一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( )
A ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 B ．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性
C ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 D ．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 【答案】B
【解析】A 项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与
氧气氧化无关，B 项正确，C 项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D 项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。
2．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公
认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。 下列说法中不正确的是 （ ） A ．它能发生还原反应 B ．它能燃烧
C ．它的一溴取代物只有一种 D ．此分子中共平面的原子最多有18个 【答案】D
【解析】A 项它能与氢气发生还原反应。B 项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C 项它的等效
氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D 项此分子中最多所有原子都共平面 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．常温常压下，7.8 gNa2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A B ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5N A
C ．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 D ．0.1 mol·L MgCl 2溶液中含有的Mg 数目小于0.1N A
【答案】A
【解析】A 项正确，B 项二氯甲烷在标准状况下是液体，g 乙烯与丙烯的混合气体含，C 项28 有的碳原子数目为2N A ，D 项不知道体积。
4. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H 2NCONH 2，氮元素显-3价）的化学能直接转
化为电能，并生成对环境无害物质的装置, 同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）
－1
2＋
Cl Cl
O O
A ．H 透过质子交换膜由左向右移动 B ．铜电极应与Y 相连接
C ．M 电极反应式： H2NCONH 2＋H 2O －6e
－
十
CO 2↑＋N 2↑＋6H
＋
D ．当N 电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g 【答案】D
【解析】由图甲O 2生成H 2O ，可知N 为正极，M 为负极。A 项，H 应移向正极，由左向右移
动，正确，B 项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO 2和N 2，碳元素化合价没有变化，1 mol 尿素失去6mol 电子，正确，D 项，N 电极消耗0.25 mol 氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g
5.X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径最大，Y 元素的最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是( ) A.X 与Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2 B.Y 分别与Z 、W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5种
C.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物熔沸点低 D. Z、W 、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z 【答案】C
【解析】X 元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L 层电子数为8，所以n=2，m=6，由
此可以推出Y 元素为氧，Z 元素为硅，W 元素为碳，R 元素为硫。A 中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B 中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C 中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D 正确
【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
十
【答案】B
【解析】A 项酸性条件下NO 3被Fe 还原为NO ，
B 项含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水
解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故B 正确； C 项HX 放出的氢气多且反应速率快，说明HX 浓度比HY 大， HX酸性比HY 弱
D ．等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，
因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D 错误
7．室温下，0.2 mol·L 的一元碱BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （ ） A ．溶液可能显中性或酸性 B ．升温，c (X)增大，c (Y)减小 C ．c (B) + c (Y) = c(Cl) D ．稀释溶液，c (X)增大，c (Z)增大 【答案】C
【解析】从图中我们可以看出X 与Y 不相等所以，BOH 一定为弱碱，则X 为H ，Y 为BOH ，Z
为OH ，所以溶液一定显酸性，B 项升温，有利于水解c (X) c(Y)都增大， C项为原子守恒D 项c (X)减小
8. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C. 在食品加工中科学使用食品添加剂
D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【答案】B
-+
+
－
－1
—2+
0.
(mol/L)
【解析】B 中聚氯乙烯属于卤代烃，长期用于食品包装对人体健康不利，通常食品包装塑料
用聚乙烯。A 食盐中添加碘酸钾有利于补充人体所需的微量元素碘，C 食品添加剂是增加食品的色、味、防腐等多方面的，国家有严格的添加标准。D 农药、化肥的使用会残留有害化学物质，所以研发高效低毒的。 9．下列有关化学用语表示正确的是
A ．乙酸的结构简式： CH3COOH B ．NH 3的电子式：
C ．氯原子的结构示意图：
D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】A
【解析】B 中漏写了氮原子的一对电子，C 中没有明确对象是氯原子的结构简式，误写了氯
离子的结构简式。D 中注意取代基的位置是邻羟基苯甲酸 10. 下列叙述正确的是：
A ．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B ．在氧族元素（O 、S 、Se 、Te ）的氢化物中，水的沸点最低 C ．NaHSO 4、Na 2O 2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D ．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 【答案】D
【解析】A 中离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键。B 中氧族元素的氢化物都是
分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高。
21011．铋（Bi ）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi 和83Bi 的说法正确的是
210
A ． 两者互为同素异形体 B ．20983Bi 和83Bi 的物理性质往往不同 210C ．209Bi 转化成8383Bi 是物理变化 D ． 两者分别含有126和127个质子
【答案】B
210【解析】20983Bi 和83Bi 两者互为同位素，相同的质子数和核外电子数，化学性质几乎相同，
物理性质可以不同。所以答案选B
12．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A ．H 2O 的电子式为H +:O:H
..
⎡⎢⎣
..
⎤
⎥⎦
-
B ．4℃时，纯水的pH=7
C ．D 162O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 【答案】C
【解析】A 中水分子的电子式中是共价键，B 中25℃时，纯水的pH=7；4℃时, 水的离子积
常数K W 减小，纯水的PH>7。C 正确，D 中273K 、101kPa 时，由于氢键的存在，使得固态水中水分子之间的距离大于液态水分子之间的距离 13. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用水湿润pH 试纸测量某溶液的pH
B. 用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D. 盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 【答案】B
【解析】A 中PH 使用不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响PH 的判断，酸式滴
定管用于盛放酸性溶液或者氧化性的溶液，所以B 正确。C 中检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝。D 盛放碱溶液的试剂瓶的塞子不能用玻璃塞，而用橡胶塞或木塞 14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
【答案】C
【解析】A 考查了元素及其化合物性质和转化，上述图示转化中涉及连续反应，应与反应物
的用量有关。A 中碳与氧气的反应，及CO 与CO 2相互转化，B 中SO 2酸性氧化物与氢氧化钠碱溶液反应，D 中CO 2酸性氧化物与氨水碱溶液，以及两种碳酸盐和碳酸氢盐的相互转化。C 中Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不存在量的问题
15. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用
制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 ．．．
A ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强 B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生 C ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H++2e=HCOOH
一
【答案】A
【解析】本题考查电解池原理和应用，根据装置图中电子的流向，判断催化剂a 为阳极极：2H 2O - 4 e= O2 + 4H+ ，酸性增强；催化剂b 为阴极：CO 2 +2H++2e=HCOOH，酸性减弱，
一
一
总的电池反应为2H 2O + 2CO2 =2 HCOOH + O2 ，该过程把太阳能转化为化学能。故A 不正确 16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g) → CO2(g)＋3H 2(g) －49.0 kJ ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)→ CO2(g)＋2H 2(g) ＋192.9 kJ
能量
最低能量(E 总能量(E 总能量(E
下列说法正确的是
A ．上述图示的反应为吸热反应
B ．图中的能量变化如图所示，则Q ＝E 3－E 1
C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量
D ．根据①②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放
出的热量应676.7 kJ
【答案】D
【解析】上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化Q ＝E 2－E 1 ，所以A 、B 都不正确。C 中一个化学反应的能量变化取决于自身反应物和生成物的的性质，与其他因素无关。D 中根据①②运用盖斯定律3②—2①，代入数据计算可得。所以选D 17．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是
A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 【答案】A
【解析】B 中高炉炼铁用CO 还原氧化铁，炉气中的CO 是还原性气体，可以用作燃料， C 中硝酸工业尾气为NO 、NO 2，用氢氧化钠溶液吸收，D 中利用SO 2酸性氧化物的性质与氨水反应
18. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH 3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO 4
C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4) 2
【答案】D
【解析】根据水的电离平衡H 2O = H+ + OH- A 中加入少量CH 3COONa 促进了水的电离，向正
方向移动，但溶液呈碱性。B 中抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性。C 中，加入NaI 对水的电离无影响，加热促进水的电离，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性。故D 正确
19. 下列有机物命名正确的是： —乙基丙烷 CH 3 ——CH 3 2 CH 3 B.2-甲基丙烯 (CH3) 2C=CH2
B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料 D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2
C ． 1,3,4-三甲苯
D ．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3) 3C —CHOH —CH 3 【答案】B
【解析】A 中主链选错了，应该为2—甲基丁烷；C 中取代基编号有误，应该是1,2,4-三甲苯；
D 中取代基编号判断错误，应是3,3-二甲基-2-丁醇
20. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W
C. W与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】C
【解析】由题目限制条件推得X 为H 、Y 为C 、Z 为Mg 、W 为S 、R 为Cl ；C 中W 与X 形成
的H 2S 是共价键，W 与Z 形成的MgS 是离子键，所以不相同
21. 汞(熔点－39℃，沸点356℃) 是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
纯汞
下列分析错误的是
A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物 C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 【答案】C
【解析】A 根据氧化还原反应原理分析化合价为正确的，B 由题目可知，C 中降低压强，汞的沸点降低，有利于挥发，提高分离效率。C 中用5%的硝酸洗涤粗汞是为了除去铅和铜，换成5%的盐酸时，铜不能溶于稀盐酸，达不到除杂目的 22. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A B ．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C ．1mol 羟基中电子数为10N A
D ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A 【答案】D
【解析】A 中标准状况下，0.56L 为0.025mol 。每个丙烷中含有10个共价键，则共含有0.25mol
共价键；B 中只能计算氧原子总数，无法计算分子总数；C 中1mol 羟基中电子数为9N A D 中根据化学式C 2H 4、C 2H 4H 2O 特点，可以看作求则氧原子数为0.6 N A
23. 白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4+60CuSO4+96H2O === 20Cu 3P+24H3PO 4+60H2SO 4 则60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是
A．3mol B．6mol C．11mol D．12mol 【答案】A
【解析】分析化合价，用双线桥标出得失电子数目。分析60molCuSO 4得到60mol 电子， 1molP 4参加反应失去20 mol电子，所以60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是3mol 24. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气21·世纪 【参考答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77) ，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
25. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式：C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
，
0.1mol 乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol ，
D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【参考答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、
结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结
－－＋
构示意图、结构式还是结构简式、－OH 还是OH 、－NO 2还是NO 2、－CH 3还是CH 3等辨析的角度落实教学内容。
26. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－
B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－ C.0. 1 mol·L－1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I － D.0. 1 mol·L－1NaAlO 2溶液: H＋、Na ＋、Cl －、SO 42－ 【参考答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢
根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【出处：21教育名师】 27. 下列有关物质性质的应用正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A. 源于《必修一》P99第8行原文。 B. 源于《必修一》P76第9行原文。
C. 源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。
D. 氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。21*cnjy*com 【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。 28. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. 称量 B.溶解 C.转移 D.定容
【参考答案】B
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P16物质的量
浓度溶液的配制。
A. 托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。 B. 搅拌溶解，操作合理。
C. 引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。 D. 定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的
熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 29. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
【参考答案】B
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A. 若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B. 若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C. 若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D. 若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
30. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A
B.78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A
C. 常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
D. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
－－A.ClO 水解，ClO 数目小于N A 。
B. 苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C. 相对分子质量皆为28的CO 和N 2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A 。
D.6.72L 即0.3molNO 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A 。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
31. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
2＋－A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl Mn ＋2Cl ＋Cl 2↑＋2H 2O
B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O =Al(OH)3↓＋3H ＋
＋－C.Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋2OH ＋O 2↑
D.Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O 21*cnjy*com
【参考答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容
为背景，内容基础。
A. 氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B. 铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C. 该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。
D. 书写合理。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；
不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子) ；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀) ；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等) ；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等2·1·c·n·j·y
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成
化合物时的比例是否相同。
32.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl －向正极移动
【参考答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解
能力。
A. 组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B 、C. 双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。
－D. 溶液中Cl 移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
33. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B. 元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【参考答案】D
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：
突破口是Z 为O ，又短周期元素原子序数依次增大，X 原子半径比Y 小，说明
X 是H ，同时W 与X 属于同一主族，则W 是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y 为N 。
34． [2014·北京卷]
A ．C 2H 5OH B ．HNO 3
C ．NaOH D ．HCl ( )
B [解析] 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A 错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B
正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C 错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛
装，D 错误。21cnjy.com
35． [2014·北京卷] 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
( )
A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
D [解析] 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，
A 、B 错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C 错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D 正确。
36． [2014·北京卷] 下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )
B [解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A 错误；燃料电池正极为氧气得电子，B
正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C 错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D 错误。2·1·c·n·j·y
37． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A ．测0.1 mol/L氨水的pH 为11：
NH 3·H 2O NH 4＋OH ＋－
B ．将Na 块放入水中，产生气体：
2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl 2=====Cu 2＋2Cl ＋－通电
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：
2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑
C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生
成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl 2===Cu＋2Cl ，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，2＋－－－
D 正确。
38． [2014·北京卷] 下列说法正确的是( )
A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3
C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3
D ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
A [解析] 室温下A 项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A 正确；
HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振氢谱可以区分，B 错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C 错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D 错误。
39． [2014·北京卷] 用如图装置(夹持、加热装置已略) 进行实验，由②中现象，不能证实①
中反应发生的是( )
A [解析] 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不
能说明氢气的存在，A 错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气) 产生，B 正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C 正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确。 21*cnjy*com
40． 10 mL 0.40 mol/L H2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得
生成O 2的体积(已折算为标准状况) 如下表。【出处：21教育名师】
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A ．0～6 min的平均反应速率：v (H2O 2) ≈3.3×102mol ·L 1·min 1 －－－
B ．0～6 min的平均反应速率：v (H2O 2)
C ．反应至6 min时，c (H2O 2) ＝0.30 mol/L
D ．反应至6 min时，H 2O 2分解了50%
C [解析] H2O 2的催化分解反应为2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢
的物质的量，0～6 min ，n (O2) ＝1×10mol ，n (H2O 2) ＝2×10mol ，Δc (H2O 2) ＝0.2 mol/L，－3－3催化剂
v (H2O 2) ＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol ·L －1·min －1，A 正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B 正确；开始n (H2O 2) ＝4×10mol ，0～6 min消耗了2×10mol ，故6 min时，c (H2O 2) ＝0.2 mol/L，C 错误；开始n (H2O 2) ＝4×103－3－－3mol ，0～6 min消耗了2×10mol ，分解率为50%，D 正确。 －3
41． [2014·福建卷] 下列有关物质应用的说法正确的是( )
A ．生石灰用作食品抗氧化剂
B ．盐类都可用作调味品
C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D [解析] 不能作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中食盐可作调味品，
其他的盐不能作调味品，B 项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C 项错误；小苏打是NaHCO 3，受热产生CO 2，可作面粉发酵粉，D 项正确。【来源：21·世纪·教育·网】
42． [2014·福建卷] 下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A ．可用纤维素的水解产物制取
B ．可由乙烯通过加成反应制取
C ．与乙醛互为同分异构体
D ．通过取代反应可制取乙酸乙酯
C [解析] 葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和
二氧化碳，A 项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B 项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C 2H 6O ，乙醛的分子式为C 2H 4O ，C 项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D 项正确。 21*cnjy*com
43． [2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是( )
A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液
B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体
C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D [解析] AlCl NaCl 、Na 2SO 4与氨水均不能
反应 ，A 项错误；NH 4Cl 受热会分解，得不到NH 4Cl 固体，B 项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C 项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D 项正确。
44． [2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )
A. ①③ B ．①④ C ．②④ D ．②③
B [解析] ①中NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应；②
中SiO 2不能与浓盐酸反应；③中N 2与O 2在高温或者放电的条件下反应生成NO ；N 2与H 2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH 3；④中在常温下，2FeCl 3＋Cu===2FeCl2＋CuCl 2，4HNO 3(浓) ＋Cu===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O ，B 项正确。
45． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L 1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) －
A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na＋H ＋CO 23 ＋＋－
