《高等无机化学》 练习题1
一、填空题：
1．自旋量子数的提出是基于 的实验观察，并被 的实验所证实。
2．根据Slater 规则，Ca 的价电子的Z*为 。
3． C原子的电子排布为 ，基态时未成对的电子数为 ，可能的状态分布有 种，基态时的谱项符号是 。
4．金属K 与石墨反应生成嵌入化合物C 8K 。这种物质可作为 催化剂。
5.Fe(CO)5中Fe 的氧化态 。
6．Co(en)3所属的分子点群为 。 7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（ ）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O 原子的电子排布为（ ）、基态时未成对的电子数为（ ）、可能的状态分布是（ ），基态时的谱项符号是（ ）。
9．根据Slater 规则，Mn 的3d 电子的Z*为（ ）。
10．请推断若d 轨道参与杂化，电负性将（ ），例如：S 原子若发生SP 或SP d 杂化，电负性较大的将是（ ）。
11．BCl 3的路易斯酸酸性比B(CH3) 3的（ ），原因（ ）。
12．R 2POCl 水解最可能的产物 ，水解中间体的几何构型是 。
13．根据HSAB 原理，I 属于 。
14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将 。
二、选择题：
1. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是 【 】 (A)H3O ； (B)NH4；
(C)PCl6-；
(D)BI4-
2．下列络合物中，发生畸变的是 【 】
3+
(A) [Cr(H2O) 6]
++
-3
32
(B) [Fe(H2O) 6] (C) [Fe(CN)6]
3-
3+
(D) [Fe(CN)6]
3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是 【 】 （A ）电子的自旋；X-射线 (B)原子核的自旋；无线电波 (C)电子的自旋；微波 (D)原子核的自旋；γ-射线
4．dx -y 轨道，对下述对称操作：i ，C 2，σ2
2
x
xy
4-
，C 2，是反对称为 【 】
x
（A ）i (B)σ
xy
(C) Cx 2 (D) Cz
4
5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【 (A)H2O (B)H2SO 4
(C) C4H 9NH 2
(D)没有此种试剂
6．基态的Cl 原子中与一个3p 电子作用的有效核电荷是 （ ） （A ）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.1
7．当电子由K 能级转移到L 能级时，伴随发生什么现象? （ ）
(A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X 射线 (D)发射γ射线 8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （ ） (A)H2SO 4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN
9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中： （ ） (A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅 (C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢 10．镧系元素一般的价态或氧化数是： （ ） (A)2 (B)1 (C)3 (D)4 11．下列SI 制中使用的倍数词冠，M 和G 分别代表 (A)103
;102
(B)105
;1012
(C)106
;109
(D)109
;106
12．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s -1
，其入射波长是 (A)320nm (B) 560nm (C) 640nm
】
(D) 200nm
13．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为 （A ）1.00×10J （B ） 3.37×10J
（C ） 1.00×10J
-19
（D ） 3.37×10J 三、简答题
1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
-+
2. NH 2, NH3和NH 4的HNH 键角分别为105°，107°和109°，解释这种键角变化。 3. 指出HC ≡C ―CH 3的中心原子的轨道杂化类型。
2+3+32+3+
4.Cr 和Mn 的价电子层排布都为3d , 但Cr 有很强的还原性而Mn 却有很强的氧化性。解释这两个物质性质差异的原因。
5. 指出BH 4和SO 3的几何构型和电子对的几何构型。 6. 指出SnCl 62-和SCl 2的中心原子的轨道杂化类型。 7. 预言立方体络合物ML 8中d 轨道在配位场中的分裂。
8. 高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6～8族，试用能带理论解释之。
-9. 指出BH 4和SO 3的几何构型和电子对的几何构型。
2
10. 指出SnCl 6和SCl 2的中心原子的轨道杂化类型。
四、计算题
1. 计算一个中子的运动速度为多少时，其波长为500pm 。 2. 已知：
2C 2H 6(g)+7O2(g)→4CO 2 (g)+6H2O (l ) ∆H 1=-3120kJ C(s)+O2(g)→CO 2 (g) ∆H 2=-394kJ 2H 2(g)+O2(g)→2H 2O (l ) ∆H 3=-572kJ 求反应2C(s)+3H2(g)→C 2H 6(g) 的反应热 ∆H=?
