八年级科学(下册)全册知识点扫描
班级：________ 姓名：_____________
1．使用 ★2．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是
A、地球仪 B、时间t C、密度ρ D、 细胞模式图
E、地图 F、S=vt； G、W.C.; H、O2
3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
(1)水在状态变化中，水分子其本身有或没有)发生变化，发生变化的只是分子之间的
★(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 (有或没有)发生变化，
只是分子之间的 发生了变化而已。
1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，
它们的体积比约为 ，这是个 变化(物理或化学)。
2．英国科学家
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：
(1)发现一个水分子通电分裂为个氢原子。1个氧分子，
个氢原子重新组合变成1个氢分子；
★(2)从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反
应前后分子的种类 (发生或不发生，下同)变化，而原子的种类 变化；
★(3)化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，
所以 是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质不同或相同)，★所以 是保持水的化学性质的最小粒子。
(注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。)
★5．物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，
如 、 、 等。
(注：构成物质的微粒有)
6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有、和同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：
1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
英国汤姆森 分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
英国卢瑟福 卫星模型(原子核像太阳，电子像行星围绕核运行)
丹麦波尔 西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
现代科学家 实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断
以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子(一个电子带一个单位)
原子 质子(一个质子带一个单位 电荷)
) 原子核
(带电荷) 中子电)
相关说明：(1)原子核带的电荷数又叫 ；
★(2)由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数
(3)原子中
(注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数)
(4)阅读P10页表格，不难发现下列规律：★核电荷数 质子数 核外电子数；
有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；
原子中质子数和中子数 (一定或不一定)相等；
4．我们已学的粒子中最小的是 ；★化学反应中最小的基本粒子是 ；
相同的原子中 数一定相同。
★5．科学上把具有相同 (即 )的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， (讲或不讲)个数。
6．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
7．由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，
核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是(用符号表示)： 、 、 。
8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带
电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 性的氯化钠。可见氯
化钠是由 和 构成的。(离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子)
9．硫酸铜是由 和 构成的。
★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：
原子 铜
硫酸铜
离子 干冰
金刚石
分子 氧气
氯化铜
23
1． 根据元素的分类，将下列元素序号分别填入相应类别中：
★元素 固态的非金属
液态的非金属气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质序号分别填入相应的类别中：
氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
2． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
3． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
4． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性
★5．下列说法正确的是
A、水是由氢氧两种元素组成的； B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示
而2C仅表示 。
★(注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质)
2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、
元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。
3．元素周期表可以横着(按 读)，从左到右，元素的原子质子数依次 ；
也可以竖着(按 读)，这些元素的化学性质 。
★4．熟记1-20号元素，对应序号右侧写出其元素符号，在其下方写出其相对原子质量： 物质
1．用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做，
物质的化学式是由 测定出来的，一种物质(指纯净物)只有 个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气 氖气 氩气 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘
铝 铜 铁 金刚石 碳 磷
★3．常见化合物的化学式的写法：
(根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简) （1） 背出常见元素、原子团的化合价：(用符号填写) +1价： 、 、 、 ；原子团 -1价： 、 、 、 ；原子团 、
+2价： 、 、 、 ； -2价： 、S (在末端)；原子团 、 、
+3价： 、Fe(显高价时)；
-3价：原子团有 。(一定要背出！)
（2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：
(横线上写化学式，横线下写化学式名称)
★4．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；
③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；
④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。
★5. 标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2； ②NO； ③NO2； ④N2O5； ⑤HNO3； ⑥NH4NO3
6．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。
★7．化学式的意义：以CO2为例
①宏观上可代表 这种物质； ②宏观上说明二氧化碳是由 组成；
③微观上可代表 分子； ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。
(注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 )
10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。
练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。
8．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；
9． 3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。
★10．按要求写出下列符号：
①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子
⑤氧离子 ⑥两个氧离子
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧
原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2．阅读P28页表，已知质子的相对质量为所以原子的相对质量= 数+ 数。 3．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相
