1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C ．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是 （ ）
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol －1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol －1
3．下列说法错误的是 （ ）
A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A ．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A ．2.5×1019个 B ．2.5×1022个 C ．5×1019个 D ． 5×1022个
6．下列说法错误的是 （ ）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A ．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）
A．0.2 mol Na+ B ．0.05 mol CO3 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X 的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
12．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A ．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O 约含 个H2O ； ②1molO 约含 个e-； ③2molH+约含 个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol 的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A ．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C 含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
20. 含有相同氧原子数的CO2和CO 的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
21.mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A ．1 B. 12 C.16 D.23
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A ．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B ．Na2O2的摩尔质量为78g
C ．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
26. 将4g NaOH溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH 多少克？ 2-
V mL 2-3+Al 427.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 4的物质的量浓度是（ ）
125a 125a 125a 125a mol ⋅L -1mol ⋅L -1mol ⋅L -1mol ⋅L -1
A. 9V B. 18V C. 36V D. 54V
2++-1-1MgCl 和MgSO Mg Na 0. 1mol ⋅L 2428. 在NaCl 、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为0. 25mol ⋅L 、
2-Cl -的浓度为0. 2mol ⋅L -1，则SO 4的物质的量浓度为（ ）
-1-1-1-1 A. 0.5 mol ⋅L B. 0.45 mol ⋅L C. 0.2 mol ⋅L D. 0.25 mol ⋅L
物质的量计算答案
1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023； ④ 3mole-； ⑤2
14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰
4g n (NaOH ) ==0. 1mol -140g ⋅mol 25．A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为V =250m L ⨯
n 0. 1mol c ==0. 4mol ⋅L -1
-3-110L ⋅mL =0. 25L ，由V 得，0. 25L 。
-3-1-1 取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为10mL ⨯10L ⋅mL ⨯0. 4mol ⋅L =0. 004m ol ，含NaOH c =-10. 004mol ⨯40g ⋅mol =0. 16g 。 的质量为
a mol 2-3+SO Al 4的物2727解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知
3a a 1000a V ⨯mol =mol mol ⋅L -1mL 2271818V 4质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量1000a V V mL mol ⋅L -1⨯mL =c ⨯4V mL 2-4浓度相同，4和4V mL溶液所含的SO 4的物质的量相同，则有18V ，解得
125c =mol ⋅L -1
36V 。故选C 项。
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C ．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是 （ ）
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol －1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol －1
3．下列说法错误的是 （ ）
A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A ．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A ．2.5×1019个 B ．2.5×1022个 C ．5×1019个 D ． 5×1022个
6．下列说法错误的是 （ ）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A ．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）
A．0.2 mol Na+ B ．0.05 mol CO3 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X 的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
12．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A ．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O 约含 个H2O ； ②1molO 约含 个e-； ③2molH+约含 个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol 的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A ．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C 含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
20. 含有相同氧原子数的CO2和CO 的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
21.mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A ．1 B. 12 C.16 D.23
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A ．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B ．Na2O2的摩尔质量为78g
C ．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
26. 将4g NaOH溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH 多少克？ 2-
V mL 2-3+Al 427.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 4的物质的量浓度是（ ）
125a 125a 125a 125a mol ⋅L -1mol ⋅L -1mol ⋅L -1mol ⋅L -1
A. 9V B. 18V C. 36V D. 54V
2++-1-1MgCl 和MgSO Mg Na 0. 1mol ⋅L 2428. 在NaCl 、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为0. 25mol ⋅L 、
2-Cl -的浓度为0. 2mol ⋅L -1，则SO 4的物质的量浓度为（ ）
-1-1-1-1 A. 0.5 mol ⋅L B. 0.45 mol ⋅L C. 0.2 mol ⋅L D. 0.25 mol ⋅L
物质的量计算答案
1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023； ④ 3mole-； ⑤2
14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰
4g n (NaOH ) ==0. 1mol -140g ⋅mol 25．A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为V =250m L ⨯
n 0. 1mol c ==0. 4mol ⋅L -1
-3-110L ⋅mL =0. 25L ，由V 得，0. 25L 。
-3-1-1 取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为10mL ⨯10L ⋅mL ⨯0. 4mol ⋅L =0. 004m ol ，含NaOH c =-10. 004mol ⨯40g ⋅mol =0. 16g 。 的质量为
a mol 2-3+SO Al 4的物2727解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知
3a a 1000a V ⨯mol =mol mol ⋅L -1mL 2271818V 4质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量1000a V V mL mol ⋅L -1⨯mL =c ⨯4V mL 2-4浓度相同，4和4V mL溶液所含的SO 4的物质的量相同，则有18V ，解得
125c =mol ⋅L -1
36V 。故选C 项。