《物质结构和元素周期律》高考分类试题 物质结构和元素周期律》
一、选择题 1、 （96）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于 该新元素的下列叙述正确的是 A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112 D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12 C 其原子质量是12C原子质量的277倍 2、 （99）原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称 为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 3、 （98）下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 A 光气（COCl2） 4、 （99）下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2 5、 （99）x、y、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。则由这三种元素组成的 化合物的化学式不可能是 C X2YZ2 D X2YZ3 A XYZ B X2YZ 13 6、 （2000） 6C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C 表示的碳原子 A 核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键 B 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 7、 （2000）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A 原子的最外电子层都有 8 个电子 B 其原子与同周期 IA、 族阳离子具有相同的核外电子排布 IIA C 化学性质非常不活泼 D 原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 8、 （2003 单科）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 13 15 9、 （2003 上海） C—NMR（核磁共振） N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， 、 KurtW ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是 B 13C 与 C60 互为同素异形体 A 13C 与 15N 有相同的中子数 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 10、 （2004 上海）据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是 A 是 4He 的同分异构体 B 比 4He 多一个中子 C 是 4He 的同位素 D 比 4He 少一个质子 11、 （2004 北京理综）下列指定微粒的个数比为 2:1 的是 A Be2+离子中的质子和电子 B 21H 原子中的中子和质子 D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 C NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 12． （04 年广东考）下列各组物质中，互为同位素的是 ( ) A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸 13． （04 年辽宁大综）若用 x 代表一个中性原子中核外的
电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表 原子的原子核内的中子数,则对 234Th 的原子来说 （ ） 90 A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324 14． （2004 年全国理综版 4） 3 He 可以作为核聚变材料。下列关于 3 He 的叙述正确的是（ ） 2 2
3 A． 3 He 和 1 He 互为同位素 2
B． 3 He 原子核内中子数为 2 2
C． 3 He 原子核外电子数为 2 D． 3 He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 2 2 15． （04 年江苏考）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
3 3 测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He ，每百吨 2 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗 4 的能量。在地球上，氮元素主要以 2 He 的形式存在。下列说法正确的是 4 A． 2 3 C． 2
（
）
He 原子核内含有 4 个质子
He 原子核内含有 3 个中子
3 B． 2 4 D． 2
He
4 和2
He 互为同位素
4 He 的最外层电子数为 2，所以 2 He 具有较强的金属性
16． （04 年京浙理综）本题中用大写字母代表原子核。E 经 α 衰变成为 F，再经 β 衰变成为 G， 再经 α 衰变成为 H。上述系列衰变可记为下式： E 另一系列衰变如下： P β Q β
1
α
F R α
β
G S
α
H
已知 P 是 F 的同位素，则 （ ） A．Q 是 G 的同位素，R 是 H 的同位素 B．R 是 E 的同位素，S 是 F 的同位素 C．R 是 G 的同位素，S 是 H 的同位素 D．Q 是 E 的同位素，R 是 F 的同位素 17． （03 年广东、江苏高考题）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5 18． （04 全国理综）下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 （ B．H2S C．NCl3 D．SF6 A．BeCl2 19． （2003 年上海高考题、01、02 年类似）下列电子式中错误的是（ ） A．Na＋ B． C． D．
） ）
20． （2004 年全国理综版）下列分子有极性的是 （ ） A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 21． （04 年江苏理综）X、y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为 l、16、6，Z 位于 Y 的上一周期，则 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ） A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3 22． （2002 年全国理综） 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等， 则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A． 1 对 B． 2 对 C．3 对 D． 4 对 23． （2002 年上海高考题）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物 质能支持这种观点的是（ ） ＋ A HF B H3O C NaH D H2O2 24． （04 年广东考）X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含
量仅次 于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） ．． A、WX4 是沼气的主要成分 C、ZW 是原子晶体
35 37
B、固态 X2Y 是分子晶体 D、ZY2 的水溶液俗称“水玻璃”
35 37
25．(2000 年上海高考题)氯只有 Cl 和 Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 Cl: Cl 为 3： 1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是 （ ） A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 26． （2002 年全国春季）某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下 列说法正确的是 （ ） A ．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X 是第二周期 VA 族元素 C．X 是第二周 VIA 族元素 D．X 的最高化合价为＋4 27． （04 年江苏考）X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的 是 （ ） A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B．X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C．X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 28． （04 年天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象（ ）