B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H) 与n (OH) 的乘积变大 ＋－
C ．离子浓度关系：c (Na) ＋c (H) ＝c (OH) ＋c (HCO3) ＋c (CO23) ＋＋－－－
D. 温度升高，c (HCO3) 增大
B [3的正确电离方程式为NaHCO 3===Na＋HCO 3，A 项错误；根据K W ＝c (H
＋＋－－)·c (OH) 可得K W ·V 2＝n (H)·n (OH) ，温度一定时，则K W 不变，B 项正确；C 项电荷－＋－
－－不守恒，错误；温度升高，HCO 3的水解和电离程度都增大，则c (HCO3) 减小，D 项错
误。
46． [2014·福建卷] 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl。下列说
法正确的是( )
A ．正极反应为AgCl ＋e ===Ag＋Cl
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D ．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
－－－
D [解析] 2＋2e ===2Cl，A 项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag 与电解质HCl 中的Cl 结合生成AgCl 白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag －2e ＋2Cl ===2AgCl，B 项错误；负极放电产生的Ag 与电解质中的Cl 结合，若用NaCl 代替盐酸不会改变电池总反应，C 项错误；当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag，与电解质中的0.01 mol Cl结合生成AgCl 沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D 项正确。
47． [2014·福建卷] 在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：
－＋－＋＋－－－＋－－－
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N 2
O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1
)
A [解析(10 min) 反应消耗的N 2O 相等，即N 2O 浓度对反应速率无影响，A 项正确；N 2O 的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B 项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长) ，C 项错误；若取10 min为时间段，0～10 min时NO 2的转化率为10%，10～20 min时NO 2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D 项错误。
48．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性
50．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，
其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
52．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如
图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
53．（6分）（2015春•娄底期末）W 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，
且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下
54．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，
pH 随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
58．（6分）（2015•重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正
59．（6分）（2015•重庆）某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图
反应制备，下列叙述错误的是（ ）
60．（6分）（2015•重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S （s ）+2KNO3（s ）+3C（s ）═K 2S （s ）+N2（g ）+3CO2（g ）△H=x kJ•mol
已知：
碳的燃烧热△H 1=a kJ•mol
﹣1S （s ）+2K（s ）═K 2S （s ）△H 2=b kJ•mol
﹣12K （s ）+N2（g ）+3O2（g ）═2KNO 3（s ）△H 3=c kJ•mol
﹣1﹣1
61．（6分）（2015•重庆）羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和
真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：
CO （g ）+H2S （g ）⇌COS （g ）+H2（g ） K=0.1
64．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
65．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN 、Cl 废水中的CN 时，控制溶液
﹣﹣pH 为9～10，阳极产生的ClO 将CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
（ ） ﹣﹣﹣
67．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，
析出部分NaHCO
3晶体，过滤，所得溶液pH ＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正
68．（6分）（2015•四川）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C
（s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
69． [2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A ．乙烯可作水果的催熟剂
B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C ．福尔马林可作食品的保鲜剂
D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D 正确。
70． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A ．金刚石、白磷都属于单质
B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
A [解析] 金刚石是碳单学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
71． [2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH ===Cl＋ClO ＋H 2O －－－
B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O －＋
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===AlO2＋4NH 4＋2H 2O ＋－＋
D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋2NO 3===3Cu2＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋
D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH ===Cl＋ClO
＋－－－－＋H 2O ，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na＋HCO 3，NaHCO 3与稀盐酸反应，
实质是HCO 3和H 发生反应HCO 3＋H ===CO2↑＋H 2O ，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4，＋＋－＋－＋C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO ，则D 正确。
72． [2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
B [解析] 溴乙烷在氢氧热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠
与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A 正确；在Fe(NO3) 2中加入H 2SO 4后，发生反应的离子方程式为3Fe 2＋NO 3＋4H ===3Fe3＋NO↑＋2H 2O ，＋－＋＋
再向其中加入KSCN 溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe 3是来＋源于Fe(NO3) 2变质，还是因为Fe(NO3) 2溶于H 2SO 4后，Fe 2被HNO 3氧化，B 错误；＋
溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C 正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D 正确。
73． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A
B ．室温下，1 L pH＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH 数目为0.1N A
C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D ．5NH 4NO 3=====2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为
3.75N A －△
4高温D [解析] 根据Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A 15
K －＋项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH) ＝0.1 mol/L，c (H) ＝＝10－c （OH ）
－13 mol/L，则水电离出来c (OH) ＝c (H) ＝10
＋－－＋－13 mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ 4e ===2H2O ，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A 的电
子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气) ，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。
74． [2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (Na)>c (CO23)>c (HCO3)>c (OH) ＋－－－
B ．3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO )>c (Cl)>c (CH3COOH)>c (H)
C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl) ＋c (H＋－－－＋)>c (NH4) ＋c (OH) ＋－
D ．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH)>c (H) ＋c (CH3COOH) B [解析积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢
根离子浓度， A 项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH 3COOH 、CH 3COONa 、 NaCl 的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COONa 的水解程
－＋＋＋度，c (CH3COO )>c (CH3COOH)>c (H), B项正确；根据电荷守恒：c (H) ＋c (NH4) ＝c (OH
－－＋－－＋＋－) ＋c (Cl) ，混合后溶液呈碱性，c (H)
－c (CH3COOH) ＝c (OH) ，D 项错误。75． [2014·天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 －＋
B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
B [解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A 项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B 项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C 项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D 项正确。
76． [2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置
B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体
C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气
A [解析] 用Na 2O 2和水反应制取氧气，与用在MnO 2催化下分解H 2O 2制取氧气的发生装置相同，A 项正确；饱和NaHCO 3溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO 2与水发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO ，产生的NO 仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO 2的尾气，D 项错误。
77． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率
D [解析] 当ΔH －TΔ应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F 水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C 项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D 项错误。
78． [2014·天津卷] 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ) －
A ．不是同分异构体
B ．分子中共平面的碳原子数相同
C ．均能与溴水反应
D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
C [解析] 两种有机物的分子式均为C 10H 14O ，但结构不同，故二者互为同分异构体，A 项错误；第一种有机物分子中含有苯环，而第二种有机物分子中不含苯环，显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B 项错误；第一种有机物分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，第二种有机物分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C 项正确；两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同，故可用核磁共振氢谱区分，D 项错误。
79． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：
c (H) ＝c (SO24) ＋c (OH) ＋－－
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：
c (Ag)>c (Cl) ＝c (I)
C ．CO 2的水溶液：c (H)>c (HCO3) ＝2c (CO23) ＋－－＋－－
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na) ＝2[c (HC2O 4) ＋c (C2O 24) ＋＋－－c (H2C 2O 4)]
A [解析] 由溶液中的电荷守恒得：c (Na) ＋c (H) ＝2c (SO24) ＋c (OH) ，又因NaHSO 4溶液＋＋－－
2中c (Na) ＝c (SO24) ，所以c (H) ＝c (SO4) ＋c (OH) ，A 项正确；因K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，所＋－＋－－
以含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中c (Cl) ＞c (I) ，B 项错误；CO 2的水溶液中存在电离平衡：H 2CO 3H ＋HCO 3、HCO 3
－＋－－－－H ＋CO 23，因第一步电离的程度远大于第二步电＋－－＋离的程度，故溶液中c (HCO3) 远大于2c (CO23) ，C 项错误；根据物料守恒得：2c (Na) ＝
3[c (HC2O 4) ＋c (C2O 24) ＋c (H2C 2O 4)]，故D 项错误。 －－
80． [2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A ．明矾作净水剂 B ．液氨用作制冷剂
C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂
B [解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A 项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B 项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C 项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D 项错误。
81． [2014·重庆卷] 下列实验可实现鉴别目的的是( )
A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2
B ．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2
C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液
D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液
C [解析] 、SO 3均能与KOH 反应，都没有明显现象，A 项错误；Br 2(g)、NO 2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI 而生成I 2，使淀粉显蓝色，B 项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO 2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO 2通入醋酸钠溶液无现象，C 项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D 项错误。
82． [2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( )
A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH3COO ) 增大
C ．Ca(HCO3) 2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3) 2溶液中的溶解度
D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO3) 2溶液中的Cu 2能抑制Cu(OH)2的溶解，D 项正确。 ＋－
83． [2014·重庆卷] 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) ．．．
A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D ．检验滤液中的Fe 3，选用③、⑧和⑩ ＋
B [解析] 三脚架和泥三角等，A 项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B 项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C 项正确；检验Fe 3一般用KSCN 溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D 项正确。 ＋
84． [2014·(未表示出原子或原子团的空间排列) 。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(
)
A ．Br 2的CCl 4溶液 B ．Ag(NH3) 2OH 溶液
C ．HBr D ．H 2
A [与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，引入2个溴原子，官能团数目增多，A 项正确；分子中含有醛基，加入银氨溶液发生银镜反应生成羧基，官能团数目不变，B 项错误；有机物中含有碳碳双键，与HBr 发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C 项错误；该有机物中含有碳碳双键、醛基，与H 2发生加成反应，官能团数目减小，D 项错误。
85． [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol 1 －
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol 1 －
H —H 、OO 和OH 键的键能分别为436 kJ·mol 1、496 kJ·mol －－1和462 kJ·mol 1，则a 为－
( )
A ．－332 B ．－118
C ．＋350 D ．＋130
D [解析] 依题意有：
①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol 1 －
②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol 1 －
根据盖斯定律②－2×即得2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－(220＋2a ) kJ·mol 1。由于－
反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，
则496 kJ·mol 1＋2×436 kJ·mol 1－2×2×462 kJ·mol 1＝－(220＋2a ) kJ·mol 1，解得－－－－
a ＝130。
86． [2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(
)
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
a －b －－B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝L 1·min 1 t 1
C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
C [解析] 1＜T 2，ΔH
a －b 1－－间内，v (Y)(X)＝mol·L 1·min 1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 22t 1
逆＜v W 逆，所以v N 逆
87． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
B [解析2与HCl 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级
脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；Zn ＋Cu 2===Zn2＋Cu 的反应中被还原＋＋
的是Cu 2，C 项错误；Na 2O 2与H 2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Na 2O 2，Cl 2与H 2O 的反＋
应中氧化剂、还原剂均为Cl 2，D 项错误。
88． [2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C ．Cl 、S 2、Ca 2、K 半径逐渐减小 －－＋＋
37D. 3517Cl 与17Cl 得电子能力相同
D [解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na 、Mg 2是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B 项错误；核外电子排布相同的简单离＋＋
37子，核电荷数越大离子半径越小，S 2、Cl 、K 、Ca 2半径逐渐减小，C 项错误；3517Cl 与17Cl －－＋＋
互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等) 相同，D 项正确。
89． [2014·山东卷NO 物质的量最多的是( )
A ．FeO B ．Fe 2O 3 C. FeSO4 D ．Fe 3O 4
A [解析NO ，B 项错误；1 mol Fe3O 4中含有1 mol Fe2，利＋
用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的物质的量均为3 mol，FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO 。
90． [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器) 正确的是( )
A ．配制溶液 B ．中和滴定 C ．制备乙酸乙酯 D ．制备收
集干燥的氨气
C [解析] A 项错误；中和NaOH 待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B 项错误；C 项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D 项错误。
91． [2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为
( )
A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B ．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C ．1 mol苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H2
D ． 与苹果酸互为同分异构体 ，下列说法正确的是
A [解析] 苹果酸中官能团—OH 、—COOH 均可发生酯化反应，A 项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH 反应，只有—COOH 可与NaOH 反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B 项错误；苹果酸中—OH 、—COOH 均可与Na 发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na 反应可生成1.5 mol H2，C 项错误；
种物质，D 项错误。2-1-c-n-j-y
92． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3、NH 4、Cl 、S 2 ＋＋－－与苹果酸是同
B ．酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO 、SO 24、I ＋－－－
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na 、K 、Cl 、HCO 3
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3、K 、Cl 、SO 24 ＋＋－－＋＋－－
C [解析] Al3、S 2发生水解互促反应不能大量共存，A
项错误；酸性溶液中不能大量存在＋－
ClO ，B 项错误；HCO 3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na 、K 、Cl 、HCO 3，C 项正确；中性溶液中不能大量存在Fe 3，D 项错误。 －－＋－－＋＋
93．] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大
c （NH 4） c （NH 3·H 2O ）
C ．c (CH3COOH) 与c (CH3COO ) 之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4) ＝c (CH3COO )
D [解析A 项
c （NH 4）K b （NH 3·H 2O ）错误；溶液中＝滴定过程中K b (NH3·H 2O) 不变，溶液中－c （NH 3·H 2O ）c （OH ）
c （NH 4）c (OH) 一直增大，B 项错误；利用原子守恒知溶液中c （NH 3·H 2O ）－＋＋＋－－＋
n (CH3COOH) 与n (CH3COO ) 之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH3COOH)
－与c (CH3COO ) 之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等
可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，
＋－利用电荷守恒知溶液中c (NH4) ＝c (CH3COO ) ，D 项正确。
94． [2014·全国卷] 下列叙述正确的是( )
A ．锥形瓶可用作加热的反应器
B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低
A [解析] A 项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B 项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C 项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D 项错误。
95． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．2 L 0.5 mol·L －1－硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C ．1 mol Na2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
D [解析2与足量Cl 2反应时，Fe 2被氧化为Fe 3，I 被氧化为I 2，转移电子3N A ，＋＋－
A 项错误；2 L0.5 mol·L
＋－－1的硫酸钾溶液中n (SO24) ＝1 mol，所带电荷数为2N A ，B 项错误；－Na 2O 2由Na 和O 22(过氧根离子) 构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯
和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数
42 g为2N A ＝6N A ，D 项正确。21教育名师原创作品 14 g·mol 96． [2014·全国卷] 下列叙述错误的是( )
A ．SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同
B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D ．用AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和KI
B [KMnO 4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A 项正确；乙酸乙酯在NaOH 溶液中易发生水解，B 项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl 晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C 项正确；AgNO 3溶液与KCl 、KI 反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl 和KI ，D 项正确。
97． [2014·全国卷] 电池(MH-Ni 电池) 。下列有关说法不正确的是(
)
A ．放电时正极反应为NiOOH ＋H 2O ＋e ―→Ni(OH)2＋OH
B ．电池的电解液可为KOH 溶液
C ．充电时负极反应为MH ＋OH ―→H 2O ＋M ＋e
D ．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 C [解析] 电池放电时正极发生还原反应，A 项正确；电池正极反应物为NiOOH ，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH 溶液，B 项正确；充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C 项错误；MH 中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D 项正确。
98． [2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )
－－－－
[解析] CO 2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO ，A 项正确；NaOH 溶液可与NH 4Cl 溶液发生反应NaOH ＋NH 4Cl===NaCl＋NH 3↑＋H 2O ，B 项错误；Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl 在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl 气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C 项正确；灼烧时，杂质NaHCO 3发生反应2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 项正确。
99． [2014·全国卷] 下列离子方程式错误的是( )
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O ＋－＋－△
B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：
2MnO 4＋5H 2O 2＋6H ===2Mn2＋5O 2↑＋8H 2O －＋＋
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓ ＋－
D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e ===PbO2＋4H ＋SO 24 －＋－
C [解析] 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A 项正确；酸性KMnO 4溶液具有很强的氧化性，可将H 2O 2氧化，本身被还原为Mn 2，B 项正确；等物＋
质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C 项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO 4发生失电子的氧化反应，D 项正确。
100． 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇到FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是( )
A [解析] 由该化合物遇Fe Cl 3溶液呈特征颜色，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，可排除B 、C 项，而D 项中化合物的分子式为C 8H 6O 3，也可排除，故只有A 项符合题意。
