第一章：走进化学世界
一、化学的概念：化学是在分子和原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。研究对象：物质
二、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质的比较
（1）常用化学仪器图片及名称
a ：铁架台 b ：量筒 c ：集气瓶 d ：试管 e ：烧杯 f ：带胶塞的导管 g ：酒精灯h ：水槽 i ：锥形瓶 j ：长颈漏斗 k ：分液漏斗 l ：漏斗 m ：玻璃棒 n ：试管夹o ：蒸发皿 p ：燃烧匙 q ：滴管 r ：托盘天平 s ：石棉网 （2）常用化学仪器用途
三不规则：不要用手触碰药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不要尝任何药品的味道；
节约规则：规定用量时，严格按照实验规定的用量取用；未规定用量时，液体按最少量（1-2ml ）取用，固体只需盖满试管底部即可；
剩余药品处理原则：三不要，不要放回原瓶；不要随意丢弃；不要拿出实验室；一要，要放入指定的容器内； （1） 固体药品的取用：
a 粉末状药品：一斜，使试管倾斜；二送，用药匙或者指槽将药品送入试管底部；三直立，将试管直立起来。目的是避免药品粘在管口或者管壁上 b 小颗粒或块状药品：一横，将容器横放；二放，用镊子将药品或者金属颗粒放在容器口；三慢竖，将容器缓慢竖立。目的是以免打破容器
（2） 液体药品的取用
a 较多量液体：存放在细口瓶，采用倾倒法，注意：瓶塞倒放，贴标签一面要朝向手心、瓶口紧挨着试管，倒完液体后要立即盖紧瓶塞，以防盖错药塞或使药品跟空气中的物质发生反应（一放、二向、三挨、四流）
b 少量液体：存放在细口瓶，采用滴管滴加法，注意：滴加液体时滴管不要伸入容器内，也不要接触容器内壁，防止污染药品；取液后的滴管应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止药液倒流，腐蚀橡胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用；不要用未经清洗的滴管在吸取其他试剂（滴瓶上的专用试管用完后不用清洗）；用过的滴管不要随意放在实验台上等地方，要放在指定位置，以免污染滴管，进一步污染试剂瓶中的药品（垂直悬空、四不要） c 一定量的液体：存放在细口瓶中，采用量筒量取法，选用量筒时，量筒的容积应大于并且接近于索要量取液体的体积，尽量减少误差；量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，在读取液体的体积（三点一线，即眼睛、刻度、凹液面最低处保持在一条水平线上）
五、仪器的连接和组装
玻璃管插入带孔橡胶塞：左手拿塞，右手拿管，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入
连接玻璃管和橡胶管：左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，把玻璃管口用水湿润，转动插入橡胶管
在容器口塞橡胶塞：左手拿容器，右手拿橡胶塞，慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压碎容器
六、检查装置气密性
（1）原理：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如：气泡的生成，水柱的形成、液体的升降等）来判断气密性的好坏 （2）气密性检查的方法：①热敷法 ②抽气法 ③注水法 七、仪器的洗涤
先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再把水倒掉，反复几次。如果内壁上附有不易清洗的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不要过猛，以防损坏试管。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。 八、化学实验意外事故的处理
九、药品的存放 1、酸类
实验室常用的三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸) 都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓盐酸:容易挥发，应密封存放在阴凉处。
(2>浓硫酸:易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶内。 (3)浓硝酸:易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。 2、碱类
（1）烧碱(氢氧化钠):易吸收水蒸气而潮解; 吸收二氧化碳发生化学变化:2Na0H + C02=Na2C03+H20，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，一定要选用橡
胶塞而不是玻璃塞，因为烧碱易腐蚀玻璃塞，以免玻璃塞跟瓶体薪在一起，不便打开。 （2）熟石灰(氢氧化钙):易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca( OH )2 + CO2=CaCO3+H2O
（3）碱石灰(氧化钙一与氢氧化钠的混合物):可以作干燥剂，要密封保存。
（4）石灰水：易吸收空气中的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存。一般情况下现用现配，不宜长时间存放。
（5）氨水:易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处。 3、 盐类
(1)硝酸银:见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内，置于阴凉处保存。 (2)碳酸氢钱固体:见光、受热易分解，密封保存于阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效。
(3)无水拿豁招钙:易吸水而潮解，应密圭婚寿，以免失效。
(4)高锰酸钾:是强氧化剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精) 或还原剂分开存放。 4、单质
(1)白磷:白磷易被空气中的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存在盛水的广口瓶里(切割时，也应在水中进行) ，而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。
(2)钠的金属活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。
(3)碘:保存在棕色瓶中，且存放在阴凉处。 5、其他类
(1)双氧水(过氧化氢溶液):受热易分解，密封保存且置于阴凉处。
(2)生石灰(氧化钙):易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期曝露在空气中，最终会转化为碳酸钙。Ca0+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaC03+H20
(3)有机溶剂(如酒精、乙醚等):易燃烧，单独存放，密封保存于阴凉处。 第二章：我们周围的空气 一、空气的成分
1、空气是一种混合物，各成分按体积分数计算大约是：
氮气78％ 氧气21％ 二氧化碳0.03％ 稀有气体（氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙 Xe 氡Rn ）0.94％ 其他其他和杂质0.03％
2、空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续、气体的排放，空气的成分也在不停地变化着，因此不能认为空气的成分是一成不变的。 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质 纯净物：只由一种物质组成 二、气体的性质
1、氮气（N 2）
（1）物理性质：无色无味，不易溶于水，标况下密度为1.251g/l，比空气密度小，熔点-209.9℃，沸点-195.8℃
（2）化学性质：不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧；常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应
（3）用途：①制硝酸和化肥的重要原料；②焊接金属作保护气，充入灯泡内延长其使用寿命，充入食品包装中防腐；③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能；⑤书画、墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可避免被氧化变质，又可防止虫蛀霉坏。 2、稀有气体
氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙 Xe 氡Rn 的总称，因这些气体与其他物质发生化学反应，又称为惰性气体。
（1）物理性质：无色无味，难溶于水
（2）化学性质：很不活泼，不与其他物质发生反应
（3）用途：①焊接金属作保护气，充入灯泡内延长其使用寿命；②作光电源，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；③激光技术；④氦气用于制造低温环境；⑤氙气用于医疗麻醉 3、氧气
红磷燃烧实验测定氧气约占空气体积的五分之一
（1）物理性质：无色无味，熔点-218℃（呈淡蓝色雪花状固体），沸点-183℃（呈淡蓝色液体），不宜溶于水，室温下，1L 水能溶解约30ml 氧气，密度标况下1.429g/l，比空气略大
（2）化学性质：比较活泼，一定条件下能与多种物质发生化学反应同时放出热量；氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用氧化剂，点燃条件下与活泼金属、非金属、化合物反应。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 硫粉在空气中燃烧：S + O 2
2MgO Fe 3O 4 2Al 2O 3 2H2O 2P 2O 5
SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 甲烷在氧气中燃烧：CH 4 + 2O2 乙醇在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2
CO 2
2CO 2CO2 CO2+H2O
CO2+H2O
4、部分物质在空气中和氧气中反应的对比
（1）工业制法：分离液态空气法、膜分离技术法 （2）实验室制法
①过氧化氢无色溶液与二氧化锰黑色固体（二氧化锰充当催化剂，除此之外还有硫酸铜溶液、红砖粉等催化剂），采用向上排空气法
向上排空气法
操作步骤：a 检查装置气密性；b 向试管或锥形瓶中先加入二氧化锰固体，再加入过氧化氢溶液；c 用排水法或者向上排空气法收集气体
注意事项：a 伸入试管或锥形瓶中的导管刚刚露出橡胶塞即可，否则不利于气体的导出；b 排水法收集氧气时，导管应刚伸入集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满；c 向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部，否则收集的气体不纯；d 用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗逸出 ②氯酸钾白色固体与二氧化锰黑色固体（二氧化锰充当催化剂）或者高锰酸钾紫黑色固体（催化剂的作用：改变反应速率，本身的质量和化学性质不变），采用排水法
排水法
操作步骤：“茶庄定点收利息”
a 检查装置气密性；b 将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管口（用高锰酸钾制取氧气还要在试管口放一小团棉花）；c 将试管固定在铁架台上；d 点燃酒精灯，预热后加热试管；e 当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体；f 收集完毕后，先将导管移出水面；g 熄灭酒精灯
注意事项：a 药品要平铺在试管底部；b 试管口略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流到试管底部使试管炸裂；c 铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(距离试管口三分之一处）;d
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，这样便于气
体导出；e 集气瓶充满水后要倒放入水槽中；f 加热时先使试管均匀加热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部分加热；g 排水法收集气体带气泡均匀冒出再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶大量气泡冒出时，证明已收集满；h 先移导管后熄灭酒精灯，反之试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会被倒吸到试管内引起炸裂；i 高锰酸钾制氧气时，试管口放棉花为了防止高锰酸钾小颗粒进入导管；j 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸放 ③氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气
④氧气的验满：排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已收集满；向上排空气法收集时，将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满 三、空气的污染指数暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