Sn B． Al 19 F C A． O 31 P C．元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D．元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 29． （04 年上海高考）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C －C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ） A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 30． （04 年上海高考）有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 31． （04 年广东考）上世纪 80 年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列 关于 NO 的说法不正确的是 ．．．
A、NO 分子中有极性共价键 C、NO 是汽车尾气的有害成分之一 B、NO 是造成化学烟雾的因素之一 D、NO 分子所含电子总数为偶数
2
18
119
27
12
32 (2005 全国理综 3)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 33． （2005 北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、 Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物
的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 34、 （2005 广东）Se 是人体必需微量 A、 34 Se 和 34 Se 互为同素异形体
78 C、 34 78 80 80 34 78 80
X W Y Z R
元素，下列有关 34 Se 和 34 Se 的说法正确的是 B、 34 Se 和
78 D、 34 78 80 34 80 34
Se 互为同位素 Se 都含有 34 个中子
Se 和
Se 分别含有 44 和 46 个质子
Se 和
35、 （2005 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 36（2005 江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 37． （2005 年上海高考题）据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是 A N4 是 N2 的同素异形体 B N4 是 N2 的同分异构体 C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1︰2 D N4 的摩尔质量是 56g ︰ 38. （2006 江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个 D2O 分子所含 2 的中子数为 8
B．NH3 的结构式为
C．HCl 的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 39.. （2006 北京理综）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 （m。n 均为正整数） A．若 R（OH）n 为强碱，则 W（OH）m 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6 D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 40． （2006 年上海高考题）科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、 C540 等它们互称为 A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 41(2006 天津)下列说法正确的是（ ） A. 用乙醇或 CCl 4 可提取碘水中的碘单质 B. NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
Mg 32 S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 : 1 D. H 2 S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
C. 42(2006 天津)下列说法正确的是（ ） A. IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B. VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 43(2006 全国 1)下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其
单质的熔点一定越高
3
24
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 二、填空题 43． （2002 年全国理综）已知： ①A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递 增。②X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应， 可得到 B 和 C。④化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。 （1）元素 X 是______________，Z 是_________________。 （2）写出③中反应的化学方程式：_____________________________。 （3）写出④中反应的化学方程式：_____________________________。 44． （04 年江苏考）(6 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外 层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。 45． （2002 年上海高考题）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量， 使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是 易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： ＞ ＞H2O、HF； （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ 。 第三周期 SiH4＞PH3＞ H 2S H2O； （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝） 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 （3）已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长 时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是_________________。 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________ 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 （填 写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 46.(2005 上海)、题为分叉题，分 A B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合 使用二
期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 i ． （A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 （填名称） ， ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
4
（B）
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a） A （b） B （c） C （d） D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过 的化学知识判断这一元素是 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的 氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 （填名称） ，可以验证该结论的实验是 。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 47. （2006 北京理综） （17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反映均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及 +Y 反应条件已略去） 。 △ 请回答 X Z W （1）W 的电子式是 。 （2）X 与 Y 在溶液中反映的等子方程式是 。 （3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图 装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置 III 中生成白色沉淀，装置 V 中可收集到一种无色气体。
