高中化学错题集
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位 素（11H ）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO 、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸 性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电 离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石
墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中 含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反
应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl 属于 离子化合物，其中不含金属离子。
10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生
成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH ，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH ＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水 的离子积是1×10-14 ，此时pH ＝7的溶液才是中性。 12. 用pH 试纸测溶液的pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测 得溶液的pH 不一定有误差。
13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时 均为分子晶体，不含共价键。
14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、 O3均能使品红溶液褪色。
15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可 被还原为Fe2+。
16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还 原。如2H2O ＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如
浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常
温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强
碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点
不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O 、HF 、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。
24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、 CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁 与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石
墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
27. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有
气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
28. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶
液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与
溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸 在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。 31. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增 大。
32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不 一定是标准状态。
例题1、在某100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g 铜粉, 加热, 待充分反应后, 所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 容易错选答案为A
错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝
酸的物质的量为0.04mol ，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol ，因此答案为A 。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu （NO3）2中的硝酸根离子要和
铜继续反应。
正确解答思路为：根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3
0.03 0.06 0.04 X
X=3*0.6/8=0.0225mol
因此，铜离子浓度为0.225MOL/L
例题2、为了测定某铜银合金成分，将30g 合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L 气体(标况), 并测得溶液中H 离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml, 求合金中银的质量分数. 错解：假设银的质量分数为X ，则： Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 30X /108 60X/108 30X/108
Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O 30（1-X ）/64 120（1-X ）/64 60（1-X ）/64
根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X ）/64=0.3，解得X
或根据HNO3量的关系有：60X/108 +120（1-X ）/64=0.08*（13.5-1），解得X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。
正确解答为：假设铜、银的物质的量依次为X 、Y ，则有 64X+108Y=30（固体质量关系）
2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N 的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为78.7%
例题3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？
错解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol 被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L 错解原因：忽略离子还原性强弱。
正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L 。
例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（ ）mol/L
A 、（10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10） C 、（10-14 —5×10-5） D 、2×10-10 错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。
错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。
正确解答：由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。
例题5、 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C （H+）同时下降（ ）
A ．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
[错解]假设溶液的体积为1L 。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol 的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2, 下降的浓度为0.2mol/L.
[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.
[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮, 因此硝酸根离子浓度会减小. 根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ．或者：由于硝酸根离子转化为NO ，在转化过程中，每个NO3? 去了两个O ，与4个H+结合转化为H2O 。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.
例题6、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH 小于7。则该酸和碱的组合可以是（ ） A 、硝酸和氢氧化钠 B 、盐酸和氨水 C 、硫酸和氢氧化钾 D 、醋酸和氢氧化钡
[错解]因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH
[错解原因]忽略强弱电解质电离问题。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。
[正确解答]若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A 、C 被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。因此，正确选项为D 。
例题7、在一定条件下，RO3n-和I-和发生的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O
(1) RO3n-中R 元素的化合价是_____________ (2) R元素的原子最外层电子数是________。
[错解]（1）R 的化合价为6-n ；（2）R 最外层电子数为5
[错解原因]（1）没有注意到RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R 的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。
[正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R 的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R 原子只能得到一个电子。因此R 最外层电子数为7。例题9、某元素R 硝酸盐的相对分子质量为m ，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n ，则该元素的可能化合价是（ ）
