2015-2016学年陕西省咸阳市兴平市东城区一中九年级（上）第
三次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共14分）
1．下列各项与自来水的净化过程无关的是( )
A ．吸附 B．沉降 C．电解 D．消毒
2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是( )
A ．Cl 2 HCl B ．ClO 2 NaClO 2
C ．NaCl HClO D ．KClO 3 Ca （ClO 3）2
3．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是( )
A ．水是氢元素和氧元素组成的氧化物
B ．用肥皂水可以区分硬水和软水
C ．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同
D ．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
4．2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C 3H 6N 6）致使一些婴幼儿患肾结石病．下列关于三聚氰胺的说法正确的是( )
A ．三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B ．三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C ．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%
D ．三聚氰胺的相对分子质量为126g
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
20 50 80 30 反应前的质量
0 100 10 x 反应后的质量
请根据质量守恒定律判断x 的值( )
A ．50 B ．40 C ．10 D ．70
6．下列化学用语与含义相符的是( )
A ．MgCl 2﹣﹣氯化镁 B ．Ca +2﹣﹣钙离子
C ．2H ﹣﹣2个氢元素 D．O 2﹣﹣2个氧原子
7．如图表示物质A （
观示意图（和）与B （）在一定条件下反应生成C （表示两种质子数不同的原子）．下列说法正确的是(
) ）的微
A ．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A 、B 、C 三种物质在分类上均属于化合物
C ．该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为2：l ：2
D ．该反应属于分解反应
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
8．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．
9．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO 32H 2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：__________；
（2）水中氢、氧元素的质量比：__________（最简整数比）；
（3）判断X 的化学式：__________
10．高铁酸钾（K 2FeO 4）是红黑色粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，易溶于水，干燥的高铁酸钾在198℃以
下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为__________；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________；
（3）保存高铁酸钾时应注意__________；
（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．4K 2FeO 4+10H2O ═4Fe （OH ）
3↓
11．按要求写出下列名称或符号．
（1）2H 2 （2）3个水分子 （3）2个钙离子；
（4）氧化镁__________ （5）2个氯化氢分子__________ （6）硫酸根离子__________．
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共13分）
12．有关水的实验装置如图所示．
（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是__________2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是__________．
（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：__________，A 管中产生的气体是
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：__________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__________．
13．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__________，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）
【解释与结论】
甲小组的结论为：__________
乙小组的解释为：__________．
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：__________；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到__________．
四、计算题（共5分）
14．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t ） （该反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO2
2CaSO 4+2CO2）
2015-2016学年陕西省咸阳市兴平市东城区一中九年级
（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共14分）
1．下列各项与自来水的净化过程无关的是( )
A ．吸附 B．沉降 C．电解 D．消毒
【考点】水的净化．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒等；净化水的过程中不需要电解水．
【解答】解：水电解能生成氢气和氧气，在净化水的过程中不需要电解水．
故选C ．
【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是( )
A ．Cl 2 HCl B ．ClO 2 NaClO 2
C ．NaCl HClO D ．KClO 3 Ca （ClO 3）2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A 、根据单质中元素的化合价为0，Cl 2属于单质，故氯元素的化合价为0；氢元素显+1价，设HCl 中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
B 、氧元素显﹣2价，设ClO 2中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO 2中氯元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2=0，则y=+3价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
C 、钠元素显+1价，设NaCl 中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO 中氯元素
+y+（﹣2）=0，的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）则y=+1
价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
D 、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO 3中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设Ca （ClO 3）2中氯元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2y+（﹣2）×3×2=0，则y=+5价；氯元素的化合价相同，故选项正确． 故选：D ．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
3．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是( )
A ．水是氢元素和氧元素组成的氧化物
B ．用肥皂水可以区分硬水和软水
C ．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同
D ．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
【考点】水的组成；水的净化；硬水与软水；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A 、宏观概念只能讲种类不讲个数，物质是宏观概念用元素解释用组成； B 、鉴别软水和硬水用肥皂水；C 、根据基本反应类型定义来考虑；D 、熟记常见净化水的方法．
【解答】解：A 、水是物质用元素来解释，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合
物，所以水是氢元素和氧元素组成的氧化物，是正确的；
B 、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以B 是正确的； C 、一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应，氢气燃烧生成水是化合反应，电解水是分解反应．基本类型不同；
D 、净化黄泥水的步骤是：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，所以净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏是正确的．
故选C ．
【点评】物质用元素解释，分子用原子解释，鉴别软水和硬水用肥皂水；一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应．
4．2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C 3H 6N 6）致使一些婴幼儿患肾结石病．下列关于三聚氰胺的说法正确的是( )
