【本讲教育信息】
一. 教学内容：
几种常见的酸
1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质
2. 复分解反应
3. 浓硫酸的特性
4. 氯离子、硫酸根离子的检验
二. 重点、难点
1. 盐酸、硫酸的性质
2. 氯离子、硫酸根离子的检验
三. 教学过程
1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质
（1）盐酸
物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为37%~38%，密度为1.19克/厘米3 。
化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。
（2）硫酸
物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
化学性质：
与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。 用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。
（3）硝酸
物理性质：纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中生成白雾。
化学性质：与酸碱指示剂作用；氧化性很强；跟金属反应一般不生成氢气而生成水。与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工原料 用于生产化肥、染料、火药等。
2. 浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如O 2、H 2和CO 2等气体。
特别要注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。
（2）脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2：1的比例从上述化合物中，夺取出来，使之碳化。
（3）强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。
（4）浓硫酸跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。
3. 复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应。复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，各种元素的化合价均无变化。
4. 酸、碱指示剂
酸、碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时，其生成物会显示不同的颜色。由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
5. 关于Cl -和SO 42-的检验
检验Cl -的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl -。检验SO 42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 2溶液或Ba （NO 3）2溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO 42-。
【典型例题】
例1. 将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是_______。
分析：将CuO 和Fe 粉的混合物投入稀硫酸中，发生下列反应：
CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O
Fe + H2SO 4 ==== FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 ====FeSO4 + Cu
在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中除了含反应生成的铜外还含有铁粉。氧化铜和铁粉混合物投入稀硫酸中反应完毕后，铁粉有剩余，故硫酸和硫酸铜全部反应完，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含有硫酸亚铁。
答案：铁粉和铜，FeSO 4。
例2. 检验某未知溶液中是否含有SO 42- ，有下列三种操作方案：A 加入氯化钡溶液，再加入稀酸。B 加入含有盐酸的氯化钡溶液C 先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。上述方案合理的是_______。
分析：A 、B 方案不可靠，不能排除Ag +的干扰。若溶液中有Ag +，进行A 、B 操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有SO 42-的错误结论。C 方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无Ag +，同时排除CO 32-的干扰，若无Ag +，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO 42-。答案为C 。
例3. 两个烧杯中各放100g 浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？
分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质HCl 挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。
例4. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是
A. Na2CO 3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH ）2溶液
分析：A 、B 选项与盐酸反应生成气体，C 选项 与盐酸反应生成沉淀。答案为D 。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一. 选择题
1. 下列物质敞口放置，质量会增加的是
A 、浓硝酸 B 、浓盐酸 C 、浓硫酸 D 、稀硫酸
2. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂
A 、氢氧化铜 B 、紫色石蕊试剂 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸银溶液
3. 向某无色溶液里加入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列说法中正确的是
A 、该溶液一定是硝酸银溶液 B 、该溶液一定是稀硫酸
C 、该溶液一定是盐酸 D 、该溶液可能是稀硫酸或硝酸银溶液
4. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是
A 、氯化钠中混有少量碳酸钠 B 、硫酸钠中混有少量碳酸钾
C 、氯化钾中混有少量氢氧化钾 D 、铜粉中混有少量铁屑
5. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中
含有下列离子中的
A 、氯离子 B 、硫酸根离子 C 、碳酸根离子 D 、氢氧根离子
6. 有质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物质，甲：碳酸镁 乙：氢氧化镁 丙：氧化镁 丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为
A 、丁>乙>甲>丙 B 、丁>甲=丙>乙 C 、丙>甲=乙>丁 D 、丁>甲>丙>乙
7. 为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的
A 、NaOH B 、Na 2CO 3 C 、Ca （OH ）2 D 、Ba （OH ）2
8. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸, 能得到无色澄清溶液的是
A 、Cu （OH ）2 B 、Zn C 、Fe 2O 3 D 、CaCO 3
9. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入5.6克铁和5.6克镁，则天平指针
A 、仍平衡 B 、不平衡，向盛铁的偏 C 、不平衡，向盛镁的偏 D 、无法判断
10. 下列化学方程式正确的是
A 、Zn +2 HNO3 == Zn（NO 3）2 + H2 ↑
B 、Cu + 2HCl == CuCl2 + H 2 ↑
C 、2Fe + 3H2 SO4 === Fe2（SO 4）3 + 3H2 ↑
D 、2Al + 6HCl === 2AlCl3 +3H2 ↑
11. 下列物质分别与100g36.5%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后所得溶液中，溶质的质量分数最小的是
A 、Mg B 、MgO C 、Mg （OH ）2 D 、MgCO 3
二. 填空题
1. 在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛有等质量相同质量分数的稀盐酸，使天平平衡。然后向左边烧杯中加入m 克锌，向右边烧杯中加入m 克铝粉，充分反应后：
⑴如果天平仍保持平衡，则反应物中______一定有剩余,________一定反应完,________可能有剩余。
⑵如果天平失去平衡, 则一定是_____盘下沉.
2. 盐酸、稀盐酸、稀硝酸具有相同的化学性质，是因为这些溶液中都含有__。
三. 计算题
1. 100克BaCl 2溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，生成23.3克白色沉淀. 计算原BaCl 2溶液和稀硫酸各自的溶质质量分数.
