高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇
一、专题一：
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2等
1、二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO 2气体的检验） 2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： SO 2+2KOH=K2SO 3+H2O
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO 、Na 2O 、MgO 等 3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O 4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 5、氧化钠与盐酸：Na 2O+2HCl＝2NaCl+H2O 6、用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl＝2FeCl 3+3H2O
两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al 2O 3 7、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O
27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 物质的检验：
28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：
BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl (NH4) 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 29、NH 4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：
(NH4) 2SO 4 + 2NaOH
△
2NH 3↑ + Na2SO 4 + 2H2O NH 4Cl+ NaOH
△
NH 3↑ + NaCl+ H2O
30、Cl -的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：
AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 AgNO 3 + NH4Cl ＝ AgCl↓ + NH4NO 3 二、专题2： （1）氯、溴、碘
31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
△
32、实验室制氯气的反应原理：MnO 2+4HCl（浓）
MnCl 2+Cl2↑ +2H2O
33、钠在氯气中燃烧：Cl 2 +2Na== 2NaCl （观察到白烟产生）
铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe点燃
2FeCl 3（观察到棕黄色的烟产生） 铜在氯气中燃烧：Cl 2+Cu点燃
CuCl 2（观察到棕黄色的烟产生） 氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H2点燃
2HCl （观察到苍白色的火焰） 34、氯气与水的反应：Cl 2+H2O ＝HCl+HClO
新制氯水存放在棕色瓶的原因：光照 2HCl+O2↑ 35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：
2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2 36、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝） 39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl 2+2KBr＝2KCl+Br2 氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl 2 +2NaI ＝2NaCl+I2 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br 2+2NaI==2NaBr+I2
40、用硝酸银溶液检验Cl -（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I -（黄色沉淀） Ag ++Cl - =AgCl↓ Ag ++Br - =AgBr↓ Ag ++I - =AgI↓ （2）、钠
41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红） 钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2↓+Na2SO 4+H2↑
42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O △
2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O2
2Na 2O 2
43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl4(熔融) ＝4NaCl+Ti 44、工业上制备金属钠：2NaCl 电解 2Na+Cl
2↑
45、氧化钠与水：Na 2O+H2O==2NaOH
46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+H2O+CO2↑
48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na2CO 3=2CH3COONa +H2O+CO2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁
51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2 52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl 2+2H2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2
电解
Mg+Cl2↑
点燃
54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2
Mg 3N 2
点燃
55、镁与盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl 2+H2↑ 56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO2三、专题3： （1）、铝
57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应) ：Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑ 58、制备氢氧化铝：
（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl 3+3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？ NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H2O （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO 2 NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO 2 +H2O ，不用强酸，为什么？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
△
2MgO+C
Al 2O 3+3H2O
高温
60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O 361、工业上用电解法制取铝：2Al 2O 3
电解
Al 2O 3+2Fe
4Al+3O2↑
62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H2↑ 63、明矾的净水作用：Al 3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+ （2）、铁、铜
64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O 3 2
高温 高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO 3CaO+CO↑ SiO +CaO22 66、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜) ：2FeCl 3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2
67、往FeCl 2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 3 68、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑ 69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl 2+Cu