对分子质量：
①SO2= ； ②Ca(OH)2= ； ③3H2O= ； ④KClO3= 。
★4．有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M= ；
(2)NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。
★5. 多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
1． ★测定空气中氧气含量的实验：(参见书本P45页图2-3)
(1)磷燃烧时的现象_______________________化学方程式
生成物是 体(固或液)，反应结束后集气瓶内气压 (减小或不变或增大)
(2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，
集气瓶内水位最终上升的体积约剩下气体体积的 。
(3)此实验说明：
2-
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，
空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。
3. 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气 是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料；
供给生呼吸；
稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
1． 氧气的物理性质主要有：
①常温下 色 味 态；
★② (易或不易)溶于水(所以可以采用 法收集氧气)；
★③密度比空气 (所以也可以采用 法收集氧气)；④液化时呈 色。
2． 氧气的化学性质主要有： ★(1)与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰， 在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。 ★(2)与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂
或装少量水的原因是 。
由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
★3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
★4．下列变化属于缓慢氧化的是 ；最复杂、步骤最多的是 。
A铁生锈 B铜生锈 C橡胶的老化 D生物的呼吸作用 E稻草堆自然发热 F白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，
以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是
6． ★氧气的实验室制备：(写出化学方程式)
①加热分解高锰酸钾 ； ②加热分解氯酸钾 ；
③常温下分解过氧化氢 ；
在③中MnO2只起改变 的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，
这种物质叫做催化剂。
7．工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是 变化。
★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是 。
①先移出导管，再灭酒精灯。 ②当气泡连续出现后收集氧气； ③试管口塞一团棉花；
④加固体药品； ⑤对装置进行气密性检查；
(注意这个实验的一些操作注意事项：
试管口为何略向下斜？
等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。)
★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。
★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是
A缓慢氧化不放热，燃烧放热； B它们都是化学变化；
C它们本质上都是氧化反应； D缓慢氧化最终会引发自燃。
★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。
12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 或 即可。
13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，木条剧烈地燃烧，说明这种气体是
A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体
★14．下列说法正确的是：
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；
②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；
③所有的物质着火后可以用水来灭火；
④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与； ⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
★1．写出下列化学方程式：
①铜在氧气中燃烧： ；
②铝在氧气中燃烧： ；
③水通电分解： ；
④实验室用过氧化氢制取氧气： ；
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O： 。
以上反应属于分解反应的是 ，属于化合反应的是 ，
从反应本质上看属于氧化反应的是 。
2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，
参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。
★3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的
也没有变化，只是原子这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应
物的总质量必然 。 4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以
★5．化学方程式的含义：(以2Cu+O
2CuO来说明)
①表明反应物是 ，生成物是 。 ②表明反应的条件是 ；
③表明各物质间的原子和分子个数比为 ；
④表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；
(根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的)
实验结束时为何要先移出导管，再熄灭酒精灯？
6．★化学方程式计算步骤：
例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？
参照步骤：
①写出化学方程式：
②分析题意代入已知物，设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程：
⑤写出简明答案
1．人通过与外界气体进行交换；
2．读图P67页图2-38呼吸系统：
可知由、构成了呼吸道，实现了肺的通气；
★气体交换的场所主要在 部。
★3．吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。
解：
4．人体内的气体交换主要是在作用实现的
★5．下列说法错误的是：
A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；
C在呼吸过程中生物获得能量； D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；
1．光合作用是指绿色植物在和这些无机物或有机物)，来制造
，同时释放的过程。光合作用的文字表达式为：★2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是 ；厂房是 ；动力是 ，得到的产品是 ★3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的 物合成了复
杂的 物；从能量变化角度看，实现了 能转变成 能贮存在植物体内。
4．植物制造淀粉的实验，见书(P57图2-47)：
★(1) 可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变 。
(2)把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行(光合作用或呼吸作用)，尽可能分解
掉叶片中的 (淀粉或无机物)。
(3)实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。
★5．下列有关光合作用说法正确的是：
A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；
C光合作用过程中植物不消耗能量 D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。
6．CO2的性质：
(1)CO2的物理性质有：常温下 色 味 态；
★密度比空气 ，故可采用 收集； (不易或易或微)溶于水，故不宜用 法收集。
(2)CO2的化学性质有：
①它不支持燃烧，所以可以用来 。
★②与水反生反应(写出方程式)： ，
其生成物能使紫色石蕊变 ，
但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应(写方程式) ；
★③与澄清石灰水反生反应(写方程式)： ，
常利用这个反应来检验 气体的存在。
7．实验室中常用 和 来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为
