一：溶液的定义、特征、组成
1.
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。
举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。
b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4为蓝色 、FeSO4为浅绿色 、Fe2(SO4)3溶液为黄色
c、水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二 ：溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 三 ：乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的
油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
乳化：洗涤剂清洗油污
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。
典例分类
【题型一】溶液的形成及判断
【典例】【2014年山东省潍坊市】下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．冰块 C．花生油 D．蔗糖
【题型二】物质溶于水的热现象
【典例】【2014年山东省潍坊市】下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【题型三】溶解或乳化
【典例】【2014内蒙古满洲里市第五中学九年级三月月考】下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用洗洁精清洗餐具上的油污 B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘 D．用水冲洗杯子上的蔗糖
【变式训练】
1．【2014年重庆市】某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（ ）
A． 啤酒 B． 酸奶 C． 矿泉水 D．可口可乐
2．【2014年湖南省株洲市】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
3.【2014年四川省雅安市】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表
A．水
B．酒精 C．汽油 D．苯
一：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到
的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：
①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。
液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。
2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，
则是不饱和溶液。
注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能
是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二：溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的
质量。
2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
3、溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
三：溶解度曲线
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随
温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
3、溶解度曲线的应用：
① 查阅某温度下指定物质的溶解度
② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物
4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种：
①陡升型:(如图甲，代表物质KNO3 )从溶液中分离时
可采用冷却热饱和溶液法（降温结晶）
②平缓型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶法
③下降型：(如图丙，代表物质Ca(OH)2)从溶液中分离
时可采用蒸发结晶或升温结晶法
四：气体的溶解度
1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的
气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水
③状态：达到饱和 ④单位：升
2、影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
五：混合物的分离
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的
物质，如KNO3 。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海
水晒盐）
典例分类
【题型一】溶解度曲线及其应用
【典例】【2014年浙江省嘉兴市】右图所示是a、b、c(不含结晶水)三
种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【题型二】饱和溶液与不饱和溶液的转化
【典例】【2014湖北省黄冈市中考模拟试题化学C】将某温度下的饱和石灰水：①加入少量
生石灰后恢复
的原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：
A．溶液的质量
B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量 D．溶液中溶质的质量分数
【变式训练】
1．【2014年江苏省盐城市】右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列
说法不正确的是（ ）
A． tl℃时，a、b的溶解度都为20g
B． t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度
C．a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体
D． a 、b的饱和溶液从t2℃降到tl℃ 时，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
2．【2014年广东省佛山市】右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，
若要将该
溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是(
)
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
3．【2014江苏省镇江市九年级化学适应性训练（二）】下图是A、B、C三种物质的溶解度
曲线,下列分析
错误的是
A．50℃时，A物质的溶解度最大
B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．50℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，B物质溶液的溶质质量分数最大
D．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
巩固练习
一、选择题（本题包括10各小题，每题5分，共50分）
1．【2014内蒙古满洲里市第五中学九年级三月月考】有一瓶密封保存放置的氯化钠溶液，下
列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
2．【2014北京市大兴区中考一模】下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠
3．【2014广东省广州市第47中学九年级5月月考】
下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色的
B．溶剂一定是水
C．均一的、稳定的液体就是溶液 D．溶液都是混合物
4．【2014北京市石景山区中考一模】将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是
A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙
5．
【2014山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）】下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，
下列说法正
确的是 （ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为
15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
考点：溶解度曲线的意义
6．【2014湖北省黄冈市中考模拟试题化学C】将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰
后恢复的原来
温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：
A．溶液的质量
B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量 D．溶液中溶质的质量分数
7．【2014年重庆市A】下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液
8．【2014年内蒙古赤峰市】下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
A
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
9．【2014年湖北省孝感市】右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ．．
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10．【2014年江苏省南京市】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析
出甲的质量一定比析出乙的质量大
二、非选择题（本题包括5各小题，共50分）
11．（9分）【2014年内蒙古赤峰市】如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线
（1）图中表示B物质溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是 ．
（3）温度t1介于 ℃之间．
12．（9分）【2014年重庆市】 甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量
（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶
体的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
13．（9分）【
（13和。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状
态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应
的温度范围是 （填序号）
A．0℃～20℃ B． 20℃～40℃ C． 40℃～60℃ D．
60℃～80℃
14．（15分）【2014年内蒙古呼和浩特市】有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫
FeSO4·7H2O）
【查阅资料】 FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
15．（8分）【2014年甘肃省白银市】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是 （至少写两种）．
（3）图中P点的含义是 ．
一：溶液的定义、特征、组成
1.