-1819-18
3. 应用里德堡公式，计算氢原子的离子化能。普朗克常数h=6.6262×10-34 J·s. 4. 计算Na ―Br 离子对的势能, 已知离子半径
r(Na)=0.98Å,r(Br )=1.96Å. 势能公式E=-Z1Z 2e 2 ∕4πε0r 。 ε0=8.8542×10-12 kg -1·m -3·s 4·A 2
+
-+
-
5. 计算Na ―Br 离子对的势能, 已知离子半径
+-r(Na)=0.98Å,r(Br)=1.96Å. 五、应用题
1. 水的密度比冰的密度大，试解释之。假若反之，对地球上的水生生物会有什么影响？
+-
3．简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式。
4．[Cr(H2O) 6]溶液呈紫色，[Cr(NH3) 6]溶液呈黄色，推断哪一种配 合物的晶体场分裂能更大些。
5. 简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式
3+
3+
高等无机化学 练习题2
一、填空题
1．频率为5.00×10Hz 的光的波长是 。 2．NO 中化学键的键级为 。
3．在SF 6→SF4+F2反应中，中心原子的轨道杂化类型由 杂化变为 杂化.
4．根据Slater 规则，Mn 的3d 电子的Z*为 。 5. 在b 轴截距为1且与b 轴垂直的面的米勒指数是 。 6．若d 轨道参与杂化，电负性将 ，例如：S 原子若发生sp 或sp d 杂化，电负性较大的将是 。
7．BCl 3的路易斯酸酸性比B(CH3) 3 ，原因是 。
8. 乙炔的分子点群是 。
9. 据Slater 规则，Na 的价电子的Z*为 。
10． C原子的电子排布为 ，基态时未成对的电子数为 ，可能的状态分布有 种，基态时的谱项符号是 。
11．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi 5的合金为代表，氢以单原子状态填入 。
12. 在a 轴截距为1且与a 轴垂直的面的米勒指数是 。 13．分子间作用能一般在 kJ·mol；分子间作用能
-1
3
32
+
6
的范围一般在 nm．
14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi 5的合金为代表，氢以单原子状态填入 。
15. 在c 轴截距为1且与c 轴垂直的面的米勒指数是 。
16．比较原子轨道的能量高低：氢原子中，E 3s E3；钾原子中，E 3s E3p ； 铁原子中，E 3s E3p ，E 3d E 4s 。 二、选择题
1．由纯自旋的磁矩公式判断六氰合锰(III)酸钠的磁矩为【(A)5.92μB ;
(B)3.87μB ; (C)0μB ;
(D)2.83μB ;
2．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
(A)H2O ；
(B)H+
3O ； (C)NH3； (D))NH+
4
3．分子间作用能的作用范围约为
(A)10nm (B)1nm (C)0.5nm (D)0.05nm
4．根据布朗斯特对酸碱的定义，
（A ）任何—种酸得到质子后变成碱 （B ）碱不能是阳离子
（C ）同一物质不能同时起酸和碱的作用 （D ）碱可能是电中性的物质
5．下列化合物中哪一个氢键表现得最弱：NH 3；H 2O ；H 2S ；HF?
（A ）NH 3 (B) H2O (C) H2S (D) HF
6．由纯自旋的磁矩公式判断六氟合铁(III)酸钾的磁矩为
(A)5.92μB ; (B)3.87μB ;
】
(C)0μB ;
(D)2.83μB ; 22x
7．dx -y 轨道，对下述对称操作：i ，C 2，
（A ）i (B) xy (C) C2 (D) C4
8．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种?