70、铜丝放入AgNO 3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2 71、FeCl 2溶液中加入NaOH ：FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 72、Fe 的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变为血红色，离子方程式： Fe + 3SCN ＝ Fe(SCN)3
3+
△
高温
CaSiO 3
65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl 2溶液时要加铁粉) ：2FeCl 3+Fe＝3FeCl 2
3+―
（3）、硅
73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na 2SiO 3+H2O 74、工业制高纯硅 ⑴粗硅的制备：2C+SiO2四、专题4： （1）、硫
75、硫酸型酸雨（PH
△
△
⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2
△
Si+2CO↑
4 ； SiCl 4+2H2
△
Si(纯)+4HCl
①2SO 2+O22SO 3 SO 3+H2O ＝H 2SO 4
②SO 2+H2O ＝H 2SO 3 2H 2SO 3+O2＝2H 2SO 4
76、SO 2使澄清的石灰水变浑浊：SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H2O 77、SO 2被双氧水氧化：SO 2+H2O 2==H2SO 4
78、SO 2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。
HClO 、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。 79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：2H 2SO 4(浓)+Cu80、红热的木炭与浓硫酸反应：2H 2SO 4(浓)+C
△
△
△
4+SO2↑+2H2O
2 ↑ +2SO2↑+2H2O
△
81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS 2) 制取硫酸
4FeS 2+11O2O 3+8SO2 2SO 2+O2
2SO 3 SO 3+H2O ＝H 2SO 4
82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na 2SO 3+O2＝2Na 2SO 4 83、Cl 2．SO 2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl SO 2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na 2SO 3+H2SO 4==Na2SO 4+H2O+SO2↑ 85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O （2）、氮
放电
86、“雷雨发庄稼”的原理：N 2＋O 2 2NO 2NO ＋O 2＝2NO 2
3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料 87、工业合成氨：N 2＋3H 2 2NH 3 88、氨水具有弱碱性：
NH 3＋H 2O
NH 3﹒H 2O NH 4＋OH
89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl 氨气不能用浓硫酸干燥：2NH 3＋H 2SO 4=(NH4) 2SO 4 90、氯化铵不稳定，受热分解：NH 4Cl NH 3↑＋ HCl↑ 91、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3===NH3↑+CO2↑+H2O
＋
－
92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH3↑+2H2O 93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸： 4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色
3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3
94、硝酸的不稳定性：4HNO 光照
3 2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑
95、铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+2H2O
铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝ 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+4H2O
96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO 3（浓）＋C 4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
高中化学必修Ⅱ化学方程式总汇
一、专题2： 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O （吸热） 2、FeCl 3溶液和KI 溶液反应：2FeCl 3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 3、Zn-Cu-H 2SO 4原电池原理：
负极（锌）：Zn —2e -==Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H ++2e-==H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。
总反应离子方程式：Zn+2H+== Zn2++ H2↑ 4、铁的吸氧腐蚀：
负极（铁）：2Fe — 4e-==2Fe2+（氧化反应）
正极（碳）：O 2+4e-+2H2O==4OH-（还原反应）
总反应方程式：2Fe+O2+2H2O== 2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为Fe 2O 3·xH 2O ）
5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液： CuCl 2==== Cu + Cl通电
2↑ 二、专题3：
6、取代反应： CH 光照
4 + Cl CH 3Cl + HCl
光照
CH 3Cl + Cl CH 2Cl 2 + HCl CH 光照
2Cl 2+Cl CHCl 3 + HCl CHCl 光照
3 + Cl2
CCl 4+ HCl
7、CH 高温
4C +2H2
8、C 催化剂16H 34
加热、加压
C 8H 18 + C8H 16 （催化裂化）
9、CH 2 = CH2 CH 2Br —CH 2Br （加成反应）
9. CH2 = CH23CH 2OH （加成反应） 10、nCH 2 2— ] n （加成-聚合反应）
11、CH ≡H 2C = CHCl （加成反应）
12、nCH 2 [ CH2n （聚氯乙烯） 13+ HO－NO 2 +H2O （取代反应）
14 + HO－SO 3H + H2O （苯磺酸）
15、2CH 3CH 2 2CH 3CH 2ONa + H2↑ （取代反应或者置换反应）
16、2CH 3CH 2OH+O2 催化剂
△
2CH 3CHO + 2H2O （氧化反应）
17、2CH 3CHO + O催化剂 △
2CH 3COOH （氧化反应）
18、2CH 3 CH 3COONa+H2↑ 19、2CH 3COOH+Na2CO 3 2CH 3COONa+H2O+CO2↑ 20、CH 3 CH 3COONa + H2O
21、CH 3COOH+CH3CH 23COOCH 2CH 3 +H2O （酯化反应）
22、CH 3COOCH 2CH 33COONa+ CH3CH 2OH （水解反应）
23、C 17H 352 2-OH
C 17H 35 3 C17H 35COONa + C 17H 3522-OH 24、(C6H 10O 5) n + nH2O n C6H 12O 6 淀粉 △
葡萄糖 25、C 6H 12O 6 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO2（酿酒）
26、C 6H 12O 6 (s) + 6O2 (g) 6CO 2 (g) + 6H2O (l) △H ＝－2804kJ/mol
27、氧化反应：CH 4(g)+2O2(g)−点燃
−→− CO 2(g)+2H2O(l) C 点燃
− 2CO 点燃
2H 4+3O2 −−→
2+2H2O 2C 6H 6+15O2 −−→− 12CO 2+6H2O 烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO 2+y/2H2O
烃的含氧衍生物燃烧通式：
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O 2 xCO 2+y/2H2O
