学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（题型注释）
1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A ．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B ．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C ．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D ．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
2．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是
A ． B．
C ． D．
3．日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
A ．质子数不同 B．中子数不同
C ．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
4．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述
中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A ．原子很小，但可以分
B ．原子是构成物质的基本粒子
C ．原子的电子带负电荷
D ．原子由原子核和核外电子构成
5．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A ．电子数目不同 B．中子数目不同
C ．质子数目不同 D．化学性质不同
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
7．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和
出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（
）
A ．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C ．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
8．如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．化学反应前后分子数目发生了改变
B ．生成物可能是氧化物
C ．反应前后元素的种类没有改变
D ．反应物中有一种单质和一种化合物
9．下列物质由离子构成的是（ ）
A ．蒸馏水 B．氯化钠
C ．金刚石 D．铜丝
10．下列物质由离子构成的是
A ．氢气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
11．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息．下
列叙述错误的是
A ．钛是一种金属元素 B．钛的元素符号为Ti
C ．钛的核电荷数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g
12．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是
13．已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为
A ．3 B．17 C．20 D．37
14．锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是
A ．原子的核电荷数是30 B．黄铜合金中通常含有锌元素
C ．锌不能置换稀硫酸中的氢 D．相对原子质量为65.38
15．如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是
A ．四种粒子均表示原子
B ．N 与W 可形成NW 3型化合物
C ．四种粒子均达到了相对稳定结构
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
16．（2分）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（1）氟原子的结构示意图中的X= ．
（2）硫原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是 ．
17．如下图：A 是铝在元素周期表中的有关信息，B~E是几种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的相对原子质量为 。
（2）上图中B 、C 、D 、E 四种粒子属于 种元素，其中化学性质相似的是 （填字母），D 粒子的化学符号是 。
18．如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：
（1）铝原子的原子序数为 ；
（2）铝元素的相对原子质量为 ；
（3）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（4）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 。
19．如图A 是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热
并发出耀眼的白光，图
B 是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：
（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A 所示微粒的符号为 ；写出一种与
图A 所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 。
（2）图B 所示的化学方程式： 。
20．21世纪的能源金属﹣锂（Li ）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失
去”） 电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生
成白色粉末状的氢化锂（LiH ），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中
发生反应的化学方程式 ．
21．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为
Ca 3Al 2Si 3O 12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图 ，Si 的元素名称是 ；
（2）Ca 3Al 2Si 3O 12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形
成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 性（填写物理性质），铝制品不
易锈蚀的原因是 （用化学方程式解释）．
22．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图。
请据图回答：
（1）图A 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学
性质与原子的 关系密切；氯化钠是由 构成的．工业上可用氯化钠生产一
种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl 2）和
氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）图B 示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这
两个反应在微观实质上的共同点是 。 23
．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：
24．（6分）图示可以简明、直观的表达一些信息，是化学学习的一种重要手段．仔细
读图，根据图示完成下列各题。
（1）图1是表示 ；
（2）图2是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是 ；
（3）图3是氯原子的结构示意图，其中，x= ；该原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
（4）图4是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线．t 1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；t 2℃时c 的饱和溶液温度升高到t 3℃时，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
下图①是钙原子的结构示意图：
请回答下列问题：
（1）①中X= 。
（2）图中A 、B 、C 、D 四种粒子属于 种元素。
（3）C 元素与D 元素组成化合物的化学式是 。
（4）A 、B 、C 、D 四种粒子中与①所示的钙元素化学性质相似的是 （填“A”、“B”、“C”、“D”）。
27．请根据图中的信息回答问题．
（1）硫属于 （填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为 ；
（2）图乙所表示粒子的化学符号是 ；
（3）硫在空气里燃烧的化学方程式为 ．
28．2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热
电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ca 2S 3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图。
（1）图Ⅲ中x 的数值为 ，镓元素的相对原子质量是 。
（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子 ；2个硫离子 。
（3）硫化镓属于 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”）．
29．（6分）如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中六种元素之间的最本质区别是 ；
（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为 。
（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号） 、 。
（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 。
30．（5分）在宏观﹣微观﹣化学符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．现有下列微观结构示意图，请按题意要求用离子符号若化学式填空：
（1）写出图中表示离子的符号 ；
（2）妈妈手上的钻戒 ；
（3）碳酸饮料中的酸 ；
（4）一种医疗上用于消毒的液体 ；
（5）一种用于军事上制造照明弹、闪光弹的金属 ．
四、简答题（题型注释）
31．下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。
你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
五、探究题（题型注释）
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
八、计算题（题型注释）
-26 32．已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为1.993×10kg, 铁的相对原
子质量为56, 现有重1 g的铁钉，其中含有的铁原子个数大约是多少?
