第五单元 《化学方程式》 练习题
1、在化学反应A+3B=2C中，已知A 、B 的相对分子质量分别为28和2，则C 的相对分子质量为（ ）A ．16 B ．17 C ．30 D ．34 2．某反应A+B=C+D，若生成10g C，需15g A和25g B，那么生成10g D时，参加反应的A 是（ ） A ．5g B ．10g C ．15g D ．20g 3、化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A 、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和 4、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A 、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B 、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C 、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g 氢气与8g 氧气反应生成了9g 水 3、对化学变化前后描述正确的是（ ）
A 、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C 、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程 4、根据质量守衡定律判断，2AB 2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ） A 、A 2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3
5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A 、a 与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
C 、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变
6、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ） A ．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
7、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O 2的质量最多的是（ ） A、HgO B、 KMnO4 C、H 2O D、 KClO3 8、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB 2 反应生成 5 克AB ，则A 2与AB 2 的相对分子质量之比为（ ） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1 9、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A 与20克B 恰好完全反应生成16克C ，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A 、B 的相对分子质量是80 B、A 的相对分子质量是28
C 、14克A 参加反应可生成D 22克 D、A 、B 、C 、D 中 C的相对分子质量最大
10、某化合物X 燃烧时发生的反应为2X+5O2═4CO 2+2H2O ，根据质量守恒定律，可判断X 为（ ） A、C 2H 4 B 、CH 4 C 、C 2H 2 D 、C 6H 6、 11、根据化学方程式4K 2Cr 2O 7═4K 2CrO 4+2R+3O2↑，可以推测R 的化学式是（ ）A 、CrO B、Cr 2O 3 C 、CrO 2 D 、CrO 3
12、加热ag 氯酸钾和bg 二氧化锰的混合物，留下残留固体cg ，则生成氧气的质量为（ ）A 、(a-b)g B、(a-b-c)g C、(a+b-c)g D、(a-b+c)g 13、加热ag 氯酸钾和bg 二氧化锰的混合物，生成氯化钾cg ，则生成氧气的质量为（ ） A 、(a-c)g B、(a-b-c)g C、(a+b-c)g D、(a-b+c)g
14、根据质量守恒定律，24g 镁和24g 氧气完全反应，生成氧化镁的质量是（ ） A 、40g B、48g C、36g D、24g
15、氢气和氧气的混合气体4g, 点火充分反应后生成1.8g 水(2H2+O2═2H 2O) ，混和气体中氢气和氧气的质量分别是（ ） A 、2g, 2g B、2.4g, 1.6g C、1g, 3g D、0.2g, 3.8g
16、在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 得相对分子质量比为22：9，当1.6g 与Y 完全反应后，生成4.4gR, 则在反应中Y 和M 得质量比为（ ） A 、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
17、镁在空气中燃烧不仅有氧化镁生成，还有部分镁和氮气反应生成氮化镁（方程式为3Mg+N2═Mg 3N 2）。由此推知12g 镁在空气中充分燃烧生成产物的质量为（ ） A 等于20g B小于20g C大于20g D以上三种情况均有可能
18、木炭在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下图中能正确表示容器里所盛得物质的总质量变化的是（ ）
19、对于化学反应xA+yB=mC+nD，下列说法中正确的是（） A 、 化学计量数x 与y 得和一定等于m 与n 的和
B 、 若反应物A 和B 各为ag, 生成物C 和D 的总质量不一定是2ag 。 C 、反应物A 与B 的质量比，一定等于C 与D 的质量比 D 、A 和B 中的元素种类，不一定等于C 和D 中的元素种类
20、有A 、B 两种物质各8g 和催化剂C2g 相混合并加热，A 和B 反应生成D ，当B 完全反应后，测的生成D12g ，反应后混合物中还含有（） A 、4gA 和2gC B、4gA 和4gB C、2gC 和4gB D、4gB 二、填空题
1、在一切化学反应里，由于反应前后，_______种类没有改变，______的数目没有增减，___________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是___________________________ 3、设R 表示某元素R x O y + 3H2SO 4 = R2(SO4) 3 + z H2O ，则x = ___y =___； z =____。
4．古代炼丹使用的红丹又称铅丹，在一定条件下，它与HNO 3发生反应：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3) 2+2H2O, 则铅丹的化学式为_____________。 5．机动车排放的尾气中含有碳氢化合物：CO 、CO 2及N 的氧化物（如NO ），因而是城市空气污染源之一。治理方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO 和NO 反应生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO 与NO 反应的化学方程式：_______________________。
6．某豆科植物可使空气中的氮气转化为可被农作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的作用下生成氨气（NH 3）和二氧化碳，试写出反应的化学方程式：______________________________.