高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇
一、专题一：
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2等
1、二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO 2气体的检验） 2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： SO 2+2KOH=K2SO 3+H2O
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO 、Na 2O 、MgO 等 3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O 4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 5、氧化钠与盐酸：Na 2O+2HCl＝2NaCl+H2O 6、用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl＝2FeCl 3+3H2O
两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al 2O 3 7、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O
27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 物质的检验：
28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：
BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl (NH4) 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 29、NH 4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：
(NH4) 2SO 4 + 2NaOH
△
2NH 3↑ + Na2SO 4 + 2H2O NH 4Cl+ NaOH
△
NH 3↑ + NaCl+ H2O
30、Cl -的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：
AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 AgNO 3 + NH4Cl ＝ AgCl↓ + NH4NO 3 二、专题2： （1）氯、溴、碘
31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
△
32、实验室制氯气的反应原理：MnO 2+4HCl（浓）
MnCl 2+Cl2↑ +2H2O
33、钠在氯气中燃烧：Cl 2 +2Na== 2NaCl （观察到白烟产生）
铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe点燃
2FeCl 3（观察到棕黄色的烟产生） 铜在氯气中燃烧：Cl 2+Cu点燃
CuCl 2（观察到棕黄色的烟产生） 氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H2点燃
2HCl （观察到苍白色的火焰） 34、氯气与水的反应：Cl 2+H2O ＝HCl+HClO
新制氯水存放在棕色瓶的原因：光照 2HCl+O2↑ 35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：
2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2 36、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝） 39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl 2+2KBr＝2KCl+Br2 氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl 2 +2NaI ＝2NaCl+I2 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br 2+2NaI==2NaBr+I2
40、用硝酸银溶液检验Cl -（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I -（黄色沉淀） Ag ++Cl - =AgCl↓ Ag ++Br - =AgBr↓ Ag ++I - =AgI↓ （2）、钠
41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红） 钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2↓+Na2SO 4+H2↑
42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O △
2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O2
2Na 2O 2
43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl4(熔融) ＝4NaCl+Ti 44、工业上制备金属钠：2NaCl 电解 2Na+Cl
2↑
45、氧化钠与水：Na 2O+H2O==2NaOH
46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+H2O+CO2↑
48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na2CO 3=2CH3COONa +H2O+CO2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁
51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2 52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl 2+2H2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2
电解
Mg+Cl2↑
点燃
54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2
Mg 3N 2
点燃
55、镁与盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl 2+H2↑ 56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO2三、专题3： （1）、铝
57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应) ：Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑ 58、制备氢氧化铝：
（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl 3+3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？ NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H2O （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO 2 NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO 2 +H2O ，不用强酸，为什么？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
△
2MgO+C
Al 2O 3+3H2O
高温
60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O 361、工业上用电解法制取铝：2Al 2O 3
电解
Al 2O 3+2Fe
4Al+3O2↑
62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H2↑ 63、明矾的净水作用：Al 3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+ （2）、铁、铜
64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O 3 2
高温 高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO 3CaO+CO↑ SiO +CaO22 66、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜) ：2FeCl 3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2
67、往FeCl 2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 3 68、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑ 69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl 2+Cu
