绝密 考试结束前
2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题(测试卷)
考生须知:
姓名:准考证号:试题部分为3用ʌ 加试题ɔ 标出㊂ 0分, 上㊂
本试题卷分选择题和非选择题两部分, 共8页, 满分1考试时间91. 00分, 0分钟㊂ 其中加考生答题前, 务必将自己的姓名㊁ 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸2.
选择题的答案须用2如要改动, 须将原填3. B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,
涂处用橡皮擦净㊂
使用2确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑, 答案写在本试题卷上无效㊂ B 铅笔,
非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内, 作图时可先4.
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 F e 56 B a 1375.
选择题部分
一㊁ 选择题(本大题共2每小题2分, 共55小题, 0分㊂ 每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的, 不选㊁ 多选㊁ 错选均不得分)
(B . C a O H ) 2
下列属于氧化物的是1.
A. H 2S O 3
仪器名称为 容量瓶 的是2.
C . K C l O 3D. C O 2
金属性最强的元素是3. A. N a
A. B . B . M g
C . C . F e C . O 2和O 3
D. D. C u D. C O 和C O 2焰色反应D.
下列各组中, 互称为同素异形体的是4.
124
A. C 和1C
用下列试剂或方法不能鉴别N 5. a O H 溶液和K C l 溶液的是
∙∙
(紫色石蕊试液A. B . B a N O C . C u C l 3) 2溶液2溶液下列有关乙醇的说法中, 不正确的是6.
∙∙∙
属于烃类物质A. 分子中含有的官能团是羟基C .
水和冰B .
相对分子质量为4B . 6
在空气中完全燃烧生成C D. O 2和H 2O
化学反应22M O+C的反应类型是7. M +CO g g 2 化合反应A.
置换反应B .
点燃
(下列关于F 不正确的是8. e O H ) 3胶体的说法中,
∙∙∙
分散质粒子直径在1是一种纯净物A. 0-9~10-7m 之间B . 下列化学用语表述不正确的是9.
∙∙∙ A. H C l 的电子式:具有丁达尔效应C .
分解反应C . 复分解反应D.
具有净水作用D.
B . C H 4的球棍模型:
乙烯的结构简式:C H 2=CH 2D.
2-的结构示意图:C . S
下列说法不正确的是10.
∙∙∙
光合作用是将光能转化为化学能的有效途径A.
氢能是一种理想的 绿色能源 B .
煤㊁ 石油和天然气都是可再生的化石燃料C .
已知1m 放出2则下列热化学方程式11. o lH 2在O 85. 8k J 热量, 2中完全燃烧生成液态水时,
书写正确的是
-1
) ) ) ㊃ m A. 2H 2(+O=2H 2O (l ΔH =-285. 8k J o l g g 2(
用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D.
-1) ) ) ㊃ m B . 2H 2(+O=2H 2O (l ΔH =-571. 6k J o l g g 2(-1) ) ) ㊃ m C . 2H 2(+O=2H 2O (l ΔH =+571. 6k J o l g g 2(
) D. H 2(+g
下列有关盐类水解的说法中, 不正确的是1 2.
∙∙∙
其水溶液显酸性A. N a H C O 3属于酸式盐,
利用纯碱水解显碱性, 可除去物品表面的油污C . 水解
() -1
㊃ m ) H =+285. 8k J o l O Δg 2l =H2O (
2+
(与水电离出来的O H -结合生成了弱电解质C u u O H ) B . C u C l 2水解的实质是C 2
3+
配制F 通常将F 其目的是为了抑制F 的D. e C l e C l e 3溶液时, 3固体溶于盐酸后加水稀释,
㊃ L -1H A 溶液的p 常温下, H=3㊂ 下列说法不正确的是13. 0. 1m o l
∙∙∙
A. HA 是弱酸
B . H A 的电离方程式为HA=H++A-D. N a A 溶液呈碱性
((㊃ L -1该溶液中c =0. 1m o l H A ) +c A -) C .
㊁ 下列有关F 不正确的是14. e C u 及其化合物的说法中,
∙∙∙
㊁ A. F e C u 元素在自然界中主要以化合态形式存在
B . C O 在高温下能将F e e 2O 3还原为F F e 与C l e C l C . F e 与盐酸㊁ 2发生反应均生成F 2
下列说法正确的是15.