（A ）H 2O (B)H2SO 4 (C) C4H 9NH 2 (D)没有此种试剂 9．根据布朗斯特对酸碱的定义，
（A ）同一物质不能同时起酸和碱的作用 （B ）碱不能是阳离子
（C ）任何—种酸得到质子后变成碱 （D ）碱可能是电中性的物质
10．下列化合物中哪一个氢键表现得最强：NH 3；H 2O ；H 2S ；HF?
（A ）NH 3 (B) H2O (C) H2S (D) HF
11．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是 （A ）电子的自旋；X-射线 (B)原子核的自旋；无线电波 (C)电子的自旋；微波 (D)原子核的自旋；γ-射线
12．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是 （A ）发射ν=6.17×10s 的光 （B ）吸收ν=6.17×10s 的光
（C ）发射ν=-6.17×10s 的光 （D ）氢原子处于激发态 三、简答题
1082
1、Pd 在基态的电子构型是[Kr]4d而不是[Kr]4d5S ，试加以解释。
++
2、请解释He 中3s 和3p 轨道的能量相等，而在Ar 中3s 和3p 轨道的能量不相等。
14-114-114-1
z x
xy
，C 2，是反对称的为
x
3、请解释第一电子亲和能为Cl>F，S>O；而不是F>C1，O>S。 4、NH 3和NF 3中，哪一种化合物的键角大？说明原因。
-2-5、指出ClO 3和CO 3的几何构型和电子对的几何构型。
6、在PCl 5→PCl3+Cl2反应中，中心原子的轨道杂化类型发生了什么变化？
7．在过渡金属中（如Sc----Zn ）, 随着Z 的增加，M 的极化电势明显增加。而在镧系中，
M 的极化电势却变化缓慢。解释二者差别的原因。
8．为什么由不同种元素的原子生成的PCl 5分子为非极性分子，而由同种元素的原子 生成的O 3分子却是极性分子？
9、预言立方体络合物ML8中d 轨道在配位场中的分裂。
10、高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6~8族，试用能带理论解释之。 四、计算题
1、 Fe（edta ）的p ß=25.1、Fe （edta ）的p ß=14.3，计算电对Fe （edta ）／Fe
（edta ）在298K 时的E （此处p ß=+lg ß）。（10分）
2、已知：
Cl(g)+e＝Cl - ΔH0=-348 kJ·mol -1 F(g)+e＝F -(g) ΔH0=-350 kJ·mol -1 CH 3Cl(g)＝CH 3(g)+Cl(g)CH 3F(g)＝CH 3(g)+F(g)
2-°
-2--3+
2+
ΔH =+338 kJ·mol ΔH =+472 kJ·mol
-1
0-1
U (NaF)＝894 kJ·mol-1 U (NaCl)＝768 kJ·mol-1
计算下列反应的ΔH
CH 3Cl(g)+NaF（s ）＝CH 3F(g)+NaCl(s)
2+2-2+2-3、计算Mg ―O 离子对的势能, 已知离子半径r(Mg)=0.65Å,r(O)=1.45Å.
