物理化学名词解释(希望对大家有所帮助，小心有错别字呀，小帽)
两相界面可分为：气液；气固；液液；液固；固固；
比表面：（衡量多相分散体系的分散程度）就是指单位体积或单位质量的物质所具有的表面积
表面能：（比表面自由能）：当温度，压强及组分恒定时，增加单位表面积所引起的吉布斯自由能的增量
表面张力（物理意义）：是在与液面相切的方向垂直作用于单位长度线段上的收缩力
（表面张力与比表面自由能在数值上相等，有相同的量纲，但物理意义不同，单位不同，是从不同的角度反映体系的表面特征）
备注：温度升高，物质的表面张力值下降。绝热条件下，扩展液体的表面积，液体的温度必定下降
表面活性物质：只需少量这样的物质就可已显著的降低溶液的表面张力
（饱和吸附时，表面层上吸附的分子式垂直于液面定向排列的）
HLB （亲水亲油平衡值）：表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱；越大代表亲水性越强
CMC （临界胶束浓度）：表面活性分子在溶液中以疏水基相互靠拢，形成疏水基朝内，亲水基指向水相的胶束；形成胶束的浓度称之为表面活性物质的临界胶束浓度
固体表面吸附的根本原因：很难通过降低表面积来降低表面能，只能通过降低界面张力的途径来降低表面能
吸附：固体暴露在气体或液体中时，气体或液体分子自动聚集在固体表面上的现象 吸附平衡：吸附和解吸是互逆的两个过程，当这两个过程速率相等时，达到吸附平衡 （气固吸附只有正吸附没有负吸附；吸附是放热过程）
吸附量：是指在一定温度下，吸附平衡时，单位质量的吸附剂所吸附气体的体积或气体的物质的量
吸附热：是指吸附过程中产生的热量，吸附热越大，吸附越强
物理吸附：吸附分子和固体表面分子间作用力是分子间的引力（范德华力）
化学吸附：吸附分子和固体比较面间形成化学键
单分子层吸附理论：1. 固体具有吸附能力是因为固体表面的原子力场没有饱和，有剩余价力（气体分子只有碰撞到尚未被吸附的空表表面上才能够发生吸附作用）
2. 一吸附在固体表面上的分子，当其热运动的动能足以克服表面力场的势垒时，又重新回到气相，即发生解吸
3. 吸附是一个可逆过程
影响吸附的因素：1. 极性的影响
2. 溶质溶解度的影响（溶解度越小，说明溶质越容易被吸附）
3. 温度的影响（吸附为放热过程，升温吸附下降）
润湿：当液体与固体接触时，液体能在固体表面上铺开（即原来的气固界面被液固界面替代的过程）分为：沾湿，浸湿，铺展
沾湿：是指将气液界面和气固界面转变成液固界面
浸湿：是指固体浸入到液体中的过程
铺展：是指液体在固体表面展开的过程
铺展系数（S ）：表示液体在固体表面铺展的能力（S=△G ，当S ＜0, 表示液体可以在固体表面自由铺展）
备注：非极性固体大多是憎水型固体，极性固体通常是亲水型固体
第九章
分散体系：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系
粗分散系：＞100纳米（指的是颗粒大小）
胶体分散系：1——100纳米
真溶液：＜1纳米
丁达尔效应：是由于溶胶颗粒通常小于可见光的波长，因此当光透过溶胶时产生散射作用，每个离子向各个方向散射出乳光，这就是从侧面或垂直面可以看到光柱的原因（卤化银侧面红色，垂直面蓝色）
超显微镜：利用光散射的原理制成的，可以用于观察胶体粒子
布朗运动的原因：是分散介质分子对胶体的撞击的结果（粒子越小，温度越高，介质的粘度越小，则布朗运动越明显；溶液的扩散是通过布朗运动来实现的）
沉降平横：粒子同时受到两种力即重力和扩散力的作用，这两种力相等时，粒子处于平衡状态
电泳：在外加电场的作用下，液体中固定颗粒的定向移动