7．在化学反应A+B=C+D中，f gA与B 反应生成m gC和n gD,则参加反应的B 的质量为_______。
8．在化学反应A+2B=C+2D中，a gA与b gB完全反应生成c gC,欲制取m gD,则需A 的质量为_______。
9．在化学反应2A+3B=C+3D中，10 gA与21gB 恰好完全反应生成13 gC那么7 gB与足量A 反应生成D 的质量为_______。 10．在化学反应A+B=C+D中，25gA 与10gB 恰好完全反应生成5gC ，那么生成6gD 时参加反应的A 的质量为_______。
11．在化学反应A+B=C+D中，20gA 与10gB 恰好完全反应生成5gC ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为_______。 12．某有机物1.68g 在氧气中充分燃烧共生成了4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则有机物中一定含有_________元素。 13．某有机物1.8g 在氧气中充分燃烧共生成了4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则有机物中一定含有_________元素。 14、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳──→淀粉+氧气，则产物淀粉的组成中一定含有的元素是_________.（填元素名称），可能有的元素是_______.（填元素符号） 简答题：
1、头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请根据你所学的知识指出这种说法的违反科学之处。
2．汽油、煤油等燃料都是有机化合物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称他们发明了一种试剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可以使水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应实质驳斥这种谎言的荒谬之处。
3、运用质量守恒定律解释：（1）煤燃烧后剩下的煤灰的质量比原来煤的质量减轻了。
（2）镁带在空气中燃烧后，剩余固体的质量比原来增加了。
4、某学生用A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物AD 、BAC 、BCD 经过一系列复杂的化学反应，制造出人类未知物X ，该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X 。”该学生的话是否正确？为什么？
四、计算题：
1、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物31g 装入大试管中加热制取氧气，待反应不再产生气体为止，得到21.4g 固体物质，计算：（1）制得多少氧气？（2）21.4g 固体中含有哪些物质？各多少克？ 2．把24.5g 氯酸钾与5.0g 二氧化锰混合，加热一
段时间后冷却至室温，称得剩余固体为20.0g ,求剩余固体中各物质中的质量。
3、某学生取一定量的氯酸钾和0.1gMnO 2的混合物制取氧气。第一次制的所需要的氧气后，冷却，称得剩余固体的质量为4.04g ，第二次继续加热制氧气，直到反应不再发生后，冷却，称得剩余固体物质质量为3.08g ，求第一次开始制取氧气时所取用的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，氯酸甲的质量分数。
4、用13g 锌与足量的稀硫酸反应，可生成多少g 氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少L? （标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）注：反应的化学方程式为Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
5、制取8g 氢气需要多少g 含杂质5%的锌粒跟足量的稀硫酸反应？（杂质不参加反应）
6、某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热，有氧气放出，数分钟后停止加热，冷却后，称得残留在试管中的物质为8.84g ，接着向试管
中加入0.1g 二氧化锰继续加热制氯酸钾完全分解，最后剩下的残渣质量为6.06g ，求未加入二氧化锰时，氯酸钾分解的质量分数。
7、将氯酸钾和高锰酸钾的混合物32.4g ，加热至不再产生气体为止，冷却称量，得剩余物22g ，则原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？
8、现有高锰酸钾与二氧化锰的混合物，当加热完全分解后，二氧化锰的质量为起始时的两倍。求混合物中高锰酸钾的质量分数。
第五单元 《化学方程式》 练习题
1、在化学反应A+3B=2C中，已知A 、B 的相对分子质量分别为28和2，则C 的相对分子质量为（ ）A ．16 B ．17 C ．30 D ．34 2．某反应A+B=C+D，若生成10g C，需15g A和25g B，那么生成10g D时，参加反应的A 是（ ） A ．5g B ．10g C ．15g D ．20g 3、化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A 、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和 4、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A 、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B 、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C 、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g 氢气与8g 氧气反应生成了9g 水 3、对化学变化前后描述正确的是（ ）