A ．三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B ．三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C ．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%
D ．三聚氰胺的相对分子质量为126g
【考点】元素质量比的计算；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】课本知识同类信息；化学式的计算．
【分析】A 、根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素只讲种类，不讲数量，进行解答；
B 、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； C 、根据物质中某元素的质量分数=×100%．进行解答；
D 、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答．
【解答】解：A 、根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素只讲种类，不讲数量，故A 错误；
B 、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为：12×3：6：14×6=6：1：14；故B 错误；
C 、根据物质中某元素的质量分数=
量分数=×100%=66.7%，故C 正确； ×100%．可得三聚氰胺中氮元素的质
D 、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故D 错误． 故选：C ．
【点评】本题主要考查根据化学式确定物质元素组成及元素之间的质量关系和元素的质量分数的计算．
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
20 50 80 30 反应前的质量
0 100 10 x 反应后的质量
请根据质量守恒定律判断x 的值( )
A ．50 B ．40 C ．10 D ．70
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．
【分析】根据守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；可求x 的值．
【解答】解：根据守恒定律，结合题意“在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应”，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：
20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70．
故选D ．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
6．下列化学用语与含义相符的是( )
A ．MgCl 2﹣﹣氯化镁 B ．Ca +2﹣﹣钙离子
C ．2H ﹣﹣2个氢元素 D．O 2﹣﹣2个氧原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意
义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A 、根据化合物的读法，MgCl 2从后向前读作氯化镁，故A 正确；
B 、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca 2+；故B 错误；
C 、元素只讲种类不讲个数，当元素符号前面加上数字就只表示几个这样的原子，故2H 表示2个氢原子；
D 、O 2表示氧气，2个氧原子可表示为：2O ；故D 错误；
故选A
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7．如图表示物质A （）与B （）在一定条件下反应生成C （）的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）．下列说法正确的是(
)
A ．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A 、B 、C 三种物质在分类上均属于化合物
C ．该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为2：l ：2
D ．该反应属于分解反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】A 、对比反应前后构成物质分子的原子，判断原子数目是否改变；
B 、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成；
C 、分析反应的微观图，利用参加反应各物质的分子个数确定反应的化学方程式中三种物质的化学计量数之比；
D 、根据反应的特点确定反应类型．
【解答】解：A 、反应前的三个分子中共含有2个
后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子和4个原子共6个原子，反应原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变．故A 不正确；
B 、由物质的微观构成可知，物质B 的分子由同种原子构成的分子，为单质分子，物质B 为单质．故B 不正确；
C 、由反应的微观示意图可知，A 、B 、C 三种物质参加反应的分子个数依次为2、1、2，则反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为2：l ：2；故C 正确；
D 、该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．故D 不正确．
故选C ．
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
8．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）． （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．
【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大
（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是
（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO 2Hg+O2↑
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
9．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO 32H 2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8（最简整数比）；
（3）判断X
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法；实验性简答题；化学式的计算．
【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质，和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；
（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X 的化学式．
【解答】解：（1）硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；
（2）水H 2O 中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反应4HNO 32H 2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO 3中含H 、N 、O 原子个数分别为4、4、12，而反应后2H 2O 、4NO 2中共含有H 、N 、O 原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X 分子由2个O 原子构成，则物质X 的化学式为O 2．
故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O 2．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
10．高铁酸钾（K 2FeO 4）是红黑色粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，易溶于水，干燥的高铁酸钾在198℃以
下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是+6；
（3）保存高铁酸钾时应注意阴凉干燥处；
4K 2FeO 4+10H2O ═4Fe （4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．（OH ）3↓
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为：
4K 2FeO 42Fe 2O 3+4K2O+3O2↑；
（2）设高铁酸钾中铁元素的化合价为x ，
高铁酸钾中，计钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，
x=+6；
（3）因为高铁酸钾易溶于水，受热易分解，所以保存高铁酸钾时应放在阴凉干燥处；
（4）高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K 2FeO 4+10H2O ═4Fe （OH ）3↓+8KOH+3O2↑．
故填：4K 2FeO
42Fe 2O 3+4K2O+3O2↑；+6；阴凉干燥处；3O 2．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
11．按要求写出下列名称或符号．
（1）2H 22 （2）3个水分子 （3）2个钙离子2+； （4）氧化镁MgO （5）2个氯化氢分子2HCl （6）硫酸根离子﹣．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H 2可表示2个氢分子．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H 2O ．
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca 2+．
（4）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO ．
（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氯化氢分子可表示为：2HCl ．