33．据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。
（1）钙原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 。
（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似 ？
（3）若某粒子的结构示意图为，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为 。
（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO 3）。
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙[CaCO3]含钙元素质量相等？
-2634．（4分）已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.0×10 kg，镁
的相对原子质量为24。现有质量为1 g的镁条 ，该镁条中含有的镁原子个数大约是多少? （请写出简单计算过程）
35．一个碳-１２原子的质量为ｎ㎏，某元素一个原子的质量为2ｎ㎏，求该原子的相对原子质量。
36．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，求这种原子的中子数。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：带电荷的微粒还有质子、电子，A 错误；含氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含氢元素，是碱，B 错误；一种元素组成的纯净物才是单质，C 错误；根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D 正确。故选D 。
考点：常见化学概念
2．D
【解析】
试题分析：原子得失电子形成离子。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。故选D 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图
3．A
【解析】
试题分析：元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。所以一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同。所以应选A 项。
考点：元素的概念
4．B
【解析】
试题分析：A 、原子很小，但可以分，分为原子核和核外电子，正确，B 、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，原子是构成物质的基本粒子，但不属于原子结构的论述，错误，
C 、原子的电子带负电荷，正确，D 、原子由原子核和核外电子构成，正确，故选B 考点：原子的结构
5．B
【解析】
试题分析：元素的种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，属于同种元素，故质子数相等，而在原子中，质子数=电子数，故电子数目也相等，核外电子数相等，则它们的最外层电子数也相等，故化学性质也相同，同时相对原子质量=质子数+中子数，由于相对原子质量不同，质子数相同，故中子数目不同，故选B
考点：元素的概念，原子的结构
6．C
【解析】
试题分析：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，故选C
考点：粒子结构示意图
7．A
【解析】
试题分析：元素周期表可以获得的信息：原子序数，元素符号，元素名称及相对原子质量，
A 、汞的化学式为Hg ，正确，B 、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“克”，错误，C 、汞原子的原子序数是80，即质子数为80，而相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=200-80=120，错误，D 、汞为金属元素，错误，故选A
考点：元素周期表中的信息，原子的结构
8．D
【解析】
试题分析：A 、根据化学反应前后的微观反应示意图，化学反应前后分子数目发生了改变，正确，B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故生成物可能是氧化物，正确，C 、根据质量守恒定律：反应前后元素的种类没有改变，正确，D 、根据微观示意图，反应物是两种单质，错误，故选D
考点：微粒模型图，氧化物的概念，质量守恒定律
9．B
【解析】
试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；由分子构成的物质：气体单质、非金属氧化物、酸；由原子构成的物质：金属单质，大多数固态非金属单质、稀有气体等，由离子构成的物质：碱、盐，A 、蒸馏水由水分子构成，B 、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，C 、金刚石由碳原子构成，D 、铜由铜原子构成，正确，故选B
考点：物质的微观构成
10．B
【解析】
试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；由分子构成的物质：气体单质、非金属氧化物、酸；由原子构成的物质：金属单质，大多数固态非金属单质、稀有气体等，由离子构成的物质：碱、盐，A 、氢气由氢分子构成，B 、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，
C 、镁由镁原子构成，D 、金刚石由碳原子构成，故选B
考点：物质的微观构成
11．D
【解析】
试题分析：A 、钛元素的偏旁部首是“金字旁”是一种金属元素，正确，B 、根据元素周期表方格中的信息：钛的元素符号为Ti ，正确，C 、根据元素周期表方格中的信息：钛的原子序数是22，故核电荷数为22，正确，D 、相对原子质量是一个比值，故钛的相对原子质量为47.87，错误，故选D
考点：元素周期表方格中的信息
12．C
【解析】
试题分析：表示阳离子的条件是核外的电子数小于核内的质子数。故选C 。
考点：离子的形成
13．B
【解析】
试题分析：在原子中原子内的质子数等于核外的电子数，氯原子的原子核内有17个质子，所以其中含有的核外电子数为17. 故选B 。
考点：原子的构成
14．C
【解析】
试题分析：A 、根据元素周期表方格中的信息，锌原子的原子序数为30，故核电荷数是30，正确，B 、 黄铜合金是铜和锌的合金，故黄铜合金中通常含有锌元素，正确，C 、在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，故锌能置换稀硫酸中的氢，错误，D 、根据元素周期表方格中的信息，锌相对原子质量为65.38，正确，故选C
考点：元素周期表方格中的信息，合金的成分，金属的化学性质
15．B
【解析】
试题分析：A 、当质子数=核外电子数，为原子，当质子数≠核外电子数，为离子，故根据它们的示意图，只有K 表示原子，错误，B 、N 的最外层电子数为8，表示失去了3个电子，W 的最外层电子数也为8，表示得到了1个电子，故N 与W 可形成NW 3型化合物，正确，C 、最外层电子数为8（氦为2）的结构，称为相对稳定结构，故只有M 、N 、W 三种粒子达到了相对稳定结构，而K 不是，错误，D 、周期数=原子的核外电子层数，这三种原子的核外电子层数都是三层，故四种粒子所代表的元素在同一周期，错误，故选B
考点：核外电子的排布，粒子结构示意图，元素周期表中的有关知识
16．（1）9 （2）氧
【解析】
试题分析：（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+7=9；
（2）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于硫原子的最外层电子数为6，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是6的氧元素。
考点：原子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用
3+17．（1）26．98 （2） 3 （3）BE （4） Al
【解析】
试题分析：
（1）元素符号下边的数字就是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，图中的微粒有三种质子数，所以是三种元素 ；
（3）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，故化学性质相似的是B 和E ；
（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由图可知D 是铝离子，
