初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题
（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ [1**********]）
1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。有关数据如下图。
求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。 （2）样品完全反应产生的H 2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=33.75g/50.00g×100%=67.5%
（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x
解得： x =0.5 g ；y =18.25g
（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g×100%=10%
答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为
74.4%。
计算：（1）样品中含金属R 的质量？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？
解析：73g 质量分数为20％的盐酸中HCl 的质量＝73×20%＝14.6g 其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g 含H ＝14.6-14.2＝0.4g 设样品中金属R 的质量为m 依题意有 14.2/（14.2+m）＝74.7% 解得：m ＝4.8g
所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%
3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
根据上述实验结果回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H 2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R 的相对原子质量是多少？ （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2； （2）设金属的相对原子质量为X ，则：
R+H2SO 4═RSO4+H2↑ X 2 1.5 0.085×1.47 X/1.5=2/（0.085×1.47） 解得：X═24
3
（3）设硫酸的质量分数为y ，则
R+H2SO 4═RSO 4+H2↑ 98 2 50×1.12×y 0.085×2.16
98/2=（50×1.12y）/（0.085×2.16） 解得y≈16%
答案：（1）4和5；1和2 ；（2）所用金属R 的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。
4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。 解析：（1）常规解法： H2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
由氯化钡的质量10.4g ，可求得硫酸的质量是4.9g ，生成的HCl 质量为3.65g ； HCl+ NaOH=NaCl+H2O
由HCl 质量为3.65g 可算出与之反应的NaOH 质量为4克； H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O
由氢氧化钠的质量8g-4g ，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g 所以，硫酸的总质量是9.8g 质量分数=9.8/49×100%=20% （2）捷径解法 H 2SO 4 ～ 2NaOH 98 80 x 32×25%g 解得x=9.8g
H 2SO 4=9.8/49×100%=20%
5、现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na 2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 。
已知：该温度下CO 2密度为1.98g/L，实验测得产生
CO 2
的体积盐酸的质量／g
的CO 2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO 2；图中V= mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少?
②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？
解析：（1）查图可知，当加入5g 盐酸时，才开始产生CO 2；图中V=444mL。 （2）① 444 mLCO2的质量为：444mL ×1.98g/L＝0.88g 设产生0.88gCO 2时，消耗HCl 的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g
HCl%= 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种） ②设加入5g 盐酸时，有yg Na2CO 3转化为zgNaHCO 3。 Na 2CO 3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl 106 36.5 84 y 5g×7.3% z 10636.5
=
y 5.0g ⨯7.3%
8436.5
=
z 5.0g ⨯7.3%
解得：y =1.06g. ；z =0.84g.
556mLCO 2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO 2时反应的NaHCO 3质量为m 。则： NaHCO 3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 84 44
m 1.10g 8444
=
m 1.10g 解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO 3的质量为：2.1g －0.84g= 1.26g
答案：（1）5 444 （2）①盐酸中HCl 的质量分数为7.3%；②原样品中有Na 2CO 31.06g. 、NaHCO 3 1.26g 。
6．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积为0.04 L。容器内盛有32.5 g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？ 解析：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F ，即：[m (容器)+m (硫酸)+m (锌粒)-m (氢气)] g = F 设加入的锌粒的质量为x ，由： Zn + H2SO 4 ==ZnSO4 + H2↑ 65 2
x 2x/65
生成氢气的质量为x/32.5克 则有：[32.5×10
－3
－3
kg + 1×10
－3 3
kg + x －(x/32.5)]×9.8 N/kg
3
= 0.04×10m ×1000 kg/m×9.8 N/kg
x = 6.5×10－3 kg = 6.5 g
答案：加入锌粒的质量最大不能超过6.5 g。
7．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH 的变质程度，具体如下： 【研究方案】先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。(变质程度是指已变质的NaOH 在原NaOH 中的质量分数)
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。此NaOH 的变质程度(用质量分数表示) 是多少? 。
【继续探究】求实验过程中与NaOH 反应所用的盐酸的质量是多少?