第一章：走进化学世界
一、化学的概念：化学是在分子和原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。研究对象：物质
二、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质的比较
（1）常用化学仪器图片及名称
a ：铁架台 b ：量筒 c ：集气瓶 d ：试管 e ：烧杯 f ：带胶塞的导管 g ：酒精灯h ：水槽 i ：锥形瓶 j ：长颈漏斗 k ：分液漏斗 l ：漏斗 m ：玻璃棒 n ：试管夹o ：蒸发皿 p ：燃烧匙 q ：滴管 r ：托盘天平 s ：石棉网 （2）常用化学仪器用途
三不规则：不要用手触碰药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不要尝任何药品的味道；
节约规则：规定用量时，严格按照实验规定的用量取用；未规定用量时，液体按最少量（1-2ml ）取用，固体只需盖满试管底部即可；
剩余药品处理原则：三不要，不要放回原瓶；不要随意丢弃；不要拿出实验室；一要，要放入指定的容器内； （1） 固体药品的取用：
a 粉末状药品：一斜，使试管倾斜；二送，用药匙或者指槽将药品送入试管底部；三直立，将试管直立起来。目的是避免药品粘在管口或者管壁上 b 小颗粒或块状药品：一横，将容器横放；二放，用镊子将药品或者金属颗粒放在容器口；三慢竖，将容器缓慢竖立。目的是以免打破容器
（2） 液体药品的取用
a 较多量液体：存放在细口瓶，采用倾倒法，注意：瓶塞倒放，贴标签一面要朝向手心、瓶口紧挨着试管，倒完液体后要立即盖紧瓶塞，以防盖错药塞或使药品跟空气中的物质发生反应（一放、二向、三挨、四流）
b 少量液体：存放在细口瓶，采用滴管滴加法，注意：滴加液体时滴管不要伸入容器内，也不要接触容器内壁，防止污染药品；取液后的滴管应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止药液倒流，腐蚀橡胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用；不要用未经清洗的滴管在吸取其他试剂（滴瓶上的专用试管用完后不用清洗）；用过的滴管不要随意放在实验台上等地方，要放在指定位置，以免污染滴管，进一步污染试剂瓶中的药品（垂直悬空、四不要） c 一定量的液体：存放在细口瓶中，采用量筒量取法，选用量筒时，量筒的容积应大于并且接近于索要量取液体的体积，尽量减少误差；量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，在读取液体的体积（三点一线，即眼睛、刻度、凹液面最低处保持在一条水平线上）
五、仪器的连接和组装
玻璃管插入带孔橡胶塞：左手拿塞，右手拿管，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入
连接玻璃管和橡胶管：左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，把玻璃管口用水湿润，转动插入橡胶管
在容器口塞橡胶塞：左手拿容器，右手拿橡胶塞，慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压碎容器
六、检查装置气密性
（1）原理：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如：气泡的生成，水柱的形成、液体的升降等）来判断气密性的好坏 （2）气密性检查的方法：①热敷法 ②抽气法 ③注水法 七、仪器的洗涤
先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再把水倒掉，反复几次。如果内壁上附有不易清洗的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不要过猛，以防损坏试管。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。 八、化学实验意外事故的处理
九、药品的存放 1、酸类
实验室常用的三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸) 都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓盐酸:容易挥发，应密封存放在阴凉处。
(2>浓硫酸:易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶内。 (3)浓硝酸:易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。 2、碱类
（1）烧碱(氢氧化钠):易吸收水蒸气而潮解; 吸收二氧化碳发生化学变化:2Na0H + C02=Na2C03+H20，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，一定要选用橡
胶塞而不是玻璃塞，因为烧碱易腐蚀玻璃塞，以免玻璃塞跟瓶体薪在一起，不便打开。 （2）熟石灰(氢氧化钙):易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca( OH )2 + CO2=CaCO3+H2O
（3）碱石灰(氧化钙一与氢氧化钠的混合物):可以作干燥剂，要密封保存。
（4）石灰水：易吸收空气中的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存。一般情况下现用现配，不宜长时间存放。
（5）氨水:易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处。 3、 盐类
(1)硝酸银:见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内，置于阴凉处保存。 (2)碳酸氢钱固体:见光、受热易分解，密封保存于阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效。
(3)无水拿豁招钙:易吸水而潮解，应密圭婚寿，以免失效。
(4)高锰酸钾:是强氧化剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精) 或还原剂分开存放。 4、单质
(1)白磷:白磷易被空气中的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存在盛水的广口瓶里(切割时，也应在水中进行) ，而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。
(2)钠的金属活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。
(3)碘:保存在棕色瓶中，且存放在阴凉处。 5、其他类
(1)双氧水(过氧化氢溶液):受热易分解，密封保存且置于阴凉处。
(2)生石灰(氧化钙):易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期曝露在空气中，最终会转化为碳酸钙。Ca0+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaC03+H20