3+它失去了3个电子，带3个单位的正电荷，表示为Al 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用
18．（1）13（2）26.98（3）金属（4）失去（5）氧化铝
【解析】
试题分析：
（1）左上角的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13；
（2）最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是26.98；
（3）由元素的名称可知铝属于金属元素；
（4）该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子；
（5）地壳中元素含量排在前四位的是：O 、Si 、Al 、Fe ，已知Al 为+3价，O 为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，它们组成的物质的化学式是Al 2O 3 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
19．（1）12，Mg ；O ；（2）2Mg+O22+2﹣2MgO
【解析】
试题分析：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中
核内质子数等于核外电子数，所以该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离
2+子，失去了2个电子，带2个单位的正电荷，根据离子的表示方法，镁离子表示为Mg ；原
子得到电子形成带负电荷的阴离子，与图A 所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子或硫
2﹣离子等，其中氧离子表示为O ；
（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，化学反应的微观过程
20．
（1）失去 Li
（2）2Li+H2SO 4=Li2SO 4+H2↑
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
【解析】
试题分析：（1）根据锂原子的原子结构示意图可知：最外层电子数少于4个，故容易失去最
+ 外层一个电子，带一个单位正电荷，故离子符号为： Li
（2）锂的金属活动性比较活泼．故金属锂能与与稀硫酸反应生成氢气，化学反应的化学方程式为：2Li+H2SO 4=Li2SO 4+H2↑
（3）氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 考点：原子结构示意图，离子符号及化学方程式的书写
21．（1）；硅；（2）1：4； CaO2．
（3）导热；4Al+3O2=2Al2O 3
【解析】
试题分析：
（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：；Si 是硅元素的元素符号。
（2）由化学式可知， Ca3Al 2Si 3O 12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；
设该化合物的化学式为Ca x C y ，结合化学式的意义可知：
；解之得所以其化。
学式为CaO 2。
（3）铝锅利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易与氧气发生氧化反应生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O 3
考点：化学用语
通电22．（1）最外层电子数 离子 2NaCl+2H2O 2↑+H2↑
（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
【解析】
试题分析：（1）据图A 可看出：钠原子通过失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子通过得到最外层一个电子形成氯离子，两者相互结合形成氯化钠，故可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱（根据质量守恒定律，可判断为氢氧化钠）、氯气（Cl 2）和
氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2↑+H2↑
（2）由图可知：氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
考点：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系，物质的构成，化学方程式的书写，复分解反应的实质
23．3 金属 失 +3 Al2O 3
【解析】
试题分析：在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，非金属元素的原子最外层电子数≥4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；金属元素的原子最外层电子数＜4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，且得失电子的数目就是离子所带的电荷数，同时该元素化合价的数值即等于离子所带电荷的数值，故铝元素在化合物中的化合价为+3价；然后根据元素的化合价来书写物质的化学式：正前负后，化简交叉，故铝的氧化物的化学式为： Al2O 3
考点：核外电子的排布规律，元素化学性质与最外层电子数的关系，化学式的书写
24．（1）禁止吸烟；（2）131.3；（3）17；得；（4）c ＞a=b；饱和
【解析】
试题分析：图1是表示禁止吸烟；从元素周期表中氙元素的某些信息看出氙的相对原子质量是131.3，氯原子的结构示意图，其中，x=17，因为原子的核内质子数等于核外的电子数，因为它最外层的电子数是7个，很容易得到一个电子变为离子；图4是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线．t 1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是c ＞a=b；因为C 的溶解度随温度的升高而降低，所以t 2℃时c 的饱和溶液温度升高到t 3℃时会有晶体析出，因此溶液为饱和溶液。
考点：溶解度及其曲线 化学标志 原子的构成 元素周期表
25．①氦元素、一个氦原子、氦气 ②N2O 5 ③碳酸氢根离子 ④阴离子
【解析】
试题分析：①元素符号表示的意义：一种元素，一个该元素原子，当元素符号即该物质化学式时，那么还可以表示一种单质，故He ：表示氦元素、一个氦原子、氦气
②表示分子用物质的化学式表示，一个五氧化二氮分子：N 2O 5
﹣③HCO 3表示碳酸氢根离子
④质子数为8
考点：元素符号及化学式的意义，离子符号的意义，粒子结构示意图
26．（1）8 （2）3 （3）MgF 2 （4）D
【解析】
试题分析：（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=20-12=8；
（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B 、D 两种粒子的质子数相同，故属于同种元素，故含有三种元素；
（3）C 是氟元素，显-1价，D 是镁元素，显+2价。根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知它们形成的化合物的化学式为MgF 2；
（4）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于钙元素原子的最外层电子数为2，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是2的D 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念
通电电解催化剂点燃===== ======= ======= ======== 27．（1）非金属；16；（2）S ；（3）S+O2SO 2 △2﹣
【解析】
试题分析：
（1）由元素的名称可知硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16；
（2）由粒子的结构示意图可知该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，
2﹣带2个单位负电荷的硫离子，质子数为16的是硫元素，故是硫离子，表示为S ；
通电电解催化剂点燃===== ======= ======= ======== （3）硫在空气里燃烧生成二氧化硫：S+O2SO 2。 △
考点：元素周期表的特点及其应用，离子结构示意图
2﹣28．（1）6 ，69.72 （2）4Ga ，2S （3）化合物
【解析】
