静安区2012学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
（满分150分，时间120分钟） 201304
说明：1．请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。
2．元素相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P—31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 I —127
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A 元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度) ，汽油中A 常以C 2H 5AH 的形式存在。则“A ”元素是指 A ．硫 B ．氮 C ．碳 D ．氢 2．符号“3p ”没有给出的信息是
A ．能级 B ．电子层 C ．电子亚层 D ．电子云在空间的伸展方向 3．以下物质在空气中不会发生自燃的是
A ．P 4 B ．PH 3 C ．SiH 4 D ．Na 4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是
A ．都不溶于水 B ．都为固态 C ．都比水轻 D ．其钠盐是肥皂的主要成分 5．相对原子质量原来以16O 原子质量的十六分之一为标准，现在以12C 原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A ．14N 的质量数 B ．氕原子的相对质量 C ．氯元素的相对原子质量 D ．氟化钠的摩尔质量
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．原子个数相同、最外电子数相同的分子(离子) 的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是 A ．NH 4+ B ．H 3O + C ．H 2S D ．CH 4 7．以下物质的实验室制备不合理的是
A ．用铅皿制备HF B ．用浓硫酸制备HI C ．用磨砂接口的装置制备HNO 3 D ．用饱和食盐水代替水制备乙炔 8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A ．苯具有芳香性 B ．苯中的化学键强度更强 C ．苯分子间作用力更小 D ．固态时苯分子排列更紧密 9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜 电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A ．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B ．产品烧碱溶液从阴极区流出 C ．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯
D ．每转移N A 个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
A ．浓硫酸与NaOH 溶液 B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中
11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环性质类似苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是
A ．分子中没有C=C键 B ．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C ．能生成呋喃甲醇 D ．能与苯酚制备糠醛树脂 12．以下所用试剂错误的是
A ．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 B ．干燥CO 气体——浓硫酸
C ．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH 溶液 D ．洗去附着在试管内壁氯化银——稀硝酸 13．液氨和水类似，也能电离：NH 3+NH3
NH 4++ NH 2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。
现将2.3g 金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH 2和H 2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L ） A ．c (Na+) = c(NH2) B ．c (NH4+)=1×10
－
－
－29
mol/L
－30
C ．c (NH2) > c (NH4+) D ．c (NH4+) •c (NH2) = l.0×l0
－
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是
15．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO 2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产 物是
A ．NaCl 和O 2 C ．NaClO 3和Cl 2
B ．NaClO 3和NaClO
D ．NaClO 3和
NaCl
16．某硝石（主要成分是NaNO 3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl 、Ca(HCO3) 2，实验室提纯NaNO 3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH 、AgNO 3、Na 2CO 3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是
+
A ． Ca 2+ + HCO 3+ OH → CaCO3↓ + H2O B ．Ag + OH
－
－
－
－
－
→ AgOH↓
C ． 2Ag ++ CO32→Ag 2CO 3↓ D ．CO 32＋2H → CO 2↑＋H 2O
＋
17．有KCl 、NaCl 、Na 2CO 3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为
27.08％，则Na 2CO 3 的质量分数约为
A ．38％ B ．50％ C ．75% D ．80%
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18．与CaC 2一样，Mg 3C 2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg 3C 2的叙述正确的是 A ．与水反应有乙炔生成 B ．与水反应有Mg(OH)2生成 C ．有C-C 键 D ．有C 22离子
－
19．下列关于SO 2性质的分析，肯定错误的是
A ．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO 生成 B ．通入FeCl 3溶液中，有SO 42生成
－
C ．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D ．通入KICl 2溶液中，有I －生成 20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
－
A ．海带灼烧成灰 B ．过滤得含I 溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯 21．某固体混合物可能含有NH 4Cl 、KOH 、AgNO 3、A1C13中的若干种，进行如下实验： （1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解 根据上述实验，以下推断错误的是
A ．A1C13可能存在 B ．澄清溶液呈无色
