第三章 第一节 水溶液中的离子平衡（２课时）
第一课时 强、弱电解质 学 案
知识与技能：
1．了解强、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。
2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。 教学过程
【导入】为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件？为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义？ 【知识回顾】
一、电解质、非电解质：
练习1．有下列物质：①铜； ②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体； ④盐酸； ⑤熔融硝酸钾； ⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
(1) 其中能导电的有 (2) 属于非电解质的有 (3) 即不属于电解质又不属于非电解质的有。 练习2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 练习3.下列物质是电解质的是（ ）
A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 D.HI 小结：
1.电解质：在能导电的化合物。如：酸(含氧酸和无氧酸、有机酸)、碱、盐[HgCl2、
(CH3COO)2Pb]、金属氧化物、H2O、H2O2等。
非电解质：在 都不能导电的化合物。如：非金属氧化物、部分非金属氢化物
(NH3)、大多数有机物(如：CH4、C2H5OH、 C6H12O6)。
电解质、非电解质的区分： 。 ２．电解质导电的原因： ⑪ 内因：（先电离后导电）。
电解质在一定条件（）下电离出的离子。 ⑫ 外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。
⑬ 导电的条件：电解质必须在 状态下才能导电。 晶体状态、纯液态、气态是不导电的。如：NaCl晶体、HCl气体、纯H2SO4等。
⑭ 影响溶液导电的能力的因素：
电解质溶液中 温度越高，导电能力越强。
⑮ 可以通过 导电实验证明物质是离子化合物或是共价化合物 【注意】
电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质 电离是电解质溶液导电的前提。
能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、溶液等；电解质不一定能导电，如： 食盐晶体、纯硫酸等。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质、如：硫磺。
离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水 溶液中才能导电。 二、强电解质，弱电解质： 教材内容链接 【探究实验1】
【实验3】：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
【讨论】根据实验现象，讨论下列问题：
（1）镁条和盐酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么
(2)当盐酸溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
【结论】通过实验现象得出结论： 。 二、强电解质和弱电解质（依据：是否完全电离）
1、 强电解质：在水溶液里或熔融状态下能(其离子无分子化倾向) 。包括大多
数盐类、强酸、强碱。
弱电解质：在水溶液里只有 电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。包括弱酸(如HAc、H2S)、
弱碱(如NH3·H2O)、H2O。
常见的强电解质和弱电解质有哪些？
练习4.下列有关强、弱电解质的说法正确的（ ）
A．弱电解质的水溶液都不能导电 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．H2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D．能够全部电离的电解质称为强电解质
【探究与思考】CaCO3的溶解度都很小、HF、CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ 本质区别： 。 ２．理解强电解质与弱电解质时应注意的问题 ⑪ 电解质的强弱是由什么决定的？
电解质的强弱是由 决定的，与任何 无关。 ⑫ 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？
强电解质溶液的导电能力 强，弱电解质溶液的导电能力 弱。 ⑬ 溶解度大的物质一定是强电解质吗？电解质的强弱与溶液的物质溶解性 。
CH3COOH NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。能溶于水的未必都是强电解质。某些盐如ＢaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，它们是强电解质。
练习5.下列物质能导电的是 ,属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是________,属
于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl固体 e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O固体 i.葡萄糖 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. 硫酸钡
－
2．强电解质与弱电解质的比较 (1) 在溶液中的电离
(2) 与化合物类型的关系
(3) 常见的强、弱电解质
练习6. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为 1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
练习7.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该
液体是 ( ) A. 自来水 B.0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨 【知识构建】 1．电解质和非电解质
特别说明：
常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。
HF
课后作业：
一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效） 1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质
C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2. 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O浓度增大，应加入的物质是
A、NH4Cl 固体 B、硫酸 C、NaOH D、水 5. 下列物质中导电性最差的是
A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体 二、选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）
6. 医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是
A、是难溶的共价化合物 B、是离子化合物 C、是一种强电解质 D、是一种弱电解质 7. 欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，可加入
A、NaOH 晶体 B、NaHCO3 溶液 C、CH3COOK晶体 D、H2O 8. 下列电离方程式中正确的是
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na + H
+
+
—
+
－
－
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1 A、①③ B、②③ C、①④ D、②④ 11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
NH4+ OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 13.下列物质中属于弱电解质的是( )
A．BaSO4 B．NH3 C．Fe(OH)3
－
D．盐酸
14.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H)在102 mol·L
＋
－
－1
到103 mol·L
－
－1
之间
15. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）
0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸 三.填空题
16.已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4
B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B—表示）
17.根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1 方法2
+ PO43—
2
B、NaHSO4熔化： Na HSO4 = Na+ + H+ + SO4 C、HF溶于少量水中：HF
H+ + F
－
D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4
9. 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是
2NH4 + SO
+
2
4
A、加热该酸至沸腾也不会发生分解 B、该酸可以分解石灰石放出CO2 C、该酸可以把Al(OH)3溶解 D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1 10. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是
①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
2
16、MSO4 +2B—=MB2 + SO4 MB2+H2S = MS↓ + 2HB
17、方法1、取氨水少许，滴放几滴酚酞指示剂，溶液显红色，然后加入醋酸铵晶体，溶液的颜色变浅，说明氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH，NH4+使平衡左移，则氨水是一种弱碱。
－
方法2、取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊指示剂，溶液显红色，说明NH4Cl溶液显酸性，NH4+发生了水解，NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱。
