金属离子的检验
1、锂离子——焰色反应——呈紫红色
2、钠离子——焰色反应——呈黄色
3、钾离子——焰色反应——呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） 4、镁离子——（1）用镁试剂（C12H9N3O4）；取2滴Mg2+试液，加2滴
2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。
（2）取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1 （NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
5、钙离子——焰色反应——呈砖红色
6、钡离子——焰色反应——黄绿色
7、铝离子——化学原理——向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液,如果可以观察到有大量的白色沉淀生成,并且在继续滴加强碱溶液的时候,可以观察到白色沉淀逐渐溶解,直至完全溶解,这说明溶液中含有铝离子.
8、铵根离子——化学原理——取样品加入试管配成溶液,加入浓氢氧化钠溶液,加热,（1）在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则含有铵根离子；
（2） 将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到试管口，若出现大量的白色烟雾，则含有铵根离子。
9、铁离子—— (1)溶液棕黄色!(2)加苯酚显紫红色! (3)加 SCN-离子 显血红色! (4)加氢氧化钠有红褐色沉淀!
10、亚铁离子——（1）：观察；显绿色，则含亚铁离子
（2）加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子 反应离子方程式： 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
（3）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
（4）向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
（5）向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。
11、铜离子——（1）焰色反应——绿色（2）通入H2S的方法，形成黑色不溶于酸的黑色沉淀（3）过量氨水能形成深蓝色的铜氨络离子
12、亚铜离子——用盐酸或者是硫酸将其溶液调成强酸性，其发生自身氧化还原反应生成铜单质和铜离子，现象是同时生成红色沉淀和蓝色溶液
13、锌离子——（1）加入氢氧化钠，出现白色沉淀，加入氨水，沉淀溶解，加入硫化钠，产生白色沉淀无气体放出。则有锌离子（2）焰色反应——呈蓝绿色
14、银离子——溴化钠或碘化钠,生成淡黄色和黄色沉淀
Ag+ +Br-=Ag Br Ag+ +Br-=Ag I
15、锰离子——（1）取样在酸性条件下加入铋酸钠或过二硫酸钾氧化，若出现紫红色，则里面会有锰离子。（2）取1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸，再加少许过硫酸盐结晶，然后将溶液温热，如果有Mn2+离子存在，则因为高锰酸的形成而显红紫色．．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰Co2+本身有色，也会有干扰）
16、锶离子——焰色反应——洋红色
17、铬离子——(1)水合铬离子的颜色是Cr3+蓝紫色，Cr2+蓝色（在水中很不稳定，容易被空气氧化），铬酸根离子橙色，重铬酸根离子红色；三氧化二铬绿色，氢氧化铬灰蓝色，水合硫酸铬有紫色（十八水）绿色（六水）以及无水的桃红色等等。
金属离子的检验
1、锂离子——焰色反应——呈紫红色
2、钠离子——焰色反应——呈黄色
3、钾离子——焰色反应——呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） 4、镁离子——（1）用镁试剂（C12H9N3O4）；取2滴Mg2+试液，加2滴
2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。
（2）取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1 （NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
5、钙离子——焰色反应——呈砖红色
6、钡离子——焰色反应——黄绿色
7、铝离子——化学原理——向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液,如果可以观察到有大量的白色沉淀生成,并且在继续滴加强碱溶液的时候,可以观察到白色沉淀逐渐溶解,直至完全溶解,这说明溶液中含有铝离子.
8、铵根离子——化学原理——取样品加入试管配成溶液,加入浓氢氧化钠溶液,加热,（1）在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则含有铵根离子；
（2） 将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到试管口，若出现大量的白色烟雾，则含有铵根离子。
9、铁离子—— (1)溶液棕黄色!(2)加苯酚显紫红色! (3)加 SCN-离子 显血红色! (4)加氢氧化钠有红褐色沉淀!
10、亚铁离子——（1）：观察；显绿色，则含亚铁离子
（2）加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子 反应离子方程式： 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
（3）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
（4）向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
（5）向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。
11、铜离子——（1）焰色反应——绿色（2）通入H2S的方法，形成黑色不溶于酸的黑色沉淀（3）过量氨水能形成深蓝色的铜氨络离子
12、亚铜离子——用盐酸或者是硫酸将其溶液调成强酸性，其发生自身氧化还原反应生成铜单质和铜离子，现象是同时生成红色沉淀和蓝色溶液
13、锌离子——（1）加入氢氧化钠，出现白色沉淀，加入氨水，沉淀溶解，加入硫化钠，产生白色沉淀无气体放出。则有锌离子（2）焰色反应——呈蓝绿色
14、银离子——溴化钠或碘化钠,生成淡黄色和黄色沉淀
Ag+ +Br-=Ag Br Ag+ +Br-=Ag I
15、锰离子——（1）取样在酸性条件下加入铋酸钠或过二硫酸钾氧化，若出现紫红色，则里面会有锰离子。（2）取1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸，再加少许过硫酸盐结晶，然后将溶液温热，如果有Mn2+离子存在，则因为高锰酸的形成而显红紫色．．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰Co2+本身有色，也会有干扰）
16、锶离子——焰色反应——洋红色
17、铬离子——(1)水合铬离子的颜色是Cr3+蓝紫色，Cr2+蓝色（在水中很不稳定，容易被空气氧化），铬酸根离子橙色，重铬酸根离子红色；三氧化二铬绿色，氢氧化铬灰蓝色，水合硫酸铬有紫色（十八水）绿色（六水）以及无水的桃红色等等。