A 、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C 、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程 4、根据质量守衡定律判断，2AB 2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ） A 、A 2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3
5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A 、a 与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
C 、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变
6、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ） A ．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
7、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O 2的质量最多的是（ ） A、HgO B、 KMnO4 C、H 2O D、 KClO3 8、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB 2 反应生成 5 克AB ，则A 2与AB 2 的相对分子质量之比为（ ） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1 9、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A 与20克B 恰好完全反应生成16克C ，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A 、B 的相对分子质量是80 B、A 的相对分子质量是28
C 、14克A 参加反应可生成D 22克 D、A 、B 、C 、D 中 C的相对分子质量最大
10、某化合物X 燃烧时发生的反应为2X+5O2═4CO 2+2H2O ，根据质量守恒定律，可判断X 为（ ） A、C 2H 4 B 、CH 4 C 、C 2H 2 D 、C 6H 6、 11、根据化学方程式4K 2Cr 2O 7═4K 2CrO 4+2R+3O2↑，可以推测R 的化学式是（ ）A 、CrO B、Cr 2O 3 C 、CrO 2 D 、CrO 3
12、加热ag 氯酸钾和bg 二氧化锰的混合物，留下残留固体cg ，则生成氧气的质量为（ ）A 、(a-b)g B、(a-b-c)g C、(a+b-c)g D、(a-b+c)g 13、加热ag 氯酸钾和bg 二氧化锰的混合物，生成氯化钾cg ，则生成氧气的质量为（ ） A 、(a-c)g B、(a-b-c)g C、(a+b-c)g D、(a-b+c)g
14、根据质量守恒定律，24g 镁和24g 氧气完全反应，生成氧化镁的质量是（ ） A 、40g B、48g C、36g D、24g
15、氢气和氧气的混合气体4g, 点火充分反应后生成1.8g 水(2H2+O2═2H 2O) ，混和气体中氢气和氧气的质量分别是（ ） A 、2g, 2g B、2.4g, 1.6g C、1g, 3g D、0.2g, 3.8g
16、在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 得相对分子质量比为22：9，当1.6g 与Y 完全反应后，生成4.4gR, 则在反应中Y 和M 得质量比为（ ） A 、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
17、镁在空气中燃烧不仅有氧化镁生成，还有部分镁和氮气反应生成氮化镁（方程式为3Mg+N2═Mg 3N 2）。由此推知12g 镁在空气中充分燃烧生成产物的质量为（ ） A 等于20g B小于20g C大于20g D以上三种情况均有可能
18、木炭在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下图中能正确表示容器里所盛得物质的总质量变化的是（ ）
19、对于化学反应xA+yB=mC+nD，下列说法中正确的是（） A 、 化学计量数x 与y 得和一定等于m 与n 的和
B 、 若反应物A 和B 各为ag, 生成物C 和D 的总质量不一定是2ag 。 C 、反应物A 与B 的质量比，一定等于C 与D 的质量比 D 、A 和B 中的元素种类，不一定等于C 和D 中的元素种类
20、有A 、B 两种物质各8g 和催化剂C2g 相混合并加热，A 和B 反应生成D ，当B 完全反应后，测的生成D12g ，反应后混合物中还含有（） A 、4gA 和2gC B、4gA 和4gB C、2gC 和4gB D、4gB 二、填空题
1、在一切化学反应里，由于反应前后，_______种类没有改变，______的数目没有增减，___________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是___________________________ 3、设R 表示某元素R x O y + 3H2SO 4 = R2(SO4) 3 + z H2O ，则x = ___y =___； z =____。
4．古代炼丹使用的红丹又称铅丹，在一定条件下，它与HNO 3发生反应：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3) 2+2H2O, 则铅丹的化学式为_____________。 5．机动车排放的尾气中含有碳氢化合物：CO 、CO 2及N 的氧化物（如NO ），因而是城市空气污染源之一。治理方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO 和NO 反应生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO 与NO 反应的化学方程式：_______________________。
6．某豆科植物可使空气中的氮气转化为可被农作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的作用下生成氨气（NH 3）和二氧化碳，试写出反应的化学方程式：______________________________.
