2015年6月山东省学业水平考试化学试题
本试卷分第I 卷选择题和第II 卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分
C ．Na +、H +、NO 3、CO 32 D ．Ba 2、Na +、OH 、SO 42
－
－
＋
－
－
7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．H 2SO 4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4L
C ．18g H2O 含有的原子总数为3N A D ．0.1 mol·L 1 BaCl2溶液中，Cl 的物质的量浓度为0.1 mol·L 1
－
－
－
钟。第I 卷为必做（48分），第II 卷为必做部分（36分）和选做部分（16分) 。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号分别填写在答题卡规定的位置。 可
能
用
到
的
相
对
原
于
质
量
：
8．实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
A ．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C ．少量金属钠保存在煤油中 D ．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 9．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A ．2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B ．NH 3＋HCl = NH4Cl
C ．2 NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O D ．AlCl 3+3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
10．有关Na 、Mg 两种元素的性质叙述正确的是（ ） A ．金属性：Na ＜Mg B ．原子半径：Na ＞Mg
C ．单质的还原性：Na ＜Mg D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH ＜Mg(OH)2 11．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ）
H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第I 卷（选择题 共48分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B 、C 、D ）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是 （ ）
A ．CO 2 B．SO 2 C．NO 2 D．PM2.5
2．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ） A ．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷 3．下列有机物属于烃类的是（ ）
A ．CH 3Cl B．C 2H 6 C．C 2H 5OH D．CH 3COOH
4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（有的中子数是 （ ）
A ．51 B．95 C．146 D．241 5．下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ） A ．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂
C ．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A ．K +、Cu 2+、Cl 、OH B ．Mg 2+、SO 42、K +、Cl
－
－
－
－
）放射源的电离室。含
12．下列关于有机物性质的叙述错误的是 （ ） A ．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴 B ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
13．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是 （ ） A ．放热反应发生时不必加热 B．化学反应中一定伴有能量变化
C ．钠与水的反应是吸热反应 D．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应 14．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是 （ ） A ．其它条件不变时，增加N 2的浓度能加快反应速率 B ．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率
D ．当N 2和H 2按体积比1:3混合时，N 2和H 2能100%转化为NH 3 15．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是 （ ） A ．该装置可将电能转化为化学能 B．锌片作负极 C ．铜片上发生氧化反应 D ．电子由铜片沿导线流向锌片
16．下列对反应现象的描述错误的是（ ） A ．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热 B ．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体 C ．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 D ．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
（1）下列各组混合物中，能用仪器E 进行分离的是 （填序号）。 a ．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液，所需氢氧化钠固体的质量是 g。实验中用到的上述仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
18．（8分）下图为元素周期表的一部分，图中① ~ ⑥代表六种短周期主族元素，已知元素①的气态氢化物的水溶液呈碱性，请回答下列有关问题：
第II 卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项：
l. 第II 卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2. 第II 卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3. 选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17．（8分）下列A~F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：
（1）六种元素中，非金属性最弱的是 （填元素符号）。
（2
）元素③在周期表中的位置是 ；元素⑤的最 高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （3）元素⑥的单质与水反应的化学方程式为 。
19．（10分）已知A 可以作水果的催熟剂，D 是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，反应①的反应类型是 。
（2）C 的名称是 。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应类型是 。
20．（10分）实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl 、FeCl 3、Al 2(SO4) 3中的一种或多种组成。某同学为确定其 21．（16分）化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。 （1）促进生态文明、保护生态环境，刻不容缓。
①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH 5.6（填“＜”或“＞”）。 组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）生成沉淀B 的离子方程式为 。 （3）纯净物E 是 （填化学式，下同）。
（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有 ，可能含有 。
【选做部分】
模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）
21．（16分）化学反应原理对化工生产有重要的指导意义。 （1）乙醇可以利用CO 2与H 2制得：
2CO 2（g ）+6H2（g ）=== CH3CH 2OH （g ）+3H2O （g ）△H ＜0 请回答：
①当温度T1＞T2时，对应的化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②能同时提高该反应的化学反应速率和H 2的转化率 的措施有______（写出一条即可）。
③以乙醇为原料生产乙醛，反应过程的能量关系如图 所示。该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）以Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将COx 和CH 4直接转 化为CH 3COOH 。 ①若该反应的原子利用率为100%，则COx 中x= 。
②25℃时，NaOH 溶液和等体积、等浓度的CH3COOH 溶液混合后，所得溶液的（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）利用反应2NO 2 + 4CO = N2 + 4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液。原电池工作时，H+移向 （填“正”或“负”）极，负极电极反应式为 。 模块[B] 化学与生活（选修模块）（共16分）
②在工业生产中，向燃煤中加入石灰石的作用是 。 （2）保持营养均衡、科学使用食品添加剂有益于人体健康。
①蛋白质是人类必需的营养物质，在体内逐步发生水解，最终生成 。 ②某品牌高钙饼干的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含 糖类的是，植物油在体内水解的最终产物是高级脂肪酸和 。
（3）材料的不断发展促进了社会进步。
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制造 材料中使用了镁铝合金，镁铝合金的优点是 （答出一项即可）。
②生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 ， 玻璃属于 （填序号）。 a ．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
模块E （有机化学模块，16分）
2015年6月山东省学业水平考试化学试题
本试卷分第I 卷选择题和第II 卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分
C ．Na +、H +、NO 3、CO 32 D ．Ba 2、Na +、OH 、SO 42
－
－
＋
－
－
7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．H 2SO 4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4L
C ．18g H2O 含有的原子总数为3N A D ．0.1 mol·L 1 BaCl2溶液中，Cl 的物质的量浓度为0.1 mol·L 1
－
－
－
钟。第I 卷为必做（48分），第II 卷为必做部分（36分）和选做部分（16分) 。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号分别填写在答题卡规定的位置。 可
能
用
到
的
相
对
原
于
质
量
：
8．实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
A ．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C ．少量金属钠保存在煤油中 D ．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 9．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A ．2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B ．NH 3＋HCl = NH4Cl
C ．2 NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O D ．AlCl 3+3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
10．有关Na 、Mg 两种元素的性质叙述正确的是（ ） A ．金属性：Na ＜Mg B ．原子半径：Na ＞Mg
C ．单质的还原性：Na ＜Mg D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH ＜Mg(OH)2 11．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ）
H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第I 卷（选择题 共48分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B 、C 、D ）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是 （ ）
A ．CO 2 B．SO 2 C．NO 2 D．PM2.5
2．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ） A ．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷 3．下列有机物属于烃类的是（ ）
A ．CH 3Cl B．C 2H 6 C．C 2H 5OH D．CH 3COOH
4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（有的中子数是 （ ）
A ．51 B．95 C．146 D．241 5．下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ） A ．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂
C ．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A ．K +、Cu 2+、Cl 、OH B ．Mg 2+、SO 42、K +、Cl
－
－
－
－
）放射源的电离室。含
12．下列关于有机物性质的叙述错误的是 （ ） A ．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴 B ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
13．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是 （ ） A ．放热反应发生时不必加热 B．化学反应中一定伴有能量变化
C ．钠与水的反应是吸热反应 D．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应 14．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是 （ ） A ．其它条件不变时，增加N 2的浓度能加快反应速率 B ．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率
D ．当N 2和H 2按体积比1:3混合时，N 2和H 2能100%转化为NH 3 15．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是 （ ） A ．该装置可将电能转化为化学能 B．锌片作负极 C ．铜片上发生氧化反应 D ．电子由铜片沿导线流向锌片
16．下列对反应现象的描述错误的是（ ） A ．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热 B ．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体 C ．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 D ．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
（1）下列各组混合物中，能用仪器E 进行分离的是 （填序号）。 a ．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液，所需氢氧化钠固体的质量是 g。实验中用到的上述仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
18．（8分）下图为元素周期表的一部分，图中① ~ ⑥代表六种短周期主族元素，已知元素①的气态氢化物的水溶液呈碱性，请回答下列有关问题：
第II 卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项：
l. 第II 卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2. 第II 卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3. 选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17．（8分）下列A~F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：
（1）六种元素中，非金属性最弱的是 （填元素符号）。
（2
）元素③在周期表中的位置是 ；元素⑤的最 高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （3）元素⑥的单质与水反应的化学方程式为 。
19．（10分）已知A 可以作水果的催熟剂，D 是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，反应①的反应类型是 。
（2）C 的名称是 。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应类型是 。
20．（10分）实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl 、FeCl 3、Al 2(SO4) 3中的一种或多种组成。某同学为确定其 21．（16分）化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。 （1）促进生态文明、保护生态环境，刻不容缓。
①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH 5.6（填“＜”或“＞”）。 组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）生成沉淀B 的离子方程式为 。 （3）纯净物E 是 （填化学式，下同）。
（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有 ，可能含有 。
【选做部分】
模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）
21．（16分）化学反应原理对化工生产有重要的指导意义。 （1）乙醇可以利用CO 2与H 2制得：
2CO 2（g ）+6H2（g ）=== CH3CH 2OH （g ）+3H2O （g ）△H ＜0 请回答：
①当温度T1＞T2时，对应的化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②能同时提高该反应的化学反应速率和H 2的转化率 的措施有______（写出一条即可）。
③以乙醇为原料生产乙醛，反应过程的能量关系如图 所示。该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）以Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将COx 和CH 4直接转 化为CH 3COOH 。 ①若该反应的原子利用率为100%，则COx 中x= 。
②25℃时，NaOH 溶液和等体积、等浓度的CH3COOH 溶液混合后，所得溶液的（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）利用反应2NO 2 + 4CO = N2 + 4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液。原电池工作时，H+移向 （填“正”或“负”）极，负极电极反应式为 。 模块[B] 化学与生活（选修模块）（共16分）
②在工业生产中，向燃煤中加入石灰石的作用是 。 （2）保持营养均衡、科学使用食品添加剂有益于人体健康。
①蛋白质是人类必需的营养物质，在体内逐步发生水解，最终生成 。 ②某品牌高钙饼干的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含 糖类的是，植物油在体内水解的最终产物是高级脂肪酸和 。
（3）材料的不断发展促进了社会进步。
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制造 材料中使用了镁铝合金，镁铝合金的优点是 （答出一项即可）。
②生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 ， 玻璃属于 （填序号）。 a ．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
模块E （有机化学模块，16分）