一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( )
A ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 B ．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性
C ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 D ．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 【答案】B
【解析】A 项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与
氧气氧化无关，B 项正确，C 项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D 项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。
2．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公
认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。 下列说法中不正确的是 （ ） A ．它能发生还原反应 B ．它能燃烧
C ．它的一溴取代物只有一种 D ．此分子中共平面的原子最多有18个 【答案】D
【解析】A 项它能与氢气发生还原反应。B 项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C 项它的等效
氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D 项此分子中最多所有原子都共平面 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．常温常压下，7.8 gNa2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A B ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5N A
C ．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 D ．0.1 mol·L MgCl 2溶液中含有的Mg 数目小于0.1N A
【答案】A
【解析】A 项正确，B 项二氯甲烷在标准状况下是液体，g 乙烯与丙烯的混合气体含，C 项28 有的碳原子数目为2N A ，D 项不知道体积。
4. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H 2NCONH 2，氮元素显-3价）的化学能直接转
化为电能，并生成对环境无害物质的装置, 同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）
－1
2＋
Cl Cl
O O
A ．H 透过质子交换膜由左向右移动 B ．铜电极应与Y 相连接
C ．M 电极反应式： H2NCONH 2＋H 2O －6e
－
十
CO 2↑＋N 2↑＋6H
＋
D ．当N 电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g 【答案】D
【解析】由图甲O 2生成H 2O ，可知N 为正极，M 为负极。A 项，H 应移向正极，由左向右移
动，正确，B 项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO 2和N 2，碳元素化合价没有变化，1 mol 尿素失去6mol 电子，正确，D 项，N 电极消耗0.25 mol 氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g
5.X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径最大，Y 元素的最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是( ) A.X 与Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2 B.Y 分别与Z 、W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5种
C.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物熔沸点低 D. Z、W 、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z 【答案】C
【解析】X 元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L 层电子数为8，所以n=2，m=6，由
此可以推出Y 元素为氧，Z 元素为硅，W 元素为碳，R 元素为硫。A 中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B 中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C 中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D 正确
【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
十
【答案】B
【解析】A 项酸性条件下NO 3被Fe 还原为NO ，
B 项含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水
解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故B 正确； C 项HX 放出的氢气多且反应速率快，说明HX 浓度比HY 大， HX酸性比HY 弱
D ．等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，
因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D 错误
7．室温下，0.2 mol·L 的一元碱BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （ ） A ．溶液可能显中性或酸性 B ．升温，c (X)增大，c (Y)减小 C ．c (B) + c (Y) = c(Cl) D ．稀释溶液，c (X)增大，c (Z)增大 【答案】C
【解析】从图中我们可以看出X 与Y 不相等所以，BOH 一定为弱碱，则X 为H ，Y 为BOH ，Z
为OH ，所以溶液一定显酸性，B 项升温，有利于水解c (X) c(Y)都增大， C项为原子守恒D 项c (X)减小
8. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C. 在食品加工中科学使用食品添加剂
D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【答案】B
-+
+
－
－1
—2+
0.
(mol/L)
【解析】B 中聚氯乙烯属于卤代烃，长期用于食品包装对人体健康不利，通常食品包装塑料
用聚乙烯。A 食盐中添加碘酸钾有利于补充人体所需的微量元素碘，C 食品添加剂是增加食品的色、味、防腐等多方面的，国家有严格的添加标准。D 农药、化肥的使用会残留有害化学物质，所以研发高效低毒的。 9．下列有关化学用语表示正确的是
A ．乙酸的结构简式： CH3COOH B ．NH 3的电子式：
C ．氯原子的结构示意图：
D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】A
【解析】B 中漏写了氮原子的一对电子，C 中没有明确对象是氯原子的结构简式，误写了氯
离子的结构简式。D 中注意取代基的位置是邻羟基苯甲酸 10. 下列叙述正确的是：
A ．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B ．在氧族元素（O 、S 、Se 、Te ）的氢化物中，水的沸点最低 C ．NaHSO 4、Na 2O 2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D ．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 【答案】D
【解析】A 中离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键。B 中氧族元素的氢化物都是
分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高。
21011．铋（Bi ）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi 和83Bi 的说法正确的是
210
A ． 两者互为同素异形体 B ．20983Bi 和83Bi 的物理性质往往不同 210C ．209Bi 转化成8383Bi 是物理变化 D ． 两者分别含有126和127个质子
【答案】B
210【解析】20983Bi 和83Bi 两者互为同位素，相同的质子数和核外电子数，化学性质几乎相同，
物理性质可以不同。所以答案选B
12．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A ．H 2O 的电子式为H +:O:H
..
⎡⎢⎣
..
⎤
⎥⎦
-
B ．4℃时，纯水的pH=7
C ．D 162O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 【答案】C
【解析】A 中水分子的电子式中是共价键，B 中25℃时，纯水的pH=7；4℃时, 水的离子积
常数K W 减小，纯水的PH>7。C 正确，D 中273K 、101kPa 时，由于氢键的存在，使得固态水中水分子之间的距离大于液态水分子之间的距离 13. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用水湿润pH 试纸测量某溶液的pH
B. 用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D. 盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 【答案】B
【解析】A 中PH 使用不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响PH 的判断，酸式滴
定管用于盛放酸性溶液或者氧化性的溶液，所以B 正确。C 中检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝。D 盛放碱溶液的试剂瓶的塞子不能用玻璃塞，而用橡胶塞或木塞 14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
【答案】C
【解析】A 考查了元素及其化合物性质和转化，上述图示转化中涉及连续反应，应与反应物
的用量有关。A 中碳与氧气的反应，及CO 与CO 2相互转化，B 中SO 2酸性氧化物与氢氧化钠碱溶液反应，D 中CO 2酸性氧化物与氨水碱溶液，以及两种碳酸盐和碳酸氢盐的相互转化。C 中Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不存在量的问题
15. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用
制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 ．．．
A ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强 B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生 C ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H++2e=HCOOH
一
【答案】A
【解析】本题考查电解池原理和应用，根据装置图中电子的流向，判断催化剂a 为阳极极：2H 2O - 4 e= O2 + 4H+ ，酸性增强；催化剂b 为阴极：CO 2 +2H++2e=HCOOH，酸性减弱，
一
一
总的电池反应为2H 2O + 2CO2 =2 HCOOH + O2 ，该过程把太阳能转化为化学能。故A 不正确 16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g) → CO2(g)＋3H 2(g) －49.0 kJ ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)→ CO2(g)＋2H 2(g) ＋192.9 kJ
能量
最低能量(E 总能量(E 总能量(E
下列说法正确的是
A ．上述图示的反应为吸热反应
B ．图中的能量变化如图所示，则Q ＝E 3－E 1
C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量
D ．根据①②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放
出的热量应676.7 kJ
【答案】D
【解析】上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化Q ＝E 2－E 1 ，所以A 、B 都不正确。C 中一个化学反应的能量变化取决于自身反应物和生成物的的性质，与其他因素无关。D 中根据①②运用盖斯定律3②—2①，代入数据计算可得。所以选D 17．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是
A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 【答案】A
【解析】B 中高炉炼铁用CO 还原氧化铁，炉气中的CO 是还原性气体，可以用作燃料， C 中硝酸工业尾气为NO 、NO 2，用氢氧化钠溶液吸收，D 中利用SO 2酸性氧化物的性质与氨水反应
18. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH 3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO 4
C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4) 2
【答案】D
【解析】根据水的电离平衡H 2O = H+ + OH- A 中加入少量CH 3COONa 促进了水的电离，向正
方向移动，但溶液呈碱性。B 中抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性。C 中，加入NaI 对水的电离无影响，加热促进水的电离，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性。故D 正确
19. 下列有机物命名正确的是： —乙基丙烷 CH 3 ——CH 3 2 CH 3 B.2-甲基丙烯 (CH3) 2C=CH2
B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料 D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2
C ． 1,3,4-三甲苯
D ．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3) 3C —CHOH —CH 3 【答案】B
【解析】A 中主链选错了，应该为2—甲基丁烷；C 中取代基编号有误，应该是1,2,4-三甲苯；
D 中取代基编号判断错误，应是3,3-二甲基-2-丁醇
20. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W
C. W与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】C
【解析】由题目限制条件推得X 为H 、Y 为C 、Z 为Mg 、W 为S 、R 为Cl ；C 中W 与X 形成
的H 2S 是共价键，W 与Z 形成的MgS 是离子键，所以不相同
21. 汞(熔点－39℃，沸点356℃) 是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
纯汞
下列分析错误的是
A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物 C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 【答案】C
【解析】A 根据氧化还原反应原理分析化合价为正确的，B 由题目可知，C 中降低压强，汞的沸点降低，有利于挥发，提高分离效率。C 中用5%的硝酸洗涤粗汞是为了除去铅和铜，换成5%的盐酸时，铜不能溶于稀盐酸，达不到除杂目的 22. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A B ．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C ．1mol 羟基中电子数为10N A
D ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A 【答案】D
【解析】A 中标准状况下，0.56L 为0.025mol 。每个丙烷中含有10个共价键，则共含有0.25mol
共价键；B 中只能计算氧原子总数，无法计算分子总数；C 中1mol 羟基中电子数为9N A D 中根据化学式C 2H 4、C 2H 4H 2O 特点，可以看作求则氧原子数为0.6 N A
23. 白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4+60CuSO4+96H2O === 20Cu 3P+24H3PO 4+60H2SO 4 则60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是
A．3mol B．6mol C．11mol D．12mol 【答案】A
【解析】分析化合价，用双线桥标出得失电子数目。分析60molCuSO 4得到60mol 电子， 1molP 4参加反应失去20 mol电子，所以60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是3mol 24. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气21·世纪 【参考答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃
料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77) ，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
25. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式：C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
，
0.1mol 乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol ，
D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【参考答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、
结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结
－－＋
构示意图、结构式还是结构简式、－OH 还是OH 、－NO 2还是NO 2、－CH 3还是CH 3等辨析的角度落实教学内容。
26. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－
B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－ C.0. 1 mol·L－1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I － D.0. 1 mol·L－1NaAlO 2溶液: H＋、Na ＋、Cl －、SO 42－ 【参考答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢
根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【出处：21教育名师】 27. 下列有关物质性质的应用正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A. 源于《必修一》P99第8行原文。 B. 源于《必修一》P76第9行原文。
C. 源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。
D. 氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。21*cnjy*com 【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。 28. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. 称量 B.溶解 C.转移 D.定容
【参考答案】B
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P16物质的量
浓度溶液的配制。
A. 托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。 B. 搅拌溶解，操作合理。
C. 引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。 D. 定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的
熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 29. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
【参考答案】B
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A. 若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B. 若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C. 若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D. 若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
30. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A
B.78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A
C. 常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
D. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
－－A.ClO 水解，ClO 数目小于N A 。
B. 苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C. 相对分子质量皆为28的CO 和N 2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A 。
D.6.72L 即0.3molNO 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A 。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
31. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
2＋－A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl Mn ＋2Cl ＋Cl 2↑＋2H 2O
B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O =Al(OH)3↓＋3H ＋
＋－C.Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋2OH ＋O 2↑
D.Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O 21*cnjy*com
【参考答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容
为背景，内容基础。
A. 氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B. 铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C. 该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。
D. 书写合理。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；
不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子) ；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀) ；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等) ；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等2·1·c·n·j·y
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成
化合物时的比例是否相同。
32.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl －向正极移动
【参考答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解
能力。
A. 组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B 、C. 双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。
－D. 溶液中Cl 移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
33. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B. 元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【参考答案】D
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：
突破口是Z 为O ，又短周期元素原子序数依次增大，X 原子半径比Y 小，说明
X 是H ，同时W 与X 属于同一主族，则W 是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y 为N 。
34． [2014·北京卷]
A ．C 2H 5OH B ．HNO 3
C ．NaOH D ．HCl ( )
B [解析] 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A 错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B
正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C 错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛
装，D 错误。21cnjy.com
35． [2014·北京卷] 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
( )
A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
D [解析] 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，
A 、B 错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C 错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D 正确。
36． [2014·北京卷] 下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )
B [解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A 错误；燃料电池正极为氧气得电子，B
正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C 错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D 错误。2·1·c·n·j·y
37． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A ．测0.1 mol/L氨水的pH 为11：
NH 3·H 2O NH 4＋OH ＋－
B ．将Na 块放入水中，产生气体：
2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl 2=====Cu 2＋2Cl ＋－通电
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：
2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑
C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生
成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl 2===Cu＋2Cl ，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，2＋－－－
D 正确。
38． [2014·北京卷] 下列说法正确的是( )
A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3
C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3
D ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
A [解析] 室温下A 项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A 正确；
HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振氢谱可以区分，B 错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C 错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D 错误。
39． [2014·北京卷] 用如图装置(夹持、加热装置已略) 进行实验，由②中现象，不能证实①
中反应发生的是( )
A [解析] 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不
能说明氢气的存在，A 错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气) 产生，B 正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C 正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确。 21*cnjy*com
40． 10 mL 0.40 mol/L H2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得
生成O 2的体积(已折算为标准状况) 如下表。【出处：21教育名师】
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A ．0～6 min的平均反应速率：v (H2O 2) ≈3.3×102mol ·L 1·min 1 －－－
B ．0～6 min的平均反应速率：v (H2O 2)
C ．反应至6 min时，c (H2O 2) ＝0.30 mol/L
D ．反应至6 min时，H 2O 2分解了50%
C [解析] H2O 2的催化分解反应为2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢
的物质的量，0～6 min ，n (O2) ＝1×10mol ，n (H2O 2) ＝2×10mol ，Δc (H2O 2) ＝0.2 mol/L，－3－3催化剂
v (H2O 2) ＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol ·L －1·min －1，A 正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B 正确；开始n (H2O 2) ＝4×10mol ，0～6 min消耗了2×10mol ，故6 min时，c (H2O 2) ＝0.2 mol/L，C 错误；开始n (H2O 2) ＝4×103－3－－3mol ，0～6 min消耗了2×10mol ，分解率为50%，D 正确。 －3
41． [2014·福建卷] 下列有关物质应用的说法正确的是( )
A ．生石灰用作食品抗氧化剂
B ．盐类都可用作调味品
C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D [解析] 不能作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中食盐可作调味品，
其他的盐不能作调味品，B 项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C 项错误；小苏打是NaHCO 3，受热产生CO 2，可作面粉发酵粉，D 项正确。【来源：21·世纪·教育·网】
42． [2014·福建卷] 下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A ．可用纤维素的水解产物制取
B ．可由乙烯通过加成反应制取
C ．与乙醛互为同分异构体
D ．通过取代反应可制取乙酸乙酯
C [解析] 葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和
二氧化碳，A 项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B 项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C 2H 6O ，乙醛的分子式为C 2H 4O ，C 项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D 项正确。 21*cnjy*com
43． [2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是( )
A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液
B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体
C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D [解析] AlCl NaCl 、Na 2SO 4与氨水均不能
反应 ，A 项错误；NH 4Cl 受热会分解，得不到NH 4Cl 固体，B 项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C 项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D 项正确。
44． [2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )
A. ①③ B ．①④ C ．②④ D ．②③
B [解析] ①中NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应；②
中SiO 2不能与浓盐酸反应；③中N 2与O 2在高温或者放电的条件下反应生成NO ；N 2与H 2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH 3；④中在常温下，2FeCl 3＋Cu===2FeCl2＋CuCl 2，4HNO 3(浓) ＋Cu===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O ，B 项正确。
45． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L 1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) －
A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na＋H ＋CO 23 ＋＋－
