第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[经典基础题]
题组1 化学键与化学键的类型
1．下列叙述正确的是
( )
A ．NaHCO 3、CH 3COONa 均含有离子键和共价键
B ．Ca(OH)2、CaCl 2固体中均存在两类不同的化学键
C ．液氯和氯气中存在不同类型的化学键
D ．氧气和金刚石中存在不同类型的化学键
答案 A
解析 NaHCO 3中Na ＋与HCO －CH 3COONa 中Na ＋与CH 3COO －之间都3之间、
－以离子键结合，HCO －3和CH 3COO 离子内含有共价键，A 正确。Ca(OH)2中
Ca 2＋与OH －之间存在离子键，O 与H 之间存在共价键，CaCl 2中两个Cl －与Ca 2＋以离子键结合，B 不正确。液氯和氯气的构成微粒都是Cl 2，Cl 2中存在共价键，C 不正确。O 2中两个O 原子之间以共价键结合，金刚石中碳原子间以共价键结合，D 不正确。
2．下列有关叙述中正确的是
( )
A ．只有活泼金属元素与活泼非金属元素才能形成离子键
B ．在氯化钠中，除Na ＋和Cl －的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C ．离子键是阴、阳离子通过共用电子而形成的化学键
D ．非金属元素间不可能形成离子键
答案 B
解析 在离子化合物中，除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B 项正确，C 不正确；一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但非金属元素原子间也可形成离子键，如铵盐。故A 、D 不正确。
3．下列各组元素既能形成离子键，又能形成共价键的是
( )
①C 、H 、O ②K 、Mg 、Cl ③N 、Cl 、H ④H 、Na 、S
A ．①④ B ．②③ C ．③④ D ．①②
答案 C
解析 一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。①组只能形成共价键；②组为ⅠA 族、ⅡA 族的金属和氯元素，只能形成离子键；③组中既可形成共价键，如HCl 、NH 3等，又可形成离子键，如NH 4Cl ；④组中既可形成共价键，如H 2S ，又可形成离子键，如Na 2S 、NaHS 等。
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的一组是
( )
A ．(NH4) 2SO 4 KOH H 2SO 4
B ．MgO K 2SO 4 HNO 3
C ．Na 2O 2 NaNO 3 NH 4Cl
D ．CH 4 MgCl 2 Al 2O 3
答案 C
解析 铵盐(NH4) 2SO 4和NH 4Cl 、强碱KOH 、活泼金属含氧酸盐K 2SO 4和NaNO 3和Na 2O 2中既有离子键，又有共价键。活泼金属氧化物MgO 和Al 2O 3、活泼金属与非金属的化合物MgCl 2中只有离子键。非金属氢化物、酸H 2SO 4、 HNO 3中只存在共价键。
5．下列关于共价键的说法正确的是
( )
A ．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B ．由共价键形成的分子不一定是化合物分子
C ．离子化合物中不可能含有共价键
D ．共价键只能在不同种原子之间形成
答案 B
解析 某些金属原子可以与非金属原子形成共价键，如AlCl 3，A 不正确；由共价键形成的分子也可能是单质分子，如N 2，B 正确；离子化合物中可以只含离子键，也可以既含离子键，又含共价键，如NH 4Cl ，C 不正确；共价键也可以在同种原子之间，如金刚石，D 不正确。
题组2 离子化合物与共价化合物
6．下列有关叙述中正确的是
( )
A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物
B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
C ．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D ．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
答案 A
解析 ⅠA 族元素为H 元素和碱金属元素，ⅦA 族元素全部是活泼非金属元素，H 元素与ⅦA 族元素以共价键结合成共价化合物，碱金属元素与ⅦA 族元素结合成离子化合物，A 正确；HCl 和NaCl 溶于水时，HCl 和NaCl 在水分子作用下都电离出自由移动的离子，所以它们的溶液都能导电，但HCl 属于共价化合物，NaCl 属于离子化合物。B 不正确；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H ＋＋OH －===H2O; H ＋＋CH 3COO －===CH3COOH 等，反应产物均是共价化合物。C 不正确；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH 3＋HCl===NH4Cl ，反应产物NH 4Cl 为离子化合物。D 不正确。
7．物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是
( )
A ．水溶液能导电的化合物
B ．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C ．在熔化状态下能导电的化合物
D ．熔点较高的化合物
答案 C
解析 水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl 、H 2SO 4、AlCl 3等是共价化合物；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键，是离子化合物而不是共价化合物；熔点较高的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅是共价化合物。
8．下列各组物质中，都是含有共价键的离子化合物的一组是
( )
A ．Na 2O 2 Na 2O MgF 2
C ．N 2 HBr CaBr 2
答案 B
题组3 化学键与物质的性质及变化
9．下列变化中不需要破坏化学键的是
( )
A ．金刚石熔化
C ．碘升华
答案 C
10．(双选) 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )
△A ．NH 4Cl=====NH 3↑＋HCl ↑
B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4HCO 3
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
答案 CD
解析 A 中没有离子键的形成；B 中没有离子键的断裂；C 中断开NaOH 中的离子键和共价键、Cl 2中的共价键，形成NaCl 中的离子键、NaClO 中的离子键和共价键以及H 2O 中的共价键。D 中断开Na 2O 2中的离子键和共价键、CO 2中的共价键，形成O 2中的共价键、Na 2CO 3中的离子键和共价键。
[能力提升题] B ．氯化氢溶于水 D ．氢气与氧气燃烧生成水 B ．KClO NaOH NH 4Cl D ．CO 2 H 2O H 2O 2
11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
(1)X、Y 、Z 、W 四种元素的符号：X________，Y________，Z________，W________。 X 、Y 、Z 、W 原子半径的大小顺序： ________(写元素符号) 。
(2)元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的________。
(3)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有________，离子化合物有________。(均任写两种) 。
(4)由X 、Y 、Z 三种元素所形成的只含有共价键的化合物是________，既含离子键，又含共价键的化合物是________。(写化学式)
答案 (1)H、N 、O 、Na Na ＞N ＞O ＞H
(2)弱
(3)NH3、H 2O 、H 2O 2、N 2H 4、NO 、NO 2、N 2O 3等中的两种， Na 2O 、Na 2O 2
(4)HNO3、HNO 2 NH 4NO 3、NH 4NO 2
解析 (1)根据Z 是地壳中含量最高的元素，推知Z 为O ，结合原子序数X
(2)非金属元素气态氢化物的稳定性，同周期从左到右依次增强，即NH 3的热稳定性比H 2O 的弱。
(3)由H 、N 、O 、Na 中的两种元素组成的共价化合物有NH 3、H 2O 、N 2H 4、H 2O 2、NO 、NO 2、N 2O 3等，离子化合物有Na 2O 、Na 2O 2等。
(4)由H 、N 、O 三种元素组成所形成的只含有共价键的化合物是HNO 3、HNO 2，既含共价键，又含离子键的化合物是NH 4NO 3或NH 4NO 2。
12．X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式) ，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式) 。
(3)Y、G 的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________(写出其中两种物质的化学式) 。
(4)由X 、Y 、Z 三种元素组成的只含离子键的是________，既含离子键，又含共价键的是________，由X 、Y 、Z 、M 四种元素组成的化合物的化学式为________。
答案 (1)第2周期ⅥA 族
(2)HClO4 H 2S
(3)O3、Cl 2、ClO 2 (任写两种)
(4)Na2O NaOH 、Na 2O 2 NaHSO 3、NaHSO 4
解析 X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则X 是H 元素；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子，则Y 是O 元素，M 是S 元素；X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ，且Z 原子序数大于Y 原子序数，则Z 是Na 元素； G 是短周期主族元素，G 原子序数比M 大，则G 是Cl 元素(不考虑稀有气体) 。O 原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第2周期第ⅥA 族。
知识归纳
同族能形成离子键的元素是H 与Li 、Na 、K 等碱金属，LiH 、NaH 和KH 中均存在离子键。
13．根据化学键有关知识，回答下列问题：
(1)下列分子内共用电子对数最多的是________(填字母序号) 。
a ．H 2 b ．H 2O c ．NH 3 d ．CO 2
(2)五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号) ；
②由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用
化学式表示) ；
③A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________；
④D 最高价氧化物的水化物的化学式为________；
⑤单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为_________________； ⑥单质E 与水反应的离子方程式为_______________________。
答案 (1)d (2)①Na Cl ②PH 3 ③NH 4Cl 离子键和共价键 ④H 3PO 4
点燃⑤2P ＋5Cl 2=====2PCl 5 ⑥Cl 2＋H 2O===H＋＋Cl －＋HClO
解析 (1)H原子最外层有一个电子，所以H 2有一对共用电子，O 原子最外层有6个电子，所以H 2O 分子中有两对共用电子，N 原子最外层有5个电子，所以NH 3中有三对共用电子，C 原子最外层有4个电子，O 原子最外层有6个电子，所以CO 2分子中有四对共用电子。
(2)由A 和B 形成的的化合物在水中呈碱性，且A 的原子序数小于B ，则推知A 为H ，B 为N 。由A(H)和C 同主族，且原子序数C 大于B(N)或C 离子和B(N3－) 离子具有相同的电子层结构，推知C 为Na 。由C(Na)和E 形成的化合物在水中呈中性，推知E 为Cl 。由B(N)和D 同族，D 的原子序数小于E(Cl)，推知D 为P 。①根据同周期从左到右，原子半径减小，元素的非金属性增强；同主族自上而下，原子半径增大，元素的非金属性减弱，推知五中元素中原子半径最大的是Na ，非金属性最强的是Cl 。②H 和N 、P 、Cl 形成的共价化合物分别是NH 3、PH 3、HCl ，其中P 元素的非金属性最差，所以PH 3的热稳
－定性最差。③NH 3＋HCl===NH4Cl ，产物NH 4Cl 中，NH ＋4与Cl 以离子键结合，
NH ＋④P 为V A 族元素，其最高化合价为＋54中N 与H 原子间以共价键结合。
价，最高价氧化物的水化物为H 3PO 4。⑤P 在足量的Cl 2中燃烧生成PCl 5，⑥Cl 2与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO ，HClO 为弱酸。