4、从下列热化学反应
H 2(g)+ F2(g)→2HF(g) (1) ∆H 1=-537kJ C(s)+2F2(g)→CF4 (g) (2) ∆H 2=-680kJ 2C(s)+2H2(g)→C2H 4(g) (3)∆H 3=+52.3kJ 求反应C 2H 4(g)+6F2(g)→2CF4(g )+4HF(g) 的反应热∆H=? 5、计算氢原子的离子化能。 五、应用题
1．硫化镉经常被应用在相机的光度计上，解释原因？ 2．解释为什么纱窗上铁丝相交处生锈最严重。 3. 简述液晶显示屏的原理。
4. 举例说明冠醚的应用及其原理。
5.[Cr(H2O) 6]溶液呈紫色，[Cr(NH3) 6]溶液呈黄色，推断哪一种配 合物的晶体场分裂能更大些。
3+
3+
《高等无机化学》 练习题1
一、填空题：
1．自旋量子数的提出是基于 的实验观察，并被 的实验所证实。
2．根据Slater 规则，Ca 的价电子的Z*为 。
3． C原子的电子排布为 ，基态时未成对的电子数为 ，可能的状态分布有 种，基态时的谱项符号是 。
4．金属K 与石墨反应生成嵌入化合物C 8K 。这种物质可作为 催化剂。
5.Fe(CO)5中Fe 的氧化态 。
6．Co(en)3所属的分子点群为 。 7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（ ）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O 原子的电子排布为（ ）、基态时未成对的电子数为（ ）、可能的状态分布是（ ），基态时的谱项符号是（ ）。
9．根据Slater 规则，Mn 的3d 电子的Z*为（ ）。
10．请推断若d 轨道参与杂化，电负性将（ ），例如：S 原子若发生SP 或SP d 杂化，电负性较大的将是（ ）。
11．BCl 3的路易斯酸酸性比B(CH3) 3的（ ），原因（ ）。
12．R 2POCl 水解最可能的产物 ，水解中间体的几何构型是 。
13．根据HSAB 原理，I 属于 。
14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将 。
二、选择题：
1. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是 【 】 (A)H3O ； (B)NH4；
(C)PCl6-；
(D)BI4-
2．下列络合物中，发生畸变的是 【 】
3+
(A) [Cr(H2O) 6]
++
-3
32
(B) [Fe(H2O) 6] (C) [Fe(CN)6]
3-
3+
(D) [Fe(CN)6]
3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是 【 】 （A ）电子的自旋；X-射线 (B)原子核的自旋；无线电波 (C)电子的自旋；微波 (D)原子核的自旋；γ-射线
4．dx -y 轨道，对下述对称操作：i ，C 2，σ2
2
x
xy
4-
，C 2，是反对称为 【 】
x
（A ）i (B)σ
xy
(C) Cx 2 (D) Cz
4
5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【 (A)H2O (B)H2SO 4
(C) C4H 9NH 2
(D)没有此种试剂
6．基态的Cl 原子中与一个3p 电子作用的有效核电荷是 （ ） （A ）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.1
7．当电子由K 能级转移到L 能级时，伴随发生什么现象? （ ）
(A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X 射线 (D)发射γ射线 8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （ ） (A)H2SO 4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN
9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中： （ ） (A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅 (C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢 10．镧系元素一般的价态或氧化数是： （ ） (A)2 (B)1 (C)3 (D)4 11．下列SI 制中使用的倍数词冠，M 和G 分别代表 (A)103
;102
(B)105
;1012
(C)106
;109
(D)109
;106
12．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s -1
，其入射波长是 (A)320nm (B) 560nm (C) 640nm
】
(D) 200nm
13．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为 （A ）1.00×10J （B ） 3.37×10J
（C ） 1.00×10J
-19
（D ） 3.37×10J 三、简答题
1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
-+
2. NH 2, NH3和NH 4的HNH 键角分别为105°，107°和109°，解释这种键角变化。 3. 指出HC ≡C ―CH 3的中心原子的轨道杂化类型。
2+3+32+3+
4.Cr 和Mn 的价电子层排布都为3d , 但Cr 有很强的还原性而Mn 却有很强的氧化性。解释这两个物质性质差异的原因。
5. 指出BH 4和SO 3的几何构型和电子对的几何构型。 6. 指出SnCl 62-和SCl 2的中心原子的轨道杂化类型。 7. 预言立方体络合物ML 8中d 轨道在配位场中的分裂。
8. 高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6～8族，试用能带理论解释之。
-9. 指出BH 4和SO 3的几何构型和电子对的几何构型。
2
10. 指出SnCl 6和SCl 2的中心原子的轨道杂化类型。
四、计算题
1. 计算一个中子的运动速度为多少时，其波长为500pm 。 2. 已知：
2C 2H 6(g)+7O2(g)→4CO 2 (g)+6H2O (l ) ∆H 1=-3120kJ C(s)+O2(g)→CO 2 (g) ∆H 2=-394kJ 2H 2(g)+O2(g)→2H 2O (l ) ∆H 3=-572kJ 求反应2C(s)+3H2(g)→C 2H 6(g) 的反应热 ∆H=?