2. 16克某二价金属R 的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应. 求⑴R 的相对原子质量⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
一. 1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D 8、B 9、B 10、D 11、C
二. 1、（1）铝 盐酸 锌 （2）左 2、氢离子
三. 1、20.8% 9.8% 2、64 28.1%。
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
几种常见的酸
1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质
2. 复分解反应
3. 浓硫酸的特性
4. 氯离子、硫酸根离子的检验
二. 重点、难点
1. 盐酸、硫酸的性质
2. 氯离子、硫酸根离子的检验
三. 教学过程
1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质
（1）盐酸
物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为37%~38%，密度为1.19克/厘米3 。
化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。
（2）硫酸
物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
化学性质：
与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。 用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。
（3）硝酸
物理性质：纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中生成白雾。
化学性质：与酸碱指示剂作用；氧化性很强；跟金属反应一般不生成氢气而生成水。与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
用途：化工原料 用于生产化肥、染料、火药等。
2. 浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如O 2、H 2和CO 2等气体。
特别要注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。
（2）脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2：1的比例从上述化合物中，夺取出来，使之碳化。
（3）强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。
（4）浓硫酸跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。
3. 复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应。复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，各种元素的化合价均无变化。
4. 酸、碱指示剂
酸、碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时，其生成物会显示不同的颜色。由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
5. 关于Cl -和SO 42-的检验
检验Cl -的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl -。检验SO 42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 2溶液或Ba （NO 3）2溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO 42-。
【典型例题】
例1. 将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是_______。
分析：将CuO 和Fe 粉的混合物投入稀硫酸中，发生下列反应：
CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O
Fe + H2SO 4 ==== FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 ====FeSO4 + Cu
在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中除了含反应生成的铜外还含有铁粉。氧化铜和铁粉混合物投入稀硫酸中反应完毕后，铁粉有剩余，故硫酸和硫酸铜全部反应完，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含有硫酸亚铁。
答案：铁粉和铜，FeSO 4。
例2. 检验某未知溶液中是否含有SO 42- ，有下列三种操作方案：A 加入氯化钡溶液，再加入稀酸。B 加入含有盐酸的氯化钡溶液C 先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。上述方案合理的是_______。
分析：A 、B 方案不可靠，不能排除Ag +的干扰。若溶液中有Ag +，进行A 、B 操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有SO 42-的错误结论。C 方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无Ag +，同时排除CO 32-的干扰，若无Ag +，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO 42-。答案为C 。
例3. 两个烧杯中各放100g 浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？
分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质HCl 挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。
例4. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是
A. Na2CO 3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH ）2溶液
分析：A 、B 选项与盐酸反应生成气体，C 选项 与盐酸反应生成沉淀。答案为D 。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一. 选择题
1. 下列物质敞口放置，质量会增加的是
A 、浓硝酸 B 、浓盐酸 C 、浓硫酸 D 、稀硫酸
2. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂
A 、氢氧化铜 B 、紫色石蕊试剂 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸银溶液
3. 向某无色溶液里加入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列说法中正确的是
A 、该溶液一定是硝酸银溶液 B 、该溶液一定是稀硫酸
C 、该溶液一定是盐酸 D 、该溶液可能是稀硫酸或硝酸银溶液
4. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是
A 、氯化钠中混有少量碳酸钠 B 、硫酸钠中混有少量碳酸钾
C 、氯化钾中混有少量氢氧化钾 D 、铜粉中混有少量铁屑
5. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中
含有下列离子中的
A 、氯离子 B 、硫酸根离子 C 、碳酸根离子 D 、氢氧根离子
6. 有质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物质，甲：碳酸镁 乙：氢氧化镁 丙：氧化镁 丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为
A 、丁>乙>甲>丙 B 、丁>甲=丙>乙 C 、丙>甲=乙>丁 D 、丁>甲>丙>乙
7. 为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的
A 、NaOH B 、Na 2CO 3 C 、Ca （OH ）2 D 、Ba （OH ）2
8. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸, 能得到无色澄清溶液的是
A 、Cu （OH ）2 B 、Zn C 、Fe 2O 3 D 、CaCO 3
9. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入5.6克铁和5.6克镁，则天平指针
A 、仍平衡 B 、不平衡，向盛铁的偏 C 、不平衡，向盛镁的偏 D 、无法判断
10. 下列化学方程式正确的是
A 、Zn +2 HNO3 == Zn（NO 3）2 + H2 ↑
B 、Cu + 2HCl == CuCl2 + H 2 ↑
C 、2Fe + 3H2 SO4 === Fe2（SO 4）3 + 3H2 ↑
D 、2Al + 6HCl === 2AlCl3 +3H2 ↑
11. 下列物质分别与100g36.5%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后所得溶液中，溶质的质量分数最小的是
A 、Mg B 、MgO C 、Mg （OH ）2 D 、MgCO 3
二. 填空题
1. 在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛有等质量相同质量分数的稀盐酸，使天平平衡。然后向左边烧杯中加入m 克锌，向右边烧杯中加入m 克铝粉，充分反应后：
⑴如果天平仍保持平衡，则反应物中______一定有剩余,________一定反应完,________可能有剩余。
⑵如果天平失去平衡, 则一定是_____盘下沉.
2. 盐酸、稀盐酸、稀硝酸具有相同的化学性质，是因为这些溶液中都含有__。
三. 计算题
1. 100克BaCl 2溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，生成23.3克白色沉淀. 计算原BaCl 2溶液和稀硫酸各自的溶质质量分数.
2. 16克某二价金属R 的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应. 求⑴R 的相对原子质量⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
一. 1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D 8、B 9、B 10、D 11、C
二. 1、（1）铝 盐酸 锌 （2）左 2、氢离子
三. 1、20.8% 9.8% 2、64 28.1%。