备用题目
1．下列说法错误的是
( )
A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B ．在共价化合物中一定含有共价键
C ．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
D ．离子化合物中不一定都含有金属元素
答案 C
解析 A 项正确，如NaOH ；B 项正确；C 项不正确，如HCl ；D 项正确，如NH 4Cl 。
2．下列关于化学键的叙述中不正确的是
( )
A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C ．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键
D ．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
答案 B
解析 离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键。如NaOH 是由Na ＋和OH －结合而成的离子化合物，而OH －中含有O —H 共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子和离子键，故A 项正确，B 项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C 项正确。
3．下列说法正确的是
( )
A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C ．含有离子键的化合物不易分解
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案 D
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A 项错误；AlCl 3中，Al 元素原子与Cl 元素原子之间形成的是共价键，B 项错误；NH 4Cl 为离子化合物，但较易分解，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。
4．下列物质中只含有共价键的是
( )
A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH
C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2
答案 C B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3
解析 A 项中：NaCl 只含有离子键，HCl 、H 2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中：Cl 2、HCl 、SO 2分子中只有共价键，而Na 2S 中只有离子键；D 项中：Na 2O 2既有离子键又有共价键，H 2O 2、H 2O 、O 3分子中只有共价键。
5．下列说法不正确的是
( )
A ．阴、阳离子结合成化合物的静电作用，属于离子键
B ．原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键
C ．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用
D ．只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键
答案 D
解析 本题考查了化学键、离子键、共价键的概念。化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D 选项非金属元素的原子间也能形成离子键，如铵盐。
6．下列说法正确的是
( )
A ．由分子组成的物质中一定存在共价键
B ．由非金属元素形成的化学键一定是共价键
C ．酸分子中的化学键都是共价键
D ．单质的分子中不存在共价键
答案 C
7．下列叙述中正确的是
( )
A ．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B ．元素周期表ⅠA 族内的元素之间不可能形成离子键
C ．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D ．金属原子和非金属原子之间均可形成离子键
答案 A
解析 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属) 和氦(性质特别稳定) ，它们不可能形成离子键，A 项正确；元素周期表ⅠA 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如化合物NaH ，B 项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C 项错误；只有活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D 项错误。
8．下列有关化学键的叙述中正确的是
( )
A ．化学键只存在于分子之间
B ．化学键只存在于离子之间
C ．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D ．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
答案 C
解析 化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。
归纳总结
【命题拓展】关于离子化合物和共价化合物的判断可设置如下问题：
(1)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。不正确，如BeCl 2、AlCl 3等化合物的原子间以共价键结合成共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。不正确，如H ＋＋ OH －===H2O; H＋＋CH 3COO －===CH3COOH 等，反应产物均是共价化合物。
(3)由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物。不正确，如NH 3＋HCl===NH4Cl ，反应产物NH 4Cl 为离子化合物。
(4)只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。不正确，如全部由非金属元素形成的铵盐属于离子化合物。
(5)含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。正确。
