计算及陌生方程式
1、按要求写下列方程式：
＋（1）将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2，该反应的离子方程式是
。
（2）向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。 Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是 。
（3）二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：
（4）酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：
（5）淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：
（6）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：
2、（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色 这是因为（用离子方程式表示） 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na 2SO 3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。
3． 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
请回答：
(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。
(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
(3）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是
。
4. 已知Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应时，1mol Na2S 2O 3转移8mol 电子。该反应的离子方程式是
5.SO 2气体通入足量BaCl 2和N 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。
6. 已知：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。若将0.1mol E 通入100mL FeBr 2溶液中，溶
-液中有三分之一的Br 被氧化成Br 2，则此反应的离子方程式是，原F e B r 2溶液的
物质的量浓度为 。
1
7. 用K 2EO 4和Zn 做原料的电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电
放电−−−→3Zn (OH ) 2+2E (OH ) 3+4KOH ，电压。其总反应可写成：3Zn +2K 2EO 4+8H 2O ←−− −充电
则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol 电子。
8. 熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料
2-为电极。已知负极的电极反应是CH 4+4CO 3-8e -=5CO 2+2H 2O 。
①正极的电极反应是。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A 物质参加循环。则A 物质的化学式是 。
实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况) 气体，则熔融盐燃料电池消耗CH 4(标准状况) L 。
9. ②现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电
池，采用电解法制备N 2O 3，装置如图
所示，其中Y 为CO 2。
写出石墨I 电极上发生反应的电极反应
式 。
在电解池中生成N 2O 3的电极反应式
为 。
10. 丙装置中通入少量Cl ，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性2
强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
11.W 最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol 电子转移时，共产生9mol 气体，写出该反应的化学方程式。
12. 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN 与一种中学常
－见气体X 。已知每转移3 mol e , 有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程
式 。
13. 一定条件下，将12 g FeS2放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，
该反应的离子方程式是
14. 若A 中为浓盐酸，B 中装有固体KMnO 4 ，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋开E 后，B 中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol 电子，且生成的气体为单质。B 中发生反应的化学方程式是 ，
15. 天然CaSO 4既可用于制备Y 的氧化物又可用于制水泥。CaSO 4与C 单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molC单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是__________________________________________。
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计算及陌生方程式
1、按要求写下列方程式：
＋（1）将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2，该反应的离子方程式是
。
（2）向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。 Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是 。
（3）二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：
（4）酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：
（5）淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：
（6）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：
2、（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色 这是因为（用离子方程式表示） 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na 2SO 3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。
3． 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
请回答：
(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。
(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
(3）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是
。
4. 已知Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应时，1mol Na2S 2O 3转移8mol 电子。该反应的离子方程式是
5.SO 2气体通入足量BaCl 2和N 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。
6. 已知：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。若将0.1mol E 通入100mL FeBr 2溶液中，溶
-液中有三分之一的Br 被氧化成Br 2，则此反应的离子方程式是，原F e B r 2溶液的
物质的量浓度为 。
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7. 用K 2EO 4和Zn 做原料的电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电
放电−−−→3Zn (OH ) 2+2E (OH ) 3+4KOH ，电压。其总反应可写成：3Zn +2K 2EO 4+8H 2O ←−− −充电
则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol 电子。
8. 熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料
2-为电极。已知负极的电极反应是CH 4+4CO 3-8e -=5CO 2+2H 2O 。
①正极的电极反应是。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A 物质参加循环。则A 物质的化学式是 。
实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况) 气体，则熔融盐燃料电池消耗CH 4(标准状况) L 。
9. ②现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电
池，采用电解法制备N 2O 3，装置如图
所示，其中Y 为CO 2。
写出石墨I 电极上发生反应的电极反应
式 。
在电解池中生成N 2O 3的电极反应式
为 。
10. 丙装置中通入少量Cl ，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性2
强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
11.W 最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol 电子转移时，共产生9mol 气体，写出该反应的化学方程式。
12. 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN 与一种中学常
－见气体X 。已知每转移3 mol e , 有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程
式 。
13. 一定条件下，将12 g FeS2放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，
该反应的离子方程式是
14. 若A 中为浓盐酸，B 中装有固体KMnO 4 ，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋开E 后，B 中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol 电子，且生成的气体为单质。B 中发生反应的化学方程式是 ，
15. 天然CaSO 4既可用于制备Y 的氧化物又可用于制水泥。CaSO 4与C 单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molC单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是__________________________________________。
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