C ．Ag (NH3) 2+会在酸中离解 D ．澄清溶液中c (OH) ＞c (Cl)
－
－
22．由甘氨酸（分子式：C 2H 5NO 2）、丙氨酸（C 3H 7NO 2）、苯丙氨酸（C 9H 11NO 2）、谷氨酸（C 5H 9NO 4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C 48H 64N 10O 19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是
A ．有不止一组数据 B ．谷氨酸为4分子 C ．苯丙氨酸不能为3分子 D ．丙氨酸为3分子
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
23．Na 原子核外共有种不同运动状态的电子，有 24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。 25．SiF 4分子的空间构型为 ，SiF 4中Si —F 键间的键角是 。 26．在P 、S 、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是；
已知Na 的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。 五、（本题共8分）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO 4酸性溶液处理Cu 2S 和CuS 的混合物时, 发生的反应如下：
① MnO 4+ Cu2S + H+→ Cu 2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
－－
② MnO 4+ CuS + H+ → Cu 2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 27．下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。
a ．被氧化的元素是Cu 和S
b ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c ．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d ．还原性的强弱关系是： Mn 2+> Cu2S
28．标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4+ CuS Ⅱ．在稀硫酸中，MnO 4和H 2O 2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H 2O 2 - 2e → 2H + + O2↑ 还原反应：MnO 4 + 5e + 8H+ → Mn 2+ + 4H2O
－
－
－
29．反应中若有0.5 mol H2O 2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧
化性强弱的结论是 >___________(填写化学式) 。
30．已知：2KMnO 4+ 7H2O 2+3H2SO 4→ K 2SO 4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O ，则被1mol KMnO4氧化的
H 2O 2是 mol 。
六、（本题共8分）
CO 2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。 水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)
完成下列填空：
31．写出该反应的平衡常数表达式K =________________。
32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化
学平衡状态的是 （选填编号）。
a ．容器中的压强不变 b ．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键 c ．v 正(CO) = v 逆(H2O) d ．c (CO) = c (H2) 33．将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验
1和实验2的数据：
（1（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。
七、(本题共12分)
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空：
34．常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨
水的玻璃仪器有 。
35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。 36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进
行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。 37．实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶
液质量比反应前增加了7.48g ，则NaOH 溶液吸收的NO 和NO 2的物质的量之比是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
38．实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。
其原因可用化学方程式表示为： 、 。 39．已知NH 3和N 2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做
制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。
八、(本题共12分)
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca 2+、Mg 2+、SO 42-) 溶解；②加入足量NaOH 和Na 2CO 3溶液，煮沸；
③过滤；④加入盐酸调pH 至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢
铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO 3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO 3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。 41．“转化”的离子方程式是。
42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间？ 。 43．a 、b 处的操作分别是。
44．实验室制得的纯碱含少量NaCl 还可能含少量NaHCO 3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G 克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V 1 mL 。此时发生的反应为：CO 32- +H+ →HCO 3-
(1)样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
(2)向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点, 所用盐酸的体积为V 2mL 。滴定终点时溶液颜色的变化是NaHCO 3
九、（本题共8分）
煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M 的路线图。 己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
催化剂 + HX + RX 完成下列填空：