（6）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO 42﹣．
故答案为：（1）2个氢分子；（2）3H 2O ；（3）2Ca 2+；（4）MgO ；（5）2HCl ；（6）SO 42﹣．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共13分）
12．有关水的实验装置如图所示．
（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别．
（2）图3
的气体是氧气．
（3）
水和双氧水都含有相A 管中产生同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同．
【考点】水的净化；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性以及蒸馏得到的水为纯净物进行解答；
（2）根据水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气分析；
（3）根据双氧水发生分解反应生成水和氧气以及水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同进行解答．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，吸附作用（吸附水中有色、有味的物质）；蒸馏得到的水为纯净物而图1装置单独处理后还含有可溶性杂质，属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；
（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H 2O 2H 2↑+O2↑；A 管中产生的气体是氧气；
2H 2O+O2↑；（3）双氧水发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式：2H 2O 2
水和双氧水都含有相同的元素，但水是由水分子构成，而双氧水由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同，原因是分子结构不同．
故答案为：（1）吸附；纯净物与混合物的区别．
（2）2H 2O
（3）2H 2O 22H 2↑+O2↑；氧气． 2H 2O+O2↑；分子结构不同．
【点评】本题为涉及水的电解、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答．
13．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
【实验现象】 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．（选填“左边”、“右边”或“中间”）
【解释与结论】 甲小组的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和； 乙小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．．
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验．
【考点】质量守恒定律的实验探究；称量器-托盘天平．
【专题】压轴实验题；实验方案评价题．
【分析】盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，天平不平衡，所以不能用来验证质量守恒，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变，能验证质量守恒．
【解答】解：[实验现象]
由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；
[解释与结论]
甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
[反思与评价]
有气体跑出的实验必须在密闭容器中进行，使气体跑不出来即可
故答案为：[实验想象]：中间；右边．
[解释与结论]：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
[反思与评价]：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验．
【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．
四、计算题（共5分）
14．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t ） （该反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO2
【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算． 2CaSO 4+2CO2）
【分析】由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出理论上完全吸收二氧化硫的质量．
【解答】解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x ．
2CaCO 3+O2+2SO2
200 128
12.5t ×
80% x
x=6.4t
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t ．
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
2CaSO 4+2CO2
2015-2016学年陕西省咸阳市兴平市东城区一中九年级（上）第
三次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共14分）
1．下列各项与自来水的净化过程无关的是( )
A ．吸附 B．沉降 C．电解 D．消毒
2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是( )
A ．Cl 2 HCl B ．ClO 2 NaClO 2
C ．NaCl HClO D ．KClO 3 Ca （ClO 3）2
3．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是( )
A ．水是氢元素和氧元素组成的氧化物
B ．用肥皂水可以区分硬水和软水
C ．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同
D ．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
4．2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C 3H 6N 6）致使一些婴幼儿患肾结石病．下列关于三聚氰胺的说法正确的是( )
A ．三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B ．三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C ．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%
D ．三聚氰胺的相对分子质量为126g
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
20 50 80 30 反应前的质量
0 100 10 x 反应后的质量
请根据质量守恒定律判断x 的值( )
A ．50 B ．40 C ．10 D ．70
6．下列化学用语与含义相符的是( )
A ．MgCl 2﹣﹣氯化镁 B ．Ca +2﹣﹣钙离子
C ．2H ﹣﹣2个氢元素 D．O 2﹣﹣2个氧原子
7．如图表示物质A （
观示意图（和）与B （）在一定条件下反应生成C （表示两种质子数不同的原子）．下列说法正确的是(
) ）的微
A ．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A 、B 、C 三种物质在分类上均属于化合物
C ．该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为2：l ：2
D ．该反应属于分解反应
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
8．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．
9．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO 32H 2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：__________；
（2）水中氢、氧元素的质量比：__________（最简整数比）；
（3）判断X 的化学式：__________
10．高铁酸钾（K 2FeO 4）是红黑色粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，易溶于水，干燥的高铁酸钾在198℃以
下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为__________；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________；
（3）保存高铁酸钾时应注意__________；
（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．4K 2FeO 4+10H2O ═4Fe （OH ）
3↓
11．按要求写出下列名称或符号．
（1）2H 2 （2）3个水分子 （3）2个钙离子；
（4）氧化镁__________ （5）2个氯化氢分子__________ （6）硫酸根离子__________．
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共13分）
12．有关水的实验装置如图所示．
（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是__________2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是__________．
（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：__________，A 管中产生的气体是
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：__________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__________．
13．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__________，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）