①装置 I 中反应的化学方程式是 。 装置 II 中物质的化学式是 。 ②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置 V 中气体， 该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号） 。 （4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应 的化学方程式是 。 48.（2006 全国 1） ）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增
大的四种短周期元素，它们满足以下条件； ①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ：______，理由是_____________； （2）Y 是_____，Z 是_________，W 是_______； （3） Y、 和 W 可组成一化合物， X、 Z 其原子个数之比为 8： 4： 写出该化合物的名称及化学式_________。 2： 1。
5
51.（2007 全国卷四川考题 ）9．短周期元家 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一 主族．W 与 X 可形成共价化合物 WX2．Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍· 下列叙述 中不正确的是 A．WX2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B．WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类塑都相同 C．WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为 X
209 83 Bi 209 83 Bi 209 83 Bi
和
210 83 Bi
的说法正确的
和 和
210 83 Bi 210 83 Bi
都含有 83 个中子 的核外电子数不同
B D
209 83 Bi 209 83 Bi
和 和
210 83 Bi 210 83 Bi
互为同位
素 分别含有 126 和 127 个质子
58.（2007 全国卷广东考题 ）17 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和 为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数 的 3 倍。下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 59． （2007 全国高考上海卷 ）2 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国 际社会关注。下列有关 U 说法正确的是 A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子 C U 与 U 互为同位素 D 23592U 与 U 互为同素异形体 60． （2007 全国高考上海卷 ）3 下列有关葡萄糖的说法错误的是 A 葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应 C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物 61． （2007 全国高考上海卷 ）5 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下，水在 20℃时能凝固成固体 62． （2007 全国高考江苏卷 ）2. 下列叙述正确的是 . ]n [ A．聚丙烯的结构简式为： －CH2－CH2－CH2－ B．石英的化学式为：CaSiO3 +20 C．在 CS2、PCl3 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D．Ar 原子的结构示意图为 28 8 63.（2007 全国高考江苏卷 ）14．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y， 且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱
6
B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 64.（2007 全国卷 1 ）W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知： ①W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物： ②Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物 ③X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物 ⑤X 和 Y 不在同一周期，他们能形成组成为 XY2 的化合物。 请回答： ；Z 元素是 。 （2）化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 和 。 （1）W 元素是 （3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程
式： 。 65.（2007全国卷II）26.（15分） ＋ － 2－ 用A 、B 、C 、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 66.（2007 全国卷天津考题 ）26． （14 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的 单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧 可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴.V 的单质分子的结构式为___________； 的电子式为_________； 元素在周期表中的位置是______。 XW Z ⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶.U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W 的 ＋ 氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明 ____________________________________________________。 ⑷.YW2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 _________________________________， 由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是 （写化学式） _______________。 67、 （2007 上海卷 23） （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 （1） 元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 元素 X 的一种同位素可测定文物年代， 这种同位素的符号是 ＋ （2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） （3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这 一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物 ，理由是 。 中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （B）现有部分短
周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个
7
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L 层有三个未成对电子 （1）写出元素 X 的离子结构示意图 。 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明 这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不 同于其他三种单质的是 ，理由 。 68.（2007 全国卷重庆考题）29.(14 分)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 c 的最外层电子数之比为 2∶3， 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2 与水反应生 b 成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红. (1)e 的元素符号是 . (2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的 水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 ， 的晶体类型为 Z ;ab 离子的电 子式为 . (3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) . (4)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气 体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 69.（2007 全国卷海南考题）13．（10 分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化 ， ； 物的水化物反应的化学方程式： （4） 请设计一个实验方案， 比较⑦、 ⑩单质氧化性的强弱： 。