45．对路线图中有关物质的说法错误的是（选填序号）。
a ．从合成气中也可获得合成氨的原料H 2 b ．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 c ．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d ．可用分馏的方法从煤焦油中获得A
46．通常实验室可用甲醇和制备CH 3Br 。
47．C 生成D 的反应条件是 ； 写出M 的结构简式 48．取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g 白色沉淀，写出A 的结构简式 。
十、（本题共12分）
化合物M 是可降解的聚酯，化合物E 是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。 HC ≡
‖ 催化剂
—C ≡ 已知：① —C ≡ —
② —CHO+ —— — CHO
完成下列填空：
49．写出反应类型。反应①：反应。 50．写出结构简式。 。 51．写出反应①的化学反应方程式 52．写出检验B 完全转化为C 的方法。
所用试剂的化学式； 实验现象 53．有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E 互为同分异构体的酯有种同分异构体的结构简式 。
十一、（本题共16分）
铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
54．将55.600g 绿矾（FeSO 4∙7H 2O, 式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe 2O 3固体和SO 2、
SO 3、水的混合气体，则生成Fe 2O 3的质量为 g ；SO 2为 mol 。 55．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O ，式量为392]。
Ⅰ．将4.400g 铁屑（含Fe 2O 3）与25mL3mol/L H2SO 4充分反应后，得到 FeSO 4和H 2SO 4的混合
溶液，稀释溶液至100mL ，测得其pH=1。
（1）铁屑中Fe 2O 3的质量分数是 %（保留两位小数）。
Ⅱ．向上述100mL 溶液中加入与该溶液中FeSO 4等物质的量的(NH4) 2SO 4晶体，待晶体完全溶解
后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出摩尔盐晶体12.360g ，剩余溶液的质量为82.560g 。 （2）t ℃时，(NH4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。 56．黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成
黄铁矾的方法除去溶液中的Fe 2+，原理是：用氧化剂将Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g 绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO 3（式量106.5）和1.610gNa 2SO 4∙10H 2O （式量322），充分反应后，得到9.700g 黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有H +为0.16 mol，SO 42-为0.075 mol，Cl 为0.01mol 。试确定黄铁矾的化学式：
—
静安区2012学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
参考答案和评分标准 20130419
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
四、（本题共8分）
23．11 （1分） ； 4 （1分）
24．NaF 与 MgF 2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故SiF 4的熔点低；Mg 2+的半径比Na +的半径小，
Mg 2+带2个单位正电荷数比Na +多，故MgF 2的熔点比NaF 高。（2分 ） 25．正四面体 （1分），109o 28（1分）
，
26．HCl （1分）；Na 、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子
半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。
五、（本题共8分）
27．d （2分）
28． 6MnO 4+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）
29． 6.02×1023 （1分）； KMnO 4> H2O 2 （1分） 30．2.5 （2分）
六、（本题共8分） 31．
[H 2][CO 2]
（1分） 32． b 、c （2分）
[H 2O ][CO ]
33．（1）40%（1分）。
（2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2
分）。
（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分）
七、（本题共12分）
34．量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分） 35．甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）
36．放热反应（1分）； 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （1分）
△
37． 5:13（2分）
38．4NO ＋3O 2+2H2O →4HNO 3（1分，或2NO ＋O 2→2NO 2和3NO 2+H2O →2HNO 3+ NO 或4NO 2＋O 2+2H2O →4HNO 3也给分）；
NH 3+HNO3→NH 4NO 3（1分） 39．NH 3（1分）；N 2（1分） 八、（本题共12分）
40．Ca 2+、Mg 2+（2分，各1分） 41．Na + + HCO3 →NaHCO 3↓（1分）
－
42．水浴加热（1分）温度过高造成NH 4HCO 3分解，温度过低NH 4HCO 3的溶解度小（2分） 43．过滤 洗涤（2分） 44．（1）Na 2CO 3%=c ⨯V 1⨯10
-3
⨯M (Na 2CO 3) G
⨯100 （2分）[M(Na2CO 3) 用106表示也得分]
（2）黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V 2 ＞V 1则含有NaHCO 3（1分） 九、（本题共8分）
45．b 、c （2分，各1分） 46．浓硫酸、溴化钠 （1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分）
3
47．浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分） （2分） 48． OH （2分）
3 3
CH
十、（本题共12分）
O O
‖ ‖
[C(CH) CO(CH) O] ——
50．B ： HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH （1分） M ： 2 2 2 4 n （2分）
O O O O —‖ ‖ ‖ ‖ OH
2 CH 2CH 49．①加成 ②消去（2分，各1分）
51． （2分） 52．药品：Na （1分） 现象：无气泡产生 （1分）
53．3种（2分） CH 3 、 3 3 （任写一种即可，1分）
十一、（本题共16分）
54．16（3分）；0.1（3分）
55．（1）0.36（或36%）（3分） （2）22.35（3分）
) 2(OH)6（4分）
高三化学 第 11 页 共 11 页 56． NaFe 3(SO4
