原电池
1. 概念：将
2. 组成条件
（1）活性不同的两个电极，较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或非金属（如石墨等）作正极，得到电子，发生还原反应，此电极本身不变；
（2）具有电解质溶液；
（3）形成闭合回路；
（4）有能自发进行的氧化还原反应（有明显电流产生时需具备此条件）。
3. 电子、电流流向
外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极（有时用盐桥组成闭合回路，此时盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极）。
4. 电极反应
以锌铜原电池为例：
负极： 反应： （较活泼金属）
正极： 反应： （较不活泼金属）
总反应式：
注：并不是所有的活泼金属一定作负极，如镁、铝作为电极，氢氧化钠做电
解质溶液时，铝作负极，镁做正极，负极电极反应为：Al - 3e- +4OH- = AlO2- + 2H2O；
正极电极反应为：2H2O + 2e- = H2 ↑+ 2OH-
5. 原电池正负极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活性性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
（3）根据原电池的电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
（4）根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子，发生氧化反应，其正极总是得电子，发生还原反应。
（5）X极增重或减轻。原电池开始工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极析出，X及活性较弱，为正极；若X极质量减少，说明其金属溶解，活性较强，为负极。
（6）X极有气泡冒出。若有气泡冒出，是因为发生了生成氢气的电极反应，说明为正极。
6. 燃料电池
1. 概念：使燃料与氧化剂反应，直接产生电流的一种原电池。
2. 电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂电极为正负极，介质分别为酸性、碱性和中性来说明其电极方程式的书写 不同介质的总反应都是 2H2 + O2 = 2H2O
（1）电解质使稀硫酸溶液
负极：2H2 – 4e- = 4H+
正极：O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
（2）电解质是稀的KOH溶液
负极：2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O
正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
（3）电解质是NaCl溶液
负极：2H2 – 4e- = 4H+
正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
注：中性溶液反应物中无H+和OH-；酸性溶液反应物、生成物中均无OH-；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；水溶液中不能出现O2-；电极反应中若有气体生成，需加“↑”。
变式练习：
1. 写出电解质是KOH溶液的甲烷燃料电池的电极反应及总反应方程式。
正极：
负极：
总反应：
2. 写出电解质是KOH溶液的甲醇燃料电池的电极反应及总反应方程式。
正极：
负极：
总反应：
练习题：
1.（2011年北京） 结合右图判断，下列叙述正确的是 （ ）
A.I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2 ＋
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH ―
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
2. （2012年北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料，下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e=HCOOH 一
3. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运
动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的
叙述不正确的是 （ ）
A. 正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标况下）时，有0.1mol电子转移
4. 燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 （ ）
A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
电解池
一、基本概念
1. 概念：将
2. 电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的而不是自发的）过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电解池形成条件
（1）与电源相连的两个电极；
（2）电解质溶液
（3）形成闭合回路
5. 电子流向
电源负极——电解池阴极——电解质溶液——电解池阳极——电源正极
6. 电极名称及反应：
阳极：与电源 相连的电极，发生 反应。
阴极：与电源 相连的电极，发生 反应。
二、电解时电极产物的判断
1. 阳极产物的判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则看溶于中的离子的失电子能力，此时，根据阴离子放电顺序加以判断（放电顺序即为得失电子能力顺序）。
阳极上的放电顺序：S>I>Br>Cl>OH>NO3>SO4(等含氧酸根离子)>F
即：活性阳极（金属）＞无氧酸根离子＞OH＞含氧酸根离子＞F
2. 阴极阳离子的放电顺序 --2------2--
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （在水溶液中只考虑此部分） （ 只在熔融状态下放电 ）
三、氯碱工业
1. 电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工
业生产叫氯碱工业。
2. 实验原理：
阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e-== H2↑
电解总反应：2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
四、电镀
1.概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
2. 目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
3. 镀层金属：通常是一些在空气或溶液中不易起变化的金属，如镉、银、铜等。
4. 原理：电镀时，把待镀金属制品作为阴极，用镀层金属作为阳极；用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液，通低压直流电，阳极因素溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，在阴极获得电子被还原成金属，在待镀件表面上覆盖上一层均匀光洁而致密的镀层。
5. 电镀的特点
一多、一少、一不变
一多：指阴极上有镀层金属沉积；
一少：阳极上有镀层金属溶解；
一不变：电解液浓度不变。
五、电解精炼铜
1. 电极反应
阳极（粗铜）：Cu – 2e- = Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu
2. 粗铜中往往含锌、铁、镍、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如锌、铁等也会同时失去电子。但是他们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为失电子能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
六、电冶金
1.本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中被还原出来。
2. 适用范围：制取活泼金属单质（分别电解熔融的KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2、Al2O3等制取K、Ca、Na、Mg、Al等）
练习题：
1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色
酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸
上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
2. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO4===PbSO4＋2e，正极PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O 。若制得Cl2 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 2－＋2－
3. 将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
（ ）
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
4. 用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)在B中观察到的现象是________、________、________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。
5. 下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7. 下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是 （ ）
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D． 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
8. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列
叙述不正确的是 （ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH－4e ＝2H2O＋Ｏ2
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏
在电池内的新型发电装置
9. 如下图所示，下列叙述正确的是 (
)
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红
10. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋
2
－2SO4 放电充电 4＋2H2O
则下列说法正确的是 ( )
A．放电时：负极板上发生了还原反应
2B．放电时：正极反应是Pb－2e＋SO4===PbSO4 －－
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e＋2H2O===PbO2＋SO24＋4H －－＋
11. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．b极的电极反应式为：2Cl－2e===Cl2↑
12. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( ) －－
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
