第12讲 硫与硫的化合物
考点整合
考点1 硫的性质
1. 物理性质
硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、TNT 等）。
2. 化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）
Al+S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S
SO 2 S+H2 FeS （黑色） H 2S （2）与非金属的反应：S+O
2
（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓） H 2SO 4+6NO2↑+2H2O
1．物理性质
相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。
不同点：CO 2刺激性气味，SO 2有没有气味；CO 2无毒，SO 2有毒；CO 2能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），SO 2易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO 2易液化。
2．化学性质 相同点：都是无氧化物。
①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O
SO 2+H2O H 2SO 3。 H 2CO 3；
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO 2、CO 2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO 2、CO 2过量时又溶解。 Ca(OH)2+SO2
Ca(OH)2+CO2
不同点：
① SO 2常表现还原性：2SO 2+O22SO 3 CO 2表现氧化性：CO 2+C2CO CaSO3↓+H2O CaSO 3+SO2+H2O CaCO3↓+H2O CaCO 3+CO2+H2O Ca(HSO3) 2 Ca(HCO3) 2 SO 2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO 2不能。
② SO 2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO 2不能。
③ 成环境破坏的原因不同：SO
形成酸雨，CO 引起温室效应。
【规律总结】 SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO 2，不能使品红溶液褪色的是CO 2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO 2，无明显现象的是CO 2。2H 2S+SO2
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2KMnO 4+5SO2+2H2O K 2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4
④用溴水，使橙色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。Br 2+2H2O+SO22H 2O+3S↓ 2HBr+H2SO 4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2H 2O+2HNO3+3SO23H 2SO 4+2NO Ba(NO3) 2+H2SO 4BaSO 4↓+2HNO3 ⑥用FeCl 3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2FeCl 3+SO2+2H2O FeCl 2+FeSO4+4HCl
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H 、O 两原子按水的组成比2∶1脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。 考点4 溶液中SO 42
-的检验
1．原理：利用Ba 2++SO42-BaSO 4↓（白色），BaSO 4不溶于盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：可溶性钡盐〔BaCl 2或Ba(NO3) 2溶液〕、盐酸。
3．检验的误区
干扰检验的离子：Ag +能与SO 42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO 4；Ag +还能与Cl -反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl ；SO 32-、CO 32-、SiO 32-、PO 43-等能与Ba 2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4．检验步骤
①在待测溶液中加入稀盐酸，排除Ag +、SO 32-、CO 32-、SiO 32-、PO 43-等离子的干扰。注意一般不用稀HNO 3，因为稀HNO 3能将SO 32-氧化成SO 42-而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO 4，则此溶液中一定含有SO 。
【误区警示】SO 4检验的误区：
2-
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO 3、PO 4、SO 3、Ag 等干扰离子判成SO 4，此时上述离子同样会产生BaCO 3、Ba 3(PO4) 2、BaSO 3、AgCl 的白色沉淀。
②误将Ag +、Pb 2+判成SO 42-。如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断
2-2-+2+定含SO 4。其错误是未注意溶液中不含SO 4而含Ag 或Pb 也会有同样现象。
因为Ag ++Cl-AgCl ↓（白色） Pb 2++2Cl-PbCl 2↓（白色）
③误将SO 3判成SO 4。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3) 2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 42-。该错误是未注意NO 3-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba 2++ SO 32-2-2-2-3-2-+2-BaSO 3↓（白色），3BaSO 3+2H+2NO33BaSO 4↓（白色）+2NO↑+H2O
2-再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO 4，+-
也同样是落入干扰离子转化为SO 42-从而生成BaSO 4的陷阱中。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 二氧化硫的制取及性质
【真题1】（2006年广东）下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
