高一化学（必修2）1-4章知识提纲
第一章 物质结构 元素周期律
A
1. 原子结构：如：Z R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 n
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
① 周期序数＝电子层数 ② 原子序数＝质子数 ③ 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 ④ 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 ⑤周期表结构
（2）元素周期律（重点）
① 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）X Kb 1.C om
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱 ② 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. ③
④ 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点） a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质 c.
②预测新元素及其性质
3.
②离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 ③ （AB ， A2B ，AB 2， NaOH，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 2，
NH 4）
（2
③ NH 3，CH 4，CO 2，HClO ，H 2O 2） ④ 极性键与非极性键
（3
1. （1
（2
（3
（4）常见的放热反应： ① 所有燃烧反应； ② 中和反应； ③ 大多数化合反应；
④活泼金属跟水或酸反应； ⑤物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 2-+
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O （液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） ① 概念：把化学能转化为电能的装置。
②工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 ③原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
④原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
⑤金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 ⑥原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X －ne ＝X b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
①负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
②正极为比负极不活泼的金属或石墨
③电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
①
② 金属腐蚀的防护： a. b.
c.
（4）发展中的化学电源
① Zn 2+ n －b. 参与正极反应的是MnO 2和NH 4 +
②
+2-- 4 正极：PbO 2 + 4H + SO4 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH 溶液）
正极：O 2 + 2H2O + 4e → 4OH
3. （1）化-- ② 计算（重点） a. 简单计算
b. 已知物质的量n 的变化或者质量m 的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C 之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A 的速率＝生成A d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2
（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1. 在密闭容器中充入SO 2和O 2O 存在于（ D ）
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O 2和SO 3中
C. 只存在于SO 2和SO 3中 D. SO2、SO 3、O 2
例2. H 2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） 1818
A. 2的同时生成n mol HI
B. 一个H H 2个H —I 键断裂
C.
D.
E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v 正≠ v逆。（v 正> v逆 化学平衡正向移动；v 正.
压强: 其他条件不变, 对于反应前后气体, 总体积发生变化的反应, 增大压强, 平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之„
温度: 其他条件不变, 温度升高, 平衡向吸热方向移动 反之„
催化剂: 缩短到达平衡的时间, 但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
烷的氯取代物和氯化氢。
光光CH 4+Cl 2−−→CH 3Cl +HCl CH 3Cl +Cl 2−−2+HCl
光光CH 2Cl 2+Cl 2−−→CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2−4+HCl
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃_________溶(填“易”、“难”) 于有机溶剂。
（3_____________。
（4___________。
3
(1)______反应。
(2)__________________________
(3)______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n ≥1）
CH 2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：D
A
、C 2H 6和C 4H 10
3
C 、Br —C Br 和Br —C —、CH 3CH 2CH 3和CH 3—CH —CH 3
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
CH 4−加热−→−C +2H 2
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
［知识拓展］
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃 一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1CH 2═CH 2+Br－Br →CH 2Br-CH 2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2
CH 2═[知识拓展
1、分子式2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
点燃 2C 6H 6＋15O 22＋6H 2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
［练习］某有机物中只含C 、H 、O 2.3g 该物质完全燃烧后生成0.1mol 二氧化碳和27g 水，求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构 结构式：
结构简式：三、乙醇的化学性质
12（1） （2） （3
1、 （1（2化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
性质。X k B 1 . c o m
1
23
第四章化学与可持续发展
（又称“环境无害化学”） 目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有
1
③电解法：
2
靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H 、O 、Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5×10吨，而浓度仅为4×10g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
37-6
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
100%
第三章重要的化学方程式：
1、蔗糖水解 2、淀粉水解 3、甲烷的一氯取代 4 5、乙醇催化氧化 6、乙醇的燃烧 7、苯的加成 8、苯的硝化 9、苯的溴代
11、乙酸与钠的反应 12、乙酸与氢氧化钠的反应 13
14、乙醇与钠的反应 15、工业制备聚乙烯 16 17、乙烯的加成（与溴、水）
18、甘氨酸和丙氨酸生成甘-丙二肽
高一化学（必修2）1-4章知识提纲
第一章 物质结构 元素周期律
A
1. 原子结构：如：Z R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 n
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
① 周期序数＝电子层数 ② 原子序数＝质子数 ③ 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 ④ 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 ⑤周期表结构
（2）元素周期律（重点）
① 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）X Kb 1.C om
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱 ② 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. ③
④ 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点） a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质 c.