制作印刷电路板时, 可用F D. e C l u 3溶液腐蚀C
均发生了氧化反应A. C H 2=CH 2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,
苯使溴水层颜色变浅的原因是它与B B . r 2发生了取代反应可用N C . a 除去C H 3C H 2O H 中含有的少量H 2O
下列说法不正确的是16.
∙∙∙ 金刚石㊁ 石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体A.
干冰升华的过程只需克服分子间作用力C .
加入一定量水后固体又溶解蛋白质溶液中加入饱和(N H 4) S O D. 24溶液有固体析出,
在N 都存在离子键和共价键B . a O H ㊁ N H 4C l 和N a S O 24中,
又有共价键形成D. H 2O 分解生成H 2和O 2的过程中既有共价键断裂,
-3+铁电极的电极反应式为F A. e -3e =Fe
如图所示, 下列说法正确的是17.
溶液中的H +移向F B . e 电极
该装置中能量转化方式为电能转化为化学能C .
电子从铁棒经导线流入石墨棒D.
第17题图
下列离子方程式正确的是18.
-少量S B . O a O H 溶液:S O H -=HS O 32通入N 2+O
2-碳酸钙中加入盐酸:2H +=CO A. C O 3+2ʏ+H 2O
2+-3+-C . F e B r 2F e +4B r +3C l 2F e +6C l +2B r 2溶液中通入足量氯气:2=22+2-硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:a S O D. B a +S O 4=B4ˌ
下列有关物质应用的说法中, 不正确的是19.
∙∙∙
A. N a C O 23是发酵粉的主要成分之一
B . M O 常用作耐高温材料g C . S i O 2可用于制造光导纤维
工业上可用C D. l 2制造漂白粉
㊃ L -1H 2O (㊃ L -1㊂ 取3m 加入少量M 降为12m i n 时c 20. L5m o l H 2O n O m o l 2溶液, 2) 2粉末,
下列说法不正确的是∙∙∙
-1
㊃ L -1㊃ m v (H 2O =2m o l i n A. 2m i n 内, 2)
能加快H 2O B . M n O 2是催化剂, 2的分解速率
升高温度或增大H 2O 均能加快H 2O C . 2的浓度, 2的分解速率
下列说法不正确的是21.
∙∙∙
利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂A.
㊃ L -1H 2O 若将5m 则H 2O D. o l L , 2溶液的体积增至6m 2的分解速率增至原来的2倍
煤的干馏是化学变化, 煤的气化与液化是物理变化B .
纤维素属于天然高分子化合物, 水解后可生成葡萄糖C .
设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是22.
该反应转移6B . 32g 硫在空气中燃烧, N A 个电子
石油裂解是深度裂化, 其主要目的是为了得到乙烯㊁ 丙烯等基本化工原料D.
将1m 生成N A 个H C A. o l C l l O 分子2通入H 2O 中,
标准状况下, 2. 24LC O 气体中约含有1. 4N A 个质子C .
四种短周期元素的相关信息如下表所示:23.
元素Y X W
室温下, H 2S O ˑ 10-3N A 个H +1L p H=3的H 2S O D. 4电离出24溶液中,
相 关 信 息
它存在多种同素异形体, 可用于制作钻头㊁ 电极和纳米材料等第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
与X 元素处于同一主族, 工业上常用X 的单质还原W 的氧化物制取W 单质
B. Y ㊁ Z 两种元素只能形成化合物Z 2Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
下列说法正确的是
原子半径:A. W>Z >Y>X
下列说法正确的是24.
最低价气态氢化物的热稳定性:最高价氧化物对应水化物的酸性:C . W>X D.X>W㊃ L -1C H 3C 与标准比色卡对用玻璃棒蘸取1m 点在广范p H 试纸中部, A. o l O O H 溶液, 照, 测得其p H 为3. 5
用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液, 滴入装有热水的试管中, 振荡㊁ 静置, 若有油滴浮在B .