试题分析：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故x=16﹣2﹣8=6；由元素周期表的信息可知镓元素的相对原子质量是69.72；
（2）元素符号前加数字表示的是原子个数，故4个镓原子表示为4Ga 。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
2﹣在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子表示为S ，2个硫离子就在离子符号前加上相应
的数字，2个硫离子表示为：2S2﹣；
（3）由硫化镓的化学式可知，它是一种由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
考点：元素周期表的应用，化学用语，物质的分类
2+29．（1）质子数不同（2）Mg ；Na 2O （3）Cl ；I （4）18
【解析】
试题分析：六种元素之间的最本质区别是质子数不同，属于不同种元素；镁原子在化学反应
2+中容易失去2个电子形成镁离子，属于镁离子为Mg ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化
钠的化学式为Na 2O ；从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl 、I ；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=53﹣2﹣8﹣18﹣7=18．
考点：原子结构示意图 基本概念和原理
﹣30．（1）H （2）C （3）H 2CO 3（4）C 2H 60（5）Mg
【解析】
试题分析：要学会正确的识别微粒的结构示意图，能够正确的书写物质的化学式，根据物质的性质和用途确定物质的种类和名称。
考点：结构示意图 化学用语
31．原子很小（或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小，电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等）（合理即可得分）
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，原子很小或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小，电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等
考点：原子的构成
-2232．1.075×10个。
【解析】
试题分析：根据相对原子质量
，则一个铁原子的实际质量=铁-26 -26 -23 ×1.993×10kg
×10kg=9.3×10的相对原子质量×碳-12
g ；
-23 -221g 铁钉含有的铁原子的个数为1g/9.3×10g=1.075×10个
考点：相对原子质量的概念及其计算方法。
点评：本题难度不大，掌握相对原子质量的计算方法是解答本题的关键。
2+2-33．（1）20；四；Ca ；（2）B ；（3）S ；（4）①不合理；②0.5g ；③10。
【解析】
试题分析：（1）依据原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以可知该元素的核电荷数为2+8+8+2=20；由于电子层数与周期数相同，所以该元素是第四周期元素，由于该原
2+子的最外层电子数是2，化学反应中易失掉最外层的两个电子，所以钙离子的符号为Ca ；
钙元素的化合价常显+2价，氯元素常显-1价，所以氯元素形成的化合物的化学式为CaCl 2；
（2）由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，观察图示可知B 与钙元素的最外层电子数相等故化学性质相似；
（3）由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；
（4
0.32g ＜0.75g 所以：说明此标签中的含钙量不合理；
②每天需补钙元素的质量为：0.8g-0.6g=0.2g
设：每天需补充碳酸钙的质量为x
0.2g=x×40% 解得 x=0.5g；
③设7.4克氢氧化钙中所含钙元素的质量与质量为m 的碳酸钙含的钙元素质量相等；则：
解得：m=10g
即：7.4克氢氧化钙与10克碳酸钙[CaCO3]含钙元素相等。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化合物中某元素的质量计算
点评：本题是对原子结构示意图以及化学式计算的考查题，解题的关键是掌握有关原子结构示意图的意义以及化学式的有关计算；题目难度不大。
2234．2.5×10
【解析】
试题分析：根据某原子的相对原子相对质量
个镁原子的实际质量为：2.0×10-26 kg -26 -2324=4.0×10kg=4.0×10g, 所以1g 镁条中
22×10 考点：相对原子质量的概念及其计算方法
点评：本题考查了相对原子质量的概念及其计算方法，理解相对原子质量的概念，熟练利用相对原子质量的计算式进行相关计算是答题的关键。
35．24
【解析】
试题分析：根据相对原子质量的计算，原子的相对原子质量是原子的实际质量与标准碳原子质量的1／12，那么根据题意：
该原子的相对原子质量= 2ｎ㎏／(ｎ㎏×1／12)=24
考点：相对原子质量的计算
36．72
【解析】
试题分析：在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量-质子数
那么 ：这种原子的中子数=125-53=72
考点：相对原子质量的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（题型注释）
1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A ．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B ．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C ．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D ．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
2．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是
A ． B．
C ． D．
3．日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
A ．质子数不同 B．中子数不同
C ．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
4．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述
中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A ．原子很小，但可以分
B ．原子是构成物质的基本粒子
C ．原子的电子带负电荷
D ．原子由原子核和核外电子构成
5．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A ．电子数目不同 B．中子数目不同
C ．质子数目不同 D．化学性质不同
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
7．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和
出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（
）
A ．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C ．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
8．如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．化学反应前后分子数目发生了改变
B ．生成物可能是氧化物
C ．反应前后元素的种类没有改变
D ．反应物中有一种单质和一种化合物
9．下列物质由离子构成的是（ ）
A ．蒸馏水 B．氯化钠
C ．金刚石 D．铜丝
10．下列物质由离子构成的是
A ．氢气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
11．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息．下
列叙述错误的是
A ．钛是一种金属元素 B．钛的元素符号为Ti
C ．钛的核电荷数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g