【发现问题】根据“与NaOH 反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因) ： 。
解析：[解决问题] 由反应产生2.2克CO 2可算出Na 2CO 3的质量为5.3克；进一步可算出变质的NaOH 质量为4.0克；
故NaOH 的变质程度为4.0/（13.3-5.3+4.0）×100%=33.3% ［深入探究］m (NaOH)＝13.3g －5.3g ＝8g NaOH＋HCl ＝NaCl ＋H 2O
40 36.5 8g m (HCl)’
m (HCl)’＝ 8g×36.5/40＝7.3g
m［HCl(溶液) ］＝7.3g/14.6％＝50.0g
［发现问题］NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2气体（其他合理答案也可）。
8．某化学兴趣小组在做Fe 和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后， 滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
②将9．2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐 酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图) 。求： (1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe 的质量。 (2)与CuS04反应的Fe 的质量。
(3)与CuS04反应的Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和_______8．5 g(选填“>”、“
解析：(1)设9．2 g固体中Fe 的质量为x ，盐酸的质量分数为w 。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2
x 50.0g×w 0.10 g 56：2=x：0．10g 解得：x=2．8g
73：2=50．0g ×w ：0．10g 解得：w=7.3％
(2)设与CuS04反应的Fe 的质量为y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64
y (9．2-2．8)g 56：64=y：(9．2-2．8)g 解得y=5．6g
(3) 2．8g +5．6g =8．4g
因为有少量Fe 与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应。
答案：(1)稀盐酸的质量分数为7.3％，与稀盐酸反应的Fe 的质量2．8g ；(2)与CuS04反应的Fe 的质量为5．6g 。
(3)与CuS04反应的Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和
9、为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg 分别配成25.0g 溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。 ②把12.0％的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n 1g ，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n 2g 。 （1）若m=2.73g，n 1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？ （2）若m=2.73g，n 1=20.8g，n 2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？ 解析：（1）因为n 1=n2，所以无杂质。
待测氢氧化钠配成溶液中氢氧化钠质量分数为2.73/25.0×100%=10.92%； （2）由纯氢氧化钠与盐酸的反应，设反应消耗的HCl 为xg ；
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 2.73 x 40/2.73=36.5/x 解得：x=2.49g
所以滴定所用盐酸的质量分数为2.49/20.8×100%=11.97%
由带杂质的氢氧化钠的反应，设2.73g 待测氢氧化钠中含纯NaOH yg, 则含Na 2CO 3(2.73-y)g； Na 2CO 3+2HCl=Na2CO 3+H2O+CO2↑ 106 73 2.73-y
可求出Na 2CO 3消耗的HCl 为73(2.73-y)/106
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 y
可求NaOH 消耗的HCl 为36.5y/40；
所以一共消耗的HCl 为73(2.73-y)/106+36.5y/40=19.7×11.97%
解得y=2.5
所以氢氧化钠溶液的质量分数为2.5/25=10%
10．将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16．8克，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16．8克。求： （l ）原加入的氧化铜质量是多少充？ （2）最后得到的溶液的质量分数是多少？ 解析：（1）设参加反应的铁的总质量为X
Fe — H2SO 4 56 98 X 100×14%
解得X=8克
设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m ，与过量硫酸反应的铁的质量为n
Fe + CuSO4=FeSO4+Cn △m 56 64 8
m 56
因n=56 得m
8m
8m
n
=
1
7
m =7克
因m+n=8 所以：n =1克
设氧化铜的质量为y Fe — CuSO4 — CnO
56
80
7 y
解得y=10克 （2）设FeSO 4质量为Z
H 2SO 4 —— FeSO4 98 152 100×14%g Z
解得Z=21.71克 设1克铁与硫酸反应生成H 2 的质量 V
Fe ～ H2 56 2 1 V
解得V=0.036克
所以硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：
11、现有16g Fe2O 3和CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
解析：设100g 硫酸溶液中H 2SO 4的质量为x ，由Na 和SO 4之间的关系得： H2SO 4 ～ 2 NaOH 98 80
x 150 g×16% x = (98×150×16%)g/80 = 29.4g H 2SO 4%＝29.4g/100g ×100%＝29.4%
答案：所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4% 。