第三章 第一节 水溶液中的离子平衡（２课时）
第一课时 强、弱电解质 学 案
知识与技能：
1．了解强、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。
2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。 教学过程
【导入】为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件？为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义？ 【知识回顾】
一、电解质、非电解质：
练习1．有下列物质：①铜； ②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体； ④盐酸； ⑤熔融硝酸钾； ⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
(1) 其中能导电的有 (2) 属于非电解质的有 (3) 即不属于电解质又不属于非电解质的有。 练习2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 练习3.下列物质是电解质的是（ ）
A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 D.HI 小结：
1.电解质：在能导电的化合物。如：酸(含氧酸和无氧酸、有机酸)、碱、盐[HgCl2、
(CH3COO)2Pb]、金属氧化物、H2O、H2O2等。
非电解质：在 都不能导电的化合物。如：非金属氧化物、部分非金属氢化物
(NH3)、大多数有机物(如：CH4、C2H5OH、 C6H12O6)。
电解质、非电解质的区分： 。 ２．电解质导电的原因： ⑪ 内因：（先电离后导电）。
电解质在一定条件（）下电离出的离子。 ⑫ 外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。
⑬ 导电的条件：电解质必须在 状态下才能导电。 晶体状态、纯液态、气态是不导电的。如：NaCl晶体、HCl气体、纯H2SO4等。
⑭ 影响溶液导电的能力的因素：
电解质溶液中 温度越高，导电能力越强。
⑮ 可以通过 导电实验证明物质是离子化合物或是共价化合物 【注意】
电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质 电离是电解质溶液导电的前提。
能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、溶液等；电解质不一定能导电，如： 食盐晶体、纯硫酸等。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质、如：硫磺。
离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水 溶液中才能导电。 二、强电解质，弱电解质： 教材内容链接 【探究实验1】
【实验3】：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
【讨论】根据实验现象，讨论下列问题：
（1）镁条和盐酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么
(2)当盐酸溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
【结论】通过实验现象得出结论： 。 二、强电解质和弱电解质（依据：是否完全电离）
1、 强电解质：在水溶液里或熔融状态下能(其离子无分子化倾向) 。包括大多
数盐类、强酸、强碱。
弱电解质：在水溶液里只有 电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。包括弱酸(如HAc、H2S)、
弱碱(如NH3·H2O)、H2O。
常见的强电解质和弱电解质有哪些？
练习4.下列有关强、弱电解质的说法正确的（ ）
A．弱电解质的水溶液都不能导电 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．H2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D．能够全部电离的电解质称为强电解质
【探究与思考】CaCO3的溶解度都很小、HF、CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ 本质区别： 。 ２．理解强电解质与弱电解质时应注意的问题 ⑪ 电解质的强弱是由什么决定的？
电解质的强弱是由 决定的，与任何 无关。 ⑫ 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？
强电解质溶液的导电能力 强，弱电解质溶液的导电能力 弱。 ⑬ 溶解度大的物质一定是强电解质吗？电解质的强弱与溶液的物质溶解性 。
CH3COOH NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。能溶于水的未必都是强电解质。某些盐如ＢaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，它们是强电解质。
练习5.下列物质能导电的是 ,属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是________,属
于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl固体 e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O固体 i.葡萄糖 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. 硫酸钡
－
2．强电解质与弱电解质的比较 (1) 在溶液中的电离
(2) 与化合物类型的关系
(3) 常见的强、弱电解质
练习6. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为 1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
练习7.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该
液体是 ( ) A. 自来水 B.0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨 【知识构建】 1．电解质和非电解质
特别说明：
常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。
HF
课后作业：
一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效） 1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质
C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2. 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O浓度增大，应加入的物质是
A、NH4Cl 固体 B、硫酸 C、NaOH D、水 5. 下列物质中导电性最差的是
A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体 二、选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）
6. 医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是
A、是难溶的共价化合物 B、是离子化合物 C、是一种强电解质 D、是一种弱电解质 7. 欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，可加入
A、NaOH 晶体 B、NaHCO3 溶液 C、CH3COOK晶体 D、H2O 8. 下列电离方程式中正确的是
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na + H
+
+
—
+
－
－
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1 A、①③ B、②③ C、①④ D、②④ 11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
NH4+ OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 13.下列物质中属于弱电解质的是( )
A．BaSO4 B．NH3 C．Fe(OH)3
－
D．盐酸
14.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H)在102 mol·L
＋
－
－1
到103 mol·L
－
－1
之间
15. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）
0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸 三.填空题
16.已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4
B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B—表示）
17.根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1 方法2
+ PO43—
2
B、NaHSO4熔化： Na HSO4 = Na+ + H+ + SO4 C、HF溶于少量水中：HF
H+ + F
－
D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4
9. 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是
2NH4 + SO
+
2
4
A、加热该酸至沸腾也不会发生分解 B、该酸可以分解石灰石放出CO2 C、该酸可以把Al(OH)3溶解 D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1 10. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是
①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
2
16、MSO4 +2B—=MB2 + SO4 MB2+H2S = MS↓ + 2HB
17、方法1、取氨水少许，滴放几滴酚酞指示剂，溶液显红色，然后加入醋酸铵晶体，溶液的颜色变浅，说明氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH，NH4+使平衡左移，则氨水是一种弱碱。
－
方法2、取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊指示剂，溶液显红色，说明NH4Cl溶液显酸性，NH4+发生了水解，NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱。