1. 已知：
1(1)H2(g)+ 2(g)＝=H2O(g) ΔH 1＝akJ•ml-1 2
(2)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 2＝b kJ•ml-1
(4)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 4＝d kJ•ml-1
下列关系式中正确的是（ ）
A. ad>0 C.2a=b0 2、已知燃烧7.80g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）
A ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝ -389.9 kJ·mol ―1
B ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝ -2 599.2 kJ·mol ―1
5C ．C 2H 2(g) + O mol ―1 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(l) ΔH ＝ -1 299.6 kJ·
2(g) ＝ 4CO (g) + 2HO(l) ΔH ＝ -1 299.6 kJ·D ．2C 2H 2(g) + 5Omol ―1 222
3、下列说法中正确的是（ ）
A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B ．在原电池中，电子由正极流向负极
C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
4、用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
A ．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
B ．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:1
5、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag ++e-===Ag ④在银片上发生的反应是4OH --4e -====O2↑+2H2O ⑤可用CuSO 4 溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
6、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
B. 为保护海轮上的船壳，常在船壳上镶入锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 7、含20.0gNaOH 的稀溶液与盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
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A. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=+28.7 kJ·mol ―1
B. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=-28.7 kJ·mol ―1
C. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=+57.4 kJ·mol ―1
D. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=-57.4 kJ·mol ―1
8、反应4NH 3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H20(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）
A ．v （NH 3）=0.010mol•L-1•s-1 B ．v （O 2）=0.0010mol•L-1•s-1
C ．v （NO ）=0.0010mol•L-1•s-1 D ．v （H 2O ）=0.045mol•L-1•s-1
9、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 反应的性质
10、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A. 增大盐酸的浓度 B. 提高反应的温度
C. 增大压强 D. 用铁粉代替铁片
11、右图为反应N 2+3H22NH 3的速率v （N 2）变化的图象，
v (N则横坐标不可能是（ ） A. 反应时间 B. 温度 C. 压强 D.N 2的浓度
12、下列变化过程中，△S
A ．氯化钠溶于水中 B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl （s ）
C ．干冰（CO 2）的升华 D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g)
13、在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B（g ） 2C （g ）若达到平衡的标志是（ ）
A ．C 的生成速率与C 的生成速率相等 B ．单位时间内生成nmolA 的同时生成3nmolB
C ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化 D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1：3：2
14、当可逆反应2SO 2（g ）+O2（g ）
时18O 存在于（ ）
A ． O 2、SO 2中 B ． SO 2、SO 3中 C ．SO 3中 D ． SO 2、O 2、 SO 3中
15. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A ．增大反应物浓度B ．减小反应容器的体积C ．增大生成物浓度D ．升高反应温度
16. 一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A ．Fe 2O 3（s ）+3CO（g ）⇌2Fe （s ）+3CO2（g ）
B ．3H 2（g ）+N2（g ）⇌2NH 3（g ）
C ．2SO 2（g ）+O2（g ）⇌2SO 3（g ）
C ．C （s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ）
17. 已知化学反应2A （？）+B（g ）⇌2C （？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
A. A 是气体，C 是固体 B. A ，C 均为气体
2SO 3（g ）达到平衡后，通入 18O 2气体，再次达到平衡
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C. A ，C 均为固体 D. A 是固体，C 是气体
18. 反应A （g ）+3B（g ）
下列叙述正确的是
A 、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B 、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
19. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（ ）
A ．130℃ 、3.03×105 Pa B ．25℃、1.01×105 Pa
C ．130℃、5.05×104 Pa D ．0℃、5.05×104 Pa
20. 在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( )
A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减小了
C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b
21. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A 用铁片和硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
22. 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A(g)+3B(g)2C （g ），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占0.1VL ，下列推断中正确的是（）
A ．原混合气体的体积为1.2V L B ．原混合气体的体积为1.1V L
C ．反应达平衡时气体A 消耗0.05V L D ．反应达平衡时气体B 消耗0.05V L
23. 下列物质中，属于弱电解质的是
A .氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 一水合氨 D. 酒精
24. 在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH ⇌H ++CH3COO -，加入少量下列固体物质能使平衡逆向移动的是（ ）
A ．NaCl B ．CH 3COONa C ．Na 2CO 3 D ．NaOH
25、水的电离过程为H 2O ⇌H ++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为1.0×10-14，2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A ．c （H +）随着温度升高而降低 B ．在35℃时，纯水中c （H +）＞c （OH -）
C ．水的电离度α（25℃）＞α（35℃） D ．水的电离过程是吸热过程 2C （g ）△H ＜0，反应达到平衡以后，将反应体系的温度降低，
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26、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol·L -1, c(Cl-)=6.0×10-5mol·L -1, c(Na+)=1.9×10-5mol·L -1 c(NO3-)=2.3×10-5mol·L -1, c(SO42-)=2.8×10-5mol·L -1.