[思路分析]物质的用途由物质的性质决定，如高压钠灯发出透雾性强的光，可用做路灯。
[解析]选项A 中SO 3虽可与水反应生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸收SO 3而不使用水。选项B 中Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用，但是二者混合后会发生Cl 2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO 4，若二者的体积比为1︰1，混合气体将失去漂白能力。
【答案】CD
热点2 浓硫酸的特性
【真题3】（2008年上海）研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2＋N 2O 5→SO 3＋NO ②SO 3＋H 2O →H 2SO 4 ③2NO ＋O 2→2NO 2
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是 （ ）
A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H 2SO 4
C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热 D ．加入少量的H 2SO 4使乙酸乙酯水解
[思路分析]解答本题应先明确NO 2的作用，再依据NO 2的作用确定浓硫酸在各项中的作用。
[解析]在反应①中NO 2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO 2起催化作用，选项A 中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B 中浓硫酸起氧化剂作用；选项C 中浓硫酸起酸性作用；选项D 中浓硫酸起催化剂作用。
【答案】BD
热点3 溶液中SO 42-的检验
2-2--【真题4】（2007年广东理基）某溶液中可能含有SO 4、CO 3、Cl 。为了检验其中是
否含有SO 42-，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．NaOH D ．NaNO 3
[解析]只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO 32-、PO 43-、SO 32-、Ag +等干扰离子判成SO 42-，应先加盐酸酸化，然后加入BaCl 2溶液。【答案】B
★抢分频道
限时基础训练卷
1．下列有关硫的说法正确的是 （ ）
A ．硫在自然界中仅以化合态存在 B ．硫可溶于水
C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均作氧化剂 D ．硫易溶于二硫化碳
2．（2007年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）
A ．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B ．钠在空气中燃烧——黄色
C ．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D ．硫在氧气中燃烧——绿色
3．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是 （ ）
A ．通过澄清石灰水 B ．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水
C ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D ．通过品红溶液
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
基础提升训练
11．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H 2SO 4，产生2.24 L气体(标准状况下) 。则下列说法正确的是 （ ）
A ．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g B ．原混合物中一定含有5.6 gFe
C ．原混合物的质量不可能大于8.8 g D ．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
12．向等体积等物质的量浓度的H 2S 和SO 2的水溶液各
两份中，分别通入Cl 2和O 2，一段时间后，右图表示通入的气
体的量与溶液pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是
（ ）
A ．曲线a 表示向H 2S 水溶液中通入O 2
B ．曲线b 表示向SO 2水溶液中通入O 2
C ．曲线c 表示向H 2S 水溶液中通入Cl 2
D ．曲线d 表示向SO 2水溶液中通入Cl 2
参考答案
★抢分频道
限时基础训练卷
1．D 解析：硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以A 不正确。硫不溶于水，所以B 不正确。S 与O 2反应时生成SO 2，硫作还原剂，所以C 不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以D 正确。
2．D 解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，故D 错。
3．C 解析：SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应分别得到CaSO 3沉淀和CaCO 3沉淀，所以SO 2的存在会对CO 2的检验产生干扰。应采取的检验方法应该是先将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液除去具有还原性的SO 2，再通过澄清石灰水即可检出CO 2。
4．D 解析：浓H 2SO 4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H 、O 原子按2∶1的物质的量比脱出，故A 、C 皆不正确；浓H 2SO 4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu 反应却能使铁、铝等钝化，故B 不正确。
基础提升训练
11．AB 解析：n(Fe)=n(气体) ＝2. 24L
22. 4L ⋅mol -1＝0.1 mol。如果0.1 mo1气体为H 2，其
质量为0.2 g；如果0.1 mol气体为H 2S ，其质量为3.4 g，故A 和B 均对；如果n(S)> n (Fe)=0.1 mol ，则原混合物的质量大于8.8 g ，故C 错；如果n(S)＝n(Fe)，则原混合物加热反应后的物质为纯净物，否则为混合物。
12．AD 解析：2H 2S +O22S↓+2H2O ，pH 变大直至7；2H 2SO 3+O22H 2SO 4，pH 变小；H 2S +Cl2S↓+2HCl，pH 变小；SO 2+Cl2+2H2O H 2SO 4+2HCl，pH 变小。
第12讲 硫与硫的化合物
考点整合
考点1 硫的性质
1. 物理性质
硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、TNT 等）。
2. 化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）
Al+S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S
SO 2 S+H2 FeS （黑色） H 2S （2）与非金属的反应：S+O
2
（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓） H 2SO 4+6NO2↑+2H2O
1．物理性质
相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。
不同点：CO 2刺激性气味，SO 2有没有气味；CO 2无毒，SO 2有毒；CO 2能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），SO 2易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO 2易液化。
2．化学性质 相同点：都是无氧化物。
①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O
SO 2+H2O H 2SO 3。 H 2CO 3；
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO 2、CO 2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO 2、CO 2过量时又溶解。 Ca(OH)2+SO2
Ca(OH)2+CO2
不同点：
① SO 2常表现还原性：2SO 2+O22SO 3 CO 2表现氧化性：CO 2+C2CO CaSO3↓+H2O CaSO 3+SO2+H2O CaCO3↓+H2O CaCO 3+CO2+H2O Ca(HSO3) 2 Ca(HCO3) 2 SO 2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO 2不能。
② SO 2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO 2不能。
③ 成环境破坏的原因不同：SO
形成酸雨，CO 引起温室效应。
【规律总结】 SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO 2，不能使品红溶液褪色的是CO 2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO 2，无明显现象的是CO 2。2H 2S+SO2
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2KMnO 4+5SO2+2H2O K 2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4
④用溴水，使橙色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。Br 2+2H2O+SO22H 2O+3S↓ 2HBr+H2SO 4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2H 2O+2HNO3+3SO23H 2SO 4+2NO Ba(NO3) 2+H2SO 4BaSO 4↓+2HNO3 ⑥用FeCl 3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2FeCl 3+SO2+2H2O FeCl 2+FeSO4+4HCl
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H 、O 两原子按水的组成比2∶1脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。 考点4 溶液中SO 42
-的检验
1．原理：利用Ba 2++SO42-BaSO 4↓（白色），BaSO 4不溶于盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：可溶性钡盐〔BaCl 2或Ba(NO3) 2溶液〕、盐酸。
3．检验的误区
干扰检验的离子：Ag +能与SO 42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO 4；Ag +还能与Cl -反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl ；SO 32-、CO 32-、SiO 32-、PO 43-等能与Ba 2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4．检验步骤
①在待测溶液中加入稀盐酸，排除Ag +、SO 32-、CO 32-、SiO 32-、PO 43-等离子的干扰。注意一般不用稀HNO 3，因为稀HNO 3能将SO 32-氧化成SO 42-而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO 4，则此溶液中一定含有SO 。
【误区警示】SO 4检验的误区：
2-
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO 3、PO 4、SO 3、Ag 等干扰离子判成SO 4，此时上述离子同样会产生BaCO 3、Ba 3(PO4) 2、BaSO 3、AgCl 的白色沉淀。
②误将Ag +、Pb 2+判成SO 42-。如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断
2-2-+2+定含SO 4。其错误是未注意溶液中不含SO 4而含Ag 或Pb 也会有同样现象。
因为Ag ++Cl-AgCl ↓（白色） Pb 2++2Cl-PbCl 2↓（白色）
③误将SO 3判成SO 4。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3) 2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 42-。该错误是未注意NO 3-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba 2++ SO 32-2-2-2-3-2-+2-BaSO 3↓（白色），3BaSO 3+2H+2NO33BaSO 4↓（白色）+2NO↑+H2O
2-再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO 4，+-
也同样是落入干扰离子转化为SO 42-从而生成BaSO 4的陷阱中。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 二氧化硫的制取及性质
【真题1】（2006年广东）下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
[思路分析]物质的用途由物质的性质决定，如高压钠灯发出透雾性强的光，可用做路灯。
