干电池原理简介
高二（1）班 刘西超
我们知道，物质发生化学反应时，常伴有化学能与热能，光能等的相互转化。于是，人们应用化学能转变成电能而制成了原电池。
像这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。在原电池中，电子流出的一极是负极，电极被氧化。电子流入的一极是正极，离子在正极上被还原。现在以铜—锌原电池的反应原理来说明如下：
锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
铜片：2H++2e-=H2↑（还原反应）
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
通过以上反应，我们可以简单的总结出以下几点：
1：装置特点：将化学能转化为电能
2：形成条件：
（1）要有两种不同的金属（或一种为能导电的非金属），如：铜—锌，锌—锰等；
（2）与电解质溶液接触；
（3）必须形成闭合电路。
3：工作原理示意图（以铜—锌原电池为例，电解质是稀硫酸），如下：
H2
以上我们介绍了原电池的反应原理，当今的电池工业己能制造出各种各样的实用电池，广泛用于日常生活。如干电池，铅蓄电池等。
下面，简单介绍一种比较常见的电池——干电池。手电筒中的干电池一般是普通的锌—锰
干电池，它的结构和反应原理如下：
锌—锰电池内的主要反应：
负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H20
总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2
干电池的外壳是金属锌，作负极，中心碳棒（石墨）是
正极，碳律周围由一层纸质包裹的黑色物质，这是石墨
粉和二氧化锰的混合物，纸质和锌壳之间填满了糊状白
色电解液，其成分是氯化铵、氯化锌和淀粉糊。
干电池放电主要是通过锌筒上失去电子，而被氧化
成Zn2+而进入电解质溶液中，电解质溶液中的NH4+获
从而使灯泡在电子转移的过程中 得电子被还原成NH3，
获得电能而发光。
（指导教师：秦洪强）
干电池原理简介
高二（1）班 刘西超
我们知道，物质发生化学反应时，常伴有化学能与热能，光能等的相互转化。于是，人们应用化学能转变成电能而制成了原电池。
像这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。在原电池中，电子流出的一极是负极，电极被氧化。电子流入的一极是正极，离子在正极上被还原。现在以铜—锌原电池的反应原理来说明如下：
锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
铜片：2H++2e-=H2↑（还原反应）
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
通过以上反应，我们可以简单的总结出以下几点：
1：装置特点：将化学能转化为电能
2：形成条件：
（1）要有两种不同的金属（或一种为能导电的非金属），如：铜—锌，锌—锰等；
（2）与电解质溶液接触；
（3）必须形成闭合电路。
3：工作原理示意图（以铜—锌原电池为例，电解质是稀硫酸），如下：
H2
以上我们介绍了原电池的反应原理，当今的电池工业己能制造出各种各样的实用电池，广泛用于日常生活。如干电池，铅蓄电池等。
下面，简单介绍一种比较常见的电池——干电池。手电筒中的干电池一般是普通的锌—锰
干电池，它的结构和反应原理如下：
锌—锰电池内的主要反应：
负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H20
总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2
干电池的外壳是金属锌，作负极，中心碳棒（石墨）是
正极，碳律周围由一层纸质包裹的黑色物质，这是石墨
粉和二氧化锰的混合物，纸质和锌壳之间填满了糊状白
色电解液，其成分是氯化铵、氯化锌和淀粉糊。
干电池放电主要是通过锌筒上失去电子，而被氧化
成Zn2+而进入电解质溶液中，电解质溶液中的NH4+获
从而使灯泡在电子转移的过程中 得电子被还原成NH3，
获得电能而发光。
（指导教师：秦洪强）