A 、（m-n ）/14 B、（n-m ）/14 C、（2m-n ）/28 D、（n-2m ）/28
[错误解答]假设该元素化合价为k ，则硝酸盐化学式为R （NO3）k ，硫酸盐化学式为R2（SO4）k 。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m 、n ，可推知k 值为（2m-n ）/28，答案为C 。
[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K 为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R （SO4）k/2。
[正确解答]假设该元素化合价为k ，若k 为奇数，则硝酸盐化学式为R （NO3）k ，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k 。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分
子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m 、n ，可推知k 值为（2m-n ）/28，答案为C ；当k 为偶数时，则硝酸盐的化学式为R （NO3）k ，硫酸盐的化学式为R （SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m 、n ，可推知k 值为（m-n ）/14，答案为A 。
例题10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
[错误解答]m（M ）=4.4g*9/22=1.8g m（Y ）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m （Y ）/m（M ）=4.6g/1.8g=23/9，选B
[错解原因]错误地把R 与M 的摩尔质量之比当作质量之比计算。
[正确解答]因为M 与R 摩尔质量之比为22：9，则在反应中R 和M 的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR 的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX 时，消耗Y 为（4.4+3.6-1.6）g ，即6.4g 。因此两者的质量之比为6.4g ：3.6g ，即16：9。答案为A 。
例题11、下列关于锶（Sr ，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（ ）
A 、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B 、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C 、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D 、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr 是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B 错误。
[错误原因]忽略Sr 的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）
[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B 的叙述是正确的。而选项A ，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）
例题12、50mL 物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 （ ）
A 、有0.09mol/L的硫酸被还原 B 、有0.045mol/L的硫酸被还原 C 、充分反应后体系无硫酸剩余 D 、消耗的铜的质量一定少于2.88g
[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol ，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为B 、C [错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol, 被还原的硫酸一定少于0.045mol, 同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g 。因此正确答案为D 。 例题13、浅绿色的Fe （NO3）2溶液中存在着如下的平衡：
Fe2+ + 2H2O==Fe（OH ）2 + 2H+
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A 、绿色变深 B 、变得更浅 C 、变黄绿色 D 、不变
[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解
平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。
[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，
溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C 。
例题14、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）
跟烧碱完全反应，生成NaF 、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
A 、H2 B、HF C、OF2 D、O2
[错误解答]选D 。由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。当F2与氢
氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF 继续与氢氧化钠反应：
HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF 、H2O 、O2。故选D 。还
有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。
[错误原因]没有注意反应条件——加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注
意到反应F2与NaOH 的物质的量问题。
[正确解答]根据题意，反应过程中F2与NaOH 的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF 、H2O 。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为： 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑ 因此本题正确选项为C 。
例题15、设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断说法中正确的是
（ ）
A 、不能有此确定该元素的相对原子质量
B 、这种元素的相对原子质量为m+n
C 、若碳原子的质量为W 克，此原子的质量为（m+n）克
D 、核内中子数的总质量小于质子的总质量
[错误解答]选B 。
[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的
认识停留在初中化学的认识之中。
[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由
某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接
近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A 。
例题16、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I 是一
种白色晶体，下列对PH4I 的叙述不正确的是（ ）
A 、它是一种共价化合物
B 、加热时PH4I 可以分解，而且有颜色变化
C 、它可以跟NaOH 反应
D 、它可由PH3和HI 化合而成
[错误解答]选A 、B 。根据题目信息，PH4I 的结构和性质和NH4Cl 一样，而NH4Cl 是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl ，也可以有NH3和HCl 反应得到NH4Cl ；且NH4Cl 会和碱反应。
[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。
[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I 分解生成PH3和HI ，HI 在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl 分解生成NH3和HCl ，HCl 不容易分解）。因此B 是正确的。本题只有A 选项符合题意。
例题17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH 。则电解过程中转移的电子数为（ ） A 、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[错误解答]选B 。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol 电子发生转移。
[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu （OH ）2。
[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu （OH ）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸
铜被电解完全）。0.1molCu （OH ）2可以看作是0.1mol 的CuO 和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol 的硫酸铜和0.1mol 的水被电解。因此本题的正确选项为D 。 例题18、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L －１的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
[错误解答]由于要配置480mL0.1 mol·L －１的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.48*160*0.1=7.68g，因此选择A 选项；（2）若溶质为CuSO4.5H2O ，则0.48*250*0.1=12.0g；因此选择B 选项。
[错误原因]（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL, 且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL 的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
[正确解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05 mol，即胆矾：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL ，故A 、B 、C 都不对。正确选项为D 。