静安区2012学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
（满分150分，时间120分钟） 201304
说明：1．请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。
2．元素相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P—31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 I —127
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A 元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度) ，汽油中A 常以C 2H 5AH 的形式存在。则“A ”元素是指 A ．硫 B ．氮 C ．碳 D ．氢 2．符号“3p ”没有给出的信息是
A ．能级 B ．电子层 C ．电子亚层 D ．电子云在空间的伸展方向 3．以下物质在空气中不会发生自燃的是
A ．P 4 B ．PH 3 C ．SiH 4 D ．Na 4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是
A ．都不溶于水 B ．都为固态 C ．都比水轻 D ．其钠盐是肥皂的主要成分 5．相对原子质量原来以16O 原子质量的十六分之一为标准，现在以12C 原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A ．14N 的质量数 B ．氕原子的相对质量 C ．氯元素的相对原子质量 D ．氟化钠的摩尔质量
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．原子个数相同、最外电子数相同的分子(离子) 的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是 A ．NH 4+ B ．H 3O + C ．H 2S D ．CH 4 7．以下物质的实验室制备不合理的是
A ．用铅皿制备HF B ．用浓硫酸制备HI C ．用磨砂接口的装置制备HNO 3 D ．用饱和食盐水代替水制备乙炔 8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A ．苯具有芳香性 B ．苯中的化学键强度更强 C ．苯分子间作用力更小 D ．固态时苯分子排列更紧密 9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜 电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A ．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B ．产品烧碱溶液从阴极区流出 C ．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯
D ．每转移N A 个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
A ．浓硫酸与NaOH 溶液 B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中
11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环性质类似苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是
A ．分子中没有C=C键 B ．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C ．能生成呋喃甲醇 D ．能与苯酚制备糠醛树脂 12．以下所用试剂错误的是
A ．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 B ．干燥CO 气体——浓硫酸
C ．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH 溶液 D ．洗去附着在试管内壁氯化银——稀硝酸 13．液氨和水类似，也能电离：NH 3+NH3
NH 4++ NH 2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。
现将2.3g 金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH 2和H 2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L ） A ．c (Na+) = c(NH2) B ．c (NH4+)=1×10
－
－
－29
mol/L
－30
C ．c (NH2) > c (NH4+) D ．c (NH4+) •c (NH2) = l.0×l0
－
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是
15．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO 2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产 物是
A ．NaCl 和O 2 C ．NaClO 3和Cl 2
B ．NaClO 3和NaClO
D ．NaClO 3和
NaCl
16．某硝石（主要成分是NaNO 3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl 、Ca(HCO3) 2，实验室提纯NaNO 3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH 、AgNO 3、Na 2CO 3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是
+
A ． Ca 2+ + HCO 3+ OH → CaCO3↓ + H2O B ．Ag + OH
－
－
－
－
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→ AgOH↓
C ． 2Ag ++ CO32→Ag 2CO 3↓ D ．CO 32＋2H → CO 2↑＋H 2O
＋
17．有KCl 、NaCl 、Na 2CO 3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为
27.08％，则Na 2CO 3 的质量分数约为
A ．38％ B ．50％ C ．75% D ．80%
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18．与CaC 2一样，Mg 3C 2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg 3C 2的叙述正确的是 A ．与水反应有乙炔生成 B ．与水反应有Mg(OH)2生成 C ．有C-C 键 D ．有C 22离子
－
19．下列关于SO 2性质的分析，肯定错误的是
A ．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO 生成 B ．通入FeCl 3溶液中，有SO 42生成
－
C ．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D ．通入KICl 2溶液中，有I －生成 20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
－
A ．海带灼烧成灰 B ．过滤得含I 溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯 21．某固体混合物可能含有NH 4Cl 、KOH 、AgNO 3、A1C13中的若干种，进行如下实验： （1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解 根据上述实验，以下推断错误的是