7．在化学反应A+B=C+D中，f gA与B 反应生成m gC和n gD,则参加反应的B 的质量为_______。
8．在化学反应A+2B=C+2D中，a gA与b gB完全反应生成c gC,欲制取m gD,则需A 的质量为_______。
9．在化学反应2A+3B=C+3D中，10 gA与21gB 恰好完全反应生成13 gC那么7 gB与足量A 反应生成D 的质量为_______。 10．在化学反应A+B=C+D中，25gA 与10gB 恰好完全反应生成5gC ，那么生成6gD 时参加反应的A 的质量为_______。
11．在化学反应A+B=C+D中，20gA 与10gB 恰好完全反应生成5gC ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为_______。 12．某有机物1.68g 在氧气中充分燃烧共生成了4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则有机物中一定含有_________元素。 13．某有机物1.8g 在氧气中充分燃烧共生成了4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则有机物中一定含有_________元素。 14、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳──→淀粉+氧气，则产物淀粉的组成中一定含有的元素是_________.（填元素名称），可能有的元素是_______.（填元素符号） 简答题：
1、头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请根据你所学的知识指出这种说法的违反科学之处。
2．汽油、煤油等燃料都是有机化合物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称他们发明了一种试剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可以使水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应实质驳斥这种谎言的荒谬之处。
3、运用质量守恒定律解释：（1）煤燃烧后剩下的煤灰的质量比原来煤的质量减轻了。
（2）镁带在空气中燃烧后，剩余固体的质量比原来增加了。
4、某学生用A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物AD 、BAC 、BCD 经过一系列复杂的化学反应，制造出人类未知物X ，该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X 。”该学生的话是否正确？为什么？
四、计算题：
1、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物31g 装入大试管中加热制取氧气，待反应不再产生气体为止，得到21.4g 固体物质，计算：（1）制得多少氧气？（2）21.4g 固体中含有哪些物质？各多少克？ 2．把24.5g 氯酸钾与5.0g 二氧化锰混合，加热一
段时间后冷却至室温，称得剩余固体为20.0g ,求剩余固体中各物质中的质量。
3、某学生取一定量的氯酸钾和0.1gMnO 2的混合物制取氧气。第一次制的所需要的氧气后，冷却，称得剩余固体的质量为4.04g ，第二次继续加热制氧气，直到反应不再发生后，冷却，称得剩余固体物质质量为3.08g ，求第一次开始制取氧气时所取用的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，氯酸甲的质量分数。
4、用13g 锌与足量的稀硫酸反应，可生成多少g 氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少L? （标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）注：反应的化学方程式为Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
5、制取8g 氢气需要多少g 含杂质5%的锌粒跟足量的稀硫酸反应？（杂质不参加反应）
6、某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热，有氧气放出，数分钟后停止加热，冷却后，称得残留在试管中的物质为8.84g ，接着向试管
中加入0.1g 二氧化锰继续加热制氯酸钾完全分解，最后剩下的残渣质量为6.06g ，求未加入二氧化锰时，氯酸钾分解的质量分数。
7、将氯酸钾和高锰酸钾的混合物32.4g ，加热至不再产生气体为止，冷却称量，得剩余物22g ，则原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？
8、现有高锰酸钾与二氧化锰的混合物，当加热完全分解后，二氧化锰的质量为起始时的两倍。求混合物中高锰酸钾的质量分数。