高中化学错题集
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位 素（11H ）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO 、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸 性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电 离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石
墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中 含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反
应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl 属于 离子化合物，其中不含金属离子。
10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生
成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH ，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH ＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水 的离子积是1×10-14 ，此时pH ＝7的溶液才是中性。 12. 用pH 试纸测溶液的pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测 得溶液的pH 不一定有误差。
13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时 均为分子晶体，不含共价键。
14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、 O3均能使品红溶液褪色。
15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可 被还原为Fe2+。
16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还 原。如2H2O ＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如
浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常
温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强
碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点
不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O 、HF 、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。
24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、 CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁 与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石
墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
27. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有
气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
28. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶
液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与
溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸 在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。 31. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增 大。
32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不 一定是标准状态。
例题1、在某100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g 铜粉, 加热, 待充分反应后, 所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 容易错选答案为A
错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝
酸的物质的量为0.04mol ，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol ，因此答案为A 。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu （NO3）2中的硝酸根离子要和
铜继续反应。
正确解答思路为：根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3
0.03 0.06 0.04 X
X=3*0.6/8=0.0225mol
因此，铜离子浓度为0.225MOL/L
例题2、为了测定某铜银合金成分，将30g 合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L 气体(标况), 并测得溶液中H 离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml, 求合金中银的质量分数. 错解：假设银的质量分数为X ，则： Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 30X /108 60X/108 30X/108
Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O 30（1-X ）/64 120（1-X ）/64 60（1-X ）/64
根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X ）/64=0.3，解得X
或根据HNO3量的关系有：60X/108 +120（1-X ）/64=0.08*（13.5-1），解得X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。
正确解答为：假设铜、银的物质的量依次为X 、Y ，则有 64X+108Y=30（固体质量关系）
2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N 的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为78.7%
例题3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？
错解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol 被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L 错解原因：忽略离子还原性强弱。
正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L 。
例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（ ）mol/L
A 、（10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10） C 、（10-14 —5×10-5） D 、2×10-10 错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。
错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。
正确解答：由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。
例题5、 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C （H+）同时下降（ ）
A ．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
[错解]假设溶液的体积为1L 。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol 的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2, 下降的浓度为0.2mol/L.
[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.
[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮, 因此硝酸根离子浓度会减小. 根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ．或者：由于硝酸根离子转化为NO ，在转化过程中，每个NO3? 去了两个O ，与4个H+结合转化为H2O 。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.
例题6、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH 小于7。则该酸和碱的组合可以是（ ） A 、硝酸和氢氧化钠 B 、盐酸和氨水 C 、硫酸和氢氧化钾 D 、醋酸和氢氧化钡
[错解]因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH
[错解原因]忽略强弱电解质电离问题。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。
[正确解答]若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A 、C 被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。因此，正确选项为D 。
例题7、在一定条件下，RO3n-和I-和发生的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O
(1) RO3n-中R 元素的化合价是_____________ (2) R元素的原子最外层电子数是________。
[错解]（1）R 的化合价为6-n ；（2）R 最外层电子数为5
[错解原因]（1）没有注意到RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R 的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。
[正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R 的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R 原子只能得到一个电子。因此R 最外层电子数为7。例题9、某元素R 硝酸盐的相对分子质量为m ，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n ，则该元素的可能化合价是（ ）
