德智教育
原子
中小学生会员制学习成长俱乐部
分子和原子
1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。 原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中 子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核 所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。
原子的构成示意图
原子结构模型图
2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有 质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内 11 个质子，12 个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子 质量。
原子的实际质量 相对原子质量 = C12原子的实际 1 / 12
（单位：1）
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着 原子核作高速运动。 第 n 层总共可以容纳 2n^2 个电子 习题 1、分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动
第 1 页 共 1 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
2、 A B C D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、下列有关粒子的叙述中错误的是（ ） A．原子是最小的粒子 B．分子在不断的运动 C．构成物质的粒子有分子、原子、离子 D．NaCl 是由离子构成的物质 4、能直接构成物质的微粒有 （ ） A.分子和原子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.电子和中子 5、原子中所含质子数等于 （ ） A.中子数 B.核外电子数 C.中子与电子数之和 D.构成分子的原子数 6、碳的原子量是 （ ） A.12 克 B.1/12 C.一种碳原子质量的 1/12 D.12
分子
1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 习题 1、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ） A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化 C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔 2、100mL 酒精与 100mL 水充分混合后的总体积小于 200mL，这一事实说明（ ） A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的 C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A．食物变质——分子本身发生了变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化 C．热胀冷缩——分子间间隔改变 D．花香四溢——分子作扩散运动 4、由电解水的有关实验可得到的结论是（ ） ①水由氢、 氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气 ③电解 1 体积的水可以得到 2 体积的氢气和 1 体积的 氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 5、在荷塘边经过，能闻到阵阵清香，是因为 （ ） A.分子之间有间隔 B．分子有质量 C．同种物质分子性质相同 D．分子在不断地运动 6、分子和原子的根本区别是 （ ） A.分子质量大，原子质量小 B.分子体积大，原子体积小 C.化学反应中分子可分，原子不能再分 D.分子不停地运动，原子不动
第 2 页 共 2 页
德智教育
元素
中小学生会员制学习成长俱乐部
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、决定元素种类的是：质子数（即核电荷数）。 3、元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。元素组成物质。 4、元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素 核电荷数（即核内质子数）不同。 5、原子和元素的比较 元素 概念 区分 使用范围 举例 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意 义。 应用于描述物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。 即：水是由氢元素和氧元素组成的。 原子 化学变化中的最小粒子。 即讲种类，有讲个数，有数量 多少的含义。 应用于描述物质的微观构成。 如：一个水分子，是由两个氢 原子和一个氧原子构成的。
6、元素的分类： 金属元素： 钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、汞、金等 （ 原子最外层电子数一般小于 4） 元素 非金属元素： 氢、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等 （原子最外层电子数一般大于或等于 4） 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等 （原子最外层电子数一般为 8，氦为 2；这种结构为稳定结构。） 7、元素符号。 用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字 母加以区别。 元素周期表：——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中共有 7 个周期（每一个横行叫做 一个周期，16 个族（每一个纵行叫做一个族）。 9、按原子核电荷数递增的顺序给元素编号叫原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 10、地壳中各种元素的含量位于前四位的是：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe） 生物细胞中各种元素含量位于前四位的是：氧（O）碳（C）氢（H）氮（N） 海水中各种元素的含量：最多的是氧（O），金属元素最多的是钠（Na）。 空气中各种元素的含量：最多的是氮（N），其次是氧（O）。 习题 1、洗脸的毛巾用久后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的（ ） A 、氧气 B、钙镁化合物 C、氧元素 D、氢元素 2、下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C．电解水能生成 H２和 O２，二者体积比为 2：1 D．生活中接触的纯水多，水溶液少 3、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ） A. 葡萄糖由 6 种碳元素、12 种氢元素和 6 种氧元素组成 B. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为 24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为 6：1：8
第 3 页 共 3 页
德智教育
4、同种元素的原子都具有相同的 A.电子数 B.中子数 C.质子数和中子数 5、下列叙述正确的是
中小学生会员制学习成长俱乐部
（ D.核电荷数 （ ） ）
C.氧气是由氧分子构成的
6、地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是 A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al 7、下列属于非金属固体单质的是 A.铁 B.磷 C.冰 D.氧气 8、
（ D.Si＞O＞Al
） ［ ］
（
）