12、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28. 36 g（假设只含Fe 和C ），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g 质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L ）
24（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m 的代数式表示）
解析：（1）利用C 的与O 2反应生成CO 2, 使澄清石灰水变成CaCO 3沉淀, 故可以通过质量比求出C 的质量为0．36g, 所以Fe 的质量为28．36-0．36=28g,故铁和碳的质量之比为28：0．36=700：9；
＋
2－
21. 71
⨯100%=19. 74%
100+10-0. 036
（2）中的三组钢样粉末中的铁和碳的质量之比均为700：9，注意观察质量5．672刚好是2．836的两倍，8．508刚好是2．836的三倍，但气体数据中2．240是1．120的两倍，而2．800少于1．120的3倍，因此III 组中是钢样过量，硫酸全部反应完毕，因此我们必须选择第III 组中的气体数据进行运算，所以氢气的质量为2．800*2/22．4=0．25g, 继而不难求出的质量分数为24．50%； （3）由（2）的计算可以得知II 组中的5．672g 钢样中的Fe 已全部反应，而硫酸有剩余。如继续加入m g 钢样粉末，有可能使钢样粉末过量，因此答案就可以分为两种范围，不难计算m=1．418 g 时候，两者刚好完全反应，而当m ＞1．418 g时，硫酸已经反应完，固体不再和酸反应了。 答案：（1）700︰9 ；（2）24．50%； （3）当m ＞1．418g ，剩余固体的质量为：（m-1．328）g 当m≤1．418g, 剩余固体的质量为：（5．672+m）×9/709 g 。
13、A 、B 两块纯铜片，插在CuSO 4稀溶液中，铜片通过导线、变阻器和开关分别与直流电源的两极相连．调节变阻器滑片位置，使电流强度为0.21安．通电1小时后，测得铜片A 的质量增加了0.25克，则A 铜片应与直流电源的 极相连；据此计算64克铜中有多少个铜原子？（一个电子电量是1.6×10库仑）
解析：负极增重，因为铜离子在负极得到电子变成铜，沉积在电极上了；1小时内，电路中流过的电量Q=It=0.21A×3600s=756C．一个铜离子带两个单位正电荷，也就是说它在负极沉积的时候会得到2个电子，所以，一共将有铜离子N=Q/2e=756C÷[2×1.6×10]C=2.3625×10． 铜原子质量M=0.25g/N，所以，64g 铜里含有铜原子的数目为： n=64/0.25×2.3625×10=6.05×10个。
14、常温下，在20g 盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g ，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g 时，溶液PH=7求: (1)原混合液中硫酸的质量分数。 (2)当pH=7时溶液中溶质的质量。 解析：(1)设原混合物中硫酸的质量为 x
H 2SO 4 + Ba(OH)2=BaS04↓+2H2O
21
23
-19
21
-19
98 171
x 20gx17.1%
98 : 171 = x : 20g x l7.1% x=1.96g
原混合液中硫酸的质量分数为1.96 /20gx100%=9.8% (2).设 pH=7 时，溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y
2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+2H2O
171 208
(60g -20g) × 17.1% y
171 : 208 = (60g-20g) × 17.1% : y
y=8.32g
答案：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g 。
15、某固体物质由MgSO 4和NaOH 组成，取24.0g 该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL），加入的稀H 2SO 4的体积x （单位：mL ）与所得沉淀质量y （单位；g ）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH 、MgSO 4的质量各为多少克？ 解析：①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL 则H 2SO 4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x ，
Mg （OH ）2+H2SO 4═MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
∴58：98=x：9.8g ，
解之得：x=9.8g×58/98=5.8g；
②设参与反应的MgSO 4的质量为y ，
MgSO4+2NaOH=Na2SO 4+Mg（OH ）2↓，
120 58
y 5.8g
∴120：58=y：5.8g
80：58=z：5.8g
解之得：y=5.8g×120/58=12g；
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g
答案：该固体中MgSO 4的质量为12g ；NaOH 的质量为12g 。
16、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6%的稀硫酸反应。 -1
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na ＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况；
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na ＞Mg=Zn时，m 的取值范围；
（3）m=4.6时，Zn 与酸反应产生H 2的质量与金属质量（m ）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H 2的质量与金属质量（m ）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
解析：（1）共有4种可能：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢
气质量的情况为：Mg ＞Na ＞Zn ；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，
过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na
＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na ＞Mg ＞Zn ；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn 。
