西 南 大 学 课 程 考 核
命题教师： 教研室或系负责人： 主管院长： 年 月 日
《 普通化学 》课程试题 【A 】卷
5. 下列分子中，中心原子以sp 3d 2杂化的是（ ）
(A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF2 6. 下列各对比关系是正确的是（ ）
(A) 稳定性[Cu(NH3) 4]2+ > [Cu(en)2]2+ (B) 酸性H 3PO 3>HClO (C) 氧化性 HBrO 4
(B) HBr
CO 2(g) + H2(g)
= -41.2 kJ/mol，为提高CO 转化率可采用（ ） ∆r H m
(B) 扩大容器体积，减少总压力
(D) 降低温度 (B) CO32-
(D) [Fe (H2O) 4(OH)2] (C) HI
(D) H2Se
8. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ）
9. 相同浓度的下列几种酸中，酸性最强的是（ ）
10. 向0.030 mol/L的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol/L(忽略固体加入时的体积变化) 。 醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于（ ） (A) 8.7
(B) 7.0
(C) 7.8
(D) 9.0
11. 某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4其浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
(已知：K sp (AgCl) = 1.56 ⨯ 10-10，K sp (AgBr) = 7.7 ⨯ 1013，K sp (Ag2CrO 4) = 9.0 ⨯ 10-12 ) (A) AgBr和Ag 2CrO 4 (C) AgBr和AgCl 12. 下列各电极的ϕ 最小的是（ ）。
(A)ϕ (Ag+/Ag) (B)ϕ (AgBr/Ag) (C)ϕ (AgI/Ag) (D)ϕ (AgCl/Ag) 13. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）
- (A) NO3- HNO2 - (C) SO24- H2SO 3
2-
(B) MnO-4- MnO4
(B) Ag2CrO 4和AgCl (D) 一齐沉淀
(D) Fe(OH)3 - Fe(OH)2
14. 在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为MnO -4可加的氧化剂是（ ） (A) Na2S 2O 3 (B) K2Cr 2O 7
(C) Na2S 2O 8(Ag+催化) (D) 王水 15. 不溶于硫化钠溶液的硫化物是（ ）
(A) Sb2S 5
(B) As2S 3
(C) SnS
(D)HgS
西 南 大 学 课 程 考 核 (试题 【A 】卷)
二、填空题（共15题，2分/题，共30分）
1. M3+离子3d 轨道上有3个电子，M 属于( ) 族的元素。 2. 自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是（ ）。
3. 乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是（ ）。
4. 一个∆r H m > 0的反应，在∆r S m （ ）、温度（ ）时可能自发进行。
密
封
线
————————————————————————————————————————————————————
5. 在597K 时NH 4Cl 分解压是100 kPa ，求反应 NH 4Cl(s)HCl(g)+NH3(g) 在此温度下
的∆r G m 为（ ）。
6. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
(1) M2+ (aq) + e- = M+(aq) ϕ1= -0.60 V (2) M3+ (aq) + 2e- = M+(aq) ϕ2= 0.20 V
3+ 2+
则M (aq) + e- = M(aq) 的ϕ 是（ ）。
7. 在Cr 2(SO4) 3溶液中分别加入Na 2S ，得到的沉淀是（ ）。 8. 实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：
( ) 。 9. 能用氯化钯(PdCl2) 稀溶液检验的气体中是（ ）。
10. 将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有（ ）色（ ）产生。 11. 用（ ）理论可以解释O 2的顺磁性。 12. 若将Al 3+与Zn 2+离子分离，最好使用的试剂是（ ）
13. Na2HPO 4的水溶液中加入 AgNO 3溶液生成（ ）沉淀，溶液的pH 值变（ ）。
+14. Hg 2。 2中汞原子之间的化学键为（ ）
15. 氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，得到的产物的分子式为（ ）。
三、完成下列化学反应方程式（共5题，2分/题，共10分） 1. I2+OH-→
2. Ni(OH)3+HCl →
《 普通化学 》课程试题 【A 】卷
3. (NH4) 2Cr 2O