12．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是
13．已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为
A ．3 B．17 C．20 D．37
14．锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是
A ．原子的核电荷数是30 B．黄铜合金中通常含有锌元素
C ．锌不能置换稀硫酸中的氢 D．相对原子质量为65.38
15．如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是
A ．四种粒子均表示原子
B ．N 与W 可形成NW 3型化合物
C ．四种粒子均达到了相对稳定结构
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
16．（2分）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（1）氟原子的结构示意图中的X= ．
（2）硫原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是 ．
17．如下图：A 是铝在元素周期表中的有关信息，B~E是几种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的相对原子质量为 。
（2）上图中B 、C 、D 、E 四种粒子属于 种元素，其中化学性质相似的是 （填字母），D 粒子的化学符号是 。
18．如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：
（1）铝原子的原子序数为 ；
（2）铝元素的相对原子质量为 ；
（3）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（4）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 。
19．如图A 是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热
并发出耀眼的白光，图
B 是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：
（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A 所示微粒的符号为 ；写出一种与
图A 所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 。
（2）图B 所示的化学方程式： 。
20．21世纪的能源金属﹣锂（Li ）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失
去”） 电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生
成白色粉末状的氢化锂（LiH ），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中
发生反应的化学方程式 ．
21．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为
Ca 3Al 2Si 3O 12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图 ，Si 的元素名称是 ；
（2）Ca 3Al 2Si 3O 12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形
成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 性（填写物理性质），铝制品不
易锈蚀的原因是 （用化学方程式解释）．
22．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图。
请据图回答：
（1）图A 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学
性质与原子的 关系密切；氯化钠是由 构成的．工业上可用氯化钠生产一
种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl 2）和
氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）图B 示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这
两个反应在微观实质上的共同点是 。 23
．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：
24．（6分）图示可以简明、直观的表达一些信息，是化学学习的一种重要手段．仔细
读图，根据图示完成下列各题。
（1）图1是表示 ；
（2）图2是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是 ；
（3）图3是氯原子的结构示意图，其中，x= ；该原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
（4）图4是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线．t 1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；t 2℃时c 的饱和溶液温度升高到t 3℃时，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
下图①是钙原子的结构示意图：
请回答下列问题：
（1）①中X= 。
（2）图中A 、B 、C 、D 四种粒子属于 种元素。
（3）C 元素与D 元素组成化合物的化学式是 。
（4）A 、B 、C 、D 四种粒子中与①所示的钙元素化学性质相似的是 （填“A”、“B”、“C”、“D”）。
27．请根据图中的信息回答问题．
（1）硫属于 （填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为 ；
（2）图乙所表示粒子的化学符号是 ；
（3）硫在空气里燃烧的化学方程式为 ．
28．2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热
电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ca 2S 3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图。
（1）图Ⅲ中x 的数值为 ，镓元素的相对原子质量是 。
（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子 ；2个硫离子 。
（3）硫化镓属于 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”）．
29．（6分）如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中六种元素之间的最本质区别是 ；
（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为 。
（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号） 、 。
（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 。
30．（5分）在宏观﹣微观﹣化学符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．现有下列微观结构示意图，请按题意要求用离子符号若化学式填空：
（1）写出图中表示离子的符号 ；
（2）妈妈手上的钻戒 ；
（3）碳酸饮料中的酸 ；
（4）一种医疗上用于消毒的液体 ；
（5）一种用于军事上制造照明弹、闪光弹的金属 ．
四、简答题（题型注释）
31．下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。
你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
五、探究题（题型注释）
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
八、计算题（题型注释）
-26 32．已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为1.993×10kg, 铁的相对原
子质量为56, 现有重1 g的铁钉，其中含有的铁原子个数大约是多少?