A、.都含有氮气分子 B.在一个分子里所含的氮原子个数相同 C.组成三种物质的元素种类相同 D.各物质中氮的百分含量相同 9、下列各组物质，都含有铁元素的化合物的一组是
（
）
10、 A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.无法比较
系是
（
）
11、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是
11、下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）
12、使用滴管时的错误做法是 A.用过的滴管立即用蒸馏水洗净 C.滴瓶上的滴管只能吸瓶中的试剂
（ B.用洗净的滴管吸另一种试剂 D.用过的滴管胶头朝下放置
）
第 4 页 共 4 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
提高训练 1、甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛 的说法错误的是：（ ） A、甲醛是由 C、H、O 三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中 C、H、O 原子个数比是 1：2：1 2、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型 HIM 流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是 合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是（ ） A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成 C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为 7：6：5 3、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有 C、H、 Cl、 N 元素， 其相对分子质量小于 400， Cl 元素质量分数为 9.74％。 一个孔雀石绿分子中含有 Cl 原子 （ ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4、学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ） A.3N——3 个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1 个氮原子 5、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子．下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误的是（ ） A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 6、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列 选项中与 a、b、c 对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 C．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
7、月球上有丰富的 He-3，He-3 的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已 知 He-3 原子核内有 2 个质子 1 个中子，则 He-3 原子结构示意图（ ）
B． A．
C．
D．
8、下列微粒中，质子数与电子数相等的是 A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N 9、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相.同
第 5 页 共 5 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
10 据《自然》杂质报道 ，科学家最近研制出一种以元素 Sr 的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素 Sr 形成的粒子结构示意图如右图所示。 （1）Sr 属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）右图所表示的粒子的化学符号是 . （3） 下图表示的微粒中， 具有相对稳定结构的是 （填序号， 下同） ， Sr 化学性质相似的是 .
11、构成物质的微粒有多种如二氧化碳由_______________（填微粒名称）构成的，铁是由_______________ （填微粒名称）构成的物质，NaOH 是由_______________（填微粒名称）构成的。 12、已知一种碳原子（质子数，中子数均为 6）的一个原子的质量为 m 克，铁原子的原子量为 n，则一个铁原 子的质量为_______________克。 13.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X 表示 ，Y 表示 （2）当 X=12 时，Y = ； （3）当 X=17 时，该粒子带 1 个单位负电荷，则 Y = 。 （4）当 Y=1 时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。 14、已知一个碳﹣12 的原子的质量是 1.993×10﹣26 千克，镧元素的相对原子质量为 139 （镧元素的原子核内有 57 个质子) 求（1）镧原子的核内中子数 镧元素原子的质量
15、在 1000 吨含 60％三氧化二铁的铁矿石中，共含有 Fe 多少吨
16、 一种硫的氧化物式量为 80，其中硫元素与氧元素的质量比为 2∶3 试通过计算求出这种氧化物的化 学式
第 6 页 共 6 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
17、 左图是有关分子性质的实验:在滤纸条上每隔 2 厘米处滴一滴无色酚酞试 液,将滤纸条放入试管中,并在试管口塞上一团棉花.用滴管吸取浓氨水,将 它滴在棉花上,:（1）可以观察到的现象： ______________________________________；此现象说明了 _______________________________； （2）请举出生活中能说明分子具有这一性质的一个实例：________________________________________ （3） 某学生做此实验时,发现滤纸上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。 导致这种现象产生的错 误操作可能是________________________,这一实验还说明,两种试剂中____________具有挥发性。 （4）实 验中,往往在试管下面放一张白纸,白纸的作用是________________________。 18 元素周期表是学习和研究化学的
①地壳中含量最多的元素的原子序数是________地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 ②元素的种类由___________决定，而元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切。 ③查找出原子序数为 10 的元素名称 ，排在第 周期。 ④核电荷数为 12 元素符号是 。硫原子的最外层电子数是 ⑤ 上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ 请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系 ⑥上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 横行， 个纵行。每一个横行叫 做 。原子序数数值上等于 。 ⑦硫元素的原子结构示意图为 写离子符号 该元素的原子核外有 个电子层，它属 （填“得
于 元素（填“ 金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 到”、“失去”）电子。