液面上, 说明反应液中油脂已完全水解
取5m 滴加B 立即出现白色沉淀, 加入盐酸, 沉淀消失C . LS O a C l 2水溶液, 2溶液, 振荡㊁ 静置后取上层溶液滴加K 溶液变红色入2m S C N 溶液, LC C l 4,
㊃ L -1K ㊃ L -1F 充分反应后继续加取5m 加入0. D. L0. 1m o l I 溶液, 1m o l e C l L , 3溶液1m
-2-2-+3+2++
㊁ ㊁ ㊁ ㊂ 某同学为了确定其组分, 某溶液中可能含有C 和N 25. l S O C O N H 4F e F e a 4㊁ 3㊁
设计并完成了如下实验:
由此可推测原溶液中
第25题图
2-++2-㊁ 一定不存在C O N a B . N H 4S O 3㊁ 4一定存在, -() ㊃ L -1至少为0. c C l 2m o l C .
3+
() ㊃ L -1一定为0. D. c F e 2m o l
2-++2-㊁ ㊁ C O A. N H 4N a S O 3一定不存在4一定存在,
非选择题部分
(由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示:26. 4分)
淀粉
请回答:
() 葡萄糖分子中除了羟基, 还含有的官能团是 ㊂ 1
() 判断淀粉是否水解完全, 可选用的试剂是㊂ 2
() 乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是 ㊂ 3
ң 葡萄糖酸
ң 乙醇酶
乙酸催化剂
二、非选择题(本大题共7小题, 共50分)
ң 乙酸乙酯
㊁ (某同学设计并完成如下实验:某固体粉末中可能含有S N a C a O ㊁ C u O ㊁ F e 27. 6分) i O 2O 2O 3, 2㊁
请回答:
() 步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为㊂ 1
() ㊂ 步骤⑤中生成的白色沉淀是 (填化学式) 2
() ㊂ 根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是 (填化学式) 3
(实验室用M 气体发生和收集装置如图㊂ 请回答:28. 5分) n O l 2和浓盐酸反应制取C 2,
() 实验装置连接完成后, 首先应进行的操作是 ㊂ 1
() 2M n O l 2和浓盐酸反应制取C 2的化学方程式为 ㊂
填试剂名称) 的洗气瓶㊂ 有 ㊁ (
() 为得到干燥㊁ 纯净的C 在收集C 3l l 2, 2之前应依次通过装(㊃ L -1的盐酸室温下, 取529. 5分) 0m L H +浓度为0. 2m o l
(和硫酸的混合溶液, 加入50m LB a O H ) 2溶液充分反应,
㊂ 请计算:100m L )
, ㊃ L -1(得到沉淀0反应后溶液中O H -浓度为0假设反应后溶液的总体积为. 233g . 01m o l
第28题图
㊂ () 原混合酸溶液中H +的物质的量为 mo l 1
ʌ (氮化铝(是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料, 可在温度高于加试题ɔ A l N ) 30. 10分)
() ㊃ L -1㊂ (加入的B o l 2a OH ) 2溶液的物质的量浓度为通过碳热还原法制得㊂ 实验研究认为, 该碳热还原反应分两步进行:①Al 1500ħ 时, 2O 3在存在下, X 与N l N ㊂ 请回答:2反应生成A
; 碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X 中A l 与O 的质量比为6. 75ʒ 2) ②在碳
() 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:2
() 1X 的化学式为 ㊂
容积恒定的反应体系中, C O 浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示㊂ 下①在温度㊁
列说法不正确的是 ㊂
∙∙∙
) ) ) ) ) A l 2A l N (s +3C O (s +3C (s +N췍췍＝g g 2O 3(2(
B . c 点切线的斜率表示该化学反应在t 时刻的瞬时速率在不同时刻都存在关系:=3C . v (N v (C O ) 2)
㊁ 从a A. b 两点坐标可求得从a 到b 时间间隔内该化学反应的平均速率
则随着温度升高, 反应物A ②该反应在高温下自发进行, l 2O 3的平衡转化率将 (㊁ ) , 填 增大 不变 或 减小 理由是㊂
维持温度㊁ 容积不变, 若减少N 曲线甲将转变为曲线乙D. 2的物质的量进行反应,
, 平衡时N 在压强为p 的反应体系中, C O 的物质的量浓③一定温度下, 2的转化率为α ㊁ ) , 或 平衡时C O 的物质的量浓度 ㊂
大于0. 小于c B . 5c , 大于c D.
(度为c ; 填若温度不变, 反应体系的压强减小为0. 则N α52的平衡转化率将p ,
() 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液, 加热, 吸收产生的氨气, 进一步通过酸碱滴定法可以测3
㊂
等于c C .