《物质结构和元素周期律》高考分类试题答卷 物质结构和元素周期律》高考分类试题答卷
题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案
8
1
2
3
4
5
班级______________姓名：_____________ 班级 姓名： 姓名 6 7 8 9 10
11
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《物质结构和元素周期律》高考分类试题答案 物质结构和元素周期律》高考分类试题答案
题号 答
案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 BD 11 A 21 A 31 D 41 C 58 B 2 B 12 A 22 B 32 D 42 B 59 C 3 A 13 B 23 C 33 D 43 D 60 D 2KCl＋3O2↑ ＞ （3）CFCl3（或 CF3Cl） 4 BD 14 C 24 D 34 B 51 D 61 B 5 A 15 B 25 AD 35 CD 52 A 62 C 6 D 16 B 26 A 36 CD 53 B 63 A 7 AB 17 C 27 C 37 A 54 A 8 C 18 C 28 C 38 D 55 C 9 C 19 C 29 B 39 B 56 D 10 C 20 C 30 B 40 C 57 B
43.答案： （1）Cl（或氯） K（或钾） （3） 2KClO3
（2）Cl2＋2KOH＝KCl+KClO＋H2O
44. 答案 22． (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 45.答案： （1） CH4 NH3 H 2S HCl （2）＞ （4）使大气臭氧层出现空洞 46.（A） （本题共 8 分） （1）
Na
Cl
（2）IVA （3）①右表中 ②氯 （B） （本题共 8 分） （1）b （2）H （3）① ②镁 B c 47.（1）
H2S+Cl2→2HCl+S↓
Mg
Al
A
B
C
D
（2） HCO 3 + OH = CO 3 + H 2 O
−
−
2−
9
（3）①
Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + CO ↑ + H 2 O 或2NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CO 2 ↑ +2H 2 O
Na2O2
② H 2O 2
I、IV、V CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaO＝CaCO3 ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S HSH ⑸H2O2（答PH同样给分）
（4） 2Na 2 CO 3 + Cl 2 + H 2 O = NaClO + NaCl + 2NaHCO 3 64、 （15 分） （1）钙，氧（2）CaS 65．（15分）⑴K Cl S ⑹C2H6 66． （14 分） ⑴.N≡N ⑵. 第 4 周期，第 VIII 族 ⑵.① ③ ⑶.CH4 NH3 NH3 + H3O ⑷.3SO2 + SO2 67.（A） （1）6 （2）[ ]＋
14 6 ＋
（1 分） （1 分） （2 分） （2 分） （各 1 分，共 2 分） （2 分）
＋
==== NH 4 + H2O + 3Ba
2＋
+
− 2NO 3
+ 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H
（2 分） （1 分）
C
（3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B） （1）
＋ － （2）H ＋AlO2 ＋H2O （3）F c （4）Al 具有金属性
Al(OH)3
A13＋＋3OH－
68.(14 分) （1）S + (2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶C MM N ] 22(3)CO 3 +H2O＝HCO 3+OH 或 C7O 4+H2O=HC2O 4+OH (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 69、（1）Si Ar （2）K F （3）铝（或 Al）2A l ( O H ) 3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O A l ( O H ) 3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在 NaBr 溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
10
11
《物质结构和元素周期律》高考分类试题 物质结构和元素周期律》
一、选择题 1、 （96）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于 该新元素的下列叙述正确的是 A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112 D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12 C 其原子质量是12C原子质量的277倍 2、 （99）原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称 为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 3、 （98）下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 A 光气（COCl2） 4、 （99）下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2 5、 （99）x、y、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。则由这三种元素组成的 化合物的化学式不可能是 C X2YZ2 D X2YZ3 A XYZ B X2YZ 13 6、 （2000） 6C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C 表示的碳原子 A 核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键 B 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 7、 （2000）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A 原子的最外电子层都有 8 个电子 B 其原子与同周期 IA、 族阳离子具有相同的核外电子排布 IIA C 化学性质非常不活泼 D 原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 8、 （2003 单科）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 13 15 9、 （2003 上海） C—NMR（核磁共振） N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， 、 KurtW ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是 B 13C 与 C60 互为同素异形体 A 13C 与 15N 有相同的中子数 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 10、 （2004 上海）据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是 A 是 4He 的同分异构体 B 比 4He 多一个中子 C 是 4He 的同位素 D 比 4He 少一个质子 11、 （2004 北京理综）下列指定微粒的个数比为 2:1 的是 A Be2+离子中的质子和电子 B 21H 原子中的中子和质子 D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 C NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 12． （04 年广东考）下列各组物质中，互为同位素的是 ( ) A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸 13． （04 年辽宁大综）若用 x 代表一个中性原子中核外的
电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表 原子的原子核内的中子数,则对 234Th 的原子来说 （ ） 90 A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324 14． （2004 年全国理综版 4） 3 He 可以作为核聚变材料。下列关于 3 He 的叙述正确的是（ ） 2 2
3 A． 3 He 和 1 He 互为同位素 2
B． 3 He 原子核内中子数为 2 2
C． 3 He 原子核外电子数为 2 D． 3 He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 2 2 15． （04 年江苏考）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
3 3 测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He ，每百吨 2 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗 4 的能量。在地球上，氮元素主要以 2 He 的形式存在。下列说法正确的是 4 A． 2 3 C． 2