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na ＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m 的大小只取决于锌的质量。
设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ；
Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
65：98=χ：（25 g×19.6% ）
解得：χ=3.25g 故：m≥3.25
（3）m=4.6时，m ＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO 4 =Na2SO 4 +H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设：钠产生的氢气质量为y
2Na ～ H2
46 2
4.6g y
46：2=4.6g：y
解得：
y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g ．
设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+H2SO 4═ZnSO4+H2↑
24 98
Z 25 g×19.6%
24：98=z：（25 g×19.6% ）
解得：z=1.2 g
钠和镁两种金属分别与酸反应产生H 2的质量与金
属质量
（m ）的关系图如右所示。
17．如图，在一根长100cm ，粗细均匀的木棒左端挂有50g 砝码，右端挂有内盛40g 稀硫酸的小桶（小桶质量为10g ），以A 点为支点时，木棒平衡。向小桶内加入一定质量的碳酸钠固体，恰好完全反应后，木棒失衡。如果将支点移动1.5cm ，木棒再次平衡。
（1）移动支点后，支点A 距离a 点的距离是 cm；
（2）加入碳酸钠的质量是多少？
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数时多少？
解析：（1）将碳酸钠固体加入到右边的小桶里，反应后右端质量增大，要继续平衡，支点应当向右移动1.5 cm，所以支点A 距离a 点的距离是51.5cm ；
（2）根据杠杆的平衡条件，FaLa=FbLb可得：
50g ×51.5cm=mb ×48.5 cm
解得：m b =53.1g
即右桶增加的质量为53.1g-50g=3.1g
设碳酸钠的质量为x ，硫酸溶质的质量为y ，则：
Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑ 增重
106 98 44 62
x y 3.1
解得:x=5.3g ， y=4.9g
所以加入碳酸钠的质量为5.3g 。
（3）H 2SO 4%=4.9g/40g×100%=12.25%
即原硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25%。
18．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO 3•yNa2CO 3•zH2O 表示（式中x 、y 、z 是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO 2气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO 2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na 2CO 3在300C 时不会分解），能产生0.22克CO 2和0.45克H 2O ，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO 2最多，求该盐酸的溶质质量分数．
o
19、有一放置在空气中的KOH 固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO 3 5.1％，K 2CO 3 2.38％，H 2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH 溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
解析：将溶液看作一个整体，无论是KOH 、、KHCO 3 还是K 2CO 3，与盐酸反应最终都生成KCl 。 由于KCl 中的Cl-全部来自于盐酸，设KCl 的质量为x ，可得关系式：
HCl ～ KCl
36.5 74.5
98克×10% x
解得：x=20克
答案：蒸发中和后的溶液可得固体20克。
20、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca 、CO 3、HCO 3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g ．则原混合物中Na 2CO 3的质量是多少？ 解：设原混合物中Na 2CO 3的质量为x CaO+H2O=Ca（OH ）2„（1）
NaHCO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+NaOH+H2O „（2） Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH „ （3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH „（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH „（5） 反应（4）即CaO 与NaHCO 3 反应，不会引起固体质量增加 反应（5）即CaO 与Na 2CO 3 反应，由于H 2O 参加反应，会引起固体质量增加． 即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量． 因此，根据反应（5），有：
H 2O ～ Na2CO 3
18 106
29.0g-27.2g x
18/（29g-27.2g ）=106/ x
解得：x=10.6g
答案：原混合物中Na 2CO 3的质量是10.6g ． 2--2+
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题
（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ [1**********]）
1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。有关数据如下图。
求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。 （2）样品完全反应产生的H 2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=33.75g/50.00g×100%=67.5%
（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x
解得： x =0.5 g ；y =18.25g
（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g×100%=10%