小于0. A. 5c
定氮化铝产品中氮的含量㊂ 写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
ʌ (某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(为原料, 采用以下流程制备纯加试题ɔ N H 4H C O 31. 10分) 3)
) ㊂ 和氯化铵(碱(N H 4C l N a C O 23)
o o o o
已知盐的热分解温度:NH 4H C O 6C ; N a H C O 70C ; N H 4C l 340C ; N a C O 850C 333223>
请回答:
() 从N 需蒸发浓缩㊂ 在加入固体N H 4H C 1a C l 溶液到沉淀1的过程中, O 3之前进行蒸发浓() 为提高NH 4C 需在滤液1中加入氨水, 理由是; 步骤X 包2l 产品的产率和纯度, () 测定N H 4C 可采用的方法:在N H 4C 3l 产品的纯度时, l 溶液中加入甲醛使之生成游离酸
准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定) 进行滴定㊂ ①下列有关说法正确的是㊂ 括的操作有 ㊂
缩优于在加入N H 4H C 其原因是 ㊂ O 3固体之后,
(, 然后以酚酞为指示剂, 用N 4N H 4C l +6H C HO=(C H 2) 4H C l +6H 2O ) a O H 标6N 4+
标准N B . a O H 溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中开始滴定前, 不需擦去滴定管尖悬挂的液滴C . 置
三次平行测定时, 每次需将滴定管中的液面调至 刻度或 刻度以下的附近位D. 0 0
为了减少滴定误差, 滴定管㊁ 锥形瓶均须用待装液润洗A.
则测得②若用来标定N a OH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重, ㊁ ) ㊂ 填 偏大 偏小 或 无影响 N H 4C l 产品的含量比实际含量 (
ʌ (某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料, 采用以下路线合成药物普鲁卡因:加试题ɔ 32. 10分)
已知:
请回答:
() 化合物D 的结构简式是㊂ 2
() 1AңB 的化学方程式是 ㊂
() 同时符合下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式是㊂ 3
∙∙
①红外光谱显示分子中含有羧基;
() 用化学方程式表示以乙烯为原料制备X 的合成路线(无机试剂任选) 4㊂
∙∙∙∙∙
且苯环上有两种不同化学环境的氢原子㊂ ②1H-NM R 谱显示分子中含有苯环,
绝密 考试结束前
2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题(测试卷)
考生须知:
姓名:准考证号:试题部分为3用ʌ 加试题ɔ 标出㊂ 0分, 上㊂
本试题卷分选择题和非选择题两部分, 共8页, 满分1考试时间91. 00分, 0分钟㊂ 其中加考生答题前, 务必将自己的姓名㊁ 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸2.
选择题的答案须用2如要改动, 须将原填3. B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,
涂处用橡皮擦净㊂
使用2确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑, 答案写在本试题卷上无效㊂ B 铅笔,
非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内, 作图时可先4.
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 F e 56 B a 1375.
选择题部分
一㊁ 选择题(本大题共2每小题2分, 共55小题, 0分㊂ 每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的, 不选㊁ 多选㊁ 错选均不得分)
(B . C a O H ) 2
下列属于氧化物的是1.
A. H 2S O 3
仪器名称为 容量瓶 的是2.
C . K C l O 3D. C O 2
金属性最强的元素是3. A. N a
A. B . B . M g
C . C . F e C . O 2和O 3
D. D. C u D. C O 和C O 2焰色反应D.
下列各组中, 互称为同素异形体的是4.
124
A. C 和1C
用下列试剂或方法不能鉴别N 5. a O H 溶液和K C l 溶液的是
∙∙
(紫色石蕊试液A. B . B a N O C . C u C l 3) 2溶液2溶液下列有关乙醇的说法中, 不正确的是6.
∙∙∙
属于烃类物质A. 分子中含有的官能团是羟基C .
水和冰B .
相对分子质量为4B . 6
在空气中完全燃烧生成C D. O 2和H 2O
化学反应22M O+C的反应类型是7. M +CO g g 2 化合反应A.
置换反应B .
点燃
(下列关于F 不正确的是8. e O H ) 3胶体的说法中,
∙∙∙
分散质粒子直径在1是一种纯净物A. 0-9~10-7m 之间B . 下列化学用语表述不正确的是9.
∙∙∙ A. H C l 的电子式:具有丁达尔效应C .
分解反应C . 复分解反应D.
具有净水作用D.