了防止 ；
8.下列有关CO2说法正确的是：
A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；
C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。
★9．有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成
C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。
★10．下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是
A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；
B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；
C植物晚上不进行光合作用，而只进行呼吸作用；
D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。
1．阅读书本P64页图2-59图A和B ：
实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛；从中得出的结论是 。
★2．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是： A煤的燃烧；B人类呼吸 C植物呼吸；D微物分解动植物残体； E植物光合作用
3．臭氧的化学式是 。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为 ；臭氧
是一种 色的带有 味的气体，它主要位于大气层的 (对流层或平流层)；臭氧层的作
用是能 和 过强的紫外线，保护地表生物；
4．目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由 这类物质引起的，其最常见的一种代
表物质是 。
★5．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：
A可燃物燃烧； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用
6．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的 却很少能穿透玻璃，因此温室
具有 作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生
所谓的 效应。
8． ★下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：
A禁止排放CO2气体； B大力开发新型燃料，比如氢能源；
C 多多植树造林； D适当控制工业企业的CO2排放量。
1．汽车尾气中，主要的有害成分有、、；可吸入颗粒物是指粒径约为
微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。
★2．PH值 的酸性降水我们称之为酸雨。
形成酸雨的主要原因是大气中 和 这些物质过多。
酸雨中有害物质的主要成分是指 和 。
3． ★目前计入空气污染指数的项目有A、SO2 B、CO C、NO2 D、O3 E、CO2 F、可吸入颗粒物
4． 下列不属于空气质量状况等级的是A重度污染； B中度污染； C轻度污染； D及格； E良；F优
★1．土壤中的土壤生物有 、 和 。
土壤中的非生命物质种类有 、 、 和 。
2．书本P77页图3-2测量土壤中空气的体积分数实验：
若所取用的土壤体积为V0；
此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；
取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。
★(1)V1V2(大于，小于或等于)，因为土壤间隙中有
(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为。
3．土壤中的有机物主要来自生物的。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是 (有机物或无机盐或矿物质颗粒。)
4．土壤中的主要成分是
A空气； B水； C有机物； D 矿物质颗粒； E无机物； F腐殖质
5． 下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是A 岩石风化； B水流碎石； C冷热聚变破石； D水结冰能裂石；
E动植物在地表上活动，死亡； F大气中氧气含量缓慢减少
1．土壤中的水分和无机盐都是通过这一器官吸收进入植物体中。
2．植物的根在土壤中的分布状况与土壤的这些因素有关。研
究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越 (长或短)。
3．一株植物所有的根合在一起叫做，有明显主、侧根之分的根系叫做
没有明显主侧根之分的根系叫做 。
4.下列植物没有主侧根之分的是
A、大豆 B、青菜 C、菠菜 D、小麦 E、葱 F、水稻
★5．书本P87页图 “根的吸水部位在哪里”的实验中：
证明植物根吸水的主要部位在根的 位置。
6．读书本P88页图“根尖的纵切面显微结构图”回答
★(1)根尖又由 、 、 和 四部分组成。
其中起保护作用的是 ；能不断分裂产生新细胞的是 ；
区是表皮细胞的向外突起。
★(2)这四个分区中 区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内，主要是为了 它与
土壤的接触面积。
(3)四区中无液泡的细胞主要在
★7．根毛细胞吸水的条件是 。 ★8．某同学种了一株花草，为了让它长得快一点，每天为它施肥。结果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的
原因是 。
9.一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是 一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是A生长矮小，叶有褐斑； B生长矮小，叶色发黄； C叶色暗绿带红
10．水体的富营养化污染，会使淡水中出现“”，海洋里出现“”，其主要原因是这些水
体中 元素和 元素含量过高，最终会使水中的溶解氧 (下降或升高)。
1．根从土壤中吸收的营养物质是通过运输到植物的各个器官的。
2．千姿百态的茎主要可分为这样四种。
★3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是： ；(①髓；②树皮；③形成层；④韧皮部；
⑤木质部。)；导管在 ，其主要功能是输送 和 ；筛管在 ，其要功能
是输送 ；在韧皮部和木质部之间有 ，它能不断地进得细胞 ，使茎变粗。
★4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有 ；木制家具主要利用的是茎的 ； A形成层； B韧皮部； C树皮； E木质部。
5．下列有关年轮说法正确的是：
A一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳； B一般年轮密处说明该时期植物生长缓慢；年轮疏处生长旺盛； C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣；
D年轮的数目就是该植物的寿龄。
★6．水分和无机盐是在茎中央的 中能 运输(自下而上或自上而下)；有机物是在 中
形成的，在茎的 中 运输着。
7．割裂橡胶树的树皮，能得到胶乳，主要是局部割断了植物的 ：
A形成层； B韧皮部； C树皮； E木质部。
1． 吸收的水分，经过 的运输到达 后，有部分从叶中蒸腾出去的。
★2．下列有关蒸腾作用说法正确的是：
A根吸收的水约有1%用于蒸腾作用； B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；
C光照越强，蒸腾作用就越强； D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。
E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度； F蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。
3．向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成 。实验发现水是从叶的 中散发出来
的。而且下表皮散发出来的水分要 上表皮散发出来的水分。(多于或少于)
★4．叶的表皮细胞对叶起 作用，其中半月形的细胞叫做 ，两个保卫细胞之间的小孔就
叫 。能出气孔间进出的分子有
★5.水和无机盐在植物中运输的基本路径是(按序排列)：
(①根毛细胞；②茎中导管；③根毛导管；④叶中导管；)
1．世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相当于磁体的
2．下列物质能被磁体吸引的是：A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料
★3．同名磁极相互 ，异名磁极相互 。(磁体间的相互作用是通过 发生的。)
4．下列物质能被磁体永久磁化的是 A铜块； B铝块； C钢块； D铁块。
★5．下列有关磁体说法正确的是
A磁体的中间部位磁性最强； B磁体的两极可以分离；C具有磁性的物体不可能再失去磁性；
E人造永磁体的材料是铁做的； F地理北极相当于地磁南极。
★6．磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生 作用，在磁场中小磁针 极的指向就是该点的磁场方向。
★7．下列有关磁感线说法正确的是：
A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型； B磁感线密处说明磁场要弱；