-1819-18
3. 应用里德堡公式，计算氢原子的离子化能。普朗克常数h=6.6262×10-34 J·s. 4. 计算Na ―Br 离子对的势能, 已知离子半径
r(Na)=0.98Å,r(Br )=1.96Å. 势能公式E=-Z1Z 2e 2 ∕4πε0r 。 ε0=8.8542×10-12 kg -1·m -3·s 4·A 2
+
-+
-
5. 计算Na ―Br 离子对的势能, 已知离子半径
+-r(Na)=0.98Å,r(Br)=1.96Å. 五、应用题
1. 水的密度比冰的密度大，试解释之。假若反之，对地球上的水生生物会有什么影响？
+-
3．简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式。
4．[Cr(H2O) 6]溶液呈紫色，[Cr(NH3) 6]溶液呈黄色，推断哪一种配 合物的晶体场分裂能更大些。
5. 简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式
3+
3+
高等无机化学 练习题2
一、填空题
1．频率为5.00×10Hz 的光的波长是 。 2．NO 中化学键的键级为 。
3．在SF 6→SF4+F2反应中，中心原子的轨道杂化类型由 杂化变为 杂化.
4．根据Slater 规则，Mn 的3d 电子的Z*为 。 5. 在b 轴截距为1且与b 轴垂直的面的米勒指数是 。 6．若d 轨道参与杂化，电负性将 ，例如：S 原子若发生sp 或sp d 杂化，电负性较大的将是 。
7．BCl 3的路易斯酸酸性比B(CH3) 3 ，原因是 。
8. 乙炔的分子点群是 。
9. 据Slater 规则，Na 的价电子的Z*为 。
10． C原子的电子排布为 ，基态时未成对的电子数为 ，可能的状态分布有 种，基态时的谱项符号是 。
11．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi 5的合金为代表，氢以单原子状态填入 。
12. 在a 轴截距为1且与a 轴垂直的面的米勒指数是 。 13．分子间作用能一般在 kJ·mol；分子间作用能
-1
3
32
+
6
的范围一般在 nm．
14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi 5的合金为代表，氢以单原子状态填入 。
15. 在c 轴截距为1且与c 轴垂直的面的米勒指数是 。
16．比较原子轨道的能量高低：氢原子中，E 3s E3；钾原子中，E 3s E3p ； 铁原子中，E 3s E3p ，E 3d E 4s 。 二、选择题
1．由纯自旋的磁矩公式判断六氰合锰(III)酸钠的磁矩为【(A)5.92μB ;
(B)3.87μB ; (C)0μB ;
(D)2.83μB ;
2．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
(A)H2O ；
(B)H+
3O ； (C)NH3； (D))NH+
4
3．分子间作用能的作用范围约为
(A)10nm (B)1nm (C)0.5nm (D)0.05nm
4．根据布朗斯特对酸碱的定义，
（A ）任何—种酸得到质子后变成碱 （B ）碱不能是阳离子
（C ）同一物质不能同时起酸和碱的作用 （D ）碱可能是电中性的物质
5．下列化合物中哪一个氢键表现得最弱：NH 3；H 2O ；H 2S ；HF?
（A ）NH 3 (B) H2O (C) H2S (D) HF
6．由纯自旋的磁矩公式判断六氟合铁(III)酸钾的磁矩为
(A)5.92μB ; (B)3.87μB ;
】
(C)0μB ;
(D)2.83μB ; 22x
7．dx -y 轨道，对下述对称操作：i ，C 2，
（A ）i (B) xy (C) C2 (D) C4
8．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种?