答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为
74.4%。
计算：（1）样品中含金属R 的质量？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？
解析：73g 质量分数为20％的盐酸中HCl 的质量＝73×20%＝14.6g 其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g 含H ＝14.6-14.2＝0.4g 设样品中金属R 的质量为m 依题意有 14.2/（14.2+m）＝74.7% 解得：m ＝4.8g
所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%
3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
根据上述实验结果回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H 2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R 的相对原子质量是多少？ （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2； （2）设金属的相对原子质量为X ，则：
R+H2SO 4═RSO4+H2↑ X 2 1.5 0.085×1.47 X/1.5=2/（0.085×1.47） 解得：X═24
3
（3）设硫酸的质量分数为y ，则
R+H2SO 4═RSO 4+H2↑ 98 2 50×1.12×y 0.085×2.16
98/2=（50×1.12y）/（0.085×2.16） 解得y≈16%
答案：（1）4和5；1和2 ；（2）所用金属R 的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。
4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。 解析：（1）常规解法： H2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
由氯化钡的质量10.4g ，可求得硫酸的质量是4.9g ，生成的HCl 质量为3.65g ； HCl+ NaOH=NaCl+H2O
由HCl 质量为3.65g 可算出与之反应的NaOH 质量为4克； H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O
由氢氧化钠的质量8g-4g ，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g 所以，硫酸的总质量是9.8g 质量分数=9.8/49×100%=20% （2）捷径解法 H 2SO 4 ～ 2NaOH 98 80 x 32×25%g 解得x=9.8g
H 2SO 4=9.8/49×100%=20%
5、现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na 2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 。
已知：该温度下CO 2密度为1.98g/L，实验测得产生
CO 2
的体积盐酸的质量／g
的CO 2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO 2；图中V= mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少?
②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？
解析：（1）查图可知，当加入5g 盐酸时，才开始产生CO 2；图中V=444mL。 （2）① 444 mLCO2的质量为：444mL ×1.98g/L＝0.88g 设产生0.88gCO 2时，消耗HCl 的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g
HCl%= 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种） ②设加入5g 盐酸时，有yg Na2CO 3转化为zgNaHCO 3。 Na 2CO 3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl 106 36.5 84 y 5g×7.3% z 10636.5
=
y 5.0g ⨯7.3%
8436.5
=
z 5.0g ⨯7.3%
解得：y =1.06g. ；z =0.84g.
556mLCO 2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO 2时反应的NaHCO 3质量为m 。则： NaHCO 3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 84 44
m 1.10g 8444
=
m 1.10g 解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO 3的质量为：2.1g －0.84g= 1.26g
答案：（1）5 444 （2）①盐酸中HCl 的质量分数为7.3%；②原样品中有Na 2CO 31.06g. 、NaHCO 3 1.26g 。
6．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积为0.04 L。容器内盛有32.5 g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？ 解析：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F ，即：[m (容器)+m (硫酸)+m (锌粒)-m (氢气)] g = F 设加入的锌粒的质量为x ，由： Zn + H2SO 4 ==ZnSO4 + H2↑ 65 2
x 2x/65
生成氢气的质量为x/32.5克 则有：[32.5×10
－3
－3
kg + 1×10
－3 3
kg + x －(x/32.5)]×9.8 N/kg
3
= 0.04×10m ×1000 kg/m×9.8 N/kg
x = 6.5×10－3 kg = 6.5 g
答案：加入锌粒的质量最大不能超过6.5 g。
7．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH 的变质程度，具体如下： 【研究方案】先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。(变质程度是指已变质的NaOH 在原NaOH 中的质量分数)
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。此NaOH 的变质程度(用质量分数表示) 是多少? 。
【继续探究】求实验过程中与NaOH 反应所用的盐酸的质量是多少?