C磁感线总是从S极流出，流回N极； D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；
E磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。
★8．请标出磁感线方向、磁体的磁极：(小磁针的黑色端为N极)
1．1820年丹麦科学家
★2．实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在 ；而且磁场的方向与 方向有关； 直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的 ，
而且离导线越近，同心圆分布越 ，磁场越 。
3．带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要
原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个 。
★4．实验表明：通电螺线管周围的磁场与 的磁场 (相同或相似)；通电螺线管的磁极方向
与 方向有关，两者之间的关系可以用 来判定，即用 手握螺线管，让四指弯
向
的电流方向，那么 所指的一端就是通电螺线管的北极。
★5．请标出A图中螺线管的极性，B图中的电源正负极(小磁针黑端为N极)：
6．带铁芯的通电螺线管就组成了一个。
★7．下列产品没有到电磁铁性质的是：
A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车； E电动机
8．下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是 A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车
★9．电磁继电器是由 控制的自动开关。
使用它的最大优点是可以用 电压来控制 电压，_______电流来控制 电流。
阅读P112页图4-29“电磁继电器的控制电路”：
(1)当控制电路断开时，工作电路(2)当控制电路闭合时，电磁铁A产生
吸住铁片B, 电动机所在的电路， 灯亮代表电动机在工作。
10．磁悬浮列车是通过的原理制造的。
在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过 的方法记录在磁带上的。
1．下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是：
①有无铁芯； ②铁芯的粗细； ③匝数的多少； ④电流的大小；
⑤导线的粗细； ⑥导线的长短； ⑦电流的方向。
★2．在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是 ，
即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素 。
★3．实验表明：电磁铁线圈的 越多，通过线圈的 越强，则电磁铁的磁性就越强；
插入 ，线圈的磁性大大增强。
4．和永磁体相比，电磁铁的优点有 A磁性有无可以控制； B磁性强弱可以控制； C极性方向可以控制。
★5．可以达到增强电磁铁磁性的方法有：
可以达到改变电磁铁极性的法法有： A加粗铁芯； B增多匝数； C增大电源电压； D改变线圈电流方向
6．如图(电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，)：
(1)若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；
★(2)如图开关闭合后，电磁铁的上端为 极(N 或S)，上方的弹簧将变 (长或短)；
若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变 (长或短)。
(3)实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：
①增大电压； ②增多匝数； ③变阻器滑片向左移动； ④改变电流方向。
1． ★在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：
通电导体在磁场中的受力方向与 和 有关。如果改变其中的一个量，
受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将 。(改变或不变)
★2．当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是 ；(转动位置或平衡位置，下同。)
当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 。
★3．直流电动机是把 能转化为 能的装置；
它的工作原理是利用了 的。
★4．直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因 转过平衡置时，改变 ，使
线圈按 (原方向或反方向)继续转动。
1．英国科学家
2．在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是 A导体在磁场中不动； B导体沿磁场方向运动； C导体垂直于磁场方向运动；
★3． 电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，
这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有
。实验发现感应电流的方向与 和 有关，
同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向 (改变或不变)。
4．在电磁感应现象中，实现了 能向 能的转化。
★5．研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是：
A导线切割的速度大小； B导线切割的速度方向； C导体的有效长度；
D切割导线的条数； E永磁体的强度
6．下列示意图中：闭合电路有电流的是： (画出只出导体的横截面)
7.交流发电机是利用 原理制造的。在此过程中 能转化为 。
线圈转动一周，电流方向改变 次。
8．下列线圈所处位置中有电流的是 ；电流方向开始改变的位置是 。
A线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行
C线圈所在平面与磁场方向成45°角。 9． 改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。
10．实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指 ，而转子是指 。 而且为了得到较强的磁场，还要用 代替永磁体。
11．日常使用的电或电网输送的电都是 (直流电或交流电)。我国供生产、生活用的交流电的
周期是 秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，方向改变 次。
1．家庭电路的两根进户线，一根是线，两线之间的电压是
判别两线用到的工具是 。 2．测电笔正确的使用方法是，手触金属体，笔尖金属体触时氖管发光。
3．下列有关家庭电路说法不正确的是：A 断路器应连在火线上； B各用电器和插座之间是并联连接的；
C断路器连在电能表前面； D断路器并联连在电路中；
E开关应与零线相连； F开关和所控制的用电器是并联连接的。
4．某出厂的电能表标有“220V 10(20 )A字样，
其中220V代表 10A代表，
20A代表。
5．一旦电路出现或因此必须有保护装置。常见的保护装置有 和 。
6．保险丝一般用电阻率大且熔点(低或高)的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自
动 ，从而起到保护电路的作用。
选取保险丝的原则是应使保险丝的额定电流 正常工作时电路中的电流。
7．更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种来代替闸刀开关和，当电流过大达到一定值时可以自动 电路，从而起到 或 的保护作用。
断路器应装在 线上。
8．为了安全，功率较大的用电器的插头应用两脚或三脚插头)。这样做的目的是一旦用电器的
(火或零)线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有但是外壳通过插头接地时，电流会先流入 (大地或人体)。
1．触电是指通过人体的达到一定值时对人体的事故。通过人体的越大，人从触电到死
亡的时间越短。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式
是 。
2．一般情况下伏以下电压才是安全的。
但是在潮湿的环境中，安全电压应在 伏甚至于 伏以下。
3．家庭电路的电压是
4．触电大多是由人直接或间接触
带电体，不靠近
5．下列情形中可能不造成触电事故的是：A人站在地上手拿火线； B人同时接触火线和零线
C人体靠近高压线或高压设备 D人站在桌子上一手执火线
6．日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是：
A将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚； B湿手开启开关 C在电线上晒衣服
D洗衣机没有安装接地线 E在高压线附近不能放风筝； F用绝缘层破损的老虎钳检修电器
1、请在右图中用笔画线代替导线将汽车的启动原理图连接
完整。要求：1、当钥匙插入仪表板上的钥匙孔并转动(相
当于闭合开关)，电动机工作，启动轿车；2、电磁铁的工
作电压小于电动机的工作电压。(M是电动机)
2、直流电动机工作时，线圈经过垂直磁感线的位置时( )
A、线圈受力平衡，速度为零 B、.C.线圈受力不平衡，速度为零 D、线圈受力不平衡，速度不为零
3、某通电直导体在磁场中受力作用的情况如下图所示，则在A、B、C、D四图中○表示导体的横截面，
×表示电流方向为垂直纸面向里，·表示电流垂直纸面向外，通电直导体在磁场中受力作用的方向跟 它相同的是( )
4、直流电动机与交流发电机的区别与联系
如何将交流发电机改装成直流发电机?