第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[经典基础题]
题组1 化学键与化学键的类型
1．下列叙述正确的是
( )
A ．NaHCO 3、CH 3COONa 均含有离子键和共价键
B ．Ca(OH)2、CaCl 2固体中均存在两类不同的化学键
C ．液氯和氯气中存在不同类型的化学键
D ．氧气和金刚石中存在不同类型的化学键
答案 A
解析 NaHCO 3中Na ＋与HCO －CH 3COONa 中Na ＋与CH 3COO －之间都3之间、
－以离子键结合，HCO －3和CH 3COO 离子内含有共价键，A 正确。Ca(OH)2中
Ca 2＋与OH －之间存在离子键，O 与H 之间存在共价键，CaCl 2中两个Cl －与Ca 2＋以离子键结合，B 不正确。液氯和氯气的构成微粒都是Cl 2，Cl 2中存在共价键，C 不正确。O 2中两个O 原子之间以共价键结合，金刚石中碳原子间以共价键结合，D 不正确。
2．下列有关叙述中正确的是
( )
A ．只有活泼金属元素与活泼非金属元素才能形成离子键
B ．在氯化钠中，除Na ＋和Cl －的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C ．离子键是阴、阳离子通过共用电子而形成的化学键
D ．非金属元素间不可能形成离子键
答案 B
解析 在离子化合物中，除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B 项正确，C 不正确；一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但非金属元素原子间也可形成离子键，如铵盐。故A 、D 不正确。
3．下列各组元素既能形成离子键，又能形成共价键的是
( )
①C 、H 、O ②K 、Mg 、Cl ③N 、Cl 、H ④H 、Na 、S
A ．①④ B ．②③ C ．③④ D ．①②
答案 C
解析 一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。①组只能形成共价键；②组为ⅠA 族、ⅡA 族的金属和氯元素，只能形成离子键；③组中既可形成共价键，如HCl 、NH 3等，又可形成离子键，如NH 4Cl ；④组中既可形成共价键，如H 2S ，又可形成离子键，如Na 2S 、NaHS 等。
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的一组是
( )
A ．(NH4) 2SO 4 KOH H 2SO 4
B ．MgO K 2SO 4 HNO 3
C ．Na 2O 2 NaNO 3 NH 4Cl
D ．CH 4 MgCl 2 Al 2O 3
答案 C
解析 铵盐(NH4) 2SO 4和NH 4Cl 、强碱KOH 、活泼金属含氧酸盐K 2SO 4和NaNO 3和Na 2O 2中既有离子键，又有共价键。活泼金属氧化物MgO 和Al 2O 3、活泼金属与非金属的化合物MgCl 2中只有离子键。非金属氢化物、酸H 2SO 4、 HNO 3中只存在共价键。
5．下列关于共价键的说法正确的是
( )
A ．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B ．由共价键形成的分子不一定是化合物分子
C ．离子化合物中不可能含有共价键
D ．共价键只能在不同种原子之间形成
答案 B
解析 某些金属原子可以与非金属原子形成共价键，如AlCl 3，A 不正确；由共价键形成的分子也可能是单质分子，如N 2，B 正确；离子化合物中可以只含离子键，也可以既含离子键，又含共价键，如NH 4Cl ，C 不正确；共价键也可以在同种原子之间，如金刚石，D 不正确。
题组2 离子化合物与共价化合物
6．下列有关叙述中正确的是
( )
A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物
B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
C ．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D ．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
答案 A
解析 ⅠA 族元素为H 元素和碱金属元素，ⅦA 族元素全部是活泼非金属元素，H 元素与ⅦA 族元素以共价键结合成共价化合物，碱金属元素与ⅦA 族元素结合成离子化合物，A 正确；HCl 和NaCl 溶于水时，HCl 和NaCl 在水分子作用下都电离出自由移动的离子，所以它们的溶液都能导电，但HCl 属于共价化合物，NaCl 属于离子化合物。B 不正确；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H ＋＋OH －===H2O; H ＋＋CH 3COO －===CH3COOH 等，反应产物均是共价化合物。C 不正确；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH 3＋HCl===NH4Cl ，反应产物NH 4Cl 为离子化合物。D 不正确。
7．物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是
( )
A ．水溶液能导电的化合物
B ．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C ．在熔化状态下能导电的化合物
D ．熔点较高的化合物
答案 C
解析 水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl 、H 2SO 4、AlCl 3等是共价化合物；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键，是离子化合物而不是共价化合物；熔点较高的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅是共价化合物。
8．下列各组物质中，都是含有共价键的离子化合物的一组是
( )
A ．Na 2O 2 Na 2O MgF 2
C ．N 2 HBr CaBr 2
答案 B
题组3 化学键与物质的性质及变化
9．下列变化中不需要破坏化学键的是
( )
A ．金刚石熔化
C ．碘升华
答案 C
10．(双选) 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )
△A ．NH 4Cl=====NH 3↑＋HCl ↑
B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4HCO 3