7
4. Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →
5. BF3 + Na2CO 3 →
四、简答题（共2题，5分/题，共10分）
1. 一种盐 (A) 溶于水，在水溶液中加入HCl 有刺激气体 (B) 产生，同时有白色(或浅黄色) 沉淀 (C) 析出，该气体 (B) 能使KMnO 4溶液褪色；若通足量Cl 2于 (A) 溶液中，则得溶液 (D)，(D) 与BaCl 2作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于强酸。
问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各为何物？
2. 配合物Pt(NH3) 2(NO3) 2有α和β两种异构体，当α- Pt(NH3) 2(NO3) 2同草酸反应时生成Pt(NH3) 2C 2O 4，而
β-Pt(NH3) 2(NO3) 2同草酸反应则生成Pt(NH3) 2(HC2O 4) 2。画出两种Pt(NH3) 2(NO3) 2及其相应产物的结构示
意图。通过测定什么物理性质可以区别这两种异构体。
西 南 大 学 课 程 考 核 (试题 【A 】卷)
五、计算题（共3题，1、2题每题6分，3题8分，共20分） 1. 可逆反应2NO+O2
2NO 2在494︒C 时的浓度平衡常数为2.2，设NO 的起始浓度为
密
封
线
————————————————————————————————————————————————————
0.04mol/L，为了把40%的NO 都转化为NO 2，问在每升NO 中应当加进多少摩尔的氧气？
+ 2+
2. 298 K，2Ag + + Zn = 2Ag + Zn2+，开始时Ag 和Zn 的浓度分别是0.10 mol/L 和 0.30 mol/L，+
求达到平衡时，溶液中残留的Ag 浓度。
(已知：ϕ (Ag+/Ag) = 0.7996 V，ϕ (Zn2+/Zn) = -0.7628 V)
《 普通化学 》课程试题 【A 】卷
3. 在0.10 mol/L Cr2(SO4) 3溶液中滴加NaOH 溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。 (1) 计算开始沉淀及沉淀完全时的pH 值；
(2) 若要使沉淀刚好在1 L NaOH溶液中完全溶解，问溶液的最低OH - 总浓度是多少? 已知： K sp (Cr(OH)3) = 6.3 ⨯ 10-31， K 稳(Cr(OH)4) = 6.3 ⨯ 1029
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命题教师： 教研室或系负责人： 主管院长： 年 月 日
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5. 下列分子中，中心原子以sp 3d 2杂化的是（ ）
(A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF2 6. 下列各对比关系是正确的是（ ）
(A) 稳定性[Cu(NH3) 4]2+ > [Cu(en)2]2+ (B) 酸性H 3PO 3>HClO (C) 氧化性 HBrO 4
(B) HBr
CO 2(g) + H2(g)
= -41.2 kJ/mol，为提高CO 转化率可采用（ ） ∆r H m
(B) 扩大容器体积，减少总压力
(D) 降低温度 (B) CO32-
(D) [Fe (H2O) 4(OH)2] (C) HI
(D) H2Se
8. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ）
9. 相同浓度的下列几种酸中，酸性最强的是（ ）
10. 向0.030 mol/L的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol/L(忽略固体加入时的体积变化) 。 醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于（ ） (A) 8.7
(B) 7.0
(C) 7.8
(D) 9.0
11. 某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4其浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
(已知：K sp (AgCl) = 1.56 ⨯ 10-10，K sp (AgBr) = 7.7 ⨯ 1013，K sp (Ag2CrO 4) = 9.0 ⨯ 10-12 ) (A) AgBr和Ag 2CrO 4 (C) AgBr和AgCl 12. 下列各电极的ϕ 最小的是（ ）。
(A)ϕ (Ag+/Ag) (B)ϕ (AgBr/Ag) (C)ϕ (AgI/Ag) (D)ϕ (AgCl/Ag) 13. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）
- (A) NO3- HNO2 - (C) SO24- H2SO 3
2-
(B) MnO-4- MnO4
(B) Ag2CrO 4和AgCl (D) 一齐沉淀
(D) Fe(OH)3 - Fe(OH)2