70、铜丝放入AgNO 3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2 71、FeCl 2溶液中加入NaOH ：FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 72、Fe 的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变为血红色，离子方程式： Fe + 3SCN ＝ Fe(SCN)3
3+
△
高温
CaSiO 3
65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl 2溶液时要加铁粉) ：2FeCl 3+Fe＝3FeCl 2
3+―
（3）、硅
73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na 2SiO 3+H2O 74、工业制高纯硅 ⑴粗硅的制备：2C+SiO2四、专题4： （1）、硫
75、硫酸型酸雨（PH
△
△
⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2
△
Si+2CO↑
4 ； SiCl 4+2H2
△
Si(纯)+4HCl
①2SO 2+O22SO 3 SO 3+H2O ＝H 2SO 4
②SO 2+H2O ＝H 2SO 3 2H 2SO 3+O2＝2H 2SO 4
76、SO 2使澄清的石灰水变浑浊：SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H2O 77、SO 2被双氧水氧化：SO 2+H2O 2==H2SO 4
78、SO 2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。
HClO 、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。 79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：2H 2SO 4(浓)+Cu80、红热的木炭与浓硫酸反应：2H 2SO 4(浓)+C
△
△
△
4+SO2↑+2H2O
2 ↑ +2SO2↑+2H2O
△
81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS 2) 制取硫酸
4FeS 2+11O2O 3+8SO2 2SO 2+O2
2SO 3 SO 3+H2O ＝H 2SO 4
82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na 2SO 3+O2＝2Na 2SO 4 83、Cl 2．SO 2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl SO 2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na 2SO 3+H2SO 4==Na2SO 4+H2O+SO2↑ 85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O （2）、氮
放电
86、“雷雨发庄稼”的原理：N 2＋O 2 2NO 2NO ＋O 2＝2NO 2
3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料 87、工业合成氨：N 2＋3H 2 2NH 3 88、氨水具有弱碱性：
NH 3＋H 2O
NH 3﹒H 2O NH 4＋OH
89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl 氨气不能用浓硫酸干燥：2NH 3＋H 2SO 4=(NH4) 2SO 4 90、氯化铵不稳定，受热分解：NH 4Cl NH 3↑＋ HCl↑ 91、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3===NH3↑+CO2↑+H2O
＋
－
92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH3↑+2H2O 93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸： 4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色
3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3
94、硝酸的不稳定性：4HNO 光照
3 2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑
95、铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+2H2O
铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝ 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+4H2O
96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO 3（浓）＋C 4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
高中化学必修Ⅱ化学方程式总汇
一、专题2： 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O （吸热） 2、FeCl 3溶液和KI 溶液反应：2FeCl 3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 3、Zn-Cu-H 2SO 4原电池原理：
负极（锌）：Zn —2e -==Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H ++2e-==H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。
总反应离子方程式：Zn+2H+== Zn2++ H2↑ 4、铁的吸氧腐蚀：
负极（铁）：2Fe — 4e-==2Fe2+（氧化反应）
正极（碳）：O 2+4e-+2H2O==4OH-（还原反应）
总反应方程式：2Fe+O2+2H2O== 2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为Fe 2O 3·xH 2O ）
5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液： CuCl 2==== Cu + Cl通电
2↑ 二、专题3：
6、取代反应： CH 光照
4 + Cl CH 3Cl + HCl
光照
CH 3Cl + Cl CH 2Cl 2 + HCl CH 光照
2Cl 2+Cl CHCl 3 + HCl CHCl 光照
3 + Cl2
CCl 4+ HCl
7、CH 高温
4C +2H2
8、C 催化剂16H 34
加热、加压
C 8H 18 + C8H 16 （催化裂化）
9、CH 2 = CH2 CH 2Br —CH 2Br （加成反应）
9. CH2 = CH23CH 2OH （加成反应） 10、nCH 2 2— ] n （加成-聚合反应）
11、CH ≡H 2C = CHCl （加成反应）
12、nCH 2 [ CH2n （聚氯乙烯） 13+ HO－NO 2 +H2O （取代反应）
14 + HO－SO 3H + H2O （苯磺酸）
15、2CH 3CH 2 2CH 3CH 2ONa + H2↑ （取代反应或者置换反应）
16、2CH 3CH 2OH+O2 催化剂
△
2CH 3CHO + 2H2O （氧化反应）
17、2CH 3CHO + O催化剂 △
2CH 3COOH （氧化反应）
18、2CH 3 CH 3COONa+H2↑ 19、2CH 3COOH+Na2CO 3 2CH 3COONa+H2O+CO2↑ 20、CH 3 CH 3COONa + H2O
21、CH 3COOH+CH3CH 23COOCH 2CH 3 +H2O （酯化反应）
22、CH 3COOCH 2CH 33COONa+ CH3CH 2OH （水解反应）
23、C 17H 352 2-OH
C 17H 35 3 C17H 35COONa + C 17H 3522-OH 24、(C6H 10O 5) n + nH2O n C6H 12O 6 淀粉 △
葡萄糖 25、C 6H 12O 6 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO2（酿酒）
26、C 6H 12O 6 (s) + 6O2 (g) 6CO 2 (g) + 6H2O (l) △H ＝－2804kJ/mol
27、氧化反应：CH 4(g)+2O2(g)−点燃
−→− CO 2(g)+2H2O(l) C 点燃
− 2CO 点燃
2H 4+3O2 −−→
2+2H2O 2C 6H 6+15O2 −−→− 12CO 2+6H2O 烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO 2+y/2H2O
烃的含氧衍生物燃烧通式：
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O 2 xCO 2+y/2H2O