（A ）H 2O (B)H2SO 4 (C) C4H 9NH 2 (D)没有此种试剂 9．根据布朗斯特对酸碱的定义，
（A ）同一物质不能同时起酸和碱的作用 （B ）碱不能是阳离子
（C ）任何—种酸得到质子后变成碱 （D ）碱可能是电中性的物质
10．下列化合物中哪一个氢键表现得最强：NH 3；H 2O ；H 2S ；HF?
（A ）NH 3 (B) H2O (C) H2S (D) HF
11．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是 （A ）电子的自旋；X-射线 (B)原子核的自旋；无线电波 (C)电子的自旋；微波 (D)原子核的自旋；γ-射线
12．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是 （A ）发射ν=6.17×10s 的光 （B ）吸收ν=6.17×10s 的光
（C ）发射ν=-6.17×10s 的光 （D ）氢原子处于激发态 三、简答题
1082
1、Pd 在基态的电子构型是[Kr]4d而不是[Kr]4d5S ，试加以解释。
++
2、请解释He 中3s 和3p 轨道的能量相等，而在Ar 中3s 和3p 轨道的能量不相等。
14-114-114-1
z x
xy
，C 2，是反对称的为
x
3、请解释第一电子亲和能为Cl>F，S>O；而不是F>C1，O>S。 4、NH 3和NF 3中，哪一种化合物的键角大？说明原因。
-2-5、指出ClO 3和CO 3的几何构型和电子对的几何构型。
6、在PCl 5→PCl3+Cl2反应中，中心原子的轨道杂化类型发生了什么变化？
7．在过渡金属中（如Sc----Zn ）, 随着Z 的增加，M 的极化电势明显增加。而在镧系中，
M 的极化电势却变化缓慢。解释二者差别的原因。
8．为什么由不同种元素的原子生成的PCl 5分子为非极性分子，而由同种元素的原子 生成的O 3分子却是极性分子？
9、预言立方体络合物ML8中d 轨道在配位场中的分裂。
10、高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6~8族，试用能带理论解释之。 四、计算题
1、 Fe（edta ）的p ß=25.1、Fe （edta ）的p ß=14.3，计算电对Fe （edta ）／Fe
（edta ）在298K 时的E （此处p ß=+lg ß）。（10分）
2、已知：
Cl(g)+e＝Cl - ΔH0=-348 kJ·mol -1 F(g)+e＝F -(g) ΔH0=-350 kJ·mol -1 CH 3Cl(g)＝CH 3(g)+Cl(g)CH 3F(g)＝CH 3(g)+F(g)
2-°
-2--3+
2+
ΔH =+338 kJ·mol ΔH =+472 kJ·mol
-1
0-1
U (NaF)＝894 kJ·mol-1 U (NaCl)＝768 kJ·mol-1
计算下列反应的ΔH
CH 3Cl(g)+NaF（s ）＝CH 3F(g)+NaCl(s)
2+2-2+2-3、计算Mg ―O 离子对的势能, 已知离子半径r(Mg)=0.65Å,r(O)=1.45Å.
4、从下列热化学反应
H 2(g)+ F2(g)→2HF(g) (1) ∆H 1=-537kJ C(s)+2F2(g)→CF4 (g) (2) ∆H 2=-680kJ 2C(s)+2H2(g)→C2H 4(g) (3)∆H 3=+52.3kJ 求反应C 2H 4(g)+6F2(g)→2CF4(g )+4HF(g) 的反应热∆H=? 5、计算氢原子的离子化能。 五、应用题
1．硫化镉经常被应用在相机的光度计上，解释原因？ 2．解释为什么纱窗上铁丝相交处生锈最严重。 3. 简述液晶显示屏的原理。
4. 举例说明冠醚的应用及其原理。
5.[Cr(H2O) 6]溶液呈紫色，[Cr(NH3) 6]溶液呈黄色，推断哪一种配 合物的晶体场分裂能更大些。
3+
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