A ．A1C13可能存在 B ．澄清溶液呈无色
C ．Ag (NH3) 2+会在酸中离解 D ．澄清溶液中c (OH) ＞c (Cl)
－
－
22．由甘氨酸（分子式：C 2H 5NO 2）、丙氨酸（C 3H 7NO 2）、苯丙氨酸（C 9H 11NO 2）、谷氨酸（C 5H 9NO 4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C 48H 64N 10O 19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是
A ．有不止一组数据 B ．谷氨酸为4分子 C ．苯丙氨酸不能为3分子 D ．丙氨酸为3分子
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
23．Na 原子核外共有种不同运动状态的电子，有 24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。 25．SiF 4分子的空间构型为 ，SiF 4中Si —F 键间的键角是 。 26．在P 、S 、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是；
已知Na 的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。 五、（本题共8分）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO 4酸性溶液处理Cu 2S 和CuS 的混合物时, 发生的反应如下：
① MnO 4+ Cu2S + H+→ Cu 2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
－－
② MnO 4+ CuS + H+ → Cu 2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 27．下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。
a ．被氧化的元素是Cu 和S
b ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c ．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d ．还原性的强弱关系是： Mn 2+> Cu2S
28．标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4+ CuS Ⅱ．在稀硫酸中，MnO 4和H 2O 2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H 2O 2 - 2e → 2H + + O2↑ 还原反应：MnO 4 + 5e + 8H+ → Mn 2+ + 4H2O
－
－
－
29．反应中若有0.5 mol H2O 2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧
化性强弱的结论是 >___________(填写化学式) 。
30．已知：2KMnO 4+ 7H2O 2+3H2SO 4→ K 2SO 4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O ，则被1mol KMnO4氧化的
H 2O 2是 mol 。
六、（本题共8分）
CO 2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。 水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)
完成下列填空：
31．写出该反应的平衡常数表达式K =________________。
32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化
学平衡状态的是 （选填编号）。
a ．容器中的压强不变 b ．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键 c ．v 正(CO) = v 逆(H2O) d ．c (CO) = c (H2) 33．将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验
1和实验2的数据：
（1（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。
七、(本题共12分)
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空：
34．常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨
水的玻璃仪器有 。
35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。 36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进
行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。 37．实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶
液质量比反应前增加了7.48g ，则NaOH 溶液吸收的NO 和NO 2的物质的量之比是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
38．实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。
其原因可用化学方程式表示为： 、 。 39．已知NH 3和N 2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做
制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。
八、(本题共12分)
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca 2+、Mg 2+、SO 42-) 溶解；②加入足量NaOH 和Na 2CO 3溶液，煮沸；
③过滤；④加入盐酸调pH 至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢
铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO 3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO 3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。 41．“转化”的离子方程式是。
42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间？ 。 43．a 、b 处的操作分别是。
44．实验室制得的纯碱含少量NaCl 还可能含少量NaHCO 3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G 克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V 1 mL 。此时发生的反应为：CO 32- +H+ →HCO 3-
(1)样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
(2)向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点, 所用盐酸的体积为V 2mL 。滴定终点时溶液颜色的变化是NaHCO 3
九、（本题共8分）
煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M 的路线图。 己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
