化学方程式及实验现象
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体 注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 2H 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P 2O 5
现象：（1）发出白光 （2）放出热量 （3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气(或氧气) 中燃烧：S + O2 点燃 SO 2
现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。
8 C + O2 点燃 CO 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
92C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO （是吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：CO 2 + H2O == H2CO 3
SO 2 + H2O == H2SO 3 SO 3 + H2O == H2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O
现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H 22↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （正氧体小能助燃）
负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （负氢体大能燃烧）
19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO2↑ （工业制取CaO 、CO 2）
21、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3Na 2CO 3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 △ K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 32 ↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO4 + 5H2O （蓝变白）
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 通电2↑
30、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1） 金属单质（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）+酸---盐+氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu == Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn == Zn(NO3) 2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe == Fe(NO3) 2 + 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O 4 + 4H2 3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
51、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋H 2O （又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3) 2 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl 现象：生成蓝色沉淀。
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。 Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4) 2SO 4=CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO 3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2H2O
现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊（检验CO 2存在，也可以用CO 2检验澄清石灰水）。
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去SO 2）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去SO 3）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O2 点燃 4CO 2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2
叶绿素
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO 2 + 6H2O
15、工业制玻璃： CaCO 3+SiO2 高温3 + CO2↑
Na 2CO 3+SiO2 2SiO 3 + CO2↑ 缓慢氧化
化学方程式及实验现象
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体 注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 2H 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P 2O 5
现象：（1）发出白光 （2）放出热量 （3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气(或氧气) 中燃烧：S + O2 点燃 SO 2
现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。
8 C + O2 点燃 CO 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
92C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO （是吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：CO 2 + H2O == H2CO 3
SO 2 + H2O == H2SO 3 SO 3 + H2O == H2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O
现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H 22↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （正氧体小能助燃）
负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （负氢体大能燃烧）
19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO2↑ （工业制取CaO 、CO 2）
21、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3Na 2CO 3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 △ K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 32 ↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO4 + 5H2O （蓝变白）
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 通电2↑
30、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1） 金属单质（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）+酸---盐+氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu == Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn == Zn(NO3) 2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe == Fe(NO3) 2 + 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O 4 + 4H2 3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
51、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋H 2O （又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3) 2 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl 现象：生成蓝色沉淀。
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。 Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4) 2SO 4=CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO 3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2H2O
现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊（检验CO 2存在，也可以用CO 2检验澄清石灰水）。
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去SO 2）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去SO 3）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O2 点燃 4CO 2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2
叶绿素
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO 2 + 6H2O
15、工业制玻璃： CaCO 3+SiO2 高温3 + CO2↑
Na 2CO 3+SiO2 2SiO 3 + CO2↑ 缓慢氧化