九年级化学（上）复习提纲（沪教版）
第一章 开启化学之门
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质
5、空气的成分(按体积算) ：N 2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。
8、大气污染烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
（2）2H 2 2H 2O + O2 ↑。（用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）
14：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料
等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，
海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含
碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气
大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：
CO 2 + H2O ══ H 2CO 3 ；
2CO 3═ H 2O +
CO 2↑
（2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊： CO 2 + Ca（OH ）2 ═══ CaCO 3↓+ H2O ，
该反应可用于气体的检验。
18、CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人
工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原
料；（4）保存食品。
19、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl ═
CaCl 2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO 2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO 2与人体健康：CO 2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因
为CO 2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H 2），正极气体能使带火星木
条复燃（O 2）， 体积比为2 ∶1 ，2H 22 + O2↑ ，2 H2 + O2O 。
22、硬水与软水反之为硬水。
23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉
降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、
烧杯）。（4）蒸馏。
第三章 物质构成的奥秘
24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温
度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原
子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如
Cl 、CO 32]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。
——
质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在
原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca （OH ）2的相
对分子质量Mr[Ca（OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
属元素：Al
（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H
30、常见元素和原子团的化合价：
31、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯
化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属
与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：
Ar （Fe ）⨯256⨯2Fe 2O 3中铁元素的质量分数=⨯100%=⨯100%=70% Mr （Fe 2O 3）56⨯2+16⨯3
NH 4NO 3中氮元素的质量分数
⨯2=Ar （N ）⨯100%=Mr （NH 4NO 3）14⨯2⨯100%=35% 14+1⨯4+14+16⨯3
第四章 燃烧 燃料
33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达
到着火点。
34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火
势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用
湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！
36：（1）放出热量多。
C + O 22；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，
不仅浪费燃
料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2CO 。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球
好。
37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致
爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变
化的爆炸如车胎爆炸）。
38、质量守恒定律的质量总和。
（1）元素种类守恒：法轮功头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数守恒：反应
X+3O2══2CO 2+3H2O ，X 的化学式应为C 2H 6O 。（3）物质质量守恒：反应
A+2B══C+2D，现有5gA 与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D 的质
量为5+10─8=7 g。
39、化学变化的定量计算：
实验室要制取二氧化碳8. 8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少
克？
解：设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
CaCO 3 + 2HCl ══ CaCl 2 + H2O + CO2↑
100 44
x •80% 8. 8
10044 ， 解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。 =x ∙80%8.8
40、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，，复杂的混合物，主要元素
为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天
然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH 4）。它们既是燃料又是重要热污染，释放SO 2、CO 等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃
料，另一方面要积极开发新能源。
41、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、
煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；（2）石油分馏可得
到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
第五章 金属与矿物
42、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金
属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延
展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的
金属元素
③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属
⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属
⑦汞：熔点最低的金属 ⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂 ：密度最小的金属
（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
43、金属的化学性质
（1
4Al+3O2══2Al 2O 3 Fe 3O 4 2Cu+O22CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO 4══FeSO 4+H2↑ 2Al +6HCl══2AlCl 3+3H2↑ Cu 不与盐酸反
应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ，
Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO 3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
44、金属资源的保护和利用 （1）铁的冶炼原理： 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe 2O 3 ；磁铁矿：
Fe 3O 4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O 2接触 ②与水接触
Fe 2O 3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，
从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护
膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
（5）金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。 ★意义：节约金属资源，减少环境
污染
45、石灰石（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、
贝壳中；
（2）化学性质： ①CaCO 3 2↑ ②CaO + H2O ══Ca （OH ）
2 ③Ca （OH ）2 + CO2══CaCO 3↓+ H2O ④CaCO 3 +2HCl══Ca Cl2 + H2O
+ CO2↑
（3）CO 32—的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水
操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。
现象：澄清的石灰水变浑浊 结论：样品中含有CO 32—
（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。
九年级化学（上）复习提纲（沪教版）
第一章 开启化学之门
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质
5、空气的成分(按体积算) ：N 2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。
8、大气污染烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
（2）2H 2 2H 2O + O2 ↑。（用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）
14：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料
等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，
海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含
碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气
大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：
CO 2 + H2O ══ H 2CO 3 ；
2CO 3═ H 2O +
CO 2↑
（2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊： CO 2 + Ca（OH ）2 ═══ CaCO 3↓+ H2O ，
该反应可用于气体的检验。
18、CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人
工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原
料；（4）保存食品。
19、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl ═
CaCl 2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO 2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO 2与人体健康：CO 2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因
为CO 2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H 2），正极气体能使带火星木
条复燃（O 2）， 体积比为2 ∶1 ，2H 22 + O2↑ ，2 H2 + O2O 。
22、硬水与软水反之为硬水。
23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉
降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、
烧杯）。（4）蒸馏。
第三章 物质构成的奥秘
24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温
度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原
子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如
Cl 、CO 32]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。
——
质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在
原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca （OH ）2的相
对分子质量Mr[Ca（OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
属元素：Al
（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H
30、常见元素和原子团的化合价：
31、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯
化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属
与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：
Ar （Fe ）⨯256⨯2Fe 2O 3中铁元素的质量分数=⨯100%=⨯100%=70% Mr （Fe 2O 3）56⨯2+16⨯3
NH 4NO 3中氮元素的质量分数
⨯2=Ar （N ）⨯100%=Mr （NH 4NO 3）14⨯2⨯100%=35% 14+1⨯4+14+16⨯3
第四章 燃烧 燃料
33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达
到着火点。
34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火
势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用
湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！
36：（1）放出热量多。
C + O 22；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，
不仅浪费燃
料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2CO 。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球
好。
37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致
爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变
化的爆炸如车胎爆炸）。
38、质量守恒定律的质量总和。
（1）元素种类守恒：法轮功头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数守恒：反应
X+3O2══2CO 2+3H2O ，X 的化学式应为C 2H 6O 。（3）物质质量守恒：反应
A+2B══C+2D，现有5gA 与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D 的质
量为5+10─8=7 g。
39、化学变化的定量计算：
实验室要制取二氧化碳8. 8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少
克？
解：设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
CaCO 3 + 2HCl ══ CaCl 2 + H2O + CO2↑
100 44
x •80% 8. 8
10044 ， 解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。 =x ∙80%8.8
40、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，，复杂的混合物，主要元素
为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天
然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH 4）。它们既是燃料又是重要热污染，释放SO 2、CO 等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃
料，另一方面要积极开发新能源。
41、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、
煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；（2）石油分馏可得
到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
第五章 金属与矿物
42、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金
属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延
展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的
金属元素
③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属
⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属
⑦汞：熔点最低的金属 ⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂 ：密度最小的金属
（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
43、金属的化学性质
（1
4Al+3O2══2Al 2O 3 Fe 3O 4 2Cu+O22CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO 4══FeSO 4+H2↑ 2Al +6HCl══2AlCl 3+3H2↑ Cu 不与盐酸反
应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ，
Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO 3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
44、金属资源的保护和利用 （1）铁的冶炼原理： 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe 2O 3 ；磁铁矿：
Fe 3O 4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O 2接触 ②与水接触
Fe 2O 3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，
从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护
膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
（5）金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。 ★意义：节约金属资源，减少环境
污染
45、石灰石（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、
贝壳中；
（2）化学性质： ①CaCO 3 2↑ ②CaO + H2O ══Ca （OH ）
2 ③Ca （OH ）2 + CO2══CaCO 3↓+ H2O ④CaCO 3 +2HCl══Ca Cl2 + H2O
+ CO2↑
（3）CO 32—的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水
操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。
现象：澄清的石灰水变浑浊 结论：样品中含有CO 32—
（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。