14. 在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为MnO -4可加的氧化剂是（ ） (A) Na2S 2O 3 (B) K2Cr 2O 7
(C) Na2S 2O 8(Ag+催化) (D) 王水 15. 不溶于硫化钠溶液的硫化物是（ ）
(A) Sb2S 5
(B) As2S 3
(C) SnS
(D)HgS
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二、填空题（共15题，2分/题，共30分）
1. M3+离子3d 轨道上有3个电子，M 属于( ) 族的元素。 2. 自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是（ ）。
3. 乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是（ ）。
4. 一个∆r H m > 0的反应，在∆r S m （ ）、温度（ ）时可能自发进行。
密
封
线
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5. 在597K 时NH 4Cl 分解压是100 kPa ，求反应 NH 4Cl(s)HCl(g)+NH3(g) 在此温度下
的∆r G m 为（ ）。
6. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
(1) M2+ (aq) + e- = M+(aq) ϕ1= -0.60 V (2) M3+ (aq) + 2e- = M+(aq) ϕ2= 0.20 V
3+ 2+
则M (aq) + e- = M(aq) 的ϕ 是（ ）。
7. 在Cr 2(SO4) 3溶液中分别加入Na 2S ，得到的沉淀是（ ）。 8. 实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：
( ) 。 9. 能用氯化钯(PdCl2) 稀溶液检验的气体中是（ ）。
10. 将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有（ ）色（ ）产生。 11. 用（ ）理论可以解释O 2的顺磁性。 12. 若将Al 3+与Zn 2+离子分离，最好使用的试剂是（ ）
13. Na2HPO 4的水溶液中加入 AgNO 3溶液生成（ ）沉淀，溶液的pH 值变（ ）。
+14. Hg 2。 2中汞原子之间的化学键为（ ）
15. 氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，得到的产物的分子式为（ ）。
三、完成下列化学反应方程式（共5题，2分/题，共10分） 1. I2+OH-→
2. Ni(OH)3+HCl →
《 普通化学 》课程试题 【A 】卷
3. (NH4) 2Cr 2O
7
4. Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →
5. BF3 + Na2CO 3 →
四、简答题（共2题，5分/题，共10分）
1. 一种盐 (A) 溶于水，在水溶液中加入HCl 有刺激气体 (B) 产生，同时有白色(或浅黄色) 沉淀 (C) 析出，该气体 (B) 能使KMnO 4溶液褪色；若通足量Cl 2于 (A) 溶液中，则得溶液 (D)，(D) 与BaCl 2作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于强酸。
问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各为何物？
2. 配合物Pt(NH3) 2(NO3) 2有α和β两种异构体，当α- Pt(NH3) 2(NO3) 2同草酸反应时生成Pt(NH3) 2C 2O 4，而
β-Pt(NH3) 2(NO3) 2同草酸反应则生成Pt(NH3) 2(HC2O 4) 2。画出两种Pt(NH3) 2(NO3) 2及其相应产物的结构示
意图。通过测定什么物理性质可以区别这两种异构体。
西 南 大 学 课 程 考 核 (试题 【A 】卷)
五、计算题（共3题，1、2题每题6分，3题8分，共20分） 1. 可逆反应2NO+O2
2NO 2在494︒C 时的浓度平衡常数为2.2，设NO 的起始浓度为
密
封
线
————————————————————————————————————————————————————
0.04mol/L，为了把40%的NO 都转化为NO 2，问在每升NO 中应当加进多少摩尔的氧气？
+ 2+
2. 298 K，2Ag + + Zn = 2Ag + Zn2+，开始时Ag 和Zn 的浓度分别是0.10 mol/L 和 0.30 mol/L，+
求达到平衡时，溶液中残留的Ag 浓度。
(已知：ϕ (Ag+/Ag) = 0.7996 V，ϕ (Zn2+/Zn) = -0.7628 V)
《 普通化学 》课程试题 【A 】卷
3. 在0.10 mol/L Cr2(SO4) 3溶液中滴加NaOH 溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。 (1) 计算开始沉淀及沉淀完全时的pH 值；
(2) 若要使沉淀刚好在1 L NaOH溶液中完全溶解，问溶液的最低OH - 总浓度是多少? 已知： K sp (Cr(OH)3) = 6.3 ⨯ 10-31， K 稳(Cr(OH)4) = 6.3 ⨯ 1029