（
）
He 原子核内含有 4 个质子
He 原子核内含有 3 个中子
3 B． 2 4 D． 2
He
4 和2
He 互为同位素
4 He 的最外层电子数为 2，所以 2 He 具有较强的金属性
16． （04 年京浙理综）本题中用大写字母代表原子核。E 经 α 衰变成为 F，再经 β 衰变成为 G， 再经 α 衰变成为 H。上述系列衰变可记为下式： E 另一系列衰变如下： P β Q β
1
α
F R α
β
G S
α
H
已知 P 是 F 的同位素，则 （ ） A．Q 是 G 的同位素，R 是 H 的同位素 B．R 是 E 的同位素，S 是 F 的同位素 C．R 是 G 的同位素，S 是 H 的同位素 D．Q 是 E 的同位素，R 是 F 的同位素 17． （03 年广东、江苏高考题）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5 18． （04 全国理综）下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 （ B．H2S C．NCl3 D．SF6 A．BeCl2 19． （2003 年上海高考题、01、02 年类似）下列电子式中错误的是（ ） A．Na＋ B． C． D．
） ）
20． （2004 年全国理综版）下列分子有极性的是 （ ） A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 21． （04 年江苏理综）X、y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为 l、16、6，Z 位于 Y 的上一周期，则 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ） A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3 22． （2002 年全国理综） 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等， 则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A． 1 对 B． 2 对 C．3 对 D． 4 对 23． （2002 年上海高考题）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物 质能支持这种观点的是（ ） ＋ A HF B H3O C NaH D H2O2 24． （04 年广东考）X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含
量仅次 于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） ．． A、WX4 是沼气的主要成分 C、ZW 是原子晶体
35 37
B、固态 X2Y 是分子晶体 D、ZY2 的水溶液俗称“水玻璃”
35 37
25．(2000 年上海高考题)氯只有 Cl 和 Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 Cl: Cl 为 3： 1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是 （ ） A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 26． （2002 年全国春季）某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下 列说法正确的是 （ ） A ．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X 是第二周期 VA 族元素 C．X 是第二周 VIA 族元素 D．X 的最高化合价为＋4 27． （04 年江苏考）X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的 是 （ ） A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B．X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C．X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 28． （04 年天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象（ ）
Sn B． Al 19 F C A． O 31 P C．元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D．元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 29． （04 年上海高考）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C －C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ） A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 30． （04 年上海高考）有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 31． （04 年广东考）上世纪 80 年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列 关于 NO 的说法不正确的是 ．．．
A、NO 分子中有极性共价键 C、NO 是汽车尾气的有害成分之一 B、NO 是造成化学烟雾的因素之一 D、NO 分子所含电子总数为偶数
2
18
119
27
12
32 (2005 全国理综 3)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 33． （2005 北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、 Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物
的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 34、 （2005 广东）Se 是人体必需微量 A、 34 Se 和 34 Se 互为同素异形体
78 C、 34 78 80 80 34 78 80
X W Y Z R
元素，下列有关 34 Se 和 34 Se 的说法正确的是 B、 34 Se 和
78 D、 34 78 80 34 80 34
Se 互为同位素 Se 都含有 34 个中子
Se 和
Se 分别含有 44 和 46 个质子
Se 和
35、 （2005 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 36（2005 江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 37． （2005 年上海高考题）据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是 A N4 是 N2 的同素异形体 B N4 是 N2 的同分异构体 C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1︰2 D N4 的摩尔质量是 56g ︰ 38. （2006 江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个 D2O 分子所含 2 的中子数为 8
B．NH3 的结构式为
C．HCl 的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 39.. （2006 北京理综）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 （m。n 均为正整数） A．若 R（OH）n 为强碱，则 W（OH）m 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6 D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 40． （2006 年上海高考题）科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、 C540 等它们互称为 A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 41(2006 天津)下列说法正确的是（ ） A. 用乙醇或 CCl 4 可提取碘水中的碘单质 B. NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
Mg 32 S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 : 1 D. H 2 S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
C. 42(2006 天津)下列说法正确的是（ ） A. IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B. VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 43(2006 全国 1)下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其
单质的熔点一定越高
3
24