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
答案 CD
解析 A 中没有离子键的形成；B 中没有离子键的断裂；C 中断开NaOH 中的离子键和共价键、Cl 2中的共价键，形成NaCl 中的离子键、NaClO 中的离子键和共价键以及H 2O 中的共价键。D 中断开Na 2O 2中的离子键和共价键、CO 2中的共价键，形成O 2中的共价键、Na 2CO 3中的离子键和共价键。
[能力提升题] B ．氯化氢溶于水 D ．氢气与氧气燃烧生成水 B ．KClO NaOH NH 4Cl D ．CO 2 H 2O H 2O 2
11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
(1)X、Y 、Z 、W 四种元素的符号：X________，Y________，Z________，W________。 X 、Y 、Z 、W 原子半径的大小顺序： ________(写元素符号) 。
(2)元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的________。
(3)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有________，离子化合物有________。(均任写两种) 。
(4)由X 、Y 、Z 三种元素所形成的只含有共价键的化合物是________，既含离子键，又含共价键的化合物是________。(写化学式)
答案 (1)H、N 、O 、Na Na ＞N ＞O ＞H
(2)弱
(3)NH3、H 2O 、H 2O 2、N 2H 4、NO 、NO 2、N 2O 3等中的两种， Na 2O 、Na 2O 2
(4)HNO3、HNO 2 NH 4NO 3、NH 4NO 2
解析 (1)根据Z 是地壳中含量最高的元素，推知Z 为O ，结合原子序数X
(2)非金属元素气态氢化物的稳定性，同周期从左到右依次增强，即NH 3的热稳定性比H 2O 的弱。
(3)由H 、N 、O 、Na 中的两种元素组成的共价化合物有NH 3、H 2O 、N 2H 4、H 2O 2、NO 、NO 2、N 2O 3等，离子化合物有Na 2O 、Na 2O 2等。
(4)由H 、N 、O 三种元素组成所形成的只含有共价键的化合物是HNO 3、HNO 2，既含共价键，又含离子键的化合物是NH 4NO 3或NH 4NO 2。
12．X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式) ，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式) 。
(3)Y、G 的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________(写出其中两种物质的化学式) 。
(4)由X 、Y 、Z 三种元素组成的只含离子键的是________，既含离子键，又含共价键的是________，由X 、Y 、Z 、M 四种元素组成的化合物的化学式为________。
答案 (1)第2周期ⅥA 族
(2)HClO4 H 2S
(3)O3、Cl 2、ClO 2 (任写两种)
(4)Na2O NaOH 、Na 2O 2 NaHSO 3、NaHSO 4
解析 X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则X 是H 元素；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子，则Y 是O 元素，M 是S 元素；X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ，且Z 原子序数大于Y 原子序数，则Z 是Na 元素； G 是短周期主族元素，G 原子序数比M 大，则G 是Cl 元素(不考虑稀有气体) 。O 原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第2周期第ⅥA 族。
知识归纳
同族能形成离子键的元素是H 与Li 、Na 、K 等碱金属，LiH 、NaH 和KH 中均存在离子键。
13．根据化学键有关知识，回答下列问题：
(1)下列分子内共用电子对数最多的是________(填字母序号) 。
a ．H 2 b ．H 2O c ．NH 3 d ．CO 2
(2)五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号) ；
②由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用
化学式表示) ；
③A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________；
④D 最高价氧化物的水化物的化学式为________；
⑤单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为_________________； ⑥单质E 与水反应的离子方程式为_______________________。
答案 (1)d (2)①Na Cl ②PH 3 ③NH 4Cl 离子键和共价键 ④H 3PO 4
点燃⑤2P ＋5Cl 2=====2PCl 5 ⑥Cl 2＋H 2O===H＋＋Cl －＋HClO
解析 (1)H原子最外层有一个电子，所以H 2有一对共用电子，O 原子最外层有6个电子，所以H 2O 分子中有两对共用电子，N 原子最外层有5个电子，所以NH 3中有三对共用电子，C 原子最外层有4个电子，O 原子最外层有6个电子，所以CO 2分子中有四对共用电子。
(2)由A 和B 形成的的化合物在水中呈碱性，且A 的原子序数小于B ，则推知A 为H ，B 为N 。由A(H)和C 同主族，且原子序数C 大于B(N)或C 离子和B(N3－) 离子具有相同的电子层结构，推知C 为Na 。由C(Na)和E 形成的化合物在水中呈中性，推知E 为Cl 。由B(N)和D 同族，D 的原子序数小于E(Cl)，推知D 为P 。①根据同周期从左到右，原子半径减小，元素的非金属性增强；同主族自上而下，原子半径增大，元素的非金属性减弱，推知五中元素中原子半径最大的是Na ，非金属性最强的是Cl 。②H 和N 、P 、Cl 形成的共价化合物分别是NH 3、PH 3、HCl ，其中P 元素的非金属性最差，所以PH 3的热稳
－定性最差。③NH 3＋HCl===NH4Cl ，产物NH 4Cl 中，NH ＋4与Cl 以离子键结合，
NH ＋④P 为V A 族元素，其最高化合价为＋54中N 与H 原子间以共价键结合。
价，最高价氧化物的水化物为H 3PO 4。⑤P 在足量的Cl 2中燃烧生成PCl 5，⑥Cl 2与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO ，HClO 为弱酸。
