《开发海水中的卤素资源》单元测试
注意事项：1. 本卷共100分，考试时间100分钟
2.将答案写在答题卡的相应位置
一、选择题（25小题，每小题2分）
1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：
A ．NaNO 3 B．FeCl 2 C．Na 2SO 4 D ．AlCl 3
2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素. 下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是
A ．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B ．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A 、加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H 存在
B 、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在
C 、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
D 、加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在
4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂, 实验室可通过以下反应制得：
KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4→ClO2↑+K2SO 4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是
A ．H 2C 2O 4的氧化性比ClO 2强
B ．1molKClO 3参加反应有1mol 电子转移
C ．ClO 2是氧化产物
D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
5. 同温同压下，甲容器充满Cl 2，乙容器中充满Cl 2，下列叙述不正确的是
A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10 3537-+
6. 在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的
量之比为
A.6：1 B.5：1
C.1：3 D.1：5
7. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl 的存在，最好选用下列物质中的
A ．石蕊试液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液
-8. 首先发现并制得氯气的化学家是
A ．汉弗莱·戴维 B ．侯德榜 C．阿伏加德罗 D．舍勒
9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀
释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是
A ．Cl 2 B ．H 2SO 4 C ．NaClO D ．KMnO 4
10. 对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应
C ．若有1.6gBr 2生成，反应过程中转移了0.02N A 个电子
D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂
11. 下列关于氯的说法正确的是
A ．液氯和氯水是同种物质 B．标准状况下氯气的密
度为3.17 g/L
C ．液氯不导电是非电解质 D．液氯是混合物，氯气
是纯净物
12. 在含有KBr 、KI 、KCl 的混合溶液中，通入足量的Cl 2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后
剩下的物质为
A ．KCl B ．KCl 和I 2 C ．KCl 、Br2和
I 2 D ．KCl 、KBr 和I 2
13. 工业上制漂白粉通常是将Cl 2通入
A ．石灰水 B ．碱石灰 C ．石灰
乳 D．生石灰
14. 大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是
A ．碘 B．氟 C．氯 D．硫
15. 某溶液中Cl 、Br 、I 三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl 、Br 、I 物质的
量之比为1︰1︰1，则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I 物质的量
的
A ．1/2 B．1/3 C．1/4 －－－－－－－
D．1/8
16. 卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B ．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D ．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定
17. 下列说法正确的是
A．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A （N A 为阿佛加德罗常数）
C．氯化氢在空气中呈白雾
D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气
18. 从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
A ．加入适量的NaCl 溶液 B．加入适量的NaBr
溶液
C．加入适量的NaOH 溶液 D．通入溴蒸气
19. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl 2＋2Br ＝2Cl ＋Br 2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单
质强
20. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定 ②砹易溶于某些有机溶剂
③砹的熔沸点较高 ④砹是黑色固体
⑤砹化银不溶于水 ⑥砹在水中的溶解度较小
A. 只有① B. 只有①② C. 只有③④⑤ D.只有
②④⑥
21. m g二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气 n L, 下列数据表示反
应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol) ，其数据正确的是 ．．
A. 2n/22.4 B. m/87 C. －－
4m/87 D.n/22.4
22. 一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多
人伤亡。下列处理方法和过程合理的是
A ．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B ．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C ．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液
D ．被转移人群可戴上用NaOH 处理过的口罩
23. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A ．碘酒 B ．溴水 C．碘化钠溶
液 D．氯气
24. 下列排序不正确的是
A. 沸点：I 2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F 2>Cl2>Br2>I2
C. 热稳定性：HF >HCl> HI>HBr D.原子半径：I>Br>Cl>F
25. 下列关于I 的叙述中，正确的是
A．有较强的还原性 B．能使淀粉变蓝
C．能发生升华现象 D．呈紫黑色
二、填空题（4小题，每小题5分）
26. 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出
的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较
多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防
毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸
中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进
行处理，该化学物质是
27. 根据反应8NH 3+3Cl2＝6NH 4Cl+N2回答下列问题：
①氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂与还原剂的质量比
是 。
②当有68gNH 3参加反应时，被氧化的物质的质量是 g，被还原产物的质量
为 g。
28. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消
失。
试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 -
29. 新制氯水呈 色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微
粒是 (填化学式，下同) ，然后又褪色，起作用的微粒是 ；漂白粉
久置空气中会失效, 用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原
因 、 。
三、计算题
30. （6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml 的浓盐酸与二
氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl 的质量为多少克？
四、实验题（2小题）
31. （15分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀
氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
⑴提出问题：Fe 、Br 2, 谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe >Br2, 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是
含 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是
含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验
现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a 、酚酞试液；b 、CCl 4；c 、无水酒精；d 、KSCN 溶液。
3+3+3+3+⑷结论：氧化性：Br 2>Fe。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所
发生的离子反应方程式
为 ⑸实验后的思考①根
据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的
化学式）。②在100mLFeBr 2溶液中通入2.24LCl 2（标准状况），溶液中有1/2的Br 被氧气成
单质Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。
32. （9分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验－
装置回答下列问题：
A 、C 中为干燥的有色布条，B 为无色液体，D 中为NaOH 溶液
（1）在常温下，KMnO 4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，则其反应装置应选用甲、乙、丙中
的 。
（2）B 中的液体为 ，其作用
为 。
（3）A 、C 中有色布条的颜色变化分别
为 ，A 、C 的实验现象说明氯气是否
具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
（4）D 中NaOH 溶液的作用 （用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH ，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH 溶液，溶液一直未见红色，
则 的意见正确。（填“甲”或“乙”）
参考答案
一、选择题
1.B
2.A
3.A
4.B
5.B
错解分析：错选D 。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
解题指导：同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B 项错误；D 项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D 项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
6. 本题的正确选项为B
由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO 3中Cl 得到5个电子转化为Cl 2（被还原）同样的HCl 中的Cl 失去一个电子转化为Cl 2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl 2，且
氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1.