则此次酸雨的pH 值约为（ ）
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
27、在Al 3++3H2O Al （OH ）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al 3+ 的水解，可采取的措施为:
A .加热 B. 通入氯化氢气体 C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 加水稀释
28、为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入适量（ ）
①浓盐酸 ②NaCl 固体 ③浓氨水 ④NaOH 固体
A ．①② B ．③ C ．③④ D ．④
29、物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由小到大顺序排列正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3溶液 NaHCO 3溶液 NaCl 溶液 NH 4Cl 溶液
B ．Na 2CO 3溶液 NaHCO 3 溶液 NH 4Cl 溶液 NaCl 溶液
C ．（NH 4）2SO 4溶液 NH 4Cl 溶液 NaNO 3溶液 Na 2CO 3溶液
D ．NH 4Cl 溶液 （NH 4）2SO 4溶液 Na 2S 溶液 NaNO 3溶液
30、实验室测定NaHCO 3溶液显碱性，下列说法中正确的是（ ）
A. 在水溶液中,HCO 3—仅仅发生水解
B. 在水溶液中,HCO 3—仅仅发生电离
C. 在水溶液中,HCO 3—的水解程度要大于电离程度
D. 在水溶液中,HCO 3—的电离程度要大于水解程度
31、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）
A. 生成了氢氧化铁沉淀 B. 溶液中不再存在Fe 3+
C. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D. 加入少量盐酸，则溶液中Fe 3+浓度会上升
32、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
33、下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是（ ）
A. 用HNO 2溶液做导电性试验，灯光较暗 B. HNO2是共价化合物
C. HNO2溶液不与氯化钠反应 D. 常温下，0.1mol·L -1 HNO2溶液的pH 为2.5
34、在0.1 mol·L -1氨水中加入少量NH 4Cl 晶体，则溶液的pH （ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
35、将0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起变化的是（ ）
A. 溶液的pH 增大 B. CH3COOH 的电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c （OH -）减小
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1. 已知：
1(1)H2(g)+ 2(g)＝=H2O(g) ΔH 1＝akJ•ml-1 2
(2)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 2＝b kJ•ml-1
(4)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 4＝d kJ•ml-1
下列关系式中正确的是（ ）
A. ad>0 C.2a=b0 2、已知燃烧7.80g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）
A ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝ -389.9 kJ·mol ―1
B ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝ -2 599.2 kJ·mol ―1
5C ．C 2H 2(g) + O mol ―1 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(l) ΔH ＝ -1 299.6 kJ·
2(g) ＝ 4CO (g) + 2HO(l) ΔH ＝ -1 299.6 kJ·D ．2C 2H 2(g) + 5Omol ―1 222
3、下列说法中正确的是（ ）
A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B ．在原电池中，电子由正极流向负极
C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
4、用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
A ．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
B ．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:1
5、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag ++e-===Ag ④在银片上发生的反应是4OH --4e -====O2↑+2H2O ⑤可用CuSO 4 溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
6、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
B. 为保护海轮上的船壳，常在船壳上镶入锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 7、含20.0gNaOH 的稀溶液与盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
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A. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=+28.7 kJ·mol ―1
B. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=-28.7 kJ·mol ―1
C. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=+57.4 kJ·mol ―1
D. NaOH（aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ） △H=-57.4 kJ·mol ―1
8、反应4NH 3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H20(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）
A ．v （NH 3）=0.010mol•L-1•s-1 B ．v （O 2）=0.0010mol•L-1•s-1
C ．v （NO ）=0.0010mol•L-1•s-1 D ．v （H 2O ）=0.045mol•L-1•s-1
9、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 反应的性质
10、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A. 增大盐酸的浓度 B. 提高反应的温度
C. 增大压强 D. 用铁粉代替铁片
11、右图为反应N 2+3H22NH 3的速率v （N 2）变化的图象，
v (N则横坐标不可能是（ ） A. 反应时间 B. 温度 C. 压强 D.N 2的浓度
12、下列变化过程中，△S
A ．氯化钠溶于水中 B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl （s ）
C ．干冰（CO 2）的升华 D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g)
13、在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B（g ） 2C （g ）若达到平衡的标志是（ ）