A 、（m-n ）/14 B、（n-m ）/14 C、（2m-n ）/28 D、（n-2m ）/28
[错误解答]假设该元素化合价为k ，则硝酸盐化学式为R （NO3）k ，硫酸盐化学式为R2（SO4）k 。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m 、n ，可推知k 值为（2m-n ）/28，答案为C 。
[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K 为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R （SO4）k/2。
[正确解答]假设该元素化合价为k ，若k 为奇数，则硝酸盐化学式为R （NO3）k ，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k 。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分
子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m 、n ，可推知k 值为（2m-n ）/28，答案为C ；当k 为偶数时，则硝酸盐的化学式为R （NO3）k ，硫酸盐的化学式为R （SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m 、n ，可推知k 值为（m-n ）/14，答案为A 。
例题10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
[错误解答]m（M ）=4.4g*9/22=1.8g m（Y ）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m （Y ）/m（M ）=4.6g/1.8g=23/9，选B
[错解原因]错误地把R 与M 的摩尔质量之比当作质量之比计算。
[正确解答]因为M 与R 摩尔质量之比为22：9，则在反应中R 和M 的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR 的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX 时，消耗Y 为（4.4+3.6-1.6）g ，即6.4g 。因此两者的质量之比为6.4g ：3.6g ，即16：9。答案为A 。
例题11、下列关于锶（Sr ，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（ ）
A 、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B 、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C 、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D 、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr 是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B 错误。
[错误原因]忽略Sr 的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）
[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B 的叙述是正确的。而选项A ，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）
例题12、50mL 物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 （ ）
A 、有0.09mol/L的硫酸被还原 B 、有0.045mol/L的硫酸被还原 C 、充分反应后体系无硫酸剩余 D 、消耗的铜的质量一定少于2.88g
[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol ，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为B 、C [错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol, 被还原的硫酸一定少于0.045mol, 同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g 。因此正确答案为D 。 例题13、浅绿色的Fe （NO3）2溶液中存在着如下的平衡：
Fe2+ + 2H2O==Fe（OH ）2 + 2H+
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A 、绿色变深 B 、变得更浅 C 、变黄绿色 D 、不变
[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解
平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。
[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，
溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C 。
例题14、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）
跟烧碱完全反应，生成NaF 、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
A 、H2 B、HF C、OF2 D、O2
[错误解答]选D 。由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。当F2与氢
氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF 继续与氢氧化钠反应：
HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF 、H2O 、O2。故选D 。还
有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。
[错误原因]没有注意反应条件——加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注
意到反应F2与NaOH 的物质的量问题。
[正确解答]根据题意，反应过程中F2与NaOH 的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF 、H2O 。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为： 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑ 因此本题正确选项为C 。
例题15、设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断说法中正确的是
（ ）
A 、不能有此确定该元素的相对原子质量
B 、这种元素的相对原子质量为m+n
C 、若碳原子的质量为W 克，此原子的质量为（m+n）克
D 、核内中子数的总质量小于质子的总质量
[错误解答]选B 。
[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的
认识停留在初中化学的认识之中。
[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由
某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接
近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A 。
例题16、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I 是一
种白色晶体，下列对PH4I 的叙述不正确的是（ ）
A 、它是一种共价化合物
B 、加热时PH4I 可以分解，而且有颜色变化
C 、它可以跟NaOH 反应
D 、它可由PH3和HI 化合而成
[错误解答]选A 、B 。根据题目信息，PH4I 的结构和性质和NH4Cl 一样，而NH4Cl 是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl ，也可以有NH3和HCl 反应得到NH4Cl ；且NH4Cl 会和碱反应。
[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。
[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I 分解生成PH3和HI ，HI 在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl 分解生成NH3和HCl ，HCl 不容易分解）。因此B 是正确的。本题只有A 选项符合题意。
例题17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH 。则电解过程中转移的电子数为（ ） A 、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[错误解答]选B 。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol 电子发生转移。
[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu （OH ）2。
[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu （OH ）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸
铜被电解完全）。0.1molCu （OH ）2可以看作是0.1mol 的CuO 和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol 的硫酸铜和0.1mol 的水被电解。因此本题的正确选项为D 。 例题18、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L －１的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
[错误解答]由于要配置480mL0.1 mol·L －１的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.48*160*0.1=7.68g，因此选择A 选项；（2）若溶质为CuSO4.5H2O ，则0.48*250*0.1=12.0g；因此选择B 选项。
[错误原因]（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL, 且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL 的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
[正确解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05 mol，即胆矾：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL ，故A 、B 、C 都不对。正确选项为D 。