电渗：液体在多孔性固体内相对于固体表面的运动
胶体的稳定因素：布朗运动，双电层，水化膜
聚沉值：是使一定量的某种溶胶，在规定时间内发生明显聚沉所需电解质的最小浓度（聚沉值越小，电解质使胶体聚沉力量越强）
乳状液的类型：水包油，油包水（主要由制备乳化剂时所添加的乳化剂的性质有关）
转型：是指在外界某种因素的作用下，乳状液两型间的转化过程（转型过程实质是原来分散的液滴聚结成连续相，而原来连续的分散介质分裂成液滴的过程）
凝胶：在一定条件下，高分子溶液或溶胶的分散介质颗粒在某些部位上相互联接，构成一定的空间网状结构，分散介质充斥其间，整个体系失去流动性的体系
凝胶的类型：范德华力；化学键；氢键和盐键（凝胶的结构稳定性取决于分散质颗粒间的联结力的强弱）
高分子溶液：是指高分子化合物在是适当的介质中自发形成的溶液
高分子溶液与溶胶的共同点：1. 溶质分子与溶胶中的分散相粒子的相对粒子质量不均一
2. 溶质分子与溶胶中的分散相粒子的大小都在1—100纳米
3. 溶质分子和溶胶中的分散相粒子的扩散速度都比较缓慢 高分子溶液与溶胶的不同点：1. 热力学稳定性不同：前者是热力学稳定体系，后者为不稳定
2. 分散机理不同：前者依靠与溶剂的亲和性自发溶于溶液，后者不溶于分散过程必须对体系做工
3. 受外加电解质的影响不同：高分子溶液对电解质的加入不敏感，溶胶受影响很大（热力学稳定性的不同是高分子与溶胶的根本区别）
高分子电解质溶液的分类：阳离子高分子电解质；阴离子高分子电解质；两型高分子电解质（蛋白质）
等电点：是指在溶液中，蛋白质所带的净电荷量为零，在电场作用下既不向正极运动也不向负极运动，此时溶液的PH 即为蛋白质的等电点（此时水化程度最差，溶解度最低，最不稳定易聚沉，分子间斥力最大，柔性最差）
特点：在等电PH 下蛋白质黏度最小
物理化学名词解释(希望对大家有所帮助，小心有错别字呀，小帽)
两相界面可分为：气液；气固；液液；液固；固固；
比表面：（衡量多相分散体系的分散程度）就是指单位体积或单位质量的物质所具有的表面积
表面能：（比表面自由能）：当温度，压强及组分恒定时，增加单位表面积所引起的吉布斯自由能的增量
表面张力（物理意义）：是在与液面相切的方向垂直作用于单位长度线段上的收缩力
（表面张力与比表面自由能在数值上相等，有相同的量纲，但物理意义不同，单位不同，是从不同的角度反映体系的表面特征）
备注：温度升高，物质的表面张力值下降。绝热条件下，扩展液体的表面积，液体的温度必定下降
表面活性物质：只需少量这样的物质就可已显著的降低溶液的表面张力
（饱和吸附时，表面层上吸附的分子式垂直于液面定向排列的）
HLB （亲水亲油平衡值）：表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱；越大代表亲水性越强
CMC （临界胶束浓度）：表面活性分子在溶液中以疏水基相互靠拢，形成疏水基朝内，亲水基指向水相的胶束；形成胶束的浓度称之为表面活性物质的临界胶束浓度
固体表面吸附的根本原因：很难通过降低表面积来降低表面能，只能通过降低界面张力的途径来降低表面能
吸附：固体暴露在气体或液体中时，气体或液体分子自动聚集在固体表面上的现象 吸附平衡：吸附和解吸是互逆的两个过程，当这两个过程速率相等时，达到吸附平衡 （气固吸附只有正吸附没有负吸附；吸附是放热过程）
吸附量：是指在一定温度下，吸附平衡时，单位质量的吸附剂所吸附气体的体积或气体的物质的量
吸附热：是指吸附过程中产生的热量，吸附热越大，吸附越强
物理吸附：吸附分子和固体表面分子间作用力是分子间的引力（范德华力）
化学吸附：吸附分子和固体比较面间形成化学键
