第三节 化学反应的速率和限度
第二课时
三维目标
知识与技能
1. 理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2. 学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念机化学反应限度的概念。
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程
[新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
[板书] 第三节 化学反应的速率和限度
[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7, 回答有关问题。
生：探究实验2-7：把1mol/l的 Na 2SO 4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl 2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式： Ca 2＋ + SO42＋ = CaSO 4↓
生2：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的 Na 2CO 3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀
CaCO 3产生，或者没有沉淀产生。
［板书］二、化学反应限度
［学生自学］阅读课本P45页
[板书] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
例如 平衡体系1，Ca 2＋ + SO42－ =＝＝＝ CaSO 4↓
平衡体系2，Ca 2＋ +CO32－ =＝＝＝ CaCO 3↓ ［合作探究］炼铁高炉尾气之谜
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨反应条件的控制。
[学生自学]阅读课本P46页 师：带领学生探究
A. 建筑物定向爆破问题；
B 煤的燃烧条件问题。
●原煤含S 量：要求＜ 2%，否则SO2排放浓度会偏高；●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤；
●炉膛 ：耐高温；
●烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等。
必要时查阅资料。
[课堂小结]
i 通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。
ii. 控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
[布置作业]
1．教材P48 T5、T6.
[板书设计]
活动与探究
1. 利用NO
2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程
（1）按图2-7所示将实验装置连接好。
（2）向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO 固体，CaO 与水反应放热，此烧杯中的NO 2平衡混合气体的红棕色变深。
查找资料：NO 2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色变浅的反应原理。
第三节 化学反应的速率和限度
第二课时
三维目标
知识与技能
1. 理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2. 学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念机化学反应限度的概念。
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程
[新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
[板书] 第三节 化学反应的速率和限度
[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7, 回答有关问题。
生：探究实验2-7：把1mol/l的 Na 2SO 4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl 2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式： Ca 2＋ + SO42＋ = CaSO 4↓
生2：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的 Na 2CO 3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀
CaCO 3产生，或者没有沉淀产生。
［板书］二、化学反应限度
［学生自学］阅读课本P45页
[板书] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
例如 平衡体系1，Ca 2＋ + SO42－ =＝＝＝ CaSO 4↓
平衡体系2，Ca 2＋ +CO32－ =＝＝＝ CaCO 3↓ ［合作探究］炼铁高炉尾气之谜
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨反应条件的控制。
[学生自学]阅读课本P46页 师：带领学生探究
A. 建筑物定向爆破问题；
B 煤的燃烧条件问题。
●原煤含S 量：要求＜ 2%，否则SO2排放浓度会偏高；●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤；
●炉膛 ：耐高温；
●烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等。
必要时查阅资料。
[课堂小结]
i 通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。
ii. 控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
[布置作业]
1．教材P48 T5、T6.
[板书设计]
活动与探究
1. 利用NO
2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程
（1）按图2-7所示将实验装置连接好。
（2）向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO 固体，CaO 与水反应放热，此烧杯中的NO 2平衡混合气体的红棕色变深。
查找资料：NO 2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色变浅的反应原理。