33．据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。
（1）钙原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 。
（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似 ？
（3）若某粒子的结构示意图为，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为 。
（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO 3）。
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙[CaCO3]含钙元素质量相等？
-2634．（4分）已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.0×10 kg，镁
的相对原子质量为24。现有质量为1 g的镁条 ，该镁条中含有的镁原子个数大约是多少? （请写出简单计算过程）
35．一个碳-１２原子的质量为ｎ㎏，某元素一个原子的质量为2ｎ㎏，求该原子的相对原子质量。
36．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，求这种原子的中子数。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：带电荷的微粒还有质子、电子，A 错误；含氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含氢元素，是碱，B 错误；一种元素组成的纯净物才是单质，C 错误；根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D 正确。故选D 。
考点：常见化学概念
2．D
【解析】
试题分析：原子得失电子形成离子。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。故选D 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图
3．A
【解析】
试题分析：元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。所以一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同。所以应选A 项。
考点：元素的概念
4．B
【解析】
试题分析：A 、原子很小，但可以分，分为原子核和核外电子，正确，B 、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，原子是构成物质的基本粒子，但不属于原子结构的论述，错误，
C 、原子的电子带负电荷，正确，D 、原子由原子核和核外电子构成，正确，故选B 考点：原子的结构
5．B
【解析】
试题分析：元素的种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，属于同种元素，故质子数相等，而在原子中，质子数=电子数，故电子数目也相等，核外电子数相等，则它们的最外层电子数也相等，故化学性质也相同，同时相对原子质量=质子数+中子数，由于相对原子质量不同，质子数相同，故中子数目不同，故选B
考点：元素的概念，原子的结构
6．C
【解析】
试题分析：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，故选C
考点：粒子结构示意图
7．A
【解析】
试题分析：元素周期表可以获得的信息：原子序数，元素符号，元素名称及相对原子质量，
A 、汞的化学式为Hg ，正确，B 、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“克”，错误，C 、汞原子的原子序数是80，即质子数为80，而相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=200-80=120，错误，D 、汞为金属元素，错误，故选A
考点：元素周期表中的信息，原子的结构
8．D
【解析】
试题分析：A 、根据化学反应前后的微观反应示意图，化学反应前后分子数目发生了改变，正确，B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故生成物可能是氧化物，正确，C 、根据质量守恒定律：反应前后元素的种类没有改变，正确，D 、根据微观示意图，反应物是两种单质，错误，故选D
考点：微粒模型图，氧化物的概念，质量守恒定律
9．B
【解析】
试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；由分子构成的物质：气体单质、非金属氧化物、酸；由原子构成的物质：金属单质，大多数固态非金属单质、稀有气体等，由离子构成的物质：碱、盐，A 、蒸馏水由水分子构成，B 、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，C 、金刚石由碳原子构成，D 、铜由铜原子构成，正确，故选B
考点：物质的微观构成
10．B
【解析】
试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；由分子构成的物质：气体单质、非金属氧化物、酸；由原子构成的物质：金属单质，大多数固态非金属单质、稀有气体等，由离子构成的物质：碱、盐，A 、氢气由氢分子构成，B 、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，
C 、镁由镁原子构成，D 、金刚石由碳原子构成，故选B
考点：物质的微观构成
11．D
【解析】
试题分析：A 、钛元素的偏旁部首是“金字旁”是一种金属元素，正确，B 、根据元素周期表方格中的信息：钛的元素符号为Ti ，正确，C 、根据元素周期表方格中的信息：钛的原子序数是22，故核电荷数为22，正确，D 、相对原子质量是一个比值，故钛的相对原子质量为47.87，错误，故选D
考点：元素周期表方格中的信息
12．C
【解析】
试题分析：表示阳离子的条件是核外的电子数小于核内的质子数。故选C 。
考点：离子的形成
13．B
【解析】
试题分析：在原子中原子内的质子数等于核外的电子数，氯原子的原子核内有17个质子，所以其中含有的核外电子数为17. 故选B 。
考点：原子的构成
14．C
【解析】
试题分析：A 、根据元素周期表方格中的信息，锌原子的原子序数为30，故核电荷数是30，正确，B 、 黄铜合金是铜和锌的合金，故黄铜合金中通常含有锌元素，正确，C 、在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，故锌能置换稀硫酸中的氢，错误，D 、根据元素周期表方格中的信息，锌相对原子质量为65.38，正确，故选C
考点：元素周期表方格中的信息，合金的成分，金属的化学性质
15．B
【解析】
试题分析：A 、当质子数=核外电子数，为原子，当质子数≠核外电子数，为离子，故根据它们的示意图，只有K 表示原子，错误，B 、N 的最外层电子数为8，表示失去了3个电子，W 的最外层电子数也为8，表示得到了1个电子，故N 与W 可形成NW 3型化合物，正确，C 、最外层电子数为8（氦为2）的结构，称为相对稳定结构，故只有M 、N 、W 三种粒子达到了相对稳定结构，而K 不是，错误，D 、周期数=原子的核外电子层数，这三种原子的核外电子层数都是三层，故四种粒子所代表的元素在同一周期，错误，故选B
考点：核外电子的排布，粒子结构示意图，元素周期表中的有关知识
16．（1）9 （2）氧
【解析】
试题分析：（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+7=9；