5、如图所示，闭合开关，电灯不亮，用试电笔(也称测电笔)接触D点时氖
管发光，接触E点时不发光，说明D、E间 。
若试电笔接触A至F各点都发光，说明 。
6、在一根通电直导线下方放了一个正常的小磁针，通电后，
却发现小磁针没有转动，请解释原因
7、如图所示四种设备，有一个的工作原理与其它三个明显不同，这个设备是( )
八年级科学(下册)全册知识点扫描
班级：________ 姓名：_____________
1．使用 ★2．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是
A、地球仪 B、时间t C、密度ρ D、 细胞模式图
E、地图 F、S=vt； G、W.C.; H、O2
3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
(1)水在状态变化中，水分子其本身有或没有)发生变化，发生变化的只是分子之间的
★(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 (有或没有)发生变化，
只是分子之间的 发生了变化而已。
1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，
它们的体积比约为 ，这是个 变化(物理或化学)。
2．英国科学家
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：
(1)发现一个水分子通电分裂为个氢原子。1个氧分子，
个氢原子重新组合变成1个氢分子；
★(2)从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反
应前后分子的种类 (发生或不发生，下同)变化，而原子的种类 变化；
★(3)化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，
所以 是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质不同或相同)，★所以 是保持水的化学性质的最小粒子。
(注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。)
★5．物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，
如 、 、 等。
(注：构成物质的微粒有)
6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有、和同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：
1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
英国汤姆森 分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
英国卢瑟福 卫星模型(原子核像太阳，电子像行星围绕核运行)
丹麦波尔 西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
现代科学家 实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断
以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子(一个电子带一个单位)
原子 质子(一个质子带一个单位 电荷)
) 原子核
(带电荷) 中子电)
相关说明：(1)原子核带的电荷数又叫 ；
★(2)由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数
(3)原子中
(注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数)
(4)阅读P10页表格，不难发现下列规律：★核电荷数 质子数 核外电子数；
有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；
原子中质子数和中子数 (一定或不一定)相等；
4．我们已学的粒子中最小的是 ；★化学反应中最小的基本粒子是 ；
相同的原子中 数一定相同。
★5．科学上把具有相同 (即 )的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， (讲或不讲)个数。
6．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
7．由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，
核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是(用符号表示)： 、 、 。
8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带
电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 性的氯化钠。可见氯
化钠是由 和 构成的。(离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子)
9．硫酸铜是由 和 构成的。
★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：
原子 铜
硫酸铜
离子 干冰
金刚石
分子 氧气
氯化铜
23
1． 根据元素的分类，将下列元素序号分别填入相应类别中：
★元素 固态的非金属
液态的非金属气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质序号分别填入相应的类别中：
氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
2． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
3． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
4． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性
★5．下列说法正确的是
A、水是由氢氧两种元素组成的； B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示
而2C仅表示 。
★(注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质)
2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、
元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。
3．元素周期表可以横着(按 读)，从左到右，元素的原子质子数依次 ；
也可以竖着(按 读)，这些元素的化学性质 。
★4．熟记1-20号元素，对应序号右侧写出其元素符号，在其下方写出其相对原子质量： 物质
1．用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做，
物质的化学式是由 测定出来的，一种物质(指纯净物)只有 个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气 氖气 氩气 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘
铝 铜 铁 金刚石 碳 磷
★3．常见化合物的化学式的写法：
(根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简) （1） 背出常见元素、原子团的化合价：(用符号填写) +1价： 、 、 、 ；原子团 -1价： 、 、 、 ；原子团 、
+2价： 、 、 、 ； -2价： 、S (在末端)；原子团 、 、
+3价： 、Fe(显高价时)；
-3价：原子团有 。(一定要背出！)
（2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：
(横线上写化学式，横线下写化学式名称)
★4．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；
③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；
④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。
★5. 标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2； ②NO； ③NO2； ④N2O5； ⑤HNO3； ⑥NH4NO3
6．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。
★7．化学式的意义：以CO2为例
①宏观上可代表 这种物质； ②宏观上说明二氧化碳是由 组成；
③微观上可代表 分子； ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。
(注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 )
10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。
练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。
8．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；
9． 3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。
★10．按要求写出下列符号：
①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子
⑤氧离子 ⑥两个氧离子
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧
原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2．阅读P28页表，已知质子的相对质量为所以原子的相对质量= 数+ 数。 3．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相
对分子质量：
①SO2= ； ②Ca(OH)2= ； ③3H2O= ； ④KClO3= 。
★4．有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M= ；
(2)NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。
★5. 多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
1． ★测定空气中氧气含量的实验：(参见书本P45页图2-3)
(1)磷燃烧时的现象_______________________化学方程式
生成物是 体(固或液)，反应结束后集气瓶内气压 (减小或不变或增大)
(2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，
集气瓶内水位最终上升的体积约剩下气体体积的 。
(3)此实验说明：
2-
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，
空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。
3. 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气 是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料；
供给生呼吸；
稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
1． 氧气的物理性质主要有：
①常温下 色 味 态；
★② (易或不易)溶于水(所以可以采用 法收集氧气)；
★③密度比空气 (所以也可以采用 法收集氧气)；④液化时呈 色。
2． 氧气的化学性质主要有： ★(1)与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰， 在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。 ★(2)与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂
或装少量水的原因是 。
由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
★3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
★4．下列变化属于缓慢氧化的是 ；最复杂、步骤最多的是 。
A铁生锈 B铜生锈 C橡胶的老化 D生物的呼吸作用 E稻草堆自然发热 F白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，
以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是
6． ★氧气的实验室制备：(写出化学方程式)
①加热分解高锰酸钾 ； ②加热分解氯酸钾 ；
③常温下分解过氧化氢 ；
在③中MnO2只起改变 的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，
这种物质叫做催化剂。
7．工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是 变化。
★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是 。
①先移出导管，再灭酒精灯。 ②当气泡连续出现后收集氧气； ③试管口塞一团棉花；
④加固体药品； ⑤对装置进行气密性检查；
(注意这个实验的一些操作注意事项：
试管口为何略向下斜？
等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。)
★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。
★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是
A缓慢氧化不放热，燃烧放热； B它们都是化学变化；
C它们本质上都是氧化反应； D缓慢氧化最终会引发自燃。
★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。
12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 或 即可。
13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，木条剧烈地燃烧，说明这种气体是
A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体
★14．下列说法正确的是：
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；
②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；
③所有的物质着火后可以用水来灭火；
④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与； ⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
★1．写出下列化学方程式：
①铜在氧气中燃烧： ；
②铝在氧气中燃烧： ；
③水通电分解： ；
④实验室用过氧化氢制取氧气： ；
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O： 。
以上反应属于分解反应的是 ，属于化合反应的是 ，
从反应本质上看属于氧化反应的是 。
2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，
参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。
★3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的
也没有变化，只是原子这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应
物的总质量必然 。 4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以
★5．化学方程式的含义：(以2Cu+O
2CuO来说明)
①表明反应物是 ，生成物是 。 ②表明反应的条件是 ；
③表明各物质间的原子和分子个数比为 ；
④表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；
(根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的)
实验结束时为何要先移出导管，再熄灭酒精灯？
6．★化学方程式计算步骤：
例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？
参照步骤：
①写出化学方程式：
②分析题意代入已知物，设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程：
⑤写出简明答案
1．人通过与外界气体进行交换；
2．读图P67页图2-38呼吸系统：
可知由、构成了呼吸道，实现了肺的通气；
★气体交换的场所主要在 部。
★3．吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。
解：
4．人体内的气体交换主要是在作用实现的
★5．下列说法错误的是：
A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；
C在呼吸过程中生物获得能量； D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；
1．光合作用是指绿色植物在和这些无机物或有机物)，来制造
，同时释放的过程。光合作用的文字表达式为：★2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是 ；厂房是 ；动力是 ，得到的产品是 ★3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的 物合成了复
杂的 物；从能量变化角度看，实现了 能转变成 能贮存在植物体内。
4．植物制造淀粉的实验，见书(P57图2-47)：
★(1) 可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变 。
(2)把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行(光合作用或呼吸作用)，尽可能分解
掉叶片中的 (淀粉或无机物)。
(3)实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。
★5．下列有关光合作用说法正确的是：
A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；
C光合作用过程中植物不消耗能量 D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。
6．CO2的性质：
(1)CO2的物理性质有：常温下 色 味 态；
★密度比空气 ，故可采用 收集； (不易或易或微)溶于水，故不宜用 法收集。
(2)CO2的化学性质有：
①它不支持燃烧，所以可以用来 。
★②与水反生反应(写出方程式)： ，
其生成物能使紫色石蕊变 ，
但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应(写方程式) ；
★③与澄清石灰水反生反应(写方程式)： ，
常利用这个反应来检验 气体的存在。
7．实验室中常用 和 来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为
