专题九 金属和金属材料 导学案
第5课时 金属资源的利用和保护---金属的腐蚀条件及保护方法
【学习重难点】
金属腐蚀的条件
【学习过程】
一、知识回顾
如果把氧化铁化成四氧化三铁，请写出对应的方程式：
二、课堂互动交流
1. 2.
3. 实战演练：
（1）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案的探究目的不能实现的是
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
（2）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
① A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是________。
② B中铁钉最易生锈的部位是________(填“a”“b”或“c”)。
③ C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______________________________________。
（3）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
①中发生反应的化学方程式可以是____________________________。
②中，铁钉主要与空气中的氧气、________发生反应。
③中除去铁锈的化学方程式为__________________________。
4. 结合生锈的条件，阅读教材，总结几种保护金属的方法：
5. 实战演练二：
（1）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
（2）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是( )
A．要定期用湿布擦拭文物 B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
（3）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是________(填序号)。
①把菜刀放置于潮湿的地方 ②给自行车支架喷油漆 ③给自行车链条涂油
（4）金属在生产、生活中起着重要重要．
①金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、 共同作用的结果； ②家庭中自行车车架经常采用的防锈方法是 ；
③工业上采用赤铁矿炼铁的反应原理是 （写化学方程式）； ④保护金属资源的有效途径，请你再写出一条 ．
三、我的收获，通过本节课学习，我的知识更上一层楼了，我迫不及待地想要把他们记下来！
金属的腐蚀条件及保护方法
二、金属资源是非常重要又不可再生的资源，我们要想尽一切办法来保护金属：
四、课后作业（温故而知，是学好知识的最好方法）
1. 2014年11月,乐山人民翘首以盼的“成-绵-乐”高速列车（又称高铁）终于通车了。
这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响。修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；
（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反
应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 。试着写一写这个反应的化学方式：
2. 一天，小明的爸爸在清理祖传宝物水发现：金手镯光彩夺目，完好无损，圆铜镜表面有少量铜锈，而铁弓则锈迹斑斑。请你帮忙解开他心中的疑问。
⑴ 同是金属物件，受损程度不同，说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
⑵ 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空
气中的 有关。
⑶为了防止铁制品锈蚀，你的建议是 。（写一条即可）
3. 用如图6装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放
木炭
①．先在A处通入氮气一段
时间后，在B处加热，
B、C处没有明显变化；
②．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
①与③对比，说明燃烧的条件之一是_______________；②与③对比，说明
燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处
下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：___________ __________，该炼铁技术另一种产物的用途为。
4. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反
应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg D． 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
5. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M + 2AgNO3 = M(NO3)2 + 2Ag，下列说法正确的是
A． M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强
C． 反应前后M的化合价发生了改变 D． 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
6. 金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）
A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架
C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆
7. 向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
8. 下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
9. 取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液部，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙 >乙 C．丙>乙>甲 D．乙>丙>甲
10. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固
体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ） ①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．
A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥
11. 下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A. Fe、Cu、H2SO4溶液 B. Cu、Ag、Fe SO4溶液
C. Fe、Ag、 CuSO4溶液 D. Ag、 Fe SO4溶液、CuSO4溶液
12. 铝在工业和生活中应用广泛。
（1）铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量
已跃居第二位。
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
13. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加
入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A.滤渣一定有Fe粉 B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
14. 金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜
的化学成分用化学式表示为 。
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，
威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 。
（5）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是
（6）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可能的是 。
① Al、Ag、CuSO4 溶液
② Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③ Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液
专题九 金属和金属材料 导学案
第5课时 金属资源的利用和保护---金属的腐蚀条件及保护方法
【学习重难点】
金属腐蚀的条件
【学习过程】
一、知识回顾
如果把氧化铁化成四氧化三铁，请写出对应的方程式：
二、课堂互动交流
1. 2.
3. 实战演练：
（1）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案的探究目的不能实现的是
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
（2）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
① A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是________。
② B中铁钉最易生锈的部位是________(填“a”“b”或“c”)。
③ C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______________________________________。
（3）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
①中发生反应的化学方程式可以是____________________________。
②中，铁钉主要与空气中的氧气、________发生反应。
③中除去铁锈的化学方程式为__________________________。
4. 结合生锈的条件，阅读教材，总结几种保护金属的方法：
5. 实战演练二：
（1）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
（2）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是( )
A．要定期用湿布擦拭文物 B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
（3）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是________(填序号)。
①把菜刀放置于潮湿的地方 ②给自行车支架喷油漆 ③给自行车链条涂油
（4）金属在生产、生活中起着重要重要．
①金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、 共同作用的结果； ②家庭中自行车车架经常采用的防锈方法是 ；
③工业上采用赤铁矿炼铁的反应原理是 （写化学方程式）； ④保护金属资源的有效途径，请你再写出一条 ．
三、我的收获，通过本节课学习，我的知识更上一层楼了，我迫不及待地想要把他们记下来！
金属的腐蚀条件及保护方法
二、金属资源是非常重要又不可再生的资源，我们要想尽一切办法来保护金属：
四、课后作业（温故而知，是学好知识的最好方法）
1. 2014年11月,乐山人民翘首以盼的“成-绵-乐”高速列车（又称高铁）终于通车了。
这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响。修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；
（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反
应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 。试着写一写这个反应的化学方式：
2. 一天，小明的爸爸在清理祖传宝物水发现：金手镯光彩夺目，完好无损，圆铜镜表面有少量铜锈，而铁弓则锈迹斑斑。请你帮忙解开他心中的疑问。
⑴ 同是金属物件，受损程度不同，说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
⑵ 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空
气中的 有关。
⑶为了防止铁制品锈蚀，你的建议是 。（写一条即可）
3. 用如图6装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放
木炭
①．先在A处通入氮气一段
时间后，在B处加热，
B、C处没有明显变化；
②．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
①与③对比，说明燃烧的条件之一是_______________；②与③对比，说明
燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处
下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：___________ __________，该炼铁技术另一种产物的用途为。
4. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反
应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg D． 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
5. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M + 2AgNO3 = M(NO3)2 + 2Ag，下列说法正确的是
A． M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强
C． 反应前后M的化合价发生了改变 D． 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
6. 金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）
A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架
C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆
7. 向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
8. 下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
9. 取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液部，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙 >乙 C．丙>乙>甲 D．乙>丙>甲
10. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固
体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ） ①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．
A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥
11. 下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A. Fe、Cu、H2SO4溶液 B. Cu、Ag、Fe SO4溶液
C. Fe、Ag、 CuSO4溶液 D. Ag、 Fe SO4溶液、CuSO4溶液
12. 铝在工业和生活中应用广泛。
（1）铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量
已跃居第二位。
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
13. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加
入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A.滤渣一定有Fe粉 B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
14. 金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜
的化学成分用化学式表示为 。
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，
威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 。
（5）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是
（6）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可能的是 。
① Al、Ag、CuSO4 溶液
② Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③ Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液