B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H) 与n (OH) 的乘积变大 ＋－
C ．离子浓度关系：c (Na) ＋c (H) ＝c (OH) ＋c (HCO3) ＋c (CO23) ＋＋－－－
D. 温度升高，c (HCO3) 增大
B [3的正确电离方程式为NaHCO 3===Na＋HCO 3，A 项错误；根据K W ＝c (H
＋＋－－)·c (OH) 可得K W ·V 2＝n (H)·n (OH) ，温度一定时，则K W 不变，B 项正确；C 项电荷－＋－
－－不守恒，错误；温度升高，HCO 3的水解和电离程度都增大，则c (HCO3) 减小，D 项错
误。
46． [2014·福建卷] 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl。下列说
法正确的是( )
A ．正极反应为AgCl ＋e ===Ag＋Cl
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D ．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
－－－
D [解析] 2＋2e ===2Cl，A 项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag 与电解质HCl 中的Cl 结合生成AgCl 白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag －2e ＋2Cl ===2AgCl，B 项错误；负极放电产生的Ag 与电解质中的Cl 结合，若用NaCl 代替盐酸不会改变电池总反应，C 项错误；当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag，与电解质中的0.01 mol Cl结合生成AgCl 沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D 项正确。
47． [2014·福建卷] 在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：
－＋－＋＋－－－＋－－－
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N 2
O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1
)
A [解析(10 min) 反应消耗的N 2O 相等，即N 2O 浓度对反应速率无影响，A 项正确；N 2O 的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B 项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长) ，C 项错误；若取10 min为时间段，0～10 min时NO 2的转化率为10%，10～20 min时NO 2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D 项错误。
48．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性
50．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，
其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
52．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如
图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
53．（6分）（2015春•娄底期末）W 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，
且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下
54．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，
pH 随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
58．（6分）（2015•重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正
59．（6分）（2015•重庆）某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图
反应制备，下列叙述错误的是（ ）
60．（6分）（2015•重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S （s ）+2KNO3（s ）+3C（s ）═K 2S （s ）+N2（g ）+3CO2（g ）△H=x kJ•mol
已知：
碳的燃烧热△H 1=a kJ•mol
﹣1S （s ）+2K（s ）═K 2S （s ）△H 2=b kJ•mol
﹣12K （s ）+N2（g ）+3O2（g ）═2KNO 3（s ）△H 3=c kJ•mol
﹣1﹣1
61．（6分）（2015•重庆）羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和
真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：
CO （g ）+H2S （g ）⇌COS （g ）+H2（g ） K=0.1
64．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
65．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN 、Cl 废水中的CN 时，控制溶液
﹣﹣pH 为9～10，阳极产生的ClO 将CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
（ ） ﹣﹣﹣
67．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，
析出部分NaHCO
3晶体，过滤，所得溶液pH ＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正
68．（6分）（2015•四川）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C
（s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
69． [2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A ．乙烯可作水果的催熟剂
B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C ．福尔马林可作食品的保鲜剂
D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D 正确。
70． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A ．金刚石、白磷都属于单质
B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
A [解析] 金刚石是碳单学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
71． [2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH ===Cl＋ClO ＋H 2O －－－
B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O －＋
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===AlO2＋4NH 4＋2H 2O ＋－＋
D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋2NO 3===3Cu2＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋
D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH ===Cl＋ClO
＋－－－－＋H 2O ，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na＋HCO 3，NaHCO 3与稀盐酸反应，
实质是HCO 3和H 发生反应HCO 3＋H ===CO2↑＋H 2O ，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4，＋＋－＋－＋C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO ，则D 正确。
72． [2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
B [解析] 溴乙烷在氢氧热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠
与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A 正确；在Fe(NO3) 2中加入H 2SO 4后，发生反应的离子方程式为3Fe 2＋NO 3＋4H ===3Fe3＋NO↑＋2H 2O ，＋－＋＋
再向其中加入KSCN 溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe 3是来＋源于Fe(NO3) 2变质，还是因为Fe(NO3) 2溶于H 2SO 4后，Fe 2被HNO 3氧化，B 错误；＋
溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C 正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D 正确。
73． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A
B ．室温下，1 L pH＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH 数目为0.1N A
C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D ．5NH 4NO 3=====2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为
3.75N A －△
4高温D [解析] 根据Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A 15
K －＋项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH) ＝0.1 mol/L，c (H) ＝＝10－c （OH ）
－13 mol/L，则水电离出来c (OH) ＝c (H) ＝10
＋－－＋－13 mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ 4e ===2H2O ，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A 的电
子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气) ，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。
74． [2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (Na)>c (CO23)>c (HCO3)>c (OH) ＋－－－
B ．3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO )>c (Cl)>c (CH3COOH)>c (H)
C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl) ＋c (H＋－－－＋)>c (NH4) ＋c (OH) ＋－
D ．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH)>c (H) ＋c (CH3COOH) B [解析积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢
根离子浓度， A 项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH 3COOH 、CH 3COONa 、 NaCl 的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COONa 的水解程
－＋＋＋度，c (CH3COO )>c (CH3COOH)>c (H), B项正确；根据电荷守恒：c (H) ＋c (NH4) ＝c (OH
－－＋－－＋＋－) ＋c (Cl) ，混合后溶液呈碱性，c (H)
－c (CH3COOH) ＝c (OH) ，D 项错误。75． [2014·天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 －＋
B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
B [解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A 项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B 项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C 项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D 项正确。
76． [2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置
B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体
C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气
A [解析] 用Na 2O 2和水反应制取氧气，与用在MnO 2催化下分解H 2O 2制取氧气的发生装置相同，A 项正确；饱和NaHCO 3溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO 2与水发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO ，产生的NO 仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO 2的尾气，D 项错误。
77． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率
D [解析] 当ΔH －TΔ应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F 水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C 项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D 项错误。
78． [2014·天津卷] 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ) －
A ．不是同分异构体
B ．分子中共平面的碳原子数相同
C ．均能与溴水反应
D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
C [解析] 两种有机物的分子式均为C 10H 14O ，但结构不同，故二者互为同分异构体，A 项错误；第一种有机物分子中含有苯环，而第二种有机物分子中不含苯环，显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B 项错误；第一种有机物分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，第二种有机物分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C 项正确；两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同，故可用核磁共振氢谱区分，D 项错误。
79． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：
c (H) ＝c (SO24) ＋c (OH) ＋－－
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：
c (Ag)>c (Cl) ＝c (I)
C ．CO 2的水溶液：c (H)>c (HCO3) ＝2c (CO23) ＋－－＋－－
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na) ＝2[c (HC2O 4) ＋c (C2O 24) ＋＋－－c (H2C 2O 4)]
A [解析] 由溶液中的电荷守恒得：c (Na) ＋c (H) ＝2c (SO24) ＋c (OH) ，又因NaHSO 4溶液＋＋－－
2中c (Na) ＝c (SO24) ，所以c (H) ＝c (SO4) ＋c (OH) ，A 项正确；因K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，所＋－＋－－
以含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中c (Cl) ＞c (I) ，B 项错误；CO 2的水溶液中存在电离平衡：H 2CO 3H ＋HCO 3、HCO 3
－＋－－－－H ＋CO 23，因第一步电离的程度远大于第二步电＋－－＋离的程度，故溶液中c (HCO3) 远大于2c (CO23) ，C 项错误；根据物料守恒得：2c (Na) ＝
3[c (HC2O 4) ＋c (C2O 24) ＋c (H2C 2O 4)]，故D 项错误。 －－
80． [2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A ．明矾作净水剂 B ．液氨用作制冷剂
C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂
B [解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A 项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B 项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C 项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D 项错误。
81． [2014·重庆卷] 下列实验可实现鉴别目的的是( )
A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2
B ．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2
C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液
D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液
C [解析] 、SO 3均能与KOH 反应，都没有明显现象，A 项错误；Br 2(g)、NO 2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI 而生成I 2，使淀粉显蓝色，B 项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO 2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO 2通入醋酸钠溶液无现象，C 项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D 项错误。
82． [2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( )
A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH3COO ) 增大
C ．Ca(HCO3) 2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3) 2溶液中的溶解度
D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO3) 2溶液中的Cu 2能抑制Cu(OH)2的溶解，D 项正确。 ＋－
83． [2014·重庆卷] 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) ．．．
A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D ．检验滤液中的Fe 3，选用③、⑧和⑩ ＋
B [解析] 三脚架和泥三角等，A 项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B 项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C 项正确；检验Fe 3一般用KSCN 溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D 项正确。 ＋
84． [2014·(未表示出原子或原子团的空间排列) 。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(
)
A ．Br 2的CCl 4溶液 B ．Ag(NH3) 2OH 溶液
C ．HBr D ．H 2
A [与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，引入2个溴原子，官能团数目增多，A 项正确；分子中含有醛基，加入银氨溶液发生银镜反应生成羧基，官能团数目不变，B 项错误；有机物中含有碳碳双键，与HBr 发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C 项错误；该有机物中含有碳碳双键、醛基，与H 2发生加成反应，官能团数目减小，D 项错误。
85． [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol 1 －
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol 1 －
H —H 、OO 和OH 键的键能分别为436 kJ·mol 1、496 kJ·mol －－1和462 kJ·mol 1，则a 为－
( )
A ．－332 B ．－118
C ．＋350 D ．＋130
D [解析] 依题意有：
①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol 1 －
②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol 1 －
根据盖斯定律②－2×即得2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－(220＋2a ) kJ·mol 1。由于－
反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，
则496 kJ·mol 1＋2×436 kJ·mol 1－2×2×462 kJ·mol 1＝－(220＋2a ) kJ·mol 1，解得－－－－
a ＝130。
86． [2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(
)
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
a －b －－B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝L 1·min 1 t 1
C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
C [解析] 1＜T 2，ΔH
a －b 1－－间内，v (Y)(X)＝mol·L 1·min 1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 22t 1
逆＜v W 逆，所以v N 逆
87． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
B [解析2与HCl 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级
脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；Zn ＋Cu 2===Zn2＋Cu 的反应中被还原＋＋
的是Cu 2，C 项错误；Na 2O 2与H 2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Na 2O 2，Cl 2与H 2O 的反＋
应中氧化剂、还原剂均为Cl 2，D 项错误。
88． [2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C ．Cl 、S 2、Ca 2、K 半径逐渐减小 －－＋＋
37D. 3517Cl 与17Cl 得电子能力相同
D [解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na 、Mg 2是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B 项错误；核外电子排布相同的简单离＋＋
37子，核电荷数越大离子半径越小，S 2、Cl 、K 、Ca 2半径逐渐减小，C 项错误；3517Cl 与17Cl －－＋＋
互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等) 相同，D 项正确。
89． [2014·山东卷NO 物质的量最多的是( )
A ．FeO B ．Fe 2O 3 C. FeSO4 D ．Fe 3O 4
A [解析NO ，B 项错误；1 mol Fe3O 4中含有1 mol Fe2，利＋
用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的物质的量均为3 mol，FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO 。
90． [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器) 正确的是( )
A ．配制溶液 B ．中和滴定 C ．制备乙酸乙酯 D ．制备收
集干燥的氨气
C [解析] A 项错误；中和NaOH 待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B 项错误；C 项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D 项错误。
91． [2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为
( )
A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B ．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C ．1 mol苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H2
D ． 与苹果酸互为同分异构体 ，下列说法正确的是
A [解析] 苹果酸中官能团—OH 、—COOH 均可发生酯化反应，A 项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH 反应，只有—COOH 可与NaOH 反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B 项错误；苹果酸中—OH 、—COOH 均可与Na 发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na 反应可生成1.5 mol H2，C 项错误；
种物质，D 项错误。2-1-c-n-j-y
92． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3、NH 4、Cl 、S 2 ＋＋－－与苹果酸是同
B ．酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO 、SO 24、I ＋－－－
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na 、K 、Cl 、HCO 3
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3、K 、Cl 、SO 24 ＋＋－－＋＋－－
C [解析] Al3、S 2发生水解互促反应不能大量共存，A
项错误；酸性溶液中不能大量存在＋－
ClO ，B 项错误；HCO 3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na 、K 、Cl 、HCO 3，C 项正确；中性溶液中不能大量存在Fe 3，D 项错误。 －－＋－－＋＋
93．] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大
c （NH 4） c （NH 3·H 2O ）
C ．c (CH3COOH) 与c (CH3COO ) 之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4) ＝c (CH3COO )
D [解析A 项
c （NH 4）K b （NH 3·H 2O ）错误；溶液中＝滴定过程中K b (NH3·H 2O) 不变，溶液中－c （NH 3·H 2O ）c （OH ）
c （NH 4）c (OH) 一直增大，B 项错误；利用原子守恒知溶液中c （NH 3·H 2O ）－＋＋＋－－＋
n (CH3COOH) 与n (CH3COO ) 之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH3COOH)
－与c (CH3COO ) 之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等
可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，
＋－利用电荷守恒知溶液中c (NH4) ＝c (CH3COO ) ，D 项正确。
94． [2014·全国卷] 下列叙述正确的是( )
A ．锥形瓶可用作加热的反应器
B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低
A [解析] A 项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B 项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C 项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D 项错误。
95． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．2 L 0.5 mol·L －1－硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C ．1 mol Na2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
D [解析2与足量Cl 2反应时，Fe 2被氧化为Fe 3，I 被氧化为I 2，转移电子3N A ，＋＋－
A 项错误；2 L0.5 mol·L
＋－－1的硫酸钾溶液中n (SO24) ＝1 mol，所带电荷数为2N A ，B 项错误；－Na 2O 2由Na 和O 22(过氧根离子) 构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯
和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数
42 g为2N A ＝6N A ，D 项正确。21教育名师原创作品 14 g·mol 96． [2014·全国卷] 下列叙述错误的是( )
A ．SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同
B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D ．用AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和KI
B [KMnO 4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A 项正确；乙酸乙酯在NaOH 溶液中易发生水解，B 项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl 晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C 项正确；AgNO 3溶液与KCl 、KI 反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl 和KI ，D 项正确。
97． [2014·全国卷] 电池(MH-Ni 电池) 。下列有关说法不正确的是(
)
A ．放电时正极反应为NiOOH ＋H 2O ＋e ―→Ni(OH)2＋OH
B ．电池的电解液可为KOH 溶液
C ．充电时负极反应为MH ＋OH ―→H 2O ＋M ＋e
D ．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 C [解析] 电池放电时正极发生还原反应，A 项正确；电池正极反应物为NiOOH ，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH 溶液，B 项正确；充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C 项错误；MH 中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D 项正确。
98． [2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )
－－－－
[解析] CO 2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO ，A 项正确；NaOH 溶液可与NH 4Cl 溶液发生反应NaOH ＋NH 4Cl===NaCl＋NH 3↑＋H 2O ，B 项错误；Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl 在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl 气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C 项正确；灼烧时，杂质NaHCO 3发生反应2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 项正确。
99． [2014·全国卷] 下列离子方程式错误的是( )
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O ＋－＋－△
B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：
2MnO 4＋5H 2O 2＋6H ===2Mn2＋5O 2↑＋8H 2O －＋＋
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓ ＋－
D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e ===PbO2＋4H ＋SO 24 －＋－
C [解析] 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A 项正确；酸性KMnO 4溶液具有很强的氧化性，可将H 2O 2氧化，本身被还原为Mn 2，B 项正确；等物＋
质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C 项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO 4发生失电子的氧化反应，D 项正确。
100． 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇到FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是( )
A [解析] 由该化合物遇Fe Cl 3溶液呈特征颜色，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，可排除B 、C 项，而D 项中化合物的分子式为C 8H 6O 3，也可排除，故只有A 项符合题意。