催化剂 + HX + RX 完成下列填空：
45．对路线图中有关物质的说法错误的是（选填序号）。
a ．从合成气中也可获得合成氨的原料H 2 b ．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 c ．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d ．可用分馏的方法从煤焦油中获得A
46．通常实验室可用甲醇和制备CH 3Br 。
47．C 生成D 的反应条件是 ； 写出M 的结构简式 48．取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g 白色沉淀，写出A 的结构简式 。
十、（本题共12分）
化合物M 是可降解的聚酯，化合物E 是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。 HC ≡
‖ 催化剂
—C ≡ 已知：① —C ≡ —
② —CHO+ —— — CHO
完成下列填空：
49．写出反应类型。反应①：反应。 50．写出结构简式。 。 51．写出反应①的化学反应方程式 52．写出检验B 完全转化为C 的方法。
所用试剂的化学式； 实验现象 53．有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E 互为同分异构体的酯有种同分异构体的结构简式 。
十一、（本题共16分）
铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
54．将55.600g 绿矾（FeSO 4∙7H 2O, 式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe 2O 3固体和SO 2、
SO 3、水的混合气体，则生成Fe 2O 3的质量为 g ；SO 2为 mol 。 55．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O ，式量为392]。
Ⅰ．将4.400g 铁屑（含Fe 2O 3）与25mL3mol/L H2SO 4充分反应后，得到 FeSO 4和H 2SO 4的混合
溶液，稀释溶液至100mL ，测得其pH=1。
（1）铁屑中Fe 2O 3的质量分数是 %（保留两位小数）。
Ⅱ．向上述100mL 溶液中加入与该溶液中FeSO 4等物质的量的(NH4) 2SO 4晶体，待晶体完全溶解
后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出摩尔盐晶体12.360g ，剩余溶液的质量为82.560g 。 （2）t ℃时，(NH4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。 56．黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成
黄铁矾的方法除去溶液中的Fe 2+，原理是：用氧化剂将Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g 绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO 3（式量106.5）和1.610gNa 2SO 4∙10H 2O （式量322），充分反应后，得到9.700g 黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有H +为0.16 mol，SO 42-为0.075 mol，Cl 为0.01mol 。试确定黄铁矾的化学式：
—
静安区2012学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
参考答案和评分标准 20130419
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
四、（本题共8分）
23．11 （1分） ； 4 （1分）
24．NaF 与 MgF 2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故SiF 4的熔点低；Mg 2+的半径比Na +的半径小，
Mg 2+带2个单位正电荷数比Na +多，故MgF 2的熔点比NaF 高。（2分 ） 25．正四面体 （1分），109o 28（1分）
，
26．HCl （1分）；Na 、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子
半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。
五、（本题共8分）
27．d （2分）
28． 6MnO 4+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）
29． 6.02×1023 （1分）； KMnO 4> H2O 2 （1分） 30．2.5 （2分）
六、（本题共8分） 31．
[H 2][CO 2]
（1分） 32． b 、c （2分）
[H 2O ][CO ]
33．（1）40%（1分）。
（2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2
分）。
（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分）
七、（本题共12分）
34．量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分） 35．甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）
36．放热反应（1分）； 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （1分）
△
37． 5:13（2分）
38．4NO ＋3O 2+2H2O →4HNO 3（1分，或2NO ＋O 2→2NO 2和3NO 2+H2O →2HNO 3+ NO 或4NO 2＋O 2+2H2O →4HNO 3也给分）；
NH 3+HNO3→NH 4NO 3（1分） 39．NH 3（1分）；N 2（1分） 八、（本题共12分）
40．Ca 2+、Mg 2+（2分，各1分） 41．Na + + HCO3 →NaHCO 3↓（1分）
－
42．水浴加热（1分）温度过高造成NH 4HCO 3分解，温度过低NH 4HCO 3的溶解度小（2分） 43．过滤 洗涤（2分） 44．（1）Na 2CO 3%=c ⨯V 1⨯10
-3
⨯M (Na 2CO 3) G
⨯100 （2分）[M(Na2CO 3) 用106表示也得分]
（2）黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V 2 ＞V 1则含有NaHCO 3（1分） 九、（本题共8分）
45．b 、c （2分，各1分） 46．浓硫酸、溴化钠 （1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分）
3
47．浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分） （2分） 48． OH （2分）
3 3
CH
十、（本题共12分）
O O
‖ ‖
[C(CH) CO(CH) O] ——
50．B ： HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH （1分） M ： 2 2 2 4 n （2分）
O O O O —‖ ‖ ‖ ‖ OH
2 CH 2CH 49．①加成 ②消去（2分，各1分）
51． （2分） 52．药品：Na （1分） 现象：无气泡产生 （1分）
53．3种（2分） CH 3 、 3 3 （任写一种即可，1分）
十一、（本题共16分）
54．16（3分）；0.1（3分）
55．（1）0.36（或36%）（3分） （2）22.35（3分）
) 2(OH)6（4分）
高三化学 第 11 页 共 11 页 56． NaFe 3(SO4