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 二、填空题 43． （2002 年全国理综）已知： ①A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递 增。②X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应， 可得到 B 和 C。④化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。 （1）元素 X 是______________，Z 是_________________。 （2）写出③中反应的化学方程式：_____________________________。 （3）写出④中反应的化学方程式：_____________________________。 44． （04 年江苏考）(6 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外 层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。 45． （2002 年上海高考题）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量， 使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是 易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： ＞ ＞H2O、HF； （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ 。 第三周期 SiH4＞PH3＞ H 2S H2O； （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝） 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 （3）已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长 时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是_________________。 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________ 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 （填 写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 46.(2005 上海)、题为分叉题，分 A B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合 使用二
期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 i ． （A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 （填名称） ， ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
4
（B）
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a） A （b） B （c） C （d） D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过 的化学知识判断这一元素是 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的 氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 （填名称） ，可以验证该结论的实验是 。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 47. （2006 北京理综） （17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反映均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及 +Y 反应条件已略去） 。 △ 请回答 X Z W （1）W 的电子式是 。 （2）X 与 Y 在溶液中反映的等子方程式是 。 （3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图 装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置 III 中生成白色沉淀，装置 V 中可收集到一种无色气体。
①装置 I 中反应的化学方程式是 。 装置 II 中物质的化学式是 。 ②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置 V 中气体， 该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号） 。 （4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应 的化学方程式是 。 48.（2006 全国 1） ）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增
大的四种短周期元素，它们满足以下条件； ①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ：______，理由是_____________； （2）Y 是_____，Z 是_________，W 是_______； （3） Y、 和 W 可组成一化合物， X、 Z 其原子个数之比为 8： 4： 写出该化合物的名称及化学式_________。 2： 1。
5
51.（2007 全国卷四川考题 ）9．短周期元家 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一 主族．W 与 X 可形成共价化合物 WX2．Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍· 下列叙述 中不正确的是 A．WX2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B．WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类塑都相同 C．WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为 X
209 83 Bi 209 83 Bi 209 83 Bi
和
210 83 Bi
的说法正确的
和 和
210 83 Bi 210 83 Bi
都含有 83 个中子 的核外电子数不同
B D
209 83 Bi 209 83 Bi
和 和
210 83 Bi 210 83 Bi
互为同位
素 分别含有 126 和 127 个质子
58.（2007 全国卷广东考题 ）17 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和 为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数 的 3 倍。下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 59． （2007 全国高考上海卷 ）2 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国 际社会关注。下列有关 U 说法正确的是 A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子 C U 与 U 互为同位素 D 23592U 与 U 互为同素异形体 60． （2007 全国高考上海卷 ）3 下列有关葡萄糖的说法错误的是 A 葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应 C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物 61． （2007 全国高考上海卷 ）5 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下，水在 20℃时能凝固成固体 62． （2007 全国高考江苏卷 ）2. 下列叙述正确的是 . ]n [ A．聚丙烯的结构简式为： －CH2－CH2－CH2－ B．石英的化学式为：CaSiO3 +20 C．在 CS2、PCl3 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D．Ar 原子的结构示意图为 28 8 63.（2007 全国高考江苏卷 ）14．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y， 且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱
6
B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 64.（2007 全国卷 1 ）W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知： ①W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物： ②Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物 ③X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物 ⑤X 和 Y 不在同一周期，他们能形成组成为 XY2 的化合物。 请回答： ；Z 元素是 。 （2）化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 和 。 （1）W 元素是 （3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程
