加碘食盐中碘含量的测定

加碘食盐中碘含量的测定

一、实验目的

1、学会查阅本实验的相关资料; 2、设计出该实验的实验原理; 3、拟定完成该实验所需试剂及仪器; 4、拟定完成该实验的具体步骤; 5、进一步熟悉滴定操作。 二、实验原理

由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3-存在,少量的是以I-形式存在。食盐溶于水后,在酸性条件下,加入饱和溴水,I-被氧化为IO3-,再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下,加入碘化钾,I-与IO3-反应析出I2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2,从而确定碘元素的含量。发生的反应如下: I- +3Br2+3H2+4H++2Br-; IO3-+ 5I-+6H+

IO3-+6H++6Br-; Br2+2HCOO-+2H232-

2 +3H2O I2 + 2S2O322I-+ S4O62-

故有 KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及 I ~KIO3~ 3I2 ~ 6Na2S2O3

三、试剂及仪器

酸式滴定管,锥形瓶(250mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒(5mL,10mL) ,恒温箱 ;食用加碘盐,蒸馏水, 2mol/L盐酸,10%的KI溶液,0.001mol/L的Na2S2O3溶液,1%的淀粉试液,碘酸钾,甲酸钠(10%),饱和溴水。 四、实验步骤

1、配制碘酸钾标准溶液

在分析天平上称取0.008~0.016g(于110±2°烘至恒重的)碘酸钾,加30mL蒸馏水,待完全溶解后冷至室温,然后配成250mL溶液 。 2、标定硫代硫酸钠

用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水,2mL 2mol/L盐酸,摇匀后加3mL10%的KI溶液,摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,再加入2mL1%的淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录

所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出硫代硫酸钠的浓度。 3、加碘食盐中碘含量的测定

①、用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于250mL锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,使溶解完全。②、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管2~3次,装满试液,固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡,调整液面至零刻度或零刻度以下。③、向锥形瓶加入2mL 2mol/L盐酸,1 mL饱和溴水,摇匀后,放置3分钟; ④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠,放置3分钟; ⑤、再加入5mL10%KI溶液,振动,使溶液静置5分钟。⑥、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定,至锥形瓶中溶液呈浅黄色时,加入2mL1%淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出食盐中碘的含量。 五、实验数据记录及计算:

1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3有

6m

c(Na2S2O3)

25.00

/MKIO3

VNa2S2O3103

c(Na2S2O3)--- Na2S2O3 的浓度,m—所称KIO3的质量g, V--- Na2S2O3 的体积

mL, M KIO3-----碘酸钾的摩尔质量214g/ mol

2、食盐中碘含量的计算 由I ~KIO3~ 3I2 ~ 6Na2S2O3有

3

mI(g)1cNaSOVNaSO10MI m---食盐中碘元素的质量g,C

223223

I

Na2S2O3,

V Na2S2O3分别表示Na2S2O3的浓度(mol/L)和体积(mL), MI---碘元素的摩尔质量(127g/ mol);

mI103

最后食盐中碘元素的含量表示为:mI(mg/kg)

3

m式样10

注:国家规定,加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg,即每千克食盐均匀含有35毫克碘,同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。 六、结果讨论 实验报告要求:

第一部分:查阅相关资料,整理写出碘与人体健康的报告 第二部分:设计实验(碘量法),测定加碘食盐中的碘含量

加碘食盐中碘含量的测定

一、实验目的

1、学会查阅本实验的相关资料; 2、设计出该实验的实验原理; 3、拟定完成该实验所需试剂及仪器; 4、拟定完成该实验的具体步骤; 5、进一步熟悉滴定操作。 二、实验原理

由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3-存在,少量的是以I-形式存在。食盐溶于水后,在酸性条件下,加入饱和溴水,I-被氧化为IO3-,再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下,加入碘化钾,I-与IO3-反应析出I2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2,从而确定碘元素的含量。发生的反应如下: I- +3Br2+3H2+4H++2Br-; IO3-+ 5I-+6H+

IO3-+6H++6Br-; Br2+2HCOO-+2H232-

2 +3H2O I2 + 2S2O322I-+ S4O62-

故有 KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及 I ~KIO3~ 3I2 ~ 6Na2S2O3

三、试剂及仪器

酸式滴定管,锥形瓶(250mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒(5mL,10mL) ,恒温箱 ;食用加碘盐,蒸馏水, 2mol/L盐酸,10%的KI溶液,0.001mol/L的Na2S2O3溶液,1%的淀粉试液,碘酸钾,甲酸钠(10%),饱和溴水。 四、实验步骤

1、配制碘酸钾标准溶液

在分析天平上称取0.008~0.016g(于110±2°烘至恒重的)碘酸钾,加30mL蒸馏水,待完全溶解后冷至室温,然后配成250mL溶液 。 2、标定硫代硫酸钠

用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水,2mL 2mol/L盐酸,摇匀后加3mL10%的KI溶液,摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,再加入2mL1%的淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录

所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出硫代硫酸钠的浓度。 3、加碘食盐中碘含量的测定

①、用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于250mL锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,使溶解完全。②、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管2~3次,装满试液,固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡,调整液面至零刻度或零刻度以下。③、向锥形瓶加入2mL 2mol/L盐酸,1 mL饱和溴水,摇匀后,放置3分钟; ④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠,放置3分钟; ⑤、再加入5mL10%KI溶液,振动,使溶液静置5分钟。⑥、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定,至锥形瓶中溶液呈浅黄色时,加入2mL1%淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出食盐中碘的含量。 五、实验数据记录及计算:

1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3有

6m

c(Na2S2O3)

25.00

/MKIO3

VNa2S2O3103

c(Na2S2O3)--- Na2S2O3 的浓度,m—所称KIO3的质量g, V--- Na2S2O3 的体积

mL, M KIO3-----碘酸钾的摩尔质量214g/ mol

2、食盐中碘含量的计算 由I ~KIO3~ 3I2 ~ 6Na2S2O3有

3

mI(g)1cNaSOVNaSO10MI m---食盐中碘元素的质量g,C

223223

I

Na2S2O3,

V Na2S2O3分别表示Na2S2O3的浓度(mol/L)和体积(mL), MI---碘元素的摩尔质量(127g/ mol);

mI103

最后食盐中碘元素的含量表示为:mI(mg/kg)

3

m式样10

注:国家规定,加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg,即每千克食盐均匀含有35毫克碘,同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。 六、结果讨论 实验报告要求:

第一部分:查阅相关资料,整理写出碘与人体健康的报告 第二部分:设计实验(碘量法),测定加碘食盐中的碘含量


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