使溴水，碘水，氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但这不是漂白性，而是SO 2 具有 _______性，请写出SO 2使溴水褪色的化学方程式_________________________________

二、硫酸的制备和性质

1、纯硫酸是一种____ 色_____状液体。常用的浓硫酸中硫酸的质量分数为______,密度是1.84g/cm3，

其物质的量浓度为______mol/L。

2、浓硫酸敞口放置在空气中，质量会______,这是因为浓硫酸具有_______性，常用作_______剂，

但是某些气体不能用浓硫酸干燥，例如______、_______、________等气体

3、浓硫酸能使蔗糖变______，因为其具有__________性

4、浓硫酸还能与不活泼金属反应，表现出_______性，例如：和金属Cu 反应

________________________________

5、工业制备硫酸的三种设备_____________、___________、_____________, 三步反应原理

__________________________、____________________、______________________

6、常见的硫酸盐：生石膏________,熟石膏__________,重晶石__________,明矾________等

三、硫及其含硫化合物的相互转化

写出下列转化关系的化学方程式： Na 2SO 3 Na 2SO 4

H 2S SO 2 3 H 2SO 4

HgS H 2SO 3 BaSO 4

四、氮氧化物的产生及转化

1、自然界氮的固定主要反应方程式为：__________________、_

2、氮的氧化物：

NO 是一种_____色_____味的气体，_____ 溶于水，容易在空气中氧化成______色，有

___________气味的_______,化学方程式为___________________,NO2与水反应的化学方程式________________________

五、氮肥的生产与使用

1、氨是______色、__________气味的气体，密度比空气________,极易溶于水

2、化学性质：

（1）溶于水呈碱性：_____________________________( 写化学方程式)

与酸反应（例如HCl ）__________________________

(2) 还原性：氨的催化氧化反应_______________________

(3) 氨的实验室制取

1、原理_____________________________

2、装置：与制______相同

3、收集方法____________

4、验证集气瓶是否收集满_________________________________________

5、干燥气体_____________________

3、铵盐的性质：

（1）受热分解：分别写出NH 4Cl 与NH 4HCO 3受热分解的反应方程式

___________________________、__________________________

(2) 与碱反应：NH 4Cl+NaOH==___________________

4、区别氨水与液氨：氨水中含有的微粒由_______________________,属于______物

液氨中的微粒为___________，属于___________物

六、硝酸的性质

1、纯硝酸是______色，易_______、有________气味的______体，密度比水大，易溶于水， 98% 以上的浓硝酸通常称作____________,常用的浓硝酸的质量分数为69%

2、化学性质

(1) 强酸性：稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生气体_______

浓硝酸遇到紫色石蕊试液会________________________

(2) 不稳定性，其反应方程式为_______________________,因此硝酸应该保存在

_______________________,久置的硝酸呈______色

（3）强氧化性：Cu 与浓硝酸的反应______________________________

Cu 与稀硝酸的反应______________________________

C 与浓硝酸的反应________________________________

常温下使Al 、Fe__________, 除此之外____________也能发生此现象

3、写出下列转化关系的反应方程式 NH 4Cl

NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3

NH 3。H 2O NH 4NO 3