【发现问题】根据“与NaOH 反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因) ： 。
解析：[解决问题] 由反应产生2.2克CO 2可算出Na 2CO 3的质量为5.3克；进一步可算出变质的NaOH 质量为4.0克；
故NaOH 的变质程度为4.0/（13.3-5.3+4.0）×100%=33.3% ［深入探究］m (NaOH)＝13.3g －5.3g ＝8g NaOH＋HCl ＝NaCl ＋H 2O
40 36.5 8g m (HCl)’
m (HCl)’＝ 8g×36.5/40＝7.3g
m［HCl(溶液) ］＝7.3g/14.6％＝50.0g
［发现问题］NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2气体（其他合理答案也可）。
8．某化学兴趣小组在做Fe 和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后， 滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
②将9．2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐 酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图) 。求： (1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe 的质量。 (2)与CuS04反应的Fe 的质量。
(3)与CuS04反应的Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和_______8．5 g(选填“>”、“
解析：(1)设9．2 g固体中Fe 的质量为x ，盐酸的质量分数为w 。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2
x 50.0g×w 0.10 g 56：2=x：0．10g 解得：x=2．8g
73：2=50．0g ×w ：0．10g 解得：w=7.3％
(2)设与CuS04反应的Fe 的质量为y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64
y (9．2-2．8)g 56：64=y：(9．2-2．8)g 解得y=5．6g
(3) 2．8g +5．6g =8．4g
因为有少量Fe 与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应。
答案：(1)稀盐酸的质量分数为7.3％，与稀盐酸反应的Fe 的质量2．8g ；(2)与CuS04反应的Fe 的质量为5．6g 。
(3)与CuS04反应的Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和
9、为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg 分别配成25.0g 溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。 ②把12.0％的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n 1g ，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n 2g 。 （1）若m=2.73g，n 1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？ （2）若m=2.73g，n 1=20.8g，n 2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？ 解析：（1）因为n 1=n2，所以无杂质。
待测氢氧化钠配成溶液中氢氧化钠质量分数为2.73/25.0×100%=10.92%； （2）由纯氢氧化钠与盐酸的反应，设反应消耗的HCl 为xg ；
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 2.73 x 40/2.73=36.5/x 解得：x=2.49g
所以滴定所用盐酸的质量分数为2.49/20.8×100%=11.97%
由带杂质的氢氧化钠的反应，设2.73g 待测氢氧化钠中含纯NaOH yg, 则含Na 2CO 3(2.73-y)g； Na 2CO 3+2HCl=Na2CO 3+H2O+CO2↑ 106 73 2.73-y
可求出Na 2CO 3消耗的HCl 为73(2.73-y)/106
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 y
可求NaOH 消耗的HCl 为36.5y/40；
所以一共消耗的HCl 为73(2.73-y)/106+36.5y/40=19.7×11.97%
解得y=2.5
所以氢氧化钠溶液的质量分数为2.5/25=10%
10．将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16．8克，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16．8克。求： （l ）原加入的氧化铜质量是多少充？ （2）最后得到的溶液的质量分数是多少？ 解析：（1）设参加反应的铁的总质量为X
Fe — H2SO 4 56 98 X 100×14%
解得X=8克
设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m ，与过量硫酸反应的铁的质量为n
Fe + CuSO4=FeSO4+Cn △m 56 64 8
m 56
因n=56 得m
8m
8m
n
=
1
7
m =7克
因m+n=8 所以：n =1克
设氧化铜的质量为y Fe — CuSO4 — CnO
56
80
7 y
解得y=10克 （2）设FeSO 4质量为Z
H 2SO 4 —— FeSO4 98 152 100×14%g Z
解得Z=21.71克 设1克铁与硫酸反应生成H 2 的质量 V
Fe ～ H2 56 2 1 V
解得V=0.036克
所以硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：
11、现有16g Fe2O 3和CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
解析：设100g 硫酸溶液中H 2SO 4的质量为x ，由Na 和SO 4之间的关系得： H2SO 4 ～ 2 NaOH 98 80
x 150 g×16% x = (98×150×16%)g/80 = 29.4g H 2SO 4%＝29.4g/100g ×100%＝29.4%