原电池
1. 概念：将
2. 组成条件
（1）活性不同的两个电极，较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或非金属（如石墨等）作正极，得到电子，发生还原反应，此电极本身不变；
（2）具有电解质溶液；
（3）形成闭合回路；
（4）有能自发进行的氧化还原反应（有明显电流产生时需具备此条件）。
3. 电子、电流流向
外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极（有时用盐桥组成闭合回路，此时盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极）。
4. 电极反应
以锌铜原电池为例：
负极： 反应： （较活泼金属）
正极： 反应： （较不活泼金属）
总反应式：
注：并不是所有的活泼金属一定作负极，如镁、铝作为电极，氢氧化钠做电
解质溶液时，铝作负极，镁做正极，负极电极反应为：Al - 3e- +4OH- = AlO2- + 2H2O；
正极电极反应为：2H2O + 2e- = H2 ↑+ 2OH-
5. 原电池正负极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活性性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
（3）根据原电池的电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
（4）根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子，发生氧化反应，其正极总是得电子，发生还原反应。
（5）X极增重或减轻。原电池开始工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极析出，X及活性较弱，为正极；若X极质量减少，说明其金属溶解，活性较强，为负极。
（6）X极有气泡冒出。若有气泡冒出，是因为发生了生成氢气的电极反应，说明为正极。
6. 燃料电池
1. 概念：使燃料与氧化剂反应，直接产生电流的一种原电池。
2. 电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂电极为正负极，介质分别为酸性、碱性和中性来说明其电极方程式的书写 不同介质的总反应都是 2H2 + O2 = 2H2O
（1）电解质使稀硫酸溶液
负极：2H2 – 4e- = 4H+
正极：O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
（2）电解质是稀的KOH溶液
负极：2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O
正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
（3）电解质是NaCl溶液
负极：2H2 – 4e- = 4H+
正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
注：中性溶液反应物中无H+和OH-；酸性溶液反应物、生成物中均无OH-；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；水溶液中不能出现O2-；电极反应中若有气体生成，需加“↑”。
变式练习：
1. 写出电解质是KOH溶液的甲烷燃料电池的电极反应及总反应方程式。
正极：
负极：
总反应：
2. 写出电解质是KOH溶液的甲醇燃料电池的电极反应及总反应方程式。
正极：
负极：
总反应：
练习题：
1.（2011年北京） 结合右图判断，下列叙述正确的是 （ ）
A.I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2 ＋
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH ―
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
2. （2012年北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料，下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e=HCOOH 一
3. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运
动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的
叙述不正确的是 （ ）
A. 正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标况下）时，有0.1mol电子转移
4. 燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 （ ）
A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
电解池
一、基本概念
1. 概念：将
2. 电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的而不是自发的）过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电解池形成条件
（1）与电源相连的两个电极；
（2）电解质溶液
（3）形成闭合回路
5. 电子流向
电源负极——电解池阴极——电解质溶液——电解池阳极——电源正极
6. 电极名称及反应：
阳极：与电源 相连的电极，发生 反应。
阴极：与电源 相连的电极，发生 反应。
二、电解时电极产物的判断
1. 阳极产物的判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则看溶于中的离子的失电子能力，此时，根据阴离子放电顺序加以判断（放电顺序即为得失电子能力顺序）。
阳极上的放电顺序：S>I>Br>Cl>OH>NO3>SO4(等含氧酸根离子)>F
即：活性阳极（金属）＞无氧酸根离子＞OH＞含氧酸根离子＞F
2. 阴极阳离子的放电顺序 --2------2--
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （在水溶液中只考虑此部分） （ 只在熔融状态下放电 ）
三、氯碱工业
1. 电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工
业生产叫氯碱工业。
2. 实验原理：
阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e-== H2↑
电解总反应：2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
四、电镀
1.概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
2. 目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
3. 镀层金属：通常是一些在空气或溶液中不易起变化的金属，如镉、银、铜等。
4. 原理：电镀时，把待镀金属制品作为阴极，用镀层金属作为阳极；用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液，通低压直流电，阳极因素溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，在阴极获得电子被还原成金属，在待镀件表面上覆盖上一层均匀光洁而致密的镀层。
5. 电镀的特点
一多、一少、一不变
一多：指阴极上有镀层金属沉积；
一少：阳极上有镀层金属溶解；
一不变：电解液浓度不变。
五、电解精炼铜
1. 电极反应
阳极（粗铜）：Cu – 2e- = Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu
2. 粗铜中往往含锌、铁、镍、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如锌、铁等也会同时失去电子。但是他们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为失电子能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
六、电冶金
1.本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中被还原出来。
2. 适用范围：制取活泼金属单质（分别电解熔融的KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2、Al2O3等制取K、Ca、Na、Mg、Al等）
练习题：
1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色
酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸
上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
2. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO4===PbSO4＋2e，正极PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O 。若制得Cl2 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 2－＋2－
3. 将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
（ ）
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
4. 用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)在B中观察到的现象是________、________、________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。
5. 下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7. 下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是 （ ）
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D． 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
8. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列
叙述不正确的是 （ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH－4e ＝2H2O＋Ｏ2
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏
在电池内的新型发电装置
9. 如下图所示，下列叙述正确的是 (
)
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红
10. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋
2
－2SO4 放电充电 4＋2H2O
则下列说法正确的是 ( )
A．放电时：负极板上发生了还原反应
2B．放电时：正极反应是Pb－2e＋SO4===PbSO4 －－
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e＋2H2O===PbO2＋SO24＋4H －－＋
11. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．b极的电极反应式为：2Cl－2e===Cl2↑
12. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( ) －－
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量