B . C H 4的球棍模型:
乙烯的结构简式:C H 2=CH 2D.
2-的结构示意图:C . S
下列说法不正确的是10.
∙∙∙
光合作用是将光能转化为化学能的有效途径A.
氢能是一种理想的 绿色能源 B .
煤㊁ 石油和天然气都是可再生的化石燃料C .
已知1m 放出2则下列热化学方程式11. o lH 2在O 85. 8k J 热量, 2中完全燃烧生成液态水时,
书写正确的是
-1
) ) ) ㊃ m A. 2H 2(+O=2H 2O (l ΔH =-285. 8k J o l g g 2(
用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D.
-1) ) ) ㊃ m B . 2H 2(+O=2H 2O (l ΔH =-571. 6k J o l g g 2(-1) ) ) ㊃ m C . 2H 2(+O=2H 2O (l ΔH =+571. 6k J o l g g 2(
) D. H 2(+g
下列有关盐类水解的说法中, 不正确的是1 2.
∙∙∙
其水溶液显酸性A. N a H C O 3属于酸式盐,
利用纯碱水解显碱性, 可除去物品表面的油污C . 水解
() -1
㊃ m ) H =+285. 8k J o l O Δg 2l =H2O (
2+
(与水电离出来的O H -结合生成了弱电解质C u u O H ) B . C u C l 2水解的实质是C 2
3+
配制F 通常将F 其目的是为了抑制F 的D. e C l e C l e 3溶液时, 3固体溶于盐酸后加水稀释,
㊃ L -1H A 溶液的p 常温下, H=3㊂ 下列说法不正确的是13. 0. 1m o l
∙∙∙
A. HA 是弱酸
B . H A 的电离方程式为HA=H++A-D. N a A 溶液呈碱性
((㊃ L -1该溶液中c =0. 1m o l H A ) +c A -) C .
㊁ 下列有关F 不正确的是14. e C u 及其化合物的说法中,
∙∙∙
㊁ A. F e C u 元素在自然界中主要以化合态形式存在
B . C O 在高温下能将F e e 2O 3还原为F F e 与C l e C l C . F e 与盐酸㊁ 2发生反应均生成F 2
下列说法正确的是15.
制作印刷电路板时, 可用F D. e C l u 3溶液腐蚀C
均发生了氧化反应A. C H 2=CH 2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,
苯使溴水层颜色变浅的原因是它与B B . r 2发生了取代反应可用N C . a 除去C H 3C H 2O H 中含有的少量H 2O
下列说法不正确的是16.
∙∙∙ 金刚石㊁ 石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体A.
干冰升华的过程只需克服分子间作用力C .
加入一定量水后固体又溶解蛋白质溶液中加入饱和(N H 4) S O D. 24溶液有固体析出,
在N 都存在离子键和共价键B . a O H ㊁ N H 4C l 和N a S O 24中,
又有共价键形成D. H 2O 分解生成H 2和O 2的过程中既有共价键断裂,
-3+铁电极的电极反应式为F A. e -3e =Fe
如图所示, 下列说法正确的是17.
溶液中的H +移向F B . e 电极
该装置中能量转化方式为电能转化为化学能C .
电子从铁棒经导线流入石墨棒D.
第17题图
下列离子方程式正确的是18.
-少量S B . O a O H 溶液:S O H -=HS O 32通入N 2+O
2-碳酸钙中加入盐酸:2H +=CO A. C O 3+2ʏ+H 2O
2+-3+-C . F e B r 2F e +4B r +3C l 2F e +6C l +2B r 2溶液中通入足量氯气:2=22+2-硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:a S O D. B a +S O 4=B4ˌ
下列有关物质应用的说法中, 不正确的是19.
∙∙∙
A. N a C O 23是发酵粉的主要成分之一
B . M O 常用作耐高温材料g C . S i O 2可用于制造光导纤维
工业上可用C D. l 2制造漂白粉
㊃ L -1H 2O (㊃ L -1㊂ 取3m 加入少量M 降为12m i n 时c 20. L5m o l H 2O n O m o l 2溶液, 2) 2粉末,
下列说法不正确的是∙∙∙
-1
㊃ L -1㊃ m v (H 2O =2m o l i n A. 2m i n 内, 2)
能加快H 2O B . M n O 2是催化剂, 2的分解速率
升高温度或增大H 2O 均能加快H 2O C . 2的浓度, 2的分解速率
下列说法不正确的是21.