答案：所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4% 。
12、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28. 36 g（假设只含Fe 和C ），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g 质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L ）
24（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m 的代数式表示）
解析：（1）利用C 的与O 2反应生成CO 2, 使澄清石灰水变成CaCO 3沉淀, 故可以通过质量比求出C 的质量为0．36g, 所以Fe 的质量为28．36-0．36=28g,故铁和碳的质量之比为28：0．36=700：9；
＋
2－
21. 71
⨯100%=19. 74%
100+10-0. 036
（2）中的三组钢样粉末中的铁和碳的质量之比均为700：9，注意观察质量5．672刚好是2．836的两倍，8．508刚好是2．836的三倍，但气体数据中2．240是1．120的两倍，而2．800少于1．120的3倍，因此III 组中是钢样过量，硫酸全部反应完毕，因此我们必须选择第III 组中的气体数据进行运算，所以氢气的质量为2．800*2/22．4=0．25g, 继而不难求出的质量分数为24．50%； （3）由（2）的计算可以得知II 组中的5．672g 钢样中的Fe 已全部反应，而硫酸有剩余。如继续加入m g 钢样粉末，有可能使钢样粉末过量，因此答案就可以分为两种范围，不难计算m=1．418 g 时候，两者刚好完全反应，而当m ＞1．418 g时，硫酸已经反应完，固体不再和酸反应了。 答案：（1）700︰9 ；（2）24．50%； （3）当m ＞1．418g ，剩余固体的质量为：（m-1．328）g 当m≤1．418g, 剩余固体的质量为：（5．672+m）×9/709 g 。
13、A 、B 两块纯铜片，插在CuSO 4稀溶液中，铜片通过导线、变阻器和开关分别与直流电源的两极相连．调节变阻器滑片位置，使电流强度为0.21安．通电1小时后，测得铜片A 的质量增加了0.25克，则A 铜片应与直流电源的 极相连；据此计算64克铜中有多少个铜原子？（一个电子电量是1.6×10库仑）
解析：负极增重，因为铜离子在负极得到电子变成铜，沉积在电极上了；1小时内，电路中流过的电量Q=It=0.21A×3600s=756C．一个铜离子带两个单位正电荷，也就是说它在负极沉积的时候会得到2个电子，所以，一共将有铜离子N=Q/2e=756C÷[2×1.6×10]C=2.3625×10． 铜原子质量M=0.25g/N，所以，64g 铜里含有铜原子的数目为： n=64/0.25×2.3625×10=6.05×10个。
14、常温下，在20g 盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g ，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g 时，溶液PH=7求: (1)原混合液中硫酸的质量分数。 (2)当pH=7时溶液中溶质的质量。 解析：(1)设原混合物中硫酸的质量为 x
H 2SO 4 + Ba(OH)2=BaS04↓+2H2O
21
23
-19
21
-19
98 171
x 20gx17.1%
98 : 171 = x : 20g x l7.1% x=1.96g
原混合液中硫酸的质量分数为1.96 /20gx100%=9.8% (2).设 pH=7 时，溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y
2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+2H2O
171 208
(60g -20g) × 17.1% y
171 : 208 = (60g-20g) × 17.1% : y
y=8.32g
答案：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g 。
15、某固体物质由MgSO 4和NaOH 组成，取24.0g 该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL），加入的稀H 2SO 4的体积x （单位：mL ）与所得沉淀质量y （单位；g ）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH 、MgSO 4的质量各为多少克？ 解析：①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL 则H 2SO 4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x ，
Mg （OH ）2+H2SO 4═MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
∴58：98=x：9.8g ，
解之得：x=9.8g×58/98=5.8g；
②设参与反应的MgSO 4的质量为y ，
MgSO4+2NaOH=Na2SO 4+Mg（OH ）2↓，
120 58
y 5.8g
∴120：58=y：5.8g
80：58=z：5.8g
解之得：y=5.8g×120/58=12g；
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g
答案：该固体中MgSO 4的质量为12g ；NaOH 的质量为12g 。
16、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6%的稀硫酸反应。 -1
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na ＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况；
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na ＞Mg=Zn时，m 的取值范围；
（3）m=4.6时，Zn 与酸反应产生H 2的质量与金属质量（m ）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H 2的质量与金属质量（m ）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
解析：（1）共有4种可能：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢
气质量的情况为：Mg ＞Na ＞Zn ；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，
过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na
＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na ＞Mg ＞Zn ；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn 。
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na ＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m 的大小只取决于锌的质量。
设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ；
Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
65：98=χ：（25 g×19.6% ）
解得：χ=3.25g 故：m≥3.25
（3）m=4.6时，m ＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO 4 =Na2SO 4 +H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设：钠产生的氢气质量为y
2Na ～ H2
46 2
4.6g y
46：2=4.6g：y
解得：
y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g ．
设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+H2SO 4═ZnSO4+H2↑
24 98
Z 25 g×19.6%
24：98=z：（25 g×19.6% ）
解得：z=1.2 g
钠和镁两种金属分别与酸反应产生H 2的质量与金
属质量
（m ）的关系图如右所示。
17．如图，在一根长100cm ，粗细均匀的木棒左端挂有50g 砝码，右端挂有内盛40g 稀硫酸的小桶（小桶质量为10g ），以A 点为支点时，木棒平衡。向小桶内加入一定质量的碳酸钠固体，恰好完全反应后，木棒失衡。如果将支点移动1.5cm ，木棒再次平衡。
（1）移动支点后，支点A 距离a 点的距离是 cm；
（2）加入碳酸钠的质量是多少？
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数时多少？
解析：（1）将碳酸钠固体加入到右边的小桶里，反应后右端质量增大，要继续平衡，支点应当向右移动1.5 cm，所以支点A 距离a 点的距离是51.5cm ；
（2）根据杠杆的平衡条件，FaLa=FbLb可得：
50g ×51.5cm=mb ×48.5 cm
解得：m b =53.1g
即右桶增加的质量为53.1g-50g=3.1g
设碳酸钠的质量为x ，硫酸溶质的质量为y ，则：
Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑ 增重
106 98 44 62
x y 3.1
解得:x=5.3g ， y=4.9g
所以加入碳酸钠的质量为5.3g 。
（3）H 2SO 4%=4.9g/40g×100%=12.25%
即原硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25%。
18．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO 3•yNa2CO 3•zH2O 表示（式中x 、y 、z 是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO 2气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO 2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na 2CO 3在300C 时不会分解），能产生0.22克CO 2和0.45克H 2O ，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO 2最多，求该盐酸的溶质质量分数．
o
19、有一放置在空气中的KOH 固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO 3 5.1％，K 2CO 3 2.38％，H 2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH 溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
解析：将溶液看作一个整体，无论是KOH 、、KHCO 3 还是K 2CO 3，与盐酸反应最终都生成KCl 。 由于KCl 中的Cl-全部来自于盐酸，设KCl 的质量为x ，可得关系式：
HCl ～ KCl
36.5 74.5
98克×10% x
解得：x=20克
答案：蒸发中和后的溶液可得固体20克。
20、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca 、CO 3、HCO 3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g ．则原混合物中Na 2CO 3的质量是多少？ 解：设原混合物中Na 2CO 3的质量为x CaO+H2O=Ca（OH ）2„（1）
NaHCO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+NaOH+H2O „（2） Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH „ （3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH „（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH „（5） 反应（4）即CaO 与NaHCO 3 反应，不会引起固体质量增加 反应（5）即CaO 与Na 2CO 3 反应，由于H 2O 参加反应，会引起固体质量增加． 即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量． 因此，根据反应（5），有：
H 2O ～ Na2CO 3
18 106
29.0g-27.2g x
18/（29g-27.2g ）=106/ x
解得：x=10.6g
答案：原混合物中Na 2CO 3的质量是10.6g ． 2--2+