（2）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于硫原子的最外层电子数为6，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是6的氧元素。
考点：原子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用
3+17．（1）26．98 （2） 3 （3）BE （4） Al
【解析】
试题分析：
（1）元素符号下边的数字就是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，图中的微粒有三种质子数，所以是三种元素 ；
（3）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，故化学性质相似的是B 和E ；
（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由图可知D 是铝离子，
3+它失去了3个电子，带3个单位的正电荷，表示为Al 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用
18．（1）13（2）26.98（3）金属（4）失去（5）氧化铝
【解析】
试题分析：
（1）左上角的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13；
（2）最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是26.98；
（3）由元素的名称可知铝属于金属元素；
（4）该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子；
（5）地壳中元素含量排在前四位的是：O 、Si 、Al 、Fe ，已知Al 为+3价，O 为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，它们组成的物质的化学式是Al 2O 3 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
19．（1）12，Mg ；O ；（2）2Mg+O22+2﹣2MgO
【解析】
试题分析：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中
核内质子数等于核外电子数，所以该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离
2+子，失去了2个电子，带2个单位的正电荷，根据离子的表示方法，镁离子表示为Mg ；原
子得到电子形成带负电荷的阴离子，与图A 所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子或硫
2﹣离子等，其中氧离子表示为O ；
（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，化学反应的微观过程
20．
（1）失去 Li
（2）2Li+H2SO 4=Li2SO 4+H2↑
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
【解析】
试题分析：（1）根据锂原子的原子结构示意图可知：最外层电子数少于4个，故容易失去最
+ 外层一个电子，带一个单位正电荷，故离子符号为： Li
（2）锂的金属活动性比较活泼．故金属锂能与与稀硫酸反应生成氢气，化学反应的化学方程式为：2Li+H2SO 4=Li2SO 4+H2↑
（3）氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 考点：原子结构示意图，离子符号及化学方程式的书写
21．（1）；硅；（2）1：4； CaO2．
（3）导热；4Al+3O2=2Al2O 3
【解析】
试题分析：
（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：；Si 是硅元素的元素符号。
（2）由化学式可知， Ca3Al 2Si 3O 12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；
设该化合物的化学式为Ca x C y ，结合化学式的意义可知：
；解之得所以其化。
学式为CaO 2。
（3）铝锅利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易与氧气发生氧化反应生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O 3
考点：化学用语
通电22．（1）最外层电子数 离子 2NaCl+2H2O 2↑+H2↑
（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
【解析】
试题分析：（1）据图A 可看出：钠原子通过失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子通过得到最外层一个电子形成氯离子，两者相互结合形成氯化钠，故可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱（根据质量守恒定律，可判断为氢氧化钠）、氯气（Cl 2）和
氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2↑+H2↑
（2）由图可知：氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
考点：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系，物质的构成，化学方程式的书写，复分解反应的实质
23．3 金属 失 +3 Al2O 3
【解析】
试题分析：在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，非金属元素的原子最外层电子数≥4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；金属元素的原子最外层电子数＜4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，且得失电子的数目就是离子所带的电荷数，同时该元素化合价的数值即等于离子所带电荷的数值，故铝元素在化合物中的化合价为+3价；然后根据元素的化合价来书写物质的化学式：正前负后，化简交叉，故铝的氧化物的化学式为： Al2O 3
考点：核外电子的排布规律，元素化学性质与最外层电子数的关系，化学式的书写
24．（1）禁止吸烟；（2）131.3；（3）17；得；（4）c ＞a=b；饱和
【解析】
试题分析：图1是表示禁止吸烟；从元素周期表中氙元素的某些信息看出氙的相对原子质量是131.3，氯原子的结构示意图，其中，x=17，因为原子的核内质子数等于核外的电子数，因为它最外层的电子数是7个，很容易得到一个电子变为离子；图4是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线．t 1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是c ＞a=b；因为C 的溶解度随温度的升高而降低，所以t 2℃时c 的饱和溶液温度升高到t 3℃时会有晶体析出，因此溶液为饱和溶液。
考点：溶解度及其曲线 化学标志 原子的构成 元素周期表
25．①氦元素、一个氦原子、氦气 ②N2O 5 ③碳酸氢根离子 ④阴离子
【解析】
试题分析：①元素符号表示的意义：一种元素，一个该元素原子，当元素符号即该物质化学式时，那么还可以表示一种单质，故He ：表示氦元素、一个氦原子、氦气