备用题目
1．下列说法错误的是
( )
A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B ．在共价化合物中一定含有共价键
C ．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
D ．离子化合物中不一定都含有金属元素
答案 C
解析 A 项正确，如NaOH ；B 项正确；C 项不正确，如HCl ；D 项正确，如NH 4Cl 。
2．下列关于化学键的叙述中不正确的是
( )
A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C ．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键
D ．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
答案 B
解析 离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键。如NaOH 是由Na ＋和OH －结合而成的离子化合物，而OH －中含有O —H 共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子和离子键，故A 项正确，B 项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C 项正确。
3．下列说法正确的是
( )
A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C ．含有离子键的化合物不易分解
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案 D
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A 项错误；AlCl 3中，Al 元素原子与Cl 元素原子之间形成的是共价键，B 项错误；NH 4Cl 为离子化合物，但较易分解，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。
4．下列物质中只含有共价键的是
( )
A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH
C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2
答案 C B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3
解析 A 项中：NaCl 只含有离子键，HCl 、H 2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中：Cl 2、HCl 、SO 2分子中只有共价键，而Na 2S 中只有离子键；D 项中：Na 2O 2既有离子键又有共价键，H 2O 2、H 2O 、O 3分子中只有共价键。
5．下列说法不正确的是
( )
A ．阴、阳离子结合成化合物的静电作用，属于离子键
B ．原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键
C ．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用
D ．只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键
答案 D
解析 本题考查了化学键、离子键、共价键的概念。化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D 选项非金属元素的原子间也能形成离子键，如铵盐。
6．下列说法正确的是
( )
A ．由分子组成的物质中一定存在共价键
B ．由非金属元素形成的化学键一定是共价键
C ．酸分子中的化学键都是共价键
D ．单质的分子中不存在共价键
答案 C
7．下列叙述中正确的是
( )
A ．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B ．元素周期表ⅠA 族内的元素之间不可能形成离子键
C ．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D ．金属原子和非金属原子之间均可形成离子键
答案 A
解析 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属) 和氦(性质特别稳定) ，它们不可能形成离子键，A 项正确；元素周期表ⅠA 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如化合物NaH ，B 项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C 项错误；只有活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D 项错误。
8．下列有关化学键的叙述中正确的是
( )
A ．化学键只存在于分子之间
B ．化学键只存在于离子之间
C ．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D ．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
答案 C
解析 化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。
归纳总结
【命题拓展】关于离子化合物和共价化合物的判断可设置如下问题：
(1)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。不正确，如BeCl 2、AlCl 3等化合物的原子间以共价键结合成共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。不正确，如H ＋＋ OH －===H2O; H＋＋CH 3COO －===CH3COOH 等，反应产物均是共价化合物。
(3)由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物。不正确，如NH 3＋HCl===NH4Cl ，反应产物NH 4Cl 为离子化合物。
(4)只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。不正确，如全部由非金属元素形成的铵盐属于离子化合物。
(5)含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。正确。