金属的化学性质教学活动过程描述
贵州省岑巩县平庄初级中学：肖培昌
课题名称 科 目
金属的化学性质
化学 1 课时 年级 九年级
教学时间 学习者分 析
2 个班级，一个班 51 人，一个班 44 人。55%比较爱学习，其 他学生不学或者学不到就不学了，都是农村来的孩子。
一、情感态度与价值观
1. 2. 教学目标 培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、过程与方法
1. 讲授和实验结合 2. 创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→ 提高兴趣。
三、知识与技能
1. 初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应 2. 对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、 探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金 属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 教学重点、 1. 难点 2. 金属活动性顺序的理解和应用。 a、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 b、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学资源 教师用具：、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩 埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、 铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干) 教学过程 （一）激趣导入 教学活动 1 1. [问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴 别它们呢?
教学活动 2
（二）探究 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 [问]是谁给纯净的镁条穿上了“外衣”呢? [生] [师]确切地讲，是空气中的氧气。 [过渡]如果我们把镁条、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢? [演示实验]分别把镁条、铜片在空气中加热。 现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铜片表面变黑。 [师]请大家写出以上反应的化学方程式。 [学生活动，练习写化学反映方程式] 2Mg + O2 点燃 2MgO 2Cu+ O2 点燃 2CuO [问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。 [学生活动，教师板书] 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质? [生] [板书]一、金属与氧气的反应 [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧 烈程度是不同的。如镁在加热的条件下就就可以燃烧，铁、铜等在加热的 条件下会变黑。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
教学活动 3
（三）自己动手，巩固提高。 学生自己讲上述活动的化学方程式写下来 2Mg + O2 2MgO 2Cu+ O2 点燃 2CuO
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
教学活动 4
（四）迁移创新。 在试管里放入小块镁，加入 5 mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口， 观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸， 观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气 体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 [学生活动，教师巡视指导] 在试管里放入小块镁，加入少量稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口， 观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，做铁丝和铜丝与稀硫酸作用 [做完后将化学方程式写出，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么? [生] Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ [过渡]那么， 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强 弱呢?答案是肯定的，那就是： 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中反应出来。 [过渡]下面，我们通过此结论来探究铁、铜两种金属的活动性顺序。 [活动与探究] 1. 把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观 察，有什么现象发生? [学生活动] [问]通过实验你可得出什么结论? [学生] Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 综合以上结论，可知铁比铜活泼 [讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见 金属在溶液中的活动性顺序： [板书]二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质教学活动过程描述
贵州省岑巩县平庄初级中学：肖培昌
课题名称 科 目
金属的化学性质
化学 1 课时 年级 九年级
教学时间 学习者分 析
2 个班级，一个班 51 人，一个班 44 人。55%比较爱学习，其 他学生不学或者学不到就不学了，都是农村来的孩子。
一、情感态度与价值观
1. 2. 教学目标 培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、过程与方法
1. 讲授和实验结合 2. 创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→ 提高兴趣。
三、知识与技能
1. 初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应 2. 对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、 探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金 属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 教学重点、 1. 难点 2. 金属活动性顺序的理解和应用。 a、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 b、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学资源 教师用具：、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩 埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、 铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干) 教学过程 （一）激趣导入 教学活动 1 1. [问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴 别它们呢?
教学活动 2
（二）探究 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 [问]是谁给纯净的镁条穿上了“外衣”呢? [生] [师]确切地讲，是空气中的氧气。 [过渡]如果我们把镁条、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢? [演示实验]分别把镁条、铜片在空气中加热。 现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铜片表面变黑。 [师]请大家写出以上反应的化学方程式。 [学生活动，练习写化学反映方程式] 2Mg + O2 点燃 2MgO 2Cu+ O2 点燃 2CuO [问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。 [学生活动，教师板书] 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质? [生] [板书]一、金属与氧气的反应 [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧 烈程度是不同的。如镁在加热的条件下就就可以燃烧，铁、铜等在加热的 条件下会变黑。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
教学活动 3
（三）自己动手，巩固提高。 学生自己讲上述活动的化学方程式写下来 2Mg + O2 2MgO 2Cu+ O2 点燃 2CuO
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
教学活动 4
（四）迁移创新。 在试管里放入小块镁，加入 5 mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口， 观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸， 观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气 体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 [学生活动，教师巡视指导] 在试管里放入小块镁，加入少量稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口， 观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，做铁丝和铜丝与稀硫酸作用 [做完后将化学方程式写出，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么? [生] Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ [过渡]那么， 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强 弱呢?答案是肯定的，那就是： 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中反应出来。 [过渡]下面，我们通过此结论来探究铁、铜两种金属的活动性顺序。 [活动与探究] 1. 把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观 察，有什么现象发生? [学生活动] [问]通过实验你可得出什么结论? [学生] Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 综合以上结论，可知铁比铜活泼 [讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见 金属在溶液中的活动性顺序： [板书]二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