②预测新元素及其性质
3.
②离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 ③ （AB ， A2B ，AB 2， NaOH，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 2，
NH 4）
（2
③ NH 3，CH 4，CO 2，HClO ，H 2O 2） ④ 极性键与非极性键
（3
1. （1
（2
（3
（4）常见的放热反应： ① 所有燃烧反应； ② 中和反应； ③ 大多数化合反应；
④活泼金属跟水或酸反应； ⑤物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 2-+
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O （液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） ① 概念：把化学能转化为电能的装置。
②工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 ③原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
④原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
⑤金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 ⑥原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X －ne ＝X b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
①负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
②正极为比负极不活泼的金属或石墨
③电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
①
② 金属腐蚀的防护： a. b.
c.
（4）发展中的化学电源
① Zn 2+ n －b. 参与正极反应的是MnO 2和NH 4 +
②
+2-- 4 正极：PbO 2 + 4H + SO4 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH 溶液）
正极：O 2 + 2H2O + 4e → 4OH
3. （1）化-- ② 计算（重点） a. 简单计算
b. 已知物质的量n 的变化或者质量m 的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C 之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A 的速率＝生成A d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2
（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1. 在密闭容器中充入SO 2和O 2O 存在于（ D ）
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O 2和SO 3中
C. 只存在于SO 2和SO 3中 D. SO2、SO 3、O 2
例2. H 2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） 1818
A. 2的同时生成n mol HI
B. 一个H H 2个H —I 键断裂
C.
D.
E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v 正≠ v逆。（v 正> v逆 化学平衡正向移动；v 正.
压强: 其他条件不变, 对于反应前后气体, 总体积发生变化的反应, 增大压强, 平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之„
温度: 其他条件不变, 温度升高, 平衡向吸热方向移动 反之„
催化剂: 缩短到达平衡的时间, 但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
烷的氯取代物和氯化氢。
光光CH 4+Cl 2−−→CH 3Cl +HCl CH 3Cl +Cl 2−−2+HCl
光光CH 2Cl 2+Cl 2−−→CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2−4+HCl
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃_________溶(填“易”、“难”) 于有机溶剂。
（3_____________。
（4___________。
3
(1)______反应。
(2)__________________________
(3)______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n ≥1）
CH 2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：D
A
、C 2H 6和C 4H 10
3
C 、Br —C Br 和Br —C —、CH 3CH 2CH 3和CH 3—CH —CH 3
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
CH 4−加热−→−C +2H 2
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
［知识拓展］
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃 一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1CH 2═CH 2+Br－Br →CH 2Br-CH 2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2
CH 2═[知识拓展
1、分子式2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
点燃 2C 6H 6＋15O 22＋6H 2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
［练习］某有机物中只含C 、H 、O 2.3g 该物质完全燃烧后生成0.1mol 二氧化碳和27g 水，求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构 结构式：
结构简式：三、乙醇的化学性质
12（1） （2） （3
1、 （1（2化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
性质。X k B 1 . c o m
1
23
第四章化学与可持续发展
（又称“环境无害化学”） 目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有
1
③电解法：
2
靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H 、O 、Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5×10吨，而浓度仅为4×10g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
37-6
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
100%
第三章重要的化学方程式：
1、蔗糖水解 2、淀粉水解 3、甲烷的一氯取代 4 5、乙醇催化氧化 6、乙醇的燃烧 7、苯的加成 8、苯的硝化 9、苯的溴代
11、乙酸与钠的反应 12、乙酸与氢氧化钠的反应 13
14、乙醇与钠的反应 15、工业制备聚乙烯 16 17、乙烯的加成（与溴、水）
18、甘氨酸和丙氨酸生成甘-丙二肽