错误分析:由于反应过程中KClO 3得到6个电子被还原，而HCl 失去一个电子被氧化，因此，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A ；或者由于反应过程中KClO 3得到电子还原为KCl （还原产物），而HCl 失去电子被氧化Cl 2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C
解题指导: 明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。
7.D
8.D
9.C
10.D
11.B
12.A
13.C
14.B
15.D
16.B
17.C
18.B
19.D
20.A
21.A
22.B
23.C
24.C
25.A
二、填空题
26. （1）山坡上；
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；
（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
27. ①(4分) Cl2 NH3 213:34 ②（4分） 17 106.5
28. （1）Cl 2跟NaOH 反应溶液碱性消失；
（2）过量氯水中的HClO 把酚酞氧化褪色；
向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH 溶液，如变红，说明原因是（1），否则是（2）。
29. 黄绿 H HClO
Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03 2HClO=2HCl+02 ↑
三、计算题
30.MnO 2 ＋ 4HCl(浓)
MnCl 2 ＋ Cl2↑＋2H 2O （1分） +
87 2×36.5 22.4L
m(MnO2) m(HCl) 5.6L （1分）
列比例式（略）
m(MnO2) ＝21.75g （2分） m(HCl)＝18.25g （2分）
四、实验题
31. （2）（4分）① Br2 ② Fe
2+3+3+- (4)（2分） 2Fe+Br2=2Fe+2Br
2+（5）①Fe （1分） ② 1mol/L （ 3分）
32. （1）丙（2分）
（2）浓硫酸或浓H 2SO 4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）
干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）
（3）A 中有色布条褪色，C 中有色布条不褪色（2分）
否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）
（4）Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O (2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)
（5）乙（2分） ---
《开发海水中的卤素资源》单元测试
注意事项：1. 本卷共100分，考试时间100分钟
2.将答案写在答题卡的相应位置
一、选择题（25小题，每小题2分）
1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：
A ．NaNO 3 B．FeCl 2 C．Na 2SO 4 D ．AlCl 3
2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素. 下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是
A ．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B ．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A 、加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H 存在
B 、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在
C 、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
D 、加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在
4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂, 实验室可通过以下反应制得：
KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4→ClO2↑+K2SO 4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是
A ．H 2C 2O 4的氧化性比ClO 2强
B ．1molKClO 3参加反应有1mol 电子转移
C ．ClO 2是氧化产物
D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
5. 同温同压下，甲容器充满Cl 2，乙容器中充满Cl 2，下列叙述不正确的是
A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10 3537-+
6. 在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的
量之比为
A.6：1 B.5：1
C.1：3 D.1：5
7. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl 的存在，最好选用下列物质中的
A ．石蕊试液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液
-8. 首先发现并制得氯气的化学家是
A ．汉弗莱·戴维 B ．侯德榜 C．阿伏加德罗 D．舍勒
9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀
释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是
A ．Cl 2 B ．H 2SO 4 C ．NaClO D ．KMnO 4
10. 对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应
C ．若有1.6gBr 2生成，反应过程中转移了0.02N A 个电子
D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂
11. 下列关于氯的说法正确的是
A ．液氯和氯水是同种物质 B．标准状况下氯气的密
度为3.17 g/L
C ．液氯不导电是非电解质 D．液氯是混合物，氯气
是纯净物
12. 在含有KBr 、KI 、KCl 的混合溶液中，通入足量的Cl 2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后
剩下的物质为
A ．KCl B ．KCl 和I 2 C ．KCl 、Br2和
I 2 D ．KCl 、KBr 和I 2
13. 工业上制漂白粉通常是将Cl 2通入
A ．石灰水 B ．碱石灰 C ．石灰
乳 D．生石灰
14. 大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是
A ．碘 B．氟 C．氯 D．硫
15. 某溶液中Cl 、Br 、I 三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl 、Br 、I 物质的
量之比为1︰1︰1，则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I 物质的量
的
A ．1/2 B．1/3 C．1/4 －－－－－－－
D．1/8
16. 卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B ．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D ．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定
17. 下列说法正确的是
A．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A （N A 为阿佛加德罗常数）
C．氯化氢在空气中呈白雾
D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气
18. 从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
A ．加入适量的NaCl 溶液 B．加入适量的NaBr
溶液
C．加入适量的NaOH 溶液 D．通入溴蒸气
19. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl 2＋2Br ＝2Cl ＋Br 2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单
质强
20. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定 ②砹易溶于某些有机溶剂
③砹的熔沸点较高 ④砹是黑色固体
⑤砹化银不溶于水 ⑥砹在水中的溶解度较小
A. 只有① B. 只有①② C. 只有③④⑤ D.只有
②④⑥
21. m g二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气 n L, 下列数据表示反
应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol) ，其数据正确的是 ．．
A. 2n/22.4 B. m/87 C. －－
4m/87 D.n/22.4
22. 一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多