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。
举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。
b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4为蓝色 、FeSO4为浅绿色 、Fe2(SO4)3溶液为黄色
c、水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二 ：溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 三 ：乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的
油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
乳化：洗涤剂清洗油污
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。
典例分类
【题型一】溶液的形成及判断
【典例】【2014年山东省潍坊市】下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．冰块 C．花生油 D．蔗糖
【题型二】物质溶于水的热现象
【典例】【2014年山东省潍坊市】下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【题型三】溶解或乳化
【典例】【2014内蒙古满洲里市第五中学九年级三月月考】下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用洗洁精清洗餐具上的油污 B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘 D．用水冲洗杯子上的蔗糖
【变式训练】
1．【2014年重庆市】某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（ ）
A． 啤酒 B． 酸奶 C． 矿泉水 D．可口可乐
2．【2014年湖南省株洲市】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
3.【2014年四川省雅安市】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表
A．水
B．酒精 C．汽油 D．苯
一：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到
的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：
①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。
液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。
2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，
则是不饱和溶液。
注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能
是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二：溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的
质量。
2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
3、溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
三：溶解度曲线
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随
温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
3、溶解度曲线的应用：
① 查阅某温度下指定物质的溶解度
② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物
4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种：
①陡升型:(如图甲，代表物质KNO3 )从溶液中分离时
可采用冷却热饱和溶液法（降温结晶）
②平缓型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶法
③下降型：(如图丙，代表物质Ca(OH)2)从溶液中分离
时可采用蒸发结晶或升温结晶法
四：气体的溶解度
1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的
气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水
③状态：达到饱和 ④单位：升
2、影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
五：混合物的分离
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的
物质，如KNO3 。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海
水晒盐）
典例分类
【题型一】溶解度曲线及其应用
【典例】【2014年浙江省嘉兴市】右图所示是a、b、c(不含结晶水)三
种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【题型二】饱和溶液与不饱和溶液的转化
【典例】【2014湖北省黄冈市中考模拟试题化学C】将某温度下的饱和石灰水：①加入少量
生石灰后恢复
的原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：
A．溶液的质量
B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量 D．溶液中溶质的质量分数
【变式训练】
1．【2014年江苏省盐城市】右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列
说法不正确的是（ ）
A． tl℃时，a、b的溶解度都为20g
B． t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度
C．a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体
D． a 、b的饱和溶液从t2℃降到tl℃ 时，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
2．【2014年广东省佛山市】右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，
若要将该
溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是(
)
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
3．【2014江苏省镇江市九年级化学适应性训练（二）】下图是A、B、C三种物质的溶解度
曲线,下列分析
错误的是
A．50℃时，A物质的溶解度最大
B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．50℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，B物质溶液的溶质质量分数最大
D．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
巩固练习
一、选择题（本题包括10各小题，每题5分，共50分）
1．【2014内蒙古满洲里市第五中学九年级三月月考】有一瓶密封保存放置的氯化钠溶液，下
列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
2．【2014北京市大兴区中考一模】下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠
3．【2014广东省广州市第47中学九年级5月月考】
下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色的
B．溶剂一定是水
C．均一的、稳定的液体就是溶液 D．溶液都是混合物
4．【2014北京市石景山区中考一模】将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是
A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙
5．
【2014山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）】下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，
下列说法正
确的是 （ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为
15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
考点：溶解度曲线的意义
6．【2014湖北省黄冈市中考模拟试题化学C】将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰
后恢复的原来
温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：
A．溶液的质量
B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量 D．溶液中溶质的质量分数
7．【2014年重庆市A】下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液
8．【2014年内蒙古赤峰市】下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
A
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
9．【2014年湖北省孝感市】右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ．．
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10．【2014年江苏省南京市】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析
出甲的质量一定比析出乙的质量大
二、非选择题（本题包括5各小题，共50分）
11．（9分）【2014年内蒙古赤峰市】如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线
（1）图中表示B物质溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是 ．
（3）温度t1介于 ℃之间．
12．（9分）【2014年重庆市】 甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量
（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶
体的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
13．（9分）【
（13和。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状
态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应
的温度范围是 （填序号）
A．0℃～20℃ B． 20℃～40℃ C． 40℃～60℃ D．
60℃～80℃
14．（15分）【2014年内蒙古呼和浩特市】有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫
FeSO4·7H2O）
【查阅资料】 FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
15．（8分）【2014年甘肃省白银市】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是 （至少写两种）．
（3）图中P点的含义是 ．