式： 。 65.（2007全国卷II）26.（15分） ＋ － 2－ 用A 、B 、C 、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 66.（2007 全国卷天津考题 ）26． （14 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的 单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧 可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴.V 的单质分子的结构式为___________； 的电子式为_________； 元素在周期表中的位置是______。 XW Z ⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶.U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W 的 ＋ 氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明 ____________________________________________________。 ⑷.YW2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 _________________________________， 由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是 （写化学式） _______________。 67、 （2007 上海卷 23） （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 （1） 元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 元素 X 的一种同位素可测定文物年代， 这种同位素的符号是 ＋ （2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） （3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这 一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物 ，理由是 。 中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （B）现有部分短
周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个
7
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L 层有三个未成对电子 （1）写出元素 X 的离子结构示意图 。 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明 这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不 同于其他三种单质的是 ，理由 。 68.（2007 全国卷重庆考题）29.(14 分)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 c 的最外层电子数之比为 2∶3， 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2 与水反应生 b 成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红. (1)e 的元素符号是 . (2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的 水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 ， 的晶体类型为 Z ;ab 离子的电 子式为 . (3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) . (4)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气 体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 69.（2007 全国卷海南考题）13．（10 分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化 ， ； 物的水化物反应的化学方程式： （4） 请设计一个实验方案， 比较⑦、 ⑩单质氧化性的强弱： 。
《物质结构和元素周期律》高考分类试题答卷 物质结构和元素周期律》高考分类试题答卷
题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案
8
1
2
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班级______________姓名：_____________ 班级 姓名： 姓名 6 7 8 9 10
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《物质结构和元素周期律》高考分类试题答案 物质结构和元素周期律》高考分类试题答案
题号 答
案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 BD 11 A 21 A 31 D 41 C 58 B 2 B 12 A 22 B 32 D 42 B 59 C 3 A 13 B 23 C 33 D 43 D 60 D 2KCl＋3O2↑ ＞ （3）CFCl3（或 CF3Cl） 4 BD 14 C 24 D 34 B 51 D 61 B 5 A 15 B 25 AD 35 CD 52 A 62 C 6 D 16 B 26 A 36 CD 53 B 63 A 7 AB 17 C 27 C 37 A 54 A 8 C 18 C 28 C 38 D 55 C 9 C 19 C 29 B 39 B 56 D 10 C 20 C 30 B 40 C 57 B
43.答案： （1）Cl（或氯） K（或钾） （3） 2KClO3
（2）Cl2＋2KOH＝KCl+KClO＋H2O
44. 答案 22． (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 45.答案： （1） CH4 NH3 H 2S HCl （2）＞ （4）使大气臭氧层出现空洞 46.（A） （本题共 8 分） （1）
Na
Cl
（2）IVA （3）①右表中 ②氯 （B） （本题共 8 分） （1）b （2）H （3）① ②镁 B c 47.（1）
H2S+Cl2→2HCl+S↓
Mg
Al
A
B
C
D
（2） HCO 3 + OH = CO 3 + H 2 O
−
−
2−
9
（3）①
Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + CO ↑ + H 2 O 或2NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CO 2 ↑ +2H 2 O
Na2O2
② H 2O 2
I、IV、V CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaO＝CaCO3 ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S HSH ⑸H2O2（答PH同样给分）
（4） 2Na 2 CO 3 + Cl 2 + H 2 O = NaClO + NaCl + 2NaHCO 3 64、 （15 分） （1）钙，氧（2）CaS 65．（15分）⑴K Cl S ⑹C2H6 66． （14 分） ⑴.N≡N ⑵. 第 4 周期，第 VIII 族 ⑵.① ③ ⑶.CH4 NH3 NH3 + H3O ⑷.3SO2 + SO2 67.（A） （1）6 （2）[ ]＋
14 6 ＋
（1 分） （1 分） （2 分） （2 分） （各 1 分，共 2 分） （2 分）
＋
==== NH 4 + H2O + 3Ba
2＋
+
− 2NO 3
+ 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H
（2 分） （1 分）
C
（3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B） （1）
＋ － （2）H ＋AlO2 ＋H2O （3）F c （4）Al 具有金属性
Al(OH)3
A13＋＋3OH－
68.(14 分) （1）S + (2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶C MM N ] 22(3)CO 3 +H2O＝HCO 3+OH 或 C7O 4+H2O=HC2O 4+OH (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 69、（1）Si Ar （2）K F （3）铝（或 Al）2A l ( O H ) 3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O A l ( O H ) 3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在 NaBr 溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
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