②表示分子用物质的化学式表示，一个五氧化二氮分子：N 2O 5
﹣③HCO 3表示碳酸氢根离子
④质子数为8
考点：元素符号及化学式的意义，离子符号的意义，粒子结构示意图
26．（1）8 （2）3 （3）MgF 2 （4）D
【解析】
试题分析：（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=20-12=8；
（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B 、D 两种粒子的质子数相同，故属于同种元素，故含有三种元素；
（3）C 是氟元素，显-1价，D 是镁元素，显+2价。根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知它们形成的化合物的化学式为MgF 2；
（4）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于钙元素原子的最外层电子数为2，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是2的D 。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念
通电电解催化剂点燃===== ======= ======= ======== 27．（1）非金属；16；（2）S ；（3）S+O2SO 2 △2﹣
【解析】
试题分析：
（1）由元素的名称可知硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16；
（2）由粒子的结构示意图可知该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，
2﹣带2个单位负电荷的硫离子，质子数为16的是硫元素，故是硫离子，表示为S ；
通电电解催化剂点燃===== ======= ======= ======== （3）硫在空气里燃烧生成二氧化硫：S+O2SO 2。 △
考点：元素周期表的特点及其应用，离子结构示意图
2﹣28．（1）6 ，69.72 （2）4Ga ，2S （3）化合物
【解析】
试题分析：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故x=16﹣2﹣8=6；由元素周期表的信息可知镓元素的相对原子质量是69.72；
（2）元素符号前加数字表示的是原子个数，故4个镓原子表示为4Ga 。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
2﹣在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子表示为S ，2个硫离子就在离子符号前加上相应
的数字，2个硫离子表示为：2S2﹣；
（3）由硫化镓的化学式可知，它是一种由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
考点：元素周期表的应用，化学用语，物质的分类
2+29．（1）质子数不同（2）Mg ；Na 2O （3）Cl ；I （4）18
【解析】
试题分析：六种元素之间的最本质区别是质子数不同，属于不同种元素；镁原子在化学反应
2+中容易失去2个电子形成镁离子，属于镁离子为Mg ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化
钠的化学式为Na 2O ；从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl 、I ；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=53﹣2﹣8﹣18﹣7=18．
考点：原子结构示意图 基本概念和原理
﹣30．（1）H （2）C （3）H 2CO 3（4）C 2H 60（5）Mg
【解析】
试题分析：要学会正确的识别微粒的结构示意图，能够正确的书写物质的化学式，根据物质的性质和用途确定物质的种类和名称。
考点：结构示意图 化学用语
31．原子很小（或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小，电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等）（合理即可得分）
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，原子很小或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小，电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等
考点：原子的构成
-2232．1.075×10个。
【解析】
试题分析：根据相对原子质量
，则一个铁原子的实际质量=铁-26 -26 -23 ×1.993×10kg
×10kg=9.3×10的相对原子质量×碳-12
g ；
-23 -221g 铁钉含有的铁原子的个数为1g/9.3×10g=1.075×10个
考点：相对原子质量的概念及其计算方法。
点评：本题难度不大，掌握相对原子质量的计算方法是解答本题的关键。
2+2-33．（1）20；四；Ca ；（2）B ；（3）S ；（4）①不合理；②0.5g ；③10。
【解析】
试题分析：（1）依据原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以可知该元素的核电荷数为2+8+8+2=20；由于电子层数与周期数相同，所以该元素是第四周期元素，由于该原
2+子的最外层电子数是2，化学反应中易失掉最外层的两个电子，所以钙离子的符号为Ca ；
钙元素的化合价常显+2价，氯元素常显-1价，所以氯元素形成的化合物的化学式为CaCl 2；
（2）由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，观察图示可知B 与钙元素的最外层电子数相等故化学性质相似；
（3）由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；
（4
0.32g ＜0.75g 所以：说明此标签中的含钙量不合理；
②每天需补钙元素的质量为：0.8g-0.6g=0.2g
设：每天需补充碳酸钙的质量为x
0.2g=x×40% 解得 x=0.5g；
③设7.4克氢氧化钙中所含钙元素的质量与质量为m 的碳酸钙含的钙元素质量相等；则：
解得：m=10g
即：7.4克氢氧化钙与10克碳酸钙[CaCO3]含钙元素相等。
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化合物中某元素的质量计算
点评：本题是对原子结构示意图以及化学式计算的考查题，解题的关键是掌握有关原子结构示意图的意义以及化学式的有关计算；题目难度不大。
2234．2.5×10
【解析】
试题分析：根据某原子的相对原子相对质量
个镁原子的实际质量为：2.0×10-26 kg -26 -2324=4.0×10kg=4.0×10g, 所以1g 镁条中
22×10 考点：相对原子质量的概念及其计算方法
点评：本题考查了相对原子质量的概念及其计算方法，理解相对原子质量的概念，熟练利用相对原子质量的计算式进行相关计算是答题的关键。
35．24
【解析】
试题分析：根据相对原子质量的计算，原子的相对原子质量是原子的实际质量与标准碳原子质量的1／12，那么根据题意：
该原子的相对原子质量= 2ｎ㎏／(ｎ㎏×1／12)=24
考点：相对原子质量的计算
36．72
【解析】
试题分析：在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量-质子数
那么 ：这种原子的中子数=125-53=72
考点：相对原子质量的计算