A ．C 的生成速率与C 的生成速率相等 B ．单位时间内生成nmolA 的同时生成3nmolB
C ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化 D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1：3：2
14、当可逆反应2SO 2（g ）+O2（g ）
时18O 存在于（ ）
A ． O 2、SO 2中 B ． SO 2、SO 3中 C ．SO 3中 D ． SO 2、O 2、 SO 3中
15. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A ．增大反应物浓度B ．减小反应容器的体积C ．增大生成物浓度D ．升高反应温度
16. 一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A ．Fe 2O 3（s ）+3CO（g ）⇌2Fe （s ）+3CO2（g ）
B ．3H 2（g ）+N2（g ）⇌2NH 3（g ）
C ．2SO 2（g ）+O2（g ）⇌2SO 3（g ）
C ．C （s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ）
17. 已知化学反应2A （？）+B（g ）⇌2C （？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
A. A 是气体，C 是固体 B. A ，C 均为气体
2SO 3（g ）达到平衡后，通入 18O 2气体，再次达到平衡
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C. A ，C 均为固体 D. A 是固体，C 是气体
18. 反应A （g ）+3B（g ）
下列叙述正确的是
A 、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B 、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
19. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（ ）
A ．130℃ 、3.03×105 Pa B ．25℃、1.01×105 Pa
C ．130℃、5.05×104 Pa D ．0℃、5.05×104 Pa
20. 在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( )
A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减小了
C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b
21. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A 用铁片和硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
22. 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A(g)+3B(g)2C （g ），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占0.1VL ，下列推断中正确的是（）
A ．原混合气体的体积为1.2V L B ．原混合气体的体积为1.1V L
C ．反应达平衡时气体A 消耗0.05V L D ．反应达平衡时气体B 消耗0.05V L
23. 下列物质中，属于弱电解质的是
A .氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 一水合氨 D. 酒精
24. 在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH ⇌H ++CH3COO -，加入少量下列固体物质能使平衡逆向移动的是（ ）
A ．NaCl B ．CH 3COONa C ．Na 2CO 3 D ．NaOH
25、水的电离过程为H 2O ⇌H ++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为1.0×10-14，2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A ．c （H +）随着温度升高而降低 B ．在35℃时，纯水中c （H +）＞c （OH -）
C ．水的电离度α（25℃）＞α（35℃） D ．水的电离过程是吸热过程 2C （g ）△H ＜0，反应达到平衡以后，将反应体系的温度降低，
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26、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol·L -1, c(Cl-)=6.0×10-5mol·L -1, c(Na+)=1.9×10-5mol·L -1 c(NO3-)=2.3×10-5mol·L -1, c(SO42-)=2.8×10-5mol·L -1.
则此次酸雨的pH 值约为（ ）
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
27、在Al 3++3H2O Al （OH ）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al 3+ 的水解，可采取的措施为:
A .加热 B. 通入氯化氢气体 C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 加水稀释
28、为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入适量（ ）
①浓盐酸 ②NaCl 固体 ③浓氨水 ④NaOH 固体
A ．①② B ．③ C ．③④ D ．④
29、物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由小到大顺序排列正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3溶液 NaHCO 3溶液 NaCl 溶液 NH 4Cl 溶液
B ．Na 2CO 3溶液 NaHCO 3 溶液 NH 4Cl 溶液 NaCl 溶液
C ．（NH 4）2SO 4溶液 NH 4Cl 溶液 NaNO 3溶液 Na 2CO 3溶液
D ．NH 4Cl 溶液 （NH 4）2SO 4溶液 Na 2S 溶液 NaNO 3溶液
30、实验室测定NaHCO 3溶液显碱性，下列说法中正确的是（ ）
A. 在水溶液中,HCO 3—仅仅发生水解
B. 在水溶液中,HCO 3—仅仅发生电离
C. 在水溶液中,HCO 3—的水解程度要大于电离程度
D. 在水溶液中,HCO 3—的电离程度要大于水解程度
31、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）
A. 生成了氢氧化铁沉淀 B. 溶液中不再存在Fe 3+
C. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D. 加入少量盐酸，则溶液中Fe 3+浓度会上升
32、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
33、下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是（ ）
A. 用HNO 2溶液做导电性试验，灯光较暗 B. HNO2是共价化合物
C. HNO2溶液不与氯化钠反应 D. 常温下，0.1mol·L -1 HNO2溶液的pH 为2.5
34、在0.1 mol·L -1氨水中加入少量NH 4Cl 晶体，则溶液的pH （ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
35、将0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起变化的是（ ）
A. 溶液的pH 增大 B. CH3COOH 的电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c （OH -）减小
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