单分子层吸附理论：1. 固体具有吸附能力是因为固体表面的原子力场没有饱和，有剩余价力（气体分子只有碰撞到尚未被吸附的空表表面上才能够发生吸附作用）
2. 一吸附在固体表面上的分子，当其热运动的动能足以克服表面力场的势垒时，又重新回到气相，即发生解吸
3. 吸附是一个可逆过程
影响吸附的因素：1. 极性的影响
2. 溶质溶解度的影响（溶解度越小，说明溶质越容易被吸附）
3. 温度的影响（吸附为放热过程，升温吸附下降）
润湿：当液体与固体接触时，液体能在固体表面上铺开（即原来的气固界面被液固界面替代的过程）分为：沾湿，浸湿，铺展
沾湿：是指将气液界面和气固界面转变成液固界面
浸湿：是指固体浸入到液体中的过程
铺展：是指液体在固体表面展开的过程
铺展系数（S ）：表示液体在固体表面铺展的能力（S=△G ，当S ＜0, 表示液体可以在固体表面自由铺展）
备注：非极性固体大多是憎水型固体，极性固体通常是亲水型固体
第九章
分散体系：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系
粗分散系：＞100纳米（指的是颗粒大小）
胶体分散系：1——100纳米
真溶液：＜1纳米
丁达尔效应：是由于溶胶颗粒通常小于可见光的波长，因此当光透过溶胶时产生散射作用，每个离子向各个方向散射出乳光，这就是从侧面或垂直面可以看到光柱的原因（卤化银侧面红色，垂直面蓝色）
超显微镜：利用光散射的原理制成的，可以用于观察胶体粒子
布朗运动的原因：是分散介质分子对胶体的撞击的结果（粒子越小，温度越高，介质的粘度越小，则布朗运动越明显；溶液的扩散是通过布朗运动来实现的）
沉降平横：粒子同时受到两种力即重力和扩散力的作用，这两种力相等时，粒子处于平衡状态
电泳：在外加电场的作用下，液体中固定颗粒的定向移动
电渗：液体在多孔性固体内相对于固体表面的运动
胶体的稳定因素：布朗运动，双电层，水化膜
聚沉值：是使一定量的某种溶胶，在规定时间内发生明显聚沉所需电解质的最小浓度（聚沉值越小，电解质使胶体聚沉力量越强）
乳状液的类型：水包油，油包水（主要由制备乳化剂时所添加的乳化剂的性质有关）
转型：是指在外界某种因素的作用下，乳状液两型间的转化过程（转型过程实质是原来分散的液滴聚结成连续相，而原来连续的分散介质分裂成液滴的过程）
凝胶：在一定条件下，高分子溶液或溶胶的分散介质颗粒在某些部位上相互联接，构成一定的空间网状结构，分散介质充斥其间，整个体系失去流动性的体系
凝胶的类型：范德华力；化学键；氢键和盐键（凝胶的结构稳定性取决于分散质颗粒间的联结力的强弱）
高分子溶液：是指高分子化合物在是适当的介质中自发形成的溶液
高分子溶液与溶胶的共同点：1. 溶质分子与溶胶中的分散相粒子的相对粒子质量不均一
2. 溶质分子与溶胶中的分散相粒子的大小都在1—100纳米
3. 溶质分子和溶胶中的分散相粒子的扩散速度都比较缓慢 高分子溶液与溶胶的不同点：1. 热力学稳定性不同：前者是热力学稳定体系，后者为不稳定
2. 分散机理不同：前者依靠与溶剂的亲和性自发溶于溶液，后者不溶于分散过程必须对体系做工
3. 受外加电解质的影响不同：高分子溶液对电解质的加入不敏感，溶胶受影响很大（热力学稳定性的不同是高分子与溶胶的根本区别）
高分子电解质溶液的分类：阳离子高分子电解质；阴离子高分子电解质；两型高分子电解质（蛋白质）
等电点：是指在溶液中，蛋白质所带的净电荷量为零，在电场作用下既不向正极运动也不向负极运动，此时溶液的PH 即为蛋白质的等电点（此时水化程度最差，溶解度最低，最不稳定易聚沉，分子间斥力最大，柔性最差）
特点：在等电PH 下蛋白质黏度最小