[解析]选项A 中SO 3虽可与水反应生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸收SO 3而不使用水。选项B 中Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用，但是二者混合后会发生Cl 2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO 4，若二者的体积比为1︰1，混合气体将失去漂白能力。
【答案】CD
热点2 浓硫酸的特性
【真题3】（2008年上海）研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2＋N 2O 5→SO 3＋NO ②SO 3＋H 2O →H 2SO 4 ③2NO ＋O 2→2NO 2
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是 （ ）
A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H 2SO 4
C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热 D ．加入少量的H 2SO 4使乙酸乙酯水解
[思路分析]解答本题应先明确NO 2的作用，再依据NO 2的作用确定浓硫酸在各项中的作用。
[解析]在反应①中NO 2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO 2起催化作用，选项A 中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B 中浓硫酸起氧化剂作用；选项C 中浓硫酸起酸性作用；选项D 中浓硫酸起催化剂作用。
【答案】BD
热点3 溶液中SO 42-的检验
2-2--【真题4】（2007年广东理基）某溶液中可能含有SO 4、CO 3、Cl 。为了检验其中是
否含有SO 42-，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．NaOH D ．NaNO 3
[解析]只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO 32-、PO 43-、SO 32-、Ag +等干扰离子判成SO 42-，应先加盐酸酸化，然后加入BaCl 2溶液。【答案】B
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1．下列有关硫的说法正确的是 （ ）
A ．硫在自然界中仅以化合态存在 B ．硫可溶于水
C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均作氧化剂 D ．硫易溶于二硫化碳
2．（2007年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）
A ．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B ．钠在空气中燃烧——黄色
C ．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D ．硫在氧气中燃烧——绿色
3．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是 （ ）
A ．通过澄清石灰水 B ．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水
C ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D ．通过品红溶液
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
基础提升训练
11．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H 2SO 4，产生2.24 L气体(标准状况下) 。则下列说法正确的是 （ ）
A ．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g B ．原混合物中一定含有5.6 gFe
C ．原混合物的质量不可能大于8.8 g D ．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
12．向等体积等物质的量浓度的H 2S 和SO 2的水溶液各
两份中，分别通入Cl 2和O 2，一段时间后，右图表示通入的气
体的量与溶液pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是
（ ）
A ．曲线a 表示向H 2S 水溶液中通入O 2
B ．曲线b 表示向SO 2水溶液中通入O 2
C ．曲线c 表示向H 2S 水溶液中通入Cl 2
D ．曲线d 表示向SO 2水溶液中通入Cl 2
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1．D 解析：硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以A 不正确。硫不溶于水，所以B 不正确。S 与O 2反应时生成SO 2，硫作还原剂，所以C 不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以D 正确。
2．D 解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，故D 错。
3．C 解析：SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应分别得到CaSO 3沉淀和CaCO 3沉淀，所以SO 2的存在会对CO 2的检验产生干扰。应采取的检验方法应该是先将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液除去具有还原性的SO 2，再通过澄清石灰水即可检出CO 2。
4．D 解析：浓H 2SO 4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H 、O 原子按2∶1的物质的量比脱出，故A 、C 皆不正确；浓H 2SO 4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu 反应却能使铁、铝等钝化，故B 不正确。
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11．AB 解析：n(Fe)=n(气体) ＝2. 24L
22. 4L ⋅mol -1＝0.1 mol。如果0.1 mo1气体为H 2，其
质量为0.2 g；如果0.1 mol气体为H 2S ，其质量为3.4 g，故A 和B 均对；如果n(S)> n (Fe)=0.1 mol ，则原混合物的质量大于8.8 g ，故C 错；如果n(S)＝n(Fe)，则原混合物加热反应后的物质为纯净物，否则为混合物。
12．AD 解析：2H 2S +O22S↓+2H2O ，pH 变大直至7；2H 2SO 3+O22H 2SO 4，pH 变小；H 2S +Cl2S↓+2HCl，pH 变小；SO 2+Cl2+2H2O H 2SO 4+2HCl，pH 变小。