第 7 页 共 7 页
德智教育
原子
中小学生会员制学习成长俱乐部
分子和原子
1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。 原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中 子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核 所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。
原子的构成示意图
原子结构模型图
2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有 质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内 11 个质子，12 个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子 质量。
原子的实际质量 相对原子质量 = C12原子的实际 1 / 12
（单位：1）
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着 原子核作高速运动。 第 n 层总共可以容纳 2n^2 个电子 习题 1、分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动
第 1 页 共 1 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
2、 A B C D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、下列有关粒子的叙述中错误的是（ ） A．原子是最小的粒子 B．分子在不断的运动 C．构成物质的粒子有分子、原子、离子 D．NaCl 是由离子构成的物质 4、能直接构成物质的微粒有 （ ） A.分子和原子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.电子和中子 5、原子中所含质子数等于 （ ） A.中子数 B.核外电子数 C.中子与电子数之和 D.构成分子的原子数 6、碳的原子量是 （ ） A.12 克 B.1/12 C.一种碳原子质量的 1/12 D.12
分子
1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 习题 1、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ） A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化 C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔 2、100mL 酒精与 100mL 水充分混合后的总体积小于 200mL，这一事实说明（ ） A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的 C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A．食物变质——分子本身发生了变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化 C．热胀冷缩——分子间间隔改变 D．花香四溢——分子作扩散运动 4、由电解水的有关实验可得到的结论是（ ） ①水由氢、 氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气 ③电解 1 体积的水可以得到 2 体积的氢气和 1 体积的 氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 5、在荷塘边经过，能闻到阵阵清香，是因为 （ ） A.分子之间有间隔 B．分子有质量 C．同种物质分子性质相同 D．分子在不断地运动 6、分子和原子的根本区别是 （ ） A.分子质量大，原子质量小 B.分子体积大，原子体积小 C.化学反应中分子可分，原子不能再分 D.分子不停地运动，原子不动
第 2 页 共 2 页
德智教育
元素
中小学生会员制学习成长俱乐部
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、决定元素种类的是：质子数（即核电荷数）。 3、元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。元素组成物质。 4、元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素 核电荷数（即核内质子数）不同。 5、原子和元素的比较 元素 概念 区分 使用范围 举例 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意 义。 应用于描述物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。 即：水是由氢元素和氧元素组成的。 原子 化学变化中的最小粒子。 即讲种类，有讲个数，有数量 多少的含义。 应用于描述物质的微观构成。 如：一个水分子，是由两个氢 原子和一个氧原子构成的。
6、元素的分类： 金属元素： 钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、汞、金等 （ 原子最外层电子数一般小于 4） 元素 非金属元素： 氢、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等 （原子最外层电子数一般大于或等于 4） 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等 （原子最外层电子数一般为 8，氦为 2；这种结构为稳定结构。） 7、元素符号。 用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字 母加以区别。 元素周期表：——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中共有 7 个周期（每一个横行叫做 一个周期，16 个族（每一个纵行叫做一个族）。 9、按原子核电荷数递增的顺序给元素编号叫原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 10、地壳中各种元素的含量位于前四位的是：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe） 生物细胞中各种元素含量位于前四位的是：氧（O）碳（C）氢（H）氮（N） 海水中各种元素的含量：最多的是氧（O），金属元素最多的是钠（Na）。 空气中各种元素的含量：最多的是氮（N），其次是氧（O）。 习题 1、洗脸的毛巾用久后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的（ ） A 、氧气 B、钙镁化合物 C、氧元素 D、氢元素 2、下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C．电解水能生成 H２和 O２，二者体积比为 2：1 D．生活中接触的纯水多，水溶液少 3、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ） A. 葡萄糖由 6 种碳元素、12 种氢元素和 6 种氧元素组成 B. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为 24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为 6：1：8
第 3 页 共 3 页
德智教育
4、同种元素的原子都具有相同的 A.电子数 B.中子数 C.质子数和中子数 5、下列叙述正确的是
中小学生会员制学习成长俱乐部
（ D.核电荷数 （ ） ）
C.氧气是由氧分子构成的
6、地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是 A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al 7、下列属于非金属固体单质的是 A.铁 B.磷 C.冰 D.氧气 8、
（ D.Si＞O＞Al