人伤亡。下列处理方法和过程合理的是
A ．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B ．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C ．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液
D ．被转移人群可戴上用NaOH 处理过的口罩
23. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A ．碘酒 B ．溴水 C．碘化钠溶
液 D．氯气
24. 下列排序不正确的是
A. 沸点：I 2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F 2>Cl2>Br2>I2
C. 热稳定性：HF >HCl> HI>HBr D.原子半径：I>Br>Cl>F
25. 下列关于I 的叙述中，正确的是
A．有较强的还原性 B．能使淀粉变蓝
C．能发生升华现象 D．呈紫黑色
二、填空题（4小题，每小题5分）
26. 2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出
的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较
多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防
毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸
中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进
行处理，该化学物质是
27. 根据反应8NH 3+3Cl2＝6NH 4Cl+N2回答下列问题：
①氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂与还原剂的质量比
是 。
②当有68gNH 3参加反应时，被氧化的物质的质量是 g，被还原产物的质量
为 g。
28. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消
失。
试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 -
29. 新制氯水呈 色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微
粒是 (填化学式，下同) ，然后又褪色，起作用的微粒是 ；漂白粉
久置空气中会失效, 用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原
因 、 。
三、计算题
30. （6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml 的浓盐酸与二
氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl 的质量为多少克？
四、实验题（2小题）
31. （15分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀
氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
⑴提出问题：Fe 、Br 2, 谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe >Br2, 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是
含 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是
含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验
现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a 、酚酞试液；b 、CCl 4；c 、无水酒精；d 、KSCN 溶液。
3+3+3+3+⑷结论：氧化性：Br 2>Fe。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所
发生的离子反应方程式
为 ⑸实验后的思考①根
据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的
化学式）。②在100mLFeBr 2溶液中通入2.24LCl 2（标准状况），溶液中有1/2的Br 被氧气成
单质Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。
32. （9分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验－
装置回答下列问题：
A 、C 中为干燥的有色布条，B 为无色液体，D 中为NaOH 溶液
（1）在常温下，KMnO 4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，则其反应装置应选用甲、乙、丙中
的 。
（2）B 中的液体为 ，其作用
为 。
（3）A 、C 中有色布条的颜色变化分别
为 ，A 、C 的实验现象说明氯气是否
具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
（4）D 中NaOH 溶液的作用 （用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH ，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH 溶液，溶液一直未见红色，
则 的意见正确。（填“甲”或“乙”）
参考答案
一、选择题
1.B
2.A
3.A
4.B
5.B
错解分析：错选D 。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
解题指导：同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B 项错误；D 项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D 项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
6. 本题的正确选项为B
由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO 3中Cl 得到5个电子转化为Cl 2（被还原）同样的HCl 中的Cl 失去一个电子转化为Cl 2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl 2，且
氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1.
错误分析:由于反应过程中KClO 3得到6个电子被还原，而HCl 失去一个电子被氧化，因此，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A ；或者由于反应过程中KClO 3得到电子还原为KCl （还原产物），而HCl 失去电子被氧化Cl 2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C
解题指导: 明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。
7.D
8.D
9.C
10.D
11.B
12.A
13.C
14.B
15.D
16.B
17.C
18.B
19.D
20.A
21.A
22.B
23.C
24.C
25.A
二、填空题
26. （1）山坡上；
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；
（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
27. ①(4分) Cl2 NH3 213:34 ②（4分） 17 106.5
28. （1）Cl 2跟NaOH 反应溶液碱性消失；
（2）过量氯水中的HClO 把酚酞氧化褪色；
向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH 溶液，如变红，说明原因是（1），否则是（2）。
29. 黄绿 H HClO
Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03 2HClO=2HCl+02 ↑
三、计算题
30.MnO 2 ＋ 4HCl(浓)
MnCl 2 ＋ Cl2↑＋2H 2O （1分） +
87 2×36.5 22.4L
m(MnO2) m(HCl) 5.6L （1分）
列比例式（略）
m(MnO2) ＝21.75g （2分） m(HCl)＝18.25g （2分）
四、实验题
31. （2）（4分）① Br2 ② Fe
2+3+3+- (4)（2分） 2Fe+Br2=2Fe+2Br
2+（5）①Fe （1分） ② 1mol/L （ 3分）
32. （1）丙（2分）
（2）浓硫酸或浓H 2SO 4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）
干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）
（3）A 中有色布条褪色，C 中有色布条不褪色（2分）
否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）
（4）Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O (2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)
（5）乙（2分） ---