了防止 ；
8.下列有关CO2说法正确的是：
A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；
C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。
★9．有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成
C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。
★10．下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是
A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；
B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；
C植物晚上不进行光合作用，而只进行呼吸作用；
D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。
1．阅读书本P64页图2-59图A和B ：
实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛；从中得出的结论是 。
★2．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是： A煤的燃烧；B人类呼吸 C植物呼吸；D微物分解动植物残体； E植物光合作用
3．臭氧的化学式是 。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为 ；臭氧
是一种 色的带有 味的气体，它主要位于大气层的 (对流层或平流层)；臭氧层的作
用是能 和 过强的紫外线，保护地表生物；
4．目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由 这类物质引起的，其最常见的一种代
表物质是 。
★5．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：
A可燃物燃烧； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用
6．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的 却很少能穿透玻璃，因此温室
具有 作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生
所谓的 效应。
8． ★下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：
A禁止排放CO2气体； B大力开发新型燃料，比如氢能源；
C 多多植树造林； D适当控制工业企业的CO2排放量。
1．汽车尾气中，主要的有害成分有、、；可吸入颗粒物是指粒径约为
微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。
★2．PH值 的酸性降水我们称之为酸雨。
形成酸雨的主要原因是大气中 和 这些物质过多。
酸雨中有害物质的主要成分是指 和 。
3． ★目前计入空气污染指数的项目有A、SO2 B、CO C、NO2 D、O3 E、CO2 F、可吸入颗粒物
4． 下列不属于空气质量状况等级的是A重度污染； B中度污染； C轻度污染； D及格； E良；F优
★1．土壤中的土壤生物有 、 和 。
土壤中的非生命物质种类有 、 、 和 。
2．书本P77页图3-2测量土壤中空气的体积分数实验：
若所取用的土壤体积为V0；
此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；
取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。
★(1)V1V2(大于，小于或等于)，因为土壤间隙中有
(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为。
3．土壤中的有机物主要来自生物的。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是 (有机物或无机盐或矿物质颗粒。)
4．土壤中的主要成分是
A空气； B水； C有机物； D 矿物质颗粒； E无机物； F腐殖质
5． 下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是A 岩石风化； B水流碎石； C冷热聚变破石； D水结冰能裂石；
E动植物在地表上活动，死亡； F大气中氧气含量缓慢减少
1．土壤中的水分和无机盐都是通过这一器官吸收进入植物体中。
2．植物的根在土壤中的分布状况与土壤的这些因素有关。研
究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越 (长或短)。
3．一株植物所有的根合在一起叫做，有明显主、侧根之分的根系叫做
没有明显主侧根之分的根系叫做 。
4.下列植物没有主侧根之分的是
A、大豆 B、青菜 C、菠菜 D、小麦 E、葱 F、水稻
★5．书本P87页图 “根的吸水部位在哪里”的实验中：
证明植物根吸水的主要部位在根的 位置。
6．读书本P88页图“根尖的纵切面显微结构图”回答
★(1)根尖又由 、 、 和 四部分组成。
其中起保护作用的是 ；能不断分裂产生新细胞的是 ；
区是表皮细胞的向外突起。
★(2)这四个分区中 区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内，主要是为了 它与
土壤的接触面积。
(3)四区中无液泡的细胞主要在
★7．根毛细胞吸水的条件是 。 ★8．某同学种了一株花草，为了让它长得快一点，每天为它施肥。结果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的
原因是 。
9.一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是 一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是A生长矮小，叶有褐斑； B生长矮小，叶色发黄； C叶色暗绿带红
10．水体的富营养化污染，会使淡水中出现“”，海洋里出现“”，其主要原因是这些水
体中 元素和 元素含量过高，最终会使水中的溶解氧 (下降或升高)。
1．根从土壤中吸收的营养物质是通过运输到植物的各个器官的。
2．千姿百态的茎主要可分为这样四种。
★3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是： ；(①髓；②树皮；③形成层；④韧皮部；
⑤木质部。)；导管在 ，其主要功能是输送 和 ；筛管在 ，其要功能
是输送 ；在韧皮部和木质部之间有 ，它能不断地进得细胞 ，使茎变粗。
★4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有 ；木制家具主要利用的是茎的 ； A形成层； B韧皮部； C树皮； E木质部。
5．下列有关年轮说法正确的是：
A一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳； B一般年轮密处说明该时期植物生长缓慢；年轮疏处生长旺盛； C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣；
D年轮的数目就是该植物的寿龄。
★6．水分和无机盐是在茎中央的 中能 运输(自下而上或自上而下)；有机物是在 中
形成的，在茎的 中 运输着。
7．割裂橡胶树的树皮，能得到胶乳，主要是局部割断了植物的 ：
A形成层； B韧皮部； C树皮； E木质部。
1． 吸收的水分，经过 的运输到达 后，有部分从叶中蒸腾出去的。
★2．下列有关蒸腾作用说法正确的是：
A根吸收的水约有1%用于蒸腾作用； B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；
C光照越强，蒸腾作用就越强； D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。
E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度； F蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。
3．向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成 。实验发现水是从叶的 中散发出来
的。而且下表皮散发出来的水分要 上表皮散发出来的水分。(多于或少于)
★4．叶的表皮细胞对叶起 作用，其中半月形的细胞叫做 ，两个保卫细胞之间的小孔就
叫 。能出气孔间进出的分子有
★5.水和无机盐在植物中运输的基本路径是(按序排列)：
(①根毛细胞；②茎中导管；③根毛导管；④叶中导管；)
1．世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相当于磁体的
2．下列物质能被磁体吸引的是：A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料
★3．同名磁极相互 ，异名磁极相互 。(磁体间的相互作用是通过 发生的。)
4．下列物质能被磁体永久磁化的是 A铜块； B铝块； C钢块； D铁块。
★5．下列有关磁体说法正确的是
A磁体的中间部位磁性最强； B磁体的两极可以分离；C具有磁性的物体不可能再失去磁性；
E人造永磁体的材料是铁做的； F地理北极相当于地磁南极。
★6．磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生 作用，在磁场中小磁针 极的指向就是该点的磁场方向。
★7．下列有关磁感线说法正确的是：
A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型； B磁感线密处说明磁场要弱；
C磁感线总是从S极流出，流回N极； D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；
E磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。
★8．请标出磁感线方向、磁体的磁极：(小磁针的黑色端为N极)
1．1820年丹麦科学家
★2．实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在 ；而且磁场的方向与 方向有关； 直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的 ，
而且离导线越近，同心圆分布越 ，磁场越 。
3．带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要
原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个 。
★4．实验表明：通电螺线管周围的磁场与 的磁场 (相同或相似)；通电螺线管的磁极方向
与 方向有关，两者之间的关系可以用 来判定，即用 手握螺线管，让四指弯
向
的电流方向，那么 所指的一端就是通电螺线管的北极。
★5．请标出A图中螺线管的极性，B图中的电源正负极(小磁针黑端为N极)：
6．带铁芯的通电螺线管就组成了一个。
★7．下列产品没有到电磁铁性质的是：
A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车； E电动机
8．下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是 A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车
★9．电磁继电器是由 控制的自动开关。
使用它的最大优点是可以用 电压来控制 电压，_______电流来控制 电流。
阅读P112页图4-29“电磁继电器的控制电路”：
(1)当控制电路断开时，工作电路(2)当控制电路闭合时，电磁铁A产生
吸住铁片B, 电动机所在的电路， 灯亮代表电动机在工作。
10．磁悬浮列车是通过的原理制造的。
在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过 的方法记录在磁带上的。
1．下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是：
①有无铁芯； ②铁芯的粗细； ③匝数的多少； ④电流的大小；
⑤导线的粗细； ⑥导线的长短； ⑦电流的方向。
★2．在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是 ，
即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素 。
★3．实验表明：电磁铁线圈的 越多，通过线圈的 越强，则电磁铁的磁性就越强；
插入 ，线圈的磁性大大增强。
4．和永磁体相比，电磁铁的优点有 A磁性有无可以控制； B磁性强弱可以控制； C极性方向可以控制。
★5．可以达到增强电磁铁磁性的方法有：
可以达到改变电磁铁极性的法法有： A加粗铁芯； B增多匝数； C增大电源电压； D改变线圈电流方向
6．如图(电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，)：
(1)若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；
★(2)如图开关闭合后，电磁铁的上端为 极(N 或S)，上方的弹簧将变 (长或短)；
若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变 (长或短)。
(3)实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：
①增大电压； ②增多匝数； ③变阻器滑片向左移动； ④改变电流方向。
1． ★在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：
通电导体在磁场中的受力方向与 和 有关。如果改变其中的一个量，
受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将 。(改变或不变)
★2．当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是 ；(转动位置或平衡位置，下同。)
当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 。
★3．直流电动机是把 能转化为 能的装置；
它的工作原理是利用了 的。
★4．直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因 转过平衡置时，改变 ，使
线圈按 (原方向或反方向)继续转动。
1．英国科学家
2．在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是 A导体在磁场中不动； B导体沿磁场方向运动； C导体垂直于磁场方向运动；
★3． 电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，
这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有
。实验发现感应电流的方向与 和 有关，
同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向 (改变或不变)。
4．在电磁感应现象中，实现了 能向 能的转化。
★5．研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是：
A导线切割的速度大小； B导线切割的速度方向； C导体的有效长度；
D切割导线的条数； E永磁体的强度
6．下列示意图中：闭合电路有电流的是： (画出只出导体的横截面)
7.交流发电机是利用 原理制造的。在此过程中 能转化为 。
线圈转动一周，电流方向改变 次。
8．下列线圈所处位置中有电流的是 ；电流方向开始改变的位置是 。
A线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行
C线圈所在平面与磁场方向成45°角。 9． 改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。
10．实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指 ，而转子是指 。 而且为了得到较强的磁场，还要用 代替永磁体。
11．日常使用的电或电网输送的电都是 (直流电或交流电)。我国供生产、生活用的交流电的
周期是 秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，方向改变 次。
1．家庭电路的两根进户线，一根是线，两线之间的电压是
判别两线用到的工具是 。 2．测电笔正确的使用方法是，手触金属体，笔尖金属体触时氖管发光。
3．下列有关家庭电路说法不正确的是：A 断路器应连在火线上； B各用电器和插座之间是并联连接的；
C断路器连在电能表前面； D断路器并联连在电路中；
E开关应与零线相连； F开关和所控制的用电器是并联连接的。
4．某出厂的电能表标有“220V 10(20 )A字样，
其中220V代表 10A代表，
20A代表。
5．一旦电路出现或因此必须有保护装置。常见的保护装置有 和 。
6．保险丝一般用电阻率大且熔点(低或高)的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自
动 ，从而起到保护电路的作用。
选取保险丝的原则是应使保险丝的额定电流 正常工作时电路中的电流。
7．更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种来代替闸刀开关和，当电流过大达到一定值时可以自动 电路，从而起到 或 的保护作用。
断路器应装在 线上。
8．为了安全，功率较大的用电器的插头应用两脚或三脚插头)。这样做的目的是一旦用电器的
(火或零)线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有但是外壳通过插头接地时，电流会先流入 (大地或人体)。
1．触电是指通过人体的达到一定值时对人体的事故。通过人体的越大，人从触电到死
亡的时间越短。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式
是 。
2．一般情况下伏以下电压才是安全的。
但是在潮湿的环境中，安全电压应在 伏甚至于 伏以下。
3．家庭电路的电压是
4．触电大多是由人直接或间接触
带电体，不靠近
5．下列情形中可能不造成触电事故的是：A人站在地上手拿火线； B人同时接触火线和零线
C人体靠近高压线或高压设备 D人站在桌子上一手执火线
6．日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是：
A将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚； B湿手开启开关 C在电线上晒衣服
D洗衣机没有安装接地线 E在高压线附近不能放风筝； F用绝缘层破损的老虎钳检修电器
1、请在右图中用笔画线代替导线将汽车的启动原理图连接
完整。要求：1、当钥匙插入仪表板上的钥匙孔并转动(相
当于闭合开关)，电动机工作，启动轿车；2、电磁铁的工
作电压小于电动机的工作电压。(M是电动机)
2、直流电动机工作时，线圈经过垂直磁感线的位置时( )
A、线圈受力平衡，速度为零 B、.C.线圈受力不平衡，速度为零 D、线圈受力不平衡，速度不为零
3、某通电直导体在磁场中受力作用的情况如下图所示，则在A、B、C、D四图中○表示导体的横截面，
×表示电流方向为垂直纸面向里，·表示电流垂直纸面向外，通电直导体在磁场中受力作用的方向跟 它相同的是( )
4、直流电动机与交流发电机的区别与联系
如何将交流发电机改装成直流发电机?
5、如图所示，闭合开关，电灯不亮，用试电笔(也称测电笔)接触D点时氖
管发光，接触E点时不发光，说明D、E间 。
若试电笔接触A至F各点都发光，说明 。
6、在一根通电直导线下方放了一个正常的小磁针，通电后，
却发现小磁针没有转动，请解释原因
7、如图所示四种设备，有一个的工作原理与其它三个明显不同，这个设备是( )