【解释与结论】
甲小组的结论为：__________
乙小组的解释为：__________．
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：__________；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到__________．
四、计算题（共5分）
14．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t ） （该反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO2
2CaSO 4+2CO2）
2015-2016学年陕西省咸阳市兴平市东城区一中九年级
（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共14分）
1．下列各项与自来水的净化过程无关的是( )
A ．吸附 B．沉降 C．电解 D．消毒
【考点】水的净化．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒等；净化水的过程中不需要电解水．
【解答】解：水电解能生成氢气和氧气，在净化水的过程中不需要电解水．
故选C ．
【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是( )
A ．Cl 2 HCl B ．ClO 2 NaClO 2
C ．NaCl HClO D ．KClO 3 Ca （ClO 3）2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A 、根据单质中元素的化合价为0，Cl 2属于单质，故氯元素的化合价为0；氢元素显+1价，设HCl 中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
B 、氧元素显﹣2价，设ClO 2中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO 2中氯元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2=0，则y=+3价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
C 、钠元素显+1价，设NaCl 中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO 中氯元素
+y+（﹣2）=0，的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）则y=+1
价；氯元素的化合价不相同，故选项错误．
D 、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO 3中氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设Ca （ClO 3）2中氯元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2y+（﹣2）×3×2=0，则y=+5价；氯元素的化合价相同，故选项正确． 故选：D ．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
3．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是( )
A ．水是氢元素和氧元素组成的氧化物
B ．用肥皂水可以区分硬水和软水
C ．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同
D ．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
【考点】水的组成；水的净化；硬水与软水；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A 、宏观概念只能讲种类不讲个数，物质是宏观概念用元素解释用组成； B 、鉴别软水和硬水用肥皂水；C 、根据基本反应类型定义来考虑；D 、熟记常见净化水的方法．
【解答】解：A 、水是物质用元素来解释，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合
物，所以水是氢元素和氧元素组成的氧化物，是正确的；
B 、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以B 是正确的； C 、一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应，氢气燃烧生成水是化合反应，电解水是分解反应．基本类型不同；
D 、净化黄泥水的步骤是：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，所以净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏是正确的．
故选C ．
【点评】物质用元素解释，分子用原子解释，鉴别软水和硬水用肥皂水；一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应．
4．2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C 3H 6N 6）致使一些婴幼儿患肾结石病．下列关于三聚氰胺的说法正确的是( )
A ．三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B ．三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C ．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%
D ．三聚氰胺的相对分子质量为126g
【考点】元素质量比的计算；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】课本知识同类信息；化学式的计算．
【分析】A 、根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素只讲种类，不讲数量，进行解答；
B 、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； C 、根据物质中某元素的质量分数=×100%．进行解答；
D 、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答．
【解答】解：A 、根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素只讲种类，不讲数量，故A 错误；
B 、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为：12×3：6：14×6=6：1：14；故B 错误；
C 、根据物质中某元素的质量分数=
量分数=×100%=66.7%，故C 正确； ×100%．可得三聚氰胺中氮元素的质
D 、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故D 错误． 故选：C ．
【点评】本题主要考查根据化学式确定物质元素组成及元素之间的质量关系和元素的质量分数的计算．
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
20 50 80 30 反应前的质量
0 100 10 x 反应后的质量
请根据质量守恒定律判断x 的值( )
A ．50 B ．40 C ．10 D ．70
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．
【分析】根据守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；可求x 的值．
【解答】解：根据守恒定律，结合题意“在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应”，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：
20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70．
故选D ．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
6．下列化学用语与含义相符的是( )
A ．MgCl 2﹣﹣氯化镁 B ．Ca +2﹣﹣钙离子
C ．2H ﹣﹣2个氢元素 D．O 2﹣﹣2个氧原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意
义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A 、根据化合物的读法，MgCl 2从后向前读作氯化镁，故A 正确；
B 、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca 2+；故B 错误；
C 、元素只讲种类不讲个数，当元素符号前面加上数字就只表示几个这样的原子，故2H 表示2个氢原子；
D 、O 2表示氧气，2个氧原子可表示为：2O ；故D 错误；
故选A
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7．如图表示物质A （）与B （）在一定条件下反应生成C （）的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）．下列说法正确的是(
)
A ．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A 、B 、C 三种物质在分类上均属于化合物
C ．该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为2：l ：2
D ．该反应属于分解反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】A 、对比反应前后构成物质分子的原子，判断原子数目是否改变；
B 、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成；
C 、分析反应的微观图，利用参加反应各物质的分子个数确定反应的化学方程式中三种物质的化学计量数之比；
D 、根据反应的特点确定反应类型．
【解答】解：A 、反应前的三个分子中共含有2个
后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子和4个原子共6个原子，反应原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变．故A 不正确；
B 、由物质的微观构成可知，物质B 的分子由同种原子构成的分子，为单质分子，物质B 为单质．故B 不正确；