∙∙∙
利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂A.
㊃ L -1H 2O 若将5m 则H 2O D. o l L , 2溶液的体积增至6m 2的分解速率增至原来的2倍
煤的干馏是化学变化, 煤的气化与液化是物理变化B .
纤维素属于天然高分子化合物, 水解后可生成葡萄糖C .
设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是22.
该反应转移6B . 32g 硫在空气中燃烧, N A 个电子
石油裂解是深度裂化, 其主要目的是为了得到乙烯㊁ 丙烯等基本化工原料D.
将1m 生成N A 个H C A. o l C l l O 分子2通入H 2O 中,
标准状况下, 2. 24LC O 气体中约含有1. 4N A 个质子C .
四种短周期元素的相关信息如下表所示:23.
元素Y X W
室温下, H 2S O ˑ 10-3N A 个H +1L p H=3的H 2S O D. 4电离出24溶液中,
相 关 信 息
它存在多种同素异形体, 可用于制作钻头㊁ 电极和纳米材料等第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
与X 元素处于同一主族, 工业上常用X 的单质还原W 的氧化物制取W 单质
B. Y ㊁ Z 两种元素只能形成化合物Z 2Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
下列说法正确的是
原子半径:A. W>Z >Y>X
下列说法正确的是24.
最低价气态氢化物的热稳定性:最高价氧化物对应水化物的酸性:C . W>X D.X>W㊃ L -1C H 3C 与标准比色卡对用玻璃棒蘸取1m 点在广范p H 试纸中部, A. o l O O H 溶液, 照, 测得其p H 为3. 5
用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液, 滴入装有热水的试管中, 振荡㊁ 静置, 若有油滴浮在B .
液面上, 说明反应液中油脂已完全水解
取5m 滴加B 立即出现白色沉淀, 加入盐酸, 沉淀消失C . LS O a C l 2水溶液, 2溶液, 振荡㊁ 静置后取上层溶液滴加K 溶液变红色入2m S C N 溶液, LC C l 4,
㊃ L -1K ㊃ L -1F 充分反应后继续加取5m 加入0. D. L0. 1m o l I 溶液, 1m o l e C l L , 3溶液1m
-2-2-+3+2++
㊁ ㊁ ㊁ ㊂ 某同学为了确定其组分, 某溶液中可能含有C 和N 25. l S O C O N H 4F e F e a 4㊁ 3㊁
设计并完成了如下实验:
由此可推测原溶液中
第25题图
2-++2-㊁ 一定不存在C O N a B . N H 4S O 3㊁ 4一定存在, -() ㊃ L -1至少为0. c C l 2m o l C .
3+
() ㊃ L -1一定为0. D. c F e 2m o l
2-++2-㊁ ㊁ C O A. N H 4N a S O 3一定不存在4一定存在,
非选择题部分
(由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示:26. 4分)
淀粉
请回答:
() 葡萄糖分子中除了羟基, 还含有的官能团是 ㊂ 1
() 判断淀粉是否水解完全, 可选用的试剂是㊂ 2
() 乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是 ㊂ 3
ң 葡萄糖酸
ң 乙醇酶
乙酸催化剂
二、非选择题(本大题共7小题, 共50分)
ң 乙酸乙酯
㊁ (某同学设计并完成如下实验:某固体粉末中可能含有S N a C a O ㊁ C u O ㊁ F e 27. 6分) i O 2O 2O 3, 2㊁
请回答:
() 步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为㊂ 1
() ㊂ 步骤⑤中生成的白色沉淀是 (填化学式) 2
() ㊂ 根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是 (填化学式) 3
(实验室用M 气体发生和收集装置如图㊂ 请回答:28. 5分) n O l 2和浓盐酸反应制取C 2,
() 实验装置连接完成后, 首先应进行的操作是 ㊂ 1
() 2M n O l 2和浓盐酸反应制取C 2的化学方程式为 ㊂
填试剂名称) 的洗气瓶㊂ 有 ㊁ (
() 为得到干燥㊁ 纯净的C 在收集C 3l l 2, 2之前应依次通过装(㊃ L -1的盐酸室温下, 取529. 5分) 0m L H +浓度为0. 2m o l
(和硫酸的混合溶液, 加入50m LB a O H ) 2溶液充分反应,
㊂ 请计算:100m L )
, ㊃ L -1(得到沉淀0反应后溶液中O H -浓度为0假设反应后溶液的总体积为. 233g . 01m o l
第28题图
㊂ () 原混合酸溶液中H +的物质的量为 mo l 1