(3)有机溶剂(如酒精、乙醚等):易燃烧，单独存放，密封保存于阴凉处。 第二章：我们周围的空气 一、空气的成分
1、空气是一种混合物，各成分按体积分数计算大约是：
氮气78％ 氧气21％ 二氧化碳0.03％ 稀有气体（氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙 Xe 氡Rn ）0.94％ 其他其他和杂质0.03％
2、空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续、气体的排放，空气的成分也在不停地变化着，因此不能认为空气的成分是一成不变的。 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质 纯净物：只由一种物质组成 二、气体的性质
1、氮气（N 2）
（1）物理性质：无色无味，不易溶于水，标况下密度为1.251g/l，比空气密度小，熔点-209.9℃，沸点-195.8℃
（2）化学性质：不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧；常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应
（3）用途：①制硝酸和化肥的重要原料；②焊接金属作保护气，充入灯泡内延长其使用寿命，充入食品包装中防腐；③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能；⑤书画、墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可避免被氧化变质，又可防止虫蛀霉坏。 2、稀有气体
氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙 Xe 氡Rn 的总称，因这些气体与其他物质发生化学反应，又称为惰性气体。
（1）物理性质：无色无味，难溶于水
（2）化学性质：很不活泼，不与其他物质发生反应
（3）用途：①焊接金属作保护气，充入灯泡内延长其使用寿命；②作光电源，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；③激光技术；④氦气用于制造低温环境；⑤氙气用于医疗麻醉 3、氧气
红磷燃烧实验测定氧气约占空气体积的五分之一
（1）物理性质：无色无味，熔点-218℃（呈淡蓝色雪花状固体），沸点-183℃（呈淡蓝色液体），不宜溶于水，室温下，1L 水能溶解约30ml 氧气，密度标况下1.429g/l，比空气略大
（2）化学性质：比较活泼，一定条件下能与多种物质发生化学反应同时放出热量；氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用氧化剂，点燃条件下与活泼金属、非金属、化合物反应。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 硫粉在空气中燃烧：S + O 2
2MgO Fe 3O 4 2Al 2O 3 2H2O 2P 2O 5
SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 甲烷在氧气中燃烧：CH 4 + 2O2 乙醇在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2
CO 2
2CO 2CO2 CO2+H2O
CO2+H2O
4、部分物质在空气中和氧气中反应的对比
（1）工业制法：分离液态空气法、膜分离技术法 （2）实验室制法
①过氧化氢无色溶液与二氧化锰黑色固体（二氧化锰充当催化剂，除此之外还有硫酸铜溶液、红砖粉等催化剂），采用向上排空气法
向上排空气法
操作步骤：a 检查装置气密性；b 向试管或锥形瓶中先加入二氧化锰固体，再加入过氧化氢溶液；c 用排水法或者向上排空气法收集气体
注意事项：a 伸入试管或锥形瓶中的导管刚刚露出橡胶塞即可，否则不利于气体的导出；b 排水法收集氧气时，导管应刚伸入集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满；c 向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部，否则收集的气体不纯；d 用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗逸出 ②氯酸钾白色固体与二氧化锰黑色固体（二氧化锰充当催化剂）或者高锰酸钾紫黑色固体（催化剂的作用：改变反应速率，本身的质量和化学性质不变），采用排水法
排水法
操作步骤：“茶庄定点收利息”
a 检查装置气密性；b 将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管口（用高锰酸钾制取氧气还要在试管口放一小团棉花）；c 将试管固定在铁架台上；d 点燃酒精灯，预热后加热试管；e 当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体；f 收集完毕后，先将导管移出水面；g 熄灭酒精灯
注意事项：a 药品要平铺在试管底部；b 试管口略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流到试管底部使试管炸裂；c 铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(距离试管口三分之一处）;d
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，这样便于气
体导出；e 集气瓶充满水后要倒放入水槽中；f 加热时先使试管均匀加热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部分加热；g 排水法收集气体带气泡均匀冒出再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶大量气泡冒出时，证明已收集满；h 先移导管后熄灭酒精灯，反之试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会被倒吸到试管内引起炸裂；i 高锰酸钾制氧气时，试管口放棉花为了防止高锰酸钾小颗粒进入导管；j 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸放 ③氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气
④氧气的验满：排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已收集满；向上排空气法收集时，将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满 三、空气的污染指数暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。