C 、由反应的微观示意图可知，A 、B 、C 三种物质参加反应的分子个数依次为2、1、2，则反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为2：l ：2；故C 正确；
D 、该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．故D 不正确．
故选C ．
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
8．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）． （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．
【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大
（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是
（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO 2Hg+O2↑
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
9．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO 32H 2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8（最简整数比）；
（3）判断X
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法；实验性简答题；化学式的计算．
【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质，和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；
（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X 的化学式．
【解答】解：（1）硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；
（2）水H 2O 中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反应4HNO 32H 2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO 3中含H 、N 、O 原子个数分别为4、4、12，而反应后2H 2O 、4NO 2中共含有H 、N 、O 原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X 分子由2个O 原子构成，则物质X 的化学式为O 2．
故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O 2．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
10．高铁酸钾（K 2FeO 4）是红黑色粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，易溶于水，干燥的高铁酸钾在198℃以
下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是+6；
（3）保存高铁酸钾时应注意阴凉干燥处；
4K 2FeO 4+10H2O ═4Fe （4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．（OH ）3↓
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为：
4K 2FeO 42Fe 2O 3+4K2O+3O2↑；
（2）设高铁酸钾中铁元素的化合价为x ，
高铁酸钾中，计钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，
x=+6；
（3）因为高铁酸钾易溶于水，受热易分解，所以保存高铁酸钾时应放在阴凉干燥处；
（4）高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K 2FeO 4+10H2O ═4Fe （OH ）3↓+8KOH+3O2↑．
故填：4K 2FeO
42Fe 2O 3+4K2O+3O2↑；+6；阴凉干燥处；3O 2．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
11．按要求写出下列名称或符号．
（1）2H 22 （2）3个水分子 （3）2个钙离子2+； （4）氧化镁MgO （5）2个氯化氢分子2HCl （6）硫酸根离子﹣．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H 2可表示2个氢分子．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H 2O ．
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca 2+．
（4）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO ．
（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氯化氢分子可表示为：2HCl ．
（6）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO 42﹣．
故答案为：（1）2个氢分子；（2）3H 2O ；（3）2Ca 2+；（4）MgO ；（5）2HCl ；（6）SO 42﹣．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共13分）
12．有关水的实验装置如图所示．
（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别．
（2）图3
的气体是氧气．
（3）
水和双氧水都含有相A 管中产生同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同．
【考点】水的净化；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性以及蒸馏得到的水为纯净物进行解答；
（2）根据水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气分析；
（3）根据双氧水发生分解反应生成水和氧气以及水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同进行解答．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，吸附作用（吸附水中有色、有味的物质）；蒸馏得到的水为纯净物而图1装置单独处理后还含有可溶性杂质，属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；
（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H 2O 2H 2↑+O2↑；A 管中产生的气体是氧气；
2H 2O+O2↑；（3）双氧水发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式：2H 2O 2
水和双氧水都含有相同的元素，但水是由水分子构成，而双氧水由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同，原因是分子结构不同．
故答案为：（1）吸附；纯净物与混合物的区别．
（2）2H 2O
（3）2H 2O 22H 2↑+O2↑；氧气． 2H 2O+O2↑；分子结构不同．
【点评】本题为涉及水的电解、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答．
13．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
【实验现象】 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．（选填“左边”、“右边”或“中间”）
【解释与结论】 甲小组的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和； 乙小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．．
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验．
【考点】质量守恒定律的实验探究；称量器-托盘天平．
【专题】压轴实验题；实验方案评价题．
【分析】盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，天平不平衡，所以不能用来验证质量守恒，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变，能验证质量守恒．
【解答】解：[实验现象]
由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；
[解释与结论]
甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
[反思与评价]
有气体跑出的实验必须在密闭容器中进行，使气体跑不出来即可
故答案为：[实验想象]：中间；右边．
[解释与结论]：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
[反思与评价]：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验．
【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．
四、计算题（共5分）
14．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t ） （该反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO2
【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算． 2CaSO 4+2CO2）
【分析】由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出理论上完全吸收二氧化硫的质量．
【解答】解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x ．
2CaCO 3+O2+2SO2
200 128
12.5t ×
80% x
x=6.4t
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t ．
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
2CaSO 4+2CO2