ʌ (氮化铝(是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料, 可在温度高于加试题ɔ A l N ) 30. 10分)
() ㊃ L -1㊂ (加入的B o l 2a OH ) 2溶液的物质的量浓度为通过碳热还原法制得㊂ 实验研究认为, 该碳热还原反应分两步进行:①Al 1500ħ 时, 2O 3在存在下, X 与N l N ㊂ 请回答:2反应生成A
; 碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X 中A l 与O 的质量比为6. 75ʒ 2) ②在碳
() 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:2
() 1X 的化学式为 ㊂
容积恒定的反应体系中, C O 浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示㊂ 下①在温度㊁
列说法不正确的是 ㊂
∙∙∙
) ) ) ) ) A l 2A l N (s +3C O (s +3C (s +N췍췍＝g g 2O 3(2(
B . c 点切线的斜率表示该化学反应在t 时刻的瞬时速率在不同时刻都存在关系:=3C . v (N v (C O ) 2)
㊁ 从a A. b 两点坐标可求得从a 到b 时间间隔内该化学反应的平均速率
则随着温度升高, 反应物A ②该反应在高温下自发进行, l 2O 3的平衡转化率将 (㊁ ) , 填 增大 不变 或 减小 理由是㊂
维持温度㊁ 容积不变, 若减少N 曲线甲将转变为曲线乙D. 2的物质的量进行反应,
, 平衡时N 在压强为p 的反应体系中, C O 的物质的量浓③一定温度下, 2的转化率为α ㊁ ) , 或 平衡时C O 的物质的量浓度 ㊂
大于0. 小于c B . 5c , 大于c D.
(度为c ; 填若温度不变, 反应体系的压强减小为0. 则N α52的平衡转化率将p ,
() 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液, 加热, 吸收产生的氨气, 进一步通过酸碱滴定法可以测3
㊂
等于c C .
小于0. A. 5c
定氮化铝产品中氮的含量㊂ 写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
ʌ (某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(为原料, 采用以下流程制备纯加试题ɔ N H 4H C O 31. 10分) 3)
) ㊂ 和氯化铵(碱(N H 4C l N a C O 23)
o o o o
已知盐的热分解温度:NH 4H C O 6C ; N a H C O 70C ; N H 4C l 340C ; N a C O 850C 333223>
请回答:
() 从N 需蒸发浓缩㊂ 在加入固体N H 4H C 1a C l 溶液到沉淀1的过程中, O 3之前进行蒸发浓() 为提高NH 4C 需在滤液1中加入氨水, 理由是; 步骤X 包2l 产品的产率和纯度, () 测定N H 4C 可采用的方法:在N H 4C 3l 产品的纯度时, l 溶液中加入甲醛使之生成游离酸
准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定) 进行滴定㊂ ①下列有关说法正确的是㊂ 括的操作有 ㊂
缩优于在加入N H 4H C 其原因是 ㊂ O 3固体之后,
(, 然后以酚酞为指示剂, 用N 4N H 4C l +6H C HO=(C H 2) 4H C l +6H 2O ) a O H 标6N 4+
标准N B . a O H 溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中开始滴定前, 不需擦去滴定管尖悬挂的液滴C . 置
三次平行测定时, 每次需将滴定管中的液面调至 刻度或 刻度以下的附近位D. 0 0
为了减少滴定误差, 滴定管㊁ 锥形瓶均须用待装液润洗A.
则测得②若用来标定N a OH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重, ㊁ ) ㊂ 填 偏大 偏小 或 无影响 N H 4C l 产品的含量比实际含量 (
ʌ (某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料, 采用以下路线合成药物普鲁卡因:加试题ɔ 32. 10分)
已知:
请回答:
() 化合物D 的结构简式是㊂ 2
() 1AңB 的化学方程式是 ㊂
() 同时符合下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式是㊂ 3
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①红外光谱显示分子中含有羧基;
() 用化学方程式表示以乙烯为原料制备X 的合成路线(无机试剂任选) 4㊂
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且苯环上有两种不同化学环境的氢原子㊂ ②1H-NM R 谱显示分子中含有苯环,