） ［ ］
（
）
A、.都含有氮气分子 B.在一个分子里所含的氮原子个数相同 C.组成三种物质的元素种类相同 D.各物质中氮的百分含量相同 9、下列各组物质，都含有铁元素的化合物的一组是
（
）
10、 A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.无法比较
系是
（
）
11、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是
11、下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）
12、使用滴管时的错误做法是 A.用过的滴管立即用蒸馏水洗净 C.滴瓶上的滴管只能吸瓶中的试剂
（ B.用洗净的滴管吸另一种试剂 D.用过的滴管胶头朝下放置
）
第 4 页 共 4 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
提高训练 1、甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛 的说法错误的是：（ ） A、甲醛是由 C、H、O 三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中 C、H、O 原子个数比是 1：2：1 2、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型 HIM 流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是 合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是（ ） A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成 C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为 7：6：5 3、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有 C、H、 Cl、 N 元素， 其相对分子质量小于 400， Cl 元素质量分数为 9.74％。 一个孔雀石绿分子中含有 Cl 原子 （ ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4、学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ） A.3N——3 个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1 个氮原子 5、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子．下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误的是（ ） A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 6、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列 选项中与 a、b、c 对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 C．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
7、月球上有丰富的 He-3，He-3 的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已 知 He-3 原子核内有 2 个质子 1 个中子，则 He-3 原子结构示意图（ ）
B． A．
C．
D．
8、下列微粒中，质子数与电子数相等的是 A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N 9、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相.同
第 5 页 共 5 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
10 据《自然》杂质报道 ，科学家最近研制出一种以元素 Sr 的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素 Sr 形成的粒子结构示意图如右图所示。 （1）Sr 属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）右图所表示的粒子的化学符号是 . （3） 下图表示的微粒中， 具有相对稳定结构的是 （填序号， 下同） ， Sr 化学性质相似的是 .
11、构成物质的微粒有多种如二氧化碳由_______________（填微粒名称）构成的，铁是由_______________ （填微粒名称）构成的物质，NaOH 是由_______________（填微粒名称）构成的。 12、已知一种碳原子（质子数，中子数均为 6）的一个原子的质量为 m 克，铁原子的原子量为 n，则一个铁原 子的质量为_______________克。 13.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X 表示 ，Y 表示 （2）当 X=12 时，Y = ； （3）当 X=17 时，该粒子带 1 个单位负电荷，则 Y = 。 （4）当 Y=1 时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。 14、已知一个碳﹣12 的原子的质量是 1.993×10﹣26 千克，镧元素的相对原子质量为 139 （镧元素的原子核内有 57 个质子) 求（1）镧原子的核内中子数 镧元素原子的质量
15、在 1000 吨含 60％三氧化二铁的铁矿石中，共含有 Fe 多少吨
16、 一种硫的氧化物式量为 80，其中硫元素与氧元素的质量比为 2∶3 试通过计算求出这种氧化物的化 学式
第 6 页 共 6 页
德智教育
中小学生会员制学习成长俱乐部
17、 左图是有关分子性质的实验:在滤纸条上每隔 2 厘米处滴一滴无色酚酞试 液,将滤纸条放入试管中,并在试管口塞上一团棉花.用滴管吸取浓氨水,将 它滴在棉花上,:（1）可以观察到的现象： ______________________________________；此现象说明了 _______________________________； （2）请举出生活中能说明分子具有这一性质的一个实例：________________________________________ （3） 某学生做此实验时,发现滤纸上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。 导致这种现象产生的错 误操作可能是________________________,这一实验还说明,两种试剂中____________具有挥发性。 （4）实 验中,往往在试管下面放一张白纸,白纸的作用是________________________。 18 元素周期表是学习和研究化学的
①地壳中含量最多的元素的原子序数是________地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 ②元素的种类由___________决定，而元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切。 ③查找出原子序数为 10 的元素名称 ，排在第 周期。 ④核电荷数为 12 元素符号是 。硫原子的最外层电子数是 ⑤ 上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ 请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系 ⑥上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 横行， 个纵行。每一个横行叫 做 。原子序数数值上等于 。 ⑦硫元素的原子结构示意图为 写离子符号 该元素的原子核外有 个电子层，它属 （填“得
于 元素（填“ 金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 到”、“失去”）电子。
第 7 页 共 7 页